河北巨鹿中学等校2025-2026学年高一下学期测评化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量：016Na23A127S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A烧草木为灰，布在田亩，能去虫增肥，其中“草木灰”的主要成分为K,CO B,石流（旧作硫）黄（有效成分为S)能化金银铜铁奇物，说明硫单质具有还原性 C.硝石（主要成分为KNO)五两，化金为水，“化金为水”过程中发生了氧化还原反应 封 D.“埏填（指黏土）以为器”，黏土烧制成陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化 2.氮元素在自然界中的循环如图！，下列说法正确的是 +大气中的 δ 豆科 素化肥 到 A.①属于人上固氮 B.②过程中N2和O2反应生成NO C.③属于自然固氮 D.自然界中N仅以游离态的形式存在 3.生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A.手机芯片中的单晶硅 B.用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C.家中炒菜用的普通陶瓷锅 D.医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 【高一化学分第1页（共6页）】 4.化学反应在发生物质变化的同时伴随着能t的变化。某反应过程中的能量变化如图，下列说 法错误的是 A.该反应为放热反应 反应物 B.大多数化合反应的能量变化与该图一致 的 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 生成物 D.该图也可表示NaHCO,与盐酸反应过程中的能量变化 5.下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A.电流从Mg片经导线流向AI片 B.正极的电极反应式为2H,02e一H2↑+2OH C.电解质溶液中H+向A1片一极移动 D.Mg片作负极，其质量逐渐减小 氢氧化钠溶液 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4V B.0.1 mol Fe与足量S反应，转移电子的数月为0.3Na C.2.24L(标准状况)N2与H充分反应，生成NH3的总分子数为0.1NA D.2.24L(标准状况)由HC1、HzS组成的混合气体中，质子总数为1.8NA 7.下列反应方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe3++3H2↑ B.氯气与水反应：C12+H2O-一2H+十CI-+C1O C.过氧化钠与水反应：2Na,0O2十2H2O一4NaOH十O2↑ D.常温下，铁与浓硝酸反应：Fe+6HNO,(浓)一Fe(NO,),十3NO2↑+3HzO 8.某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 NH,CI和 NH, Ca(OH) NH, 一红色溶液 浓氢水 NH 浓硫酸 水+酚武 无色 生石灰 A.制备氨气 B.干燥氨气 C喷泉实验 D.快速制备氨气 9.下列离子在指定溶液中会因发生氧化还原反应而不能共存的是 A.稀硫酸：K+、S2-、NO B.新制氯水：NH晴、Ba+、NO5 C.NaCl溶液：K+、Ag、SO D.CuS),溶液：Na、OH、NO 【高-化学0第2页（共6页）】 10.下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 将铜片和锌片用导线连接后插人稀硫酸中， 电流表指针偏转，铜 A 该装置构成原电池 导线中间接入电流表 片表面有气泡产生 向某盛有无色溶液的试管中加人浓NOH B 溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸留 试纸变红 原溶液中含有NH时 于试管口 将研细后的Ba(OH):·8H,O和NH,CI固 体一起放人烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 杯外壁 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支 1.0mol·L1盐酸 对于该反应，增大反应物 D 试管中分别加人等体积的0.1mol·L1盐 中产生气泡的速率 浓度，反应速率加快 酸，1.0mol·L1盐酸 更快 11.关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A.工业制硝酸：NH催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol NH3,转移1.6mol电子 B.工业制硝酸：尾气的成分为NO2,可用纯碱溶液吸收 C.工业制高纯硅第一步的主要反应：Si0,十C商遇Si十C0, D.工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si(粗)→SiHCI,→Si(纯) 12.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应NH2 COONH,(s)=一2NH(g)+CO2(g)。下 列能说明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的压强保持不变 B.NH(g)的体积分数保持不变 C.生成0.2 mo!NH3(g)的同时有0.1 mol CO2(g)生成 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 13.在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl,的反应为Si(s)十3SiCL,(g)+2H2(g)一4 SiHCl,(g)。 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的S(s)、 0.3 mol SiCl(g)和0.2molH2(g),10min后反应达到平衡，此时c(H2)= 0.08mol·L。下列说法正确的是 A.0~10min内，v(SiC14)=0.18mol·L-1,s B.10min时，c(SiHCla)=0.16mol·L- C.反应达到平衡时，SiCL,(g)的转化率为20% D.反应达到平衡时，n(SiCl)>n(SiHCI2,)+n(H) 14.将总质量为15.00g的铝铜合金粉末投入200mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混 酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO),此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中 逐滴加人4mol·L-NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为 【高-化学0第3页（共6页）】 300mL。下列说法确的是 入.反应过程中转移电子的物质的量为0.6ml B.产：生的N)在标准状况下的体积为5.GL C.原混酸中H2S),的物质的量浓度为3.0mol·L D.若将合金中的铜换成等物质的的锌.沉淀质最大时消耗NOH溶液的体积变小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化 合物。请结合化学知识回答下列问题： 1,凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为 :非金风性：O(填“>”或“<”)S。 (2)工业上以硫黄(S)为原料制备SO2。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略） 制备SO2并探究SO2的性质 浓硫酸 弹资夹 化钠 灰求 Cu片 溶液 溶液 A D ①盛装浓硫酸的仪器的名称为 ②A中发生反应的化学方程式为 ;C中现象说明S02具有」 性。 Ⅱ.凡白土日垩土，为陶家精美器用。 (3)陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为 (填标号)。 A硅单质 B.二氧化硅 C.硅酸盐 (4)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理： (用化学方程式 表示)。 16.(15分)化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下 列问题： (1)人类利用化学反应中的热能始于火的发现，说明木材的燃烧属于 (填“吸热”或 “放热”)反应」 (2)将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： H 0(空气) 电极a 电极b 电解质 +HO 氢氣燃料电池示意图 【高一化学⊙第4页（共6页）】 ①电极b为 (填“正”或“负”)极，电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②电子移动方向： 导线 。(填“电极n”或“电极b”") (3)某化学兴趣小组设计原电池装置证明c的氧化性比C2强。 ①在虚线框内周山单液原电池装背图，并指出电极材料和电解质溶液。[提供的试剂有 铜片、铁片、碳棒、FcCl溶液，F(Cl2溶液，Fc(S()4)2溶液、FcSO,溶液] ②该原电池正极的电极反应式为 ;当外电路中有0.2mol电子通过时，电解质 溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g 17.(14分)关注化学反应进行的快慢和程度，有利于提高生产效率。某 ,物质的量/mol 0.5 温度下，在5L恒容密闭容器中进行某反应，体系中X(g)、Y(g)、0,4 Z(g)的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 0.3 0.2 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 0.1 (2)0~10min内，用Z表示的平均反应速率u(Z)= (保留 I0!时间/mim 三位有效数字)，l0min末该反应处于 (填“平衡”或“非平衡”)状态。 (3)若改变下列条件，用X表示的反应速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。 编号 改变的条件 X表示的反应速率 ① 降低温度 ② 增大X的浓度 ③ 使用适当的催化剂 ④ 恒容下充入Ar(不参与体系反应) (4)反应过程中以Y的浓度变化表示的反应速率vE,逆与时间t tv/(mol.L-1.s-) 的关系如图所示。其中可表示反应达到平衡时Y的物质的量©， 浓度的为 (填“I”“Ⅱ”或“I十Ⅱ”)阴影部分的面积。 (⑤)化学反应速率受到很多因素的影响。实验室制取H,时一般 用粗锌（含有铜等杂质）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用 原理加快了氢气生成的速率。 【高一化学0第5页（共6页）】 18.(15分)某化工厂以含硫化亚铜(Cu,S)、硫化亚铁(FS)和不溶性杂质的金属矿渣为原料提 纯制备硫代硫酸钠(N2S,O).同时回收铜单质，工艺流程如下： 空气NaS.NaCO溶液 一焙烧 烟气 吸收塔 一系列燥作 →Na5,0,产品 烧液 稀酸 ·酸汉 过滤1 洲plH除铁 过滤2 滤渣1 滤渣2 已知：①NaSO3是无色透明品体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； @矿渣"焙烧"时CuS、FeS完全转化为CuO,Fc,O、SOz: ③常温下有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 弥 金展离子 开始沉淀(c=0.1mol·L1)的pH 沉淀完全(c=1×103mol·L)的pH Fet 1.9 3.2 Cu 4.7 6.7 回答下列问题： (1)工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是 (答出一条即可)。 (2)"培烧"时CuS发生反应的化学方程式为 (3)“调pH除铁”步骤中加人CuO调节pH,应控制溶液pH的范围是 (4)实验室用浓硫酸配制100mL4.0mol·L疏酸溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器 封 除烧杯、玻璃棒、量简外，还有 (5)“吸收塔"中Na,S和NaCO3的物质的量之比为2：1，反应后得到Na2S,O和一种无污 染的气体，则该反应的化学方程式为；为获得Na2SO3晶体，将“吸收塔”中反 应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、十燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂 为 (填标号)。 a.蒸馏水 b.无水乙醇 c.饱和食盐水 d.氢氧化钠溶液 (6)若原矿渣中硫元素的质量分数为32.0%，取1000.0g原矿渣，最终产品中得到632.0g Na,SO,。理论上，硫元素的回收举为（保留三二位有效数字）。 【高一化学0第6页（共6页）】