精品解析：云南大理州民族中学2025-2026学年下学期4月阶段性测试 高一化学试题

大理州民族中学2025-2026学年下学期4月阶段性测试 高一化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题(共14小题，每题3分，共48分。) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B. 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 碳酸钡可与盐酸反应，因此医疗上可用作钡餐 D. 稀硝酸具有酸性，因此可用来溶解铜 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. SSO3H2SO4 B. NH3NO2HNO3 C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 4. 根据下列实验事实或现象，解释合理的是 A. 把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性 B. 把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2 C. 把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性 D. 把浓硫酸滴加在胆矾固体中，发现固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 新制饱和氯水中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 使酚酞变红色的溶液中： 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B. 稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2=2++H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣=H2O+ D. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣=+H2O 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. c可由化合反应生成 B. 工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e C. 工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏 D. 一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b' 10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 11. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池 C. X为 D. 流程中HCl和可以循环利用 12. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：E>M B. 简单离子半径大小：X>E>Y C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 元素M能形成氧化性很强的物质 13. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 14. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D. ①②③三步均为氧化还原反应 二、非选择题(4个大题，共58分) 15. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫_______。 （2）图中氮的氧化物中，E_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）图中H的浓溶液与铜反应的离子方程式是_______。 （4）图中物质A的电子式为_______，实验室以固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为_______；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是_______。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置可选用_______(填字母)。(已知：A难溶于) a． b． c． d． （6）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的化学方程式是_______。 16. 工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 （1）工业排放的烟气直接排放在空气中，会造成的环境问题是_______。 （2）写出选取与烟气中的NO发生反应的化学方程式_______。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。 （3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、_______。 【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、NO转化为、。 （4）脱硫过程中：表现_______性(填“氧化”或“还原”)。 （5）如下图所示，向a处分别通入_______(填选项)，产生的白色沉淀为_______。 A． B． C． D． 17. 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示： 请回答下列问题。 (1)操作1、2、3的名称均为__________。 (2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成分为_________(填化学式)。 (3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。 (4)滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。 (5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。 18. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是和含少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是_______。 （2）B中的试剂是_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）E装置的实验现象是_______；确定有气体的实验现象是_______。 （5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，原因是_______(用离子方程式和必要的文字解释)：再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_______。 （6）G中盛放足量酸性溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州民族中学2025-2026学年下学期4月阶段性测试 高一化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题(共14小题，每题3分，共48分。) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷是三大传统硅酸盐材料之一，其主要原料为黏土，A 正确； B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B正确； C．硅是亲氧元素，在自然界中主要以化合物形式存在，C错误； D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备木材防火剂，D正确； 故选C。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B. 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 碳酸钡可与盐酸反应，因此医疗上可用作钡餐 D. 稀硝酸具有酸性，因此可用来溶解铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫漂白织物利用的是其漂白性，与氧化性无关，A错误； B．易液化，汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．碳酸钡可与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，医疗上用作钡餐的是不溶于盐酸的硫酸钡，C错误； D．铜的金属活动性排在氢之后，无法仅与酸依靠酸性发生反应，稀硝酸溶解铜利用的是其强氧化性而非酸性，D错误； 故答案选B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. SSO3H2SO4 B. NH3NO2HNO3 C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 【答案】D 【解析】 【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫； B、氨气一步反应只能得到一氧化氮； C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜； D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。 【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误； B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误； C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误； D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。 4. 根据下列实验事实或现象，解释合理的是 A. 把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性 B. 把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2 C. 把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性 D. 把浓硫酸滴加在胆矾固体中，发现固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应使其溶液碱性减弱，导致溶液的红色褪去，则把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，与其漂白性无关，A不符合题意； B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为被空气中的氧气氧化为，发生反应：，而不是是因为溶解了更多的CO2，B不符合题意； C．氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液显碱性：，而氨气本身不能电离出氢氧根离子，C不符合题意； D．浓硫酸滴加在胆矾固体中，固体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D符合题意； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 新制饱和氯水中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 使酚酞变红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．新制饱和氯水中含有、等强氧化性微粒，会将还原性的氧化为，不能大量共存，B错误； C．与Al反应放出的溶液为酸性或强碱性，既可以和反应生成和，又可以和反应生成和，无法大量存在，C错误； D．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误； B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确； C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误； D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误； 故选：B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B. 稀氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2=2++H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣=H2O+ D. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣=+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．向稀氨水中通入过量的SO2生成亚硫酸氢铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+SO2=+，故B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成了碳酸根离子和一水合氨，反应的离子方程式为：++2OH﹣=+H2O+NH3•H2O，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠为粘合剂，将玻璃塞与瓶塞黏在一起，所以保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞，发生反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=+H2O，故D正确； 故选D。 8. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成NO，NO能与空气中的​反应生成​，且密度和空气接近，不能用排空气法收集，无法得到纯净的NO，因此A不能达到实验目的； B．​可以和浓溶液快速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，能够引发喷泉实验，因此B可以达到实验目的； C．浓盐酸易挥发，挥发出的会随​一同进入溶液，也能和​反应生成硅酸沉淀，无法证明​酸性强于，因此C不能达到实验目的； D．固体受热分解生成和HCl，在试管口温度降低后，和HCl会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，因此D不能达到实验目的； 故选B。 9. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. c可由化合反应生成 B. 工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→e C. 工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏 D. 一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b' 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知ae分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3及其硝酸盐；分别为HCl、Cl2、HClO及其次氯酸盐、HClO3及其氯酸盐、HClO4及其高氯酸盐；据此分析解答。 【详解】A．，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，即NH3NONO2HNO3，B错误； C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，C正确； D．一定条件下，向HClO及其次氯酸盐或HClO3及其氯酸盐中加入浓盐酸均能产生氯气，D正确； 故选B。 10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。 【详解】A．第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确； B．“？”处的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误； C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误； D．第④发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D错误； 故选A。 11. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法中错误的是 A. 反应①②③均为置换反应 B. 可用来生产光导纤维，高纯硅可用来制成芯片、硅太阳能电池 C. X为 D. 流程中HCl和可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl。 【详解】A．由分析可知，反应①②③均为置换反应，A正确； B．SiO2可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是硅，B正确； C．由分析可知，X为CO，C错误； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选C。 12. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为，所含的五种短周期主族元素在每个周期均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：E>M B. 简单离子半径大小：X>E>Y C. Y、Z、E三种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键 D. 元素M能形成氧化性很强的物质 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X是地壳中含量最多的金属元素，为；是空气中含量最多的气体，Y为；Z是原子半径最小的元素，为；M与E均为第VIA族短周期元素，且Y与E同周期，故E为、M为，絮凝剂为，据此作答。 【详解】A．E为、M为，非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，故简单氢化物稳定性，A正确，不符合题意； B．X、E、Y的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为即，与选项表述不符，B错误，符合题意； C．、、可形成化合物，铵根和硝酸根之间为离子键，两种离子内部为共价键，故可能同时含有共价键和离子键，C正确，不符合题意； D．M为元素，可形成浓硫酸等氧化性很强的物质，D正确，不符合题意； 故选B。 13. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化钙不反应，A错误； B．常温下将Al遇到浓硫酸会钝化，在铝的表面生成了氧化物保护膜，B错误； C．浓硝酸具有酸性和强氧化性，因此用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，C正确； D．若溶液中含有银离子，也会生成白色沉淀，D错误； 故选C。 14. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D. ①②③三步均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误； B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 二、非选择题(4个大题，共58分) 15. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫_______。 （2）图中氮的氧化物中，E_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）图中H的浓溶液与铜反应的离子方程式是_______。 （4）图中物质A的电子式为_______，实验室以固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为_______；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是_______。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置可选用_______(填字母)。(已知：A难溶于) a． b． c． d． （6）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）氮的固定 （2）不是 （3） （4） ①. ②. ③. 碱石灰 （5）acd （6） 【解析】 【分析】根据氮元素化合价——物质类别关系图，A是NH3、B是N2、C是NO、D是N2O3、E是NO2、F是N2O5、G是HNO2、H是HNO3、K是硝酸盐、J是亚硝酸盐。 【小问1详解】 B转化为C或A是游离态氮转化为化合态氮，叫氮的固定； 【小问2详解】 NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物。 【小问3详解】 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2、水，反应的离子方程式是。 【小问4详解】 A是NH3，NH3是共价化合物，电子式为，实验加热和氢氧化钙固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为；氨气是碱性气体，为收集到干燥纯净的氨气，常用的干燥剂是碱石灰。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，欲吸收尾气中的氨气，需防倒吸，可选用的装置为a、c、d。 【小问6详解】 氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的NO和NO2按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成NaNO2和水，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式是。 16. 工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 （1）工业排放的烟气直接排放在空气中，会造成的环境问题是_______。 （2）写出选取与烟气中的NO发生反应的化学方程式_______。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。 （3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、_______。 【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、NO转化为、。 （4）脱硫过程中：表现_______性(填“氧化”或“还原”)。 （5）如下图所示，向a处分别通入_______(填选项)，产生的白色沉淀为_______。 A． B． C． D． 【答案】（1）酸雨、光化学烟雾 （2） （3） （4）还原 （5） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 工业烟气中含、等硫、氮氧化物，和溶于雨水会形成酸雨；在光照下还会与碳氢化合物等发生反应，形成光化学烟雾，因此直接排放会造成酸雨、光化学烟雾； 【小问2详解】 在催化剂作用下，与发生归中反应，生成无毒的和，根据得失电子守恒和原子守恒配平：； 【小问3详解】 钙基固硫分两步：第一步高温分解生成和；第二步与、在高温下反应生成（硫酸钙），配平后反应为； 【小问4详解】 脱硫过程将转化为，中元素化合价从价升高到价，失电子被氧化，因此表现还原性； 【小问5详解】 氧化法脱硫脱硝需将、氧化为、：具有强氧化性，可氧化；与水反应生成，且自身具有氧化性，也能促进、的氧化转化；性质稳定，无氧化性，因此向处通入或；氧化后转化为，与溶液中的结合生成白色沉淀。 17. 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示： 请回答下列问题。 (1)操作1、2、3的名称均为__________。 (2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成分为_________(填化学式)。 (3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。 (4)滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。 (5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. 过滤 ②. ③. [Al(OH)4]-或 ④. H2SiO3 ⑤. 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3 ⑥. NH4Cl ⑦. NaCl ⑧. 2Al(OH) Al2O3+3H2O 【解析】 【分析】铝土矿中加入过量的NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，操作1利用过滤除去Fe2O3，滤渣1为氧化铁等不溶物，滤液1含有偏铝酸钠、硅酸钠，在滤液1中加入过量的盐酸，转化为Al3+，产生H2SiO3沉淀，操作2利用过滤除去H2SiO3，滤渣2为H2SiO3，滤液2主要含AlCl3、NaCl，在滤液2中再加入氨水生成Al(OH)3沉淀，操作3过滤，滤液3主要含NaCl、NH4Cl，固体1为Al(OH)3，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。 【详解】由上述分析可知： （1）操作1、2、3均是分离难溶固体与溶液的方法是过滤；答案为过滤。 （2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有、或[Al(OH)4]-，滤渣2 的成份为H2SiO3；答案为、或[Al(OH)4]-，H2SiO3。 （3）滤液2中加入过量氨水生成固体1，是Al3+与氨水发生反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3；答案为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3。 （4）滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是NH4Cl、NaCl；答案为NH4Cl、NaCl。 （5）Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 18. 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是和含少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是_______。 （2）B中的试剂是_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）E装置的实验现象是_______；确定有气体的实验现象是_______。 （5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，原因是_______(用离子方程式和必要的文字解释)：再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_______。 （6）G中盛放足量酸性溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）除尽空气中的，防止对气体产物的检验产生干扰 （2）浓硫酸 （3）做安全瓶，防止产生倒吸 （4） ①. 品红溶液褪色 ②. G中酸性溶液不褪色，H中澄清石灰水变浑浊 （5） ①. ，被还原为 ②. 少量的氯水被过量还原，未被氧化 （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中硫铁矿在空气中焙烧生成气体二氧化硫和二氧化碳，装置D为安全瓶，做安全瓶起防倒吸的作用，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有浓硫酸用于干燥空气； 【小问3详解】 装置D的作用是做安全瓶起防倒吸的作用； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，实验现象是品红溶液褪色；装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象是G中酸性溶液不褪色，H中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根，反应的离子方程式为，被还原为，所以滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是少量的氯水被过量还原，未被氧化； 【小问6详解】 装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $