(1)硫及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（人教版）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (一)硫及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：S32Cu64 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为 腐蚀品 氧化剂 爆炸品 易燃固体 B C 0 2.硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是 A.自然界中不存在硫黄 B.氯气的氧化性比硫黄强 C.硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D.利用酒精可以提取黑火药（主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄）中的硫黄 3.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A.SO B.Na,S C.S D.SO2 4.下列事实与括号中浓硫酸表现出的性质的对应关系正确的是 A.在加热条件下碳与浓硫酸反应（氧化性） B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀（挥发性） C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性） D.浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 化学（人教版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享是 5.下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 常温下制备少量C2 在MnO2粉末中滴加浓盐酸 将适量BaCl2溶液滴人一定体 B 测定NaCl、Na2SO4混合液中SO的浓度 积的NaCl、Na2SO,混合液中 将绿豆大小的Na放人装有水 C 观察Na与水的反应 的表面皿中 将混有HCI的SO2通过盛有 D 除去SO2中的HCl,收集纯净的SO2 NaHSO,溶液的洗气瓶 6.硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 +6 +4 0 2 ---ea 氧酸盐物质类别 质 A.98.3%的f溶液能干燥c和d气 B.检验g品体在空气中是否被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C.将c溶于水得到的e溶液长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D.a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 7.下列说法正确的是 A.将SO2通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀 B.Al2O3→A1(OH)3→A1Cl3的转化均可通过一步反应直接实现 C.AlCl3和FeCl2均可通过化合反应制备 D.利用浓硫酸的难挥发性，实验室可以用浓硫酸和NaBr、NaCl制备HBr、HCl气体 题·高一同步周测卷一 化学（人教版）必修第二册第2页（共4页） 8.CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体，反应方程式为CuS十4H2SO(浓) △CuS0,十4SO,◆十4H,0。已知CuS不溶于稀硫酸，下列说法正确的是 A.该反应有2种元素化合价改变 B.浓硫酸中硫元素全降价，体现了氧化性 C.每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6LSO2 D.192gCuS与4mol浓硫酸充分反应，生成CuSO,的物质的量为1mol 9.将SO2和SO3的混合气体通入少量BaCl2稀溶液中，下列叙述正确的是 A.无气体逸出，生成的沉淀为纯净物 B.无气体逸出，生成的沉淀为混合物 C.有气体逸出，生成的沉淀为纯净物 D.有气体逸出，生成的沉淀为混合物 10.铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是 A.溶液变蓝 B.铜丝逐渐溶解 C.出现白色固体 D.产生黄色气体 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(16分)利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 (1)从物质分类的角度，SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，写 出SO2使澄清石灰水变浑浊的反应的离子方程式： (2)①从元素化合价的角度分析，SO2的性质 (填选项字母，下同)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 ②若要验证SO2的氧化性，可选择的药品是 A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液 化学（人教版）必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 ③将SO2通人酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，MnO转化为Mn+,该反应的离子 方程式为 (3)通过以上分析可知：SO2和CO2性质有相似性，但也有差异性，比如CO2与 Na2O2反应的化学方程式为 ,而根据SO2具 有较强的还原性，可以预测SO2与Na2O2反应的化学方程式为 12.(24分)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图所示。 SO:H2SO4 +6-3-t-M 0----●S --0-◆-N 氢单氧酸盐物质类别 物质物 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学 式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 (2)检验某溶液中是否含有SO,常选用的试剂为 和 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ,现 象为 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量 浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现 了浓硫酸的 (填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ,该反应体现了浓硫酸的 (填性质)。 高一同步周测卷一 化学（人教版）必修第二册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（人教版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ 档次 系数 1 选择题 6 硫黄的性质 易 0.88 2 选择题 6 硫黄的性质 易 0.80 3 选择题 6 硫元素的性质 易 0.80 选择题 浓硫酸的性质 中 0.76 选择题 6 硫酸盐的性质 % 0.76 选择题 6 硫的“价-类”二维图 中 0.70 7 选择题 6 S、Al、Fe的性质 0.70 8 选择题 6 硫元素反应分析 中 0.68 9 选择题 6 硫的氧化物 难 0.55 10 选择题 6 铜与浓硫酸反应 雅 0.55 11 非选择题 16 二氧化硫相关性质考察 中 0.70 硫及其化合物的“价类”二维图及性 12 非选择题 24 难 0.55 质考察 香考答案及解析 一、选择题 错误。 1.D【解析】硫黄为固体易燃物，D项符合题意。 3.B【解析】SO3中硫元素化合价为十6价，为硫元素 2.B【解析】硫在自然界中既有单质（如硫黄），又有化 的最高价，在化学反应中化合价只能降低，从而表现 合物（如石音、芒硝等），A项错误；同周期主族元素， 出氧化性，A项不符合题意；NazS中硫元素化合价为 核电荷数越大，非金属性越强，其单质的氧化性越强， 一2价，为硫元素的最低价，不能表现出氧化性，B项 故氯气的氧化性比硫黄强，B项正确：硫黄与非金属 符合题意；硫单质的化合价为0价，在化学反应中化 单质反应时，既可以作氧化剂（如与氢气反应），又可 合价可以降低，从而表现出氧化性，C项不符合题意； 以作还原剂（如与氧气反应），C项错误；硫黄微溶于 SO中硫元素化合价为十4价，在化学反应中化合价 酒精，易溶于CS,应该用二硫化碳收集硫黄，D项 可以降低，从而表现出氧化性，D项不符合题意。 。1 ·化学（人教版）必修第二册· 参考答案及解析 4.A【解析】在加热条件下碳与浓硫酸反应生成二氧 稀硫酸反应，故实际生成的硫酸铜的物质的量小于 化碳、二氧化硫和水，S的化合价降低，体现浓硫酸具 1mol,D项错误。 有氧化性，A项正确；浓硫酸不具有挥发性，溶液变稀 9.C【解析】SO2和SO的混合气体通入少量BaCl 是因为吸收了空气中的水，B项错误；浓硫酸在白纸 稀溶液中，SO,与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反 上书写的字迹变黑，体现浓硫酸具有脱水性，C项错 应生成硫酸钡沉淀，而SO,与氯化钡溶液不反应，当 误；浓硫酸可用来干燥某些气体，体现浓硫酸具有吸 其溶解达到饱和后会从溶液中逸出，因此沉淀仅含有 水性，D项错误。 BaSO,为纯净物。故选C项。 5.B【解析】MnO2和浓盐酸反应制CL2时需要加热，10.D【解析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生 A项不符合题意：溶液中发生反应的离子方程式为 成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中可以观察到铜丝逐 SO十Ba2+—BaSO,↓，利用生成沉淀的量能够计 渐溶解，有无色气泡产生，溶液变为蓝色，因为浓硫 算得到SO的浓度，B项符合题意；表面皿太浅，剧 酸具有吸水性，故底部有白色沉淀生成。 烈反应的钠块容易飞出，应该用烧杯进行实验，C项 二.非选择题 不符合题意；混有HCI的SO2通过盛有NaHSO溶 11.(16分) 液的洗气瓶后，SO2中又混入了水蒸气，应再通过浓 (1)酸性(1分) SO2+Ca2++2OH-—CaSO3￥ 硫酸，才能得到纯净的SO2,D项不符合题意。 十H2O(2分) 6.B【解析】由“价-类”二维图可知，a是H,S,b是S (2)①C(2分) 单质，c是SO2,d是SO,e是H2SO3,f是H2SO,g ②D(2分) 是亚硫酸盐，h是硫酸盐。98.3%的浓硫酸能吸收 35S02+2MnO +2H2 O-2Mn2++5SO+ SO,气体，不能干燥SO3,A项错误；检验亚硫酸盐在 4H+(3分) 空气中是否被氧化，应先加稀盐酸除去亚硫酸根离 (3)2NazO2+2CO2—2Na2CO3+O2(3分) 子，再加BaCl。溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在 Na2O2+SO2—Na:SO,(3分) 空气中已被氧化，B项正确：将SO2溶于水得到 【解析】(1)从物质分类的角度看，SO2属于酸性氧 H2SO溶液，长时间露置于空气中，H,SO被氧化为 化物；SO2与足量的澄清石灰水发生反应生成亚硫 H2SO,溶液pH会减小，C项错误：H2S和SO2生成 酸钙沉淀和水，离子方程式为SO2十Ca++2OH S的反应化学方程式为2HS+SO2一3S↓十 -CaSO3Y+H2O。 2H2O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1， (2)①SO2中硫元素的化合价为十4价，其化合价可 D项错误。 以升高，也可以降低，故推测SO2的性质应该为既 7.C【解析】SO2与BaCl溶液不反应，无明显现象，A 有氧化性又有还原性，C项正确 项错误；氧化铝到氢氧化铝不能一步实现，B项错误； ②二氧化硫与过氧化氢和氯水反应均会被氧化为硫 氯气与铝发生化合反应得到AlCl,FeCl与Fe发生 酸根离子，体现还原性，A、C项错误；二氧化硫与浓 化合反应得到FeCL,C项正确；HBr会被浓硫酸氧 硫酸不发生反应，B项错误；二氧化硫和硫化钠反应 化，不能用浓硫酸和NaBr反应制备，D项错误。 生成硫单质，SO2化合价降低，体现氧化性，D项 8.C【解析】由反应方程式可知，该反应只有硫元素化 正确。 合价发生变化，A项错误；该反应有硫酸铜生成，故浓 ③将SO2通入酸性KMnO:溶液中，溶液褪色， 硫酸中的硫元素没有全部降价，B项错误；1ol硫从 MnO,转化为Mn+,该反应锰元素化合价由十7价 一2价升高到十4价失去6mol电子，3mol硫从 变为十2价，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫元素 十6价降低到十4价得到6mol电子，故每转移6mol 化合价由十4价变为十6价，结合得失电子守恒可 电子，生成4 mmol SO,,标准状况下SO2为气体，故体 得，该反应的离子方程式为5SO2十2MnO,十2HO 积为89.6L,C项正确；192g的硫化铜的物质的量为 -2Mn2++5SO+4H+。 2mol,充分反应消耗8mol浓硫酸，故硫化铜过量， (3)CO2与NeO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方 则按浓硫酸计算生成的硫酸铜的物质的量为1mol, 程式为2Na2O2十2CO2—2Na2CO2十O2,而根据 但由于在反应过程中，浓硫酸会变稀，而硫化铜不与 SO2具有较强的还原性、过氧化钠具有强氧化性，可 ·2· 高一周测卷 ·化学（人教版）必修第二册· 以预测二氧化硫能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，化 酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离 学方程式为Na2O2十SO2—NSO。 子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加入BaCl2 12.(24分) 溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存 (1)SO,(2分)常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化， 在硫酸根离子。 形成致密的氧化膜阻碍反应的继续进行(3分) (3)由“价-类”二维图可知，Y为SO2,X为H2S。将 (2)稀盐酸(2分)BaCl2溶液(2分) 二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应，化 (3)SO2十2H2S—3S↓+2HO(3分)有黄色沉 学方程式为SO2十2HS—3S↓十2HO,其现象 淀生成(2分) 为有黄色沉淀生成。 (4)①C(2分)脱水性(2分) (4)①浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢和氧按水 ②C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(3 的组成比脱去，因此黑色物质为C。 分)氧化性(3分) ②碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧 【解析】(1)工业制备硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 化碳和刺激性气味的二氧化硫气体，反应的化学方 SO;常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，形成致密的 程式为C+2HS0,(浓)△C0,↑+2S0,++ 氧化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器 2HO,该反应中S化合价降低，体现了浓硫酸的氧 来盛装浓硫酸。 化性。 (2)硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫 ·3