6.1.1 化学反应与热能-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

第六章， 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 A级 基础过关练 知识点一 吸热反应与放热反应 A.可以用如图表示反应中的能量变化 1.下列诗句中包含吸热反应的是 B.反应时将化学能转化为热能 A.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 C.断裂H一H键会放出能量 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.形成N一H键会吸收能量 4.反应A+B→C(吸热)分两步进行：①A十 C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化 2.关于化学反应，下列说法正确的是 ( 的是 ( A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能 能 能 量的变化，且均表现为吸热 量 量 B.能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量 A+B A+B 后才表现出放热 C.石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，！ 反应过程 反应过程 A 说明金刚石比石墨更稳定 能 能 D.化学反应是吸热还是放热取决于生成物： 具有的总能量和反应物具有的总能量的 A+B 相对大小 知识点二化学反应中存在能量变化的原因 反应过程 反应过程 C D 3.NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可 知识点三热能的利用与能源 通过合成氨反应N,十3H。商温商压 2NH. 催化剂 5.下列说法不正确的是 制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨： A.节能就是要减少能源的使用 反应，下列说法正确的是 ( B.人类获得热能的主要途径是通过物质的 能 燃烧 生成物 C.节能的途径之一是提高现有燃料的燃烧 反应物 效率 反应过程 D.氢能是理想的新能源之一 17 6.为消除目前燃料燃 太阳能 A.H,O的分解反应是放热反应 烧时产生的环境污 光分解催化剂 电能☐ H2、O2 B.氢能源已被普遍使用 染，同时缓解能源 氢发电机 C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 危机，有关专家提 燃料电池 D.2molH,O(1)具有的总能量低于2mol 出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法 正确的是 ) H2(g)和1molO2(g)具有的总能量 B级 能力提升练 知识点一化学反应中能量变化的分析与判断 C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关 1.科学家发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢 系为丙>乙>甲 气体制取氯气的方法：4HCI(g)+O2(g) D.1molH2和1 mol Cl.2的总能量小于2mol 2Cl2(g)十2HO(g)。化学反应与能量变化的 HCI的能量 关系如图所示，下列说法不正确的是 知识点二化学反应中能量变化的简单计算 4HCI(g)+O,(g)的总能量高 3.回答下列问题。 (1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收 2C12(g)+2H0(g)的总能量低 或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为 A.该过程断开旧化学键吸收的总能量大于 kJ·mol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程 形成新化学键所释放的总能量 式可表示如下： B.若H,O为液态，则生成物总能量将变小 C.4HC1(g)和O2(g)的总能量高于2CL2(g) 和2H,O(g)的总能量，反应释放能量 D.该反应为放热反应 2.分析下图，下列说法正确的是 (P::） 1molH2的共 根据下表中数据计算：0.1molP4（白磷)在 价键断裂 H 2H 吸收436kJ热量 形成2 mol HCI 氧气中充分反应 (填“吸收”或“放 中的共价键 1 mol Cl2的共 2HCI 释放862kJ热量 出”) kJ能量，在此过程中能量的转 价键断裂 C 20 吸收243kJ热量 化形式为 甲 乙 丙 A.HCl分解为H2与Cl2时放出热量 化学键 P-P P-O 0-0P-O B.断开1 mol HCI中化学键时吸收431kJ 键能/ 198 360 498 585 热量 kJ·mol-1 18 ②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用下图中： ③某同学选用装置I进行实验（实验前U形 的 (填字母)表示。 管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢 能量 氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管 反应物反应物 能量 生成物 生成物 的总 中可观察到的现象是 能量 能量 生成物 反应物 的总 能量 生成物 的总反应物 反应过程 能量 反应过程 6 (2)太阳能的开发利用是21世纪的一个重要 ③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放 课题。 能量，故白磷比红磷的稳定性 (填 ①人类利用太阳能常见的两种转化方式是 “强”或“弱”)。 ②利用储能介质储存太阳能的原理是白天在 (2)根据下图所示的转化关系判断，生成16g 太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐 CH3OH(1)放出 kJ能量。 释放出相应能量，从而使室温得以调节。已 能量/ kJmol' 知表中数据： 419 510 I mol CO(g)+ 熔点 熔化吸热 参考价格 2 mol H2(g) 盐 /℃ /(kJ/mol) 1 mol CH:OH(1) /(元/kg) 反应过程 CaCl2· 29.0 37.3 780750 知识点三 化学反应与热能、能源在新情境中 6H2O 的应用 Na2SO4· 32.4 77.0 800~900 4.回答下列问题。 10H2O (1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小 Na2HPO4· 36.1 100.1 1600~2000 12H20 组设计了如图所示三套实验装置： Na2S2O3· 甲 48.5 49.7 1400~1800 5H2O 水 其中最适宜作储能介质的是 (填 字母)。 ①装置Ⅲ中甲的名称是 A.CaCl2·6H2O ②上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反 B.Na2SO4·10H2O 应是吸热反应还是放热反应”的是 C.Na2HPO4·12HO (填序号)。 D.Na2S2O3·5H2O 19解析(1)生产普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石 总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，所以该反应发 英砂：氢氧化钠溶液和SiO2发生反应：SiO2+2NaOH 生后，会释放出能量，C正确。 N2SiO3十H2O,Na2SiO3具有黏合性，所以盛装氢氧化钠：2.B根据题图可推知，2 mol HC1断键时吸收862kJ热量， 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。(2)①石英砂的主要成分是： 1molH2和1 mol Cl2成键时放出的热量为436kJ+ 二氧化硅，用石英砂和焦炭在电孤炉中制粗硅，该反应的： 243kJ=679kJ,则HC1分解为H2与Cl2时需要吸收热 化学方程式为Si0,十2C高温s十2C0个。②粗硅与氯化 量，A错误：形成2 mol HCI中的化学键需要放出862kJ 热量，则断开2 mol HCI中的化学键时需要吸收862kJ热 氢在流化床反应器中加热反应生成SiHCI3和H2,SiHCI3 量，故断开1 mol HC1中的化学键时吸收431kJ热量，B正 再与氢气在还原炉中加热反应得到高纯度的硅和HCI,则} 确：甲到乙吸收热量，乙到丙放出热量，甲到丙放出热量， 可以循环利用的物质有HC1、H2。 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙， 第六章化学反应与能量 C错误；1molH2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCI放出能 第一节化学反应与能量变化 量，则1molH2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HC1的 能量，D错误。 第1课时化学反应与热能 :3.答案(1)①放出298.2化学能转化成热能②a A级基础过关练 ③弱 1.BA项，没有涉及化学变化；B项，碳酸钙受热分解为吸 (2)45.5 热反应：C项，没有涉及化学变化：D项，涉及物质的爆炸， 解析(1)①1mol白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量 为放热反应。 为198kJ×6+498kJ×5=3678kJ,成键放出的总能量为 2.D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，有 585kJ×4+360kJ×12=6660kJ,0.1molP4(白磷)在氧 的反应表现为吸热，也有的反应表现为放热，A错误。并！ 气中充分反应放出(6660kJ一3678kJ)×0.1=298.2kJ 非必须从外界吸收能量后才能表现出放热，比如中和反： 能量，在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能； 应，B错误。石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明 ②白磷在氧气中燃烧是放热反应，能量变化可用图a表 石墨比金刚石更稳定，C错误。化学反应是吸热还是放热： 示：③能量越低越稳定，白磷转化为红磷释放能量，红磷能 取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相} 量低，白磷比红磷的稳定性弱。(2)16gCH3OH(I)的物质 对大小：若反应物具有的总能量小于生成物具有的总能！ 的量为0.5mol,根据图示的转化关系可知，生成1mol 量，该反应为吸热反应：若反应物具有的总能量大于生成： CH3OH(1)放出91k的能量，则生成0.5 mol CH3OH(I) 物具有的总能量，该反应为放热反应，D正确。 放出91kJ×0.5=45.5kJ能量。 3B题图中信息是反应物总能量低于生成物总能量，是吸4.答案(1)①长颈漏斗②Ⅲ③U形管中红墨水左面 热反应，合成氨反应是放热反应，A错误；该反应是放热反 升高 应，反应时将化学能转化为热能，B正确：断裂H一H键会 (2)①光一热转换光一电转换②B 吸收能量，C错误：形成N一H键会释放能量，D错误。 解析(1)①装置Ⅲ中甲为长颈漏斗。②反应放热，使气 4.A根据①A十B→X(放热)可知，A、B总能量大于X: 体膨胀，I中U形管中红墨水左面下降，Ⅱ中烧杯中有气 根据②X→C(吸热)可知，X的能量小于C;再结合总反 泡冒出，均可说明反应是放热的：Ⅲ中没有形成密闭体系， 应A十BC为吸热反应，即A、B总能量小于C,可知A 无法证明该反应为放热反应。③氢氧化钡晶体与氯化铵 固体搅拌，反应吸热，导致装置「的锥形瓶中气体压强减 项正确。 小，U形管中红墨水左面升高。(2)①人类直接利用太阳 5.A节能并不是要减少能源的使用，而是要提高能源的使· 能的两种形式是光一热转换、光一电转换。②作为储能介 用效率，降低能耗，A不正确：人类获得热能的主要途径是 质应综合考虑下列因素才有应用价值：熔点比常温略高： 通过能源的燃烧，使用最多的常规能源是化石燃料，B正！ 熔化时吸热值较大，应考虑单位质量的固体盐在熔化时吸 确：提高燃料的燃烧效率能够减少燃料的用量，C正确：氢： 热越多越好：价格低廉：结合表格中数据可知Na2SO4· 能来源广，使用中无污染，是理想的新能源之一，D正确。 10H2O最适宜作储能介质，故选B。 6.D水的分解是吸热反应，A错误：氢能源由于受贮存和运 输等因素的限制，还未普追使用，但有巨大的开发利用价A级基础过关 第2课时化学反应与电能 值，B,C错误；水的分解是吸热反应，则2m01HO(D具有1，C火力发电过程是化学能→热能→机械能一电能，是化 的总能量低于2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量，： 学能间接转化为电能，A错误：煤炭为不可再生能源，B错 正确。 误：在燃煤过程中，会产生大量CO2和SO2,可导致温室效 B级能力提升练 应及酸雨，C正确；火力发电过程中，燃烧是关键，D错误。 1.A从题图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总2.B该装置为铜锌原电池，锌作负极，发生氧化反应，负极 能量，为放热反应，则断开旧化学键吸收的总能量小于形： 反应为Zn一2e一Zn2+,铜作正极，发生还原反应，正极 成新化学键所释放的总能量，A不正确、D正确：水蒸气转！ 反应为2H十十2e一H2个。铜作正极，不参与电极反 化为液态水会释放能量，若H2O为液态，则生成物总能量： 应，无铜离子产生，溶液不变蓝色，A、D错误：电解质溶液 将变小，B正确：从题图中可以看出，4HC1(g)和O2(g)的 中的氢离子在铜电极上得到电子转化为氢气，铜电极上有 57