专题04 化学反应速率与限度 （期中专项训练） 高一化学下学期人教版

专题04 化学反应速率与限度 题型1反应速率及其计算 题型2反应速率的综合计算（重点） 题型3反应速率图像分析（难点） 题型4反应速率的影响因素（重点） 题型5 可逆反应的判断 题型6平衡状态的判断（重点） 题型7 影响化学平衡移动的因素（重点） 题型8化学平衡图像分析（难点） 题型1 反应速率及其计算 1.【考查化学反应速率的计算】（25-26高一下·云南昭通·开学考试）在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 2.【考查根据速率比求化学计量数比】在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A． B． C． D． 易错提醒： (1) 计算反应速率时，注意容器的体积和时间单位，固体和纯液体的浓度视为常数，不能用于表示反应速率。 (2) 比较不同物质的反应速率时，需换算成同一物质或采用比值法，不能直接比较数值。 (3) 平均速率是某段时间内的平均值，不是瞬时值；速率之比等于化学计量数之比，但要注意反应方向。 3.【考查平均反应速率计算及速率与计量数关系】在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 题型2 反应速率的综合计算 1.【考查表格数据分析，速率计算，转化率比较】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）在温度和时，分别将和充入体积为的恒温密闭容器中，发生如下反应  ，测得随时间变化数据如下表，下列说法正确的是 时间温度 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．时的平均反应速率为 B．反应达平衡时，和转化率相等 C．温度 D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为 2.【考查速率计算，速率与计量数关系】（25-26高一下·广东茂名·月考）草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A．上述反应先慢后快 B．内， C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D．随着反应的进行，逐渐降低 易错提醒： (1) 计算平均反应速率时，应用浓度变化量除以时间，注意单位统一；对于有固体或纯液体的反应，不能用其表示速率。 (2) 判断反应速率变化趋势时，注意催化剂、温度、浓度等对速率的影响，以及可逆反应中平衡移动对速率的影响。 (3) 在可逆反应中，反应物的转化率不一定相等，只有当起始投料比等于化学计量数比时，转化率才相等。 3.【考查可逆反应中起始浓度范围、转化率计算】（25-26高一下·河北沧州·开学考试）一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3           ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1     ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 题型3 反应速率图像分析 1.【考查物质的量-时间图像，反应速率计算，转化率计算】（25-26高一下·河南许昌·期末）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 2.【考查浓度-时间图像，平衡判断，计量数确定，转化率和速率计算】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·月考）某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数b：c=1：3 C．12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 易错提醒： (1) 图像中两曲线相交不代表平衡，平衡时各组分浓度保持不变（曲线水平）。 (2) 计算反应速率时，注意是平均速率，不能用某时刻的瞬时浓度变化；注意体积。 (3) 根据图像判断化学方程式时，需根据各物质浓度或物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，注意反应物和生成物的判断。 3.【考查物质的量-时间图像，平衡判断，平均速率与瞬时速率区别，转化率计算】（25-26高一下·湖北荆州·月考）催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 题型4 反应速率的影响因素 1.【考查改变条件对反应速率的影响】（25-26高一上·江苏苏州·期中）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 2.【考查改变条件对反应速率的影响】（25-26高一上·重庆·期中）反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A．保持压强恒定，充入氮气 B．升温 C．保持体积不变，增加的量 D．保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉 易错提醒： (1) 压强对速率的影响本质是改变气体浓度，对于无气体参与的反应，压强改变不影响速率；恒容充惰性气体速率不变，恒压充惰性气体速率减小。 (2) 固体或纯液体的量改变，其浓度视为常数，不影响反应速率；但固体表面积增大可加快反应速率。 (3) 设计对比实验探究某一因素对速率的影响时，必须控制其他条件相同（单一变量原则），如探究温度影响时，需保持浓度、催化剂等相同。 3.【考查探究温度对反应速率影响的实验设计】（25-26高一下·全国·课后作业）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 题型5 可逆反应的判断 1.【考查可逆反应的概念，正逆反应条件相同】（2025高一下·黑龙江·学业考试）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下列属于可逆反应的是 A． B． C． D． 2.【考查可逆反应的判断，条件不同则不是可逆反应】下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．和 易错提醒： (1) 可逆反应必须在同一条件下同时向正逆两个方向进行，条件不同（如电解与燃烧）不是可逆反应。 (2) 可逆反应不能进行到底，反应物转化率小于100%。 (3) 判断可逆反应时，注意化学方程式用“⇌”表示，不能用等号。 3.【考查可逆反应的判断】（25-26高一下·山东·期中）下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 题型6 平衡状态的判断 1.【考查平衡状态的判断依据】（25-26高一上·北京·期中）向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 2.【考查平衡标志】在一定温度下，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成，同时生成 B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的速率之比为 易错提醒： (1) 平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；反应仍在进行，是动态平衡。 (2) 平衡标志中，“各组分浓度不变”是直接标志；但“浓度相等”或“比例等于计量数比”不一定是平衡。 (3) 对于反应前后气体分子数不变的反应，压强不变不能作为平衡标志；密度不变若气体总质量不变且体积不变，则密度始终不变，不能作为标志。 3.【考查绝热容器中平衡标志】（25-26高一上·湖北武汉·期中）在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系) ①体系的压强不再改变         ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变     ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q     ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C ⑦体系的密度不再变化 A．②③④⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ 题型7 影响化学平衡移动的因素 1.【考查压强改变对平衡移动的影响】（24-25高一上·河南信阳·月考）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增大 C．x + y < z D．物质B的转化率降低 2.【考查合成氨条件对速率和平衡的影响】（24-25高一下·北京西城·期中）合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 C．将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动 D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 易错提醒： (1) 改变压强，平衡向气体体积减小的方向移动；但若反应前后气体分子数不变，则压强改变不影响平衡。 (2) 催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡转化率，只缩短达到平衡的时间。 (3) 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”；转化率变化需根据平衡移动方向判断。 3.【考查可逆反应限度、转化率】（2025·湖南株洲·学业考试）工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 题型8 化学平衡图像分析 1.【考查浓度-时间图像，化学方程式判断，平衡时间，温度对速率的影响】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，该反应达到平衡状态 C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在时达到平衡状态 2.【考查物质的量-时间图像，化学方程式确定，速率比较，平均速率计算，温度对平衡的影响】（25-26高一下·山东·期中）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 易错提醒： (1) 根据图像写化学方程式时，注意变化量之比等于计量数之比，且反应物浓度减小，生成物浓度增大。 (2) 图像中曲线水平表示达到平衡；但注意纵坐标是浓度还是物质的量，计算速率时需除以体积。 (3) 绝热容器中，反应放热或吸热会导致温度变化，从而影响平衡时间，平衡点可能不同于恒温条件。 3.【考查物质的量-时间图像，化学方程式，反应速率计算，平衡时间，转化率计算】（24-25高一下·山东·月考）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B．0~5min内， C．10min时，该反应达到平衡状态 D．平衡时，R的转化率为75% 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率与限度 题型1 反应速率及其计算 1.B 2.D 3.B 题型 2 反应速率的综合计算 1.C 2.B 3.D 题型3 反应速率图像分析 1.C 2.C 3.C 题型4 反应速率的影响因素 1.D 2.D 3.D 题型5 可逆反应的判断 1.B 2.D 3.B 题型6 平衡状态的判断 1.D 2.C 3.B 题型7 影响化学平衡移动的因素 1.D 2.D 3.C 题型8 化学平衡图像分析 1.D 2.C 3.B 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率与限度 题型1反应速率及其计算 题型2反应速率的综合计算（重点） 题型3反应速率图像分析（难点） 题型4反应速率的影响因素（重点） 题型5 可逆反应的判断 题型6平衡状态的判断（重点） 题型7 影响化学平衡移动的因素（重点） 题型8化学平衡图像分析（难点） 题型1 反应速率及其计算 1.【考查化学反应速率的计算】（25-26高一下·云南昭通·开学考试）在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确；Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误；根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误；故选B。 2.【考查根据速率比求化学计量数比】在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据速率关系，2v(A)=3v(B)得，对应化学计量数，即a=3，b=2。同理，2v(C)=3v(B)得，对应，b=2时，c=3。反应式为，答案选D。 易错提醒： (1) 计算反应速率时，注意容器的体积和时间单位，固体和纯液体的浓度视为常数，不能用于表示反应速率。 (2) 比较不同物质的反应速率时，需换算成同一物质或采用比值法，不能直接比较数值。 (3) 平均速率是某段时间内的平均值，不是瞬时值；速率之比等于化学计量数之比，但要注意反应方向。 3.【考查平均反应速率计算及速率与计量数关系】在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Δc(A)=1.0−0.6=0.4，v(A)===0.04 ，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04 =0.08 ，故选 B。 题型2 反应速率的综合计算 1.【考查表格数据分析，速率计算，转化率比较】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）在温度和时，分别将和充入体积为的恒温密闭容器中，发生如下反应  ，测得随时间变化数据如下表，下列说法正确的是 时间温度 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．时的平均反应速率为 B．反应达平衡时，和转化率相等 C．温度 D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为 【答案】C 【解析】时0-10minCH4减少0.15mol，则NO2减少0.30mol，的平均反应速率为 ，故A错误；甲烷、二氧化氮的投料比不等于化学计量数之比，反应达平衡时，和转化率不相等，故B错误；T2下反应速率更快，说明T2＞T1，故C正确；根据C选项，可知T2＞T1，升高温度，平衡体系中甲烷物质的量增多，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；时，反应达到平衡消耗0.40mol CH4，放出热量为0.40a kJ，故D错误；故选C。 2.【考查速率计算，速率与计量数关系】（25-26高一下·广东茂名·月考）草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A．上述反应先慢后快 B．内， C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D．随着反应的进行，逐渐降低 【答案】B 【解析】分析表格数据，0~2 min、2~4 min、4~6 min、6~7 min内的平均反应速率分别为，反应速率逐渐减小，说明反应先快后慢，A错误；0~4 min内，，反应中与的计量数之比为，反应速率之比等于计量数之比，故，B正确；随着反应进行反应速率逐渐减慢，6 min时，后续相同时间内浓度降低量小于，故高锰酸钾完全反应时所用时间大于，C错误；不参与反应，反应前后溶液中总物质的量不变，容器体积固定，故不变，D错误；故选B。 易错提醒： (1) 计算平均反应速率时，应用浓度变化量除以时间，注意单位统一；对于有固体或纯液体的反应，不能用其表示速率。 (2) 判断反应速率变化趋势时，注意催化剂、温度、浓度等对速率的影响，以及可逆反应中平衡移动对速率的影响。 (3) 在可逆反应中，反应物的转化率不一定相等，只有当起始投料比等于化学计量数比时，转化率才相等。 3.【考查可逆反应中起始浓度范围、转化率计算】（25-26高一下·河北沧州·开学考试）一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3           ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1     ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】D 【解析】①平衡状态下，反应速率之比等于对应化学计量数之比，H2和NH3的生成速率之比为3:2，错误；            ②平衡时氮气和氢气的物质的量浓度比等于系数数，则其投料比也等于系数比，故c1∶c2=1∶3，正确； ③反应为可逆反应，逆推，若0.08mol/L氨气完全转化为氮气，则氮气浓度为0.14mol/L，故c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1，正确；     ④结合②分析，N2和H2起始浓度比为1∶3，反应中二者消耗浓度比也为1∶3，则二者转化率相等， 错误；故选D。 题型3 反应速率图像分析 1.【考查物质的量-时间图像，反应速率计算，转化率计算】（25-26高一下·河南许昌·期末）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率 =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误；反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误；反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确；由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误；故选C。 2.【考查浓度-时间图像，平衡判断，计量数确定，转化率和速率计算】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·月考）某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数b：c=1：3 C．12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 【答案】C 【解析】图中两曲线为A和B的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状态的标志是各物质浓度不再变化（曲线水平），相交时浓度仍在变化，A错误；12 s时生成C的浓度Δc(C)=，由图像知，A的浓度变化Δc(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的浓度变化Δc(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L。根据反应3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，浓度变化比等于计量数之比：3:b:c=Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b=1，c=2，b:c=1:2，B错误；B的初始浓度为0.5 mol/L，Δc(B)=0.2 mol/L，转化率=×100%=40%；v(A)==0.05 mol·L-1·s-1，C正确；恒容条件下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；故选C。 易错提醒： (1) 图像中两曲线相交不代表平衡，平衡时各组分浓度保持不变（曲线水平）。 (2) 计算反应速率时，注意是平均速率，不能用某时刻的瞬时浓度变化；注意体积。 (3) 根据图像判断化学方程式时，需根据各物质浓度或物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，注意反应物和生成物的判断。 3.【考查物质的量-时间图像，平衡判断，平均速率与瞬时速率区别，转化率计算】（25-26高一下·湖北荆州·月考）催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时， B．末的反应速率 C．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则 D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大 【答案】C 【解析】2 min后，和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，O2表示的正逆反应速率不相等，A错误；计算得到的反应速率是内的平均反应速率，不是末的瞬时反应速率，B错误；平衡时，消耗的物质的量为，根据反应计量数，消耗的物质的量为，已知的转化率为，则初始的物质的量为，即，C正确；反应速率描述反应快慢，反应限度描述反应进行的程度，二者没有必然关系，速率快的反应限度不一定大，D错误；故选C。 题型4 反应速率的影响因素 1.【考查改变条件对反应速率的影响】（25-26高一上·江苏苏州·期中）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 【答案】D 【分析】①移出部分会降低CO的浓度，使反应速率减慢，错误； ②升高温度加快反应速率，正确； ③体积不变，再通入，浓度增大，反应速率增大，正确； ④缩小体积增大压强，反应速率增大，正确； ⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，错误。 【解析】①移出部分，会降低反应速率，⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，A错误；①移出部分，会降低反应速率，B错误；⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；②升高温度、③增加CO₂浓度、④增大压强均能提高反应速率，D正确；故选D。 2.【考查改变条件对反应速率的影响】（25-26高一上·重庆·期中）反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A．保持压强恒定，充入氮气 B．升温 C．保持体积不变，增加的量 D．保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉 【答案】D 【解析】保持压强恒定，充入氮气时，容器体积增大，各气体浓度降低，反应速率减小，A错误；升温会加快反应速率，B错误；保持体积不变增加的量，浓度增大，反应速率加快，C错误；碳为固体，增加其用量不会改变浓度，对反应速率无影响，D正确；故选D。 易错提醒： (1) 压强对速率的影响本质是改变气体浓度，对于无气体参与的反应，压强改变不影响速率；恒容充惰性气体速率不变，恒压充惰性气体速率减小。 (2) 固体或纯液体的量改变，其浓度视为常数，不影响反应速率；但固体表面积增大可加快反应速率。 (3) 设计对比实验探究某一因素对速率的影响时，必须控制其他条件相同（单一变量原则），如探究温度影响时，需保持浓度、催化剂等相同。 3.【考查探究温度对反应速率影响的实验设计】（25-26高一下·全国·课后作业）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。 【解析】缺少对比实验，无法探究温度对化学反应速率的影响，A错误；未控制催化剂相同，B错误；未控制有无催化剂的一致，C错误；满足在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下作对比实验，D正确；故选D。 题型5 可逆反应的判断 1.【考查可逆反应的概念，正逆反应条件相同】（2025高一下·黑龙江·学业考试）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下列属于可逆反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】水电解生成H2和O2的条件是电解，而逆反应（H2和O2生成水）通常需要点燃或高温，条件不同，不属于可逆反应，A不符合题意；SO2与O2在催化剂和加热条件下生成SO3，同时SO3在相同条件下也能分解为SO2和O2，正逆反应条件相同，属于可逆反应，B正确；NaOH与HCl中和生成NaCl和H2O的反应是强酸强碱的中和反应，其逆反应不能在该条件下进行，C不符合题意；CaCO3高温分解为CaO和CO2，CO2逸出，其逆反应不能在该条件下进行，D不符合题意；故选B。 2.【考查可逆反应的判断，条件不同则不是可逆反应】下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．和 【答案】D 【解析】溶解于水发生反应+⇌+，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，A不符合题意；氨气溶解于水发生反应+⇌，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，B不符合题意；工业合成氨发生反应+3⇌2，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，C不符合题意；与、反应生成的条件为常温等，分解生成、和的条件为加热，正逆反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意；故选D。 易错提醒： (1) 可逆反应必须在同一条件下同时向正逆两个方向进行，条件不同（如电解与燃烧）不是可逆反应。 (2) 可逆反应不能进行到底，反应物转化率小于100%。 (3) 判断可逆反应时，注意化学方程式用“⇌”表示，不能用等号。 3.【考查可逆反应的判断】（25-26高一下·山东·期中）下列各组反应互为可逆反应的是 ①与 ②与 ③与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】B 【解析】可逆反应需在相同条件下正逆反应可同时进行。 ① 与 ，正反应需要加热，逆反应在常温下即可进行，反应条件不同，因此不是可逆反应； ② 与 ，两个反应在相同的常温、水溶液条件下可以同时进行，是可逆反应； ③ 与 ，正、逆反应都在催化剂、加热的相同条件下进行，是可逆反应； ④ 与 ，正反应在常温下进行，逆反应需要加热，反应条件不同，因此不是可逆反应； 因此互为可逆反应的是 ②③，故答案选 B。 题型6 平衡状态的判断 1.【考查平衡状态的判断依据】（25-26高一上·北京·期中）向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 【答案】D 【解析】该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误；平衡时正、逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各组分浓度保持恒定，但比例不一定等于化学计量数之比，C错误；单位时间内消耗a mol N2（正反应）与消耗2a mol NH3（逆反应）表示的速率相等，符合化学平衡的速率关系，D正确；故选D。 2.【考查平衡标志】在一定温度下，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成，同时生成 B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的速率之比为 【答案】C 【解析】根据方程式中的化学计量数可知，反应达到平衡状态时，单位时间内生成n mol A2（逆反应）的同时生成2n mol AB（正反应）；选项中两物质的物质的量与计量数不成正比，反应未达到平衡状态，A不符合题意；该反应前后气体系数和相等，总物质的量不变，压强始终不随时间变化，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意；单位时间内生成2n mol AB（正反应）的同时生成n mol B2（逆反应），说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C符合题意；A2、B2、AB的速率之比为1:1:2仅反映反应化学计量比，不表示正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，D不符合题意；故选C。 易错提醒： (1) 平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；反应仍在进行，是动态平衡。 (2) 平衡标志中，“各组分浓度不变”是直接标志；但“浓度相等”或“比例等于计量数比”不一定是平衡。 (3) 对于反应前后气体分子数不变的反应，压强不变不能作为平衡标志；密度不变若气体总质量不变且体积不变，则密度始终不变，不能作为标志。 3.【考查绝热容器中平衡标志】（25-26高一上·湖北武汉·期中）在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(注：绝热体系指不与外界进行热量交换的体系) ①体系的压强不再改变         ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变     ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q     ⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C ⑦体系的密度不再变化 A．②③④⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】①压强与总物质的量和温度均有关。在绝热定容条件下，平衡时和均恒定，故恒定，因此①是平衡标志，正确； ②温度不变表明反应热效应抵消，正逆反应速率相等，正确； ③浓度不变是平衡的直接标志，正确； ④质量分数不变说明各物质含量稳定，正确； ⑤速率比例仅体现反应方向，未体现正逆速率相等，错误； ⑥消耗m mol A，（正反应）与消耗p mol C（逆反应）速率相等，符合平衡条件，正确； ⑦反应物生成物全是气体，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，无法作为普遍标志，错误。 综上，①②③④⑥正确，选B。 题型7 影响化学平衡移动的因素 1.【考查压强改变对平衡移动的影响】（24-25高一上·河南信阳·月考）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增大 C．x + y < z D．物质B的转化率降低 【答案】D 【解析】将容器的容积扩大到原来的两倍，则瞬间A的浓度为0.5mol/L，若平衡不移动，则A的浓度应为0.5mol/L，题干中再次达到平衡时，测得A的浓度为0.6mol/L，说明体积增大，平衡逆向移动，故A错误；平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B错误；体积增大，压强减小，化学平衡逆向移动，所以逆向是气体体积增大的反应，即x+y＞z，故C错误；扩容平衡逆向移动，物质B的转化率降低，故D正确；故选D。 2.【考查合成氨条件对速率和平衡的影响】（24-25高一下·北京西城·期中）合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 C．将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动 D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 【答案】D 【解析】增大压强，反应速率加快，该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动即向有利于合成氨方向移动，故A正确；反应达平衡状态后，各物质的物质的量不变，因此单位时间内生成1molN2，也生成了3mol H2，同时消耗3molH2，则H2的物质的量未变，故B正确；将氨分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动即合成氨方向移动，故C正确；铁作催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故D错误。 综上所述，答案为D。 易错提醒： (1) 改变压强，平衡向气体体积减小的方向移动；但若反应前后气体分子数不变，则压强改变不影响平衡。 (2) 催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡转化率，只缩短达到平衡的时间。 (3) 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”；转化率变化需根据平衡移动方向判断。 3.【考查可逆反应限度、转化率】（2025·湖南株洲·学业考试）工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 【答案】C 【解析】增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确；该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误；可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。 题型8 化学平衡图像分析 1.【考查浓度-时间图像，化学方程式判断，平衡时间，温度对速率的影响】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，该反应达到平衡状态 C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在时达到平衡状态 【答案】D 【分析】由题图可知，后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，，，根据各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比可知，反应的化学方程式为。 【解析】由以上分析可知，该反应的化学方程式是，故A正确；由题图可知，后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，且在时达到平衡状态，故B正确；升高温度，化学反应速率增大，则时，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；化学反应一定伴随着能量变化，若该反应在绝热容器中进行，导致反应体系温度发生变化，从而引起化学反应速率的变化，则该反应不一定在时达到平衡状态，故D错误；故选D。 2.【考查物质的量-时间图像，化学方程式确定，速率比较，平均速率计算，温度对平衡的影响】（25-26高一下·山东·期中）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 【答案】C 【解析】由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比可得， ，所以化学方程式为，A错误；由反应方程式可知，A和D的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现，B错误；由图可知，6s时，，C正确；此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡一定会向吸热方向发生移动，D错误；故选C。 易错提醒： (1) 根据图像写化学方程式时，注意变化量之比等于计量数之比，且反应物浓度减小，生成物浓度增大。 (2) 图像中曲线水平表示达到平衡；但注意纵坐标是浓度还是物质的量，计算速率时需除以体积。 (3) 绝热容器中，反应放热或吸热会导致温度变化，从而影响平衡时间，平衡点可能不同于恒温条件。 3.【考查物质的量-时间图像，化学方程式，反应速率计算，平衡时间，转化率计算】（24-25高一下·山东·月考）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g) B．0~5min内， C．10min时，该反应达到平衡状态 D．平衡时，R的转化率为75% 【答案】B 【解析】0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 mol、2 mol、2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确；0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，则，B错误；由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确；平衡时，R的转化率为：，D正确；故选B。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $