2026年安徽中考化学第一轮复习溶解度和溶解度曲线专项练习

2026届安徽中考化学第一轮复习-溶解度和溶解度曲线专项练习 详解详析 一、选择题 1.D 【解析】通过分析溶解度曲线可知，T1 ℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNO3的质量大于KNO3，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的硝酸钾固体，A正确；乙中加入的是NaNO3，若恰好溶解形成饱和溶液，溶质质量分数为 ×100%=50%，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确；加热甲试管，其中KNO3的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNO3完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确；T2 ℃时KNO3、NaNO3的溶解度相等，则该温度下10 g水中形成饱和溶液时所需KNO3、NaNO3固体质量相等，T1 ℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，则要使甲、乙两试管分别由T1 ℃升温到T2 ℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 2.B  【解析】“煮以为盐”时搅拌可防止液滴飞溅，不能增大氯化钠的溶解度，A错误；“煮以为盐”过程中溶剂质量减小，溶质质量分数变大，B正确；“水竭盐成”的过程中主要得到的是氯化钾和氯化钠的混合物，C错误；“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，D错误。 3.C 【解析】搅拌只能加快物质的溶解速率，不能使物质的溶解度变大，A错误；t1 ℃时，甲的溶解度为20 g，则甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20 g∶100 g=1∶5，B错误；由图可知，甲的溶解度受温度变化的影响较大，则将t2 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量：甲>乙，C正确；甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，饱和溶液升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t1 ℃时乙的溶解度大于甲，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲，D错误。 4. B　 【解析】 称取不同质量的蔗糖于三只装有等量水的水杯中，观察到乙水杯有蔗糖剩余，甲和丙中蔗糖完全溶解，无法确定甲和丙中溶液是否饱和，A错误；乙、丙水杯中溶剂质量相等，均加入30 g蔗糖固体，乙水杯中有未溶解的蔗糖，丙水杯中蔗糖全部溶解，因此乙、丙水杯中溶液的质量大小关系为丙＞乙，B正确；根据乙、丙水杯中的现象分析可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此升温可以使乙烧杯中蔗糖溶解，增加溶剂也可以，C错误；若乙中剩余固体为9.6 g，则该温度下溶解的蔗糖质量为30 g－9.6 g＝20.4 g，由于没有明确水杯内溶剂(水)的质量，因此无法确定该温度下蔗糖的溶解度，D错误。 5.D　 【解析】没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小，A错误；分析溶解度曲线可知，20 ℃时碳酸钠的溶解度小于25 g，此时100 g水中不能完全溶解25 g碳酸钠，B错误；30 ℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，此时碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数大于氯化钠，选项中没有指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液的溶质质量分数的大小，C错误；碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可用降温结晶的方法提纯含有少量氯化钠的碳酸钠，D正确。 6.D　 【解析】分析表中数据，实验①是10 g氯化钠加入50 g水中全部溶解，溶质与溶剂的质量比为1∶5，A不正确；分析实验③，50 g水中加入20 g氯化钠，有2 g未溶解，故20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠达到饱和，故20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，B不正确；实验③④烧杯内均有固体剩余，所得溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相同，C不正确；由实验可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，实验④所得溶液为饱和溶液，故蒸发10 g水会有3.6 g氯化钠固体析出，D正确。 7.D　 【解析】相同温度下，果糖的溶解度比葡萄糖的溶解度大，因此有结晶析出时，先析出葡萄糖，即析出晶体后的蜂蜜一定是葡萄糖的饱和溶液，不一定是果糖的饱和溶液，A不正确；将出现白色结晶的蜂蜜加热，由图像可知，葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大，因此蜂蜜中的溶质质量增大，B不正确；由图可知，20 ℃葡萄糖的溶解度为90.8 g，则20 g水中最多溶解20 g× =18.16 g，即不能得到40 g溶液，C不正确；由图可知，40 ℃时，果糖的溶解度大于葡萄糖的溶解度，因此该温度下，含水量相同的葡萄糖和果糖的饱和溶液中，果糖的含量更高，D正确。 8.D　 9.D 10.B 【解析】P点在醋酸钠溶解度曲线的下方，此时为不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂能使P点溶液变为饱和溶液，A正确；溶解度未指明单位，B错误；40 ℃时，醋酸钠的溶解度为65.6 g，则向50 g水中加入40 g醋酸钠，最多能溶解32.8 g醋酸钠，得到饱和溶液，C正确；Q点溶液为40 ℃时醋酸钠的饱和溶液，其溶剂与溶质的质量比为100∶65.6，D正确。 11.B 【解析】t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，则甲烧杯中的溶质是KCl，A正确；t1℃时，甲中溶质全部溶解，甲烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，B不正确；t2℃时，甲、乙中固体均全部溶解，甲、乙烧杯中溶质质量和溶剂质量均相等，故t2℃时，甲、乙烧杯中溶质的质量分数相同，C正确；由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，D正确。 12.B 【解析】通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，A正确；t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数大小不能确定，B错误；乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体，C正确；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体质量较大，D正确。 13.A 【解析】分析图示信息可知，①中有硝酸钾固体剩余，②中溶液温度较高，硝酸钾固体全部溶解，故②中硝酸钾的溶解度较大，A正确；②中硝酸钾溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，B不正确；①、②硝酸钾溶液中溶剂质量相等，C不正确；①、②硝酸钾溶液中溶剂质量相等，溶质质量关系为①＜②，则硝酸钾溶液的溶质质量分数①＜②，D不正确。 14.A 【解析】30～70 ℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，据此分析，50 ℃时硫酸镁饱和溶液降温至30 ℃时，有硫酸镁晶体析出，烧杯底部有固体，A正确；实验过程中溶剂质量不变、溶质质量减小，溶液的溶质质量分数减小，B不正确；降温至30 ℃时，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，溶液密度减小，则木块所受浮力减小，由于木块的重力不变，F拉=G-F浮，因此弹簧测力计对木块的拉力变大，弹簧测力计的示数变大，C不正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若烧杯中盛放的是氢氧化钙溶液，随着温度降低，没有溶质析出，溶液溶质质量分数不变，溶液密度不变，因此观察到的现象不同，D不正确。 15.C 　 【解析】NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；KNO3是含钾、氮两种元素的化肥，属于复合肥，A不正确；由两种物质的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度变化影响更大，B不正确；20 ℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3，则该温度下两种物质的饱和溶液中，NH4Cl的溶质质量分数大于KNO3，C正确；KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此将KNO3饱和溶液从30 ℃降温到20 ℃时将有晶体析出，析出晶体的质量除与溶解度有关外，还与饱和溶液的质量有关，题中未指明溶液的质量，因此无法确定析出晶体的质量，D不正确。 16.C 【解析】最初甲中溶液恰好饱和，恒温蒸发10 g水，析出氯化钾固体4 g，说明此时氯化钾的溶解度为40 g，进一步计算，此时60 g水中最多溶解24 g氯化钾，因此甲中溶液溶质质量为24 g、溶剂质量为60 g，乙中溶液溶质质量为24 g-4 g=20 g、溶剂质量为60 g-10 g=50 g，丙中溶液溶质质量为24 g-2.7 g=21.3 g、溶剂质量仍为50 g，对比乙、丙中析出晶体质量，差值为4 g-2.7 g=1.3 g，由此计算温度由40 ℃升高到50 ℃过程中，50 g水中所能溶解的氯化钾质量增大了1.3 g，进一步计算可知若为100 g水，该变化过程中所能溶解的氯化钾质量会增大1.3 g×2=2.6 g，由此计算50 ℃时氯化钾的溶解度为40 g+2.6 g=42.6 g，A正确；甲溶液中的溶质质量为24 g，则m g=溶质质量+溶剂质量=24 g+60 g=84 g，B正确；根据50 ℃氯化钾的溶解度，可知此时5 g水中所能溶解的氯化钾质量为2.13 g＜2.7 g，由此可知丁烧杯中的固体不会全部溶解，C不正确；根据前面的分析，50 ℃时氯化钾的溶解度大于40 ℃时，因此氯化钾的溶解度随温度升高而增大，D正确。 17.C 【解析】②中溶质质量分数为   ×100%≈28.6%，A说法错误；30 ℃时CaCl2的溶解度为100 g，此时③中溶液不饱和，继续加入CaCl2固体，固体能继续溶解，溶质质量分数变大，B说法错误；向④中加入水，溶质质量不变，溶剂质量变大，导致溶液质量变大，溶质质量分数一定变小，C说法正确；30 ℃时，④中溶液恰好饱和，80 ℃时CaCl2溶解度比30 ℃时大，将80 ℃的CaCl2饱和溶液降温至30 ℃，有溶质析出，形成30 ℃时CaCl2饱和溶液，溶质质量分数与④相等，D说法错误。 18.B 【解析】没有指明温度，NaCl的溶解度不一定比KNO3的溶解度大，A不正确；20 ℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围为20～30 ℃，B正确；50 ℃时，氯化钠的溶解度为37 g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为  ×100%＜37%，C不正确；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，D不正确。 19.D 【解析】分析溶解度曲线图，40 ℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，A说法错误；16.7 ℃时，氯化铵的溶解度为35.9 g，此时氯化铵饱和溶液溶质质量分数为  ×100%≈26.4%，小于35.9%，B说法错误；加入氯化钠粉末，不影响氯化铵的溶解度，C说法错误；氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，D说法正确。 20.B　 【解析】题中没有指明温度，无法判断硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，A说法错误；t2 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g，此时100 g水中最多可溶解63.9 g硝酸钾形成163.9 g硝酸钾饱和溶液，B说法正确；未说明t2 ℃硝酸钾溶液是否饱和，从t2 ℃降温至t1℃，硝酸钾溶液可能有溶质析出，也可能不发生变化，即溶液的溶质质量分数可能减小或不变，C说法错误；t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，溶剂水的质量相同时，需要硝酸钾的质量更多，D说法错误。 21.D　 【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，饱和氢氧化钙溶液中有固体析出，溶质质量减小，溶液质量减小，A不正确；降低温度，烧杯内溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，溶液密度不变，木块浸入溶液的体积不变，B不正确；升高温度，烧杯内溶液中有固体析出，溶质质量分数减小，溶液密度减小，木块浸入溶液内的体积变大，木块下沉使变阻器滑片向上移动，接入电路中的电阻变大，电流表示数变小，C不正确；向烧杯内加入少量氯化钠固体时，氯化钠固体溶解使溶液密度变大，木块浸入溶液内的体积变小，木块上浮使变阻器滑片向下移动，接入电路中的电阻变小，电流表示数变大，D正确。 22.D 【解析】由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度的单位是“g”，A不正确；t  ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则此时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，若溶液不饱和且未给出相关数据则无法判断，B不正确；50 ℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则该温度下等质量的KNO3饱和溶液的溶质质量大于NaCl饱和溶液的溶质质量，未说明质量关系则无法判断，C不正确；KNO3的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，从KNO3、NaCl的混合溶液中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，D正确。 23.A 24.C 【解析】 没有指明温度，无法比较乙和丙的溶解度大小，A错误；t3 ℃时甲的溶解度为60 g，则160 g甲的饱和溶液中含溶质甲60 g，B错误；t1 ℃时甲和丙的溶解度相等，将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，溶解度不变，析出溶质质量甲＝丙，C正确；因未指明原溶液是否为饱和溶液，所以将t3 ℃时甲和乙的溶液降温到t2℃，无法确定所得两溶液中溶质质量分数大小关系，D错误。 25.C 【解析】40 ℃时，硫酸钠的溶解度是48.8 g，50 g水中最多能溶解24.4 g硫酸钠固体，甲中加入硫酸钠固体的质量是20 g，则溶液是不饱和状态，A不正确；20 ℃时，硫酸钠的溶解度是19.5 g，50 g水中最多能溶解9.75 g硫酸钠固体，所以丙中硫酸钠固体的质量为20 g－9.75 g=10.25 g，B不正确；乙→丙时，温度降低，硫酸钠的溶解度减小，溶液中的离子数目减少，所以灯泡亮度降低，C正确；20 ℃时，硫酸钠的溶解度是19.5 g，向丙中加50 g水后，溶剂质量为100 g，20 g硫酸钠固体不能全部溶解，溶液仍是饱和状态，所以溶液的溶质质量分数不变，D不正确。 26.B 【解析】20 ℃ 时NaOH在乙醇中的溶解度为17.3 g，则向100 g乙醇中加入16 g的氢氧化钠固体，固体全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，A错误；紫罗兰花汁的变色规律与紫色石蕊类似，石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，②中溶液显碱性，滴入紫罗兰花汁后，溶液逐渐变为蓝色，B正确；③中持续通入CO2，NaOH和CO2反应生成的碳酸钠不溶于乙醇，有固体析出，溶液变为中性，因此溶液最终变为紫色，C错误；将实验中的乙醇换成水，③中反应后的溶液为碳酸钠溶液，无固体析出且显碱性，溶液依然为蓝色，D错误。 27.C 【解析】氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致水温升高。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，试管乙中石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙晶体析出，所以在加入NaOH固体后石灰水一定是饱和溶液，但不能说明加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液，A不正确；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，甲中盛放的硝酸钾饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质质量和溶剂质量均没有发生变化，则溶质质量分数不变，B不正确；NH4NO3固体溶于水会吸收热量，导致水温降低。甲中盛放的硝酸钾饱和溶液由于溶解度减小，一定会有晶体析出，C正确；实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，石灰水中含有的溶剂将硝酸钾饱和溶液稀释，从而变成硝酸钾的不饱和溶液，D不正确。 28.C　 【解析】分析溶解度曲线图，曲线最陡峭的是硝酸钾，说明三种物质中溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，A说法正确；采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法均可使接近饱和的氯化铵溶液变成饱和溶液，B说法正确；t ℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，没有指明饱和溶液质量是否相等，无法确定所含溶质质量是否相等，C说法错误；硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，将10 ℃三种物质的饱和溶液升温至30 ℃，均没有晶体析出，得到30 ℃时的不饱和溶液，溶质质量分数与原10 ℃饱和溶液溶质质量分数相同，根据饱和溶液溶质质量分数公式  ×100%，结合10 ℃时三种物质的溶解度大小关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，可知所得溶液的溶质质量分数由大到小依次为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，D说法正确。 29.D　 【解析】t1 ℃时，乙曲线在甲曲线的上方，故乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，C正确；t3 ℃甲的溶解度是50 g，即100 g水中最多能溶解50 g甲物质，75 g甲的饱和溶液中含有25 g甲物质，再加入50 g水则形成的溶液中溶质是25 g，溶液是125 g，溶质质量分数为20%，D不正确。 30.D 【解析】选项说法没有指明溶液是否饱和，40 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，A错误；60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，氯化钾的溶解度大约是45 g，则该温度下，50 g水中最多能溶解55 g硝酸钾、22.5 g氯化钾，60 ℃时，KNO3和KCl各30 g分别加入50 g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，B错误；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20 ℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40 ℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，C错误；在0 ℃至100 ℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0 ℃至100 ℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液，D正确。 31.C　 【解析】向①中试管加入一定量的氯化钾固体，观察到②中试管内没有未溶解的固体残余，此时溶液可能恰好饱和也可能不饱和，A不正确；向②中烧杯加入一定量硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，导致烧杯内水的温度降低，一段时间后观察到试管内有固体析出，说明氯化钾的溶解度随温度降低而减小，B不正确；②到③试管内有固体析出，溶质质量减少、溶剂质量不变，因此溶液的溶质质量分数减小，C正确；氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氯化钾的溶解度增大，将硝酸铵固体换为氢氧化钠固体不能观察到相同现象，D不正确。 32.D 【解析】分析上述四组溶液，由③溶液可知，100 g水中最多溶解54.6 g氯化镁，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液，A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，B正确；20 ℃时，③中溶液为饱和溶液且溶解了54.6 g氯化镁，所以20 ℃时，氯化镁的溶解度为54.6 g，C正确；20 ℃时，氯化镁的溶解度为54.6 g，100 g水中最多溶解氯化镁的质量为54.6 g，未溶解的氯化镁的质量为80 g-54.6 g=25.4g，20 ℃时，将④恒温蒸发25 g水，析出氯化镁的质量13.65 g，过滤得到的固体的质量为13.65 g+25.4 g=39.05 g，D不正确。 33. （1） D （2） D （3） B 【解析】 （1） 淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会被蒸发，A错误；水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，B错误；该淡化海水的过程与蒸馏的原理类似，自来水的净水过程中没有蒸馏操作，C错误；此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，D正确。 （2） 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，因此是氢气，与电源负极相连，A错误；b管收集到的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，B错误；a管与b管中气体体积比约为2∶1，质量比为1∶8，C错误；由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越高电解水的速率越快，D正确。 （3） 由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A错误；t2 ℃时碳酸钠的溶解度为45 g，该温度下将20 g碳酸钠加入50 g水中，能全部溶解，得到70 g不饱和溶液，B正确；由于未指明溶液的质量及是否饱和，无法比较两种物质的溶液在降温时是否析出晶体或析出晶体的质量，C错误；在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出氯化钠，冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而易结晶析出，因此“夏天晒盐”得到的是氯化钠，“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，D错误。 34.A 35.B 36.B 【解析】应在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，A错误；据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，C错误；t2℃时，甲的溶解度为50 g，饱和溶液溶质质量分数为   ×100%   33.3%，D错误。 37.D 【解析】通过分析溶解度曲线可知，当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，A正确；磷酸二氢铵与氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，B正确；Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3，C正确；22 ℃时，磷酸氢二铵的溶解度约为70 g，所以(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为  ×100 %≈41.2 %，D错误。 38.C 【解析】由溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高先增大后减小，A错误；选项中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数，B错误；根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，提纯NaCl采用的是蒸发结晶的方法，所以NaCl的溶解度受温度变化影响不大，溶解度曲线为乙，提纯Na2CO3采用的是冷却结晶的方法，所以Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，溶解度曲线为甲，C正确；t3 ℃时，Na2CO3的溶解度为48 g，则饱和溶液的溶质质量分数= ×100%≈32.4%，小于48%，D错误。 二、非选择题 39.(1)CuSO4 (2)饱和 (3)21∶55 (4) 【解析】(1)由表中数据可知，受温度变化影响较大的物质是CuSO4。(2)20 ℃时，CuSO4的溶解度为20.0 g，将20 g CuSO4固体溶于50 g水中，固体不能全部溶解，得到的溶液为饱和溶液。(3)40 ℃时KCl溶解度为40.0 g，将152 g KCl溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出2 g晶体，析出晶体后该溶液为饱和溶液，溶液质量为152 g－10 g－2 g＝140 g，40 ℃时140 g饱和溶液中溶质质量为40 g，溶剂质量为100 g，则原溶液中溶质与溶剂的质量比为(40 g＋2 g)∶(100 g＋10 g)＝21∶55。(4)根据表中所给数据可知，已给出的溶解度曲线对应的物质为CuSO4，利用描点法绘制出KCl的溶解度曲线，并标出物质的化学式即可。 40. （1） (1)溶质 (2)过滤 (3)①t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等(合理即可) ②加入硝酸钾(合理即可)                                                          可能不变 ③硝酸钾的溶解度随温度下降而减小的幅度较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （2） (1)饱和氯化钠溶液能溶解氯化钙杂质，不能继续溶解氯化钠 (2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl (3)方案一，相比于方案二，该方案节约试剂、不产生CO2(或方案二，相比于方案一，该方案最终得到的氯化钠更多等，合理即可) (4)一 。 【解析】 （1） （1）碳酸钾溶液中溶质是碳酸钾，溶剂是水。（2）硝土和草木灰的混合物通过木桶浇淋井水后得到硝水，该过程将液体和固体进行分离，相当于净水操作中的过滤。（3）①A点为t ℃时，硝酸钾溶解度曲线和氯化钠溶解度曲线的交点，表示在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。②将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可加入硝酸钾或蒸发溶剂或降低温度，加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法，会引起溶质质量或溶剂质量的变化，溶质质量分数一定改变；降低温度的方法，若溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，综上可知，将硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶质质量分数可能不变。③根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，溶解度随温度的下降而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此降低“浓硝水”的温度后硝酸钾晶体析出，氯化钠晶体不析出，获得硝酸钾晶体。 （2） (1)方案一中用饱和氯化钠溶液洗涤固体B能提纯氯化钠，是因为饱和氯化钠溶液能溶解氯化钙杂质，不能继续溶解氯化钠。(2)方案二步骤①中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。(3)分析两个方案，方案一相比于方案二，该方案节约试剂、不产生CO2；方案二相比于方案一,该方案最终得到的氯化钠更多等。(4)方案二是通过向溶液中加入试剂除去杂质氯化钙，故方案二是通过思路一实现的。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-溶解度和溶解度曲线专项练习 一、选择题 1.T1 ℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲试管中加入的固体是KNO3 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙 2.《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成”“煮石成盐”，得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(        ) A.“煮以为盐”时搅拌能增大氯化钠的溶解度 B.“煮以为盐”过程中盐的溶质质量分数变大 C.“水竭盐成”的过程中主要得到的是KCl晶体 D.“水竭盐成”所用方法是降温结晶 3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.搅拌可使物质的溶解度变大 B.t1 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6 C.将t2 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：甲＞乙 D.将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数相等 4.周末运动过后，小明欲自制一杯蔗糖水来缓解运动过后的低血糖症状，他分别称取不同质量的蔗糖于三只装有等量水的水杯中，观察到乙水杯有蔗糖剩余，请结合实验现象判断下列的分析正确的是(  ) A. 甲、丙水杯中的溶液一定属于不饱和溶液 B. 乙、丙水杯中溶液的质量大小关系为丙＞乙 C. 使乙水杯中蔗糖完全溶解的方法只有升高温度 D. 若乙中剩余固体为9.6 g，则该温度下蔗糖的溶解度为20.4 g 5.生活在盐湖、碱湖附近的人们传承了“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述正确的是(   ) A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B.20 ℃时，100 g水能完全溶解25 g碳酸钠 C.30 ℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数大于氯化钠 D.可用降温结晶的方法提纯含有少量氯化钠的碳酸钠 6.气候干燥，小华口腔发生轻度溃疡，于是冲了一杯淡盐水杀菌消毒。过程中他对室温(20 ℃)下氯化钠的溶解度产生了兴趣，于是在四个均盛有50 g水的烧杯中进行实验。下列有关分析正确的是(      ) 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠质量/g 10 15 20 25 未溶解固体质量/g 0 0 2 7 A. 实验①中溶质与溶剂的质量比为1∶6 B. 由该实验可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为18 g C. 实验①～④所得溶液的溶质质量分数依次增大 D. 该温度下，将④蒸发10 g水，将析出3.6 g氯化钠固体 7.蜂蜜可看作是葡萄糖和果糖等物质溶解在水中的溶液。小明家蜂蜜在低温下出现白色结晶，老师解释这是葡萄糖溶解度降低导致的。葡萄糖和果糖的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.出现结晶的蜂蜜一定是葡萄糖和果糖的饱和溶液 B.若将结晶的蜂蜜加热，蜂蜜中溶质质量不变 C.20 ℃时，将20 g葡萄糖加入20 g水中得到40 g溶液 D.40 ℃时，含水量相同的葡萄糖和果糖的饱和溶液中果糖含量更高 8.利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的 KNO3晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（  ） A. 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B. 随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C. 图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D. 图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 9.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如如图所示。下列说法正确的是（       ） A. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 B. 30 ℃时，向100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液 C. “夏天晒盐”经过降温结晶过程，“冬天捞碱”经过蒸发结晶过程 D. 20 ℃时，将等质量的NaCl、Na2CO3分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为NaCl<Na2CO3 10.如图是醋酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是(           ) A.通过恒温蒸发溶剂能使P点溶液变为饱和溶液 B. 0 ℃时，醋酸钠的溶解度为36.2 C. 40 ℃时，向50 g水中加入40 g醋酸钠，得到饱和溶液 D. Q点溶液中溶剂与溶质的质量比为100∶65.6 11.如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法不正确的是(　　) A．甲烧杯中溶液的溶质是KCl B．t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液 C．t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同 D．可用降温结晶的方法提纯KNO3 12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 （　　） A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，甲析出晶体质量较大 13.如图①所示烧杯A中是饱和硝酸钾溶液，且烧杯底部有硝酸钾固体剩余，向烧杯B中加入热水后，A中硝酸钾固体消失如图②所示，下列说法正确的是(　　)   A. 硝酸钾的溶解度：①＜② B. ②中硝酸钾溶液一定为不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液中溶剂的质量：①＞② D. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：①＝② 14.如图所示，50 ℃时，与弹簧测力计相连的木块浸入盛有饱和硫酸镁溶液的烧杯中，将溶液温度降至30 ℃(已知在30～70 ℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大)，下列说法正确的是 (　　) A. 30 ℃时，烧杯底部有固体析出 B. 实验过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30 ℃时，弹簧测力计的示数变小 D. 若烧杯中盛放的是氢氧化钙溶液，所观察到的现象相同 15.NH4Cl和KNO3是农业生产中常用的化学肥料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.NH4Cl和KNO3均属于复合肥 B.NH4Cl的溶解度受温度变化影响更大 C.20 ℃时，NH4Cl和KNO3两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数：NH4Cl > KNO3 D.将KNO3饱和溶液从30 ℃降温到20 ℃，析出固体的质量为14.2 g 16.40 ℃时，小组同学向60 g水中加入一定质量的氯化钾固体配制成m g的饱和溶液，对该溶液进行如下图所示实验，下列说法不正确的是(  ) A.50℃时，氯化钾的溶解度为42.6 g B.m=84 C.丁烧杯中的实验现象为固体全部溶解 D.氯化钾的溶解度随温度升高而增大 17.30 ℃时，按表中数据配制CaCl2溶液。下列说法正确的是(    ) 溶液序号 ① ② ③ ④ CaCl2的质量/g 20 40 80 100 水的质量/g 100 100 100 100 A. ②中溶质质量分数为40% B. 向③中加CaCl2固体，溶质质量分数不变 C. 向④中加入水，溶质质量分数一定变小 D. 将80 ℃时的CaCl2饱和溶液降温至30 ℃，溶质质量分数与④不相等 18.如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是(　　) 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 KNO3 32 45.8 64 85.5 110 138 169 NaCl 36 36.3 36.6 37 37.5 37.8 38.4 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．两种物质溶解度相等的温度在20～30 ℃之间 C．50 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37% D．当KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 19.制碱工业中，从滤去NaHCO3的母液中结晶分离出NH4Cl，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5 ℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是(     ) A. 40 ℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl大 B. 16.7 ℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数为35.9% C. 加入NaCl粉末，可增大NH4Cl的溶解度 D. 分离出的NH4Cl在农业生产中可用作氮肥 20.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   ) A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B.t2℃时，163.9 g硝酸钾饱和溶液中含有63.9 g溶质 C.将t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶质质量分数减小 D.t2℃时，分别用100 g水配制硝酸钾、氯化钠两种物质的饱和溶液，需要氯化钠的质量更多 21.某同学借鉴油箱内油量检测装置设计如图所示实验，电源两端电压保持不变，R0为定值电阻，R为滑动变阻器的电阻片，滑片P与滑杆的一端连接，滑杆可以绕固定轴O转动，另一端固定一个木块(已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是   (   ) A. 升高温度，烧杯内溶液质量不变 B. 降低温度，木块浸入溶液的体积变小 C. 升高温度，电流表示数保持不变 D. 向烧杯中加入少量氯化钠固体，电流表示数变大 22.《天工开物》中记载：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” 硝石的主要成分是KNO3，如图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ） A.20℃时，KNO3的溶解度为31.6 B.t℃时，KNO3、NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 C.50℃时，KNO3、NaCl饱和溶液中所含溶质的质量：KNO3＞NaCl D.从KNO3、NaCl的混合溶液中提纯KNO3可采用降温结晶 23.如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是(         ) A.A点为该温度下硝酸钾的不饱和溶液 B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C.80℃时，100g水中最多能溶解169g硝酸钾 D.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g 24.如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　) A. 乙的溶解度大于丙的溶解度 B.  t3 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含溶质甲 60 g C. 将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙 D. 将t3 ℃时甲、乙的溶液降温到t2℃，所得两溶液中溶质的质量分数一定相等 25.兴趣小组的同学进行了如图实验（水的质量变化和温度对导电性的影响忽略不计）。以下说法中正确的是(       ) 硫酸钠在不同温度时的溶解度 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度／g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A.甲中溶液已达到饱和状态 B.丙中的固体质量为0.5 g C.乙→丙时，灯泡亮度降低 D.向丙中加50 g水后，溶液的溶质质量分数减小 26.小红同学通过(如图1)实验探究氢氧化钠的性质，氢氧化钠在水和乙醇中的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法正确的是(已知：紫罗兰花汁的变色规律与紫色石蕊类似；氢氧化钠溶于乙醇、碳酸钠不溶于乙醇。)(   )  图1 图2 A. ①中所得溶液为饱和溶液 B. ②中溶液逐渐变为蓝色 C. ③中持续通入CO2，溶液最终变为红色 D. 将实验中的乙醇换成水，实验过程中的现象不变 27.如图所示，室温下盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中石灰水变浑浊(不考虑溶剂蒸发)。下列说法正确的是（  ） A. 加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液 B. 加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小 C. 若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出 D. 实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液 28.如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(  ) A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B. 30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C. t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾 29.如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　) A. t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D. t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液 30.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（　　） A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca（OH）2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca（OH）2的饱和溶液 31.一定温度下，取一定量KCl固体进行如图操作（忽略溶剂水的损失），下列说法正确的是（       ） A.②中试管内的溶液一定为不饱和溶液 B.KCl的溶解度随温度的降低而增大 C.②到③试管内溶液的溶质质量分数减小 D.将NH4NO3固体换为NaOH固体也能观察到相同现象 32.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。20 ℃时，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入一定质量的MgCl2并充分溶解。则下列说法不正确的是(      ) 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 20 40 60 80 溶液质量/g 120 140 154.6 154.6 A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B．③④所得溶液溶质的质量分数相等 C．20 ℃时，氯化镁的溶解度为54.6 g D．20 ℃时，将④恒温蒸发25 g水，过滤得到13.65 g固体 33.水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。 （1） 如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是(  ) A. 海水中含有的盐分被蒸发 B. 水杯收集到的水是混合物 C. 与自来水的净水过程相同 D. 变化中没有产生新的物质 （2） 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列分析正确的是(  ) A.a管与电源正极相连 B.b管中气体可以燃烧 C.a管与b管中气体质量比为2∶1 D.该实验中，电压越高电解水的速率越快 （3） 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是(  ) A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大 B.t2 ℃，将20 gNa2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液 C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量相等 D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl 34.梅雨季节家里常使用“氯化钙除湿剂”除湿防霉。氯化钙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.氯化钙的溶解度随温度的升高而增大 B.10℃时，能配制溶质质量分数为65%的氯化钙溶液 C.20℃时，100g氯化钙的饱和溶液中含74.5g氯化钙 D.将100℃的氯化钙溶液降温至20℃有83.5g晶体析出 35.如图为某兴趣小组同学对硝酸钾进行(不考虑水分的蒸发)的实验，下列说法错误的是(      ) A.烧杯③⑥中得到的一定是饱和溶液 B.过程⑤→⑥采用的是蒸发结晶 C.烧杯④中的溶质质量比烧杯③中的大 D.烧杯④中得到的一定是不饱和溶液 36.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 37.如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是 （　　） A. 当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④ B. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C. 在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D. 22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70 % 38.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（       ）  A.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B.t2℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C.根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”推知，曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线 D.t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为48% 二、非选择题 39.KCl和CuSO4在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 CuSO4 14.3 20.0 28.5 40.0 55.0 (1)溶解度受温度变化影响较大的物质是__________(填“KCl”或“CuSO4”)。 (2)20 ℃时，将20 g CuSO4固体溶于50 g水中得到的溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)40 ℃时，将152 g KCl溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出2 g晶体，则原溶液中溶质与溶剂的质量比为__________(填最简整数比)。 (4)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线，并在图中标明两条曲线对应物质的化学式。 40.   《天工开物》是明代宋应星所著的科技百科全书，详述了农工艺技，展现了我国古代智慧结晶。 （1） 《佳兵》篇记载了硝石的生产，其主要步骤：取土→淋硝→熬硝。 Ⅰ.取土——采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]。 Ⅱ.淋硝——木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1所示。 ① 草木灰的主要成分为K2CO3，草木灰经处理可制成碳酸钾溶液，该溶液中碳酸钾属于________(填“溶质”或“溶剂”)。 ② 导出“硝水”的过程相当于净水操作中的______(填“过滤”“蒸馏”或“吸附”)。 Ⅲ.熬硝——熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 ① 如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （2） 《作咸》篇记载了海盐的生产，海盐除了含有NaCl，还含有其他杂质，同学们设计如下两种方案提纯某海盐溶液A(含有少量CaCl2)。 ① 方案一：用饱和氯化钠溶液洗涤固体B的原因是___________________________。 ② 方案二：步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________。 ③ 上述两种提纯NaCl固体的方案中，你认为哪个方案更好，并说明理由：__________________________________。 ④ 分离提纯是获取物质的重要方法，思路一是除去杂质，思路二是提取目标产物。方案二是通过思路________(填“一”或“二”)实现的。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $