精品解析：北京市门头沟区2026学年下学期高三年级综合练习化学试题

门头沟区2026年高三年级综合练习 化学 2026.3 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A. 含有共价键 B. Fe位于元素周期表中的d区 C. 热催化合成氨是人工固氮 D. 使用该新型催化剂可以显著提高氨的平衡产率 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为20的Cl核素符号： B. 的VSEPR模型： C. HCHO分子的空间结构模型： D. 基态Na原子的简化电子排布式： 3. 下列说法不正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 4. 下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A. 固体和固体混合加热 B. 受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C. 纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D. 将钠单质投入液氨中，有气体生成 5. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D. 该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 制取漂白粉： D. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A. 强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B. 验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C. 验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D. 配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 A 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝 B 碱性强于 碱性强于 C 金属Zn能与溶液反应，置换出Cu 金属Na能与溶液反应，也能置换出Cu D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 9. 某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可能分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D. 为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 10. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11. 工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时， A. 母液中含有和 B. 吸收过程发生反应：、 C. 中和过程只发生反应 D. 干燥时温度不宜过高 12. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B. 由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C. 实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的 D. 实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 13. 制备生物基醇酸树脂(P)的反应如图所示(—R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法不正确的是 A. B可水解生成丙三醇 B. P与A可以进一步交联形成网状结构 C. 生物基醇酸树脂(P)的重复单元中含有3种含氧官能团 D. 上述反应中高级脂肪酸的化学计量数 14. 某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物的结构示意图如图。 （1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。 （2）中微粒间的作用力类型有：_______、_______、极性共价键、氢键、范德华力。 （3）比较中键角和中键角的大小并解释原因_______。 （4）向中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 第ⅲ步反应的离子方程式为_______。 （5）配合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶体中每个周围距离最近的有_______个。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该立方晶胞的密度为_______。() 16. 水煤气(CO和)是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可以获得纯氢。 Ⅰ.水煤气变换反应原理为： 是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化过程可表示为： （1）_______。 （2）在反应中通入过量的可防止被进一步还原为Fe，其原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ.水煤气变换气脱除和利用的工艺如图所示： 已知：具有强氧化性 （3）脱除在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、缓蚀剂等。吸收液中加入能减缓设备腐蚀的原因是_______。 （4）再生塔中产生的离子方程式为_______。 （5）利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，更有利于还原为CO。 ①阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，还发生的反应有_______(写电极反应式)。 ②装置中的电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有_______(写两条)。 17. 布比卡因(J)是一种长效局部麻醉药，常见的合成路线如下： 已知：Ⅰ. Ⅱ. （1）物质A的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）已知试剂a的分子式为，结构简式是_______。 （4）下列关于化合物布比卡因(J)的说法正确的是_______(填字母序号)。 a.J中含有手性碳原子 b.J的分子式是 c.J既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应 （5）I的结构简式是_______，I中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 （6）F→I另一种合成路线如下： X→Y的化学方程式是_______。 18. 是一种重要的工业原料，其制备方法在不断发展。 已知；重铬酸钠()的熔点为356.7℃。 （1）传统制备方法； ①铬酸酐()热分解法，化学方程式为_______。 ②硫磺还原法，分为两步，第一步硫磺还原铬酸钠制备；第二步加热得到。已知：还原过程S转化为，第一步的化学方程式为_______。 （2）炭热还原制备的纯度更高。 ①查阅资料：炭热还原过程分为两个阶段进行。 第1阶段：与C反应生成、和，反应中与C的化学计量数之比为_______。生成的和继续反应转化为。 第2阶段：进一步与炭反应得到，将反应的化学方程式补充完整_______。 ______________ ②研究人员考察了、反应温度对相同时间内(Ⅵ)还原转化率的影响。 a.图1：(Ⅵ)还原转化率在等于6之前显著提高，原因是_______。 b.图2：(Ⅵ)还原转化率在356.7℃到400℃之间显著提高，原因是_______。 19. 某小组同学探究溶液与溶液之间的反应。 已知：为白色沉淀 （1）理论分析 依据反应规律，二者可以发生复分解反应，离子方程式是_______。 （2）实验探究 实验Ⅰ：将2mL溶液和5mL溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。 ①针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，对产生的原因作出如下假设，请补充完整。 假设a：溶液中的氧化； 假设b：_______： 假设c：溶液中的氧化。 经实验证实a、b不是产生的主要原因。 如图所示实验装置可证实假设c成立，其中甲溶液是_______，操作及现象是_______。 ②针对“溶液变黑”，乙同学推测灰色沉淀为Ag与的混合物并进行验证，将实验Ⅰ试管离心沉降，过滤、洗涤、干燥，得到固体A，实验过程如下图所示： a.浓氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 b.能证明灰色沉淀中含有的方法是：取少量溶液B于试管中，_______(填操作和现象)。 c.固体A中的质量_______(用、表示)。 实验Ⅱ：丙同学继续探究，将2mL一定浓度的溶液与2mL一定浓度的溶液混合，生成的Ag与的质量关系如表所示。 实验 序号 1 0.04 0.04 0 99 0 2 0.1 0.1 47 105 0.448 3 0.2 0.2 56 114 0.491 4 0.5 0.5 100 183 0.546 5 1.0 1.0 176 225 0.782 （3）实验结论 根据上述实验所得结论：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 门头沟区2026年高三年级综合练习 化学 2026.3 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A. 含有共价键 B. Fe位于元素周期表中的d区 C. 热催化合成氨是人工固氮 D. 使用该新型催化剂可以显著提高氨的平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碳原子通过共价键结合形成的分子，分子内只含共价键，A正确； B．Fe的价电子排布为，位于元素周期表第VIII族，属于d区元素，B正确； C．热催化合成氨是将游离态的转化为化合态氨的过程，属于人工固氮，C正确； D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高氨的平衡产率，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为20的Cl核素符号： B. 的VSEPR模型： C. HCHO分子的空间结构模型： D. 基态Na原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的质子数为17，质量数=质子数+中子数=，核素符号书写正确，A正确； B．中心O原子的价层电子对数成键数孤电子对数，即含3个成键电子对、1对孤电子对；图示为2对孤电子对、2个成键电子对，与实际结构不符，表达错误，B不正确； C．中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结合原子半径：，图示符合结构特征，C正确； D．基态Na原子核外共11个电子，内层电子排布与Ne相同，简化电子排布式为，书写正确，D正确； 故答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂产生“哈喇”味是因为油脂中的不饱和碳碳双键被氧化发生酸败，并非发生水解反应，A错误； B．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质变性失去生理活性，因此可用于浸制动物标本防止腐坏，B正确； C．纤维素分子中含有多个羟基，可与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，该反应属于酯化反应，C正确； D．核苷酸是核酸的单体，多个核苷酸通过缩聚反应脱去小分子水得到核酸，核酸相对分子质量可达上万，属于生物大分子，D正确； 答案选A。 4. 下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A. 固体和固体混合加热 B. 受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C. 纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D. 将钠单质投入液氨中，有气体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和固体加热生成NH3，中N为-3价，产物NH3中N仍为-3价，化合价未变，未体现还原性，A不符合题意； B．分解生成，中N为-3价（被氧化为0价），中N为+5价（被还原为0价），N既被氧化又被还原，B不符合题意； C．NH3与CuO反应生成，NH3中N由-3价变为0价，仅被氧化，体现还原性，C符合题意； D．Na与液氨反应生成H2，NH3中N始终为-3价，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D. 该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性C<N，中C是-4价，H是+1价，故电负性HC，A正确； B．阴离子为​，中心Al原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为：正四面体形，B正确； C．该化合物中，所有C均为甲基碳，均形成4个σ键、无孤电子对，为杂化；中心N原子形成4个σ键（3个C-N键，1个N-H键），无孤对电子，也为杂化，二者杂化轨道类型相同，C错误； D．对于离子化合物，离子电荷相同时，离子半径越大，离子键越弱。该物质为离子化合物，因阳离子体积较大，离子键较弱，因此熔点较低，符合离子液体的性质，D正确； 故答案选C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 制取漂白粉： D. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 【答案】B 【解析】 【详解】A．腐蚀覆铜板时，氧化Cu生成和，离子方程式符合反应事实，A正确； B．是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，该选项方程式与事实不符，B错误； C．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式符合事实，C正确； D．酸性：苯酚，因此通入苯酚钠只能生成苯酚和碳酸氢钠，方程式符合反应事实，D正确； 故答案选B。 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A. 强酸与强碱的中和滴定：边滴边摇动锥形瓶，观察锥形瓶中颜色变化 B. 验证易溶于水且溶液呈碱性：打开止水夹，挤压胶头滴管，让少量水进入烧瓶 C. 验证铁与水蒸气的反应：加热，一段时间后用火柴点燃肥皂泡 D. 配制一定物质的量浓度NaOH溶液：称取NaOH固体，放入容量瓶中，再加入水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和滴定时，需要边滴加边摇动锥形瓶，通过观察锥形瓶内溶液颜色变化确定滴定终点，A正确； B．该装置为喷泉实验，打开止水夹挤压胶头滴管后，少量水进入烧瓶，极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，溶液变红，既验证​易溶于水，也验证其溶液呈碱性，B正确； C．铁与水蒸气反应，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的氢气进入肥皂液产生氢气泡，点燃肥皂泡可验证氢气生成，证明反应发生，C正确； D．容量瓶只能用来配制溶液，不能用于溶解固体。固体溶解放热，会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，再定容，D错误； 故选D。 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 A 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝 B 碱性强于 碱性强于 C 金属Zn能与溶液反应，置换出Cu 金属Na能与溶液反应，也能置换出Cu D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融氯化铝得到铝，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性，故碱性强于，B正确； C．钠性质极活泼，投入硫酸铜溶液时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误； D．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，故沸点高于，D错误； 故答案选B。 9. 某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 下列说法不正确的是 A. 试剂①②③可能分别是NaOH溶液、溶液、溶液 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. “一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D. 为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 【答案】C 【解析】 【分析】某粗盐中含有、、等杂质离子，可分别用、、溶液除去，而和可以反应，且过量的可以被后面的稀盐酸除去，所以必须加在的前面。前面产生的沉淀过滤除去后，溶液中过量的、可用稀盐酸除去，加完盐酸之后溶液中主要含有、两种溶质，最后经过蒸发结晶的操作可得到精盐。 【详解】A．由分析可知，只要保证溶液加在溶液的前面即可保证精盐无杂质，A正确； B．根据分析，盐酸是为了除去过量的和，题干方程式已配平，B正确； C．由图可知，的溶解度受温度影响变化不大，所以应采用蒸发结晶的方法得到其晶体，正确的操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，避免温度降低导致结晶析出，混入杂质，C错误； D．为保证杂质离子完全除去，除杂试剂需要适当过量，D正确； 故选C。 10. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氢元素化合价改变、Ⅱ过程中碳元素化合价改变，两者为氧化还原反应，Ⅲ中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．由图可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的总方程式为，B正确； C．中C原子采用sp杂化，HCOOH中C原子采用sp2杂化，C的杂化方式发生改变，C正确； D．由流程，反应过程中存在极性键H-O的断裂和生成，D正确； 故选A。 11. 工业上以和纯碱为原料制备无水主要流程如图所示。下列说法不正确的是 资料：25℃时， A. 母液中含有和 B. 吸收过程发生反应：、 C. 中和过程只发生反应 D. 干燥时温度不宜过高 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，结晶后析出晶体，母液是的饱和溶液，为确保产量大，通入的二氧化硫通常过量，母液中会含有溶解的，因此母液中含有和​，A正确； B．，根据强酸制弱酸的规律，与​反应生成​和；与反应生成，两个反应均符合反应规律，B正确； C．母液中除外，还含有，由于酸性，​也会与发生反应​，因此中和过程不是只发生题干中的反应，且题干方程式未配平，C错误； D．受热易分解，且易被氧化，因此干燥时温度不宜过高，D正确； 故选C。 12. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B. 由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C. 实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的 D. 实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉遇会变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确； B．实验Ⅰ中，，，二者按参与反应，若反应不可逆，完全反应后无剩余，加KSCN溶液不会变红，实验ⅰ加入淀粉溶液变蓝，证明有​生成，实验ⅱ加入KSCN溶液变红，证明溶液中仍有剩余，说明该反应为可逆反应，B正确； C．实验ⅲ加入后，与反应生成AgI黄色沉淀，浓度降低，可逆反应​平衡逆向移动，​浓度减小，若实验Ⅰ中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，C正确； D．实验ⅲ中加入硝酸银溶液，浓度减小，溶液褪色，平衡逆向移动，说明还原性减弱，实验ⅳ中加入1mL硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅，可能是浓度增大，平衡逆向移动，也可能是稀释导致溶液颜色变浅，D错误； 故选D。 13. 制备生物基醇酸树脂(P)的反应如图所示(—R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法不正确的是 A. B可水解生成丙三醇 B. P与A可以进一步交联形成网状结构 C. 生物基醇酸树脂(P)的重复单元中含有3种含氧官能团 D. 上述反应中高级脂肪酸的化学计量数 【答案】C 【解析】 【详解】A．B是丙三醇（甘油）与3分子高级脂肪酸形成的三酯，酯类水解后可以得到丙三醇，A正确； B．A是二元羧酸，含有2个羧基；生物基醇酸树脂P中存在可与羧基反应的羟基位点，A可以连接不同的P链，进一步发生酯化交联形成网状结构，B正确； C．生物基醇酸树脂(P)的重复单元（括号内结构）中，含氧官能团只有酯基和醚键（呋喃环中的氧为醚键）共2种，羟基/羧基只存在于高分子的端基，不属于重复单元的官能团，因此重复单元只有2种含氧官能团，C错误； D．根据R基团守恒：1分子B含3个RCO−，n分子B共含3n个RCO−，产物P中，每个重复单元含1个侧链RCO−，加上链末端1个RCO−，P中共含n+1个RCO−，因此生成高级脂肪酸的数目，D正确； 故选C。 14. 某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 【答案】A 【解析】 【分析】实验Ⅰ向烧杯a、b中各加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转，说明反应速率太慢，现象不明显，加热烧杯a，指针向右偏转，温度升高，a中Fe还原性增强，发生氧化反应，反应速率加快，可知实验Ⅰ中a为负极；实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片为正极，得电子发生还原反应，据此分析。 【详解】A．实验Ⅰ未加热时指针不偏转，是因为两烧杯中电解质浓度与浓度相近，两极无电势差，无电流产生，并非生铁片未发生反应，钢铁在常温下可发生缓慢吸氧腐蚀，A错误； B．实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片为正极，正极上得电子发生还原反应，B正确； C．实验Ⅳ中将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，两种溶液均为高浓度电解质溶液，浓度均较低，两极电势差方向不变，指针偏转方向可能不变，C正确； D．由实验可知，温度、溶液浓度、浓度均能影响钢铁的腐蚀速率，D正确； 故选A。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物的结构示意图如图。 （1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。 （2）中微粒间的作用力类型有：_______、_______、极性共价键、氢键、范德华力。 （3）比较中键角和中键角的大小并解释原因_______。 （4）向中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 第ⅲ步反应的离子方程式为_______。 （5）配合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶体中每个周围距离最近的有_______个。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该立方晶胞的密度为_______。() 【答案】（1） （2） ①. 离子键 ②. 配位键(两空顺序可互换) （3）键角小于中键角，原因：中心O原子和甲烷中C原子均为杂化，但的O原子上有2对孤电子对而的C原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，使键角更小 （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态钴原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 中，配离子与SO​之间存在离子键，Co2+与配体H2​O的O之间存在配位键，所以中微粒间的作用力类型除极性共价键、氢键、范德华力外还有离子键、配位键。 【小问3详解】 键角小于中键角，根据价层电子对互斥理论，中心O、中心原子C均为杂化，水分子有2个孤电子对，分子中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更强，产生较大斥力，使键角略小。 【小问4详解】 第ⅲ步是空气中O2​将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问5详解】 ①晶胞中位于顶点和面心，观察可知，每个周围最近的同离子数目为12。 ②已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，晶胞中数目为8×+6×=4，则该立方晶胞的密度为。 16. 水煤气(CO和)是重要的工业原料气，经“变换”“脱碳”可以获得纯氢。 Ⅰ.水煤气变换反应原理为： 是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化过程可表示为： （1）_______。 （2）在反应中通入过量的可防止被进一步还原为Fe，其原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ.水煤气变换气脱除和利用的工艺如图所示： 已知：具有强氧化性 （3）脱除在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、缓蚀剂等。吸收液中加入能减缓设备腐蚀的原因是_______。 （4）再生塔中产生的离子方程式为_______。 （5）利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，更有利于还原为CO。 ①阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，还发生的反应有_______(写电极反应式)。 ②装置中的电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有_______(写两条)。 【答案】（1）-41.2 （2） （3）具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜 （4） （5） ①. ②. AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生或者Ag纳米颗粒作催化剂 【解析】 【小问1详解】 =-41.2； 【小问2详解】 Fe在高温下与水蒸气发生反应：，在反应中通入过量的，反应正向进行，可防止被进一步还原为Fe； 【小问3详解】 具有强氧化性，在吸收液中加入，能使设备表面形成一层致密的氧化膜，从而减缓设备腐蚀； 【小问4详解】 再生塔中溶液受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，其离子方程式为； 【小问5详解】 ①阴极发生得电子的还原反应，还发生的反应有：在阴极得电子结合生成CO和H2O，电极反应式为； ②装置中的电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势的原因：AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生或者Ag纳米颗粒作催化剂。 17. 布比卡因(J)是一种长效局部麻醉药，常见的合成路线如下： 已知：Ⅰ. Ⅱ. （1）物质A的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）已知试剂a的分子式为，结构简式是_______。 （4）下列关于化合物布比卡因(J)的说法正确的是_______(填字母序号)。 a.J中含有手性碳原子 b.J的分子式是 c.J既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应 （5）I的结构简式是_______，I中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 （6）F→I另一种合成路线如下： X→Y的化学方程式是_______。 【答案】（1）间二甲苯（或1，3-二甲苯） （2） （3）（或） （4）ac （5） ①. ②. b （6） 【解析】 【分析】A的结构简式为，A转化为B（分子式为C8H9NO2）可知发生了硝化反应；B被还原为D（C8H11N），B中硝基被还原为氨基，结合J的结构简式和已知信息Ⅰ、Ⅱ，逆推出D为，B为；E（C6H7N）被酸性高锰酸钾氧化得到F（C6H5NO2，含有硝基），F与H2在PtO2条件下反应得到G（C6H11NO2），G在一定条件下转化为H，H与D发生已知反应Ⅰ得到I（C14H20N2O），I与试剂a发生已知信息Ⅱ的反应得到J（），结合第（3）小问中试剂a的分子式为C4H9Br，则I为，H为，E为，F为，G为。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称是间二甲苯（或1，3-二甲苯）。 【小问2详解】 A→B发生的是硝化反应，化学方程式为。 【小问3详解】 试剂a的分子式为，结合化合物I和J的结构简式可推知，试剂a的结构简式是（或）。 【小问4详解】 a．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的碳原子，J中含有手性碳原子，如图（图中※号标注的碳原子为手性碳原子），a正确； b．J的结构简式为，分子式是，b错误； c.J中含有酰胺基，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应，c正确； 答案选ac。 【小问5详解】 根据分析可知，I的结构简式为；I中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，C=O为吸电子基团，烷基为推电子基团，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是杂环N原子(b)。 【小问6详解】 F为，F与SOCl2在加热条件下发生反应生成X（C6H4NOCl），则X为，X与D（）发生已知信息Ⅰ的反应得到Y，则Y为，故X→Y的化学方程式是。 18. 是一种重要的工业原料，其制备方法在不断发展。 已知；重铬酸钠()的熔点为356.7℃。 （1）传统制备方法； ①铬酸酐()热分解法，化学方程式为_______。 ②硫磺还原法，分为两步，第一步硫磺还原铬酸钠制备；第二步加热得到。已知：还原过程S转化为，第一步的化学方程式为_______。 （2）炭热还原制备的纯度更高。 ①查阅资料：炭热还原过程分为两个阶段进行。 第1阶段：与C反应生成、和，反应中与C的化学计量数之比为_______。生成的和继续反应转化为。 第2阶段：进一步与炭反应得到，将反应的化学方程式补充完整_______。 ______________ ②研究人员考察了、反应温度对相同时间内(Ⅵ)还原转化率的影响。 a.图1：(Ⅵ)还原转化率在等于6之前显著提高，原因是_______。 b.图2：(Ⅵ)还原转化率在356.7℃到400℃之间显著提高，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2：3 ②. ③. 随着增大，反应体系中炭的含量不断增多，反应物充分接触加快了反应速率，（Ⅵ）还原转化率大幅度提高 ④. 提高反应温度有利于加快反应速率，同时由固态转变为熔融态，反应体系由固固反应转变为固液反应，大大加快了反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①受热分解生成和，根据得失电子守恒与原子守恒配平：元素从价降为价，元素从价升为价，得失电子守恒配平后方程式为：； ②被还原为，元素从价降为价；被氧化为，元素从价升为价。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，结合原子守恒配平得：； 【小问2详解】 ①第1阶段反应为与反应生成、和。元素从价降为价，得； 元素从价升为价，生成结合产物配比与得失电子守恒，配平后与的化学计量数之比为2：3； 第一步根据元素守恒确定缺项为含产物；第二步分析价态变化：中为价，反应后中为价，共得到电子，需失去电子，因此产物中的价态为和；第三步结合原子守恒配平：守恒推出缺项为，化学计量数，守恒推出另一缺项为，化学计量数，最终配平方程式为； ②a.图1中，还原转化率在等于6之前显著提高，原因是随着增大，反应体系中炭的含量不断增多，反应物间的接触更加充分，反应速率显著加快，相同时间内还原转化率大幅度提高； b.图2中，还原转化率在到之间显著提高，原因是为的熔点，温度升高至该范围时，由固态转变为熔融态，反应体系由固固反应转变为固液反应，反应物接触面积大幅增大，反应速率大大加快，同时升温本身也加快反应速率，因此还原转化率显著提高。 19. 某小组同学探究溶液与溶液之间的反应。 已知：为白色沉淀 （1）理论分析 依据反应规律，二者可以发生复分解反应，离子方程式是_______。 （2）实验探究 实验Ⅰ：将2mL溶液和5mL溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。 ①针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，对产生的原因作出如下假设，请补充完整。 假设a：溶液中的氧化； 假设b：_______： 假设c：溶液中的氧化。 经实验证实a、b不是产生的主要原因。 如图所示实验装置可证实假设c成立，其中甲溶液是_______，操作及现象是_______。 ②针对“溶液变黑”，乙同学推测灰色沉淀为Ag与的混合物并进行验证，将实验Ⅰ试管离心沉降，过滤、洗涤、干燥，得到固体A，实验过程如下图所示： a.浓氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 b.能证明灰色沉淀中含有的方法是：取少量溶液B于试管中，_______(填操作和现象)。 c.固体A中的质量_______(用、表示)。 实验Ⅱ：丙同学继续探究，将2mL一定浓度的溶液与2mL一定浓度的溶液混合，生成的Ag与的质量关系如表所示。 实验 序号 1 0.04 0.04 0 99 0 2 0.1 0.1 47 105 0.448 3 0.2 0.2 56 114 0.491 4 0.5 0.5 100 183 0.546 5 1.0 1.0 176 225 0.782 （3）实验结论 根据上述实验所得结论：_______。 【答案】（1） （2） ①. 空气中的氧化 ②. 溶液 ③. 电流计指针偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加 ④. ⑤. 滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现 ⑥. （3）既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液发生复分解反应生成硫酸银沉淀和硝酸亚铁，离子方程式为。 【小问2详解】 ①生成需要氧化剂，已有、两种氧化剂的假设，剩余可能的氧化剂是空气中的氧气，故假设b为空气中的​氧化；利用原电池验证氧化时，负极的电极反应为，则负极盛放溶液（甲溶液），正极的电极反应为，观察到电流计偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加，即可证明假设c成立。 ②a．由流程知，浓氨水能与生成可溶的银氨络离子，使溶解、释放出​，从而与Ag分离，离子方程式； b．验证沉淀中含即检验溶解后生成的，因此方法是取少量溶液B于试管中，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现，则灰色沉淀中含有。 c．不溶于浓氨水的固体C仅含Ag单质，最终全部转化为，由元素守恒知，，Ag质量为，总固体质量为，故质量为。 【小问3详解】 从表格数据可知，反应物浓度低时仅发生氧化还原反应，随浓度升高，复分解产物占比逐渐升高，因此得出结论：既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $