2026届辽宁抚顺市六协作体高三下学期一模化学试题

绝密★启用前 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北三省及内蒙古的黑土地土壤肥沃，其化学成分以丰富的有机质（腐殖质）为核心，同时含 有氮、磷、钾等大量营养元素和硅、铝、铁、钙、镁等矿物质元素。下列物质的名称或俗称正确 的是 A.(NH)2HPO4—磷酸一氢氨 B.CH2一CH一CH2一三丙醇 OHOHOH C.CaSO4·2H2O—石膏 D.Na2SiO3水溶液—硅胶 2.实验操作安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列操作不符合实验安全要求或实验操作规 范的是 A.苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 B.高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C.蒸馏过程中发现未加碎瓷片，应停止加热，冷却后加入碎瓷片 D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为 3.下列化学用语或图示表达错误的是 H A.NH的电子式：H:N:H B.Cu+的价电子排布式：3do C.用电子式表示K2S的形成过程：K军S+K→K*[:S:]2K 6e D.用单线桥法表示电子转移：KCIO3十6HC1(浓)一3C2个十KC1十3H2O 【高三化学第1页（共8页）】 ·HULM· 4.下列反应方程式书写正确的是 选项 反应 反应方程式 A 用铁作电极电解CuSO,溶液 20u+2H,0通电2Cu+0,+4H B 溴乙烷与NaOH的水溶液共热 CH,CH.Br+-NaOH-CH-CH2+NaBr+H2O C Na2SiO3溶液存放过程中变浑浊 SiOg+H20+C02一H2SiO3￥+CO? D Na2S溶液在空气中氧化变质 2S2-+02+4Ht=2Sy+2H20 5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 冈 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最 将过量的C2通人水中 终变为无色 B 将2~3滴饱和FeCL,溶液滴入沸 溶液变成红褐色 腾的蒸馏水中 将足量溶液滴人AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴人硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 6.硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠， 反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O3十CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.1.12L由CO2与SO2组成的混合物中含有的原子总数为0.15NA B.每生成4.4gCO2,反应中转移电子的数目为0.8Na C.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.5Na D.常温下，pH=9.0的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH数目为10-5NA 7.有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。 OH 下列关于该物质的说法正确的是 A.含有四种官能团 B.分子式为C5H26O3 C.存在多种对映异构体 D.能与氢氧化钠溶液反应 8.下列化学实验基本操作规范的是 -盐酸 NaOH /待测液 A.向容量瓶中转移溶液 B.中和滴定 C.闻氯气的气味 D.过滤 【高三化学第2页（共8页）】 ·HJLM· 9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的 3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子 序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A.Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B.Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C.W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D.沸点：X2Y>X2Q 10.在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基（如氨基、酯基等）起着决定性的作 用。Amino-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界 面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。 -e0-0-个 PEG PEG-OTs Amino-PEG 已知：①TsCl为CH3 ②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。 下列说法错误的是 A.乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性 B.由PEG制备PEG-OTs的过程中，加人〈 N的目的是除去生成的HCI C.PEG、Amino-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子 D.等质量的PEG和Amino-PEG的物质的量相同 11.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y 轴的投影图。该晶胞的边长为apm,在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为(0,0,0)、 (1,1,1)。下列说法错误的是 OAs©G A.As和Ga原子间的最近距离为apm B©点的原子坐标为（任，是》 C.1个Ga与12个Ga等距离且最近 D.该晶体的密度为 5.8×1032 a'NAg·cm-3 【高三化学第3页（共8页）】 ·HULM· 12.全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极（电极b)和负载铁的石墨电极 (电极a)。下列说法正确的是 Fes+/Fe Fe2+ Fe3+/Fe2+ 隔膜 A.放电时，电极a发生还原反应 B.充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的PbO2电极相连 C.放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应减少1.5mol 13.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： H2SO Na2C2O4,△ NH02Fe(S02·6H,0一酸化溶解一沉铁一过滤 →FeC2O4固体 已知：室温时，K1(H2C2O4)=5.6×10-2、K2(H2C2O4)=1.5X10-4,Kp(FeC2O4)=2.1 ×10-7。 下列说法错误的是 A.H2C2O4为二元酸，其中C原子的杂化方式为sp B.NH对与SO的空间结构相同 C.室温时，反应FeC2O4十2H+一Fe2++H2C2O4的平衡常数为40 D.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的晶体类型为离子晶体 14.Z+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,在晶体M每个空腔中装人一个顺式 偶氮苯分子后形成晶体M:。一定条件下随着偶氮苯(《一N-N一《》)顺反结构的变 化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2,因此 被称为“会呼吸”的晶体 ©为Zn2+ 式偶氮苯 为ooc M 已知： 1,反式偶氮苯紫外光顺式偶氮苯。 可见光 【高三化学第4页（共8页）】 ·HLM· i.ρ(M)<o(M2),晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A.C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B.晶体M中既含离子键，又含配位键 C.晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子M1或M2 D.能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是紫外光照射 15.常温下，水杨酸（分子式为C,H03,结构简式为 ◇上69OH,可用比，A表示)和尼泊金酸 (分子式为C,HO3,结构简式为HO《 〉》一COOH,可用H2B表示)的两种溶液中，分 布系数[如6(HA) c(HA) c(FHA)+c(HA)+c(A)]与pH的变化关系如图实线或虚线 所示。 1.0F 0.9 0.8 0.7 0.6 60.5 (2.9,0.5)XM 4.5,0.529.3,0.5} (13.8,0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 1 012 3 4567891011121314 pH 已知：常温下，K(水杨酸)>Ka(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A.曲线M表示8(H2A)与pH的变化关系 B.往H2B溶液中滴加NaOH溶液调节pH至9.3时，c(H)十c(Na)=3c(B2-)+c(OH) C.K2(水杨酸)<K2(尼泊金酸)，原因是HA形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D.常温下，往H2A溶液中滴加NaOH溶液调节pH至8.5时，c(A2-)<c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上以某软锰矿（主要成分为 MnO2,还含有少量Fe2O3、Al2O3及SiO2)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如图 所示。 稀硫酸、FeSO4氨水 氨水 Li2CO3 软锰矿预处理 矿浆—→酸浸→调pH→沉锰 Mm(OH氧化MnO2,锂化 →LiMn204 浸渣 滤渣 滤液 已知：当溶液中某离子浓度不大于1.0×10-5mol·L1时，该离子沉淀完全。室温下相关 物质的Kp如下表所示。 【高三化学第5页（共8页）】 ·HULM· 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 Mn(OH)2 Kp 1X10-16.3 1×10-38.6 1X10-32.3 1×10-128 回答下列问题： (1)工业上，需进行预处理将软锰矿转化为矿浆，其目的是 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”中，加入FeSO4的目的是 ;“酸浸”后，浸出液中可能含有Fe+,检验浸出 液中是否存在Fe2+的试剂为 (填化学式)；若溶液中还存在Fe+,为节约成本， 可加入少量 (填名称)。 (4)若“酸浸”后浸出液中c(Mn+)=0.1mol·L1且已检测无Fe+,则“调pH”时应调节 pH的范围为 (5)“锂化”时，控制Li2C03与MnO2的物质的量之比为1：4，充分混合后，在反应器中加热 制取LiMn2O4,反应器中的反应过程如下： ①升温到788K时，Li2CO3开始分解产生Li2O和CO2;升温到839K时，MnO2开始分 解产生另一种气体X和固体Y,X恰好与Li2CO3分解反应产生的CO2的物质的量相 等，X是 (填化学式，下同)，Y是 ②继续升温到993K时，Li2O和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加 时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式： 17.(14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。 实验室制备NaClO2的装置如图所示。回答下列问题： ,浓硫酸 H2O2溶液 N2- K K2 NaCIO3和 NaOH溶液 Na2SO- ·冰水浴 已知：i.溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 iⅱC1O2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 (1)盛装浓硫酸的仪器的名称为 (2)装置A的用途为制备CIO2,则装置A中作氧化剂的是 (填化学式)；若将浓硫 酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是 (3)装置B的用途为吸收ClO2并转化为NaClO2,下列实验操作一定能提高CIO2吸收效率 的有 (填标号)。 A.装置B采用热水浴 B.加快滴加浓硫酸的速率 C.适当提高H2O2的浓度 D.通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通CIO 【高三化学第6页（共8页）】 ·HJLM· (4)反应过程中，打开K1,并缓慢鼓入N2的目的是 (5)装置B中获得产品NaClO2发生反应的化学方程式为 (6)产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是 ;经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制 得NaClO2晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 0 18.(14分)将C02转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列 问题： I.H2还原CO2可制取CH4。 已知：反应i.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H 反应i.C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H2=+247.1kJ·mol-1 反应i.C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H3=-205:9kJ·mol-1 (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)向恒压为0.36MPa的密闭容器中通入1molC02和4molH2,发生反应1，同时有副 反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H>0发生，平衡时体系内CH4、CO、 CO2的物质的量()与温度(T)的变化关系如图所示。 1.0 CH 0.5 C02 200400600800 T/℃ ①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原 因： 0 ②T1℃时，反应经tmin后达到平衡，测得此时n(CO)=0.1mol,n(CO2)=0.2mol,甲 n(CH) 烷的选择性 (CH)(COX100%= ;该条件下反应速率v(H2)= (用含t的代数式表示)MPa·min1;该条件下副反应的K。= ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当 Ⅱ.利用CO2催化加氢可制备CHOH,其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用 “￥”标注，如“CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“￥H”已省略)： 1.30F 1.03 1.10 0.65 cO CH2O 0.52 0.08 CH OH 0.071 0.00 -0.20/*C0 /*CHOH *CO+*H2O -0.65 -1.03 -1.05 -1.30 1.38 *OCH *OCH3 *CO2 -1.56 -1.63 *CO+*OH -1.95 *OCH2 反应历程 【高三化学第7页（共8页）】 ·HJLM· (3)该反应历程中决速步反应能垒为 eV;为避免产生副产物，工艺生产的温度应适 当 (填“升高”或“降低”)。 19.(14分)中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA损伤修复的靶向药物H。H 的一种合成路线如下： HO Br/FeC,H.O.B BuLi/CO. NaBH4CsH:Os HO COOH E 02/Cu C60, (CHsC-CC〈Y NaOH/△ OH H R 已知：i.RBr MeRMgBr- ①RC-R2 →R一OH(R为烃基或H原子)； 乙醚 ②Ht/H2 R 0 R CHO i.R2CH2 CORs NaOH/△ RCH=CCR; R2 i.NaBH是一种强还原剂，可将RCOOH或RCHO转化为RCH2OH。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)G中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为 ,B→C的反应类型为 (4)写出F+X→G的化学方程式： 0 (5)M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种。 ①除苯环外，无其他环状结构 ②能与NaHCO3溶液反应，且1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应最多可生 成2molC0 (6)根据上述合成路线与信息，设计以一 Br和乙醛为原料合成X的路线。 【高三化学第8页（共8页）】 ·HULM·