精品解析：湖北省武汉市新洲区第一中学邾城校区2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

2026届高二(下)期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 A.与原子核外电子跃迁有关 B.与网状结构高分子的热固性有关 注入钢水前，模具须干燥 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 C.与铁与水能发生反应有关 D.与植物油中含有酯基有关 A. B. C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，故A正确； B．酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料，故B正确； C．注入钢水前，模具须干燥，因为铁与水蒸气在高温的条件下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确； D．植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯基无关，故D错误； 故选：D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的模型： B. 形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C. H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172kJ·mol-1 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，模型：，A正确； B．高分子材料的单体为苯乙烯，由于单键可以旋转，则不一定为平面结构，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；H2S燃烧热的热化学方程式中应该为1molH2S(g)完全燃烧生成气体二氧化硫时的焓变，C错误； D．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道重示意图为，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B. 冰中含有氢键的数目为2NA C. 羟基与氢氧根离子所含电子数均为9NA D. 在 溶液中，阴离子总数小于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误； B．冰中每个个水分子和周围4个水分子形成氢键，所以平均1个水分子形成2个氢键，冰中含有氢键的数目为2NA，B正确； C．1mol中含个电子，而氢氧根带一个负电荷，故氢氧根中含个电子，故C错误； D．碳酸根在溶液中水解,,会导致阴离子个数增多，故 溶液中的阴离子的个数多于个，故D错误． 故答案选B。 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 D. 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS- 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加几滴溶液显红色的溶液含Fe3+，Fe3+、会发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH-、K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可为酸溶液或碱溶液，而HS-与H+和OH-均会反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B 溶液可除去乙炔中等气体 C 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇在浓硫酸催化、脱水作用下生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，生成的气体通入NaOH溶液中溶解乙醇，吸收二氧化硫，再将乙烯通入高锰酸钾、溴水中验证其性质，故A正确； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，同时有硫化氢等气体生成，用硫酸铜溶液吸收H2S，再将乙炔分别通入高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液中验证其性质，故B正确； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，用水吸收挥发出的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，故C正确； D．铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化只会从乙醇到乙醛，如果再从乙醛到乙酸需要更换催化剂，故D错误； 故选：D。 6. 下列分析正确的是 A. 向深蓝色的  溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体 B. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ D.  能溶于  溶液，则 也能溶于  溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入乙醇降低溶液极性，使配合物析出，并非与配离子反应，A错误； B．氮化硼陶瓷属于共价晶体，耐高温高硬度，B正确； C．充电时阳极反应应为PbSO4转化为PbO2，有生成，PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ ，C错误； D．同主族自上而下金属性逐渐增强，虽然Be(OH)2因两性氢氧化物，溶于NaOH，但是Mg(OH)2为中强碱，不溶于  溶液，D错误； 故选B。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热： B. 苯乙烯加聚反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热，会发生消去反应生成乙烯，化学方程式：，A错误； B．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：n，B错误； C．由于酸性：H2CO3> 苯酚>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为，C正确； D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：，选项中水的化学计量数不正确，D错误； 故选C。 8. 一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 该分子不存在顺反异构 B. 最多可与发生加成反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 与发生加成反应，可得到3种产物(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，可知存在顺反异构，A错误； B．该有机物分子中含有3个碳碳双键和一个酮羰基能与H2加成，故1molM最多与4molH2加成，B错误； C．手性碳原子指碳原子同时连有四个不同的原子或原子团，根据M的结构可知结构中含有1个手性碳，，C正确； D．分子中含3个碳碳双键，有1个共轭二烯烃结构，当1 mol脱落酸与1 mol Br2发生加成反应时，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生1，4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，D错误； 故选C。 9. 尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的条件为光照 B. 1molM与浓溴水反应，最多消耗 C. 反应④的反应类型为氧化反应 D. 设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为甲苯和氯气发生甲基对位上氢的取代，反应条件为FeCl3做催化剂，反应方程式为，光照条件下为甲基上的氢的取代，A错误； B．中酚羟基有两个邻位氢可以与溴水发生取代反应，1molM与浓溴水反应，最多消耗，B正确； C．反应④为甲基氧化为羧基，属于氧化反应，C正确； D．反应③将酚羟基转化为甲氧基，可以避免酚羟基被氧化，步骤⑥再将甲氧基转化为酚羟基，D正确。 故选A。 10. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C. 同周期元素中Z的第一电离能最大 D. X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素基态原子电子排布式为，n=2，则X为Be元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素；Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Y位于IIA或VA族，且原子序数介于Be，O之间，则Y元素为N元素，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子核外电子排布式为，则W为Mg元素；Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，且原子序数介于O、Al之间，Z原子核外电子排布式为，则Z为F元素； A．金属性：Be<Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，A项正确； B．原子序数为51的元素位于第四周期VA族，与N元素位于同一主族，B项正确； C．F元素位于第二周期，第二周期中稀有气体Ne的第一电离能最大，C项错误； D．根据对角线规则，Be、Al的性质相似，二者氧化物，氢氧化物都有两性，D项正确； 答案选C。 11. 下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 酸性： -CH3是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，和均为非极性分子，而为极性分子 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸酸性强于乙酸是因为-CH3是推电子基团，减小羟基极性，A正确； B．碘在CCl4中溶解性用相似相溶原理，B正确； C．未出现砖红色沉淀是因未中和酸性环境，而非蔗糖未水解，C错误； D．甲苯被氧化是因甲基被苯环活化，D正确； 故选C。 12. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的酸碱性。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误； B．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B-2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误； C．二氧化硫溶于水后溶液酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误； D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与氯化钡溶液发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确； 故答案选D。 13. 当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ tmin 62% 38% 2 25℃ tmin 12% 88% 下列分析不合理的是 A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 C. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．产物A、B分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中间体C生成A、B的反应互相竞争，A项正确； B．实验1测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体系不一定达平衡状态，B项错误； C．从图象中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能较小，则速率更快，C项正确； D．结合题表中数据知，实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D项正确； 答案选B。 14. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 【详解】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选C。 15. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A. B为直流电源正极 B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C. 石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D. 当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，则B为直流电源负极，A错误； B．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B错误； C．石墨1为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，C正确； D．没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的H+，D错误； 故选C。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分)。 16. 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析可知，_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1） ①. a+b-c-d或a+b-(c+d) ②. 低温 （2） ①. > ②. a （3）G （4）0.089 【解析】 【小问1详解】 提取图中数据，反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于该反应是放热的熵减反应，若，反应可自发进行，所以该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO体积分数变大，故； 能使速率和两种污染气体转化率都增大，即既加快反应速率，平衡又向正向移动； a．压缩容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，a项选； b．升高温度，反应向吸热方向进行，转化率降低，b项不选； c．恒压充入氦气，体积变大，浓度变小，反应速率减慢，c项不选； d．加入催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d项不选； 故选a； 【小问3详解】 该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动； 【小问4详解】 E点时NO的体积分数为25%，根据已知在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，列三段式： 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，NO体积分数等于物质的量分数，故，平衡时n(NO)=4mol、n(CO)=6mol、n(N2)=2mol、n(CO2)=4mol；物质的量分数分别为25%、37.5%、12.5%、25%，故； 17. 肼可用作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_______，仪器b的作用为_______。 （2）制备氯气时，若固体选用，则液体应选用_______填名称。的空间结构是_______，装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）一种新的制备肼的方法分两步，其反应原理如下： 第一步：。 第二步：。 中碳原子的杂化轨道类型为_______。原子间形成的键角：_______(填“>”或“<”)CH4。 第二步反应中涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止液体倒吸 （2） ①. 浓盐酸 ②. 三角锥形 ③. （3） ①. sp2、sp3 ②. < ③. N>O>H>C 【解析】 【小问1详解】 a为恒压滴液漏斗，依据氨气易溶液水的性质可知，装置是制备氨气的装置，所以仪器b的作用为：防止液体倒吸。 【小问2详解】 依据氧化还原反应的“归中反应”的原理，制氯气时，若固体选用，则液体选用浓盐酸。的中心原子含有的电子对数，含有对孤电子对，所以空间结构是：三角锥形，装置是制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 中甲基中碳原子是杂化，羰基中碳原子是杂化，所以的杂化方式为：sp2、sp3； 由于电子云位阻大，故H键角：； 根据电离能大的元素位于周期表右上方，N由于2p为半满，为稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，元素N、O、C、H的第一电离能从大到小的顺序为：N>O>H>C。 18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： （1）芳香烃A的名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④和反应⑥的反应类型分别为___________、___________。 （3）⑤的化学方程式为___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列关于氟他胺G说法正确的是___________。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 （5）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 硝基 （2） ① 还原反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. 吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率 （4）c （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】由B的分子式和A转化为B的条件可知A为，则B为，C为三氟甲苯，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，根据G的结构简式可知，E与吡啶发生取代反应生成F为，然后F发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为 ，名称为甲苯，D中含氧官能团的名称为：硝基； 【小问2详解】 由题干流程图可知，反应④将硝基转化为氨基，属于还原反应；F发生硝化反应生成G，属于取代反应； 【小问3详解】 由题干流程图可知，反应⑤即由和(CH3)2CHCOCl反应生成和HCl，则该反应的反应方程式为，吡啶是一种有机碱，能够中和反应生成的HCl，促使上述反应正向移动，提高反应转化率； 【小问4详解】 N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，故a错误； 由结构简式可知G的分子式为：，故b错误； G中不含亲水官能团，难溶于水，故c正确； 故选c。 【小问5详解】 T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有一个羧基，它的同分异构体，要求①－NH2直接连在苯环上；②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，说明结构中有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有两个取代基：-NH2和HCOO-，在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种；另一类是苯环上有3个取代基：-OH、-CHO、-NH2，三个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为。 19. 金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为。 （1）基态原子的价层电子排布图是_______，图中所加试剂为_______。 （2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：_______>_______ (填配离子化学式。 （3）用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为_______，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是_______填序号。 A.四个配体与中心离子的距离相等 B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为 C.的二元取代物有两种结构 D.中心离子的杂化方式为 （4）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有______个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_____nm)列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 乙醇 （2） ①. ②. （3） ①. 16 ②. BC （4） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，分三份，一份加入1mol/L氢氧化钠，无变化，第二份加入6mol/L氢氧化钠，形成深蓝色溶液，生成，第三份加1mol/L 氨水溶液，形成深蓝色溶液，生成，加入无水乙醇形成硫酸四氨合铜晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 为号元素，基态原子的价层电子排布图是；图中所加试剂为乙醇，降低溶剂的极性，有利于晶体析出； 【小问2详解】 浑浊液为氢氧化铜，与溶液不反应，与溶液反应形成；而与氨水即可反应生成，蓝色配离子的稳定性强弱为：。 【小问3详解】 中内界中心原子为，形成个配位键，还有和键，则中键数为， A．四个配体与中心离子的距离相等，不能确定空间结构，A错误； B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为，说明空间构型为平面四边形，B正确； C．二元取代物有两种结构，说明空间构型为平面四边形，C正确； D．中心离子的配位数为6，所以中心离子的杂化方式为，杂化方式为的空间构型为四面体，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①由图可知，以顶点为硫离子例，与其最近的硫离子是所在面的三个面心，周围与它最接近且距离相等的硫离子有个； ②该晶胞中，硫离子个数为：；锌离子位于晶胞体内，个数为4。设晶胞的边长为，则晶胞体积为，晶胞中含有的数目应该是4个，则NA个晶胞的质量为，晶胞的密度=，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高二(下)期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 A.与原子核外电子跃迁有关 B.与网状结构高分子的热固性有关 注入钢水前，模具须干燥 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 C.与铁与水能发生反应有关 D.与植物油中含有酯基有关 A. B. C. D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的模型： B. 形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C. H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172kJ·mol-1 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA B. 冰中含有氢键的数目为2NA C. 羟基与氢氧根离子所含电子数均为9NA D. 在 溶液中，阴离子总数小于0.1NA 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 D. 水电离出c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HS- 5. 有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B 溶液可除去乙炔中等气体 C 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列分析正确的是 A. 向深蓝色的  溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体 B. 我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 C. 铅蓄电池充电时阳极反应为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ D.  能溶于  溶液，则 也能溶于  溶液 7. 下列方程式书写正确的是 A 溴乙烷与NaOH醇溶液共热： B. 苯乙烯加聚反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 8. 一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 该分子不存在顺反异构 B. 最多可与发生加成反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 与发生加成反应，可得到3种产物(不考虑立体异构) 9. 尼泊金甲酯(M，对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的条件为光照 B. 1molM与浓溴水反应，最多消耗 C. 反应④的反应类型为氧化反应 D. 设计③和⑥这两步反应目的是防止酚羟基被氧化 10. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C. 同周期元素中Z的第一电离能最大 D. X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 11. 下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 酸性： -CH3是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，和均为非极性分子，而为极性分子 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 13. 当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ tmin 62% 38% 2 25℃ tmin 12% 88% 下列分析不合理的是 A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 C. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 14. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 15. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A. B为直流电源正极 B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C. 石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D. 当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 二、非选择题：(本题共4小题，共55分)。 16. 环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： （1）_______(用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （2）据图分析可知，_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 （3）反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 （4）E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 17. 肼可用作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_______，仪器b的作用为_______。 （2）制备氯气时，若固体选用，则液体应选用_______填名称。的空间结构是_______，装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）一种新的制备肼的方法分两步，其反应原理如下： 第一步：。 第二步：。 中碳原子的杂化轨道类型为_______。原子间形成的键角：_______(填“>”或“<”)CH4。 第二步反应中涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： （1）芳香烃A的名称为___________；D中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应④和反应⑥的反应类型分别为___________、___________。 （3）⑤的化学方程式为___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列关于氟他胺G说法正确的是___________。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 （5）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 19. 金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为。 （1）基态原子的价层电子排布图是_______，图中所加试剂为_______。 （2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：_______>_______ (填配离子化学式。 （3）用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为_______，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是_______填序号。 A.四个配体与中心离子的距离相等 B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为 C.的二元取代物有两种结构 D.中心离子的杂化方式为 （4）ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个周围等距且最近的有______个。 ②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_____nm)列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$