课时冲关六 氧化还原反应-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

高考总复习化学 B+分别和CO、SO反应生成沉淀，反应的离子方 程式为Ba2++CO- =BaCO,￥、Ba++SOy- BaSO￥，加入足量盐酸，BaCO,溶解，反应的离子方程 式为BaCO2+2H+—Ba++CO,◆十H,O。(2)根据 分析可知，溶液中含有CO、SO,所以Mg+、Ba+一 定不存在。(3)CO、SO、CI厂都能和AgNO,溶液生 成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色 沉淀，不能说明原溶液中含有C厂。(4)每一等份溶液 中：已知的阳离子NH所带正电荷为0.04mol,已知 的阴离子SO号、CO所带负电荷为0.01mol×2+ 0.02mol×2=0.06mol,大于已知的正电荷，根据电中 性原则，一定有Na,而CI不能确定，所以c(Na)≥ 0.06mol-0.04mol=0.2mol·L1。 300×3×104L 答案：(1)Ba+十CO号 -BaCO,￥、Ba++SO BaSO,￥；BaCO2+2H-Ba2++CO2◆+H,O (2)Mg2+、Ba2+ (3)否：碳酸银、硫酸银、氯化银均为白 色沉淀，无法确定是否含有C1(合理即可)(4)存在， 经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中 性；c(Na)≥0.2mol·L 课时冲关六氧化还原反应 1.C[A.由反应原理图，可知该反应的离子方程式为 N2H1+2FeO,+12H++ [Cu(NzH1)2]2 =N2+ 6Fe+十8H2O,N,H,中N元素化合价从-2升高到氨 气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错 误。B.由图可知，N2H,将FeO还原为亚铁离子， N,H,是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性：还 原剂>还原产物，所以还原性N,H,>Fe+,B错误。 C.总反应的离子方程式消耗H,溶液中氢离子浓度减 小，根据pH=一lgc(H),则处理后溶液的pH增大，C 正确；D.由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是 起催化作用，D错误。」 2.A[A.向VOSO,溶液中滴加酸性KMO,溶液，溶液由 蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO+氧 化为VO,,高锰酸根被还原成M+,由得失电子守恒 可知存在KMnO,~5VOSO,~5e,则①中氧化剂与还 原剂物质的量之比为1：5，A项错误：B.向(VO,),SO 溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓 盐酸能把VO,还原为VO+,CI失去电子生成氯气，由 得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知反应的离子方 程式为2VO+4H++2C1一2V0++CL,A 2H2O,B项正确：C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，则由①可知，氧化性：MO>VO,,由②可知， 氧化性：VO2>Cl2,所以氧化性MnO>VO,>Cl2, C项正确：D.VO,具有较强的氧化性，(VO,),SO,溶液 中滴加FeSO1溶液会发生氧化还原反应，则VO,被还 原为VO+,Fe+被氧化为Fe3+,D项正确。] 3.A[该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S为还原 剂，S(AsF)2为氧化产物；As化合价降低，发生还原反 应，则AsF;为氧化剂，AsF?为还原产物；A,由分析可 知，还原产物为AsF?,故A项正确；B.AsF:为氧化剂， AsF3为还原产物，3 mol AsF;中只有1 mol As被还原 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B项错 误；C.S(AsF)2阴阳离子个数比为2：1，故C项错误； D.由反应的化学方程式可知，1molS。参与反应转移 2mol电子，则转移电子数目为2NA,故D项错误。] 4.C[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼 烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无 关，A不符合题意；B.石灰(CO):“以水沃之，即热蒸而 解”是指CaO十H2O =Ca(OH),,反应放热，产生大量 的水汽，而C。由块状变为粉末状，未发生氧化还原反 应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S:“能 化…银、铜，铁，奇物”是指2Ag十S△AgS、Fe十S △FeS,2Cu十SA.Cu:S,反应中，S作氧化剂，与其氧 化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CCO):“色黄，以苦 酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3十2CH,COOH (CH,COO),Ca十H2O十CO2个，未发生氧化还原反应， 与其氧化性无关，D不符合题意。] ·53 5.A[A项，该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升 高至KH(IO3)2中十5价，每个碘原子升高5价，即6L2 ~60e,又因化学方程式中6I23Cl2,故3Cl260e, 即Cl2~20e,所以产生22.4L(标准状况)CL2即1mol Cl,时，反应中应转移20mole,A错误；B项，该反应物 KCO,中氯元素价态降低，KCIO,作氧化剂，L,中碘元 素价态升高，L2作还原剂，由该反应的化学方程式的化 学计量数可知，11KC1O,~6L,故该反应的氧化剂和还 原剂的物质的量之比为11：6，B正确；C项，漂白粉的有 效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反 应，C正确；D项，食盐中IO可先与酸化的碘化钾淀粉 溶液中的H、I厂发生归中反应：IO十5I十6H 3L2十3H2O生成I2,I2再与淀粉发生特征反应变为蓝 色，故可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO3的存 在，D正确。] 6.C[A.由图可知，O由0价下降到一2价，该反应消耗 1molO,转移4mol电子，故A正确；B.反应Ⅱ的Fe+ 由十3价变成十2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe+,故B 正确；C.反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非 氧化还原反应，故C错误；D.由图可知：Fe(NO)2+中Fe 由十2价变成十3价，氧气中O由0价变成一2价，根据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 式为4Fe(NO)2++O2十4H—4Fe+十4NO+2H2O, 故D正确。] 7.B[硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离 子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe+,过 滤，滤渣含有SiO2和FeS2,滤液中含有Fe2+和H,还 有SO,滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH 生成FOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的 FeOOH,以此解答该题。A.FeS,中S为一1价，Fe为 2价，铁黄(FeOOH)中Fe为十3价，故A正确；B.Fe+ 被氧化为Fe+,稀硝酸被还原为NO,S具有还原性，与 氧化性较强的稀硝酸反应生成S单质，生成Fe+、NO 和S,故B错误；C.“还原”时反应的离子方程式为FeS +14Fe3++8H,O=2SO+15Fe2++16H+,反应中 FeS,的Fe化合价不变，SO为氧化产物，Fe2+为还原 产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比 为2：14=1：7，故C正确；D.滤液中通入空气氧化，同 时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生反应的离 子方程式为4Fe++8NH,·HO+O2-8NH+ 4 FeOOH￥十2H2O,故D正确。] 8.C[A.由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的 NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示 N,,NO,仍然是大气污染物，A不正确；B.CHOH中C 的化合价由一2升高到十4价，CHOH是该反应的还原 剂，○3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用○ 替换CH3OH,B不正确；C.该反应中，还原剂CH,OH 中C的化合价由一2升高到十4，升高了6价，氧化剂 NO中N的化合价由十5降低到0，降低了5价，由得失电 子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正 确：D.CHOH中C的化合价由一2升高到十4，升高了6 价，若生成标准状况下的CO2气体11.2L,即生成 0.5molC0,,反应转移的电子数为0.5mol×6V4mol厂= 3VA,D不正确。 9.解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得： 3FeS,十2C+30,点 FeO,十2C0十6S,被氧化的物质为 FeS,和C,根据反应的化学方程式可知，当生成3mol硫时， 消耗FeS和C的物质的量为1.5mol十1mol=2.5mol。 (2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质辉发使溶液的 质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Z如十 2HCI-ZCl十H2个，其中H化合价下降，表现出氧 化性，C1元素化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现 出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属元 素的化合价，表现出酸性。④结合反应的化学方程式中 各物质元素的化合价变化情况可确定，M从十7价降低 到十2价，被还原；HC1中一1价的C1部分化合价升高作 还原剂：HC1被氧化得到氧化产物Cl2。 答案：1)3FcS,+2C+30,点槛Fe.0,+200十6S 2.5 mol (2)①d②abZn+2H+—Zn2++H2↑ ③aFe2O3+6H =2Fe3++3H2O ④Mn HCI CI. 10.解析：(1)AIP与H,O反应生成PH气体，另一种产物 的化学式是A1(OH)g。 (2)反应中Cu由十2价变为十1价，部分P由一3价变 为十5价，根据得失电子守恒可将反应的化学方程式 配平。 (3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH,和 NaH,PO,,产物中H原子个数比O原子个数多，因此 反应物中除P1、NaOH外还应有HO参与，据此可写 出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得 到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于 元酸。 ②1molP,与烧碱溶液发生反应：P,十3NaOH十3H,O 一PH↑+3 NaH2PO2,生成1 mol PH3和3mol NaH2PO2,3 mol NaH,PO2与硫酸发生反应： 2NaH2PO2十H2SO1==NaSO1+2HPO2,生成 3molH,PO,,3molH,PO2再发生分解反应2HPO -PH◆十HPO1,又生成1.5 mol PH,所以整个工 业流程中共生成2.5 mol PH。 答案：(1)三VAA1(OH) (2)24CuSO+11PH+12H,O=8Cua P+3H2 PO +24H2SO1 (3)①P,+3NaOH十3H,OPH↑+3NaH,PO ②2.5 11.解析：废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu,加入硝酸 酸化后，金不反应，C和Ag转化为铜离子和银离子的 混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化钠的混合溶 液，金转化为HAuCI,HAuCl,经锌粉还原分离得到 金，由此分析。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) =3Cu(NO,)2+2NO个十4HO,溶解1 mol Cu消耗 HN0,的物质的量为氵m0l;朝与浓硝酸反应的化学方程 式为Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO,),十2NO,A十2H,O,溶 解1 mol Cu消耗HNO的物质的量为4mol;消耗 HNO物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的 反应，反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO十4HO: (2)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价 升高到十3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从十5价降低 到十2价，产物有一氧化氨生成，根据原子守恒，生成物 中还有水，反应的化学方程式为Au十4NaCI十5HNO -HAuCl,+2H,O+NO◆十4NaNO3;②A.溶金过 程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用 到了HNO的氧化性，故A正确；B.王水中V(浓硝酸) :V(浓盐酸)=1：3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化 膜，不反应，王水中浓盐酸提供了氨离子，利于生成四 氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸 的氧化性，故B错误：C.HNO,一NaCI与王水「V(浓硝 酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，则用浓盐酸与 NaNO:也可使Au溶解，故C正确； (3)由于HAuCl,=H十AuCl,,若用Zn粉将溶液 中的1 mol HAuCl,完全还原，HAuCl,中Au的化合价 为十3价，被锌还原为0价，Z的化合价从0价升高到 十2价，设还原1 mol HAuCl所需Zn的物质的量为 xmol,根据得失电子守恒可知：2x=3mol,x= 1.5mol,同时Zn十2H—Zn2+十H2个，与氢离子反 应的Zn的物质的量为0.5mol,则参加反应的Zn的物 质的量是2mol。 答案：(1)3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO,)2+2NO +4H,O (2)①45NO↑2H204②AC(3)2 ·58 参考答案 章末排查练 排查一 1.× 2.×3.×4.×5.× 6.×7.× 8.×9.×10.×11.×12.×13./ 14.W 15.√16.√17.×18./19.× 20.× 21.× 22.×23.× 24.×25.X 26./ 27.× 28.× 排查二 1.Cu2+SO+Ba+20H=Cu(OH),+BaSO, 2.NH+HCO+20H=NH.H,O+CO+H,O 3.2AgCI(s)+S2(ag)=Ag2 S(s)+2CI (aq) 4.HCO,+Ca'++OH--CaCO+H,O 5.A+3NH·H,O=Al(OH)3￥+3NH 6.HC0+OH△C0+H,0 7.CH:O+CO,+H,O-CH:OH+HCO 8.2Fe2++8I+5CL2 =2Fe3++4L2+10C1 9.NH+A13++2SO+2Ba2++4OH =2BaSO,￥十 Al(OH)3￥+NH,·H,O 10.2CH,COOH+CaCO,= =Ca+2CH,COO+H,O +CO, 11.「A1(OH),]-+CO,=A1(OH)3￥十HCO 12.Cu++4NH3·H2O=[Cu(NH3)1]2++4H2O 13.[A1(OH)1]+HCO -A1(OH),￥+CO+H,O 14.2C.H.O+SO,+H,O-2C.H:OH+SO 15.Ca+HCO+OH=CaCO,+H,O 16.CH,CHO+2Cu(OH):+OH CH,COO+ CuO￥十3H,O 17.A13++2S0十2Ba2++4OH=[A1(OH)1]+ 2BaSO1￥ 18.NH++AI+50HAl(OH)+NH.H,O 19.5H2C2O,+2MnO,+6H+2Mn2++10C02A +8H,O 20.Cu2++H,S-2H+CuS￥ 排查三 1.H,O+Mn+HSO:-MnO,SO+3H 2.解析：在CO(NH,),中，N的化合价为一3价，N,H,中 N的化合价为-2价，化合价升高1，NaCIO中CI的化合 价为十1价，它应该被还原成C1厂，所以另一种钠盐为 NCl,根据得失电子守恒和原子守恒即可配平（具体过 程略)。 KMnO1催化剂 答案：CO(NH)2+NaClO+2NaOH N,H,+ Na CO+NaCl+H,O 3.SiHCI,+5NaOH=Na,SiO,+3NaCl+H,+2H,O 4.Fe+、Mn+MnO+3Fe++7H2O=3Fe(OH)3￥ +MnO,￥+5H+ 2MnO +3Mn2+2H2 O-5MnO2+4H 课时冲关七化学实验常用仪器和基本操作 L.A[BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说 明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放 热，不能近距离俯视，B正确； 为易燃类物质的标 识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐 蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。] 2.B[A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再 涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤 上，先用大量的水冲洗，再涂上3~5%的NaHCO,溶液， 故B错误：C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水 中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙 醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D.酒精灯打翻着火时，用湿 抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。] 3.B[A.H,为易燃气体，在，点燃前需验纯，A正确；B.金 属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖 灭，B错误；C.Hg有毒，温度计的水银球打碎后应用硫 粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS,C正确；D.苯酚易溶 于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇 冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。] 69课时冲关六 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处 理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常 加入少量CuSO,反应原理如图所示。下 列说法正确的是 ) N2H N2.H" Cu2 [CuN2H42]+ [Cu(NH4)2] Fe2+ FesO4,H* A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ 2.实验室分别进行如下实验：①向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液由蓝 色变为淡黄色；②向(VO2),SO4溶液中滴 加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已 知VO+:蓝色；VO:淡黄色、强氧化性」 下列说法错误的是 () A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比 为5：1 B.②反应的离子反应为2VO+4H+十 2C1--2VO2++CL2个+2H2O C.由①②可知，氧化性：MnO,>VO >CL D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生 反应Fe++VO,+2Ht—Fe3++ VO2++H,O 3.S。在液态SO2中被AsF,氧化成S8,反 应的化学方程式为S。十3AsF,= S(AsF。)2十AsF3,下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) A.还原产物为AsF B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.S(AsF。)2阴阳离子个数比为1：4 D.1molS。参与反应转移电子的数目 为16NA 4.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化 性者为 A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗 刷则白” ·3 第二章物质及其变化 氧化还原反应 5.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸 钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 6L,+11KC10,+3H,0△6KH(10)2+ 5KCI十3Cl,个。下列说法错误的是() A.产生22.4L(标准状况)CL2时，反应中 转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂 白粉 D.可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐 中IO,的存在 6.在酸性条件下，黄铁矿 (FeS,)催化氧化的反应 的化学方程式为2FeS,+ Fe(NO) 7O2+2H0-2Fe2++e8 Ⅲ 4SO}+4H实现该反 -Fe2----NO 应的物质间转化如图所示。下列分析错误 的是 A.该反应消耗1molO2转移4mol电子 B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+4H+—4Fe3++4NO+2H2O 7.铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣 (主要成分为Fe2O3、SiO2)为原料来制备， 工艺流程如图所示。 黄铁矿粉 硫酸(FeS) 氨水空气 硫酸渣一酸溶一还原一过滤工一沉降，氧化一过滤刀一…→铁黄 滤渣SiO2,FeS 滤液 已知：①“还原”时，发生反应：FeS,十Fe3+ +H,O→SO2+Fe2++H+(未配平)； ②FeS2不溶于稀HSO4,可溶于稀硝酸。 下列说法错误的是 ( ) A.FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 B.FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、NO 和S2等物质 C.“还原”时，氧化产物与还原产物的物质 的量之比为1：7 D.“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方 程式表示如下：4Fe2+十8NH3·H,O十 O,--8NH+4FeOOH+2H,O 高考总复习化学 [答题栏]8.(2024·浙江6月卷)利用CHOH可将废 水中的NO3转化为对环境无害的物质后 排放。反应原理为：H++CHOH+NO →X十CO2十H,O(未配平)。下列说法 3 正确的是 () A.X表示NO, 、4 B.可用O3替换CH3OH --5 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO。气体11.2L, 则反应转移的电子数为2NA(NA表示 1 阿伏加德罗常数的值) 8二、非选择题 9.硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为 3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生 下列燃烧反应：FeS2十C十O,→FeO,十 CO+S。 配平上述反应的化学方程式： 生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为 (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。 请回答下列问题： ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质 量减轻，盐酸表现了 (填字母)。 ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气， 盐酸表现了 (填字母)，反应的离 子方程式为 ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了 (填字母)，反应的离子方程式为 ④实验室常用KMnO,和浓盐酸反应制取 CL2,反应的化学方程式为2KMnO,+16HCl (浓)=—2KCI+2MnCl2+5Cl,个+8HO。 被还原的元素是 ,还原剂是 氧化产物是 10.磷化铝(AIP)和磷化氢(PH3)都是粮食 储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AP遇水蒸气会发生 反应放出PH3气体，该反应的另一种产 物的化学式为 ·368 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液 反应，配平该反应的化学方程式： CuSO,+PH3+H,O -Cu,P+ HPO,+H,SO (3)工业制备PH,的流程如图所示。 白磷(P,) 或溶液PH, 过量烧 次磷酸钠 硫酸次分解一PH, 磷 (NaH2PO2)T酸ⅢHPO, ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ,次磷酸属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始时有1molP4参加反应，则整 个工业流程中共生成 mol PH3。 (不考虑产物的损失) 11.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au (金)、Ag和Cu。 含AHNO,-Nacl HAuCl, Zn粉 Au 废旧HN) 固体溶金、分离 溶液 还原、分离 CPU酸溶 →Cu+、Ag溶液 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCl4—H++AuCL (1)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解 等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同， 写出消耗HNO3物质的量少的反应的化 学方程式： (2)HNO3一NaCl与王水[V(浓硝酸)： V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+NaCl+HNO-HAuCl+ 十 十 NaNO, ②关于溶金的下列说法正确的是 (填标号)。 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的 酸性 C.用浓盐酸与NaNO,也可使Au溶解 (3)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量 是 mol。