河北巨鹿中学等校2025-2026学年高一下学期测评化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O16　Na23　Al27　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为 B. 石流（旧作硫）黄（有效成分为S）能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C. 硝石（主要成分为）五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 D. “埏埴（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 2. 氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A. ①属于人工固氮 B. ②过程中和反应生成NO C. ③属于自然固氮 D. 自然界中N仅以游离态的形式存在 3. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 4. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 大多数化合反应的能量变化与该图一致 C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该图也可表示与盐酸反应过程中的能量变化 5. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 电流从Mg片经导线流向Al片 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液中向Al片一极移动 D. Mg片作负极，其质量逐渐减小 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g中含有的离子总数为0.4 B. 0.1 molFe与足量S反应，转移电子的数目为0.3 C. 2.24 L（标准状况）与充分反应，生成的总分子数为0.1 D. 2.24 L（标准状况）由HCl、组成的混合气体中，质子总数为1.8 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 氯气与水反应： C. 过氧化钠与水反应： D. 常温下，铁与浓硝酸反应：（浓） 8. 某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．喷泉实验 D．快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子在指定溶液中会因发生氧化还原反应而不能共存的是 A. 稀硫酸：、、 B. 新制氯水：、、 C. NaCl溶液：、、 D. 溶液：、、 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B. 工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 12. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强保持不变 B. (g)的体积分数保持不变 C. 生成0.2 mol(g)的同时有0.1 mol(g)生成 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 13. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si（s）、0.3 mol(g)和0.2 mol(g)，10 min后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 0～10 min内， B. 10 min时， C. 反应达到平衡时，(g)的转化率为20% D. 反应达到平衡时， 14. 将总质量为15.00 g的铝铜合金粉末投入200 mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300 mL。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子的物质的量为0.6 mol B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 原混酸中的物质的量浓度为3.0 D. 若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题： Ⅰ．凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为________；非金属性：O___（填“>”或“<”）S。 （2）工业上以硫黄（S）为原料制备。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略）制备并探究的性质： ①盛装浓硫酸的仪器的名称为______。 ②A中发生反应的化学方程式为__________；C中现象说明具有_____性。 Ⅱ．凡白土曰垩土，为陶家精美器用。 （3）陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为___（填标号）。 A．硅单质 B．二氧化硅 C．硅酸盐 （4）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：_______（用化学方程式表示）。 16. 化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： （1）人类利用化学反应中的热能始于火的发现，说明木材的燃烧属于____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： ①电极b为____（填“正”或“负”）极，电极上发生____（填“氧化”或“还原”）反应。 ②电子移动方向：____→导线→___。（填“电极a”或“电极b”） （3）某化学兴趣小组设计原电池装置证明的氧化性比强。 ①在虚线框内画出单液原电池装置图，并指出电极材料和电解质溶液_____。[提供的试剂有铜片、铁片、碳棒、溶液、溶液、溶液、溶液] ②该原电池正极的电极反应式为__________；当外电路中有0.2 mol电子通过时，电解质溶液的质量______（填“增加”或“减少”）_______g。 17. 关注化学反应进行的快慢和程度，有利于提高生产效率。某温度下，在5 L恒容密闭容器中进行某反应，体系中X(g)、Y(g)、Z(g)的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________。 （2）0～10 min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)=__________（保留三位有效数字），10 min末该反应处于__________（填“平衡”或“非平衡”）状态。 （3）若改变下列条件，用X表示的反应速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。 编号 改变的条件 X表示的反应速率 ① 降低温度 _____ ② 增大X的浓度 _____ ③ 使用适当的催化剂 _____ ④ 恒容下充入Ar（不参与体系反应） _____ （4）反应过程中以Y的浓度变化表示的反应速率、与时间t的关系如图所示。其中可表示反应达到平衡时Y的物质的量浓度的为___（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ+Ⅱ”）阴影部分的面积。 （5）化学反应速率受到很多因素的影响。实验室制取时一般用粗锌（含有铜等杂质）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用__________原理加快了氢气生成的速率。 18. 某化工厂以含硫化亚铜（）、硫化亚铁（FeS）和不溶性杂质的金属矿渣为原料提纯制备硫代硫酸钠（），同时回收铜单质，工艺流程如下： 已知： ①是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； ②矿渣“焙烧”时、FeS完全转化为CuO、、； ③常温下有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀（）的pH 沉淀完全（）的pH 1.9 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是__________（答出一条即可）。 （2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“调pH除铁”步骤中加入CuO调节pH，应控制溶液pH的范围是_____～_____。 （4）实验室用浓硫酸配制100 mL4.0硫酸溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有__________。 （5）“吸收塔”中和的物质的量之比为2：1，反应后得到和一种无污染的气体，则该反应的化学方程式为__________；为获得晶体，将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂为__________（填标号）。 a．蒸馏水b．无水乙醇c．饱和食盐水d．氢氧化钠溶液 （6）若原矿渣中硫元素的质量分数为32.0%，取1000.0 g原矿渣，最终产品中得到632.0 g。理论上，硫元素的回收率为__________（保留三位有效数字）。 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O16　Na23　Al27　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】AB 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. > （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 漂白性 （3）C （4） 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 还原 ③. a ④. b （3） ①. ②. ③. 增加 ④. 6.4 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 非平衡 （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. 增大 ④. 不变 （4）I （5）原电池 【18题答案】 【答案】（1）粉碎矿渣（或适当升高温度、搅拌、增大酸的浓度等） （2） （3） ①. 3.2 ②. 4.7 （4）100 mL 容量瓶、胶头滴管 （5） ①. ②. b （6）80.0% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $