精品解析：广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一下学期分班后化学学情调研试题

柳州地区民族高级中学分班后 化学学情调研 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学与生活的说法错误的是 A. 明矾可用于净水，利用其水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质 B. 漂白粉可用于游泳池消毒，其有效成分是次氯酸钙 C. 食用加碘盐可预防甲状腺肿大，加碘盐中的碘是碘单质 D. 小苏打可用于制作糕点，利用其受热分解产生二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应：，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，A正确； B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙可反应生成具有强氧化性的次氯酸，能够杀灭细菌，可用于游泳池消毒，B正确； C．食用加碘盐中添加的含碘物质是碘酸钾，碘单质有毒且易升华，不能直接添加到食盐中，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，受热发生分解反应：，产生的二氧化碳气体可使糕点疏松多孔，可用于制作糕点，D正确； 答案选C。 2. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B. “东方施环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐只有离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中，每个氧原子除了和碳原子共用2对电子外，氧原子最外层还有2对孤电子对，正确的电子式为，A错误； B．同位素的定义为：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；和质子数均为1，中子数不同，属于氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．原子序数为31的Ga，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，C错误； D．硝酸盐中，硝酸根内部N原子与O原子之间存在共价键，因此硝酸盐不仅含有离子键，还含有共价键，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 1mol/LNaCl溶液中含有数目为 C. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D. 1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，的物质的量远大于，所含分子数不等于，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．和均只由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．与足量盐酸反应生成，1molFe完全反应失去2mol电子，转移电子数为，不是，D错误； 故选C。 4. 下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是 A. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C. 第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，A错误； B．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B错误； C．第ⅦA族中的F元素无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，该说法不成立，C错误； D．简单氢化物的稳定性是判断元素非金属性强弱的标准之一，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，D正确； 答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 氢氧化钡与硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 铁与氯化铁溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应时，OH-和H+的化学计量数应为2，生成水的计量数也为2，正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式原子守恒、电荷守恒，物质拆分正确，C正确； D．离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 6. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，B错误； C．构成原电池的两个电极不一定是两种不同金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），燃料电池中两极还可以都是惰性电极，C错误； D．原电池中负极失电子，电子从负极经外电路导线流向正极，D正确； 故答案为D。 7. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 减小压强(针对气体反应) 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减小活化分子百分数，减少有效碰撞频率，化学反应速率减慢，A错误； B．减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，有效碰撞频率降低，化学反应速率减慢，B错误； C．中学阶段未特殊说明时“催化剂”均指正催化剂，加入催化剂可降低反应活化能，大幅提高活化分子百分数，加快化学反应速率，C正确； D．针对气体反应减小压强，会增大容器容积，等效于减小气体反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误； 答案选C。 8. 下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察丁达尔效应时，需要用一束汇聚的光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的通路，而不是从对面观察，A错误； B．Na与水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，红墨水柱上升，可通过此现象探究反应是否放热，B正确； C．容量瓶不能直接用于溶解或稀释溶液，也不能将液体直接倒入容量瓶，需用玻璃棒引流，C错误； D．从食盐水中提取NaCl晶体应采用蒸发结晶，用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，D错误； 故答案选B。 9. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．和会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，可大量共存，C正确； D．和会反应生成氯化银沉淀，和会反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，D错误； 答案选C。 10. 下列实验操作中，不需要用到的仪器是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液——容量瓶 B. 分液操作——分液漏斗 C. 蒸发结晶——坩埚 D. 过滤操作——玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时需要用容量瓶完成定容操作，是该实验的必需仪器，A不符合题意； B．分液操作用于分离互不相溶的液态混合物，分液漏斗是必需仪器，B不符合题意； C．蒸发结晶需要使用蒸发皿，坩埚的用途是高温灼烧固体，该实验不需要坩埚，C符合题意； D．过滤操作中玻璃棒起引流作用，是必需仪器，D不符合题意； 答案选C。 11. 科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D. 该反应的氧化产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．可溶于水，石墨烯不溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，A 正确； B．石墨烯与金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B 正确； C．