(八) 化学反应的快慢和限度-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(鲁科版·HX)

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（八） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 日常生活中做法与调控反应速率的 1 选择题 4 易 0.90 关系 2 选择题 4 改变速率的因素 L 易 0.85 选择题 平衡状态的判断 易 0.85 金属与酸反应速率的变化曲线及原 选择题 0.75 因分析 化学反应图像分析，速率的比较、平 选择题 中 0.70 衡态的确定等 化学反应图像分析，反应方程式的确 6 选择题 / 中 0.70 定、速率、转化率的计算等 7 选择题 4 与反应速率有关的计算 中 0.65 分析数据判断反应速率的快慢、确定 选择题 平衡态、研究压强对反应速率的影 中 0.60 响等 与化学反应速率、化学反应限度相关 选择题 的正误判断 V 难 0.55 10 选择题 8 探究浓度对化学反应速率的影响 难 0.50 以制备气态甲醇的化学原理为背景 11 非选择题 24 考查速率的计算、浓度的计算、物质 中 0.65 的量分数的确定、平衡状态的确定等 探究催化剂对反应速率的影响因素， 12 非选择题 24 考查实验原理的分析、现象描述及相 / 难 0.50 关计算等 ·25· ·化学（鲁科版·HX) 必修第二册· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 大于b点，A项错误；c点后氢气的物质的量仍呈下 1.C【解析】用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓 降趋势，说明反应仍在正向进行，尚未达到平衡，B项 食物腐败的速率，A项不符合题意；在食用油中加入 错误；d点和e点都处于平衡状态，氮气的物质的量 抗氧化剂，能延缓食用油变质，B项不符合题意；食盐 相同，C项错误；a点反应正向进行，e点反应达到平 中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无 衡，a点到e点的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反 关，C项符合题意：铁制品表面刷油漆，减少了铁制品 应速率逐渐增大，a点逆反应速率比e点小，D项 和空气接触，D项不符合题意。 正确。 2.C【解析】加水，降低H2SO4的浓度，反应速率减 6.D【解析】0一4min内A的物质的量减少0.4mol 小，A项错误；KCIO,分解制取O2是固体的分解，压 B的物质的量增加O.2mol,则A是反应物、B是生成 强对固体分解儿乎无影响，B项错误；CaCO1与稀盐 物，且A、B的系数比为2：1，该反应的化学方程式为 酸反应生成CO2时，适当升高温度，能加快反应速 2A(g)、一B(g),A项正确：反应开始至4min时，B 率，C项正确：A1在O2中燃烧生成A12O2,用铝片代 的物质的量增加0.2mol,B的平均反应速率为 替铝粉，减小A1与O,的接触面积，化学反应速率减 0.2 mol 小，D项错误。 0.20m=0.1mol上·min,B项正确：反 3.D【解析】可逆反应在相同条件下，同时向两个反应 应达到平衡，A的物质的量减少0.6mol,A的转化率 方向进行，经过一段时间后，18O原子存在于O2、SO2 为号含×10%=75%，C项正确：第4mm后，A继续 和SO3中，A项错误；反应达到平衡时反应物、生成 物的物质的量不再随着时间的改变而改变，当SO2、 减少、B继续增多，反应正向进行，正、逆反应速率的 大小关系为（正）>（逆），D项错误。 SO3、O2均含1O时，不能说明SO2、SO3、O2的量保： 持不变，即不能说明反应达到平衡，B项错误：当 7.B【解析】2min末测得此时容器中C和D的浓度 为0.2mol·L1和0.4mol·L1,根据浓度的变化 c(SO2):c(O2):c(SO2)=2:1:2时，不能说明各组分 的浓度一定不变，也不能说明该反应的正、逆反应速 量之比是相应的化学计量数之比可知x=1,A项错 率相等，不能说明反应达到平衡状态，C项错误：根据 误：0~2min内用D表示的反应速率为u(D)=Ac= △t 可逆反应特征，在相同条件下反应同时向两个反应方 向进行，起始充入2 mol SO3,反应由逆反应方向开 (0.4-0)molL=0.2mol·Ll·min1,B项正 (2-0)min 始，反应也能达到同原来条件下的化学平衡状态，容 确；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，(A) 器中有一定量的SO2和O2生成，D项正确。 =3u(B),C项错误；根据方程式可知2min时B的浓 4,D【解析】镁条与稀盐酸反应生成氢气，离子方程式 度变化量是0.2mol·L1,物质的量为0.4mol,则 为Mg十2H+一Mg+十H2个，A项正确；t→t2过 消耗A的物质的量为3×0.4mol=1.2mol,2min 程中，c(H+)逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实 时，A的物质的量为3mol一1.2mol=1.8mol,D项 际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体 错误。 系温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度 二、选择题 对反应速率的影响，B项正确；t2→t过程中，c(H十) 8.AC【解析】根据表格中的数据可知，6min内用A表 逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以2→t速率变化 示的化学反应速率为°.8mol,L-0.2mol·L 的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小，C项正 6 min 确，D项错误。 0.1mol·(L·min)1,A项错误；根据表格数据， 5.D【解析】从图中可知，a点氢气的浓度大于b点， T℃时反应速率快，所以T>200℃，B项正确；根据 说明a点反应物的浓度大于b点，则a点正反应速率 表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状 ·26· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 态，C项错误：向容器1中通入氦气，反应体系的浓度 CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2 0(g) 不变，反应速率不变，D项正确。 起始浓度(mol·1-1):0.10.3 0.1 0.1 9.CD【解析】增加固体的量，浓度不变，所以反应速 转化浓度(m01·1-1):0.050.150.05 0.05 平衡浓度(mol·1-1):0.050.15 0.15 0.15 率不变，A项错误；Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢 数据合理，则C项可能出现；若c(H2)= 气，所以不能加快反应速率，B项错误：压缩容器容 0.6mol·L,c(CHOH)=0.2mol·L,则氢气 积，压强增大，气体反应体系中各物质的浓度增大，反 和甲醇浓度均为原来的2倍，没采取其他措施时，反 应速率加快，C项正确；可逆反应达到化学平衡状态 应物和生成物浓度不可能同时增大，则D项不可能 时，正反应速率=逆反应速率≠0，D项正确。 出现。 10.C【解析】若a=1,b=2,实验1中Na2SO3的浓 度大，反应速率快，故t1<t2,A项正确；SO与氢 (2)①3~6min内，△c(C0,)=0.50 2 tmol·L-l 离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为 0.35 mol·L1=0.075mol·L1,则v(H2)=3× S,O号+2H+—S↓+SO2个+HO,B项正确：实 2 验1中，开始出现浑浊需要的时间为1s,但无法确 (C02)=3×0.075mol.L-1 (6-3)min 定消耗的Na,SO,的量，无法计算反应速率，C项错 0.075mol·L-1·min1。 误；实验1中Na2SO3的浓度大，反应速率快，实验 1比实验2先出现浑浊，D项正确。 ②12min末时，存在三段式： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 三、非选择题 起始(mol):1 3 0 0 11.(24分) 转化(mol):0.75 2.25 0.75 0.75 (1)AD(4分) 平衡(mol):0.250.75 0.75 0.75 (2)①0.075mol·L1·min(4分) 混合气体中CHOH的物质的量分数为 ②30%(4分) 0.75 ③>(4分)<(4分) 0.25+0.75+0.75+0.75×100%=30%。 (3)cd(4分) ③反应物浓度大时反应速率快，第3min时体系还 【解析】(1)若c(CO2)=0.2mol·L1,c(H)= 未平衡，y>y选，第9min时体系处于平衡状态，则 0.6mol·L,则从逆反应建立平衡，存在三段式： 第3minv(CHOH)>第9min时vr(CHOH) CO2 (g)+3H2(g)=CH:OH(g)+H2O(g) =第9min时v(CH,OH):第12min时，体系处于 起始浓度(mol·11):0.10.3 0.1 0.1 平衡状态，则正逆反应速率相等，3v:(CH3OH)= 转化浓度(mol·L-1):0.10.3 0.1 0.1 U(H2),故(CHOH)<v(H2)。 平衡浓度(mol·L,-1):0.20.6 0 0 (3)反应中，气体的物质的量，体积、气体的密度会随 因为是可逆反应，平衡时甲醇和水的浓度不可能为 着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化说明 0,则A项不可能出现；若c(CO2)=0.15mol·L1, 反应已达平衡，a项不符合题意；气体质量始终不 c(HzO)=0.05mol·L1,则从逆反应建立平衡，存 变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随 在三段式： 着反应而改变，混合气体的平均相对分子质量不变 CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g) 说明反应已达平衡，b项不符合题意；CO2的体积分 起始浓度(mol·L-1):0.10.3 0.1 0.1 数始终为50%，故CO2的体积分数不再变化不能说 转化浓度(mol·L1):0.050.15 0.05 0.05 明反应已达平衡，C项符合题意；断裂3NA个H一H 平衡浓度(mol·1-1):0.150.45 0.05 0.05 数据合理，则B项可能出现；若c(CHOH)= 键的同时生成NA个水分子，均指正反应速率，不知 0.15mol·L1,c(HO)=0.15mol·L-,则从正 道逆反应速率的情况，不能说明是否平衡，d项不符 合题意。 反应建立平衡，存在三段式： 12.(24分) (1)质量(4分) 2)OCu(OHD2△Cu0+H,O4分) ·27· ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 ②CuSO,+Ba(NO3)2—BaSO:↓+Cu(NO3)2 ③由题可知硫酸钡质量是ng,氧化铜质量是g。 (4分) ■g疏酸银中硫酸根质量是gX票-票g:氧化 @器+晋4分) 5 (3)SO(4分)甲中迅速产生大量气泡，乙，丙中 朝中相元素质量是mg×8等-智8，若CuS0。在化 无明显现象(4分) 学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关 【解析】(1)要证明CuSO,溶液可作HO2分解的催 系为a=(鬻+×2a=器+曾 233T5 化剂，除需证明CuSO,溶液能改变HO2分解的速 (3)硫酸铜溶液中存在Cu+、SO和HO分子三 率外，还需证明CuSO,在化学反应前后的质量 种粒子，乙中无明显现象说明SO不能加快过氧 不变。 化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H○分子不 (2)①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，生成的黑色固 能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生 体为Cu0,该反应的化学方程式为Cu(OH)。△ 大量气泡，故可说明CuS),溶液中起催化作用的 CuO+H2O。 是Cu+。 ②流程中生成的白色沉淀为硫酸钡，化学方程式为 CuSO,+Ba(NO3)2BaSO,￥+Cu(NO3)2。 ·28·高一同步周测卷/化学必修第二册 (八)化学反应的快慢和限度 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16S32Cu64Ba137 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏保鲜食物 B.在食用油中加入抗氧化剂 C.食盐中添加碘酸钾 D.铁制品表面刷油漆 2.下列措施中能提高化学反应速率的是 A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B.KCO3分解制取O2时，降低体系的压强 C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D.A1在O2中燃烧生成A12O3,用铝片代替铝粉 3.对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2十O2 浓硫酸2S0,起始时向某密闭容器中通人 2 mol SO2、1mol18O2,反应一段时间后达到平衡。下列有关说法正确的是 A.达到平衡后SO2中不可能含有8O B.当SO2、SO3、O2均含18O时，说明该反应达到平衡 C.当c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2时，说明该反应达到平衡 D.在相同条件下，起始充入2olSO3,达到平衡时容器中含有一定量的SO2和O2 4.将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率()随时间 (t)的变化情况如图所示。下列说法中错误的是 A.镁条与稀盐酸反应的离子方程式：Mg+2H+一Mg2++H2◆ B.1→2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系 温度升高 C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小 D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 t1 t2 t3 5.20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氨气和氢气合成了氨：N2（g)+ 3H,(g) 催化剂2NH,(g)。从此，人类能为植物的生长提供足够的氯肥，缓解了地 高温、高压 球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。在673K,30MPa下，n(NH3) 和(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.a点的正反应速率比b点的小 e NH3 B.c点处反应达到平衡 d. TH, t1 t i 化学（鲁科版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 C.d点和e点处n(N2)不一样 D.a点的逆反应速率比e点的小 6.某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列说法错误的是 0.8 A.该反应的化学方程式为2A(g)一B(g) 0.6 B.反应开始至4min时，B的平均反应速率为0.1mol·L1·min1 0.4 C.平衡时A的转化率为75% 0.2 D.第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)=v(逆) 0 8 1216 t/min 7.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为 0.2mol·L1和0.4mol·L1。下列叙述正确的是 A.x=2 B.02min内用D表示的平均反应速率为0.2mol·L1·min1 C.3v(A)=v(B) D.2min时，A的物质的量为2.4mol 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生反应A(g)三2B(s)十C(g), A的物质的量浓度（单位：ol/L)随时间变化的有关实验数据如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述错误的是 A.在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为0.01mol·L1·min1 B.从表中可以看出T>200℃ C.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变 9.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中正确的是 A.反应C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g),增加碳的用量可加快反应速率 B.用铁片与稀硫酸反应制H2,改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C.工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器容积，可使反应速率增大 D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都不为0 高一同步周测卷八 化学（鲁科版·HX)必修第二册第2页（共4页） 10.为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案： 实验 加入0.1mol·L 加入水的 加人0.1mol·L1 开始出现浑 编号 NazS,O3溶液的体积/ml 体积/mL H2SO,溶液的体积/ml 浊所需时间/s 1 2 0 2 2 1 b 下列说法错误的是 A.若a=1,b=2,则t1<t2 B.有关反应的离子方程式为S2O号+2H+-S￥+SO2A+H2O C.实验1中，0~t1的平均反应速率：u(NaS,O)=0.05 mol·L-1·s-1 D.实验1比实验2先出现浑浊 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H制备气 态甲醇(CHOH)的反应方程式为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)。 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，CO2、H2、 CHOH、H2O的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.1mol·L1 0.1mol·L1,反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是 (填 选项字母)。 A.c(CO2)=0.2mol·L1,c(H2)=0.6mol·L1 B.c(CO2)=0.15mol·L1,c(H2O)=0.05mol·L1 C.c(CH3OH)=0.15mol·L1,c(H20)=0.15mol·L D.c(H2)=0.6mol·L1,c(CH3OH)=0.2mol·L1 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,测得CO2和 CHOH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表所示： 时间/min 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2 )/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①36min内，v(H2) ②12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 （已知： B的物质的量分数= B的物质的量 混合气体的总物质的量 ×100%). ③第3min时vF(CH3OH) (填“>”“<”或“=”，下同)第 9min时v逆(CH3OH)。第12min时，v正(CH3OH) 0逆(H2)。 化学（鲁科版·HX)必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· (3)一定温度下，保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述 反应，若投料比m[m= C]-1,下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依 n(H2) 据的是 (填选项字母)。 a.容器内气体的密度不再变化 b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c.CO2的体积分数不再变化 d.断裂3NA个H一H键的同时生成NA个水分子 12.(24分)化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也 具有催化作用”进行相关探究。 (1)要证明CuSO4溶液可作H2O2分解的催化剂，除需证明CuSO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的 不变。 【探究一】：CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变？ (2)实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的CuSO4溶液加入一定量 的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图所示（实验过程 中的损耗忽略不计)。 足量的 蓝色 过滤、洗涤、灼烧 NaOH溶液 沉淀 称量 mg固体 取反应后的 分为等质量 全部溶液 的两份 足量的 白色 过滤、洗涤、灼烧 BaNO,2溶液 沉淀 ng固体 称量 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，该反应的化学方程式 为 ②流程中生成白色沉淀的化学方程式为 ③若CuSO,在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为a= (用含m、n的代数式表示)。 【探究二】：溶液中起催化作用的是哪种微观粒子？ (3)【提出猜想】猜想1：起催化作用的是Cu+; 猜想2：起催化作用的是 【对比实验】设计如图所示实验进行探究。 滴入含ag 滴入含ag 滴入ag CuSO4的溶液 Na2SO4的溶液 H,O 3mL5% 3mL5% H202溶液 H202溶液 甲 乙 丙 若观察到 (填实验现象)，则说明猜想1正确。 高一同步周测卷八 化学（鲁科版·HX)必修第二册第4页（共4页）