5.1.3 不同价态含硫物质的转化-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

第2课时硫酸硫酸根离子的检验 A级基础过关练 1.D硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等，A项正确：以硫 黄或黄铁矿作为原料可制取硫酸，B项正确：工业制备硫酸 时，S02转化为SO3的反应在400~500℃、V2O5作催化 剂的条件下进行，C项正确；工业生产中用98.3%的浓硫 酸来吸收SO2,D项错误。 2.A①中鲜梨块失水变干可说明浓硫酸具有吸水性：②中 胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；③中有KNO3晶体 析出说明浓硫酸具有吸水性：④中浓硫酸的液面上升，水 的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。 3.A浓硫酸与碳在加热条件下反应生成C02、SO2和 H2O,应分别用无水CuSO4检验水蒸气，品红溶液检验 SO2,澄清石灰水检验CO2。A项，装置Ⅲ中溶液变浅但不 褪色，说明SO2已完全被除去，装置V中出现浑浊，即证明 反应中生成了CO2,正确：B项，前后两个装置Ⅱ分别用来 检验生成SO2、检验SO2是否除尽，其目的和作用不同，错 误；C项，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使 溶液褪色，SO2表现出还原性，错误；D项，浓硫酸与碳的 反应中浓硫酸只体现强氧化性，错误。 4.C向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉 淀，若溶液中含有亚硫酸根离子也会生成BSO4白色沉 淀，A错误；向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则 溶液中可能含有Ag+或CO,B错误：向该溶液中加入足 量盐酸，无现象说明溶液中不存在Ag、CO等，再加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO, C正确；若溶液中存在Ag十，向该溶液中加入BaCl2溶液 会出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀也不溶解，因此不 能说明溶液中一定有SO,D错误。 5.答案(1)取少量溶液于试管中，先加人盐酸，无明显现 象，再加人BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有 S0片，反之不含SO (2)Ba2++SO星-BaSO4￥Na2CO (3)CO号+Ca2+—CaC03￥、CO号+Ba2+ BaCOa 解析(1)检验S○的方法是取少量溶液于试管中，先用 盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。 (2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO星等杂质，Mg2+用NaOH 除去，Ca2+用Na2CO3除去，SO用BaCl2除去，Na2CO3 应在加入BaCl2之后加入，过量的OH和CO号用盐酸 除去。溶解后加入试剂X,然后加入氢氧化钠，X应为 BaCl2,用于除去SO:试剂Y是Na2CO3,用于除去Ca2+ 和过量的Ba2+:过滤后加入盐酸酸化。加入试剂X发生 反应的离子方程式为Ba2++SO-一BaSO1V。(3)加 入碳酸钠发生反应的离子方程式为CO号十Ca+ CaCO3￥、CO号+Ba2+-BaCO3￥。 6,B硫酸钠为硫酸盐，A正确：钠与硫酸铜溶液反应，钠先 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢 氧化铜和硫酸钠，工业上不用这种方法制备硫酸钠，B错 误；将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，排除Ag、SO、 CO等的千扰，再加入BaCl2溶液，若生成沉淀说明其中 5 含有SO?,C正确：Na2SO4中阴、阳离子数目之比为 1:2,D正确。 B级能力提升练 1.C浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的脱 水性和强氧化性，A错误；向某溶液中滴加BaCl2溶液，产 生的白色沉淀可能是BaSO1,也可能是AgCl,则溶液中不 一定含有SO?,B错误；将浓硫酸和铜加热，冷却后用水 稀释，产生刺激性气味的气体，溶液呈蓝色，说明反应过程 中生成了SO2和CuSO4,体现了浓硫酸的强氧化性和酸 性，C正确：锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使 品红溶液褪色，该气体中肯定含有S○2，随着反应的进行 浓硫酸的浓度逐渐减小，足量的锌与稀硫酸反应会产生 H2,因此产生的气体中还应含有H2,D错误。 2.B结合本实验目的，对各实验装置进行如下分析： A中发生 B中酸性 C装置检验 浓硫酸和 KMnO,溶 D中可用Ba(OH) SO2是否吸 铁钉的反 液可检验并 溶液等检验CO2 收完全 应 吸收SO2 G中无水 H可防止空气中 E为干燥 F中H2还 硫酸铜变 装置 原CuO 蓝，即气体 水蒸气进入干燥 中含H2 管干扰实验 结合上述分析，A、C项正确；SO2、CO2均能与Ba(OH) 溶液反应生成白色沉淀，B、D装置位置不能调换，B项错 误：F中H2还原CuO生成Cu,现象是黑色固体变为红色， G中白色固体变蓝色，证明F的反应中有水生成，说明混 合气体中有H2,D项正确。 第3课时不同价态含硫物质的转化 A级基础过关练 1.B硫黄在空气中燃烧生成S02气体，SO2溶于水得 H2SO3溶液，向H2SO3溶液中滴加溴水，H2SO3被氧化 为H2S04,则甲、乙、丙分别为SO2、H2SO3、H2S04。 2.Cc、d、e、f、h是二元化合物，a为黑色固体单质，则a为 C;d能使品红溶液褪色，d为SO2,C与浓硫酸反应有SO2 生成，b为H2SO4,e是液体，e为H2O,c为CO2;h与e反 应生成b,则h为SO3,g为O2;c与f反应生成氧气，f为 NO2。C与浓硫酸反应生成CO2,SO2和H2O,S元素的 化合价从十6价降低至十4价，只体现了浓硫酸的强氧化 性，A正确；f为Na2O2,阴、阳离子个数比为1：2，B正确； h为SO3,S和氧气反应只能生成SO2,C错误；d为SO2, 可用于葡萄酒的防腐剂，D正确。 B级能力提升练 1.D结合题图转化可写出过程I发生的反应为SO2十 2NaOH一Na2SO3十H2O,过程Ⅱ发生的反应为 2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2--2CaSO4+4NaOH,则总反 应为2Ca(OH)2+2S02+O2-2CaSO4+2H2O。结合 上述分析可知过程I中SO2表现出酸性氧化物的性质， A项正确：过程Ⅱ中，O2中氧元素从0价降至一2价，则 O2为氧化剂，1molO2参加反应得到4mol电子，Na2SO3: 中硫元素从十4价升高至+6价，则1 mol Na2SO3被氧化： 失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1molO2可氧化 2 mol Na2SO3,B项正确；根据上述分析可知总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O,C项正确：双 碱法脱硫过程中，过程I消耗NaOH,过程Ⅱ生成NaOH, 即NaOH可循环利用，而Ca(OH)2不能循环利用，D项 错误。 2.BX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫！ 酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3,B和O2反应生成！ SO3,则B是SO2。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了！ 浓硫酸的脱水性，A错误：若A为碳单质，浓硫酸和碳在加 热条件下反应生成CO2、SO2和水，故C为CO2,CO2与： Ca(OH)2反应生成CaCO3,B正确：若A为铁，常温下，铁： 遇浓硫酸发生钝化，所以铁不能完全反应，C错误；工业： 上，S02转化为S03的反应条件为400一500℃、常压、使 用催化剂，D错误。 3.C纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸· 钠作脱氯剂时，主要利用其还原性，A项正确：“净化”时加 入试剂X是为了除去硫酸根离子，结合流程可知可选用 BaS或Ba(OH)2溶液，B项正确：“反应”过程中，若pH过 小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，C项 错误：Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，从溶液中获得的 Na2S2O3·5H2O中含有杂质，应先用水洗去吸附的杂质 离子，再用乙醇洗涤除去水，快速干燥，D项正确。 4.C装置分析： 先利用氮气排尽装置中的空气，生成的二氧化硫被酸性高 锰酸钾溶液吸收，氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，一氧化碳！ 被浓硫酸干燥后还原氧化铜，澄清石灰水检验生成的二氧！ 化碳，最后进行尾气处理。 选项分析： 选项 详解详析 结论 CaSO4→CaS,CaSO4→SO2,硫元素化合 A 正确 价降低，CaS、SO2均属于还原产物 碳粉过量时，在高温条件下C与CO2反应 B 正确 生成CO,可能只有四种产物 n(C):n(CaSO4)=3:2时不能确定C和 C CaSO1具体的物质的量，故无法确定生成 错误 气体的物质的量 为排除空气中O2、CO2的干扰，先用N2 将装置内空气排尽，SO2使酸性KMnO, 溶液颜色变浅，Ba(OH)2溶液与CO2反 D 应生成白色况沉淀，C。被浓硫酸干燥后还 正确 原CuO使固体由黑色变为红色，产生的 CO2使澄清石灰水变浑浊，最后进行尾气 处理 53 5.答案(1)70%硫酸溶液圆底烧瓶 (2)安全瓶，防止倒吸 (3)2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S￥2：1 (4)蒸发浓缩硫代硫酸钠晶体在48℃熔融并开始失去 结晶水，120℃开始分解 (5)SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3能与Na2S溶液反应 生成少量的H2S,SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀S,若S 来不及与亚硫酸钠反应就会使产品变黄：另外，过量SO2 使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠遇酸分解也会生成硫 解析装置A为实验室制备SO2的装置，反应原理为 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O:装置B为 安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；装置C为制备 Na2S2O3的发生装置，反应总方程式为2Na2S+Na2CO3 十4SO2-3Na2S2O3+CO2:装置D为尾气处理装置，可 以用NaOH溶液吸收多余的SO2。 (1)通常用70%硫酸溶液与Na2SO3反应制取SO2:仪器b 的名称为圆底烧瓶。(2)装置B的作用为安全瓶，防止倒 吸。(3)反应③中的S是归中反应的产物，可看作由Na2S +H20+S02--Na2SO2+H2S 2H2S+S02--3S +2H20生成，则合并为反应②为2Na2S+3SO2一 2Na2SO3+3S↓。由反应①②③合并可得总反应：2Na2S +Na2C03+4SO2一3Na2S2O3+CO2,则Na2S和 Na2CO3物质的量之比为2：1时，锥形瓶中Na2S和 NCO3恰好完全反应。(4)反应完成后，过滤锥形瓶中混 合物，滤液经蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤，在40℃下千燥 得到晶体。干燥时温度不高于48℃的原因是：硫代硫酸 钠晶体在48℃熔融并开始失去结晶水，120℃开始分解。 第二节氮及其化合物 第1课时氮气与氮的固定 一氧化氮和 二氧化氮 A级基础过关练 1.BN2化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；氮气与氧 气在汽车内燃机中反应生成NO,NO进一步被氧气氧化 生成NO2,B错误；“雷雨发庄稼”所包含的化学变化：放电 时氮气被O2氧化生成NO,NO被O2氧化为NO2,NO2 与H2O反应产生HNO3,HNO3进一步转变为硝酸盐， C正确：在反应3Mg十N2点槛Mg3N2中，氨元素化合价降 低，为氧化剂，D正确。 A二氧化氮与水、氧气可发生反应：4NO2十O2十2H2O 一4HNO3,一氧化氮与水、氧气可发生反应：4NO+3O2 十2H2O一一4HNO3,因此B、C、D项均不符合题意；氮气 不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水不能完全充满试 管，A项符合题意。 3.答案(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO+O2— 2NO2(2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中的水 倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）3NO2十H2O 2HNO+NO 解析(1)NO和O2发生反应：2NO十O2一2NO2,烧瓶 内气体由无色变为红棕色。(2)轻轻摇动烧瓶时，NO2溶第3课时不同价 A级 基础过关练 知识点硫及其化合物的转化 1.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得 含溶质乙的溶液，向含乙的溶液中滴加溴水， 含乙的溶液变成含溶质丙的溶液。甲、乙、丙 均含有硫元素，则它们分别是 A.SO3、H2SO4、H2SO B.SO2、H2SO3、H2SO C.SO3、H2SO3、H2SO D.SO2、H,SO4、H2SO 2.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固 体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述 B级能力提升练 知识点一硫及其化合物的转化 1.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确 的是 SOz NaOH CaSO 过程 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OHD2、Og A.过程I中，SO,表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2 mol Na2SO C.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2 2CaSO,+2H,O D.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)。可以循环 利用 2.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变 黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其 中反应条件及部分产物均已略去，则下列有 关说法正确的是 态含硫物质的转化 物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。 下列说法错误的是 →g @斗d 催化剂 产h △ A.a与b的反应体现了b的强氧化性 B.f中阴、阳离子个数比为1：2 C.h也可以由两种单质直接化合而成 D.d可用作食品添加剂 H,O A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B.若A为碳单质，C常温下为气体，则将C 通入足量澄清石灰水中，可观察到有白色 沉淀产生 C.若A为铁，则足量A与X在常温下即可 完全反应 D.工业上，B转化为D的反应条件为常温、 使用催化剂 知识点二以含硫物质转化为载体的综合应用 3.Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，可用作纸浆漂 白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分 为Na2S,含少量Na2SOa)及纯碱等为原料制 备Na2S2O3·5H2O的流程图如下： 热水试剂X SO2 NazCO 工业 化钠溶解净化趁热反应…S2O5 下列说法不正确的是 A.Na2S2O3作脱氯剂主要利用其还原性 B.“净化”时加入的试剂X可选用BaS溶液 C“反应”过程中体系的酸碱性对产品产率 无影响 D.提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再 用乙醇洗涤 4.工业上用碳粉在高温条件下还原CaSO,可： 以生产脱毛剂、杀虫剂CaS,反应的化学方程 式为C+Cas0,商湛caS+Ca0+s0,++ CO↑+CO2个（未配平）。下列说法错误 的是 ) 尾气 火 CaSO4.C Cuo 处理 酒精 喷灯 酸性Ba(OH2浓硫酸 澄清石灰水 KMnO,溶液 溶液 A.两种含硫产物均属于还原产物 B.改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同 C.参加反应的n(C):n(CaSO4)=3:2时， 会生成4mol气体 D.用图示装置可检验三种气体产物（试剂均 足量) 5.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣 小组利用如下装置制备硫代硫酸钠晶体： (Na2S2O3·5H2O)。 7 NaS和NaCO3 混合溶液 Na SO 一b 恒温磁力搅拌器 已知：I.硫代硫酸钠晶体在48℃熔融并开 始失去结晶水，120℃开始分解。 Ⅱ.装置C的锥形瓶中发生的反应有： DNa2 CO3+SO2 -Na2 SO3+CO2; ②… ③Na,SO,+S△Na,S,O, 回答下列问题： (1)仪器a中的试剂为 ,仪器 b的名称为 (2)装置B的作用为 (3)反应②的化学方程式为 。为提高产品纯度，应使锥 形瓶中Na,S和Na2CO3恰好完全反应，则锥 形瓶中Na2S和Na,CO,物质的量之比为 、 (4)反应完成后，过滤锥形瓶中混合物，滤液 经 (填操作名称)、结晶、过滤、洗涤， 在40℃下干燥得到晶体。干燥时温度不高 于48℃的原因是 (5)实验中通入过量SO,会使产品变黄且产 率降低，原因是