第一章 物质及其变化（培优综合训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以“物质及其变化”为核心，整合物质组成与结构、性质与应用、转化规律，通过模拟题综合考查化学观念与科学思维 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|涵盖化学用语、传统文化、物质分类、离子共存等，结合科技情境（如“朱雀二号”“C919”）|从微观结构（电子排布、化学键）到宏观性质（物质分类、反应规律），构建“结构-性质-用途”逻辑链| |非选择题|4题|包含物质转化推断、工业流程（提碲、粗盐精制）、实验探究，强调实际应用|以物质转化为主线，融合氧化还原、离子反应等原理，体现“变化观念”与“科学探究与实践”|

第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醚的结构简式： C．Br原子的简化电子排布式： D．中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】中心S原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与题图一致，A正确；乙醚为二乙基醚，结构简式为，B正确；Br是35号元素，核外电子排布式为，选项漏写了，C错误；HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头形成s-p σ键，电子云偏向电负性更大的Cl，与题图一致，D正确；故选C。 2．（2026·河北保定·三模）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌，主要原理是ZnCO3和C发生置换反应 D．“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 【答案】B 【解析】草木灰水溶液呈碱性，浸泡树皮的作用是水解去除树皮中的胶质、油脂等杂质，纤维素在碱性条件下难溶解，A错误；酸坏的酒中含有乙醇、乙酸等物质，“蒸烧”为蒸馏操作，原理是利用不同物质的沸点差异分离提纯，B正确；火法炼锌时，ZnCO3首先高温分解生成ZnO和CO2，之后ZnO和C发生置换反应得到Zn，并非ZnCO3直接与C发生置换反应，C错误；硫黄燃烧生成SO2，是SO2的漂白性使红色污渍褪去，硫黄本身没有漂白性，D错误。 3．（2026·河南新乡·模拟预测）大国重器是国之底气。下列关于我国国之重器的叙述正确的是 A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物 B．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型陶瓷材料 C．“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】“液氧甲烷”是液态氧气和液态甲烷的混合物，属于混合物，不是纯净物，A错误；氮化硅是一种高性能结构陶瓷，具有耐高温、耐腐蚀等特性，常用于航空航天涂层，属于新型陶瓷材料，B正确；不锈钢的主要成分是铁，其次才是铬、镍等元素，含量最高的元素是铁，C错误；“嫦娥六号”所用太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误；故选B。 4．（2026·浙江·模拟预测）下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 【答案】D 【解析】是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，A错误；属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误；葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C错误；液氨是液态分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的，能电离出自由移动的离子（和），本身不导电，D正确；故选D。 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 【答案】A 【解析】甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl3（乙），无法继续反应，推理不成立，A符合题意；若乙为S，则甲可以为H2S，X为O2，则丙为SO2，SO2可以使品红溶液褪色，推理成立，B不符合题意；丙为CO2，则甲可为Na2CO3，X为HCl，乙为NaHCO3，在水中的溶解度Na2CO3大于NaHCO3，推理成立，C不符合题意；若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]},乙{Na[Al(OH)4]+X[Al2(SO4)3] →丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3] →乙{ Na[Al(OH)4]},推理成立，D不符合题意；故选A。 6．（2026·河南郑州·三模）化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A．过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B．二氧化硅()熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C．高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D．二氧化氯()广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 【答案】C 【解析】碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，不属于碱性氧化物；过氧化钠和水反应确实生成氢氧化钠和氧气，但不属于碱性氧化物，A错误；制作光导纤维利用的是其对光的全反射传导性能，与熔点高、硬度大无关，B错误；高纯度的是良好的半导体材料，可广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造，C正确；用于饮用水杀菌消毒利用的是其强氧化性使蛋白质变性，而非强还原性，D错误；故选C。 7．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误；过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误；S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误；FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确；故选D。 8．（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】溴水吸收时发生反应，溶液呈强酸性，会与反应生成和，无法大量共存，A错误；稀硝酸和铜反应生成和NO，、、NO之间不发生反应，可以大量共存，B正确；氯酸钾和浓盐酸制时，酸性条件下与发生归中反应生成，二者不能大量共存，C错误；酸性条件下与发生反应，二者不能大量共存，D错误；故选B。 9．（2026·广东佛山·二模）科技兴则国兴。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 【答案】D 【解析】质谱仪可用于测定粒子的相对质量、分子结构碎片等，测定晶体结构需要使用X射线衍射仪，A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属材料属于单质或合金，不属于电解质，B错误；合成硝酸时，N元素化合价从0价升高为+5价，失电子发生氧化反应，C错误；煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D正确；故选D。 10．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 【答案】A 【解析】0.1 mol·L⁻¹ 溶液为酸性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意；氨水溶液中，与会生成AgCl沉淀，且与氨水能发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；溶液中的会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；溶液中的与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 11．（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】过程①的反应为，是化合反应，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；根据图示，过程②的反应为，B正确；由图可知，捕获和转化的总反应为，则捕获和转化1 mol ，至少需要1 mol ，C正确；是主要的温室气体，捕获和转化可以减少大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确；故选A。 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．用石墨电极电解氯化铝溶液： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 【答案】D 【解析】是强电解质，在水中完全电离为和，稀硫酸足量时与生成微溶的沉淀，正确的离子方程式为+，A错误； 乙二酸即草酸()，酸性溶液足量时，反应生成的乙二酸会继续被氧化为，产物不符合反应事实，且该方程式电荷、原子配平均存在问题，B错误；电解氯化铝溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，不会大量存在，正确的离子方程式为2+ ，C错误；浓溶液中存在平衡，为黄色而为蓝色，溶液为绿色，稀释时平衡正向移动，溶液由绿色变蓝，D正确；故选D。 13．（2026·四川资阳·三模）碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲： 已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是 A．“酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3 B．“滤渣”的主要成分是、 C．“沉碲”时温度越高，反应速率越快 D．“溶解还原”的反应方程式为 【答案】D 【解析】本题以碲铜废料回收碲为载体，流程为：酸浸氧化时，Cu2Te被NaClO3氧化为CuSO4和微溶的TeO2；碱浸时TeO2溶于强碱，与Fe(OH)3、PbSO4、Cu(OH)2等滤渣分离；沉碲用双氧水将碲转化为Na2TeO4；最后在盐酸中用SO2还原得到碲单质，考查氧化还原反应与工业流程分析。酸浸氧化反应中：还原剂是Cu2Te：Cu 从+1到+2价(2个Cu共失2e-)， Te从 -2到+4价(失6e-)，因此1 mol Cu2Te共失去8 mol e-。氧化剂是NaClO3：Cl从+5到-1价，1 mol NaClO3得到6 mol e-。根据电子守恒：，，由于废料中含有还原剂Fe，也会消耗氧化剂，因此流程中氧化剂与还原剂的总物质的量之比不为4:3，A错误；酸浸氧化后，滤液1中含Cu2+、Fe3+、PbSO4(微溶)、TeO2(微溶)。加NaOH碱浸时：TeO2溶于强碱生成Na2TeO3，进入滤液；Cu2+、Fe3+分别生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀；PbSO4不溶于NaOH，仍为沉淀。 因此滤渣主要为Cu(OH)2、Fe(OH)3、PbSO4，B错误；沉碲使用双氧水，温度过高时，双氧水会受热分解，浓度降低，反而导致反应速率下降，且可能发生副反应，C错误；“溶解还原”的反应方程式为，电子、原子均守恒，D正确；故选D。 14．（2026·山东济南·模拟预测）下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】向 溶液中通入过量，最终溶液呈酸性，产物为硫沉淀和，不能生成，正确离子方程式为，A错误；向溶液中通入少量，具有强氧化性，可将氧化为生成沉淀，部分被还原为，过量与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确；苯酚酸性强于、弱于，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，正确离子方程式为，C错误；具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；故选B。 15．（2026·河南许昌·三模）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】D 【解析】加入少量溶液，碱过量，所有都会被反应掉，正确方程式为：，A错误；方程式配平错误，正确方程式为，B错误；CO2过量，应生成而非，正确方程式为，C错误；乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 ()，方程式原理配平均正确，D正确；故选D。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16.(14分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是　　　　　(填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是　　　　(填序号)。写出⑤的化学方程式：  　　　　。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　　　　。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为　　　　。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙。 (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为　　　　，判断依据为　　　　　　　　。 (5)③利用浓硫酸的性质为　　　　(填字母)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 【答案】(1)FeCl2、Fe(OH)2　 （2分） (2)②③⑤　 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3　 （2分） (3)1~100 nm　（1分）丁达尔效应　 （1分） (4)Fe2O3或Fe3O4　 （2分） FeSO4·7H2O分解生成SO2、SO3、H2O和X，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X可能为Fe2O3或Fe3O4 （2分） (5)bc （2分） 【解析】(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 17．（12分）（2026·河北衡水·质检）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现做以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：X________、Y________、Z________。 (2)若上述三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图： 部分物质溶解性表 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 不 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为________。 ②写出混合液的离子方程式________。 ③若C为，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是________。 【答案】(1) （2分） （2分） （2分） (2) AgCl （2分） （2分） 硫酸钠或硫酸氢钠 （2分） 【解析】由①只有X溶液呈蓝色，可知X含；由②加稀盐酸，Y产生白色沉淀，可知Y含，只能与形成可溶性盐，因此为；剩余阳离子为，剩余阴离子为、，难溶于水，因此只能与结合，故为，为。 （1）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。依据离子共存可知，只能和形成盐溶液硝酸银溶液，硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液，另一种是氯化钡溶液；将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。说明X为铜盐为硫酸铜；分别向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，证明是硝酸银溶液，Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液；故各物质分别为：X是  Y是  Z是。 （2）依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸A沉淀银离子，过滤然后加入硫酸盐溶液B沉淀钡离子，最后加入硫化钠C沉淀铜离子； ①依据沉淀顺序和溶解度分析判断，沉淀1的化学式AgCl。 ②混合液的反应是利用氯离子沉淀银离子，反应的离子方程式。 ③若C为，且它与B属于同一类盐，所以可以是硫酸钠或硫酸氢钠。 18．（14）（2026·山东威海·二模）将赤泥（含 、、、、 、等）与红土镍矿废料（含 、、、等）混合协同提取有价金属，是近年来备受关注的一种资源化利用新思路。一种以二者为原料，提取合金、的工艺流程如下： 已知：，溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。回答下列问题： (1)工业上一般控制“焙烧”过程产生的烟气中体积比，理由是______________。 (2)“酸浸”得到的滤渣的主要成分为_____（填化学式）。 (3)萃取剂a和b在不同pH条件下对不同元素的萃取率如图所示。最好选用萃取剂_____（填“a”或“b”），根据该萃取剂，应选择最适宜的pH为_____（填标号）。 A．0.5    B．1.5    C．2.5 (4)常温下“反萃取”时，当加入后，混合液的pH为5时，_____（填“能”或不能）沉淀完全，理由是______________。 (5)“沉钪”过程中发生反应的离子方程式为__________；“空气中灼烧”时，每制取，理论上产生标准状况下_____。 【答案】(1)维持还原性气氛，防止已还原金属铁镍被氧化 （2分） (2)CaSO4、H2SiO3 （2分） (3) a （1分） A （1分） (4) 不能 （2分） ，Sc3+未沉淀完全 （2分） (5) （2分） 134.4 （2分） 【解析】赤泥与红土镍矿废料经过混合焙烧，焦炭将Fe和Ni从其氧化物中还原出来，经过磨矿磁选为Fe-Ni合金；而尾渣中主要为CaSiO3、CaAl2O4，并包裹Sc3+，加入硫酸酸浸，溶液中的主要金属离子为Al3+和Sc3+，滤渣为CaSO4和H2SiO3；利用萃取剂进行萃取，Al3+进入水相，而Sc3+进入有机相；利用NaOH进行反萃取，将Sc3+转化为Sc(OH)3；加入硫酸将Sc(OH)3转化为Sc3+，加入草酸溶液转化为，通过灼烧最终得到Sc2O3，由此解答。 （1）焙烧过程中主要是用焦炭将Fe和Ni从其氧化物中还原出来，CO的体积较多时，可以维持还原性气氛，使、的氧化物充分还原为合金，防止已还原金属铁镍被氧化； （2）由分析可知，滤渣为CaSO4和H2SiO3； （3）由分析可知，萃取过程中是Sc3+进入有机相，因此需要选择对Sc萃取率最大的萃取剂，因此选择萃取剂a；据图可知，萃取剂a在pH变化时对Sc萃取率基本不变，但是随着pH变大，对杂质Al3+的萃取率增大，因此选择的pH为0.5，选A； （4）当pH=5时，，根据Sc(OH)3的溶度积可以计算，Sc3+不能沉淀完全； （5）“沉钪”过程是草酸溶液将Sc3+转化为，因此发生反应的离子方程式为；空气中灼烧时发生的化学方程式为，因此每生成1 molSc2O3，产生6 molCO2，在标准状况下，CO2的体积为。 19．（15分）（2026·河南·模拟）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 【答案】(1)B （1分） (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量（2分） (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（2分） (4)BC（2分） (5)CO、OH-（2分） (6)C（1分） (7) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （2分） 利用工业废气除Ca2+，降低了成本（1分） (8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol （2分） 【解析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 （1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B； （2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； （3）加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，使得硫酸根离子不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选BC； （5）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有CO、OH-； （6）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故选C； （7）方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；相比于方法3，方法2的优点是提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； （8）MgCl2为0.38g·L-1，即，由关系式：可得，提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2为1.11g·L-1，，即，，此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)1．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醚的结构简式： C．Br原子的简化电子排布式： D．中共价键的电子云图： 2．（2026·河北保定·三模）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌，主要原理是ZnCO3和C发生置换反应 D．“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 3．（2026·河南新乡·模拟预测）大国重器是国之底气。下列关于我国国之重器的叙述正确的是 A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物 B．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型陶瓷材料 C．“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 4．（2026·浙江·模拟预测）下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 6．（2026·河南郑州·三模）化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A．过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B．二氧化硅()熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C．高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D．二氧化氯()广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 7．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·广东佛山·二模）科技兴则国兴。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 10．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 11．（2026·山西忻州·模拟预测）通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B．过程②发生的反应为 C．捕获和转化1 mol 的过程中，至少需要1 mol D．的捕获和转化有助于减弱温室效应 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．用石墨电极电解氯化铝溶液： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 13．（2026·四川资阳·三模）碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲： 已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是 A．“酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3 B．“滤渣”的主要成分是、 C．“沉碲”时温度越高，反应速率越快 D．“溶解还原”的反应方程式为 14．（2026·山东济南·模拟预测）下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·河南许昌·三模）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 二、非选择题(共4小题，共55分) 16.(14分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是　　　　　(填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是　　　　(填序号)。写出⑤的化学方程式：  　　　　。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　　　　。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为　　　　。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙。 (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为　　　　，判断依据为　　　　　　　　。 (5)③利用浓硫酸的性质为　　　　(填字母)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 17．（12分）（2026·河北衡水·质检）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现做以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：X________、Y________、Z________。 (2)若上述三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图： 部分物质溶解性表 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 不 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为________。 ②写出混合液的离子方程式________。 ③若C为，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是________。 18．（14）（2026·山东威海·二模）将赤泥（含 、、、、 、等）与红土镍矿废料（含 、、、等）混合协同提取有价金属，是近年来备受关注的一种资源化利用新思路。一种以二者为原料，提取合金、的工艺流程如下： 已知：，溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。回答下列问题： (1)工业上一般控制“焙烧”过程产生的烟气中体积比，理由是______________。 (2)“酸浸”得到的滤渣的主要成分为_____（填化学式）。 (3)萃取剂a和b在不同pH条件下对不同元素的萃取率如图所示。最好选用萃取剂_____（填“a”或“b”），根据该萃取剂，应选择最适宜的pH为_____（填标号）。 A．0.5    B．1.5    C．2.5 (4)常温下“反萃取”时，当加入后，混合液的pH为5时，_____（填“能”或不能）沉淀完全，理由是______________。 (5)“沉钪”过程中发生反应的离子方程式为__________；“空气中灼烧”时，每制取，理论上产生标准状况下_____。 19．（15分）（2026·河南·模拟）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B B D A C D B D A A D D B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） (1)FeCl2、Fe(OH)2　 （2分） (2)②③⑤　 （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3　 （2分） (3)1~100 nm　（1分）丁达尔效应　 （1分） (4)Fe2O3或Fe3O4　 （2分） FeSO4·7H2O分解生成SO2、SO3、H2O和X，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X可能为Fe2O3或Fe3O4 （2分） (5)bc （2分） 17.（12分） (1) （2分） （2分） （2分） (2) AgCl （2分） （2分） 硫酸钠或硫酸氢钠 （2分） 18.（14分） (1)维持还原性气氛，防止已还原金属铁镍被氧化 （2分） (2)CaSO4、H2SiO3 （2分） (3) a （1分） A （1分） (4) 不能 （2分） ，Sc3+未沉淀完全 （2分） (5) （2分） 134.4 （2分） 19.（15分） (1)B （1分） (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量（2分） (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（2分） (4)BC（2分） (5)CO、OH-（2分） (6)C（1分） (7) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （2分） 利用工业废气除Ca2+，降低了成本（1分） (8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol （2分） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $