河北黄骅中学等校2026届高三下学期一模化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，“文房四宝”是书法必备用品。下列说法错误的是 A.点燃狼毫制作的湖笔笔尖，有烧焦羽毛的气味 B.由松木烧制徽墨时，发生了氧化还原反应 C.制作宣纸的青檀皮的主要化学成分属于多糖 D.含较多氧化铁的端砚呈黑色 2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A.加热后的坩埚用坩埚钳夹取 B.做铝热反应实验时佩戴护目镜 C.用细口玻璃瓶保存氢氟酸 D.易燃试剂避免阳光直射并远离火源 3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 B 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热塑性 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用涂有聚四氟乙烯的不粘锅烹饪食物 聚四氟乙烯非常稳定、无毒且不粘附物质 阅读以下材料，回答第4-5题： 硫代硫酸钠(Na2S203)常用作脱氯剂，发生的反应为：①S,0号+4Cl,+5H,0一2S0+8CI +10H';同时还可能发生反应：②S20号+2H=S↓+S02↑+H20。 4.N、是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LCl2溶于水，溶液中Cl2、CI、CI0-、HCI0的总数为2N B.18g冰中氢键的数目为2NA C.①中生成1mol还原产物时，转移电子总数为N D.32gS,(8《)中σ健的数目为N, 【化学第1页（共8页）】 5.下列化学用语表述借误的是 A.S,O?与SO的VSEPR模型不同 B.H,0与S0,的空间结构均为V形 QQ C.水合氯离子的示意图：C○O D.Cl,中σ键的形成： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 6.依拉雷诺是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构简式如下。 COOH 关于依拉雷诺的下列说法错误的是 A.分子式为C22H240,S B.两个苯环不可能位于同一平面 C.存在顺反异构现象 D.不存在手性碳原子 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ●2%AgN03 溶液 NaOH 标准溶液 聚四氟 一段时间后滴人 乙烯活塞 QK,[Fe(CN%]溶液 Zn 0 2%氨水 经过酸化的3% 稀硫酸 醋酸 (含酚酞) 氯化钠溶液 溶液 Fe A.配制银氨溶液 B.测定醋酸溶液浓度 C.验证“牺牲阳极法” D.制备Fe(OH)2 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：N=N键大于N一N键的3倍 N=N键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点 C 两类单质的晶体类型不同 变化趋势相反 COOH 相同温度下，K( OH )> COOH D OH 形成分子内氢键 COOH 【化学第2页（共8页）】 9.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上 的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 ZX A.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B.氢化物的沸点：Z>Y C.该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D.X2Z2与YZ2均为非极性分子 10.钴酸锂(CoO2)电池的工作原理如图所示。其电解质为一种能传导Li·的高分子材料，隔膜只 允许L·通过。下列说法错误的是 LiCoO 电解质隔膜 A.不能用Li2S04的水溶液作导电介质 B.电极电势：M<N C.外电路通过1ol电子时，理论上两电极质量变化的差值为14xg D.废旧钴酸锂电池需进行“放电处理”，让Li嵌人电极N便于回收 11.NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为anm;CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为bnm。N是 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.离子键百分数：CsCl>NaCl B.Na、Cs的配位数不同，主要原因是离子半径：Cs+>Na C.CsC1晶胞中，C*与C最近距离为5 126 nm D.NaCl的摩尔体积为Na3×10-21cm3moll 【化学第3页（共8页）】 12.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充人1molC02和1molH2,发生反应C02(g)+ 4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)。在不同温度下反应相同时间，测得gkE、gk迎、H2转化率与 温度关系如图所示。 lg k 50 H, 增 40 的 M 30 大 N 化 20 10 /% 增大 T T T 已知：E=k正c(C02)c(H2),V迪=k迎c(CH4)c2(H20),k正、k逆为速率常数。 下列说法错误的是 A.该反应的△H<0 B.代表gk正曲线的是NG C.a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D.该反应的化学平衡常数K= k正 k迪 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaOH溶液中加人过量CuSO,溶液，滴加待测液 A 并加热，无砖红色沉淀生成 待测液的溶质分子中不含醛基 向1mL0.01mol·L'的FeC3溶液中加人1mL 力 证明FeCl3与KI的反应存在 0.02molL1的KI溶液，用CCl4多次萃取生成的 限度 I2,再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 向4mL浓[Cu(NH3)4]S04溶液中加人8mL95% 分子极性：H,0>CHCH,OH 乙醇，析出深蓝色晶体 向2mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中滴加3滴 D 0.2molL-1的AgN03溶液，产生白色沉淀；再滴加 K(AgCl)>K(Ag2S) 3滴0.2mol·L-的Na2S溶液，生成黑色沉淀 14.常温下，维持c(H2S)=0.1molL-的溶液中，CuS达 沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所 32.0 28.0 示。已知：K2(H2S)=10-14.8,下列说法错误的是 -lg c(Cu)24.0F 5.022.9) A.L2表示-lgc(S2-)随pH的变化关系 或 20.0 -gc(S)16.0 B.K(H2S)的数量级为10-8 12.0 8.0 C.Kp(CuS)=1.0×10-35.9 4.0 1l5.0 D.体系中始终存在：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(S2-)+ 5.0 7.0 9.011.011.513.0 pH c(HS-)+c(OH-) 【化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)[Co(Ⅱ)Slcn]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机现。回答下列问题： I.按如图装置捌各[Co(Ⅱ)Salen] Co(CH,COO溶液 n热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 已知：i.Co2◆在溶液中易被氧化为Co+; ⅱ.[Co(Ⅱ)Salen]的合成路线如下： OH NH2 H-N Co(CHCOO)2 CHO 反应X -OH HO- 反应Y 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 [Co(Ⅱ)Salen 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL),室温搅拌 4~5min,生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②…； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加人仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持 微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)仪器a的名称为 ;其规格最好选择 （填序号)。 A.100 mL B.200 mL C..500 mL (2)A处应安装的仪器最好选择 （填序号)。 工 8 A.空气冷凝管 B.直形冷凝管 C.球形冷凝管 (3)步骤②的操作为 (4)步骤④中“抽滤”的好处是 0 (5)关于[Co(Ⅱ)Salen]的制备，下列说法正确的是 (填序号)。 A.反应X、Y中的一种共同产物是H,0 B.步骤①中乙醇为溶剂，可使水杨醛与乙二胺更好兼溶 C.步骤③中“保持微沸”的目的是使胶状微粒形成沉淀，便于过滤 D.步骤③中“回流结束”后的操作顺序为：停止通氮气→停止加热一→关闭冷凝水 【化学第5页（共8页）】 Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定 K 具支试管 DMF mg固休产物 水准调节器 (6)用氧气除去装置中的空气后，关闭K,、K2,5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先 进行的操作是：缓慢 (填“向上”或“向下”)移动水准调节器，至量气管与水准调 节器中的液面相平。 (7)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 载氧量=n(吸收的O2):n|[Co(Ⅱ)Salen]|的计算式为 (已知：实验条件下 的气体摩尔体积为V L.mol-;M[Co(Ⅱ)Salen]=325gmol-l)。 16.(14分)金属钛由于其优越的性能被称为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁， 化学式为FeTiO.)制备Ti等产品的工艺流程如图所示。 稀硫酸 Na,C0,粉末 钛 富含Ti02 →气体 铁 酸浸 操作I 强酸性溶液 操作Ⅱ 矿 (含Ti02·、Fe2等 的溶液 操作Ⅲ→废液 废渣 FeSO.7H2O 焦炭 Mg T1220-1440K TiCL← 操作VH 粗Ti0,← 操作V TiO(OH)2 氯气 已知：T02·易水解，只能存在于强酸性溶液中。回答下列问题： (1)基态T原子核外M层的电子排布式为 。 FeTiO,中钛元素的化合价为 (2)“酸浸”时主要反应的离子方程式为 (3)“操作Ⅱ”为 过滤、洗涤、干燥。 (4)加人Na2C0,粉末时发生反应的离子方程式为 (5)实验室中完成“操作V"时，Ti0(0H)2应放在 中（填仪器名称）。 【化学第6页（共8页）】 (6)已知：①T02(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g）+02(g）△H=+172 kJ.mol-1: ②2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=-221 kJ.mol-'; ③T0,(s)+2C,(g)+2C(s)=TiCL,(g)+2C0(g)△H0 则△H= kI.mol-;工业实际中，“操作V"不用Cl2直接氧化Ti02制取TiCl4,而是 同时加入焦炭，从平衡移动角度解释这样做的原因： 17.(15分)研究含碳、氨物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。已知如下信息： 反应i:N2(g)+02(g)=2N0(g）△H1=+180 kJ.mol-': 反应i:2N0(g)+0,(g)=2N02(g)△H20 回答下列问题[不考虑：2N02(g)一N20,(g)]: (1)N2、0,中化学键的键能分别为946kJ·mol'、498kJ·mol-,则N0中化学键的键能为 kJ.mol-l。 (2)在一定温度下，向2L刚性绝热密闭容器中充入2molN0和1mol02,只发生反应ⅱ。下列 描述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号) a.混合气体颜色不再改变 b.混合气体密度保持不变 c.混合气体温度不再改变 d.n(NO)=2 n(02) (3)在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入1molN2和1mol02,发 生反应i和iⅱ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa,且p(N2):p(O2):p(NO) =3:2:2(p为气体分压，单位为kPa),达到平衡时NO2的平均反应速率为 kPa.min1,反应i的压强平衡常数K。=」 kPa'(用平衡分压代替平衡浓度进行计 算，分压=总压×物质的量分数)。 100 (4)在两个恒压密闭容器内分别充人2molN0和1mol02,在总压 90 80- P2 为P1P2条件下只发生反应ⅱ。待两容器均达到平衡时，测得 70- 60 m O2转化率随温度的变化如图所示。由图可知反应ⅱ正反应的 50 活化能 逆反应的活化能（填“大于”“小于”或“等 40 250300350400 于”)。用平衡常数K证明m点的容器容积大于n点： 0 T/℃ (5)利用电催化可将C02同时转化为多种有机物，其原理如下图所示。铜电极上产生HC00H 的电极反应式为 若铜电极上只生成1.6gCH4,则铜极区溶液质量变化了 电源 C0 CH CHO HCOOH CHa 稀硫酸 质子 稀硫酸 交换膜 【化学第7页（共8页）】 18.(14分)斑蝥素(J)是中药斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多 种癌症均有抑制作用。斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 CH,COOCH, CH,COOCH COOCH HC-CHCOOCH,SH HCN D CH,CH2COOCH C POCl,S COOCHs HCUCH COOH_S COOH SOCI2 CHAOS CN 、COOH C.HO H 已知：i.+‖→〔 ⅱ.在有机合成中，极性视角有助于理解反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基α碳 上的C一H极性增强，易断裂，在碱性条件下，与另一种酯发生酯缩合反应。 R、H R 1)C2H,ONa R COR, OR,ROH OR. 2)H'H0 H H8* H, 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)B生成C时新构筑官能团的名称是 (3)A转化为E的四步反应中，属于取代反应的是 (选填“A→B”、“B→C”、“C→D”、 “D→+E”)。 (4)已知S0CL2极易发生水解反应，F→G的转化过程中加入S0CL2的作用是 0 (5)已知H为五元环结构，请在横线上填写有机物的结构简式，补全化学方程式： G( )+H( )-I (6)B→C的反应中，还会生成与C互为同分异构体的副产物K,写出K的结构简式： 请从极性视角判断更容易生成的产物为 (填“C”或“K”)。 (7)L为J(CoH20,)的同分异构体，满足下列条件的L有 种（不考虑立体异构）。 ①苯的三元取代物；②能与FeCl,溶液发生显色反应：③能发生水解反应且1molL消耗 4 mol Na0H。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 【化学第8页（共8页）】