精品解析：河北廊坊市文安县第一中学2026届高三下学期一模考试化学试题

化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Zn 65 Se 79 I 127 Cs 133 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的重要组成部分，下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 陶瓷 黏土在窑内高温烧结 发生复杂的物理化学变化 B 酿酒 粮食蒸煮并冷却后，加入酒曲 淀粉在酒曲的作用下水解生成乙醇 C 豆腐 将石膏倒进豆浆里 石膏使胶体发生聚沉 D 烟花 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子发生跃迁释放能量 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作符合实验安全要求的是 A. 四氯化碳液体需保存在广口塑料瓶中 B. 金属钠失火应迅速用湿抹布覆盖灭火 C. 在通风橱中加热铁粉和硫粉的混合物 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 3. 高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法错误的是 A. 聚对苯二甲酸乙二酯()由对苯二甲酸和乙二醇缩聚合成 B. 被称为“装甲卫士”的芳纶1313()和芳纶1414()互为同分异构体 C. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，透明度高 D. 聚乳酸()由乳酸经缩聚反应制备，易降解 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 2.0 L的NaOH溶液中含的数目为 C. (Cr的化合价为)含过氧键的数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF含分子数为 5. 氮化硅(熔点为1900℃)是工业技术特别是尖端技术中不可或缺的结构陶瓷，可利用反应制备。下列说法错误的是 A. 键能，因此熔点 B. 和的VSEPR模型分别为正四面体形、四面体形 C. 与通过配位键形成，中的N原子提供孤电子对 D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程为 6. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质完全水解得到磷酸、戊糖和碱基 B. 1 mol该物质最多与加成 C. 1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 D. 腺嘌呤的分子式为 7. 下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 金刚石硬度大 金刚石中碳原子以正四面体结构形成空间网状共价晶体，共价键牢固 B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 C 金属铜具有导电性 铜晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动 D ()易溶于 、分子结构相似，均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 在实验室采用如图装置制备(加热装置省略)和收集气体，并进行尾气处理，其中不合理的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 制备气体 A 70%的浓硫酸 浓硫酸 B 浓盐酸 饱和食盐水 C 稀硝酸 Cu 浓硫酸 NO D 稀盐酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. Y的最高价含氧酸为一元弱酸 10. 2-巯基苯并噻唑(结构简式为)是一种高附加值的橡胶促进剂。一定条件下，以苯胺、二硫化碳等合成苯并噻唑某中间体的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 该反应的原子利用率为100% C. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 可用红外光谱法鉴别苯胺和邻硝基苯甲酸 11. 低温超导化合物M在的作用下得到了化合物N，二者的四方晶体结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M→N过程中Cs元素转化成CsI B. Ⅰ位于元素周期表第五周期第ⅦA族 C. N中与O原子紧邻的V原子有6个 D. M的晶体密度为 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和溶液中滴加饱和溶液，既产生白色沉淀，又生成无色气体 存在自耦电离： B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 氯化铵固体可以升华 C 将双氧水加入等体积、等浓度的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 过氧化氢有还原性 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 某科研团队提出了一种在温和条件下和甲醇通过氧化还原中性电合成碳酸二甲酯，简称DMC的方案。实验装置和反应机理如图所示(Me表示甲基)，电解液为，最大法拉第效率(实际生成目标产物所需的电荷量与总输入电荷量之比)为60%。下列说法正确的是 A. b电极连接电源的负极 B. a电极的电极反应式为 C. 当电源提供2 mol电子时，生成1 mol DMC D. Pd(II)降低了CO与结合的活化能 14. 室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. 滴加10 mL盐酸时， C. 时，溶液中 D. 滴加20 mL盐酸， 二、非选择题： 15. 某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： （1）装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) （2）装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 （3）粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 （4）反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 （5）将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 （6）电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 16. 七水合硫酸锌()在人造纤维、电镀、化工、医药等方面具有广泛应用。一种用菱锌矿(主要成分是，杂质为Fe、Mg、Al、Cu、Ca、Cd、Pb、Mn等元素的化合物)生产的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀的pH范围如表。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.0 7.0 1.9 7.7 9.1 8.1 3.4 沉淀完全时的pH 8.0 9.0 3.2 9.7 11.1 10.1 4.7 ②醋酸铅是弱电解质。 回答下列问题： （1）基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，其中相对分子质量较大的物质难溶于稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，原因是___________。 （3）“除杂”过程中加入的目的之一是除去，反应的离子方程式为___________，加入的另一目的是___________。 （4）加入物质X的作用是调pH，则“除杂”步骤调节pH的最佳范围是___________，物质X的最佳选择是___________(填标号)。 a．NaOH b．石灰水 c．ZnO d．氨气 （5）若要使HF可循环使用，可用___________(填试剂名称)处理滤渣3以得到较为纯净的HF。 （6）受热会失去结晶水，其热重分析曲线如图所示，500K时残留固体的主要成分是___________(填化学式)。 17. 以和为原料合成，涉及如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）反应ⅰ、ⅱ的与温度T的关系如图所示。平衡常数___________(用含、的代数式表示)；降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）为同时提高甲醇的合成速率和平衡产率，可以改变的条件是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入氮气 C. 增大压强 D. 使用能显著减小反应ⅰ活化能的催化剂 （3）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。转化率和甲醇选择性随温度T变化的关系如图所示。已知，忽略温度对催化剂活性的影响。 ①℃时，二氧化碳转化率随温度升高而增大，原因是___________。 ②240℃时，反应ⅱ的___________(以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；随温度升高，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”) （4）保持其他条件不变，将(3)中反应器换成分子筛膜反应器(分子筛吸附水分子)，240℃时甲醇选择性大于60%，其原因是___________。 18. 某研究小组按下列路线合成双氯芬酸钠的中间体J。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；H的化学名称为___________。 （2）F→G的反应类型为___________；G中官能团名称为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A→B→C是为了把氯原子引入到指定位置 b．化合物A的碱性强于甲胺 c．H分子中所有碳原子可能共平面 d．1 mol I中含有13 mol σ键 （5）I的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________。 ①能与溶液发生反应但不产生气体；②含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以苯和1-丙醇为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Zn 65 Se 79 I 127 Cs 133 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的重要组成部分，下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 陶瓷 黏土在窑内高温烧结 发生复杂的物理化学变化 B 酿酒 粮食蒸煮并冷却后，加入酒曲 淀粉在酒曲的作用下水解生成乙醇 C 豆腐 将石膏倒进豆浆里 石膏使胶体发生聚沉 D 烟花 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子发生跃迁释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土高温烧结制备陶瓷的过程中，既有物质形态改变等物理变化，也有新硅酸盐生成等化学变化，发生了复杂的物理化学变化，A正确； B．酿酒时淀粉首先在酒曲作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖再进一步分解生成乙醇，并非淀粉直接水解得到乙醇，原理描述错误，B错误； C．豆浆属于胶体，石膏的主要成分是硫酸钙，属于电解质，加入石膏可使胶体发生聚沉制得豆腐，C正确； D．烟花呈现不同颜色属于焰色试验，本质是金属元素的电子吸收能量跃迁到高能级后，再向低能级跃迁时释放能量，以可见光形式呈现不同色彩，D正确； 故选B。 2. 下列实验操作符合实验安全要求的是 A. 四氯化碳液体需保存在广口塑料瓶中 B. 金属钠失火应迅速用湿抹布覆盖灭火 C. 在通风橱中加热铁粉和硫粉的混合物 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳为液态有机溶剂，它会腐蚀塑料，应保存在细口玻璃瓶中，A错误； B．金属钠及燃烧产物过氧化钠均能与水反应，分别生成易燃的氢气、助燃的氧气，不能用湿抹布灭火，需用干燥沙土盖灭，B错误； C．加热时硫粉易挥发产生有毒的硫蒸气，需在通风橱中进行该实验避免中毒，C正确； D．NaOH为强碱有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，会加重皮肤损伤，浓硫酸沾到皮肤应立即用大量冷水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，D错误； 故选C。 3. 高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法错误的是 A. 聚对苯二甲酸乙二酯()由对苯二甲酸和乙二醇缩聚合成 B. 被称为“装甲卫士”的芳纶1313()和芳纶1414()互为同分异构体 C. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，透明度高 D. 聚乳酸()由乳酸经缩聚反应制备，易降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚对苯二甲酸乙二酯是对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的产物，A正确； B．同分异构体要求分子式相同、结构不同；芳纶1313和芳纶1414都属于高分子化合物，高分子的聚合度不是固定值，二者都是混合物，分子式并不相同，因此不互为同分异构体，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯即有机玻璃，由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，具有透明度高的特点，C正确； D．乳酸同时含有羟基和羧基，可通过缩聚反应得到聚乳酸，聚乳酸是可降解的环保高分子材料，D正确； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 2.0 L的NaOH溶液中含的数目为 C. (Cr的化合价为)含过氧键的数目为 D. 标准状况下，22.4 L HF含分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个含质子数为，故含质子数为，A错误； B．题目未指明溶液温度，水的离子积不确定，无法根据计算的物质的量，B错误； C．设中过氧键数目为，每个过氧键中为价，其余为价，根据化合价代数和为0：，解得，故含过氧键数目为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，D错误； 故选C。 5. 氮化硅(熔点为1900℃)是工业技术特别是尖端技术中不可或缺的结构陶瓷，可利用反应制备。下列说法错误的是 A. 键能，因此熔点 B. 和的VSEPR模型分别为正四面体形、四面体形 C. 与通过配位键形成，中的N原子提供孤电子对 D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiH4为分子晶体，Si3N4为共价晶体，故熔点：，A错误； B．SiH4中心Si原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为正四面体形；NH3中心N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．配位键形成条件：一方提供孤电子对，一方提供空轨道，Ag+有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，则NH3与Ag+通过配位键形成[Ag(NH3)2]+，NH3中的N原子提供孤电子对，C正确； D．氢原子只有1个1s电子，s电子云为球形，用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程为：，D正确； 故选A。 6. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质完全水解得到磷酸、戊糖和碱基 B. 1 mol该物质最多与加成 C. 1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 D. 腺嘌呤的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．腺嘌呤核苷酸属于核苷酸，完全水解的产物就是磷酸、戊糖和腺嘌呤（碱基），A正确； B．只有腺嘌呤碱基中的不饱和双键可以与加成，磷酸中的、糖中均无可以和氢气加成的不饱和键，因此可加成的双键共个，故该物质最多与加成，B错误； C．该物质中，磷酸部分有个酸性，可与发生中和反应；同时磷酸和糖形成的磷酸酯键属于酯基，可在溶液中水解，消耗，因此该物质共消耗，C正确； D．腺嘌呤的结构为：，因此腺嘌呤的分子式为，D正确； 故选B。 7. 下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 金刚石硬度大 金刚石中碳原子以正四面体结构形成空间网状共价晶体，共价键牢固 B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 C 金属铜具有导电性 铜晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动 D ()易溶于 、分子结构相似，均为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是典型的共价晶体，碳原子以杂化与周围4个碳原子形成正四面体结构，构成空间网状结构，C—C共价键的键长很短，键能很大，键牢固，导致金刚石硬度大，A正确； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使分子间作用力减弱，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力显著增强，因此邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，B正确； C．金属铜属于金属晶体，晶体中存在自由电子，在外加电场作用下自由电子可定向移动，因此铜具有导电性，C正确； D．易溶于，是因为是一种非极性分子，而也是非极性溶剂，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子易溶于非极性溶剂。但二者分子结构并不相似：是皇冠形环状分子，是直线形分子，D错误； 故选D。 8. 在实验室采用如图装置制备(加热装置省略)和收集气体，并进行尾气处理，其中不合理的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 制备气体 A 70%的浓硫酸 浓硫酸 B 浓盐酸 饱和食盐水 C 稀硝酸 Cu 浓硫酸 NO D 稀盐酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫密度大于空气且与空气的主要成分不反应，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，A正确； B．浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，氯气密度大于空气且与空气的主要成分不反应，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，但一氧化氮会与空气中的氧气反应生成，因此不能用排空气法收集，且不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮，C错误； D．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，二氧化碳密度大于空气且与空气的主要成分不反应，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确； 故选C。 9. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. Y的最高价含氧酸为一元弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，且X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等，结合结构a、b分析成键特征：X在结构中形成1个共价键符合H（氢）的成键特点，H的基态电子排布为，未成对电子数为1，所以X为H；未成对电子数为1的元素（前10号）还有B（）、F（），所以Y为B（5），R为F（9），剩余Z为原子序数6~8之间的元素，结合Z成键形成或，确定Z为O，据此分析解题； 【详解】A．a、b中氧原子价层电子对均为4，杂化方式均为，A正确； B．基态F原子的第一电离能大于O，B正确； C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，结合中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，C错误； D．，硼酸为一元弱酸，D正确； 故答案选C。 10. 2-巯基苯并噻唑(结构简式为)是一种高附加值的橡胶促进剂。一定条件下，以苯胺、二硫化碳等合成苯并噻唑某中间体的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 该反应的原子利用率为100% C. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 可用红外光谱法鉴别苯胺和邻硝基苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，先参与反应，反应结束后又重新生成，属于该反应的催化剂，A正确； B．由反应机理可知，反应物为CS2和苯胺，生成物为，总反应方程式为：CS2+→，反应中所有原子都进入目标产物，无其他副产物，因此原子利用率为100%，B正确； C．由反应机理可知，反应中有N-H键和C=S键断开，N-C键和S-H键生成，有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断开和生成，C错误； D．红外光谱可以鉴别有机物中不同的官能团、化学键，苯胺含氨基，邻硝基苯甲酸含羧基和硝基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以鉴别，D正确； 故选C。 11. 低温超导化合物M在的作用下得到了化合物N，二者的四方晶体结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M→N过程中Cs元素转化成CsI B. Ⅰ位于元素周期表第五周期第ⅦA族 C. N中与O原子紧邻的V原子有6个 D. M的晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比M和N的晶胞可知，在M→N的过程中，Cs原子的配位环境由Se、O原子变为I原子，形成了类似CsI的结构单元，A正确； B．碘的核电荷数为53，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，B正确； C．观察晶胞N中O原子的配位环境：每个O原子周围紧邻的V原子数目为4个，C错误； D．由均摊法可知，M晶胞的化学式为，摩尔质量为，晶胞体积，晶胞质量，M的晶体密度为，D正确； 故答案选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和溶液中滴加饱和溶液，既产生白色沉淀，又生成无色气体 存在自耦电离： B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 氯化铵固体可以升华 C 将双氧水加入等体积、等浓度的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 过氧化氢有还原性 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 向饱和溶液中滴加饱和溶液，由于溶液中存在电离平衡，加入后生成沉淀，平衡正向移动，同时生成的分解产生气体，实验操作、现象和结论均正确，A正确； B．加热时，受热分解为和，试管口温度较低时二者重新化合生成晶体，该过程是化学变化，而升华属于物理变化，结论错误，B错误； C．根据反应 ，将等体积、等浓度的和酸性溶液混合，过量，溶液紫色不会完全褪去，现象错误，C错误； D．为型难溶电解质，为型难溶电解质，二者溶度积表达式不同，不能根据沉淀生成的先后顺序直接比较大小，结论错误，D错误； 故选A。 13. 某科研团队提出了一种在温和条件下和甲醇通过氧化还原中性电合成碳酸二甲酯，简称DMC的方案。实验装置和反应机理如图所示(Me表示甲基)，电解液为，最大法拉第效率(实际生成目标产物所需的电荷量与总输入电荷量之比)为60%。下列说法正确的是 A. b电极连接电源的负极 B. a电极的电极反应式为 C. 当电源提供2 mol电子时，生成1 mol DMC D. Pd(II)降低了CO与结合的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．b电极上溴离子氧化为Br2，b电极为阳极，应接电源正极，A错误； B．溶剂是NaBr−CH3OH，不存在氢离子，正确反应式为CO2​+2CH3​OH+2e−=CO+H2​O+2CH3​O−，B错误； C．最大法拉第效率为60%，电源提供2 mol电子时，实际参加反应电子为1.2 mol，仅生成0.6 mol DMC，C错误； D．Pd在反应中构成催化循环，Pd(II)是催化过程的活性物种，作为催化剂可降低反应的活化能，D正确； 故选D。 14. 室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是 A. 常温下，的数量级为 B. 滴加10 mL盐酸时， C. 时，溶液中 D. 滴加20 mL盐酸， 【答案】D 【解析】 【分析】Kb=c(OH-)×X，根据M点坐标，可计算Kb=1×10-4.1=10-4.1；根据N点坐标，可计算Kb=10-2×10-5.2=10-7.2；由于Kb1> Kb2，则L1表示pOH与的关系，L2表示pOH与 的关系； 【详解】A．常温下，=10-4.1，则数量级为，A错误； B．滴加10 mL盐酸时，溶质为，的电离常数为10-7.2，的水解常数为，电离大于水解，所以，B错误； C．根据电荷守恒 ，Kb2=，时，，则，而c(H+)>c(OH-)，所以溶液中，C错误； D．滴加20 mL盐酸，溶质为，根据质子守恒，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。 已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。 ②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。 乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶 苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶 ③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。 回答下列问题： （1）装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) （2）装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。 （3）粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。 （4）反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。 （5）将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。 （6）电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。 【答案】（1）浓盐酸 （2） ①. 平衡体系压强 ②. 球形冷凝管 （3） （4）用苯溶解粗品 （5） （6） ①. 增强熔盐导电性 ②. 【解析】 【分析】本实验以含少量、、等杂质的粗铍为原料制备，实验核心流程为：装置A中浓硫酸与浓盐酸混合快速制备气体→装置B中浓硫酸干燥→装置C中与粗铍在乙醚（水浴）中反应，生成与杂质金属氯化物；根据溶解性数据，可溶于乙醚，、均不溶于乙醚，故通过乙醚溶解、过滤初步分离；后续利用苯对粗品重结晶提纯，再结合与化学性质相似的特性，探究与的反应及电解制备金属的原理。 【小问1详解】 浓硫酸与浓盐酸混合制的原理为：浓硫酸溶于浓盐酸时放热，降低溶解度，促使气体逸出。三颈烧瓶中应盛放浓盐酸，浓硫酸通过分液漏斗滴加； 【小问2详解】 长玻璃管a的作用为平衡装置内压强，防止装置堵塞或乙醚受热挥发导致压强过大，起到安全管作用；仪器b的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流乙醚，减少其挥发损失； 【小问3详解】 与发生置换反应生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据溶解性数据，BeCl2不溶于苯，而杂质AlCl3可溶于苯，因此提纯操作为向BeCl2粗品中加入足量苯，充分搅拌后过滤，以除去AlCl3； 【小问5详解】 与化学性质相似，类比与过量生成，与过量反应生成盐的化学式为； 【小问6详解】 熔融导电性差，可提供自由移动离子，增强熔融盐导电性；在阴极得电子生成，电极反应式为。 16. 七水合硫酸锌()在人造纤维、电镀、化工、医药等方面具有广泛应用。一种用菱锌矿(主要成分是，杂质为Fe、Mg、Al、Cu、Ca、Cd、Pb、Mn等元素的化合物)生产的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀的pH范围如表。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.0 7.0 1.9 7.7 9.1 8.1 3.4 沉淀完全时的pH 8.0 9.0 3.2 9.7 11.1 10.1 4.7 ②醋酸铅是弱电解质。 回答下列问题： （1）基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，其中相对分子质量较大的物质难溶于稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，原因是___________。 （3）“除杂”过程中加入的目的之一是除去，反应的离子方程式为___________，加入的另一目的是___________。 （4）加入物质X的作用是调pH，则“除杂”步骤调节pH的最佳范围是___________，物质X的最佳选择是___________(填标号)。 a．NaOH b．石灰水 c．ZnO d．氨气 （5）若要使HF可循环使用，可用___________(填试剂名称)处理滤渣3以得到较为纯净的HF。 （6）受热会失去结晶水，其热重分析曲线如图所示，500K时残留固体的主要成分是___________(填化学式)。 【答案】（1）5 （2） ①. 、 ②. 在水中存在沉淀溶解平衡，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出和，能与结合生成弱电解质，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动 （3） ①. ②. 将氧化成 （4） ①. 4.7~6.0 ②. c （5）浓硫酸 （6） 【解析】 【分析】菱锌矿粉末经焙烧将碳酸盐转化为氧化物，再用硫酸浸出，使锌及多数金属阳离子溶解，CaSO4、PbSO4形成滤渣1除去；滤液中加入KMnO4，将Mn2+氧化为MnO2沉淀、Fe2+氧化为Fe3+，再用ZnO调pH使Fe3+、Al3+转化为对应的沉淀除去；再向滤液中加入锌粉置换出Cu、Cd，加入HF使Ca2+、Mg2+转化为氟化物沉淀除去；最后ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此解题。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态锰原子电子排布式为[Ar]3d54s2，3d轨道上有5个未成对电子，其他轨道上没有未成对电子，则基态锰原子的未成对电子数为5； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为、，难溶于稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，是因为能与结合生成，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动，即原因是：在水中存在沉淀溶解平衡，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出和，能与结合生成弱电解质，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动； 【小问3详解】 除杂”过程中加入的目的之一是除去，即酸性条件下，高锰酸根与Mn2+发生归中反应生成MnO2沉淀，反应的离子方程式为：，结合分析可知，加入的另一目的是：将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 加入物质X的作用是调pH，使Fe3+与Al3+完全沉淀，又不使Zn2+沉淀，结合表中数据可知，则“除杂”步骤调节pH的最佳范围是4.7~6.0，物质X应既能消耗，又不能引入新杂质，则物质X的最佳选择是ZnO，NaOH、石灰水以及氨水均会引入新杂质； 【小问5详解】 滤渣3主要为CaF2与MgF2，利用 “高沸点酸制低沸点酸”，可用浓硫酸处理滤渣3以得到较为纯净的HF，发生反应：； 【小问6详解】 的摩尔质量为287 g/mol，设其初始质量为100 g，500 K时固体残留率为87.48%，对应质量为87.48 g，计算失去结晶水的物质的量，初始的，则500 K时残留固体的主要成分中含水分子个数为，即化学式为。 17. 以和为原料合成，涉及如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）反应ⅰ、ⅱ的与温度T的关系如图所示。平衡常数___________(用含、的代数式表示)；降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）为同时提高甲醇的合成速率和平衡产率，可以改变的条件是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入氮气 C. 增大压强 D. 使用能显著减小反应ⅰ活化能的催化剂 （3）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。转化率和甲醇选择性随温度T变化的关系如图所示。已知，忽略温度对催化剂活性的影响。 ①℃时，二氧化碳转化率随温度升高而增大，原因是___________。 ②240℃时，反应ⅱ的___________(以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；随温度升高，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”) （4）保持其他条件不变，将(3)中反应器换成分子筛膜反应器(分子筛吸附水分子)，240℃时甲醇选择性大于60%，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）C （3） ①. 温度升高，反应速率增大，转化量增多 ②. ③. 增大 （4）分子筛膜可吸附水分子，分离产物水，会使反应i和反应ii的平衡均向正反应方向移动。因反应i为放热反应，在240℃下其平衡转化受到的限制比吸热的反应ii更显著，故移除产物水对反应i的促进作用更大，甲醇的选择性因此提高（大于） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应iii=反应i−反应ii，则；从图中与的关系可知，反应i的随增大而增大，说明温度降低（增大）时增大，故反应i为放热反应（）；反应ii的随增大而减小，说明温度降低时减小，故反应ii为吸热反应（）。反应iii的焓变，为放热反应。降低温度，放热反应的平衡常数增大，故增大； 【小问2详解】 A．反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇产率降低，A不符合题意； B．各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，且速率不变，B不符合题意； C．反应i是气体分子数减少的反应，加压平衡正向移动，甲醇产率提高；同时压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡产率，D不符合题意； 【小问3详解】 ①该温度范围内反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，温度升高，反应速率加快，单位时间内消耗的增多，因此转化率随温度升高而增大； ②设初始时，。已知时，，即消耗的为；，即转化为甲醇的占消耗总量的，故生成甲醇的为，生成的为。列三段式为： 反应ⅰ：，反应ⅱ：，平衡时各物质的物质的量：，，，，，，则反应ii的平衡常数；温度升高时，反应i（放热）平衡逆向移动，减小，反应ii（吸热）平衡正向移动，增大，故平衡体系中的值将增大； 【小问4详解】 分子筛膜可吸附水分子，分离产物水，会使反应i和反应ii的平衡均向正反应方向移动。因反应i为放热反应，在240℃下其平衡转化受到的限制比吸热的反应ii更显著，故移除产物水对反应i的促进作用更大，甲醇的选择性因此提高（大于）。 18. 某研究小组按下列路线合成双氯芬酸钠的中间体J。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；H的化学名称为___________。 （2）F→G的反应类型为___________；G中官能团名称为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A→B→C是为了把氯原子引入到指定位置 b．化合物A的碱性强于甲胺 c．H分子中所有碳原子可能共平面 d．1 mol I中含有13 mol σ键 （5）I的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________。 ①能与溶液发生反应但不产生气体；②含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以苯和1-丙醇为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 2-苯乙醇 （2） ①. 氧化反应 ②. 醚键 （3） （4）bd （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式，A为苯胺，A与乙酸发生取代反应生成B，B再与浓硫酸反应引入磺酸基生成C，C与在作催化剂作用下发生取代反应引入氯原子生成D，D酸性条件下生成E；结合J的结构简式可知I为，E、I在一定条件下生成J； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，结合合成路线，由苯与环氧乙烷（G）反应得到的H为2-苯乙醇； 【小问2详解】 F（乙烯）在催化剂、氧气条件下生成G（环氧乙烷类衍生物），属于氧化反应；G为环氧化物，官能团为醚键； 【小问3详解】 D在酸性条件下水解，酰胺键断裂，生成E、乙酸和硫酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 a．氨基乙酰化（A→B）可保护氨基，磺化（B→C）引入的磺酸基作为定位基，引导后续氯代反应（C→D）在苯环指定位置引入氯原子，a正确； b．苯胺（A）中氨基与苯环共轭，氮原子电子云密度降低，碱性弱于脂肪胺甲胺，b错误； c．H为2-苯乙醇，侧链的饱和碳原子为杂化，单键旋转时可能所有碳原子共平面，c正确； d．I为苯乙酸（），1 mol I中含有18 mol σ键，d错误； 【小问5详解】 I为苯乙酸（），同分异构体需满足：① 与反应但无气体（含酚羟基，无羧基）；② 含甲基。苯环上取代基为、、共10种结构，苯环上取代基为、共3种组合，因此共13种；核磁共振氢谱4组峰的结构简式为； 【小问6详解】 参考题中合成路线，以苯和1-丙醇为原料制备，首先在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成，然后与氧气反应生成，结合的变化过程，与在作用下生成，最后被氧化，羟基转化为酮羰基得到目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $