精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十一中2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷

保密★启用前 哈三十一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是 A. SiCl4是氧化剂 B. SiCl4中Si失去电子 C. H2发生氧化反应 D. H2是还原剂 2. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是 A. Pu与U互为同位素 B. Pu与Pu具有完全相同的物理性质 C. Pu与U具有完全相同的化学性质 D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数 3. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 4. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 通入烧碱溶液中 B. 稀盐酸与铁锈反应 C. CO与反应制备Fe D. 溶液中加入稀 5. 下列说法正确的是(　　) A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C. 固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质 D. 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 32g环状（）分子中含有的S-S键数为 D. 常温下，pH＝12的溶液中的数目是 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶液吸收氯气： C. 在空气中燃烧： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 8. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B. 酸性强于，则可推出酸性强于 C. 第一电离能：N＞O，则第二电离能：N＞O D. 卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低 9. 硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②每生成1 mol H2，转移1mol电子 B. 中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2 C. 催化剂Ru降低了反应的焓变 D. 过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H2↑ 10. 下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将水蒸气通入到灼热的铁粉后，铁粉变成红棕色 表现氧化性 B 向中加入溶液，沉淀溶解 铝元素表现非金属性 C 向盐酸酸化的溶液中加入溶液，紫红色褪去 具有还原性 D 将废铁屑溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 废铁屑中不含三价铁 A. A B. B C. C D. D 11. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、SO、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 每生成2mol S2-反应转移的电子为6mol D. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 12. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 13. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B. 氯化钙可用于制作自加热罐头和食品添加剂 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 KI D. 维生素 C 可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C 具有还原性 14. 《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 15. 冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中Al的配位数为6 B. 图中△位置填充的是Na C. 晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1 D. 该晶体的密度为 g⋅cm-3 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、解答题 16. 甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）E的结构简式为_______，B的官能团的名称为_______。 （2）B与D反应的化学方程式为_______(需注明条件)，反应类型为_______反应。 （3）向A的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_______。 （4）实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D，可用_______溶液除去。 （5）F_______(选填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是难降解。 17. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用如图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。 装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______ (填字母)。 a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液 （3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）当A中反应转移电子0.3mol时，生成气体体积(标准状况下)为_______ L。 18. “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。 （1）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示： SCR催化反应器中还原的方程式为___________。 （2）用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。 ②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。 ③用c装置做氨气喷泉实验时，请写出引发喷泉的简单操作是___________。 （3）为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。 (查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、、及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色) 请回答下列问题 ①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为___________。肯定不含的离子为___________。 ②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有___________(填化学式)。 19. 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。 （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是___________，D装置的作用是___________。  ②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有___________(写一种)。  ③加热前必须进行的操作是___________。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有___________(写化学式)。 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是___________(填字母)→E。  ③B装置中反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 哈三十一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是 A. SiCl4是氧化剂 B. SiCl4中Si失去电子 C. H2发生氧化反应 D. H2是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中，硅元素的化合价从+4价降到0价，SiCl4是氧化剂，氢元素的化合价从0价升到+1价，H2是还原剂。 【详解】A．SiCl4是氧化剂，A正确； B．SiCl4是氧化剂， SiCl4中Si得到电子，B不正确； C．H2是还原剂，发生氧化反应，C正确； D．H2是还原剂，D正确； 答案选B。 2. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是 A. Pu与U互为同位素 B. Pu与Pu具有完全相同的物理性质 C. Pu与U具有完全相同的化学性质 D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．两者质子数不同，不属于同位素，A错误； B．质量数不一样导致物质理性不同，B错误； C．两者是不同的原子，最外层电子数不一样，故化学性质不同，C错误； D．两者都是Pu原子，最外层电子数相同，D正确； 故选D。 3. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①液氮气化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此医学上常用液氮作冷冻剂，故①错误；②铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故②错误；③向溶液中滴加稀盐酸，会发生氧化还原反应，有无色气泡产生，无色气体变为红棕色，故③错误；④加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口变为氯化铵，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故④错误；因此①②③④错误；故D错误。 综上所述，答案为D。 4. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 通入烧碱溶液中 B. 稀盐酸与铁锈反应 C. CO与反应制备Fe D. 溶液中加入稀 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入烧碱溶液中，在溶液中反应，生成NaCl和NaClO，又是氧化还原反应，A符合题意； B．稀盐酸与铁锈反应，生成氯化铁和水，属于复分解反应，是离子反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．CO与反应制备Fe，不在溶液中，不是离子反应，C不符合题意； D．溶液中加入稀，生成NaSO4、CO2、H2O，是离子反应，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是(　　) A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C. 固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质 D. 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、电解质属于化合物，NaCl溶液为混合物，即NaCl溶液不属于电解质，故A错误； B、氯化氢的水溶液能导电，电离方程式为HCl=H＋＋Cl－，即氯化氢为电解质，故B正确； C、电解质导电需要在水溶液或熔融状态下，固态氯化钾不导电，没有提供导电的条件，氯化钾属于盐，即氯化钾为电解质，故C错误； D、电解质导电需要在水溶液或熔融状态下，硫酸属于酸，则硫酸为电解质，故D错误； 答案为B。 【点睛】本题应从电解质的定义以及定义延伸的角度判断，电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液、熔融状态提供电解质导电的环境，电解质属于化合物，属于纯净物，导电的离子必须是本身电离产生。 6. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 32g环状（）分子中含有的S-S键数为 D. 常温下，pH＝12的溶液中的数目是 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，2.24L氨的物质的量不为0.1mol，A错误； B．会水解，因此数目应该小于，C错误； C．32g环状的物质的量为0.125mol，1mol的中含有的S-S键为8mol，因此0.125mol含有S-S键的物质的量为1mol，数目为，C正确； D.未告诉体积，无法计算氢氧根离子的数目，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶液吸收氯气： C. 在空气中燃烧： D. 少量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，由于CaCO3溶于盐酸，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．SO2在空气中不燃烧，其与氧气反应不是离子反应，无法书写离子方程式，故C错误； D．少量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 故选：B。 8. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定 B. 酸性强于，则可推出酸性强于 C. 第一电离能：N＞O，则第二电离能：N＞O D. 卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有碳碳三键的物质易加成，所以不稳定，A错误； B．电负性：F＞Cl＞H，由酸性强于可推出酸性强于，B正确； C．氮价电子排布式，氧价电子排布式，氧的第二电离能失去的是上的电子，半充满，稳定，则第二电离能：N＜O，C错误； D．碱金属元素单质从Li到Rb，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高，D错误； 故选B。 9. 硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②每生成1 mol H2，转移1mol电子 B. 中间体H2B(OH)、HB(OH)2中B原子杂化方式均为sp2 C. 催化剂Ru降低了反应的焓变 D. 过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知总反应为：NaBH4＋H2O＝Na B(OH)4 + H2↑。 【详解】A.过程②发生的反应为：BH3+H2O= H2B(OH)+H2O，BH3中H显+1价，反应生成0价氢气，共转移一个电子，则每生成1 mol H2，转移1mol电子，A正确； B. H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3个键，无孤电子对，所以是sp2杂化，B正确； C.催化剂只可改变反应的活化能，不能够改变反应的焓变，C错误，C错误； D.由图可知过程④的反应物为HB(OH)2、H2O，生成物为H3BO3、H2，Ru为催化剂，D正确； 答案选C。 10. 下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将水蒸气通入到灼热的铁粉后，铁粉变成红棕色 表现氧化性 B 向中加入溶液，沉淀溶解 铝元素表现非金属性 C 向盐酸酸化的溶液中加入溶液，紫红色褪去 具有还原性 D 将废铁屑溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 废铁屑中不含三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将水蒸气通入到灼热的铁粉后，反应生成Fe3O4和H2，铁粉变成黑色，表现氧化性，A错误； B．向中加入溶液，沉淀溶解，说明有酸性，铝元素表现非金属性，B正确； C．盐酸也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，C错误； D．将废铁屑溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe3+，可能是Fe2O3与硫酸反应产生硫酸铁，反应产生的硫酸铁再与Fe反应生成硫酸亚铁，则不能说明该废铁屑中不含三价铁，D错误； 故选B。 11. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、SO、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 每生成2mol S2-反应转移的电子为6mol D. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】把碎纸片b补充到a中，得到的离子方程式为3S+6OH-=2S2-++3H2O； 【详解】A．反应物微粒是S、OH-，SO是生成物，故A错误； B．有OH-参与反应，该反应不能在酸性条件下进行，故B错误； C．每生成2mol S2-转移的电子为4mol，故C错误； D．S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，故D正确； 选D。 12. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2+CaOCaSO3，燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量，故A正确； B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，故B错误； C．废旧电池含有重金属离子，为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故C正确； D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“低碳经济”，故D正确； 选B。 13. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B. 氯化钙可用于制作自加热罐头和食品添加剂 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 KI D. 维生素 C 可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C 具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，即医院中的“血液透析”与胶体的性质有关，A正确； B．氯化钙溶解产生大量的热，可制作自加热罐头和食品添加剂，B正确； C．加碘盐加入的是碘酸钾，C错误； D．Fe3+转变为Fe2+，化合价降低发生还原反应，应加入还原剂，所以维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，D正确； 故答案为：C。 14. 《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，A项错误； B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B项错误； C．煤油属于混合物，C项错误； D．光缆的主要成分是二氧化硅，D项正确； 故选D。 15. 冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中Al的配位数为6 B. 图中△位置填充的是Na C. 晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1 D. 该晶体的密度为 g⋅cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Al的配位数为6，A正确； B．图中△位置填充的是，B正确； C．形成的全部四面体空隙和的比值为2∶1，C错误； D．该晶体的密度为 g⋅cm，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、解答题 16. 甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）E的结构简式为_______，B的官能团的名称为_______。 （2）B与D反应的化学方程式为_______(需注明条件)，反应类型为_______反应。 （3）向A的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_______。 （4）实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D，可用_______溶液除去。 （5）F_______(选填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是难降解。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 取代反应(酯化反应) （3）有砖红色沉淀生成 （4）饱和碳酸钠溶液 （5）能 【解析】 【分析】E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则E为乙烯，则B为乙醇，纤维素在催化剂条件下水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成C为乙醛，C氧化为D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，F为聚乙烯。 【小问1详解】 由上述分析可知，E为乙烯、结构简式为CH2=CH2，B为乙醇，含有的官能团为羟基。 【小问2详解】 B(乙醇)和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)。 【小问3详解】 由上述分析可知，A为葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，加热下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成氧化亚铜，则加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，会生成砖红色沉淀。 【小问4详解】 乙醇溶于水，乙酸与碳酸钠反应而乙酸乙酯不与碳酸钠反应，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，乙酸乙酯不溶于水，与碳酸钠溶液分层，再用分液方法进行分离。 【小问5详解】 聚乙烯化学稳定性好、无毒，能耐大多数酸碱的侵蚀，能用作食品保鲜袋。 17. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用如图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。 装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______ (填字母)。 a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液 （3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）当A中反应转移电子0.3mol时，生成气体体积(标准状况下)为_______ L。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. acd （3） （4）SO2具有漂白性 （5）3.36L 【解析】 【分析】分析实验装置：装置A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和水， B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应,B可以起到安全瓶或者吸收、储存SO2的作用，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了OH，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为； 【小问2详解】 组成装置B的玻璃仪器有：导气管，广口瓶和长颈漏斗；SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中不能盛放的液体为acd； 【小问3详解】 滴有酚酞的NaOH溶液显红色, SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了OH-，溶液变为无色，因此C中的现象是溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，因此D中红色褪去的原因是SO2具有漂白性； 【小问5详解】 反应中，每生成1molSO2，转移2mol电子，则当A中反应转移电子0.3mol时，生成SO2为0.15mol体积(标准状况下)为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 【点睛】本题考查物质性质探究实验方案，侧重考查学生对原理的理解，熟练掌握元素化合物性质，是对学生综合能力的考查，难度不大。 18. “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。 （1）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示： SCR催化反应器中还原的方程式为___________。 （2）用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。 ②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。 ③用c装置做氨气喷泉实验时，请写出引发喷泉的简单操作是___________。 （3）为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。 (查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、、及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色) 请回答下列问题 ①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为___________。肯定不含的离子为___________。 ②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓氨水 ③. CaO或NaOH固体 ④. 挤压胶头滴管，再打开止水夹水被压入烧瓶形成喷泉 （3） ①. 、 ②. Br- ③. BaSO3 【解析】 【小问1详解】 NH3将NO2还原为N2，反应为。答案为； 【小问2详解】 a为固体加热装置，应该选择Ca(OH)2和NH4Cl加热得到NH3，反应为。b为固液不加热的装置，可选用浓氨水和CaO或NaOH固体制备。挤压胶头滴管，氨气溶于水后圆底烧瓶中压强急剧降低，再打开止水夹水被压入烧瓶形成喷泉。答案为；浓氨水；CaO或NaOH固体；挤压胶头滴管，再打开止水夹水被压入烧瓶形成喷泉； 【小问3详解】 加入浓碱产生使石蕊变蓝的气体，即该溶液中含有。加入BaCl2有白色沉淀且沉淀部分溶解产生遇空气变为红棕色的气体即沉淀中含有还原性物质将HNO3还原了，白色固体含有BaSO3可能有BaCO3有和BaSO4。加入NaOH有白色沉淀BaCO3含有。溶液中加入AgNO3有白色沉淀，说明不含Br-。答案为、；Br-；BaSO3。 19. 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。 （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是___________，D装置的作用是___________。  ②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有___________(写一种)。  ③加热前必须进行的操作是___________。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有___________(写化学式)。 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是___________(填字母)→E。  ③B装置中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 验证H2的还原性并检验其氧化产物 ②. 防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰H2氧化产物的检验 ③. 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(或向烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他答案合理即可) ④. 检验装置中空气是否排尽(或检验氢气是否纯净) （2） ①. O2、NH3 ②. A→D→B ③. 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①A装置中锌片与稀硫酸反应产生H2，用C装置对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的B装置；通过盛有CuO的B装置时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过盛有无水CuSO4粉末的B装置时，可以检验生成的水，故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物H2O的检验。 ②使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A装置中产生氢气的速率，如控制稀硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。 ③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。 【小问2详解】 ①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。 ②做氨的催化氧化实验时，A装置为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要先通过D装置干燥后再进入B装置发生催化氧化反应，故各装置按气流方向从左到右的连接顺序是A→D→B→E。 ③B装置中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $