精品解析：云南玉溪一中2025-2026学年下学期高二年级月考一化学试卷

玉溪一中2025—2026学年下学期高二年级月考一 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Zn-65 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. H3O+的电子式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. H2SO3在水中的电离方程式： D. 石英的分子式：SiO2 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的： D. 向硫酸铜溶液中滴入氨水至过量，沉淀溶解时： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含键的数目为8 B. 22.4 L 中原子的数目为5 C. 0.1 L 12 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 D. 向2 L 0.5 的溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中的数目为 5. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物叙述不正确的是 A. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯环上的一氯代物有5种结构 C. 碳原子的杂化类型有sp2、sp3 D. 该有机物分子中没有手性碳原子，能发生取代、加成、氧化反应 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 B. 利用装置乙在铁片上镀镍 C. 利用装置丙从碘水中萃取碘 D. 装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸 7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B. 反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D. 使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. Z3分子为非极性分子 B. 电负性：Y＞Z＞Q C. 熔点：QZ2＞M2Z＞X2Z＞YZ2 D. Y形成的单质一定为共价晶体 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：＞S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的和混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：＞ D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 10. 是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程只有极性键的断裂和形成 B. 用[L-Ru-NH3]+能提高电催化氧化NH3合成N2H4的平衡转化率 C. 整个转化过程中Ru的化合价没有发生变化 D. 若[L-Ru-NH3]2+与NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大 11. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列叙述错误的是 A. CH3COCH3分子中含有σ键、π键 B. Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C. M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 12. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C. Zn和Se最近距离为 pm D. 若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 13. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在配位键 B. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP C. 电池总反应为： D. 放电时，消耗0.65 g Zn，理论上转移0.02 mol电子 14. 25℃时，亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态(H2SeO3、、)。向亚硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是 A. 对应的微粒是 B. 当pH=8.3时， C. 向0.1mol/L H2SeO3溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液，溶液中： D. 反应过程中：c(H+) + c(K+) = c(OH－) + c() + c() 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为，E是有香味的无色油状液体。 请回答： （1）①有机物D含有的官能团名称是_______。 ②B的分子式为_______。 ③有机物C与D反应生成E的化学方程式是_______，反应类型为_______。 （2）中含有的含氧官能团的名称_______。 Ⅱ.物质世界缤纷多彩，物质的性质与结构紧密关联，回答下列问题： （3）氨水溶液中存在多种含氮微粒，其中键角：________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）是绿色氧化剂，的电子式为_______，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）的熔点()比的熔点()低得多，这是因为_______。 16. 为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、NH4Cl、浓氨水、CoCl2和催化剂活性炭为原料制备，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： （1）配合物的配位体是______，基态Co原子核外电子的运动状态有______种。 （2）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为______。 （3）多孔球泡的作用是______。 （4）装置B中反应温度不宜过高的原因是______。 （5）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是______。 （6）向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、______、______。 （7）纯度的测定 首先，称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，待冷却后加过量KI和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。然后，用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液25.00 mL，则样品的纯度______%(结果保留三位有效数字)。 17. CO2催化加氢制CH3OH是其资源化利用的途径之一，发生的反应为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： （1）_______；反应Ⅰ自发的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在某催化剂表面，加氢制的部分反应历程如下图所示[TS1表示基元反应1的过渡态，其上方的数值表示该基元反应的能垒(活化能)，其余类推，表示与催化剂结合]。 反式COOH*与HCOO*比较，相对稳定的是________；上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为________。 （3）在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图所示。时，甲醇的生成速率与消耗速率的关系：(甲醇)________(甲醇)(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是________。 （4）在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，且平衡时的转化率为30%，的选择性为50%[的选择性]，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数)。 （5）我国科学家以悬浮纳米Fe2O3作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为________。 18. LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的Ksp如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，。 ④绿矾为FeSO4·7H2O （1）LiFePO4中基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______，的空间结构为________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，Al3+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AlR3而被萃取至有机层（）。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是_______。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时_______，该条件下Fe2+转化为FePO4的离子方程式为_______。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x = _______。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO3产品中混入________(填化学式)杂质。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如下图所示结构。 已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2025—2026学年下学期高二年级月考一 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Zn-65 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．液晶态物质兼具液体的流动性和晶体的各向异性，LCP加热形成的液晶符合该性质，A正确； B．壁虎脚与墙体之间的作用力为分子间范德华力，B错误； C．外加电流法中，被保护的钢闸门应与电源负极相连作阴极，若连正极会作为阳极加速腐蚀，C错误； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，金属材料指金属单质或合金，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. H3O+的电子式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. H2SO3在水中的电离方程式： D. 石英的分子式：SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3O+属于复杂离子，其电子式必须加注中括号；正确的电子式应当为；A错误； B．基态铝原子最高能级的电子为3p电子，其电子云为哑铃形，B正确； C．H2SO3为弱酸，在水中分步电离，因此第一步电离是：H2SO3+H+；第二步电离为：；C错误； D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅由原子构成，其中包含无数硅氧四面体单元；硅氧原子比1:2；因此SiO2为晶体中硅原子和氧原子的最简整数比，为化学式，不是分子式；D错误； 故答案选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的： D. 向硫酸铜溶液中滴入氨水至过量，沉淀溶解时： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液时，生成的会与溶液中的结合为沉淀，选项漏写该沉淀产物，离子方程式书写错误，正确方程式为 ，A错误； B．氨水（）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确方程式为 ，B错误； C．锅炉水垢中的是微溶固体，离子方程式中不能拆分为，正确方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液中滴加过量氨水时，沉淀与一水合氨反应生成可溶性四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含键的数目为8 B. 22.4 L 中原子的数目为5 C. 0.1 L 12 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 D. 向2 L 0.5 的溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中，4个配位键属于键，每个分子还含2个键，故1 mol该离子含键数目为，A错误； B．未指明为标准状况，无法计算的物质的量，原子数目无法确定，B错误； C．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，HCl不能完全反应，生成的数目小于，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，数目为，D正确； 故选D。 5. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物叙述不正确的是 A. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯环上的一氯代物有5种结构 C. 碳原子的杂化类型有sp2、sp3 D. 该有机物分子中没有手性碳原子，能发生取代、加成、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键结构，可与溴水发生加成反应，可被酸性溶液氧化，均能使二者褪色，A正确； B．苯环上等效氢数目为3种，一氯代物为3种，B错误； C．碳碳双键以及苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，杂化类型有、，C正确； D．该有机物分子中不存在连有四种不同原子或基团的碳原子，即无手性碳原子；该有机物分子中甲基上的氢和苯环上的氢及氯原子均可发生取代、碳碳双键可发生加成和氧化反应，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 B. 利用装置乙在铁片上镀镍 C. 利用装置丙从碘水中萃取碘 D. 装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲是过滤装置，适用于分离固体和液体，装有C60的“杯酚”是固体，溶解了C70的甲苯是液体，且装有C60的“杯酚”不溶于溶解了C70的甲苯，因此可以使用过滤法分离，故A正确； B．电镀的基本原理是镀层金属（Ni）作阳极，待镀金属（Fe）作阴极，电镀液为含镀层金属离子（Ni2+）的溶液，装置乙中镍片连接的是电源负极（阴极），铁片连接的是电源正极（阳极），这样会导致铁片被氧化，而不是铁片上镀镍，装置乙电极连接错误，故B错误； C．萃取操作有两个需要满足的条件：萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂中的溶解度，乙醇与水互溶，无法作为萃取剂从碘水中萃取碘，故C错误； D．提纯苯甲酸时，采用重结晶法，具体操作为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤，而装置丁是蒸发结晶装置，适用于从溶液中获得结晶，不适用于重结晶，故D错误； 故选A。 7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B. 反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D. 使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【分析】铁屑与氯气发生反应生成氯化铁，未反应完的氯气进入尾气，氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成氯化钠和高铁酸钠，高铁酸钠与饱和氢氧化钾溶液生成溶解度更小的高铁酸钾晶体，据此回答。 【详解】A．将铁屑研磨粉碎，可以增大铁屑与氯气的接触面积，重复接触，从而提高Cl2的利用率，A正确； B．反应Ⅱ中FeCl3被氧化为高铁酸钠，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，故氯化铁体现了还原性，B正确； C．高铁酸钠与氢氧化钾溶液反应能够形成高铁酸钾晶体，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C错误； D．高铁酸钾具有强氧化性可以实现杀菌消毒，同时还原产物生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，D正确； 故选C。 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的一种同位素可用于考古断代，Z是地壳中含量最高的元素，X与M的原子最外层电子数相同，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. Z3分子为非极性分子 B. 电负性：Y＞Z＞Q C. 熔点：QZ2＞M2Z＞X2Z＞YZ2 D. Y形成的单质一定为共价晶体 【答案】C 【解析】 【分析】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含部分元素X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X与M最外层电子数相同且M原子序数大于O，则M为Na元素；基态Q原子价电子s、p能级电子数相等，原子序数大于Na，价电子排布为3s23p2，则Q为Si元素。 【详解】A．Z是O元素，Z3为O3，O3分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误； B．根据上述分析，Y是C，Z是O，Q是Si，同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，C、O是同一周期元素，电负性为O＞C，C、Si是同一主族元素，电负性为C＞Si，因此电负性O>C>Si，即Z>Y>Q，故B错误； C．X是H，Y是C，Z是O，M是Na，Q是Si，QZ2为SiO2（共价晶体），M2Z为Na2O（离子晶体），X2Z为H2O（分子晶体，常温液态），YZ2为CO2（分子晶体，常温气态），一般熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体中常温液态物质熔点高于气态物质，故熔点SiO2>Na2O>H2O>CO2，即QZ2>M2Z>X2Z>YZ2，故C正确； D．Y为C元素，碳元素形成的单质存在多种晶体类型，如单质有金刚石（共价晶体）、C60（分子晶体）、石墨（混合型晶体）等多种类型，不一定为共价晶体，故D错误； 故答案选C。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：＞S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的和混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：＞ D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花自身含有水分，干燥氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花变色，干燥氯气本身无漂白性，A错误； B．发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明氧化性：，B正确； C．碳酸钙和碳酸钡均为白色沉淀，无法确定生成沉淀的成分，不能比较二者溶度积常数大小，C错误； D．未说明醋酸钠和亚硝酸钠溶液的浓度是否相等，无法根据pH大小比较阴离子结合的能力，D错误； 故选B。 10. 是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程只有极性键的断裂和形成 B. 用[L-Ru-NH3]+能提高电催化氧化NH3合成N2H4的平衡转化率 C. 整个转化过程中Ru的化合价没有发生变化 D. 若[L-Ru-NH3]2+与NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程中的极性键断裂，同时生成中的非极性键，A错误； B．为催化剂，不改变平衡转化率，B错误； C．中为价，中为价，整个转化过程中的化合价发生变化，C错误； D．反应速率越慢，活化能越大，与的反应最慢，则该步骤活化能最大，D正确； 故选D。 11. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列叙述错误的是 A. CH3COCH3分子中含有σ键、π键 B. Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C. M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中单键均为键，羰基含1个键和1个键，分子中含有键与键，A正确； B．Y分子中碳原子与氧原子均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．M中阴离子为，中心Cl原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确； D．M中阳离子通过分子间作用力结合体现超分子自组装，并非共价键，D错误； 故选D。 12. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C. Zn和Se最近距离为 pm D. 若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】我们先对硒化锌晶胞进行分析：该晶胞为闪锌矿型结构，黑球位于晶胞的顶点和面心，共个；白球全部位于晶胞内部，共4个，化学式为，原子比为。 【详解】A．配位数分析：每个原子周围最近且等距的原子共4个，因此硒原子的配位数为4，不是6，A错误； B．周期表分区分析：核外电子排布为，位于区，属于过渡元素；核外电子排布为，位于区，是第ⅥA族主族元素，不属于过渡元素，B错误； C．最近距离计算：晶胞参数为，晶胞体对角线总长度为，与的最近距离为体对角线的，即，C正确； D．原子坐标分析：坐标原点为左下角顶点，晶胞边长为1个单位，已知 ，观察 b 的位置， b 的正确原子坐标是，D错误； 故选C。 13. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在配位键 B. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP C. 电池总反应为： D. 放电时，消耗0.65 g Zn，理论上转移0.02 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】电池以超分子材料为正极，为负极，和混合液为电解质溶液。放电时，负极发生氧化反应：，正极发生还原反应：，总反应为；充电时，原负极（电极）为阴极，发生还原反应，原正极（电极）为阳极，发生氧化反应，总反应为，据此分析。 【详解】A．标注框内为中心离子，配体中的原子提供孤电子对，二者形成配位键，A正确； B．充电时，阴极发生还原反应，被还原的主要来自电解质溶液中的，中的与配体形成稳定配位键，不会大量释放参与电极反应，B错误； C．根据题意可知电池总反应为：，C正确； D．的物质的量为，放电时发生反应，转移电子，故理论上转移电子，D正确； 故选B。 14. 25℃时，亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态(H2SeO3、、)。向亚硒酸溶液中加入KOH溶液，各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是 A. 对应的微粒是 B. 当pH=8.3时， C. 向0.1mol/L H2SeO3溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液，溶液中： D. 反应过程中：c(H+) + c(K+) = c(OH－) + c() + c() 【答案】C 【解析】 【分析】H2SeO3是二元弱酸，随pH增大（KOH加入），先以H2SeO3存在，然后生成，最后生成，因此δ0对应H2SeO3，δ1对应，δ2对应。 【详解】A．对应的微粒是，不是，δ2对应，A错误； B．第二步电离平衡为 H++​，电离常数Ka2​= 。由图可知，pH=7.3时c(​)=c(​)，因此Ka2​=c(H+)=10−7.3。当pH=8.3时，c(H+)=10−8.3，代入得：​=10，不是0.1，B错误。 C．向0.1mol/L H2SeO3溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液，溶质为KHSeO3​。的水解常数Kh​=，远小于​的电离常数Ka2​=10−7.3，因此电离程度大于水解程度，可得浓度关系：，C正确。 D．根据电荷守恒，带2个单位负电荷，应该为：c(H+) + c(K+) = c(OH－) + c() + 2c()，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为，E是有香味的无色油状液体。 请回答： （1）①有机物D含有的官能团名称是_______。 ②B的分子式为_______。 ③有机物C与D反应生成E的化学方程式是_______，反应类型为_______。 （2）中含有的含氧官能团的名称_______。 Ⅱ.物质世界缤纷多彩，物质的性质与结构紧密关联，回答下列问题： （3）氨水溶液中存在多种含氮微粒，其中键角：________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）是绿色氧化剂，的电子式为_______，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）的熔点()比的熔点()低得多，这是因为_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. ④. 酯化反应(或取代反应) （2）酯基、酮羰基、醚键 （3）＜ （4） ①. ②. 极性 （5）CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多 【解析】 【分析】Ⅰ题中，A遇碘变蓝，是土豆浸出的有机物，因此A为淀粉：淀粉催化水解生成葡萄糖（B），葡萄糖在酒化酶作用下分解得到乙醇（题目已知C为），根据图中转化关系，乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到分子式为的乙酸（D），最终乙酸和乙醇酯化得到有香味的乙酸乙酯（E），推断成立。 【小问1详解】 ① 有机物D（乙酸）的官能团名称：羧基 ； ② B（葡萄糖）的分子式：； ③ 反应的化学方程式： ， 反应类型：酯化反应（或取代反应）； 【小问2详解】 给定结构的含氧官能团名称：酯基、酮羰基、醚键； 【小问3详解】 中心N存在1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，键角更小，因此 ； 【小问4详解】 ​的电子式：；​结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问5详解】 熔点差异原因：为分子晶体，为离子晶体，离子键的强度远大于分子间的范德华力，因此​熔点远低于​。 16. 为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、NH4Cl、浓氨水、CoCl2和催化剂活性炭为原料制备，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定； ③。 回答下列问题： （1）配合物的配位体是______，基态Co原子核外电子的运动状态有______种。 （2）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为______。 （3）多孔球泡的作用是______。 （4）装置B中反应温度不宜过高的原因是______。 （5）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是______。 （6）向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、______、______。 （7）纯度的测定 首先，称取样品，加入较浓溶液，加热使全部转化为，待冷却后加过量KI和浓盐酸，加蒸馏水准确配成溶液。然后，用滴定管移取溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行操作3次，平均消耗标准溶液25.00 mL，则样品的纯度______%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. NH3 ②. 27 （2）恒压滴液漏斗 （3）增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 （4）温度过高会加快氨的挥发和的分解 （5）抑制的电离 （6） ①. 冷的盐酸 ②. 乙醇 （7）53.5 【解析】 【分析】装置A中与浓氨水作用制备，装置B中、、、在活性炭催化下生成目标配合物，反应温度过高会加速挥发与分解，可抑制电离，产品洗涤依次用冰水、冷盐酸、乙醇，减少溶解损失并快速干燥，滴定依据、进行定量计算，据此分析。 【小问1详解】 的配位体为；基态原子核电荷数为27，核外电子运动状态有27种； 【小问2详解】 装置B中盛放溶液的仪器为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 多孔球泡可增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问4详解】 温度过高会加快氨气挥发，同时使过氧化氢受热分解，降低原料利用率与产品产率，因此反应温度不宜过高； 【小问5详解】 电离出，使平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，提高溶液中氨的浓度，利于配合物生成； 【小问6详解】 洗涤时先用冰水除去可溶性杂质，再用冷盐酸抑制溶解，最后用乙醇快速干燥晶体，洗涤剂顺序为冰水、冷的盐酸、乙醇； 【小问7详解】 滴定反应为、，可得定量关系，取样品质量为，标准液浓度为，消耗体积为，配制溶液体积为，移取体积为，摩尔质量为，，则mL溶液中：，总样品中，，质量：，纯度计算。 17. CO2催化加氢制CH3OH是其资源化利用的途径之一，发生的反应为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： （1）_______；反应Ⅰ自发的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在某催化剂表面，加氢制的部分反应历程如下图所示[TS1表示基元反应1的过渡态，其上方的数值表示该基元反应的能垒(活化能)，其余类推，表示与催化剂结合]。 反式COOH*与HCOO*比较，相对稳定的是________；上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为________。 （3）在一定条件下，反应相同时间，测得甲醇的产率与反应温度的关系如图所示。时，甲醇的生成速率与消耗速率的关系：(甲醇)________(甲醇)(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是________。 （4）在，下，向一密闭容器中按照投料。若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，且平衡时的转化率为30%，的选择性为50%[的选择性]，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数)。 （5）我国科学家以悬浮纳米Fe2O3作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. [或] （3） ①. ＞ ②. 生成甲醇的反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，且向正反应方向进行 （4） （5）N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律可知， ；反应Ⅰ的，根据，反应自发进行，因此反应Ⅰ低温时能自发进行； 【小问2详解】 由反应历程图可知的相对能量低于反式，能量越低的物质越稳定，故相对稳定的是；活化能越高的基元反应速率越慢，故上述历程的路径1中，速率最慢的基元反应的化学方程式为[或]； 【小问3详解】 生成甲醇的反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，而时产率随温度升高而增大，说明反应未达到平衡且向正反应方向进行，故(甲醇)>(甲醇)； 【小问4详解】 按投料，设、分别为、，生成的甲醇为，生成的为，列三段式如下：、，平衡时、、、、、，； 【小问5详解】 根据图观察可知，化合价从0降低到-3，氮气在阴极得到电子，反应方程式为：。 18. LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含)获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的Ksp如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，。 ④绿矾为FeSO4·7H2O （1）LiFePO4中基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______，的空间结构为________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，Al3+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AlR3而被萃取至有机层（）。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是_______。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时_______，该条件下Fe2+转化为FePO4的离子方程式为_______。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x = _______。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止Li2CO3产品中混入________(填化学式)杂质。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如下图所示结构。 已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低 （3） ①. ②. （4）12 （5） （6） 【解析】 【分析】低浓度锂溶液(含、、、)加入溶液沉锂，生成含有、、、的滤渣，用稀硫酸溶解，得到含有、、、的溶液，加入萃取剂萃取除铝，得到的水相中含有、、、；加入绿矾，和反应生成固体，过滤后滤液中含、、，加入溶液生成滤渣2，过滤后滤液中含、，加入，能与反应生成可溶于水的稳定配合物，与转化为固体，据此分析。 【小问1详解】 基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式为；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 萃取除铝发生反应，降低溶液，增大，平衡逆向移动，去除率降低； 【小问3详解】 溶液，浓度为，，，此时；该条件下转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 的，，溶液中浓度为，，则； 【小问5详解】 与反应生成可溶于水的稳定配合物，加入的目的是防止产品中混入； 【小问6详解】 晶胞中，位于顶点和面心，根据均摊法，的数目为；位于体心，的数目为，晶胞的质量；晶胞的边长为，晶胞体积；根据密度公式，可得晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $