课时冲关三 物质的分类及转化-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

章末排查练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)、/ (9)、/(10)×(11)×(12)×(13)/ (14)×(15)/(16)×(17)×(18)× (19)× (20)× (21)×(22)×(23)×(24)× (25)× (26)×(27)×(28)×(29)×(30)/ (31)× (32)×(33)/(34)×(35)× 2.A[A.4.4g环氧乙烷(C2H,O)的物质的量为 4.4g 44g/m0=0.1mol,0.1mol环氧乙烷中含有g键数目 最多为0.7VA,故A正确；B.1.7g双氧水的物质的量为 34g/mo=0.05mol,而1mol双氧水中含2mol氧原 1.7g 子，故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1NA个，故 B错误；C.25℃，101kPa不是标准状况，无法使用标准 状况下气体摩尔体积计算气体的物质的量，无法计算 28L氢气的物质的量，故C错误：D.1L1mol/L的NaCl 溶液含NaCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电 子1mol×(11十17)×Va mol1=28NA,但水分子中也 含有电子，故溶液含有电子数大于28VA,故D错误。」 H 3.A[A.异丁烷的结构简式为HC一C一CH,1mol异 CH 丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分 子中共价键的数目为6.5VA,A正确；B.在标准状况下， SO3的状态为固态，不能计算出2.24LSO3的物质的 量，故无法求出其电子数目，B错误；C.DH=2的硫酸溶 液中氢离子浓度为c(HT)=0.01mol/L,则1.0LpH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA,C错误； D.NaCO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水 解，所以1.0L1.0tmol/L的NaCO3溶液中CO的数 目小于1.0NA,D错误。] 4.D[该反应为SO方在酸性条件下的歧化反应，SO中 硫的化合价为十2价，每摩尔S,O参加反应生成1mol单 质硫和1molS),,转移电子2mol。故常温常压下反应生成 16g(即0.5mol)单质硫时，必生成0.5molS02,同时转移 1mol电子，需要注意的是常温常压下0.5 mol SO2的体积 不是11.2L,故只有D项正确。 5.AB[CCL1的密度大于1g·mL,所以98 mL CCI1的 质量大于98g,所配I的CCL1溶液的质量分数小于 2%,A正确：酒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的 浓度偏小，B正确；吸出多余的不是水而是溶液，其中含 溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇匀后 发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液 留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未 改变，D错误。 课时冲关三物质的分类及转化 1.D[A.H20的摩尔质量为18g/mol,因此1mol水的质 量为18g,而非10g,A错误；B.MoS,中S的化合价为 一2，总负电荷为一4，Mo的化合价为十4，而非十6，B错 误；C.电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电 能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D.鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确。」 2.B [ABS高韧性工程塑料因其良好的机械性能常用于 汽车零配件，A正确；聚氯乙烯微孔薄膜会加入增塑剂 等提高产品性能，有些增塑剂具有一定的毒性，故不能 用于生产饮用水分离膜，B错误；聚苯乙烯导热系数较 低，可有效阻止热量传递，故可用于制造建筑工程保温 材料，C正确；热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制 造集成电路的底板，D正确。 3.C [A,宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白 质，故A错误；B.蒸解过程是将纤雏素分离出来，而不是 使纤雏素彻底分解，故B错误；C.过滤是利用滤纸把固 体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于滤纸，纤 维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；D.明 矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，DH变小，故D错误。] 4.C[水银是金属单质，①错误；HD的组成元素是氢元 素，属于单质，②错误。] 5.C[A.工业制H2SO,时，FeS在高温下与O2反应生 成SO2,SO2需在催化剂、加热条件下与O,反应生成 ● 53 参考答案 SO3,SO3再与H2O反应生成H2SO1,而不是SO2直接 与H,。反应生成H,SO3,A错误；B.侯氏制碱法中，应 先向饱和食盐水中通入NH?使溶液显碱性，再通入 CO,,发生反应NH,十H,O十CO,十NaCI NaHCO,￥十NH,Cl,得到NaHCO,沉淀，然后NaHCO 受热分解生成Na2CO3;由于CO2在水中溶解度小，向 NaC】溶液中通入CO2气体，不能产生Na HCO沉淀，也 就不能制取纯碱，B错误：C.工业上电解NCl溶液的反 电解 应为2NaC1+2H,O 2NaOH+H2A十Cl2个，生成的 Cl,与Ca(OH),(石灰乳)反应：2C,十2Ca(OH)2 CaCL,十Ca(ClO)2十2HO,可制得漂白粉，C正确；D.制 备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCI2溶液， 需将MgCI,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、千得到 MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg,电解MgCl2 溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2,D错误。」 6,D[溶液中分散质粒子的直径小于10m,不能产生丁达 尔效应，A错误：FeO,、FeCO,均属于电解质，H,属于 单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误； NH,HCO,属于盐，C错误；FeSO,、NH,CI均属于强酸 弱碱盐，水解后溶液均显酸性，D正确。] 7.C「A项，电离指电解质在水溶液中或熔融状态下电离 出自由移动离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐 蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为 电能，故电化学腐蚀不需要通电：其他的过程需要通电， A错误；B项，盐卤（含MgCL2)与石灰乳反应生成氢氧化 镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯 化镁溶液得不到，应电解熔融的MgCl2得到Mg,B错 误：C项，煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学 变化，C正确；D项，纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合 物，油脂是甘油三酯等一类的小分子物质，不是高分子 化合物：氨水、王水是混合物，过氧化氢是纯净物，D 错误。 8.C[A.对于N,N2在放电条件下与O2反应可生成 NO,NO与O2再反应可生成NO2,对于C,O2不充足时 转化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a→b→c 的转化，A合理；B.若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为 NO,,则不是酸性氧化物，B合理；C.d、f分别为H,CO3、 HNO,中心原子的价层电子对数都为3，都采用sp杂 化，C不合理；D.对于N,c可能为NO2、N2O1,对于C,e 可能为Na2CO3或NaHCO3,D合理。 9.C[该反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为 Fe3++3H,O△Fe(OH),(胶体)+3H,故A正确： FCL,是电解质，能使胶体发生凝聚，故B正确； F(OH)?胶体不带电，其中所含的胶粒因吸附离子带 电，故C错误；Fe(OH)?不稳定，受热分解成氧化铁，氧 化铁属于碱性氧化物，故D正确。 l0.BNa与氧气在常温下反应生成Na,O,Na,O与水反 应生成NaOH,NaOH与醋酸中和得到CH,COONa,A正 确；MgCl,不能与Na,SO,发生反应，B错误；碳在氧气中 燃烧生成CO,,CO,与水反应生成H,CO,H,CO,与氢氧 化钙反应生成CCO,沉淀，C正确；硫在氧气中燃烧生成 SO2,SO,与水反应生成HSO,HSO与NaOH反应生成 Na,SO,,D正确。」 11.解析：分析铁的“价-类”二雏图，Fe属于单质；在Fe,O和 FeCl中，Fe显十3价，则铁的氢氧化物中，Fe显十3价的氢 氧化物为Fe(OH)2。 (1)由分析可知，二雏图缺失的类别：①为单质，化学式 ②为Fe(OH), (2)从物质类别上看，FCL由金属离子与酸根离子构成 属于盐，可能与②Fe和③NaOH以及⑤AgNO,反应，故选 ②③⑤：从化合价角度看，Fe+的化合价能降低，具有氧化 性，可能与②Fe发生反应，故选②。 (3)Cu(OH),·2CuCO,是碱式盐，属于纯净物，Cu(OH) ·2CuCO与盐酸反应，生成CuCl2、CO,等，反应的化学方 程式为Cu(OH),·2CuCO,十6HCI3CuC12十4H,O +2C024。 (4)①H3PO,(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一 种盐NaH2PO2,从而表明H3PO2属于一元酸，故选a; HPO2水溶液中存在HPO2分子，则表明它不能发生 完全电离，则HPO2为弱酸，故选e;NaH2PO2不能与 NaOH发生反应，它属于正盐，故选f。 高考总复习化学 ②HPO,溶液与足量NaOH溶液反应，生成NaH,PO, 和水，反应的化学方程式为HPO,十NaOH NaH2PO2+H2O。 答案：(1)单质Fe(OH)3(2)盐②③⑤氧化② (3)纯净物Cu(OH),·2CuCO,十6HC1 -3CuCl2+ 4H,O+2CO,4 (4)①aef②H,PO2十NaOH= =NaH,PO,+H,O 12.解析：(1)最简单的有机化合物是CH1。 (2)SiO2和FeO,均属于氧化物，但SiO2属于非金属 氧化物而FeO1属于金属氧化物。 (3)由于图中分散质粒子的直径为200nm,大于100nm, 故该分散系不属于胶体，区分胶体和溶液的常用方法是丁 达尔效应。 答案：(1)CH,(2)氧化物SiO,属于非金属氧化物， FeO,属于金属氧化物(3)否雾（或其他合理答案） 丁达尔效应 课时冲关四离子反应与离子方程式 1.D「BaSO,虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出 Ba+和SO,故BaSO,是电解质，故A错误；电解质的 电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错 误；SO溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳 离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸 是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解 质，故D正确。] 2.D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子 方程式正确，A正确；B.Cr,O可以将Fé+氧化成 Fe3+,离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba+生成 BaSO,沉淀，可以阻止Ba+被人体吸收，离子方程式正 确，C正确；D.NaCO,与CaSO1,反应属于沉淀的转化， CaSO,不能拆分，正确反应的离子方程式为CaSO,十 CO =CaCO,十SO,D错误。] 3.D[MC1为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作 用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MC】为离 子化合物，故MIC1为强电解质，在水中完全电离，故B错 误；M带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形 成水合离子，C1厂带负电荷，与水分子中显正电性的氢原 子结合形成水合离子，故C错误；MCI在水作用下的溶 解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D 正确。 4.D LCuSO1与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2十 CuSO1=一BaSO1￥十Cu(OH)2￥，溶液中离子浓度减 小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而 且有蓝色沉淀生成，与加入N,SO,溶液的实验现象不 同，故D符合题意。 5.B[A,碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，反应的离子方程 式是Ca+十OH十HCO-CaCO,￥十H,O,而澄清 石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为C+十 20H+2HCO =CaCO,￥+CO号+2H,O,A不符 合题意；B.H2SO,溶液与B(OH)2溶液反应与量无关， 均为2H+十SO+2OH+Ba+-BaSO￥+2H2O, B符合题意；C.将氨水滴入AgNO溶液时有沉淀生成， 而后沉淀又溶解，而将AgNO,溶液滴入氨水中无沉淀 生成，C不符合题意；D.将Na,S溶液滴入FeCL溶液， Fe+与S-只发生氧化还原反应生成S与Fe+,将 FeCl溶液滴入NaS溶液，过量的S2与Fe2+生成FeS 沉淀，D不符合题意。 6.D[A项，C2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水，反应的离子方程式为C12十2OH = 十CIO十H,O,A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液 生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1,O 十2OH十3H,O—2[A1(OH)1J,B正确：C项，过量 C。,通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应 的离子方程式为2Na+CO十CO,十H,O= 2 Na HCO3￥，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶 液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。 7.DLA.Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂 会将所有Cu氧化为Cu+,不会生成Cu单质，反应的 离子方程式为：3Cu2O十14H+十2NO =6Cu2+ 2NO◆十7HO,A错误；B.FL2溶液中I的还原性强于 F®+，少量涣水应优先氧化I,反应的离子方程式为： ·58 2I十Br2—L十2Br,B错误；C.CIO具有强氧化性， 能将SO2氧化为SO,自身被还原为CI,反应的离子 方程式为：3CIO十SO2十H,O—SO片十C1厂十 2HCIO,C错误；D.NH,HCO,与少量NaOH溶液反应生 成碳酸钠、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：OH十 HCO 一CO十H2O,D正确。 8.C「在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难 溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质： 结合电离出S2-的能力：FeS>H,S>CuS,则结合S-能 力逐渐增强，反应向结合S的能力强的方向移动，由此 分析。A.电离出S的能力为FeS>H,S,H更易结合 S-,则反应的离子方程式为FeS十2H+ H,S+ Fe+,故A不符合题意；B.由②电离出S的能力：H,S >CuS可知，Cu+更易结合S,则铜离子和硫化氢反应 生成硫化铜，反应的离子方程式为Cu+十HS CuS￥十2H,故B不符合题意；C.相同温度下： K.mLZn(OH)2Kn(ZnS),ZnS比Zn(OH)2更难溶，锌 离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Z+十S十 2H,O—Zn(OH)2￥十H,S◆不能发生，且ZnS不溶于 水，故C符合题意；D.相同温度下：Kp(MgCO)> KMg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，但NaOH少量，不 会生成更难溶的Mg(OH),,而是生成MgCO,沉淀，D项正 确，故D不符合题意。 9.C[A.该离子方程式电荷不守恒，应为：2Fe+十Cu =2Fe2+十Cu+,A错误；B.该体系HNO,被还原为 NO,不是NO2,HNO,也会氧化SCN,生成的Fe3+与 SCN络合得到红色的Fe(SCN)3,B错误；C.CIO具有 强氧化性，将SO2氧化生成H2SO1,H与CIO结合为 弱电解质HCIO,C正确；D.A+、CO因发生水解相互 促进反应而不能大量共存，不符合题意，D错误。] 10.(1)Ba+SO+HT+HCO= =BaSO1￥+H2O CO.HCO.+H CO。A+H,O (2)2AI3++3S0+3Ba2++6OH-2A1(OH),￥+ 3BaSO,￥ (3)2A1++7OH-A1(OH)3￥+[Al(OH)1J (4)Cu+2HS=CuS+H,S (5)4C0,+50H-CO+3HCO+H,O (6)CO+CH COOH=HCO+CHCOO (7)4[A1(OH),]+7H==3A1(OH)3￥+A1 +7H2O 11.(1)CN+H,O+CO,=HCO+HCN (2)①Ce3++3NH·HOCe(OH)3￥+3NH 22Ce(OH).CIOHO=2Ce(OH)CI (3)2CH,MgCI+2H,O=2CH,A十Mg(OH),￥+ Mg++2CI (4)NCL+6CIO,+3HO—6CIO,◆+NHA+3C1+ 30H Mn-2CIO,-2H,O=MnQ,+2CIO,+4H 课时冲关五离子共存离子推断 1.C[A.SO与Ba2+反应生成BaSO1白色沉淀，不能大 量共存；B.CO与H反应生成CO2与H2O,不能大量 共存；C.NO,与溶液中的H、Ba+、Fe3+都不反应，能 大量共存：D.OH与H结合生成H,O,OH也能与 Fe3+反应生成Fe(OH),沉淀，所以OH与溶液中的 H、Fe+不能大量共存。] 2.D[A.能使甲基橙变红的溶液含大量H,与S不能 大量共存，酸性条件下，NO有强氧化性，与S会发生 氧化还原反应不能大量共存，A错误：B.常温下，由水电 离的c(H+)=1012mol·L1的溶液中，水的电离受到抑 制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH与B 不能大量共存，B错误；C.HCO与[A1(OH)1门不能大 量共存，HCO+[A1(OH)]一CO+A1(OH)3Y +H,O,C错误；D.在漂白液中：OH、Rb、CO、 SO可大量共存，D正确。] 3.AA.碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且 三种离子之间也互不反应，故各离子可以大量共存，A 正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和 6第二章 物质及其变化 第二章 物质及其变化 课时冲关三 物质的分类及转化 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 C.工业制漂白粉：NaCl溶液电解CL, 1.(2025·广东卷)现代科技，增强国力，增进 民生福祉。下列说法正确的是 ) 石灰乳，Ca(CIO) A.我国科学家首次测得了月球背面月幔 D.金属Mg制备：Mg(OH), 盐酸 MgCl2 水含量，1molH2O质量为10g B.利用MoS2成功为金属材料“重塑金 溶液电解Mg 身”。MoS2中Mo的化合价为+6 6.以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行 钾、过二硫酸铵[(NH)2S,O]和氧化铁红 走时电池将电能转化为化学能 颜料，其主要流程如下： D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变 FeSO -FeCO(s)- 空气中煅烧 +Fe2(O3(s》 溶液 成金山银山。鱼肉富含蛋白质 反应I 溶稀H2Ss0,C0(g) →K2SO1(s) 1 反应Ⅱ 2.(2025·河北卷)高分子材料在生产、生活中 NH HCO L溶液2KC过 反应Ⅱ一NH,CI溶液 得到广泛应用。下列说法错误的是 ( 溶液 →C02(g) 反应W →(NH1)2SO3溶液 A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零 →H2(g) 配件 下列叙述正确的是 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分 A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，会产 离膜 生丁达尔效应 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温 B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电 材料 解质 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的 C.NH HCO3既能与酸反应，又能与碱反 底板 应，属于两性氧化物 3.造纸术是中国古代四大发明之一。古法造 D.室温下，FeSO,溶液、NH,Cl溶液的pH 纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等 均小于7 步骤制得。下列说法正确的是 7.下列叙述正确的是 ) A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成 A.