云南曲靖市师宗县第二中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 2024-2025学年云南省曲靖市师宗二中 高二（上）期末化学试卷 考试时间：75分钟；命题人：刘浩 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(    ) A. 溶液与溶液等体积混合： B. 一定条件下，将 和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为 -1 D. 的燃烧热是 ，则分解的热化学方程式为：  2.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 比更稳定 B. 该异构化反应的 C. 该异构化反应一定需要加热才能发生 D. 使用催化剂，可降低活化能，改变反应热 3.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应，能说明反应已达到平衡的是(    ) A. 生成的同时生成 B. 断裂键，同时形成键 C. D. ：：：： 4.常温下，分别取未知浓度的和两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 水的电离程度： B. 常温下， C. 中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多 D. 物质的量浓度相同的溶液和溶液，前者阳离子浓度之和大于后者 5.下列电离方程式不正确的是(    ) A. 在溶液中的电离方程式为： B. 的电离方程式为： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 的电离方程式为： 6.草酸钙具有优异光学性能在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时。下列说法错误的是 (    ) A. 图中的数量级为 B. 升高温度，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动 C. 恒温条件下，向点的溶液加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 D. 时，将浓度均为的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀 7.如图所示装置，电流表发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则、、可能是下列各组中的(    ) A. 是，是，为稀溶液 B. 是，是，为稀硫酸 C. 是，是，为稀溶液 D. 是，是，为稀硫酸 8.下列离子方程式中，正确的是(    ) A. 和稀盐酸反应： B. 溶液与过量氨水反应： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 9.汽油是一种液体燃料，常用作汽车等机动车的燃料，但科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，使汽油的利用效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，其中电池的电解质是掺杂了为钇的为锆晶体，它在高温下能传导若以丁烷代表汽油，总反应为有关该电池的说法错误的是(    ) A. 该电池负极的电极反应式为 B. 向负极移动 C. 该电池正极的电极反应式为 D. 丁烷在放电时发生氧化反应 10.下列说法正确的是(    ) A. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素只能在在Ⅱ族或零族 B. 、、的未成对电子数依次增多 C. 某主族元素的逐级电离能单位分别为、、、据此推知该元素在Ⅰ族 D. 元素基态原子能级上有三个电子，元素基态原子能级上也有三个电子，则、两种元素一定位于同一主族 11.以下对核外电子运动状况描述正确的是(    ) A. 能量低的电子只能在轨道上运动，能量高的电子总在轨道上运动 B. 电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转 C. 同一能层中不同能级的能量高低相同 D. 能层中含有能级 12.氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量，则(    ) A.  和断键吸收的能量大于断键吸收的能量 B. 氢气的燃烧热为  C.  的能量大于 的能量 D. 和的能量总和大于的能量 13.在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    ) A. ，范德华力 B. ，共价键 C. ，氢键 D. ，范德华力 14.北京冬奥会使用的碲化镉太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是(    ) A. 的配位数为 B. 相邻两个的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共10分。 15.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______用以下所给仪器的编号填入，下同，取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上： 实验所用仪器：蒸发皿  石棉网  泥三角  表面皿  坩埚钳  试管夹： 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是______ 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶后加热通氧气过滤，滤液经过 ______，自然干燥后即可制取： 实验小组通过热重分析测定所得胆矾中结晶水值：分别测定加热前后固体的质量，固体减少的质量即为结晶水的质量，从而求出值，若测定结果值偏高，可能的原因是______ 加热温度过高导致无水硫酸铜分解 胆矾晶体的颗粒较大 加热后放在空气中冷却 加热过程中品体有少量减失 三、简答题：本大题共3小题，共24分。 16.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： 基态钛原子的价电子排布图轨道表示式为______；同周期中与其未成对电子数相同的基态原子还有______种。 已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，可知的晶体类型为______；的溶液经不同处理可得到两种不同的晶体：紫色、绿色，两者配位数______填“相同”或“不同”，绿色晶体中的配位体是______。 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______；化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为______，其中电负性最大的元素是______用元素符号表示。 硫酸氧钛为价钛的化合物，其晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，该阳离子的化学式为______。 17.硼、铝及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用。请回答： 关于元素及其化合物，下列说法正确的是______。 A.基态原子的最外层电子自旋方向相同 B.所在周期的其他元素，第一电离能比大的有种 C.中原子的价层电子对数为 D.中的阴离子的空间结构为正四面体形 是白色晶体，其微观结构如图所示，晶体中存在的作用力有______。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。从结构角度分析属于酸的原因是______；写出和发生酸碱“中和反应”的产物的结构式______。 铝常见的卤化物有。、、、，上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是______填化学式。 气态氯化铝为双聚分子，分子结构如图所示，中的杂化方式为______，属于______填“极性分子”或“非极性分子”。 冰晶石是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构示意图如图所示，一个晶胞中含有的数目为______个。 18.金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。 镍位于元素周期表中第______周期第______族。 基态的价电子轨道表示式为______。 、晶体类型及晶胞与相同。回答下列问题： 晶胞结构中的配位数为______。 A. B. C. D. 又知、的离子半径分别为、，则熔点______。 A. B. C. 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示。 该沉淀中原子的杂化类型为______。 A.只有 B.只有 C.只有 D.和都有 元素、、、中电负性最小的是______。 A. B. C. D. 金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为______；晶体密度为______列出含、、的计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值。 复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为，与原子配位时，提供孤电子对的是______填元素符号，原子的配位数为______，中键与键数目之比为______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、溶液与溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：：：：：，离子方程式为：，故A正确； B、 和置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成，放出的热量小于，故B错误； C、与发生反应过程的燃烧热应该是生成液态水放出的热量，生成气态水放出的热量小于 ，故C错误； D、燃烧热是指燃烧物质生成稳定的产物所放出的热量，的燃烧热是 ，即  互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以 ，故D错误． 故选A． A、溶液与溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：：：：：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨； B、 和置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成； C、与发生反应过程的燃烧热应该是生成液态水放出的热量； D、燃烧热是指燃烧物质生成稳定的产物所放出的热量，互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等． 本题目考查学生反应热的含义、计算以及溶液中离子反应的实质，属于综合知识的考查，难度中等． 2.【答案】  【解析】解：相同物质的量具有的能量比高，则比更稳定，故A错误； B.生成物总能量反应物总能量，故B正确； C.该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，故C错误； D.使用催化剂，可降低活化能，但反应热不变，故D错误； 故选：。 A.能量越低越稳定； B.生成物总能量反应物总能量； C.反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关； D.催化剂不改变反应的反应热。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】【分析】达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时，压强也不变。 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据。 【解答】、生成的等效于消耗同时生成，可能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故A正确； B、只要反应发生就有断裂键，同时形成键，故B错误； C、未体现正与逆的关系，故C错误； D、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为：：，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故D错误． 故选A． 4.【答案】  【解析】解：根据溶液的判断水的电离程度；比较：，越大，碱性越强，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，所以，水的电离程度：，故A错误； B.由图象得出，稀释相同倍数时，的变化大，说明的碱性比的碱性强，电离程度大，电离程度大的就大；即常温下，，故B错误； C.由图象可知，溶液的大于溶液的，又因的大于的；说明中的的浓度大；所以中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多，故C正确； D.因，同浓度时，碱性强的电离程度大，溶液中的阳离子浓度之和就大；所以物质的量浓度相同的溶液和溶液，溶液中阳离子浓度之和小于溶液的，故D错误； 故选：。 A.根据溶液的越大，碱性越强，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小， B.稀释弱碱溶液相同倍数时，变化越大的，碱性越强，电离程度越大； C.同体积浓度大的碱的溶液消耗的酸越多； D.因，同浓度时，碱性强的电离程度大，溶液中的阳离子浓度之和就大。 本题考查了弱电解质电离平衡、弱电解质溶液稀释后溶液中氢离子浓度变化、电离平衡常数和电解质溶液中电荷守恒分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 5.【答案】  【解析】解：氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确； B.氢氧化钡是可溶性强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确； C.碳酸氢钠是可溶性强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误； D.硫酸钡为强电解质，熔融状态完全电离生成钡离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D正确； 故选：。 A.氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离生成氯离子和铝离子； B.氢氧化钡是可溶性强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子； C.碳酸氢钠是可溶性强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子； D.硫酸钡为强电解质，熔融状态完全电离生成钡离子和硫酸根离子。 本题考查了电解质电离方程式的熟悉，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意熔融状态不能破坏共价键，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：沉淀溶解平衡为，根据，所以，所以的数量级为，故A正确； B.一般难溶物溶解是吸热过程，升高温度平衡正向进行，饱和溶液中离子浓度增大，增大，点的饱和溶液的组成由脱离线沿角的直线向曲线的方向移动，故B错误； C.，向点的溶液加入少量固体，温度不变不变，浓度增大，浓度减小，溶液组成由沿线向方向移动，故C正确； D.时，将浓度均为的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，则，，所以不能观察到沉淀，故D正确； 故选：。 A.中阴阳离子个数比为：，根据， B.温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向进行，溶度积常数增大； C.温度不变溶度积常数不变，加入溶液中离子浓度增大，离子浓度减小； D.根据与的大小分析解答。 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象，为高频考点，把握的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等。 7.【答案】  【解析】解：通过以上分析知，为正极、为负极且电解质溶液为可溶性盐溶液， A.、、稀溶液构成原电池时，易失电子作负极、作正极，正极上析出，符合条件，故A正确； B.是，是，为稀硫酸时，易失电子作负极、作正极，但正极上生成氢气，则正极质量不变，不符合条件，故B错误； C.是，是，为稀溶液，易失电子作负极、作正极，不符合条件，故C错误； D.是，是，为稀硫酸，易失电子作负极、作正极，且正极上生成氢气，不符合条件，故D错误； 故选：。 电流表发生偏转，说明有电流产生，极逐渐变粗，极逐渐变细，则电极为负极而失电子，为正极且电极上析出金属单质，电解质溶液为可溶性盐溶液。 本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：在中，元素表现价、价，则与盐酸正确的离子反应为：，故A错误； B.不溶于氨水，则与氨水的正确离子反应为：，故B错误； C.溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫化氢气体，离子反应为：，故C正确； D.溶液与溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确离子反应为：，故D错误； 故选：。 A.在中，元素表现价、价，则与盐酸反应有亚铁离子和铁离子生成； B.不溶于氨水； C.溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫化氢气体； D.溶液与溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 本题考查了离子方程式书写及正误判断，熟悉相关物质的性质及发生反应实质是解题关键，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】解：丁烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应为：，故A正确； B.原电池中，阴离子向负极移动，则定向移向负极，故B正确； C.正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：，故C错误； D.丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确； 故选：。 该燃料电池中，负极上丁烷失电子发生氧化反应，电极反应式为，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，所以电池反应式为，由此分析解答． 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度不大，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。 10.【答案】  【解析】解：最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素，故A错误； B.有两个，有一个，有三个未成对电子，、、的未成对电子数依次减少，故B错误； C.该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，故该原子最外层有两个电子，该元素在Ⅱ族，故C错误； D.基态原子能级上有三个电子的为原子，位于Ⅴ族，基态原子能级上有三个电子的为原子，也位于Ⅴ族，属于同一主族，故D正确； 故选：。 A.根据最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素进行分析； B.根据有三个未成对电子，有两个，有一个进行分析； C.根据该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，进行分析； D.根据基态原子能级上有三个电子的为原子，位于Ⅴ族进行分析。 本题主要考查电子排布式与电子排布图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11.【答案】  【解析】解：核外电子的能量不仅与能级有关、还与能层有关，能量高的电子也可以在轨道上运动  如轨道上的电子能量也很高，故A错误； B.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故B错误； C.同一能层的不同能级能量不同，且按、、规律依次增大，故C错误； D.层有、、能级，所以能层中含有能级，故D正确； 故选D。 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，试题培养了学生的灵活应用能力。 12.【答案】  【解析】解：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，为放热反应，则和断键吸收的能量小于断键吸收的能量，故A错误； B.燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，氢气的燃烧热数值大于，故B错误； C.的能量小于的能量，故C错误； D.为放热反应，则和的能量总和大于的能量，故D正确； 故选：。 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的正负及能量与状态的关系，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】解：在硼酸分子中，硼原子最外层只有个电子，原子与个羟基相连，与氧原子形成对共用电子对，即形成个键，无孤对电子对，杂化轨道数为，故B原子采取杂化； 在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键； 故选：。 在硼酸分子中，硼原子最外层只有个电子，原子与个羟基相连，与氧原子形成对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式； 在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强。 本题考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素、、与氢原子结合，共用电子对偏离原子，使原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。 14.【答案】  【解析】解：位于个顶点和个面心，位于体内，故C的配位数即离某个原子距离相等且最近的原子个数，故为，故A正确； B.相邻两个的核间距为面对角线的一半即为，故B错误； C.位于个顶点和个面心，位于体内，则一个晶胞中含有个数为：，原子个数为个，故一个晶胞的质量为：，晶胞参数为，则一个晶胞的体积为：，故晶体的密度为，故C错误； D.若按图乙虚线方向切甲，可得到图示为：，即体心上没有原子，故D错误； 故选：。 A.位于个顶点和个面心，位于体内，故C的配位数即离某个原子距离相等且最近的原子个数； B.相邻两个的核间距为面对角线的一半； C.位于个顶点和个面心，位于体内，则一个晶胞中含有个数为：，原子个数为个； D.若按图乙虚线方向切甲。 本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。 15.【答案】       灼烧不充分铜未被完全氧化   蒸发浓缩、冷却结晶、过滤     【解析】解：杂铜通过一定方法得到粗，粗和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，粗铜中的也能和浓硫酸反应生成硫酸铜，将粗铜溶于稀硫酸，加热并通入氧气，能和稀硫酸反应生成硫酸铜，、稀硫酸、氧气也能反应生成硫酸铜，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到五水硫酸铜晶体， 用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却， 故答案为：；；； 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是灼烧不充分铜未被完全氧化， 故答案为：灼烧不充分铜未被完全氧化； 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶后加热通氧气过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故正确； 胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，故错误； 加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故错误； 加热过程中，会分解生成水，也会导致铜离子发生水解生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，故会使水的含量较高，结果偏高，故正确。 故答案为：。 杂铜通过一定方法得到粗，粗和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，粗铜中的也能和浓硫酸反应生成硫酸铜，将粗铜溶于稀硫酸，加热并通入氧气，能和稀硫酸反应生成硫酸铜，、稀硫酸、氧气也能反应生成硫酸铜，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到五水硫酸铜晶体。 根据固体加热分析，用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却； 灼烧不充分铜未被完全氧化； 由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体； 加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大； 胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小； 加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小； 加热过程中，会分解生成水，也会导致铜离子发生水解生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，据此进行分析。 本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大。 16.【答案】     分子晶体   相同   、   化合物乙分子间形成氢键       或  【解析】解：是号元素，原子价电子排布式为，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：同周期中与其未成对电子数相同的基态原子价电子排布有：、、，共有种， 故答案为：；； 在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，可知的晶体类型为：分子晶体。中配体为，而中配位为、，二者配位数均为， 故答案为：分子；相同；、； 化合物乙因分子间存在氢键，则化合物乙的沸点比化合物甲高。化合物乙中、、三种原子的杂化轨道形成均为，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性：， 故答案为：化合物乙分子间形成氢键；；； 每个连接个原子，每个原子为个原子共用，即每个占有个原子，该阳离子与的原子数之比为：，其化学式为：或， 故答案为：或。 是号元素，处于第四周期第族，价电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则画出价电子轨道排布图；同周期中与其未成对电子数相同的基态原子价电子排布有：、、； 在通常情下为液体，熔沸点低，符合分子晶体性质；配位离子中配体含有孤对电子，配体与中心离子形成配位键； 化合物乙含有氨基，分子之间可以形成氢键；、、均采取杂化，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，而同周期随原子序数增大电负性增大； 每个连接个原子，每个原子为个原子共用，即每个占有个原子。 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、配合物、氢键、电离能、电负性、微粒结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，会用氢键解释一些问题。 17.【答案】；   ；   原子有空轨道，可以接受电子对；；   ；   ；非极性分子；     【解析】是号元素，基态原子价电子排布图为，最外层电子自旋方向不相同，故A错误； B.所在周期的其他元素，第一电离能比大的有、、、、、，共种，故B错误； C.中原子的价层电子对数为，故C正确； D.中的阴离子中原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确； 故答案为：； 是白色晶体，根据其微观结构图，晶体中存在、等极性键，同时分子间存在氢键，其作用力有极性共价键、氢键， 故答案为：； 路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。中原子有空轨道，可以接受电子对，所以属于酸；中原子有空轨道，中原子能提供孤电子对，发生酸碱“中和反应”，、形成配位键，产物的结构式， 故答案为：原子有空轨道，可以接受电子对；； 铝常见的卤化物有。、、、，电负性，与的电负性差最大，所以上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是， 故答案为：； 中形成个键，杂化方式为，结构对称，属于非极性分子， 故答案为：；非极性分子； 根据晶胞结构图，一个晶胞中含个，根据化学式，可知数目为， 故答案为：。 是号元素，基态原子价电子排布图为； B.所在周期的其他元素； C.中原子的价层电子对数为； D.中的阴离子中原子的价层电子对数为，无孤电子对； 是白色晶体，根据其微观结构图，晶体中存在、等极性键； 路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱；中原子有空轨道，可以接受电子对，所以属于酸；中原子有空轨道，中原子能提供孤电子对； 铝常见的卤化物有。、、、，电负性，与的电负性差最大； 中形成个键，杂化方式为，结构对称； 根据晶胞结构图，一个晶胞中含个。 本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。 18.【答案】四；Ⅷ； ；   ； ；   ； ；   ；；   ；；：  【解析】镍的原子序数是，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族， 故答案为：四；Ⅷ； 的原子序数是，基态的价电子排布式为：，其轨道表示式为：， 故答案为：； 、晶体类型及晶胞与相同，晶胞结构中的配位数为，即符合题意， 故答案为：； 又知、的离子半径分别为、，离子半径越小，离子晶体的熔沸点越高，则熔点，即符合题意， 故答案为：； 由图可知，该沉淀中原子包括饱和碳原子和双键碳原子，杂化类型为和都有，即符合题意， 故答案为：； 金属元素电负性一般小于非金属元素，所以元素、、、中电负性最小的是， 故答案为：； 由图可知，的个数为，的个数为，该晶体的化学式为，由图可知，硅原子位于顶点、面心和内部，个数为，原子位于晶胞内部，个数为，已知晶胞的棱长均为，则晶体的密度， 故答案为：；； 复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为，与原子配位时，提供孤电子对的是，原子的配位数为，中键与键数目之比：：， 故答案为：；；：。 镍的原子序数是，据此判断其在元素周期表中的位置； 的原子序数是，基态的价电子排布式为：，据此书写其轨道表示式； 、晶体类型及晶胞与相同，晶胞结构中的配位数为； 离子晶体中，离子半径越小，离子晶体的熔沸点越高； 饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化； 金属元素电负性一般小于非金属元素； 由图可知，的个数为，的个数为，据此书写晶体的化学式为，根据计算晶体的密度； 原子含有孤电子对，原子的配位数为，单键都属于键，三键中含有个键和个键。 本题主要考查物质结构与性质的相关知识，侧重考查晶胞的计算，属于高考高频考点，难度中等。 第2页，共20页 第1页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 $