精品解析：2025年福建省三明市三元区中考一模化学试题

三元区2024-2025学年第二学期质量检测（一） 九年级化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 友情提示：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8页17题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 海洗矿粉 C. 取泥制坯 D. 烧制黏土 2. 下列制造手机用到材料中，属于混合物的是 A. 钴酸锂 B. 硅晶体 C. 钛合金 D. 石墨 3. 苯酚是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的 A. 从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B. 从宏观上看：苯酚由碳、氢氧三种元素组成 C. 从分类上看：苯酚属于有机化合物 D. 从质量上看：苯酚中碳、氧两种元素的质量比为 4. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是 A 具有可燃性 B. 其成分中主要含有C、H元素 C. 是可再生资源 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨 5. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 电器着火——用水浇灭 B. 釜底抽薪——移除可燃物 C. 用锅盖盖灭油锅火焰——隔绝氧气 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 6. 下列实验操作正确的是（　　） A. 熄灭酒精灯 B. 氧气的验满 C. 取固体药品 D. 稀释浓硫酸 7. 下列物质及其用途对应不正确的是 A. 食盐——治疗胃酸过多 B. 活性炭——冰箱除异味 C. 干冰——食品保鲜 D. 金刚石——作钻探机的钻头 8. 配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是 A. 用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小 B. 将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解 C. 转移溶液时洒出少量，需重新配制 D. 标签应注明“6%葡萄糖溶液” 9. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 溶液 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气体 除杂 把气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 溶液 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 D 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 本卷共7题，共70分 11. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度具体实验方法；将土壤样品加水充分搅拌，取上层清液，_______。 ②种茶常施用的化肥尿素，属于_______（填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加_______改善。（填物质俗名） （2）制茶 制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）泡茶 从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是_______。 （4）饮茶 茶水可为人体补充_______、维生素等营养物质。（填一种） 12. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。钒原子结构示意图中x值是___。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为_____；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是______，它是由钠原子______(选填“得”或“失”)电子形成的。 13. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的_______。 （2）18世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是）是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式：_______。 （3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①该反应属于_______（填基本反应类型）反应，制得的氢气属于_______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢是将天然气重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成_______的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐。 14. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。 （1）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。 ①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_______； ②过滤可以除去水中的_______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质； （2）电解水制氢气的化学方程式为_______； （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 ①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲_______乙（填“>”“<”或“=”）。 ②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为_______g。 ③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_______（填序号）。 A.甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液 B.溶液中溶剂的质量甲<丙 C.溶液中溶质的质量分数甲>丙 15. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 （1）编号①反应的指示剂是_______；编号②反应的金属单质是_______。 （2）根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式_______，反应的基本反应类型为：_______。 （3）假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是_______。 （4）编号⑤反应取20%的NaOH溶液4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫酸（反应原理：）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 16. 如图是实验室制取气体装置图，请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：甲_______，乙_______。 （2）写出用装置B制取氧气的化学方程式：_______。 （3）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是_______。 （4）用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满：_______。 （5）按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液 图中曲线丙对应的实验编号是_______。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_______；不用甲对应的药品，理由是_______。 17. 是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为：_______，说明石灰水中含有_______（填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为：_______。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为_______（用化学方程式表示）。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积水约能溶解1体积 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是_______溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是_______。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成； 第二步；生成可溶于水的，反应原理：。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是_______溶液，原因是_______。 【应用拓展】工业中常用石灰乳悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三元区2024-2025学年第二学期质量检测（一） 九年级化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 友情提示：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8页17题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 海洗矿粉 C. 取泥制坯 D. 烧制黏土 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海洗矿粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、取泥制胚过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、烧制黏土过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列制造手机用到的材料中，属于混合物的是 A. 钴酸锂 B. 硅晶体 C. 钛合金 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A、钴酸锂是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； B、硅晶体是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； C、合金由钛与其他金属或非金属熔合而成，钛合金中有钛和其它物质，属于混合物，正确； D、石墨是由一种物质组成，属于纯净物，错误； 故选：C。 3. 苯酚是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的 A. 从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B. 从宏观上看：苯酚由碳、氢氧三种元素组成 C. 从分类上看：苯酚属于有机化合物 D. 从质量上看：苯酚中碳、氧两种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个苯酚分子中含有6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共13个原子，选项说法正确； B、从宏观上看，物质是由元素组成的，苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确； C、苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确； D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，选项说法错误； 故选D。 4. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 其成分中主要含有C、H元素 C. 是可再生资源 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨 【答案】C 【解析】 【详解】A、“洧水”即为石油，石油具有可燃性，选项正确，不符合题意； B、“洧水”即为石油，石油中主要含有C、H元素，选项正确，不符合题意； C、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，选项错误，符合题意； D、石油中含碳元素，不完全燃烧生成炭黑，炭黑可用于制墨，选项正确，不符合题意。 故选C。 5. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 电器着火——用水浇灭 B. 釜底抽薪——移除可燃物 C. 用锅盖盖灭油锅火焰——隔绝氧气 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火用水浇灭，易引起触电事故，可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火，选项错误； B、釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，选项正确； C、盖锅盖隔绝氧气，使油锅火焰因缺氧而熄灭，选项正确； D、架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，选项正确。 故选A。 6. 下列实验操作正确的是（　　） A. 熄灭酒精灯 B. 氧气的验满 C. 取固体药品 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯用灯冒盖灭，直接用嘴吹灭，容易使火焰沿着酒精灯进入瓶内，引发火灾，故A不正确； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满时，应该将带火星的木条放在集气瓶口，故B不正确； C、取少量粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽，取少量块状的固体药品则用到镊子或药匙，不能用手直接抓取，故C不正确； D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D正确。故选D。 7. 下列物质及其用途对应不正确的是 A. 食盐——治疗胃酸过多 B. 活性炭——冰箱除异味 C. 干冰——食品保鲜 D. 金刚石——作钻探机的钻头 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，氯化钠不与盐酸反应，不能治疗胃酸过多，符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附去除冰箱中的异味，不符合题意； C、干冰即固态二氧化碳，其升华吸热，且二氧化碳可以抑制食物的氧化，故可用于食品保鲜，不符合题意； D、金刚石的硬度很大，故可作钻探机的钻头，不符合题意； 故选A。 8. 配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是 A. 用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小 B. 将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解 C. 转移溶液时洒出少量，需重新配制 D. 标签应注明“6%葡萄糖溶液” 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 B、量筒不能用于溶解物质，溶解溶质应用烧杯，故选项说法错误。 C、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体洒出，溶质质量分数不变，无需重新配制，故选项说法错误。 D、配制的是6%的葡萄糖溶液，所以标签应注明“6%葡萄糖溶液”，故选项说法正确。 故选D。 9. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。 A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误； B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误； C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误； D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 溶液 除杂 加入足量的铁粉后过滤 B 除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气体 除杂 把气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 溶液 除杂 滴加稀硫酸至pH等于7 D 除杂 加稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁不与氯化锌反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去氯化铜的同时生成了新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与主要物质反应，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，选项错误； C、硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，滴加稀硫酸至pH等于7，此时恰好完全反应，能用于除去硫酸钾中的氢氧化钾，选项正确； D、盐酸能与碳酸钠反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误。 故选C。 第Ⅱ卷 本卷共7题，共70分 11. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度具体实验方法；将土壤样品加水充分搅拌，取上层清液，_______。 ②种茶常施用的化肥尿素，属于_______（填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加_______改善。（填物质俗名） （2）制茶 制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）泡茶 从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是_______。 （4）饮茶 茶水可为人体补充_______、维生素等营养物质。（填一种） 【答案】（1） ①. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ②. 氮肥 ③. 熟石灰（消石灰） （2）化学变化 （3）温度越高，物质溶解的速率越快 （4）水 【解析】 【小问1详解】 ①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液； ②尿素中只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰； 【小问2详解】 发酵过程中有新物质生成，发生了化学变化，故填化学变化； 【小问3详解】 从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是热水的温度高，温度越高，物质溶解的速率越快，故填温度越高，物质溶解的速率越快； 【小问4详解】 茶水中含有大量水，可为人体补充水，故填水。 12. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。钒原子结构示意图中x的值是___。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为_____；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______。 （4）钠离子电池起导电作用是钠离子。钠离子的符号是______，它是由钠原子______(选填“得”或“失”)电子形成的。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 50.94 ③. 11 （2）原子的最外层电子数相同 （3） ①. +5 ②. Li2CO3 （4） ①. Na+ ②. 失 【解析】 【小问1详解】 钒是金字旁，属于金属元素； 分析元素周期表可知元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为1，不写出，故钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； 【小问3详解】 化合物中正负化合价的代数和为0，已知Li化合价为+1，亚铁的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，则磷酸亚铁锂中P化合价为； 碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0，且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3； 【小问4详解】 离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，若带一个单位电荷的，1省略不写，则钠离子的符号为Na+； 离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。 13. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的_______。 （2）18世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是）是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式：_______。 （3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①该反应属于_______（填基本反应类型）反应，制得的氢气属于_______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢是将天然气重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成_______的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐。 【答案】（1）使可燃物温度达到着火点以上 （2） （3） ① 置换 ②. 灰氢 ③. 温室效应##全球变暖 【解析】 【小问1详解】 “钻木”时，摩擦生热，能使木头温度达到着火点以上，进而使其燃烧。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 据图可知，该反应制得的氢气由煤炭气化得到，所以制得的氢气属于灰氢。 ②空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则该技术缓解了温室效应的影响。 14. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。 （1）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。 ①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_______； ②过滤可以除去水中的_______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质； （2）电解水制氢气的化学方程式为_______； （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 ①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲_______乙（填“>”“<”或“=”）。 ②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为_______g。 ③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_______（填序号）。 A.甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液 B.溶液中溶剂的质量甲<丙 C.溶液中溶质的质量分数甲>丙 【答案】（1） ①. 使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 ②. 不溶性 （2） （3） ①. < ②. 15 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 ①在水的净化过程中常加入明矾，可使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清； ②过滤可将固体和液体分开，故过滤可以除去水中的不溶性杂质； 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为. 【小问3详解】 ①由图可知，时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 ②时，60g甲的饱和溶液中甲物质的质量为,水的质量为60g-10g=50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，50g水最多可溶解25g甲物质，时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为25g-10g=15g。 ③A、甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2 ℃ 时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液 ，故正确； B、时，甲的溶解度大于丙的溶解度，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶液中溶质的质量甲>丙，则溶液中溶剂的质量甲<丙，但不知甲、丙两种物质的饱和溶液的质量，无法比较溶剂的多少，故错误； C、甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2 ℃ 时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数减小，丙的不变，但甲时的溶解度大于丙时的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲＞丙，故正确。 故选AC。 15. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 （1）编号①反应的指示剂是_______；编号②反应的金属单质是_______。 （2）根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号③反应的化学方程式_______，反应的基本反应类型为：_______。 （3）假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是_______。 （4）编号⑤反应取20%的NaOH溶液4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫酸（反应原理：）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 石蕊溶液 ②. 铁##Fe （2） ①. ②. 复分解反应 （3）产生白色沉淀 （4）解：设该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 答：该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 实验室常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，稀硫酸酸为酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，故编号①反应的指示剂是石蕊溶液；根据图示，稀硫酸与金属反应转化成浅绿色溶液，使溶液呈浅绿色的金属离子为Fe2+，故浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以编号②反应的金属单质是铁。 【小问2详解】 稀硫酸与氧化物反应转化为黄色溶液，Fe3+使溶液呈黄色，故黄色溶液为硫酸铁溶液，所以编号③反应为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 硝酸钡与硫酸反应生成难溶性的白色固体硫酸钡和硝酸，故假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 详解见答案。 16. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：甲_______，乙_______。 （2）写出用装置B制取氧气的化学方程式：_______。 （3）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是_______。 （4）用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满：_______。 （5）按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液 图中曲线丙对应实验编号是_______。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_______；不用甲对应的药品，理由是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） （3）可以随时控制反应的发生与停止 （4）把燃着的木条放在b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （5） ①. Ⅰ ②. ③. 产生的二氧化碳气体太快，不利于收集 【解析】 【小问1详解】 甲仪器的名称为酒精灯；乙仪器的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，气体应该从a管通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检测集气瓶中气体收集满的方法是：把燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已集满； 【小问5详解】 图中曲线丙对应的实验编号是Ⅰ，因为Ⅰ中碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生； 甲产生二氧化碳的速率比乙快，说明甲中使用大理石粉末和盐酸，反应物之间的接触面积大，导致产生二氧化碳气体太快，故说明甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），乙对应的是Ⅱ（块状大理石、7%盐酸溶液）；乙中大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），不用甲对应的试剂，理由是：产生的二氧化碳气体太快，不利于收集。 17. 是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为：_______，说明石灰水中含有_______（填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为：_______。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为_______（用化学方程式表示）。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是_______溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是_______。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成； 第二步；生成可溶于水的，反应原理：。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是_______溶液，原因是_______。 【应用拓展】工业中常用石灰乳悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. OH- ③. 溶液由红色变为无色 （2） （3）Ca(OH)2##氢氧化钙 （4）验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 （5） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 （6） 【解析】 【小问1详解】 石灰水是氢氧化钙水溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为溶液变红；说明石灰水显碱性，含有OH-。向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色，故观察到溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。 【小问4详解】 打开活塞K，继续通入二氧化碳，甲中氢氧化钠完全反应后，二氧化碳进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此继续通入CO2，该操作的目的是：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 【小问5详解】 由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。 【小问6详解】 二氧化硫与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $