精品解析：陕西西安市示范高中2026届3月联考模拟化学试题

西安市示范高中2026届3月联考模拟试题 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后：将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Cr52 Zn65 Ga70 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是不可复制的，对历史文化发展史的研究有极其重要的价值。三秦大地历史悠久，文化灿烂。下列对陕西省历史博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 A．唐∙鎏金花鸟纹银碗 B．汉∙鎏金铜蚕 C．秦∙彩绘陶簋 D．唐·镶金兽首玛瑙杯 A. 制作“唐∙鎏金花鸟纹银碗”的主要原料为银，属于金属材料 B. “汉∙鎏金铜蚕” 作为汉代劝农桑的礼器，见证了汉代以农为本、丝织业繁荣的盛世，主要成分属于铜合金材料 C. “秦∙彩绘陶簋” 是春秋时期彩陶艺术珍品，属于硅酸盐产品 D. “唐·镶金兽首玛瑙杯”的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料 2. 下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D. 苯酚不慎滴到手上，立即用自来水清洗 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CaC2的电子式： B. BF3的VSEPR模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 4. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数为 B. 中含质子数为 C. 中含极性共价键的数目为 D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为 5. 铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 6. 硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A. 结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B. I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SO C. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D. 用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+ 7. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea (kJ·mol-1)如图所示，下列说法正确的是 A. 上述历程的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O 8. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A. 放电时，I室溶液中浓度增大 B. 放电时，II室中的通过阴离子交换膜进入I室 C. 充电时，Zn电极的电极反应为 D. 充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g 9. 阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。某实验小组设计实验方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ研碎的目的为了加快乙酰水杨酸的溶解 B. 操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C. 操作Ⅲ目的为了促进酯基的水解，可用足量溶液替代 D. 操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则不易检出酚羟基 10. 逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H>0，一定压力下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)∙c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2，下列说法错误的是 A. k1>k2 B. T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： < C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 11. 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 垂直于晶胞对角面(平面)的投影为 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 12. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B. 元素电负性大小：M＞Z＞Y C. M单质与水反应能放出气体 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 13. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C. 该物质所含官能团种类为5种 D. 该物质最多能与发生反应 14. 已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A表示的分布系数随pH变化 B. 常温下，约为 C. 当时，溶液中存在 D. 溶液中， 第II卷(非选择题 58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 镓是第一个根据元素周期表预言并在自然界中证实的元素，是室温下电导率和热导率最大的元素之一，在电子工业中得到了广泛应用。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌（）、钛酸亚铁（）、等}获得多种金属化合物，部分工艺流程如图： 已知：①镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。 ②“浸出”时转化为和。 ③金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 表1常温下金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH 金属元素的离子 开始沉淀pH 7.6 0.4 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 1.1 3.2 8.0 4.9 表2金属离子在该工艺条件下的萃取率 金属离子 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的目的是____________，“滤液1”溶质的主要成分是___________，加入固体X的作用是____________。 （2）写出调pH至1.1生成的离子方程式：_____________。 （3）下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 浸出渣中含，可用来生产光导纤维 B. 基态镓原子的简化电子排布式为 C. 属于强碱 D. 分段调节溶液pH的目的是逐一回收金属化合物 （4）“反萃取”加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。 （5）常温下向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成和沉淀，此时溶液中pH=8.6，两种沉淀共存时上层溶液中的_________。 （6）含30%铁酸镓的炼锌矿渣200.4t，利用此工艺获得氮化镓（GaN）10.08t，该工艺中GaN的产率为___________%（结果保留一位小数）。 16. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 （1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 （5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2 在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ.CO2的加氢甲烷化 H2还原CO2制CH4的部分反应如下： i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1 ii.CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•mol-1 （1）反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ•mol-1。 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是________ a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c.v正(H2)=3v逆(H2O) d.容器内温度不变 Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示： （3）高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_______。 （4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。 （5）控制起始时=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示： ①图中代表CH4的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。 ②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)=________atm，反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=________atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 18. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市示范高中2026届3月联考模拟试题 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后：将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Cr52 Zn65 Ga70 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是不可复制的，对历史文化发展史的研究有极其重要的价值。三秦大地历史悠久，文化灿烂。下列对陕西省历史博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 A．唐∙鎏金花鸟纹银碗 B．汉∙鎏金铜蚕 C．秦∙彩绘陶簋 D．唐·镶金兽首玛瑙杯 A. 制作“唐∙鎏金花鸟纹银碗”的主要原料为银，属于金属材料 B. “汉∙鎏金铜蚕” 作为汉代劝农桑的礼器，见证了汉代以农为本、丝织业繁荣的盛世，主要成分属于铜合金材料 C. “秦∙彩绘陶簋” 是春秋时期彩陶艺术珍品，属于硅酸盐产品 D. “唐·镶金兽首玛瑙杯”的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．“唐∙鎏金花鸟纹银碗” 主要成分为银单质，银单质属于金属材料，A正确； B．“汉·鎏金铜蚕”是在铜的表面施以鎏金工艺，属于金属材料，不是合金材料，B错误； C．“秦∙彩绘陶簋” 为陶器，属于硅酸盐产品，C正确； D．“唐·镶金兽首玛瑙杯”成分为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D. 苯酚不慎滴到手上，立即用自来水清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁可在二氧化碳中燃烧，反应为，泡沫灭火器会喷出二氧化碳，无法扑灭镁条火灾，A错误； B．难溶于水和酸，对人体无毒，可作为钡餐用于消化道造影，并非所有钡的化合物都有毒，B错误； C．浓硫酸有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上需立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，C正确； D．苯酚在冷水中溶解度极低，自来水无法有效洗去，应选用酒精清洗，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CaC2的电子式： B. BF3的VSEPR模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaC2为离子化合物，电子式：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3＋=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图为，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故答案为：C。 4. 已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数为 B. 中含质子数为 C. 中含极性共价键的数目为 D. 每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误； B．每个H2O2分子含18个质子，为0.1mol，含质子数为，B项正确； C．中含极性共价键的数目为，C项错误； D．该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下转移电子数为，D项错误； 答案选B。 5. 铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，过滤，得到酸浸渣，往其中加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气得到Fe3+的溶液，可以循环利用。 【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确； B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误； C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确； D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确； 故本题选B。 6. 硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A. 结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B. I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SO C. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D. 用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+ 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，得到过饱和亚硫酸氢钠溶液，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，据此分析回答。 【详解】A．由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O，故A正确； B．由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：，故B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na+＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故C正确； D．Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：＋2I2＋3H2O=2＋4I-＋6H+，故D正确； 故选B。 7. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea (kJ·mol-1)如图所示，下列说法正确的是 A. 上述历程的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D. 生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示可知，氢转移以及解离过程中N元素化合价没有降低，没有被还原，A错误； B．NO被还原为N2的最大活化能明显大于还原生成NH3，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B错误； C．生成NH3的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误； D．由图可知，总反应为NO与H2反应生成N2和H2O，对应反应的化学方程式：2NO＋2H2N2＋2H2O，D正确； 故选D。 8. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A. 放电时，I室溶液中浓度增大 B. 放电时，II室中的通过阴离子交换膜进入I室 C. 充电时，Zn电极的电极反应为 D. 充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，该装置为原电池，通入的电极是正极，电极反应式为，Zn电极为负极，电极反应式为。 【详解】A．放电时，I室电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，导致Ⅰ室溶液中浓度增大，故A正确； B．放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确； C．充电时，电极为阴极，其电极反应为，故C正确； D．充电时，电极为阳极，电极反应式为，每生成转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少，当每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故D错误； 故选D。 9. 阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。某实验小组设计实验方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ研碎的目的为了加快乙酰水杨酸的溶解 B. 操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C. 操作Ⅲ目的为了促进酯基的水解，可用足量溶液替代 D. 操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则不易检出酚羟基 【答案】C 【解析】 【分析】阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()，含有羧基和酯基，溶解分成两份，一份加入石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，羧基反应产生气泡，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色； 【详解】A．研碎的目的是为了加快溶解，故A正确； B．根据分析可知操作Ⅱ紫色石蕊在酸性溶液中显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色，故B正确； C．操作Ⅲ稀硫酸为了促进酯的水解，如果用替代，需要中和过量的溶液，否则与反应，无法形成紫色溶液，故C错误； D．(紫色)，过量使平衡逆向移动，故D正确； 故答案为C。 10. 逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H>0，一定压力下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)∙c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2，下列说法错误的是 A. k1>k2 B. T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： < C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T1比T2反应速率快，则T1>T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始n(CO2)∶n(H2)=1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。 【详解】A．根据分析，T1比T2反应速率快，k与温度有关，结合反应速率方程知k1>k2，故A项正确； B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)∙c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时的，即，则<，故B项正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，故C项错误； D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，故D项正确； 故选C。 11. 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 垂直于晶胞对角面(平面)的投影为 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中的周围有4个S2-，的配位数为4，A正确； B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为，B错误； C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为，C正确； D．晶胞棱长为，晶体体积为，晶胞中含4个、4个S2-，则晶体的摩尔体积，D正确； 故选B。 。 12. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B. 元素电负性大小：M＞Z＞Y C. M单质与水反应能放出气体 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【详解】A．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等，故A正确； B．Y为 C，Z为O，M为F,电负性F＞O＞C, 故B正确； C．F2与水反应放出O2，故C正确； D．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故D错误； 故答案为： D。 13. 瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C. 该物质所含官能团种类为5种 D. 该物质最多能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给结构图，1个该分子含有19个C原子，15个H原子，1个Cl原子，2个N原子和4个O原子，则该物质的分子式为，A正确； B．该物质属于多官能团有机物，能够发生较多种反应，如含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)；含有酰胺基、氯原子，能发生水解反应；含苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应(与氢气的反应也属于还原反应)，B正确； C．该物质所含官能团种类为4种：酰胺基、碳碳双键、羧基、碳氯键，C错误； D．羧基具有酸性，一个羧基能消耗一个NaOH；酰胺基和氯原子在碱性条件下均能发生水解反应，一个酰胺基水解消耗一个NaOH；一个氯原子在碱性条件下发生水解消耗一个NaOH，反应得到了一个酚羟基，酚羟基具有酸性又能消耗一个NaOH；该物质一分子含两个酰胺基、一个羧基、一个氯原子(连在苯环上)，该物质最多能与发生反应，D正确； 故选C。 14. 已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线A表示的分布系数随pH变化 B. 常温下，约为 C. 当时，溶液中存在 D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的结构为，为二元酸，题图溶液中含X物种的分布系数只有两条线且相交，说明第一步为完全电离，溶液中不存在，随pH增大的分布系数逐渐减小，的分布系数逐渐增大，曲线A表示的分布系数随pH变化，曲线B表示的分布系数随pH变化，故A错误； B．随溶液pH增大，正向移动，溶液中c()减小，c()增大，则曲线A、B分别表示、的分布系数随溶液pH的变化，曲线C表示饱和溶液中pM随溶液pH的变化，饱和溶液中存在：⇌2M+ (aq)+(aq)，图中E点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp()= 0.0012×0.0005=5×10-10，故B正确； C．当时，c(H+)＞c(OH-)，故，故C错误； D．当pH=3时c()=c()，的Ka()==0.001，溶液中c(H+)＜0.001mol/L，故，即，故D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 镓是第一个根据元素周期表预言并在自然界中证实的元素，是室温下电导率和热导率最大的元素之一，在电子工业中得到了广泛应用。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌（）、钛酸亚铁（）、等}获得多种金属化合物，部分工艺流程如图： 已知：①镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。 ②“浸出”时转化为和。 ③金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 表1常温下金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH 金属元素的离子 开始沉淀pH 7.6 0.4 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 1.1 3.2 8.0 4.9 表2金属离子在该工艺条件下的萃取率 金属离子 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的目的是____________，“滤液1”溶质的主要成分是___________，加入固体X的作用是____________。 （2）写出调pH至1.1生成的离子方程式：_____________。 （3）下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 浸出渣中含，可用来生产光导纤维 B. 基态镓原子的简化电子排布式为 C. 属于强碱 D. 分段调节溶液pH的目的是逐一回收金属化合物 （4）“反萃取”加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。 （5）常温下向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成和沉淀，此时溶液中pH=8.6，两种沉淀共存时上层溶液中的_________。 （6）含30%铁酸镓的炼锌矿渣200.4t，利用此工艺获得氮化镓（GaN）10.08t，该工艺中GaN的产率为___________%（结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. ③. 将还原为，便于在萃取过程中与分离 （2） （3）AD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌（）、钛酸亚铁（）、等，加入稀硫酸将矿渣溶解，不与稀硫酸反应以滤渣的形式除去；调节pH至1.1，Ti元素形成滤渣；加入过氧化氢并调节pH=5.4，与沉淀完全形成、，滤液中存在和，加入硫酸将滤饼溶解，加入还原剂将还原为，经过萃取、反萃取和高温合成后形成GaN。 【小问1详解】 浸出”时适当升温，可加快反应速率；根据分析可知，“滤液1”溶质的主要成分是；加入固体X可将还原为，便于在萃取过程中与分离； 【小问2详解】 调pH至1.1，生成的离子方程式：； 【小问3详解】 A．二氧化硅可用于制光导纤维，A正确； B．Ga原子序数31，基态镓原子的简化电子排布式为，B错误； C．镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似，不属于强碱，C错误； D．分段调节溶液pH，可使不同金属在不同pH分别沉淀，可逐一回收金属化合物，D正确； 答案选AD； 【小问4详解】 “反萃取”加入过量NaOH溶液，镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似，与OH-反应生成：； 【小问5详解】 根据题干信息：，，溶液中pH=8.6时，，，故； 【小问6详解】 该工艺中GaN的产率：。 16. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 （1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 （5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收和；防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）关闭，打开、 （5）防止冷却凝固堵塞连接管 （6） ①. 63.40% ②. 偏高 【解析】 【分析】制备无水的过程，由图可知，装置A产生，用于排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；打开、关闭和，通一段时间排尽装置内空气后，关闭，打开和，利用流经C瓶将蒸汽带入装置与反应；装置E为气体缓冲装置，由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问1详解】 中为+7价，浓盐酸中Cl为-1价，两者发生氧化还原反应，故离子方程式为：+； 【小问2详解】 由图可知，装置A产生，排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问3详解】 装置D中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验开始时，通入排出装置内空气后，再关闭，打开、，利用流经C瓶将蒸汽带入装置； 【小问5详解】 由于无水易水解，以上升华，故实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是为了防止冷却凝固堵塞连接管； 【小问6详解】 ①滴定反应相应离子方程式为：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故无水的质量分数为； ②步骤②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，煮沸是为了除去，若不煮沸，也会将氧化为，则消耗的多，故测得的无水的质量分数偏高。 17. 2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2 在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ.CO2的加氢甲烷化 H2还原CO2制CH4的部分反应如下： i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1 ii.CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•mol-1 （1）反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ•mol-1。 （2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是________ a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c.v正(H2)=3v逆(H2O) d.容器内温度不变 Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示： （3）高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_______。 （4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。 （5）控制起始时=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示： ①图中代表CH4的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。 ②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)=________atm，反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=________atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）-205 （2）cd （3）以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高 （4） ①. Ni－CeO2 ②. 320℃ （5） ①. b ②. ii ③. 0.04 ④. 625 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律反应I+II可得反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，△H=△H1+△H2=41-246=-205kJ·mol-1；故答案为：-205； 【小问2详解】 达到平衡状态的判断方法是“正逆反应速率相等”，“变量不变”。 容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比是定值，始终是1:1，不能说明达到平衡状态；v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态；恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态；故选cd； 【小问3详解】 高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高； 【小问4详解】 对比上述两种催化剂，Ni－CeO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni－CeO2，320℃时转化率高选择性大，使用的合适温度为320℃； 【小问5详解】 对于反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-205kJ·mol-1，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ii的化学平衡常数大；故答案为：b；ii； 起始时设CO2的起始量为a mol，变化量为x mol，则H2的起始量为4amol，列三段式计算如下： M点时，n(CH4)=n(H2)，即4a-4x=x，整理得x=0.8a，则平衡时CO2、H2、CH4、H2O的物质的量分别为0.2amol、0.8amol、0.8amol、1.6amol，各气体的总物质的量为（0.2a+0.8a+0.8a+1.6a）mol=3.4amol，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，平衡时p=，平衡分压p(CO2)=×atm= 0.04atm，平衡常数Kp===625，故答案为：0.04；625。 18. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 【答案】（1）3-氯丙烯 （2） （3）+H2O （4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7）10 【解析】 【分析】B和C反应生成D，根据B、D的结构简式，可知C是；E在浓硫酸作用下生成F，化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，可知F不含羧基，根据F的分子式可知，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，H、I发生取代反应生成J，由G可知H是。I是一种有机物形成的盐，由J逆推，I是 【小问1详解】 根据 A 的结构简式，A是3-氯丙烯； 【小问2详解】 根据以上分析，C的结构简式为； 【小问3详解】 E是，E发生分子内酯化反应生成F，F是，E生成F反应的化学方程式为+H2O。 【小问4详解】 E是，含氧官能团的名称为羧基、羟基； 【小问5详解】 G是，H是，G中的羟基被氯原子代替生成H，由G生成H的反应类型为取代反应； 【小问6详解】 I是一种有机物形成的盐，根据以上分析，结构简式为； 【小问7详解】 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明含有羧基； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基。同时满足条件的E的同分异构体，苯环上有3个甲基、1个羧基、1个醛基，可以看作分子中3个甲基被1个H原子、1个羧基、1个醛基代替，共10种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $