(7)化学反应与电能-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（鲁科版 HX）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (七)化学反应与电能 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Cu64 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A 稀硫酸 A.电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B.铜是负极，铜片上有气泡产生 C.氢离子在铜片表面被还原 D.SO从锌片经稀硫酸流向铜片 2.人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A.火力发电 B.水力发电 C.风力发电 D.太阳能发电 化学（鲁科版·HX)必修第二册第1页（共8页） 衡水金卷· 3.“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。 下列说法正确的是 Mg片 石墨片 食盐水 发动机 A.Mg片做电池的正极 B.氧气得到电子 C.化学能直接转化为动能 D.溶液中的C1向石墨片移动 4.火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测 器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上失电子 C.阴离子由负极移向正极 D.将化学能转化为电能 5.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一 大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B.锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C.氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D.铅酸蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 先享题·高一同步周测卷七 化学（鲁科版·HX)必修第二册第2页（共8页） 6.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确 的是 Cu 石墨 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 装置甲 装置乙 装置丙 A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B.装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C.三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D.装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H++2e一H2个 7.下列化学反应在理论上不宜设计成原电池的是 A.Fe+CuSO;-FeSO,+Cu B.SO,+Cl2+2H2 O=H2 SO+2HCI C.Cuz (OH)CO--2CuO+H2O+COz D.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.根据原电池原理，下列有关如图所示装置的说法正确的是 导线 A.若a为Ag,b为Cu,c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B.若a为Zn,b为Ag,c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g C.若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸，则b电极发生还原反应 D.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe一2e—Fe+ 化学（鲁科版·HX)必修第二册第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 9.下列过程不涉及原电池的是 A.生铁在潮湿的环境中生锈 B.镀锡的铁片镀层破损后会加速腐蚀 C.纯镁在空气中表面迅速形成致密的氧化膜 D.实验室用铁制备H2时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 10.某原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A.电极Y为正极 B.氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C.X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D.电子流动方向为X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 高一同步周测卷七 化学（鲁科版·HX)必修第二册第4页（共8页） 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口 1.06万亿。回答下列问题： “新三样” 电动载人汽车 锂电池 太阳能电池 (1)化学电池是将 (填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为 的装置。 (2)在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是 (填选项字母)。 A.CaO+H2 O=Ca(OH)2 B.NaOH+HCI =NaCl+H2O C.CaC0,高温ca0+C0,+ D.Cu+2AgNO3=Cu(NOs)2+2Ag 化学（鲁科版·HX)必修第二册第5页（共8页） 衡衡水金卷·先享题 ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一 些用品，挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置（导线、烧杯、电流表 等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料： ,正极材料： ,电解质溶液： 或 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如图所示的电池。为了向其他同学 介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 (填选项 字母)。 LED灯 铜线 铁环 柠檬 A.铁环做负极，发生反应：Fe一3e—Fe3+ B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D.电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 ·高一同步周测卷七 化学（鲁科版·HX)必修第二册第6页（共8页） 12.(24分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重 大贡献。 (1)现有如下两个反应： A.NaOH+HCI=NaCl+H2O; B.Zn+H,SO,-ZnSO,+H2 判断能否设计成原电池：A (填“能”或“不能”，下同)，B (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100L相同浓度的稀硫酸中一段时间。 铜 稀疏 甲 化学（鲁科版·HX)必修第二册第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· ①下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 ②两烧杯中产生气泡的速度：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 ③写出图中构成原电池的负极电极反应式： ;构成原电池的电池工作时，溶液中SO向 (填“正”或 “负”)极移动；假设反应前后溶液体积不变，电池工作完成后，溶液中SO浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释 至1L,测得溶液中c(H+)=0.1ol/L(假设反应前后溶液体积不变)，则原稀硫酸 的物质的量浓度为 (3)设NA为阿伏加德罗常数的值，当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通 过导线的电子数目为 高一同步周测卷七 化学（鲁科版·HX)必修第二册第8页（共8页）高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（七） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ①②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 4 原电池装置 易 0.80 2 选择题 4 能量转化 易 0.80 3 选择题 4 原电池原理 易 0.80 4 选择题 4 原电池原理 中 0.75 5 选择题 4 二次电池 中 0.75 6 选择题 4 原电池装置 中 0.70 选择题 47 原电池设计 难 0.55 选择题 87 原电池原理 中 0.67 9 选择题 8 生活中的原电池 难 0.55 10 选择题8 原电池原理 中 0.70 11 非选择题24 原电池原理 中 0.60 12 非选择题24 原电池原理 难 0.55 香考答案及解析 一、选择题 合价降低，CO2得电子被还原，B项错误；放电时阴离 1.C【解析】该装置中Zn为负极，Zn失电子生成 子由正极移向负极，C项错误；放电时装置为原电池， Zn+,Cu为正极，H+得电子生成氢气。电子由负极 化学能转化为电能，D项正确。 Z经外电路流向正极Cu,电子不经过电解质溶液，A 5.A【解析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为 项错误；该装置为原电池，由于金属C的活动性比 负极，则氢气在负极被氧化，A项正确；锂离子电池是 Z如弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得 二次电池，锌锰干电池是一次电池，B项错误：氢氧燃 到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，B项错 料电池是将化学能转变为电能的装置，C项错误：铅 误；氢离子在正极铜片表面得到电子被还原产生氢 酸蓄电池在放电过程中，负极、正极上均生成硫酸铅， 气，C项正确：内电路电流的方向从负极到正极， 质量均增加，D项错误。 $O移动方向与电流方向相反，从铜片经稀硫酸流 6.D【解析】装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负 向锌片，D项错误。 极，F做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置 2.A【解析】火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属 乙中铁片上有气泡产生，A项错误；装置丙中，未形成 于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反 闭合回路，不能构成原电池，B项错误；装置甲中Fe 应产生电能，故选A项。 做负极，失电子生成Fe+,质量减小，装置乙中Fe做 3.B【解析】镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子 正极被保护，铁片质量基本不变，装置丙中发生普通 发生氧化反应，A项错误；溶解在食盐水中的氧气在 化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。形成 石墨电极得到电子，发生还原反应，B项正确；原电池 原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲 将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化 >丙>乙，C项错误；装置乙中铁片为正极，正极上氢 为动能，C项错误：溶液中的阴离子C向原电池中 离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+十2e 负极镁片移动，D项错误。 H2个，D项正确。 4.D【解析】放电时负极上Na发生氧化反应失去电 7.C【解析】Fe十CuSO,—FeSO4+Cu的反应属于 子生成Na+,A项错误；放电时正极CO2中碳元素化 自发的氧化还原反应，能设计成原电池，A项不符合 ·25· ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 题意；SO2十CL2十2H2O—H2SO,+十2HC1的反应属 铜片，电解质溶液：食醋或者番茄。 于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B项不符 ③铁环做负极，发生反应：Fe-2e—Fe+,A项错 合题意，Cu(OH),C0,△2Cu0+H,0+CO,+的 误：电池工作时，电子从负极流向正极，故由铁环经 反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，C项 LED灯流向铜线，B项正确；电池工作时，铁环失去 符合题意；Zn十AgO+H2OZn(OH)2十2Ag的 电子生成亚铁离子，变细：铜线做正极，氢离子得到 反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，D 电子发生还原反应，铜线不变粗，C项错误：电池工 项不符合题意。 作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D项 二、选择题 错误。 8.BC【解析】Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发 12.(24分) 的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，A项 (1)不能(2分)能(2分) 错误；锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式 (2)①BD(3分》 为Zn一2e-Zn2+,正极反应式为Cu++2e ②>(2分) Cu,转移0.2mol电子，生成0.1 mol Cu,即正极质量 ③Zn-2e —Zn+(3分)负(3分)不变(3分) 增加0.1mol×64g/mol=6.4g,B项正确；Zn比Cu ④1mol/L(3分) 活泼，故Z如做负极，Cu做正极，正极发生还原反应， (3)0.1VA(3分) C项正确：铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，D项 【解析】(1)原电池的构成条件之一为自发的氧化还 错误。 原反应，NaOH+HCl—-NaCl十H2O不是氧化还 9.C【解析】潮湿环境中，生铁里的铁、碳与水溶液可 原反应，不能设计成原电池；Zn十H2SO,一ZnSO 构成原电池，能加快铁的生锈，A项不符合题意：铁比 十H个是氧化还原反应，能设计成原电池。 锡活泼，镀锡的铁片镀层破损后，在潮湿环境中，可构 (2)①甲构成原电池，将化学能转变为电能，乙中铜 成原电池结构，铁做负极，可加快铁的腐蚀，B项不符 锌没有用导线连接，乙没有形成原电池，乙不能将化 合题意；纯镁在空气中与氧气反应，使表面生成致密 学能转变为电能，A项错误：乙没有形成原电池，乙 氧化膜，保护内部镁不再反应，与原电池无关，C项符 装置中铜片不反应，所以铜片上没有明显变化，B项 合题意；加入硫酸铜后，铁与铜离子发生置换反应，在 正确；甲，乙中都是锌失电子生成锌离子，铜片不反 铁表面析出铜，使铁、铜与电解质溶液构成原电池，可 应，锌片质量都减少、铜片质量不变，C项错误：两个 加快生成氢气的反应速率，D项不符合题意。 烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的 10.AC【解析】从图中可知，电子从X电极向Y电极 pH均增大，D项正确。 移动，则X电极为负极，Y电极为正极，A项正确；Y ②甲构成原电池，所以产生气泡的速度：甲>乙 为正极，氢离子在Y电极上得电子生成氢气，硫酸 ③甲构成原电池，负极是锌失电子发生氧化反应，电 根离子向负极移动即向X电极移动，B项错误：X电 极反应式为Zn一2e—Zn+:原电池工作时阴离 极为负极，负极上的物质失电子被氧化发生氧化反 子移向负极，则溶液中SO向负极移动；该原电池 应，Y电极上氢离子得电子被还原发生还原反应，C 的总反应式为Zn十2H =Zn2+十H2个，SO-不 项正确；电子不会经过电解质溶液，D项错误。 参与反应，电池工作完成后，溶液中SO浓度 三、非选择题 不变 11.(24分) ④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol/L= (1)化学能(3分) 电能(3分) 0.1mol,生成氢气的氢离子的物质的量为 (2)①D(3分) ②锌片(3分) 铜片(3分)食醋(3分)番茄 22.4L/ma×2=0.1mol,所以原溶液中氢离子的 1.12L (3分) 物质的量为0.2mol,硫酸的物质的量为0.1mol,原 ③B(3分) 溶液中硫酸的浓度为。1mo-1mol/L。 【解析】(1)化学电池是将化学能直接转化为电能的 0.1L 装置。 (3)甲中正极反应式为2H+十2e—H2个，产生 (2)①自发的氧化还原反应能够设计为原电池，Cu 1mol氢气时转移2mol电子，产生标准状况下 +2AgNO3—Cu(NO)2十2Ag为自发的氧化还 1.12L 原反应，故选D项。 1.12L气体即物质的量为22,4/mo=0.05mol时 ②将活泼性不同的两个电极插入电解质溶液中形成 转移0.1mol电子，理论上通过导线的电子数日为 闭合回路构成原电池，则负极材料：锌片，正极材料： 0.INA ·26·