2026年安徽中考化学第一轮复习--金属和金属材料专项练习

2026届安徽中考化学第一轮复习-金属和金属材料专项练习 一、选择题 1.将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　） A．ab段发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2 FeCl2+Cu B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C．c点所得溶液呈浅绿色 D．d点所得溶液中的物质除水外有______________ 2.室温时，利用压强传感器研究完全相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是(  ) A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 3.小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(    ) A．反应结束后二者产生氢气的体积相等 B．曲线②为铝与稀盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 4.将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．刚注入稀盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量H2 B．bc段反应速率比ab段反应速率快 C．a点时溶液中的溶质为HCl、MgCl2 D．cd段压强减小是因为_____________ 5.将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（  ） A．金属活动性R>Zn B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn C．反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡 D．滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色 6.现有一定量AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，按如图流程实验，下列说法错误的是（　　） A．整个实验过程中发生了2个置换反应 B．滤液②中一定含有Fe2+、Mg2+ C．滤渣①的质量一定大于a g D．滤渣①中含有银、铁和镁 7.铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（          ） A.50~100 s内，铝与稀盐酸反应生成大量氢气 B.0~50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应，无气体生成 C.整个过程中，温度升高是因为铝与稀盐酸反应是吸热反应 D.100~140 s，压强减小是因为热量散失，温度降低 8.兴趣小组的同学运用手持技术探究金属与酸的反应(如图1)。分别向5个50 mL的烧瓶内注入25 mL一定溶质质量分数的稀盐酸，剪取长、宽、厚度均相同的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法错误的是（         ） A.曲线a对应的金属是铜 B.实验前有一种金属打磨不彻底，对应的曲线是b C.曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 D.曲线c压强达到最高点后略降，原因是温度降低，压强减小 9.向盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中先加入足量金属M粉末（M在化合物中显+2价），待充分反应后，再向烧杯内加入一定量锌粉，反应过程中溶液的溶质质量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.金属M一定是铜 B.c点时溶液中可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 C.M、Ag和Zn的金属活动性顺序为M>Zn>Ag D.最终所得溶液可能为无色溶液 10.室温下将足量打磨后的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是(       ) A.AB段下降的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小 B.曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.反应结束后二者产生氢气的体积相等 11.将未经打磨的铝丝放入盛有足量稀硫酸的密闭容器内，测得容器内气体压强与反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是 (         ) A.ab段气压几乎没变化，说明容器内未发生化学变化 B.c点时溶液中的溶质只有硫酸铝 C.e点不是该反应的结束时刻 D.该反应过程中没有热量的放出 12.兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞(如图甲)，传感器记录160 s内烧瓶中压强变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是(       ) A.金属完全反应后生成氢气的质量相等 B.加入锌粉的烧瓶内压强一定大于加入铁粉的烧瓶内压强 C.0～40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内压强增大的原因主要是反应放热 D.相同时间内锌与盐酸反应时增大的压强比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的反应速率快 13.将Zn和金属R(化合价为+2价)的混合粉末m g加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣洗涤、干燥后称得质量为n g。下列有关说法中不正确的是（      ） A．由图可知m=n B．图中a点和c点在同一高度，说明R的相对原子质量等于64 C．由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu D．过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R 14.将久置于空气中的铝片，投入盛有稀硫酸的烧杯中，反应产生氢气的速率与反应时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（      ） A.OA时段没有产生氢气，是因为反应未开始 B.BC时段产生氢气的速率加快的原因是稀硫酸的浓度增大 C.时刻C以后，产生氢气的速率减慢是因为稀硫酸逐渐被消耗，稀硫酸浓度减小 D.时刻O到时刻C，烧杯内溶液中的溶质只有硫酸铝 15.某兴趣小组同学利用数字化传感器测得密闭容器内质量、表面积相同的铝条与等体积、不同浓度的两种盐酸反应时压强随时间变化图像如图所示。下列说法错误的是（      ） A.0~100 s压强增大的主要原因是铝与盐酸反应生成气体 B.a曲线表示盐酸浓度较小的反应 C.浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快 D.a曲线在200 s后压强减小是因为反应结束，温度恢复至室温 16.兴趣小组的同学运用手持技术探究金属与酸的反应（如图1）。向4个250 mL的烧瓶内分别注入25 mL一定溶质质量分数的稀盐酸，剪取长、宽均相等的镁、铝、锌、铜金属条，分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法错误的是（   ） A.曲线a对应的金属是铜 B.曲线b开始时几乎水平，对应的时间段内没有发生化学反应 C.曲线d对应的金属反应速率适中，适合实验室制取氢气 D.曲线c压强达最高点后略降，原因可能是温度降低，压强减小 17.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是(   ) A.滤液中一定含有Ag＋、Mg2＋、Fe2＋ B.滤液的颜色为浅绿色 C.滤渣的质量一定大于ag D.现象X为有大量气泡冒出 18.青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）。某机械加工厂青铜废料经处理后得到SnCl2和CuCl2的混合液（SnCl2的溶液呈无色），向混合液中加入过量的锌粉，充反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析。下列说法正确的是（　　） A.向青铜中加入盐酸无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，并且溶液变为蓝色 D.滤液中溶质只有ZnCl2 19.为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 20.兴趣小组同学了解到学校化学实验室废液桶中收集了溶有大量Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液后，设计了如图实验方案从废液中回收金属银。下列说法正确的是(  ) A.滤液A中溶质的成分为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 B.滤渣B的成分为Ag C.滤液C呈浅绿色 D.最终得到的银的质量等于原废液中银的质量 21.阅读下列材料，完成12~13题。     青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈［主要成分为Cu2(OH)2CO3］呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。     附：青铜及其组分金属性质一览表 （1） 根据上述材料信息，下列说法错误的是(   ) A.青铜的硬度比铜和锡都大 B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C.青铜的颜色呈金黄色 D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 （2） 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是(   ) A.滤渣中只有Cu、Zn B.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C.滤液中溶质只有ZnCl2 D.滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 22.兴趣小组的同学运用手持技术探究金属与酸的反应(如图1)。分别向5个50 mL的烧瓶内注入25 mL一定溶质质量分数的稀盐酸，剪取长、宽、厚度均相同的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，采集得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法错误的是(    ) A.曲线a对应的金属是铜 B.实验前有一种金属打磨不彻底，对应的曲线是b C.曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 D.曲线c压强达到最高点后略降，原因是温度降低，压强减小 23.将一定质量的Fe粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是(   ) A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 24.将金属R加入一定量FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是(  ) A.R、Fe和Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞R＞Cu B.无色滤液中一定不含有FeSO4和CuSO4 C.滤渣中一定含有金属R和Cu，可能含Fe D.向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显现象 二、非选择题 25.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。 (3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为____________。 ②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 26.将未打磨的铝片放入稀盐酸中，用传感器测得产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，0~t1时没有氢气生成的原因是_______________，写出t1后发生反应的化学方程式                                     ；t1~t2段比t2~t3段反应的速率慢，说明该反应发生时__________________（填“吸热”或“放热”）。 27.金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。 (1)沙里淘金是最古老的采金方法。黄金在自然界能以单质形式存在，其原因是__________。 (2)《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢是一种高碳钢，质地坚硬，但很脆，容易折断，柔铁则是一种低碳钢，质地坚韧、但无钢性。二者的性能不同，原因是________________________。 (3)考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖文物，可防止铁质文物的锈蚀，其防锈原理是______________。 (4)配制农药波尔多液时，不能用铁质容器盛装农药波尔多液的原因是___________(用化学方程式表示)。 (5)将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 ①对反应过程进行分析得到如下图像，其中正确的是________(填字母)。 ②若向滤液中加入稀盐酸后，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是______，滤渣组成可能有______种情况。 28.某化学学习小组在实验室进行如图1所示化学实验，并展开了拓展探究。 【学习交流】充分反应后进行过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的成分组成可能有______种。 【提出问题】滤液中的溶质成分有什么呢？ 【进行猜想】猜想1：Zn(NO3)2 猜想2：Zn(NO3)2、AgNO3 猜想3：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 猜想4：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 你认为猜想__不合理。 【实验验证】两位同学各自取滤液少许于洁净试管中，并设计不同实验方案进行验证： 方案一 方案二 实验操作 滴加少量氯化钠溶液，振荡 加入铁粉，充分反应 实验现象 有白色沉淀产生 _________ 实验结论 猜想4成立 【交流讨论】方案一中产生白色沉淀的化学方程式为_______________________________。 【拓展迁移】小组同学欲从该滤液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如图2所示： (1)溶液甲中溶质的化学式为____________。 (2)判断步骤①中加入A过量的方法是________________________。 29.人类社会的发展离不开金属。 （1）东汉《神农本草经）记载，胆矾能“化铁为铜”，就是将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，请写出该反应的化学方程式__________________________。 （2）某化学小组用一定量Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液甲进行了如图所示的实验，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量。 ①写出发生反应的化学方程式__________________________（写出一个即可）。 ②溶液乙中一定含有哪些溶质？ 30.铬(Cr，在化合物中常显＋2价)是一种银白色的金属，抗腐蚀性能好，如图是利用Cr进行的相关实验，据此回答问题： (1)图1实验中观察到试管①中无明显现象，试管②中金属表面有固体析出，由此可推出铝、铁、铬三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。 (2)图1实验结束后，将两支试管内的剩余物质倒入同一烧杯中(如图2)，观察到原来无变化的铬片表面有固体析出，析出固体的化学方程式为______________________ 。 (3)图2烧杯内物质充分反应后，过滤得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。向滤渣中加入适量的硫酸铜溶液，观察到的现象是____________________。 31.用一定量AgNO3溶液进行如下实验。 (1)若溶液甲呈蓝色，则溶液甲的组成情况有_____种，溶液甲中可能含有___________(填化学式，后同)。 (2)若溶液甲为无色，则固体乙中一定有____________。 (3)若向固体乙中加入稀盐酸，有气泡产生，则溶液甲呈_______色。 32.将打磨后的镁条放入盛有一定量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强随反应时间的变化关系如图所示。 (1)该容器中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)图中的____点后镁条与稀硫酸的反应停止。 (3)ab段压强增大的原因是__________________________________。 (4)d点时溶液中除水外还一定含有的物质是________(填化学式)。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-金属和金属材料专项练习 详解详析 一、选择题 1.C                               FeCl2、ZnCl2和CuCl2（或氯化亚铁、氯化锌和氯化铜） 【解析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜（对应ab段）反应的化学方程式为Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，待锌反应完全，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜（对应bc段），反应的化学方程式为Fe+CuCl2 FeCl2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加。据此分析作答。ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，A错误；b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，B错误；c点时铁和氯化铜溶液恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，C正确；d点氯化铜溶液过量，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜。 2.A 【解析】镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，A正确；根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，B不正确；镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，C不正确；最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，根据化学反应方程式：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑和Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑可知，消耗等量稀盐酸时，此时消耗镁、锌的质量比是24︰65，因此完全相同的镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，D不正确。 3.D 【解析】等浓度、等质量的稀盐酸与足量金属反应，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，A正确；镁比铝活泼，镁和稀盐酸反应的速率更快，曲线②为铝与稀盐酸反应的压强变化曲线，B正确；最终压强相等，说明反应生成的氢气体积相等，相等体积的氢气质量相等，生成2份质量的氢气，消耗镁的质量是24份，消耗铝的质量是18份，所以生成的氢气质量相等时，消耗镁的质量较大，C正确；AB段下降的原因是完全反应后不再放热、也不再产生气体，恢复至室温后气压减小，D错误。 4.C                              反应结束，温度降低 【解析】刚注入稀盐酸瞬间压强迅速上升，是因为一开始将稀盐酸快速注入后，内部气体体积变大，压强增大，A错误；bc段曲线与ab段曲线相比较为平缓，则bc段反应速率比ab段反应速率慢，B错误；a点时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢，C正确；镁和稀盐酸反应属于放热反应，cd段压强减小是因为反应结束，温度降低。 5.B 【解析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu，锌与铜的质量比为65:64，反应后固体质量减小，则溶液质量会增大，由图中溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R，A错误；由分析可知，反应结束后过滤出的滤渣中一定有置换出来的Cu，一定没有Zn，B正确；Zn、R的金属活动性均强于Cu，但R与氢的活动性无法比较，且反应到最终是否有R存在的情况无法判断，所以向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡产生，C错误；过滤后的滤液中一定存在氯化锌和R的氯化物两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，D错误。 6.D 【解析】金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸中的氢。金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。向一定量硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入a g铁粉，发生的反应是铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣①中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣①中含有铁，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；向滤液②中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液②中无银离子。根据以上分析可知，该过程发生了2个化学反应，即Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag，Fe＋2HCl   FeCl2＋H2↑，2个反应都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，均属于置换反应，A正确；滤液②中一定含有反应生成的Fe2+、未参加反应的Mg2+，B正确；根据Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁完全反应可生成216份质量的银，反应后固体质量增多，所以滤渣①的质量一定大于a克，C正确；滤渣①中含有反应生成的银、反应剩余的铁，D错误。 7.C 【解析】50~100 s内，压强急剧增大，温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成大量氢气，气体增多使压强增大，A正确；0~50 s，压强和温度基本不变，此时发生稀盐酸与Al2O3的反应，反应的化学方程式为Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O，无气体生成，B正确；整个过程中，温度升高是因为铝与稀盐酸反应是放热反应，不是吸热反应，C不正确；100~140 s，反应结束后，热量散失，温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，D正确。 8.B 【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，装置内压强几乎不变，故曲线a对应的金属是铜，A正确；若金属打磨不彻底，表面的氧化膜会先与稀盐酸反应，无气体产生，之后金属才与稀盐酸反应产生气体，曲线应先平缓后上升，对应的曲线是e。曲线b是持续缓慢上升，不是打磨不彻底导致，B错误；实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，需要反应速率适中，曲线d反应速率适中，适合实验室制取氢气，C正确；金属与稀盐酸反应放热，装置内压强增大，反应结束后温度降低，装置内压强减小，曲线c压强达到最高点后略降符合此原理，D正确。 9.D　 【解析】由曲线图可知，a~b段曲线下降，表示金属M与AgNO3溶液反应的过程，且由于金属M足量，反应后溶液中无AgNO3剩余，金属M能与AgNO3溶液反应，即金属活动性M＞Ag，M可能是铜，也可能是铁等活泼金属，A、B错误；b~c段曲线上升，表示加入锌粉后，锌粉与M（NO3）2溶液反应，可说明锌的金属活动性比M强，即M、Ag和Zn的金属活动性顺序为Zn>M>Ag，C错误；c点后，溶液质量不变，若锌足量，则溶液中溶质只含有Zn(NO3)2，最终溶液呈无色，若锌不足，则溶液中溶质为M(NO3)2和Zn(NO3)2，若M为铁，则此时溶液中溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，呈浅绿色，若M为铜，则此时溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，呈蓝色，D正确。 10.A 11.C 12.D 【解析】酸足量，等质量的金属，Mg完全反应产生的H2更多，A错误；完全反应产生H2的质量Fe＞Zn，故最终加入Fe的烧瓶内压强大于加入Zn的烧瓶内压强，B错误；0~40 s，镁与盐酸反应使烧瓶内压强增大的原因主要是产生H2，C错误；相同时间内Zn与盐酸反应时增大的压强比Fe与盐酸反应时的大，即相同时间内Zn产生的H2比Fe的多，故Zn比Fe的反应速率快，D正确。 13.B 【解析】由图可知，反应前后溶液的质量保持不变。由质量守恒定律可知，反应前后实验中物质的总质量保持不变，则反应后固体的质量与反应前固体的质量相同，即m=n，A正确；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，由图可知，开始反应时溶液质量增加，即锌先与硝酸铜反应，后来溶液的质量减少，即金属R与硝酸铜反应，且金属R在化合物中化合价为+2价，所以金属R的相对原子质量应小于铜的相对原子质量，即R的相对原子质量小于64，B错误；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，由图可知，开始反应时溶液质量增加，即锌先与硝酸铜反应，后来溶液的质量减少，即金属R与硝酸铜反应，所以由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu，C正确；c→d时溶液的质量保持不变，说明反应结束，不能确定硝酸铜是否完全反应，所以也不能确定金属R是否完全反应，过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R，D正确。 14.C 15.B 【解析】铝条与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以0~100 s压强增大的主要原因是铝与盐酸反应生成气体，A正确；相同的时间内a曲线表示的压强大，说明产生的气体多，所以a曲线表示盐酸浓度较大的反应，B错误；相同条件下，浓度较大，反应速率越快，故浓度较大的盐酸比浓度较小的盐酸反应速率快，C正确；铝条与盐酸完全反应时产生的气体最多，容器内压强达到最大，200 s后反应结束，温度恢复至室温，压强减小，D正确。 16.B 17.AB 【解析】铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁溶液不反应，过滤所得滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸后产生白色沉淀，是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，说明滤液中一定含有硝酸银，即滤液中一定含有银离子、镁离子和亚铁离子，滤液显浅绿色，A、B说法合理；硝酸银有剩余，说明所加a g铁粉全部反应，反应中铁和银的质量比为56∶216，随着反应进行，固体质量增加，因此所得滤渣质量一定大于a g，C说法合理；滤渣成分为银，滴加稀盐酸时无明显现象，D说法不合理。 18.D 【解析】金属活动性：Zn＞Sn＞Cu，向SnCl2和CuCl2的混合液中加过量锌粉，锌先与CuCl2反应，再与SnCl2反应。锡在金属活动性顺序中排在氢前面，因此锡能和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，向青铜中加入盐酸，产生气泡，A错误；滤渣中一定有反应生成的Cu、Sn和过量的Zn，B错误；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，是因为盐酸能和锡、锌反应，但不与铜反应，溶液不能变为蓝色，最终得到无色溶液，C错误；滤液中溶质只有生成的ZnCl2，D正确。 19.C 【解析】焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，A正确；由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液混合，气体压强几乎不变，几乎无气体产生，B正确；根据图像可知，在约150 s之前，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，C错误；根据图示曲线可知，相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，D正确。 20.A 【解析】 据此分析选项：滤液A中的溶质成分为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，A正确；滤渣B的成分为Cu、Ag，B错误；滤液C为硝酸铜溶液，显蓝色，C错误；由于过程中加入AgNO3溶液反应后也生成Ag，最终得到的银的质量大于原废液中银的质量，D错误。 21. （1） D （2） C 【解析】 （1） 青铜为铜和锡的合金，硬度比其组分金属铜和锡都大，A正确；青铜熔点低于铜是由于铜中熔入锡，形成了合金，B正确；根据表格信息可知，青铜颜色呈金黄色，C正确；由铜锈的元素组成可推知，铜锈是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成，D错误。 （2） 金属活动性顺序锌>锡>铜，向氯化铜、氯化亚锡混合溶液中加入过量锌，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，再与氯化亚锡发生反应生成锡和氯化锌，因锌过量，所以充分反应后过滤，滤渣成分为铜、锡、锌，滤液中溶质只有氯化锌，故选C。 22.B 23.B　 【解析】铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不与硝酸镁反应。铁与硝酸铜反应时铁、铜的质量比为56∶64，随着反应进行，固体质量增大，因此滤渣质量一定大于加入的铁粉质量，A说法错误；滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁和未参与反应的硝酸镁，可能含有未反应完的硝酸铜，B说法正确；若加入的铁粉过量，则得到硝酸镁、硝酸亚铁的混合溶液，溶液呈浅绿色，C说法错误；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁，即铁粉过量，则滤渣中一定含有铜、铁，D说法错误。 24.C 二、非选择题 25.(1)常温下，铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。 　 (2)Fe＋CuSO4   FeSO4＋Cu 　 (3)①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)     ②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。] 【解析】(1)铝比较活泼，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4  FeSO4＋Cu。(3)锌、镁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为：镁、锌、(氢)、铜、银。向混合溶液中加入锌粉，锌首先与硝酸银反应置换出银，待硝酸银消耗完全，若此时还有锌，锌再与硝酸铜反应置换出铜，锌不能与硝酸镁反应。①充分反应后过滤，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有氢前面的金属，该金属只能是锌，由此说明加入的锌粉过量，将溶液中的银、铜全部置换出来后有剩余，则该固体含有的金属为银、铜、锌；②根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被消耗完后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应，若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中的溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，所以该猜想不合理。 26.未打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与酸反应没有氢气生成                         2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑                       放热 【解析】未打磨的铝片表面存在氧化铝，0~t1时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有氢气生成。t1后氢气质量逐渐增大，此时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的化学方程式。t1~t2段比t2~t3段反应的速率慢是由于铝和稀盐酸反应时放热，导致温度升高，反应速率加快。 27.(1)黄金的化学性质很稳定　 (2)含碳量不同　 (3)隔绝水和氧气　 (4)Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 (5)①ABC　 ②Al3＋、Zn2＋   三(或3) 【解析】(1)由于黄金的化学性质很稳定，不易与其他物质发生反应，因此在自然界中黄金能以单质形式存在。(2)剂钢是高碳钢，含碳量高，性能硬而脆；柔铁是低碳钢，含碳量低，性能柔韧、硬度小；因此导致二者性能不同的原因是含碳量不同。(3)硅胶保护套覆盖文物，从而使铁与水、氧气隔绝，因此可用于防锈。(4)农业上用熟石灰和硫酸铜溶液混合配制波尔多液，由于其中的硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，因此不能用铁质容器盛装波尔多液。(5)锌、铜、银、铝四种金属的活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞铜＞银，因此将一定量锌粉加入Cu(NO3)2、AgNO3和Al (NO3)3的混合溶液中时，锌优先置换银[Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag]，然后是铜[Zn＋Cu(NO3)2 Cu＋Zn(NO3)2]，但不能置换铝。①刚开始加入的锌先与硝酸银发生反应，此过程无铜生成；当硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜发生反应，生成铜的质量逐渐增大，当恰好完全反应时，铜的质量达到最大，随后不再改变，A正确；在锌与硝酸银溶液发生反应的过程中，每65份质量的锌参与反应置换出216份质量的银，即反应中固体质量增加、溶液质量减少，而在此过程中硝酸铜的质量未发生改变，因此硝酸铜的质量分数逐渐增大，直到硝酸银全部反应；硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜溶液发生反应，该过程中每65份质量的锌参与反应置换出64份质量的铜，即该过程中固体质量减小、溶液质量增加，而硝酸铜的质量因不断反应而减少，因此硝酸铜的质量分数不断减小直至为0，B正确；在锌与硝酸银溶液的反应过程中溶液质量减少，与硝酸铜溶液的反应过程中溶液质量增加，反应完全后溶液质量不变，C正确。②向滤液中加入稀盐酸后无明显现象，则滤液中一定不存在硝酸银，可能存在硝酸铜，一定存在未反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌，因此滤液中一定存在的金属离子有Al3＋和Zn2＋；此时滤渣中一定存在生成的银，可能有铜和锌，即滤渣的组成有三种可能：银；银和铜；银、铜和锌。 28.【拓展迁移】降温结晶 【学习交流】三(或3) 【进行猜想】2 【实验验证】有银白色固体析出 【交流讨论】AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 【拓展迁移】(1)Zn(NO3)2 (2)取适量固体乙滴加稀硫酸，有气泡产生(合理即可) 【解析】【拓展迁移】根据溶解度曲线可知，硫酸亚铁溶解度随温度变化较大，在0～55℃范围内温度降低其溶解度降低，因此可采用降温结晶的方法。 【学习交流】滤渣的组成有三种可能，分别是：①银；②银和铁；③银、铁和锌。【进行猜想】金属活动性越弱，其盐溶液中的金属越容易被活泼金属置换出来，当溶质中含有硝酸银时，证明加入的锌粉不足，未将滤液中的硝酸银反应完，所以硝酸亚铁此时还未参与反应，滤液中一定含硝酸亚铁，因此猜想2不合理。【实验验证】方案二：实验结论为猜想4成立，所以向滤液中加入铁粉时，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，观察到有银白色固体析出。【交流讨论】方案一中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。【拓展迁移】(1)欲从该滤液中回收银，则需要将滤液中的银离子全部转化成银单质，只需要加入比银活动性强的金属，向固体乙中加入适量稀硫酸过滤后得到硫酸亚铁溶液和银单质，综合两个因素在滤液中加入的适量A只能是锌粉，所以溶液甲的溶质为硝酸锌。(2)加入的过量铁粉会进入固体乙，固体乙中还含有银，所以检验铁粉过量时只需要向固体乙中加入稀硫酸或稀盐酸，有气泡产生即可证明铁粉过量。 29.（1）Fe+CuSO4    FeSO4+Cu （2）①Zn+Cu(NO3)2   Cu+Zn(NO3)2[或Fe+Cu(NO3)2    Cu+Fe(NO3)2] ②Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（或硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁）。 【解析】（1）将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式。（2）某化学小组用一定量Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液甲进行实验，锌不能和硝酸铝反应，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，锌完全反应后，铁才能和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量，说明锌完全反应，铁部分反应或全部反应。①该实验中锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，铁和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，据此写出任一反应的化学方程式。②溶液乙中一定含有的溶质是不能反应的Al(NO3)3以及反应生成的Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 30.(1)Al＞Cr＞Fe (2)Cr＋FeSO4 CrSO4＋Fe (3)CrSO4、Al2(SO4)3   有红色物质析出 【解析】(1)图1实验中观察到试管①中无明显现象，试管②中金属表面有固体析出，说明硫酸铝溶液与铬不反应，铬与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸亚铬，则金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cr＞Fe。(2)将图1中实验结束后的剩余物质倒入同一个烧杯中，原来无变化的铬片表面有固体析出，说明试管②中剩余的硫酸亚铁与试管①中未反应的铬片发生反应生成铁和硫酸亚铬，据此写出反应的化学方程式。(3)滤液中一定含有未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铬，可能含有硫酸亚铁。滤渣中一定含有铁，可能含有铬，向滤渣中加入硫酸铜溶液，铁一定能将铜置换，可观察到滤渣表面有红色物质析出。 31.(1)2(或两)                      AgNO3 (2)Cu、Ag (3)无 【解析】(1)向硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物，锌先与硝酸银反应，完全反应后若硝酸银有剩余，铜再与硝酸银反应，过滤后，若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，则溶液的组成情况有：①硝酸锌、硝酸铜，②硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。(2)若溶液甲为无色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸银，只有硝酸锌，固体乙中一定有铜和银，可能有锌。(3)铜和银均不能与稀盐酸反应，若向固体乙中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体成分为锌、铜、银，则溶液甲中只有硝酸锌，呈无色。 32.(1)Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　 (2)b　 (3)反应产生气体且放出热量　 (4)MgSO4 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $