精品解析：2026年福建三明市三元区初中结业学科第一次模拟练习化学试卷

2025-2026学年初中结业学科第一次模拟练习 九年级化学 (满分:100分 考试时间:60分钟) 友情提示： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共8页18题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量:C-12 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分,在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、航天员乘组移交钥匙，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、航天员打开舱门出舱，打开舱门是机械操作，涉及门的移动或解锁，舱门的形状或位置改变，但物质组成未变，没有新物质生成，属于物理变化； D、航天员安装空间站碎片防护装置，安装过程涉及物理组装（如拧螺丝、固定部件），装置的位置或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是 A. 生活中垃圾分类 B. 使用新能源汽车 C. 在餐厅使用一次性餐具 D. 污水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类可促进资源回收再利用，减少环境污染，符合主题。 B、使用新能源汽车可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合主题。 C、在餐厅使用一次性餐具会大量消耗木材等资源，增加垃圾产生，造成资源浪费和环境污染，不符合主题。 D、污水处理达标后排放可减少水体污染，保护水资源，符合主题。 故选C。 3. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。 4. 下列实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 闻气味 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯必须用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，容易引起火灾，故A不正确； B、测溶液pH要用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能把试纸放进溶液中，故B不正确； C、闻气味的方法是用手轻轻扇动，让少量的气味飘进鼻孔，故C正确； D、浓硫酸稀释，要把浓硫酸加进水里面，并用玻璃棒搅拌散热，故D不正确。故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 三个氮原子：3N C. 一个镁离子：Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢分子由两个氢原子构成，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子写作2H2，错误； B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。三个氮原子表示为：3N，正确； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子是带两个单位正电荷的阳离子，表示为：Mg2+，错误； D、氧化钠中氧元素的化合价为-2价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化钠中氧元素的化合价表示为：，错误。 故选B。 6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ①对应的原子结构示意图是④ B. ①②属于同种元素 C. ③的符号是H⁺ D. ②形成的单质化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、①原子核内质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，则对应的原子结构示意图应为质子数为1的③，④质子数为2，错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，①质子数为1，②质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，错误； C、③中质子数=核外电子数=原子序数=1，1号元素是氢元素，则该粒子为氢原子，符号为H，H⁺核外无电子，错误； D、②的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，则②形成的单质化学性质稳定，正确。 故选D。 7. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据乙酸乙酯(C4H8O2)的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该项错误； B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该项错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该项正确； 故选D。 8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该项推理正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，该项推理错误； C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡发光放热，是物理变化，不是燃烧，该项推理错误； D、稀有气体化学性质不活泼可作保护气，但作保护气的不一定是稀有气体，像氮气化学性质也较稳定，也常用来作保护气 ，该项推理错误。 故选：A。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 目的 主要实验操作 A ZnCl2溶液(CuCl2) 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液 鉴别 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 C 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 D K2SO4溶液(K2CO3) 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入铁粉后，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2新杂质，无法得到纯净的ZnCl2，不符合除杂要求，故不能达到实验目的； B. 稀硫酸和Na2SO4溶液都含有，均能与Ba(NO3)2反应生成白色硫酸钡沉淀，无法鉴别，故不能达到实验目的； C. 稀盐酸与Na2CO3、NaHCO3均能发生反应，能除去原物质，不符合除杂原则，故不能达到实验目的； D. 稀硫酸与杂质K2CO3反应生成K2SO4、H2O和CO2，滴加至pH=7时恰好完全反应，无新杂质引入，故能达到实验目的。 故选：D。 第Ⅱ卷(本卷共8题，共70分) 11. 中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其________结构决定。 （2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为________(精确到1%)。 （3）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为________。 （4）“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。 ①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。 硅元素的原子序数为________；硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为________。 【答案】（1）疏松多孔 （2） （3） ①. 混合物 ②. （4） ①. 14 ②. 非金属 ③. SiC 【解析】 【小问1详解】 木炭具有疏松多孔结构，使其具有较大表面积，因此具有吸附能力，故填：疏松多孔 【小问2详解】 中铜元素质量分数为，故填：。 【小问3详解】 磁石除主要成分外还含有其他杂质，属于混合物；中铁、氧元素质量比为。 故填：混合物；。 【小问4详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，则硅元素的原子序数为14；硅带“石”字旁，属于非金属元素；化合物中正负化合价代数和为0，碳化硅中硅为价、碳为价，书写化学式时通常正价的写在左边，负价的写在右边，则碳化硅的化学式表示为。 故填：14；非金属；。 12. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 （2）海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 （4）20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 【答案】（1） ①. ①③② ②. 水分子 ③. 氢原子、氧原子 （2）饱和溶液 （3） ①. ②. ③. C （4） 【解析】 【小问1详解】 水分解的微观过程为：首先水分子破裂为氢原子和氧原子，之后氢原子重新组合为氢分子、氧原子重新组合为氧分子，则水分解的微观示意图正确排序为①③②；化学变化中分子可分、原子不可分，因此水分解过程在发生变化的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。 故填：①③②；水分子；氢原子、氧原子。 【小问2详解】 有晶体析出的溶液，说明该温度下不能继续溶解对应溶质，因此析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的饱和溶液，故填：饱和溶液。 【小问3详解】 查阅表格直接可得硝酸钾溶解度为；从溶解度曲线可知时，硝酸钾的溶解度约为。 时P点是硝酸钾和氯化钠二者溶解度曲线的交点，说明该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等。 故填：；；C。 【小问4详解】 时，硝酸钾溶解度为，表示在时，水中最多溶解硝酸钾形成饱和溶液，温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数可以表示为=，则此时饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数表示为。 故填：。 13. 阅读下文，回答相关问题。 能源是一切进步的基础，人类的每一次进步都是能源效率提升的结果。 Ⅰ.从木炭到煤炭 受制于柴火的短缺，农业社会时期很难形成超级城市，因为树木生长速度太慢，满足不了城市居民对能源的需求，木炭的制取更需要消耗大量木材。 古代植物被埋入地下，复杂条件下形成煤炭，煤炭的使用开辟了新时代。 Ⅱ.从鲸油到石油 19世纪，欧洲将鲸油作为灯油，每年超过五万头鲸惨遭捕杀。1851年，加拿大发明从沥青中提取煤油的技术，代替鲸油用于照明。1859年，美国宾夕法尼亚州打出世界上第一口商业油井。石油中分离出的汽油、柴油、航空煤油的能量密度远高于煤。石油化工行业促进了医药、农药、建筑材料的发展，合成塑料和人造纤维更使人类的生活发生翻天覆地的变化。 Ⅲ.从沙海到上海 高速发展的中国需要更清洁的能源，天然气这种以甲烷(CH4)为主的燃料燃烧时几乎不排放硫氧化物和烟尘，产生相同热量时排放CO₂的是煤炭的56%，石油的71%。如今，每年有数千亿立方米天然气跨过山和大海，穿过人山人海·来到我国的96%城市。这一切始于“西气东输一线工程”，这条全长约3800km的天然气管道西起新疆，东至上海，是中国的能源大动脉之一。如今二线、三线、中亚、中缅、中俄跨国天然气输送管道也陆续建成，补充用气短缺。 随着科技的发展，我们得以同时开发水能、风能、核能、太阳能等清洁能源，我们仍将坚持这条道路，直到亲眼见证那个清澈的可持续的明天。 （1）植物生长时通过光合作用将________能转化为生物质能。 （2）煤中主要含________元素、还含有H、N、S、O等元素，燃烧后会导致酸雨产生的元素是硫和________。煤油中含有的噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为 ，则R的化学式为________。 （3）与煤和石油相比，使用天然气的优点是________答出一条。输送天然气的管道使用型号为X80的管线钢材，铺设于塔里木盆地与铺设于咸水湖下相比，被腐蚀得更快的管道位于________。 （4）人类从使用煤到石油再到天然气，既是能量密度不断提高的过程，也是碳比例逐渐减少、氢比例逐渐增大的过程，这条路的终点就是氢气。国际上常用天然气与CO2制氢： ，该方法有利于实现________填字母。 A. 碳循环利用 B. 减轻温室效应 【答案】（1）光 （2） ①. 碳##C ②. 氮##N ③. C4H4S （3） ①. 燃烧几乎不排放硫氧化物和烟尘，产生相同热量时排放CO2更少（合理即可） ②. 咸水湖下 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，则植物生长时通过光合作用将光能转化为生物质能； 【小问2详解】 煤中主要含C元素、还含有H、N、S、O等元素； 二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化硫中含硫元素，二氧化氮中含氮元素，故燃烧后会导致酸雨产生的元素是硫和氮； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含C、O、S、H的个数分别是0、12、0、0，生成物中含C、O、S、H的个数分别是4、12、1、4，故反应物中还应含4个C、1个S、4个H，则R的化学式为：； 【小问3详解】 煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时几乎不排放硫氧化物和烟尘，比较环保，且产生相同热量时排放的CO2是煤炭的56%，石油的71%； 铁锈蚀需要氧气和水，咸水湖下潮湿且含盐量高，会加快铁的锈蚀速率，塔里木盆地气候干燥，锈蚀速率更慢，故被腐蚀得更快的管道位于咸水湖下； 【小问4详解】 该反应以二氧化碳为原料，将其转化为可利用的CO，实现了碳的循环利用；同时消耗了温室气体，可减少大气中二氧化碳的含量，有利于减轻温室效应。 故选AB。 14. 某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （2）若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。 （3）④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. ③. 复分解反应 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为。该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。 【小问2详解】 密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 15. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 （2）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为_______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 （3）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 （2） ①. 过滤 ②. （3）能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②由图可知，破碎前需要热处理，温度较高时，铜、铝均能与空气中的氧气反应，且温度较高时，碳能燃烧，氮气化学性质稳定，可作保护气，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧； 【小问2详解】 ①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是：过滤； ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等。 16. 化学小组同学利用过碳酸钠、二氧化锰(MnO2)，和透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如甲所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【制氧原理】 Ⅰ. Ⅱ.H2O2在MnO2催化下生成氧气。 （1）过氧化氢制氧气，其原理为________ (用化学方程式表示)。 （2）小组同学加热过碳酸钠固体可制得氧气。应选择的发生装置是________(填“乙”或“丙”)。 （3）将过碳酸钠与二氧化锰放入烧杯中，加入一定量水，观察到产生大量气泡。检验该气体为氧气的实验操作是________。 （4）将过碳酸钠和二氧化锰装入自救器后，打开开关a和b，从注水口加入水。为使自救器正常工作，加入的水量应________；关闭开关a可使反应基本停止，其原理是________。 【答案】（1） （2）丙 （3）将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明该气体为氧气 （4） ①. 没过多孔隔板 ②. 关闭开关a时，左侧装置内反应生成气体，压强增大，将水压回中间区域，固液分离，反应因缺少反应物而停止 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 加热过碳酸钠固体制取氧气，属于 “固体加热型” 反应，应选择丙装置（试管口略向下倾斜，用酒精灯加热）。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明该气体为氧气。 【小问4详解】 为了让过碳酸钠和二氧化锰接触反应，加入的水量必须没过左侧的多孔隔板（或没过块状药品），使固体药品与水接触，反应才能发生； 关闭开关a时，左侧装置内反应生成气体，压强增大，将水压回中间区域，固液分离，反应因缺少反应物而停止。 17. 某化学兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生了兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。 Ⅰ.“碳”索发现 （1）空气中CO2的主要来源是人和动植物的呼吸以及煤、________、天然气等化石燃料的燃烧。 （2）验证二氧化碳能产生温室效应。 如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别收集了教室内和操场空气，放在阳光下一段时间，红墨水向________(填“左”或“右”)移动。 Ⅱ.物理固“碳” （3）如图2将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到________现象，可证明海水可以吸收CO2。 （4）将CO2气体压入地下可以实现CO2液态封存，从微观角度解释原因是________。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （5）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一 段 时间后发现 纱布变硬 ，吸风效果 变差，原因可能是________ (用化学方程式表示)。 （6）如图4所示，分别向等体积、等浓度的NaOH溶液和KOH溶液(两溶液密度均近似为1g/mL)中同时且等速度通入二氧化碳，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间分别为t1和t2，若t1________t2(填<、>或=)，说明KOH溶液比NaOH溶液的吸“碳”效果更好。 Ⅳ.低“碳”行动 （7）植树造林有助于减少空气中二氧化碳的含量，除此之外，请再设计一条低碳行动方案________。 【答案】（1）石油 （2）左 （3）气球变大 （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （5） （6）＜ （7）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中CO2的主要来源是人和动植物的呼吸以及煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧； 【小问2详解】 用两个相同的塑料瓶分别收集了教室内和操场空气，放在阳光下一段时间，教室内空气中二氧化碳含量较高，且二氧化碳属于温室气体，故阳光照射一段时间后，右边温度高，压强大，则红墨水向左移动； 【小问3详解】 将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡，海水可以吸收二氧化碳，则集气瓶内气体减少，压强减小，则观察到气球变大； 【小问4详解】 将CO2气体压入地下可以实现CO2液态封存，从微观角度解释原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 结论为KOH溶液比NaOH溶液的吸“碳”效果更好，则相同时间内，使用等体积同浓度氢氧化钾溶液吸收二氧化碳时，会有更少的二氧化碳接触右侧烧杯内的澄清石灰水，则使澄清石灰水变浑浊所需时间更长，则t1＜t2； 【小问7详解】 低碳行动方案：乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 18. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：现煅烧25t石灰石至不再产生气体为止，称量所得固体为16.2t，试求： （1）生成二氧化碳的质量是________t。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=20t 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25t-16.2t=8.8t； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初中结业学科第一次模拟练习 九年级化学 (满分:100分 考试时间:60分钟) 友情提示： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共8页18题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量:C-12 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分,在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 2. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是 A. 生活中垃圾分类 B. 使用新能源汽车 C. 在餐厅使用一次性餐具 D. 污水处理达标后排放 3. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 4. 下列实验操作正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 闻气味 D. 倾倒液体 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子：2H B. 三个氮原子：3N C. 一个镁离子：Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2- 6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ①对应的原子结构示意图是④ B. ①②属于同种元素 C. ③的符号是H⁺ D. ②形成的单质化学性质稳定 7. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，所以作保护气的一定是稀有气体 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 目的 主要实验操作 A ZnCl2溶液(CuCl2) 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液 鉴别 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 C 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 D K2SO4溶液(K2CO3) 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(本卷共8题，共70分) 11. 中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 （1）我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其________结构决定。 （2）我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为________(精确到1%)。 （3）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为________。 （4）“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。 ①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。 硅元素的原子序数为________；硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为________。 12. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为________ (填序号)，该微观过程中发生变化的粒子是________ (填具体粒子名称，下同)，没有变化的粒子是________。 （2）海水里含有大量氯化钠，通过晾晒海水得到粗盐，析出晶体后的母液是该条件下氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如下所示： 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①查阅溶解度数据表和溶解度曲线，在20℃时，硝酸钾的溶解度是_______；在50℃时，硝酸钾的溶解度约是_________。 ②t℃时，图中P点所示的硝酸钾和氯化钠的两种溶液，前者与后者溶质质量分数的大小关系为________(填字母)。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 （4）20℃时，28g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为________(列式即可)。 13. 阅读下文，回答相关问题。 能源是一切进步的基础，人类的每一次进步都是能源效率提升的结果。 Ⅰ.从木炭到煤炭 受制于柴火的短缺，农业社会时期很难形成超级城市，因为树木生长速度太慢，满足不了城市居民对能源的需求，木炭的制取更需要消耗大量木材。 古代植物被埋入地下，复杂条件下形成煤炭，煤炭的使用开辟了新时代。 Ⅱ.从鲸油到石油 19世纪，欧洲将鲸油作为灯油，每年超过五万头鲸惨遭捕杀。1851年，加拿大发明从沥青中提取煤油的技术，代替鲸油用于照明。1859年，美国宾夕法尼亚州打出世界上第一口商业油井。石油中分离出的汽油、柴油、航空煤油的能量密度远高于煤。石油化工行业促进了医药、农药、建筑材料的发展，合成塑料和人造纤维更使人类的生活发生翻天覆地的变化。 Ⅲ.从沙海到上海 高速发展的中国需要更清洁的能源，天然气这种以甲烷(CH4)为主的燃料燃烧时几乎不排放硫氧化物和烟尘，产生相同热量时排放CO₂的是煤炭的56%，石油的71%。如今，每年有数千亿立方米天然气跨过山和大海，穿过人山人海·来到我国的96%城市。这一切始于“西气东输一线工程”，这条全长约3800km的天然气管道西起新疆，东至上海，是中国的能源大动脉之一。如今二线、三线、中亚、中缅、中俄跨国天然气输送管道也陆续建成，补充用气短缺。 随着科技的发展，我们得以同时开发水能、风能、核能、太阳能等清洁能源，我们仍将坚持这条道路，直到亲眼见证那个清澈的可持续的明天。 （1）植物生长时通过光合作用将________能转化为生物质能。 （2）煤中主要含________元素、还含有H、N、S、O等元素，燃烧后会导致酸雨产生的元素是硫和________。煤油中含有的噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为 ，则R的化学式为________。 （3）与煤和石油相比，使用天然气的优点是________答出一条。输送天然气的管道使用型号为X80的管线钢材，铺设于塔里木盆地与铺设于咸水湖下相比，被腐蚀得更快的管道位于________。 （4）人类从使用煤到石油再到天然气，既是能量密度不断提高的过程，也是碳比例逐渐减少、氢比例逐渐增大的过程，这条路的终点就是氢气。国际上常用天然气与CO2制氢： ，该方法有利于实现________填字母。 A. 碳循环利用 B. 减轻温室效应 14. 某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （2）若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。 （3）④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。 15. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 （2）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为_______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 （3）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 16. 化学小组同学利用过碳酸钠、二氧化锰(MnO2)，和透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如甲所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【制氧原理】 Ⅰ. Ⅱ.H2O2在MnO2催化下生成氧气。 （1）过氧化氢制氧气，其原理为________ (用化学方程式表示)。 （2）小组同学加热过碳酸钠固体可制得氧气。应选择的发生装置是________(填“乙”或“丙”)。 （3）将过碳酸钠与二氧化锰放入烧杯中，加入一定量水，观察到产生大量气泡。检验该气体为氧气的实验操作是________。 （4）将过碳酸钠和二氧化锰装入自救器后，打开开关a和b，从注水口加入水。为使自救器正常工作，加入的水量应________；关闭开关a可使反应基本停止，其原理是________。 17. 某化学兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生了兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习探究之旅。 Ⅰ.“碳”索发现 （1）空气中CO2的主要来源是人和动植物的呼吸以及煤、________、天然气等化石燃料的燃烧。 （2）验证二氧化碳能产生温室效应。 如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别收集了教室内和操场空气，放在阳光下一段时间，红墨水向________(填“左”或“右”)移动。 Ⅱ.物理固“碳” （3）如图2将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到________现象，可证明海水可以吸收CO2。 （4）将CO2气体压入地下可以实现CO2液态封存，从微观角度解释原因是________。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （5）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一 段 时间后发现 纱布变硬 ，吸风效果 变差，原因可能是________ (用化学方程式表示)。 （6）如图4所示，分别向等体积、等浓度的NaOH溶液和KOH溶液(两溶液密度均近似为1g/mL)中同时且等速度通入二氧化碳，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间分别为t1和t2，若t1________t2(填<、>或=)，说明KOH溶液比NaOH溶液的吸“碳”效果更好。 Ⅳ.低“碳”行动 （7）植树造林有助于减少空气中二氧化碳的含量，除此之外，请再设计一条低碳行动方案________。 18. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：现煅烧25t石灰石至不再产生气体为止，称量所得固体为16.2t，试求： （1）生成二氧化碳的质量是________t。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $