山东日照实验高级中学2025-2026学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题

保密★启用前 2025级高一下学期第一次阶段性考试 化学试题 2026.04 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64Zn65 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.当今世界面临日益加剧的能源危和环境污染，下列说法不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的向之广 B.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C,共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D.探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键存在于原子间，也可以存在于分子间 B.单质分子中均不存在化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引 D.完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 3.下列说法正确的是 A.Na0中所有微粒最外层均达到8电子稳起结构 B.NHCI、MgCh均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C.IA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 4.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 令稀硫酸 S(g)-AH △H:s(s) 反应①D S0,(8)反应② 锌粒 △H 图1 图2 图3 A A.向图1的试管中加入氢氧化钠固体和某液体，若注射器的活塞右移，说明A中一定发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀疏酸的反应为放热反应 第1页共8页 1/7 1 C.由图3可知，△H小于△H D.由图3可知，△H=△H+△H 5.1mo1H,(g)和ImolCL,(g)反应生成2 molHCI(g)的能量变化如图所示。下列说法错的是 436Jmol@国键断裂① ① 能量一 键断裂 、 @ @ @ @ 243kJ/mol 键」 能量 形 成 成 @© ① @ 431kJ/mol 431kJ/mol 能量 能量 A.断裂1 nolCI,,(g)中的化学键需要吸收243kJ的能量 B.光照或点燃条件下，H(g)和CL(g)反应生成HCI(g)的反应热不同 C.相同条件下，氢气比氯气更稳定 D.该反应的热化学方程式为H(g)+CL(g)=2HCl(g)△H=-183kJ·mol1 6.土壤中的微生物可将S0转化为S2,S2可与土壤中部分金属阳离子形成难溶疏化物。其中，相互接触的ZS 与CS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.土壤中的微生物起还原作用 Zn2+ B,电子由ZnS流向CdS H,O C.ZnS表面发生的电极反应为 cds 01 ZnS-8e-+40H-=Zn2 +SO+4H" D.作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 7.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报 警，其工作原理如图所示，其中O2~可以在固体电解质ZO,~Na,0中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确 的是 电源 甲烷 多孔电极a 报警器 传感 控制器 电解质ZrO2-Na20 多孔电极b 空气 A.多孔电极b为负极 B.O2-在电解质中向a电极移动 C.图2中的多孔电极a上发生还原反应 D.多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH,-8e+502=C0+2H,0 第2页共8页 2/7 8、某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是 6,1☑ A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B.电极M为正极，电极上有气体产生 N C.一段时间后，溶液质量增加 D.该装置是将化学能转化为电能 CuCh溶液 9.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是 电源 Zn Cu S Ag AgNO,溶液 HSO,(稀) BaCl,和Nal HSO,(稀) 混合液 乙 丙 A.甲中负极反应式为2H+2c=H↑ B.乙中阳极反应式为Ag+c=Ag C.丙中H向碳棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 10.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列 说法错误的是 0 A.阳极反应为2H0-4e=4H+O↑ B.电解一段时间之后，阳极室的pH不变 a极 b极 C.电解过程中，H由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 二、选择题：本愿共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多 选均不得分。 11.卫健委曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(Ca02)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很 多相似的地方。下列说法正确的是 A.CaO2中阴、阳离子个数之比为1：2 B.Ca02电子式为Ca2+[:0:0:] C.CaO,与足量水反应过程中断裂和形成的化学键均有离子键、非极性共价键和极性共价键 D.CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 12.己知：在标准大气压(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mo物质B的反应焓变，叫作物质B的标准 摩尔生成格，用△(kJ-mol)表示。部分物质的△H8有如图所示关系。H(g)、N(g)、O(g)的标准摩尔生成焓为 0。下列有关判断不正确的是 NO(g) ☐+91.3 -241.8 H,O(g) H(g)、N(e)、O(g)0 -45.9 NH,(g) N,H,0)☐+50.6 -300-250-200-150-100-50050.100150 △H/J·mor') A.2 mol NO(g)的能量小于1molN2(g)与1molO2(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(gt3H(g)一2NH(g)△=-91.8kUmo 第3页共8页 3/7 C.NH催化氧化的热化学方程式为4NH(gt5O(g)4NO(g+6HO(g)△H=+902kmol D.H00)的△H8<-241.8mo 13.有关电化学知识的描述正确的是 电流计 NH→e 负校 =←NO2 A 盐桥 电极A 电拟B 20%-30% 20%30% CuSO, FeCl KOH溶液 KOH溶液 溶液 溶液 阴离子交换膜 A.Cu+H,SO,=CusO,+H2↑这个反应可设计成原电池 B.利用Cu+2FeCl,=CuCl,+2FeCL,可设计成图(a)装置，盐桥内C向FcCl,溶液移动 C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负 极反应式为Fe-2e=Fe2 D.利用反应6NO,+8NH=7N2+12H,O可设计成图(b)装置，为使电池持续放电，需选阴离子交换膜 14.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该工艺设计中，相关物料的 传输与转化关系如下图所示（电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过）。下列说法正确的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除去C0,) 离子 离子 稀NaCl溶液 交换膜c%NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 装置A 装置B A.装置A是原电池，装置B是电解池 B.装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C.装置B中Y气体参与的电极反应为：H2+2e+2OH=2H,0 D.NaOH溶液的浓度：b%>a%>c% 15.用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，与B极相连的电极NO,转化为N2,下列说法错误的是 A,电源正极为A,电解过程中有气体放出 A 直流电源B B,电解过程中，H从质子交换膜右侧向左侧移动 质子交换膜 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 Pt P D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g H2O 废水 第4页共8页 4/7 第川卷 16.(12分)按要求回答下列问题： (I)下列各种物质：①KNO,②NH@KOH④NaO2⑤MgCh,⑥NC 只存在共价键的是一《序号兴，下同)：只存在离子键的慰→ (2)下列变化过程：①碘的升华②KC1固体溶于水③C,溶于水④HBr气体溶于水 ⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解 化学键没有被破坏的是（一·上概破坏离子键，又破坏共价键的是 (3)Na202的电子式为 (4)等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是 /(填字母)。 A.CaBr2 B.NH3 C.NH4CI D.HCIO (5)将C和HO(g)通过灼热的炭层，生成气体HC1和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0J热量，写出该反 应的热化学方程式：一一 (6)已知：①C(s)+02(g)C0z(g)△H1=-393.5 kJ-mol-1 ②2C0(g)+02(g)2C0z(g)△H2=-566 kJ-mol1 3TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)AF3=+141 kJ-mol1 则TiO2S)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl4(S+2C0(g)的△H= kJ-mol。 17.(12分)氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (I)已知：①Cl(g)+2 NaOH(aq)NaCI(aq)+NaCIO(aq)+H0①△H=-101.1 kJ-mol1 3NaClO(aq)=NaCIO3(aq)+2NaCl(aq)AH2=-112.2 kJ.mol 反应3Cl2(g)+6NaOH(aq)NaCl(aq)+NaC1O(aq)+3H00)的△H= kJ-mol厂1. (2)几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 Cl (aq) Clo (aq) C102(aq) ClOr(aq) ClOr(aq) 相对能量/mo厂) 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应3c10(aq)Cl0(aq)+2CI(aq)的△H= kJ'mol-1. ③写出由CIO反应生成ClO:和C的热化学方程式： 第5页共8页 5/7 (3)二氧化氯(CO)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前己开发出用电 解法制取CO2的新工艺如图所示： o b 稀盐酸质子 浓盐酸 交换膜 图中用石墨作电极，在一定条件下通过电解法制取CO2,产生CIO2的电极应连接电源的 (填“正极”或“负 极”，对应的电极反应式为 18.(12分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的中和热，将100mL0.5molL盐酸与100mL 0.55 mol-L-NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与 水的相等，水密度1.0gcm3,比热容c=4.2Jg.℃)。回答下列问题： 温度计、 内简、 杯盖 隔热层 ·外壳 简易量热计示意图 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是」 (2)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应的中和热（△0将 (填“偏大偏小”或“不变)。 (3)若上述实验中改用80mL0.50molL盐酸和80mL0.55 mol-L-NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，理论上 二者所测得中和反应的中和热（△） (填“相等”或“不相等)。 (4)若用等体积等物质的量浓度的CHCOOH溶液进行上述实验（已知弱酸电离吸热），生成1 mol H2O)时，所测得 的中和反应的中和热的数值将 (填“偏大偏小”或“无影响)。 (5)下列说法正确的是」 (填字母)。 a.向内简中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内简后，应当快速用水冲洗量简内壁剩余的稀盐酸至内简中，以免造成测量误差 c.用量简量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内简进行实验，对测得的中和反应的反应热（△）无影响 (6)上述实验测得温度数据经处理后，温差变化（△T)为3.0℃，则中和反应的中和热△H= kJ.mol1。 第6页共8页 6/7 19.(12分) (1)高铁酸钾KFO)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验 装置，已知在左池生成氢氧化铁。 @ 电流表 盐桥 高铁酸钾 氢氧化 与氢氧化 钾溶液 钾混合溶液 图1 ①该电池放电时正极的电极反应式为 ②若消耗高铁酸钾0.2mol,理论消耗Zn_g。 (2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃 料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是 A是 (填化学式)。 用电器 HCI 稀的A溶液 分离A 浓的A溶液 图3 (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中C0的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时0？的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a),负极发生的电 极反应式为 ■多孔电极a☐ ◆-C0 传感器 NASICON 多孔电极b■ 空气 图4 第7页共8页 7/7