属于碱性氧化物，但属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成对应盐和水，不属于酸性氧化物，C 错误； D．该反应中，中+2价的C一部分升高为中+4价的C，氧化产物为化合价升高后得到的产物，因此是氧化产物，D 正确； 故答案选C。 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 13. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应： C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，表面由Cu析出，则质量增加，A错误； B．Zn是负极。电极反应为，B正确； C．负极失电子，正极得电子，电子从负极流向正极，C错误； D．该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 14. 实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A. “反应1”： B. “反应2”： C. “反应3”： D. 用除去废水中的： 【答案】D 【解析】 【分析】该流程通过三步反应制备高铁酸钾：首先，与浓盐酸发生氧化还原反应生成（反应1）；接着，经洗气后与饱和溶液在下反应生成（反应2）；最后，与、在下反应，将氧化为 ，最终得到（反应3）。 【详解】A．反应1为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．低温（10~15℃）下Cl2与KOH发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和水，离子方程式书写正确，B正确； C．反应3为碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为​，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用OH-配平，书写正确，C正确； D．  在酸性条件下会发生自身分解（ ），无法稳定存在；与的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式为，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ （4） ①. CD ②. 有红色物质析出 ③. （5） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 A．Zn和稀硫酸反应属于金属与酸反应，该反应为放热反应，A正确； B．灼热的炭与二氧化碳反应，该反应为吸热反应，B错误； C．向中加入少量的水，溶解电离为吸热过程，C错误； D．KOH溶液和稀硝酸反应属于中和反应，该反应为放热反应，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 根据图形，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则生成会放出的热量为：，则生成16g (l)放出的热量为：。 【小问3详解】 ①溶液与稀硫酸是酸碱中和反应，属于放热反应，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； ②上述3个装置中，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ； 【小问4详解】 ①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从正极流向负极，即由Cu→Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故选CD； ②乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，因氧化性（得电子能力），则正极的电极反应不再是，而是转变为：，则可以观察到有红色物质析出； 【小问5详解】 ①根据图中电子的流动方向可知a电极为负极，通常燃料在负极失去电子被氧化，所以a电极通入的就甲烷，即甲烷从A极口通入； ②b电极为正极，通入的气体为氧气，得到电子生成，则电极反应式为：。 16. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) （3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al （4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 【答案】（1） （2）升温、提高硫酸浓度、搅拌 （3）abd （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含、、和少量的，经粉碎后在空气中进入“焙烧”则尾气为；、、经硫酸“酸浸”形成的、进入“滤液1”，“滤渣1”；向、中加入过量NaOH溶液，、，故滤渣2 是，滤液2 是；滤渣2 加入硫酸将溶解得到的溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，将得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；滤液2 加入足量将转化为沉淀进入滤渣3，反应为，故滤液3为溶液；经高温分解为氧化铝，后通过电解法冶炼得到Al。 【小问1详解】 “焙烧”时完全转化为和，化学方程式为 【小问2详解】 提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是升温、提高硫酸浓度、搅拌等，写出一条即可。 【小问3详解】 a．根据分析可知滤渣1主要成分是，a正确； b．滤液2是溶液，含有、OH-和，b正确； c．根据分析溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，为了不引入杂质，X应为Fe，不能选择Cu、Zn，会引入杂质，c错误； d．滤渣3加热分解可得物质Y：，进而电解：，得到Al，d正确； 故选abd。 【小问4详解】 晶体需通过冷却结晶法获得，故获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 ①向硫酸亚铁溶液中加入酸性溶液后，将氧化为，发生反应的离子方程式。根据滴定反应方程式及数据，，，则m g晶体中，绿矾的纯度。 17. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图1装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是_______(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液 d． H2O2溶液 （3）装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH_______ g，溶解后，全部转移到_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图2所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. b （3） ①. 12.0 ②. 50mL容量瓶 （4）具有漂白性 （5） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了NaOH，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：。 【小问2详解】 组成装置B的玻璃仪器有：导气管，广口瓶和长颈漏斗；SO2易溶于水且有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中盛放的液体为浓硫酸，答案选b。 【小问3详解】 装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，实验室没有30mL的容量瓶，配制该溶液时，需要配制成50mL，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05L×6mol/L×40g/mol=12.0g，溶解后，全部转移到50mL容量瓶中。 【小问4详解】 SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 【小问5详解】 由图可知，打开a、b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积(同温同压)比为1：1的SO2和Cl2，发生反应：，生成了酸，石蕊试液由紫色变为红色。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）生产时，向饱和溶液中通入和的顺序是先___________后___________，理由是___________。 （3）从沉淀池中分离出晶体的实验操作是___________。 （4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的化学式为___________。 Ⅱ．产品分析： （5）碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。 （6）把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重，回答下列问题： ①气体与反应的化学方程式为___________。 ②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 使溶液显碱性，增大的溶解度 （3）过滤 （4） ①. ②. （5）取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠 （6） ①. ②. 或0.883 【解析】 【分析】合成氨厂提供氨气，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则在沉淀池中析出碳酸氢钠晶体，可用化学方程式表示，过滤分离出碳酸氢钠晶体进入燃烧炉，发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，分解产生的CO2气体再加入沉淀池中，即X为二氧化碳气体参与循环Ⅱ利用。过滤所得母液含碳酸氢钠、氯化铵，通入氨气，铵离子浓度增大，可提取出副产品氯化铵。母液可循环利用。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”为纯碱，化学式为。 【小问2详解】 生产时，向饱和溶液中通入和的顺序是先后，理由是：使溶液显碱性，增大的溶解度。 【小问3详解】 在沉淀池中发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤用于分离沉淀和溶液，从沉淀池中分离出晶体的实验操作是过滤。 【小问4详解】 NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应产生Na2CO3，故燃烧炉中发生反应的化学方程式为，循环Ⅱ中X的化学式为。 【小问5详解】 检验碳酸钠中可能含有的氯化钠，要排除碳酸根离子的干扰，检验的操作和现象为：取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠。 【小问6详解】 把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，产生的气体为CO2气体，先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，使得增重： ①则气体与反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 ②根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2 mol CO2发生反应，反应后固体质量增加56 g，现在Na2O2增重 1.4 g，则反应的CO2的物质的量是n(CO2)==0.05 mol，则根据C元素守恒，可知在样品中含有0.05 mol Na2CO3，其质量是m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.3g，故产品纯度(质量分数)为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州地区民族高级中学分班后 化学学情调研 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学与生活的说法错误的是 A. 明矾可用于净水，利用其水解生成的氢氧化铝胶体吸附杂质 B. 漂白粉可用于游泳池消毒，其有效成分是次氯酸钙 C. 食用加碘盐可预防甲状腺肿大，加碘盐中的碘是碘单质 D. 小苏打可用于制作糕点，利用其受热分解产生二氧化碳气体 2. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B. “东方施环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐只有离子键 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 1mol/LNaCl溶液中含有数目为 C. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D. 1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为 4. 下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是 A. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C. 第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 氢氧化钡与硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 铁与氯化铁溶液反应： 6. 下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极 7. 下列措施能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 减小压强(针对气体反应) 8. 下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列实验操作中，不需要用到的仪器是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液——容量瓶 B. 分液操作——分液漏斗 C. 蒸发结晶——坩埚 D. 过滤操作——玻璃棒 11. 科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D. 该反应的氧化产物是 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 13. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应： C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能 14. 实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A. “反应1”： B. “反应2”： C. “反应3”： D. 用除去废水中的： 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为_______。 16. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) （3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al （4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 17. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图1装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是_______(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液 d． H2O2溶液 （3）装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH_______ g，溶解后，全部转移到_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图2所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）生产时，向饱和溶液中通入和的顺序是先___________后___________，理由是___________。 （3）从沉淀池中分离出晶体的实验操作是___________。 （4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的化学式为___________。 Ⅱ．产品分析： （5）碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。 （6）把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重，回答下列问题： ①气体与反应的化学方程式为___________。 ②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $