课时冲关一 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

课时冲关 课时冲关一物质的量气体摩尔体积 1.ALA.5mL0.8mol·LA1(NO3)3溶液中NO的物质 的量浓度是0.8mol·L1×3=2.4mol·L; B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液中NO,的物质的量 浓度是1mol·L1×2=2mol·L;C.20mL1.8mol· L AgNO,溶液中NO的物质的量浓度是1.8mol·L ×1=1.8mol·L;D.30ml0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液 中NO的物质的量浓度是0.5mol·L-1×2=1mol·L1: 溶液中NO,的物质的量浓度最大的是2.4mol·L1。] 1.12L 2.C[A.n0,）=了=2.4L7ma=0.05mol.由40，+ 4NaOH-60℃ 4NaO3十O2十2H2可知，生成 0.05molO2时消耗O30.2mol,数目为0.2Na,A错误； B.体积未知，无法计算，B错误；C.6.4gO2和O3的混 合气体，该说合气体中氧原子总数为60.N· C正确；D.化学方程式中O3→NaO,O元素化合价由0 价降到一三价，4个O中有10个氧原子化合价降低，转 移了9个电子，4个NaOH中有2个-2价氧原子化合 3 价升高到-专价，转移了2×(（亿-号)=号个电子，故 生成4 mol NaO,时转移号mol电子，则生成 0.1 mol NaO,,转移最mol电子，D错误. 3.A[A.26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子 中含有3个6键，故26gC,H2中含有。键的数目为 3NA,A正确；B.NH在水溶液中发生水解，1L1mol ·L1NH,NO2溶液中含NH的数目小于NA,B错 误；C.CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合 气体含有的分子数目为NA,C错误；D.N与HO反应 生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状况，无法计算 生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D 错误。] 4.D[A.标准状况下5.6LCO2的物质的量为n(CO2)= 22.4Lma=0.25mol,1molC02中含(6+8+8)mol 5.6L =22mol电子，所以标准状况下5.6LCO,中含电子的数 目为5.5V,,A错误：B.未给出乙醇的物质的量，不能计 算其共价键数目，B错误；C.乙醇和乙酸发生的酯化反 应是可逆反应，不能进行到底，生成的乙酸乙酯小于 0.1Na,C错误；D.电催化过程中由CO,生成乙醇的过 程中碳元素由十4价降低到一2价，所以每生成1ol乙 醇，转移电子的数目为12VA,D正确。 5.C「A项，同温同压下，体积比等于其物质的量之比，物 质的量之比等于其分子数之比，A正确；B项，同温同压 下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，B正确；C项，质 量比等于其物质的量乘以各自摩尔质量之比，应为 16:7,C错误：D项，根据体积比可知反应前氧气是 2mol,与氢气反应后，气体剩余0.5mol,根据2H2十O2 点燃 2H,。可知反应的氢气可能为3mol,D正确。 6.C[A.HF在标准状况下为液态，2.24LHF的物质的 量无法通过气体摩尔体积计算，电子数无法确定，A错 误；B.pH=9的CH COONa溶液中，根据水的离子积得 出水电离的H浓度为10mol/L,但题目未给出溶液 体积，无法计算其具体数目，B错误；C.金刚石中每个C 原子形成4个C一C键，但每个键被2个C原子共享，故 1molC对应2mol共价键。1.2g金刚石(0.1molC)含 0.2mol共价键，即0.2Va,C正确；D.等体积、等浓度的 NCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和为2cV,但题目 未给出c和V的具体值，无法确定为2NA,D错误。 7.A[A.1个乙烷(CHCH)分子中含有的6健数目为 7,1个乙酸(CH COOH)分子中含有的σ键也为7，两者 物质的量相同时，含有的6键数目相同，A正确；B.标准 状况下，乙烷为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙 ·58 参考答案 参芳答案 醇物质的量不同，含有的H原子数目不相同，B错误； C.HCI抑制水的电离，NH,C1促进水的电离，室温下，pH 相同的HCI和NH,CI溶液中，水的电离程度：NH,CI HC1,水电离的c(H):NH,CI>HCI,C错误；D.Cl与 HO反应为可逆反应，不能计算转移的电子数目，1olCl2 和H2完全反应，转移的电子数目为2NA,D错误。] 8.D[A.标准状况下，1 mol CO2的体积为22.4L,故A 正确；B.同温同压下，N2和CO的体积相等，根据阿伏加 德罗定律则分子数相等，故B正确；C.DH=1的盐酸中， c(H+)为0.1mol·L1,故C正确；D.设质量为mg,丁 mg 烷所含碳原子物质的量为8gma义4，乙坑所含碳原 子物质的量为30g/mo X2,丁烷所含碳原子数不是相 同质量乙烷的2倍，故D错误。] 9.A[A.根据混盐定义判断，NaSO3由Na、SO、S 构成，2Na,S2O3十4H2SO, -4Na,SO,十3S￥+SO2↑ 十4H2O反应中，2个S化合价由一2升高为0,1个S化 合价由十4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产 生9.6gS时转移电子数为 2g品×告×No= 0.4VA,故A错误；BNa,S2O由Na、SO、S构成， 1 mol Na,SO固体中共含有6Va个离子，故B正确： C.Na1SO由Na、SO、S-构成，SO、S水解使溶液呈 碱性；CaOC2由Ca+、C1,ClO构成，CIO水解使溶液显 碱性，故C正确；D.CaOCl,.由Ca+、CI、CIO构成，向 COCl,中加入足量稀硫酸，CI、ClO发生归中反应生成氯 气，反应的离子方程式为C1十CO十2H一CL,◆十 HO,被氧化与被还原的原子数相等，故D正确。] 10.B[A.25℃，101kPa下，11.2L乙烯物质的量小于 0.5mol,分子中g键的数目小于2.5NA,A错误； B.NO与NO,的最简式均为NO2,23g混合气体中相 当于含有0.5 mol NO,,浓硝酸热分解的过程中N的化合 价由十5降低到十4，故转移0.5mol电子，转移电子数为 COONa 0.5VA,B正确；C 溶液中电离出的 COOH COO ,既可以水解又可以电离，溶液中存在的 COOH COOH COO COO 粒子有 COOH COOH COO 三者的数目之和为0.01NA,C错误；D.5.6g铁的物质 的量是0.1mol,完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁， 则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA,D错误。] 1.解析：（1)由c=100得，c(NaCI0)= M 1000X1.19X25%mol·L1≈4.0mol·L。 74.5 (2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有： 100ml×10-3L·mL-1×4.0mol·L1=100ml×100X l03L·mL1c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)= 0.04mol·L-1,c(Na)=c(NaCIo)=0.04mol·L (3)选项A,需用托盘天平称量NaClo固体，需用烧杯 来溶解NaCIO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量 瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需要玻 璃棒和胶头滴管；选项B,配制过程中需要加水，所以 经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C,未洗 涤烧杯内壁和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质 的量减小，结果偏低；选项D,应选取500mL的容量瓶 进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的 质量为0.5L×4.0mol·L1×74.5g·mol =149.0g。 3 高考总复习化学 (4)①根据H,SO,的组成可知，溶液中c(H)= 2c(H2S01)=4.6mol·L-1。②2L2.3mol·L1的稀硫 酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L1=4.6mol,设 需要98%（密度为1,84g·cm3)的浓硫酸的体积为 Vml,则有VmlX1.84g·cmX98%=4.6mol,解得 98g·mol V=250 mlo 答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250 12.解析：(1)根据氯原子守恒可列关系求m(NaC)= md名X58.5g·mo=11.7g。(2)实验室进行蒸 发浓缩还要用到蒸发皿。(3)氯化铵的溶解度随温度变化 较大，而硫酸钠在30一100℃变化不大，故可用冷却结晶 法，但温度不能太低以防硫酸钠析出，所以温度应大约在 33一40℃。(4)NH,C1加热易分解，所以取少量产品于 试管加热，如无残留物则表明产品纯净，反之不纯净。 (5)若产品中含NaSO,杂质，因NaSO,加热不分解， 所以可以用重结晶的方法进一步提纯。 答案：(1)11.7(2)蒸发皿 (3)35℃(3340℃都可以) (4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底 部无残留物，表明氯化铵产品纯净，反之不纯净 (5)重结晶 课时冲关二物质的量浓度 1.C[A项，所得溶液不是1L,错误；B项，溶质变为 HSO,,溶质质量分数为9.8%，错误：C项，c(HC1)= 0.5mol-5mol/L,正确；D项，n(C)=1×0.5X2mol 0.1L =1mol,错误。] 2.B[5mol·L1X2×amL=c(NO)XbmL,故 _10amol·L。] c(NO )b 3.A[依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质 的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中Fé+ 、Cu2+ Fé3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参 加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据 比值可知为号，参加反应的三价铁离子为4一号=吕，根 据反应2F十Fe—3Fe可知反应的Fe为号，反应的 铁粉为号，则原溶流中的心*与参与反应的铁粉物质的量 比为1：号 =3:5。] 4.C「根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要 浓硫酸的体积为V 250×103L×1.84mol·L-1×98g·mol1 1.84g·cm8×98% 25.0mL,C项正确。] 5.D「配制500mL0.100tmol·L-1NaC1溶液用到的仪 器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头 滴管，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计 算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确 的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由 于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必千噪，C错误； 定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液 的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 6.C[设气体A中SO2、H2的物质的量分别为xmol, ymol,则根据两个反应的化学方程式可知 (x十y=1.5 2x十y=18.5×0.1-2×0.1×1 解得x=0.3,y=1.2。 A.消耗Zn的质量为(x十y)molX65g/mol=97.5g,故 A正确：B.气体A中SO,和H2的体积比为0.3mol: 1.2mol=1:4,故B正确；C.被还原的元素有S、H两 种，故C错误；D.转移电子的物质的量为1.5molX2= 3mol,故D正确。 7.A[根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要该 浓硫酸的体积为500mLX4.6mol·L 18.4mol·L -=125mL,A ·58 项正确；常温下A1在浓硫酸中发生钝化，且浓硫酸为氧 化性酸，与活泼金属反应也不能生成氢气，B项错误；根据 c=1000可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为 M 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L-1,C项错 98 误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后溶液体积不 等于浓硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是 9.2mol·L1,D项错误。 8.B[根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO,)2,根据 氨原子守恒可知n(Fe)= 2×(0.12LX4mol·L1- 2.4m0l.L)=021mol,故根据铁原子守恒，相同质量 1.344L 的混合物与足量CO反应，得到的F的物质的量为 0.21mol,B项正确。 9.BL生成物中有NaNO、NaNO,,由化学式可知n(Na) =n(N),根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NO)十 n(NO,)十2n(N,O,)=(a十b十2c)mol,故此氢氧化钠溶 液的物质的量浓度最小为(a十b+2r)mol=a十b2c mol VL ·L17 l0.C由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，的溶解 度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于 b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶 解度，A错误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以 在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的 密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的 溶解度随温度的升高变化不大，的溶解度随温度的升高 变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的 方法提纯a,C正确；在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质的质 量分数相同，将a、b的饱和溶液降温后，溶液由饱和变为 过饱和，有溶质析出但析出溶质的质量不一定相等，所以 、b溶液溶质的质量分数不一定相等，D错误。 11.解析：I.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其反 应的离子方程式为2A十6H= —2A13+十3H,A。 (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大， 锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴 入锥形瓶中。 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易 溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积 (4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度 和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所 以没有影响。 Ⅱ.2A1 +6H+—2A1+十3H2A 2 mol 3 mol m1一2mol (V,-V)×10- 27 9(V2-V1) Vm=500(m1-m 、L/mol。 答案：I.(1)2A1十6H—2A13+十3H2◆(2)铝与 稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)收 集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢 气的体积与排出空气的体积相等 9(V2-V) Ⅱ.500(m-mg L/mol 12.解析：(1)实验室没有220mL规格的容量瓶，应选用 250mL规格的容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO,)2· 4H,0的质量为250×10-L×0.1mol·L 404g·mol=10.1g。(2)配制一定物质的量浓度的 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶，根据所给仪器，缺少的仪器是2501mL容量瓶，使用 容量瓶前，需要检漏。(3)①定容时，俯视刻度线，使溶 液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高；②转 移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响；③定 容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏 低。(4)根据题意Fe2+被氧化成Fe3+,Ce的化合价降 低，根据得失电子守恒，20×10LXc(FeSO1)×1 30.00×103L×0.1mol·L1×1,解得c(FeS0,)= 0.15mol·L-1 答案：(1)10.1(2)250mL容量瓶检查是否漏液 (3)①偏高②不变③偏低(4)0.15X 第一章 课时冲关一物质白 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列溶液中NO5的物质的量浓度最大 的是 ( A.5mL0.8mol·L1Al(NO3)3溶液 B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 C.20mL1.8mol·L1AgNO3溶液 D.30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O, 和NaOH会发生反应生成臭氧化钠：4O +4NaOH 1-60t4Na0+0,+2H,0。下 列叙述正确的是 ( A.生成1.12L(标准状况下)O2时消耗 O3分子的数目为0.3NA B.常温下，0.01mol·L1NaOH溶液中 含OH的数目为0.01NA C.常温下，收集6.4gO。和O3的混合气 体，该混合气体中氧原子总数为0.4N D.每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数 目为0.1NA 3.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 () A.26gH一C=C一H中含有。键的数目 为3NA B.1L1mol·L1NH4NO3溶液中含 NH的数目为N C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分 子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移 电子数目为NA 4.近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催 化转化研究中取得重要进展。通过调控 N-carbon的孔道结构和表面活性位构型， 成功实现了直接转化生成乙醇。用NA表 示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 HCOOH CO C02 H C.H,OH 含氨介孔碳 e-NC i-NC A.标准状况下，5.6LCO,中所含电子的 数目为4NA B.25℃时，CHOH所含共价键的数目为 8NA 3 第一章物质的量 物质的量 的量气体摩尔体积 C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化 反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯 D.CO,电催化过程中，每生成1mol乙醇， 转移电子的数目为12VA 5.在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器 分为甲乙两部分。现向甲室通入O2,乙室 通入1molN2,隔板位置如图所示，则下列 说法不正确的是 ( 123456 A.甲乙的分子数之比2：1 B.甲乙的密度比为8：7 C.甲乙的质量比为8：7 D.若向甲室通入H2充分反应后，恢复至 室温，隔板停留在2处，则通入的H2物 质的量可能为3mol 6.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列判断 正确的是 A.标准状况下，2.24LHF含有的电子数 为NA B.室温下，pH=9的CHCOONa溶液中， 水电离出的H+数目为105NA C.1.2g金刚石中含有共价键的数目为 0.2NA D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和 KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均 为2NA 7.下列说法正确的是 () A.相同物质的量的乙烷和乙酸含有的。键 数目相同 B.标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含 有的H原子数目相同 C.室温下，pH相同的HCI和NH,CI溶液 中，由水电离的c(H+)相同 D.相同物质的量的Cl2分别与HO和H, 反应，转移的电子数目相同 8.下列说法不正确的是 A.标准状况下，1 mol CO2的体积约为 22.4L B.同温同压下，等体积的N2和CO所含 分子数相同 C.pH=1的盐酸中，c(H)为0.1mol·L1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的 2倍 5 高考总复习化学 [答题栏]9.NaS2O3和CaOCI2均属于混盐（由一种阳 离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混 1 盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸 时发生反应2NaS2O3+4H2SO4 4Na2SO4+3S￥+SO2↑+4H2O。设NA -3 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 4 的是 A.Na,S,O3和足量稀硫酸反应时，每产生 5 9.6gS时，转移0.6NA个电子 --6 B.1 mol Na,S,O固体中共含有6N个离子 C.NaS,O3与CaOCl,2的水溶液均显碱性 -7 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2 --8 产生，被氧化与被还原的原子数相等 10.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 9 正确的是 ( 10 A.25℃，101kPa下，11.2L乙烯分子中 。键的数目为2.5NA B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O,共23g 时，转移电子数为0.5NA COONa C.1L0.01mol·L 溶 COOH COO COO 液中， 和 COOH COO 的离子数目之和为0.01NA D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 (Fe2O3·xH2O),在电化学过程中转 移的电子数为0.3NA 二、非选择题 11.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所 示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积 之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L。 “84”消毒液 有效成分 NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19g·cm3 (2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀 释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) mol·L1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲 用NaClO固体配制480mL含NaClO质量 分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。 ·356 3鹭 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要 的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才 能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯内 壁和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强 消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度 为1.84g·cm3)的浓硫酸配制 2L2.3mol·L1的稀硫酸用于增强 “84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓 度为 mol·L1。 ②需用浓硫酸的体积为 m 12.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及 副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化钠 混合 蒸发 趁热 -Na2 SO 硫酸铵 溶解 浓缩 过滤 冷却 →滤液→ 结晶 滤液一 过滤 NHCI产品←干燥←洗涤←NHC 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如 图所示。回答下列问题。 溶80T 度70 1g60 50 硫酸纳 40 30 20304050607080提19 (1)欲制备10.7 g NH CI,理论上需 NaCl g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器 有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH,CI晶体 的合适温度为 (4)不用其他试剂，检验NH,CI产品是否 纯净的方法及操作是 (5)若NH,C1产品中含有硫酸钠杂质，进 一步提纯产品的方法是