精品解析：江西重点中学协作体2026届高三下学期第一次联考化学试卷

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 Ge-73 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B. 食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关 C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 D. 新型水处理剂高铁酸钠的工作原理与明矾净水的原理完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上获取钠、镁可通过电解熔融氯化物（NaCl、MgCl2），但铝通过电解熔融氧化铝（Al2O3）而非氯化铝（AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电），A错误； B．食用油氧化产生异味主要因其不饱和脂肪酸中的碳碳双键被氧化，与酯基无关，B错误； C．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，合金的原子排列更复杂，通常硬度高于纯铝单质，C正确； D．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物；高铁酸钠（Na2FeO4）净水原理是具有强氧化性（杀菌消毒），且生成的铁离子水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，两者原理不完全相同，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A. 键能：H—O>H—S B. H—N—H键角： C. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： D. 某激发态氮原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的原子半径小于S，H—O键的键长更短，键能更大，所以键能：H—O > H—S，A正确； B．中N原子有1对孤电子对，中N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对斥力消失，因此H—N—H键角：，B正确； C．O的电负性大于C，碳氧双键中电子偏向O，O带部分负电荷()，C带部分正电荷()，电荷分布示意图正确，C正确； D．不存在2d轨道（L层只有2s、2p轨道，d轨道从n=3开始出现），所以该激发态氮原子的轨道表示式错误，D错误； 故答案选D。 3. 实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量流动冷水冲洗去除大部分酸，再涂抹3%~5%的溶液中和剩余酸，不能直接用碳酸氢钠溶液冲洗，A错误； B．苯酚有毒、对皮肤有腐蚀性，且易溶于乙醇，因此不慎沾到皮肤上后，立即用乙醇冲洗、再用水冲洗，操作正确，B正确； C．图示为热烫警示图标，钠燃烧实验涉及火源，存在安全风险，必须标注该安全图标，C错误； D．硝酸铵受撞击易分解发生爆炸，结块的硝酸铵不能用研杵敲击研碎，D错误； 故选B。 4. 有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是 A. X能使新制的产生砖红色沉淀 B. X与Y转化为Z的反应属于加成反应 C. M中所有碳原子可能处于同一平面 D. 1molM最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为丙酮，官能团是酮羰基，不含醛基，不能与新制反应生成砖红色沉淀，A错误； B．对比X、Y和Z的分子式可知，该反应生成Z的同时脱去1分子水，而加成反应的产物只有一种、无小分子生成，因此该反应不属于加成反应，B错误； C．M中N原子连接的3个碳原子是呈三角锥形，N原子与碳碳双键的碳原子位于同一平面上，则另外两个碳原子不可能处于该平面上，C错误； D．M分子中含有碳碳双键和氰基均能与H2加成，1 mol碳碳双键与1 mol H2发生加成反应，1 mol-CN与2 mol H2发生加成反应，则1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确； 答案选D。 5. 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子数为 B. 中含有的电子数为 C. 该反应消耗转移电子数为 D. 中含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，为弱酸根，会发生水解：，结合电荷守恒：，可得阴离子总数，阴离子数大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子数为，B正确； C．气体体积22.4 L未指明标准状况，无法确定O2物质的量，C错误； D．1个中，2个含个键，与2个之间形成2个配位键，共个4键，因此中含键数目为，D错误； 故选B。 6. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A. 基态氟离子的电子排布式为： B. 制备总化学反应方程式为： C. 从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D. 研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 【答案】D 【解析】 【分析】根据工艺流程图，反应物有、、研磨使其充分反应，总反应方程式为，水浸后过滤掉得到NaF水溶液(滤液Ⅱ)，NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，据此分析解答。 【详解】A．氟为9号元素，得一个电子成为氟离子(核外电子数为10)，故基态氟离子的电子排布式为：，A正确； B．根据分析可知，制备总化学反应方程式为：，B正确； C．NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，C正确； D．研磨将固体颗粒粉碎，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能降低反应的活化能，D错误； 故答案选D。 7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质 B 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4溶液褪色，说明存在还原性物质，但白葡萄酒中可能含乙醇等还原剂，不一定仅为SO2，结论不准确；A错误； B．Cu(OH)2溶于盐酸是因酸碱中和，溶于氨水是因形成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非与碱反应，故不属于两性氢氧化物；B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液除去SO2（品红不褪色），再通过澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2；C正确； D．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应产生O2，并非催化分解；而Cu2+可催化H2O2分解，但实验现象是因反应而非催化效果；D错误； 答案选C。 8. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为：，收集苯胺—水馏出液；然后经过如下操作得到苯胺，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是 ①水层用乙醚萃取，分出醚层 ②用NaCl饱和后分液 ③蒸馏 ④合并有机层和醚层 ⑤用粒状氢氧化钠干燥 A. ①②④③⑤ B. ②①④⑤③ C. ②①③④⑤ D. ①②⑤④③ 【答案】B 【解析】 【分析】已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚的性质，其提纯步骤：先用饱和食盐水能降低苯胺在水中的溶解度，促使苯胺分层析出，先分离出有机层；水层仍残留少量的苯胺，用乙醚萃取可将这部分苯胺提取到醚层中；将步骤②得到的有机层与步骤①得到的醚层合并，得到含苯胺的有机相；粒状NaOH作为碱性干燥剂，可除去有机相中的水分，且不会与苯胺反应；最后通过蒸馏分离出乙醚，得到纯净的苯胺。 【详解】故正确的顺序为②①④⑤③，故答案选B。 9. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()下列有关说法正确的是 A. 放电时电极b为负极 B. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 C. 充电时和由左向右移动 D. 充电时极的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由→化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：－2e－＋2OH－＝＋2H2O，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误； B．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移， B正确； C．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动， C错误； D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误； 故答案为B。 10. —二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是 A. 选用芳香族氟化物，而未选用对应的氯化物，原因是键极性小，易断裂 B. 反应为缩聚反应 C. M为HF D. 可水解得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性远大于Cl，因此C-F键的极性比C-Cl键大，选用芳香族氟化物是因为氟原子的强吸电子诱导效应增强了苯环碳原子的正电性，使其更易受亲核进攻，反应活性更高，A错误； B．该反应生成高分子化合物PESEK，同时脱去小分子M，符合缩聚反应的特征，B正确； C．根据原子守恒，反应中酚羟基(-OH)与C-F键反应，脱去的小分子M为HF，C正确； D．该物质含两个-Cl，在水解时会发生取代反应，-Cl被-OH取代后脱水形成羰基(C=O)，最终可得到Y(含羰基的二氟化合物)，D正确； 故答案选A。 11. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 可用检验 B. 甲一定是红色粉末，化学式为 C. 丙分子的空间结构是平面三角形 D. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 【答案】C 【解析】 【分析】高温分解，产物为铁的氧化物（甲）、、；标准状况下，为固态，为气态，因此乙是，丙是，据此分析选项； 【详解】A．检验需要用（铁氰化钾），（亚铁氰化钾）用于检验，A错误； B．根据氧化还原化合价升降规律，中部分从价降为价（生成），化合价升高，甲可以是，也可以是（含价），且不是红色粉末，因此甲不一定是红色粉末，B错误； C．丙为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．乙（）与酸性反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误； 答案选C。 12. 在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 当和的体积分数都等于40%时，中 B. 图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C. A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D. 反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）方程式为。 【详解】A．根据分析，设反应掉的为a mol，生成为a mol，生成Sₓ为，平衡时气体总物质的量，体积分数=，体积分数=，解得a=0.5，n总=1.25，代入，x=2，A正确； B．图2中700℃时，催化剂乙对应的转化率高于甲，相同条件下转化率高说明反应速率快，催化剂活性更高，B正确； C．图2中C点的转化率与对应温度下使用催化剂乙对比，C点二氧化硫的转化率低于使用催化剂乙对应的二氧化硫的转化率，C点未达到平衡状态，C错误； D．吸收使浓度降低，平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故选C。 13. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，部分结构如图所示，基态原子核外电子所占据原子轨道全充满，元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A. 最简单气态氢化物的沸点： B. 与可形成化合物 C. 离子中Y发生杂化 D. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 【答案】C 【解析】 【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。 【详解】A．Z的最简单氢化物：；Y的最简单氢化物：，分子间存在氢键，沸点高于，A正确； B．Z元素（氮）原子的最外层电子数为5，和Cl能形成类似的化合物NCl3，B正确； C．中心C原子的价层电子对数分别为，采用sp2杂化，C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但Mg最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，因此Mg的第一电离能比同周期相邻元素大，D正确； 故选C。 14. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 锗晶体中一个周围与其最近的的个数为12 B. 锗晶体为金属晶体 C. 硅锗合金i晶体的密度为 D. 硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锗晶体为金刚石型结构，每个Ge原子与周围4个Ge原子形成共价键，故最近邻原子数为4，A错误； B．锗晶体与金刚石类似为共价晶体，B错误； C．硅锗合金i晶胞中：原子数，原子数，硅锗合金i晶体的密度为；C错误； D．硅锗合金ⅱ晶胞沿面对角面截取，截面上原子分布为：面心位置Si（黑球），顶点位置和内部Ge（白球）与图示一致，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn-代表苄基()。回答下列问题： （1）K中含氧官能团的名称_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）J的结构简式是_______。 （4）根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 物质B的碳原子杂化类型为、 B. 所有原子共平面 C. 反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率 D. 物质J中有1个手性碳原子 （5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式_______。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有_______种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。 （7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：_______。 【答案】（1）酰胺基 （2）氧化反应 （3） （4）AC （5）n+(n-1)H2O （6）11 （7） 【解析】 【分析】A与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应得到B，根据B的分子式可知B的结构简式为；C经水解后酸化得D，根据D的结构可知C为；H生成I酰胺基转化为氨基、目的是脱除氨基的保护基，结合K的结构式可知I为；结合K的结构和J的分子式可知，J为。 【小问1详解】 根据K的结构简式可知，K中含氧官能团的名称酰胺基。 【小问2详解】 根据分析可知，E→F的反应中，E中的羟基变为F中的醛基，去氢的反应为氧化反应。 【小问3详解】 根据分析可知，J的结构简式是。 【小问4详解】 A．B的结构简式为，酯基中碳氧双键的碳原子和苯环上的碳原子是杂化，饱和碳原子是杂化，A正确； B．中存在甲基，所有原子不可能共平面，B错误； C．结合B与C的结构及反应条件可知，反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率，C正确； D．物质J中没有手性碳原子，D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 A在一定条件下发生缩聚反应产生高分子聚合物的方程式为n+(n-1)H2O。 【小问6详解】 根据L的结构，不考虑取代苄基（-Bn）上的氢，且不考虑立体异构，其一氯代物有3种，分别为、、；在此基础上再取代1个H形成二氯代物，共有11种，具体为、、。 【小问7详解】 根据题给信息可知，需先由甲苯制得，再与反应可得目标产物BnOOCCl，故合适的路线如下：。 16. 一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）基态价层电子排布式为_______。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为_______。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。 ①某种HR的结构简式为，铜形成配合物易被萃取的原因有_______。 A.配位时被还原 B．铜与、O形成配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 ②一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。 （4）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为_______。 （5）丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，此配合物的配体数为_______。 （6）铌(41M)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，三个晶轴夹角均为，Nb、Ni互化物的化学式为_______，Nb原子与Ni原子的最短距离为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. BD ②. 75 （4） （5）2 （6） ①. 或 ②. 或或 【解析】 【分析】多金属精矿先在作用下酸浸，使金属Fe、Cu、Ni形成，根据流程高压加热发生反应，滤液中含，进入有机相，然后反萃取，最后电解得到，水相里有，后面沉，经一系列操作得到，据此分析解答。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，基态原子电子排布式为，失去4s和1个3d电子后形成，价层电子排布式为； 【小问2详解】 浸取液中含，在高压加热、通入空气的条件下被氧化为反应的离子方程式为： ； 【小问3详解】 ①A．配位时化合价不变，未被还原，A错误； B．由HR结构可知，N、O原子有孤电子对，则Cu与N、O原子形成配位键，B正确； C．配合物易进入有机相，说明与水不易形成氢键，C错误； D．结构中长链烷基（）具有疏水性，使配合物易溶于有机相，D正确； 故答案选BD。 ②设初始的物质的量为n，平衡时为x，则为3x，由Cu守恒得n = x + 3x = 4x，萃取率为：； 【小问4详解】 借助工业合成氨逆反应（分解为和），被还原为Fe，总反应为：； 【小问5详解】 从配合物（）的结构可以看出此配合物的配体数为2； 【小问6详解】 Nb原子：位于晶胞的顶点和体心，总数：， Ni原子：位于晶胞的面心和棱上，总数：，化学式为原子个数最简比例，故化学式为或； Nb原子与Ni原子的最短距离为上底面对角线的一半，故为或或。 17. 高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ① ② （1）标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 能量 0 23 则_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 增加的投料量 B. 将分离出反应体系 C. 提高催化剂的活性 D. 等比例增大三种气体的投料量 （3）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。 ①过程I、Ⅱ均需要_______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BD （3） ①. 1 ②. 56.3% （4） ①. 吸收 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①为，，根据反应自发，该反应是气体分子数减少的反应，，所以在低温条件下反应可以自发进行； 【小问2详解】 A．增加投料量可以使平衡正向移动，但自身转化率降低，A错误； B．将分离出来可以使平衡向正反应方向移动，转化率提高，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，C错误； D．等比例增大三种气体投料量相当于等效于加压，平衡正向移动， 转化率提高，D正确； 答案是BD； 【小问3详解】 设初始投料，，，容器体积为 V，温度为 T，转化率为50%，即反应①消耗，设反应②消耗，建立三段式 已知，即，所以x=0.25，平衡时各气体物质的量分别是，，，，，，总物质的量，所以， 分离部分后，新转化率 75%，即反应①消耗0.75mol，假设反应②消耗CO的量为y mol，重新建立三段式， 根据，得出y=0.375mol，所以CO总转化量为0.75mol+0.375mol=1.125mol，所以CO的转化率为； 【小问4详解】 过程I中吸附在催化剂表面并发生化学键断裂，断键需要吸收能量，过程Ⅱ中吸附在催化剂表面并发生化学键断裂，断键同样需要吸收能量， 从催化过程可知，反应物为和，最终产物为和，反应方程式为。 18. 亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A. 烘箱烘干 B. 低温风干 C. 真空干燥 D. 滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开 b．通氮气 c．关闭K2 d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 【答案】（1）BE （2） （3）A （4）C （5） （6）70.0 （7）(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下而(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应 【解析】 【分析】本实验采用分步合成法制备高氯酸二邻菲罗啉合亚铜，核心基于归中反应与配体取代的配位化学原理。第一步制备前驱体高氯酸四乙腈合亚铜：铜单质与高氯酸铜(Ⅱ)发生归中反应，+2价铜被还原为+1价亚铜，乙腈作为强极性配位溶剂，可与亚铜配位生成可溶的，再经蒸馏浓缩结晶分离得到前驱体。由于亚铜易被氧气氧化，后续合成全程用惰性气体除氧保护；邻菲罗啉是强双齿配体，配位能力远高于乙腈，可与前驱体发生配体取代，生成稳定性更高的目标配合物，最后加入无水乙醚降低产物溶解度析出提纯，避免了高氯酸亚铜难溶导致的反应不完全问题。 【小问1详解】 蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等仪器；球形冷凝管用于回流，蒸馏不需要，分液漏斗在蒸馏操作中也不需要，因此选BE。 【小问2详解】 该反应为归中反应，0价Cu和+2价Cu反应生成+1价亚铜，根据原子守恒和化合价升降配平为。 【小问3详解】 A．向母液加水会导致配体交换，使配合物分解，因此加水不是最佳选择，A错误； B．为蓝色，产物为无色，完全反应时蓝色褪去变为无色，B正确； C．乙腈是产物的配体，直接蒸发会使乙腈挥发，导致配合物解离分解，C正确； 故选A。 【小问4详解】 亚铜易被空气氧化，且配合物中的配体乙腈易挥发，真空干燥可以隔绝空气防止亚铜被氧化，同时避免配体挥发导致配合物分解，因此选C。 【小问5详解】 实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现，操作顺序：关闭、打开后，先抽真空(d)抽出装置内空气，抽完后关闭(c)防止倒吸，再打开(a)，通入氮气(b)，完成一次置换，重复操作即可，因此排序为d→c→a→b。 【小问6详解】  ，根据反应关系，铜粉过量，理论生成； 滴定中，25mL溶液消耗EDTA的物质的量为，因此53.2g样品中总； 收率。 【小问7详解】 高氯酸亚铜难溶于有机溶剂，无法与邻菲罗啉充分接触反应；而可溶于乙腈等有机溶剂，反应为均相的配体取代反应，更容易进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 Ge-73 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B. 食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关 C. 问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度高于铝单质 D. 新型水处理剂高铁酸钠的工作原理与明矾净水的原理完全相同 2. 下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是 A. 键能：H—O>H—S B. H—N—H键角： C. 醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： D. 某激发态氮原子的轨道表示式： 3. 实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 4. 有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是 A. X能使新制的产生砖红色沉淀 B. X与Y转化为Z的反应属于加成反应 C. M中所有碳原子可能处于同一平面 D. 1molM最多能与发生加成反应 5. 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子数为 B. 中含有的电子数为 C. 该反应消耗转移电子数为 D. 中含键数目为 6. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A. 基态氟离子的电子排布式为： B. 制备总化学反应方程式为： C. 从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D. 研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质 B 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 8. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为：，收集苯胺—水馏出液；然后经过如下操作得到苯胺，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是 ①水层用乙醚萃取，分出醚层 ②用NaCl饱和后分液 ③蒸馏 ④合并有机层和醚层 ⑤用粒状氢氧化钠干燥 A. ①②④③⑤ B. ②①④⑤③ C. ②①③④⑤ D. ①②⑤④③ 9. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()下列有关说法正确的是 A. 放电时电极b为负极 B. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 C. 充电时和由左向右移动 D. 充电时极的电极反应为： 10. —二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是 A. 选用芳香族氟化物，而未选用对应的氯化物，原因是键极性小，易断裂 B. 反应为缩聚反应 C. M为HF D. 可水解得到Y 11. 在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A. 可用检验 B. 甲一定是红色粉末，化学式为 C. 丙分子的空间结构是平面三角形 D. 在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 12. 在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 当和的体积分数都等于40%时，中 B. 图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C. A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D. 反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 13. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，部分结构如图所示，基态原子核外电子所占据原子轨道全充满，元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A. 最简单气态氢化物的沸点： B. 与可形成化合物 C. 离子中Y发生杂化 D. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 14. 通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 锗晶体中一个周围与其最近的的个数为12 B. 锗晶体为金属晶体 C. 硅锗合金i晶体的密度为 D. 硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn-代表苄基()。回答下列问题： （1）K中含氧官能团的名称_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）J的结构简式是_______。 （4）根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 物质B的碳原子杂化类型为、 B. 所有原子共平面 C. 反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率 D. 物质J中有1个手性碳原子 （5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式_______。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有_______种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。 （7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：_______。 16. 一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、O等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）基态价层电子排布式为_______。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为_______。 （3）萃取时发生反应：(、在有机层，、在水层)。 ①某种HR的结构简式为，铜形成配合物易被萃取的原因有_______。 A.配位时被还原 B．铜与、O形成配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 ②一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。 （4）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为_______。 （5）丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，此配合物的配体数为_______。 （6）铌(41M)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，三个晶轴夹角均为，Nb、Ni互化物的化学式为_______，Nb原子与Ni原子的最短距离为_______。 17. 高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下： ① ② （1）标准状态下，各物质的相对能量如下表： 物质 能量 0 23 则_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 增加的投料量 B. 将分离出反应体系 C. 提高催化剂的活性 D. 等比例增大三种气体的投料量 （3）恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。 ①过程I、Ⅱ均需要_______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为_______。 18. 亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A. 烘箱烘干 B. 低温风干 C. 真空干燥 D. 滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开 b．通氮气 c．关闭K2 d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $