第三章 化学实验基础知识 章末排查练-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

X 章末排 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)(2024·甘肃卷)灼烧海带制海带灰的 装置 (2)(2023·全国乙卷)用实验装置 S02→ 验证SO,酸性( -品红溶液 (3)除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 ( (4)用pH计测量醋酸、盐酸的pH,根据溶 液pH大小，可判断CH COOH是否 为弱电解质 (5)用仪器v浓缩NaCI溶液( (6)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量 氯水和CCL4,振荡，静置，溶液分层，下 层呈紫红色，则氧化性：Cl2>Br2>I ( (7)用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 ( (8)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱 中烘干 ( (9)KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、 洗涤、干燥，可分离出MnO2 (10)如图A配制250mL0.1mol·L1的 盐酸 ·375 第三章化学实验基础知识 查练 (11)如图B用稀盐酸滴定NaOH溶液 (12)用如图C装置可以准确量取一定体 积的K2CrO,标准溶液 ( (13)用图D装置分离酒精和水 ( 盐酸 骨稀盐酸 B (14)蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸( (15)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧， 火焰呈黄色，证明其中含有Na+ ( (16)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过 圆底烧瓶容积的三分之二 () (17)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 () (18)碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配 有磨口塞的棕色玻璃瓶中 ) (19)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞 的棕色玻璃瓶中 ( ) (20)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中 应加水封 (21)萃取操作时，打开活塞放气 (22)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采 用在较高温度下制得浓溶液再冷却结 晶、过滤、干燥的方法 ) 高考总复习化学 (23)分液时，分液漏斗下层液体从下口放 出，上层液体从上口倒出 () (24)室温下，向0.1mol·L1HC1溶液中 加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶 液温度上升，说明镁与盐酸反应放热 () (25)用如图装置蒸发除去苯甲酸中的乙醇 (26)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶 瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成，则试剂 瓶中盛装的一定是浓盐酸 () (27)除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加 过量盐酸后，过滤洗涤 () (28)除去FeCL,溶液中混有的FeCL3:加入 过量铁粉，过滤 () (29)除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀 硝酸后，过滤、洗涤 2.常见装置的气密性检查 (1)如何检查图1装置的气密性？ 止水夹 图1 图2 (2)如何检查图2装置的气密性？ ·31 (3)如何检查图3装置的气密性？ 图3 图4 (4)图4所示为制取氯气的实验装置，盛放药 品前，怎样检查此装置的气密性？ 3.规范书写再落实 (1)用BaCl2溶液沉淀Na,SO4溶液中的 SO,检验SO?是否已经沉淀完全。 规范答题： (2)过滤完成后，洗涤沉淀。 规范答题： (3)MgCL,溶液和NaOH溶液制备Mg(OH), 沉淀后过滤，检验沉淀是否洗涤干净。 规范答题： (4)容量瓶使用前检漏。 规范答题： 6压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再 打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液 体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D.蒸馏时，为了 更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入， ①口流出，操作方法错误，D错误。 3.DA.加入澄清石灰水会引入新的杂质，A项错误；B. 除去SO2中的HCI需使用饱和NaHSO溶液，B项错 误；C.在加热条件下，金属镁既可与N,反应，也可与O, 反应，C项错误；D.乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋 酸钠溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可 以除杂，D项正确。 4.B [A.水与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶，分层且水在下 层，无法鉴别，A错误；B.乙酸遇碳酸钠溶液产生气泡 乙醇与碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液不互溶且苯在 上层，现象不同，可鉴别，B正确；C.四氯化碳与乙醇、乙 酸、苯均能互溶，不能鉴别，C错误；D.Na HSO1溶液与 乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层，且水在下层，无法鉴 别，D错误。] 5.C[转化过程将I,转化为碘酸根，由于CC1,不溶于水 经分液得到水层。加入氢氧化钙产生C(IO3)2·HO。 C(IO3)。·H2O微溶于水，即经过滤、洗涤、千澡等得到 晶体。A.I2在水中溶解度小，CCL,的作用是增大I2的 溶解度，A项正确；B.C1,将I,氧化为碘酸而自身被还原 为HCI,则反应为I,十5C1。十6H,O一 =2HIO,+10HC1, B项正确；C.经上述分析，分离2的操作为过滤，C项错 误；D.产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇 洗涤，D项正确。门 6.A[A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的 试管中产生黄绿色气体，说明NO(OH)将氯离子氧化为 氯气，而氢氧化铁不能，故氧化性：NiO(OH) Fe(OH),,A正确；B.出现黑色沉淀(CuS),是因为疏化 铜的溶解度较小，不能说明酸性H,SH,SO,B错误； C.浓硫酸被乙醇还原生成SO2,SO2能与溴单质反应使 得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； D.出现黄色沉淀(AgPO1),说明Na2HPO1电离出了磷 酸根离子，D错误。 7.B[装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生 成，故试剂X应选用无水CuSO1,A项错误；装置③用于检 验分解产物中是否有SO,气体生成，若有SO,气体生成， 则装置③中产生硫酸钡白色沉淀，氯化溶液和盐酸除 去SO,和NH,,B项正确；①中固体残留物中可能含有 FeO1,不一定为Fe2O3,C项错误；NH极易溶于水，若 分解产物中有NH,则NH,被装置③中的溶液吸收，装 置⑤中不可能收集到NH3,D项错误。] 8.A [装置I利用SbCl和Cl,为原料制备SbCL。装置 Ⅱ通过蒸馏分离提纯。A.装置I中为球形冷凝管，冷凝 回流防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷 凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能 互换，A错误；B.X和Y均有处理Cl2尾气的作用，选择 碱石灰，B正确：C,液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管 均能防止暴沸，C正确；D.液态SbC1在140℃时即发生 分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产 品分解，D正确。 9.解析：(1)工业上常用芒硝(NaSO,·10H2O)和煤粉在 高温下生产硫化钠，同时生成CO,根据得失电子守恒和 愿子守恒：反应的化学方程式为NaS0,·10H,0十4C高温 Na,S十4C0个，十10HO;(2)由题千信息，生产的硫化钠 粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这 些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若 气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低；(3)硫化 钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在 冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞， 圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸：回流结束后，先停止加 热，移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②， 答案选D。(4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效 防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去 的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过 滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体： (5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷 却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷的95%乙醇洗涤，再 千噪，即可得到NaS·xH,O。 54 参考答案 答案：(1)Na,S0,·10H,0+4C高温 Na,S+4CO个 +10H,0 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接 析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下 端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸D (4)防止滤液冷却煤灰、重金属硫化物温度逐渐恢 复至室温(5)95%冷乙醇 章末排香练 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)× (8)× (9) (10)×(11)× (12)× (13)× (14)/ (15)、/ (16)/ (17) (18)× (19) (20) (21)× (22)× (23) (24)/ (25)× (26)× (27)× (28)/ (29)× 2.(1)①把导管的一端插到水中，②用手紧握（必要时可双 手同时用)试管（烧瓶）的外壁。如果水中的导管口处有 气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱， 则装置的气密性良好 (2)①打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，②关 闭止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中 形成一定的液面差，静置一段时间，液面差不变化说明 装置气密性良好 (3)打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从 量气管处加水，使两端形成液面差，一段时间液面差不 变，说明装置气密性良好 (4)向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏 斗活塞，打开止水夹K,微热A中的圆底烧瓶，D中导管 口有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹K片刻后，D中导 管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。 有这些现象说明装置气密性良好 3.(1)静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉 淀生成，则SO已沉淀完全；若产生白色沉淀，则SO 未完全沉淀 (2)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待 蒸馏水自然流出后，重复操作2一3次。 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO,溶液，若无沉淀产生，则已洗净；反之，则未洗净。 (4)向容量瓶中注入少量水，倒立观察是否漏水，正立后 将瓶塞旋转180°，再次倒立观察是否漏水，两次均不漏 水说明容量瓶不漏水。 课时冲关九钠及其化合物 1.D[A.金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCL,密 度大于钠，钠会浮在表面不能隔绝空气，无法保存，A错 误；B.烧碱(NaOH)是碱，但纯碱(Na2CO3)属于盐，不属 于碱，B错误：C.N2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧 化钠和O,且过氧化钠会使得FeCL,中的Fe+被氧化为 Fe+,最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错 误；D.Na HCO3受热分解导致质量减少，减少的bg对应 其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定 Na HCO3和NaCO,的质量分数，D正确。] 2.C[A.N2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞 的水变红，Na,O,与水反应生成氢氧化钠和氧气，且 Na2O,具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后 褪色，二者现象不同，A错误：B.2Na,O,十2H,O 4NaOH十O,个，NaO,中一半的氧转化为氧气，另一半 氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂， 氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之 比为1：2，B错误；C.Na,O与水反应生成NaOH,且 Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCL,因此将 Na2O,分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到 红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D.Na2O2与水反应溶液 实际增重的是NagO的质量，等物质的量的NagO与 NO2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重 相等，生成的NOH的物质的量也相等，因而所得溶液 物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物 质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓 度不相等，D错误。 3.D钠的熔，点较低，所以钠受热易熔成小球，故A正确； 用玻璃棒蘸取少量无水CSO,粉末与熔融的钠接触，瞬