需要通电才可进行的有：电离、电解、电 分相同 泳、电镀、电化学腐蚀 B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”， B.盐卤（含MgCL2)- 石灰 →Mg(OH), 盐酸 蒸解过程中使纤维素彻底分解 C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄 MgCL,溶液电解Mg 层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D.明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆 C.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏” 的pH变大 都是化学变化 4.下列有关物质分类或归类中，正确的是 D.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子 化合物，氨水、王水、过氧化氢都是混 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化 合物 合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解 8.部分含C或含N物质的分类与相应化合 质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异 价关系如下图所示。下列推断不合理的是 形体：C60、C0、金刚石、石墨 A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④ 化 5 4 5.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化 +2 关系正确的是 H,O 0 A.工业制H,SO4:FeS2 高温SO, 单质氧化物 钠盐 H,s0,0H,s0. A.存在a→b→c的转化 B.侯氏制碱法：饱和食盐水coNaHCO, B.c不一定是酸性氧化物 C.d、f中心原子均为sp杂化 △，Na,CO D.c、e可能有两种化学式 ·361· 高考总复习化学 [答题栏]9.饱和FeCL3溶液与H2O反应制得胶体的 从物质类别上看，FeCL属于 ,可 胶团结构如图所示。下列说法错误的是 能与 发生反应（填序号）；从化合 价角度看，Fe+具有 性，可能与 2 发生反应（填序号）。 CI- 3 FeO- (3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的 FeO Feo-CI 美丽景色，来自孔雀石颜料（主要成分为 4 I FeO 一扩散层 FeO Cu(OH)2·CuCO3),经千年色彩依然， ---5 CI- Cl- 其中绿色来自蓝铜矿（主要成分为 吸附层 Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2· 6 A.反应的离子方程式为Fe3+十3H,O 2CuCO3属于 (填“纯净物”或 △Fe(OH),(胶体)+3H “混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3 B.FeCl3溶液能使血液凝聚，是因为FeCl ---.-8 与盐酸反应的化学方程式 是电解质，血液是胶体 9 C.由图可知，Fe(OH)3胶体带正电，在盛 (4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸 有Fe(OH)3胶体的U形管中插入石墨 10 电极通电，阴极周围颜色加深 中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常 D.Fe(OH)3受热分解可得一种碱性氧化 见的有NaHCOs、NaHSO4、KH,PO4、 物—Fe2O3 K2HPO,等。已知H,PO,(次磷酸)与足 10.单质到盐的转化关系可表示为： 量的NaOH反应只生成一种盐 金属单质O一碱性氧化物H0-碱酸或酸性氧化物一盐 NaH2PO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2 非金属单圆0，酸性氧化物H0酸成或性氧化物一盐 分子 下述转化关系不正确的是 ①HPO,属于 ( ;NaH2PO2为 A.Na O..NaO 、H CH,COOH (填字母)。 →NaOH a.一元酸 b.二元酸c.三元酸 CH COONa d.强酸e.弱酸f.正盐g.酸式盐 B.Mg MgOMgCl HCI Na2 SO ②写出HPO。溶液与足量NaOH溶液 MgSO 反应的化学方程式 C.C.o-co..OH.co H,0 Ca(OH)2 12.未来医疗将使用“纳 200nm 有机化合物外壳 CaCOa 米药物分子运输车” 型化佳 四氧化三铁 D.S-0:-SO. H,0 NaOH 提高肿瘤的治疗效 药物 →H2SO3 →Na,SO 果，其结构如图所示， 二、非选择题 11.回答下列问题： 请据图回答下列问题： (1)如图为铁及其化合物的“价-类”二 (1)“纳米药物分子运输车”的外壳属于 维图。 有机化合物，请写出一种最简单有机化 化合价 合物的化学式： Fe2O3 ② FeCl (2)“纳米药物分子运输车”内部由有孔 的二氧化硅外层、中部的药物和内核四 FeO Fe(OH)2 FeCl, 氧化三铁组成。从物质分类的角度分 析，其中的二氧化硅和四氧化三铁若属 Fe ·物质类别 于同一类物质，则其类别是 ;若 ① 氧化物 氢氧化物 盐 二者属于不同类别的物质，则理由是 填写二维图缺失的类别① 和 化学式② (3)含有“纳米药物分子运输车”的分散系是 (2)某同学利用以下试剂研究FeCL,性 质，进行了如下预测： 否属于胶体？ (填“是”或“否”)；生 ①Cl2②Fe③NaOH ④H2SO 活中常见的一种胶体是 ,区分它与 ⑤AgNO3 溶液的常用方法是 ·362·