精品解析：河南新乡市2025-2026学年高一下学期素养测评（一）化学试题

2025-2026学年高一下学期素养测评(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南博物院珍藏下列文物的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．杜岭方鼎 B．贾湖骨笛 C．彩陶双连壶 D．武则天金简 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．杜岭方鼎属于青铜器物，主要成分为铜合金，是金属材料，A错误； B．贾湖骨笛由动物骨骼制作而成，主要成分为无机物，以羟基磷灰石为核心，辅以碳酸钙等矿物质，是无机物和有机物组成的天然复合材料，不属于传统无机非金属材料，B错误； C．彩陶双连壶属于陶瓷，陶瓷是以含硅酸盐的黏土为原料烧制而成，是典型的传统无机非金属材料，C正确； D．武则天金简主要成分为金属金，属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是 A. 光导纤维 B. 太阳能电池板 C. 水玻璃 D. 水晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，A错误； B．太阳能电池板的核心材料是单晶硅或多晶硅，属于硅单质，B正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于硅酸盐化合物，不含硅单质，C错误； D．水晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质不属于酸性氧化物的是 A. NO B. SO2 C. SO3 D. SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水、与水反应只生成酸的氧化物。 A．NO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，选项A符合题意； B ．SO2会和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项B不符合题意； C ．SO3会和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C不符合题意； D． SiO2会和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D不符合题意； 答案选A。 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C. 固体保存在棕色广口瓶中 D. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶中，A正确； B．NaOH溶液呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，B错误； C．KMnO4固体见光易分解，需避光保存于棕色广口瓶中（广口瓶便于取用固体），C正确； D．钠性质活泼，需隔绝空气和水，少量钠可保存在煤油中（煤油密度小于钠，起隔绝作用），D正确； 故选B。 5. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中： B. 能使pH试纸呈蓝色的溶液中： C. 溶液中： D. 澄清透明的无色溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．能使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．溶液中含大量，会与反应，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且、、、两两之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C. 使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D. 硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 【答案】C 【解析】 【详解】A．含铝原料可用于制作光学玻璃，但铝硅酸盐玻璃的折射率通常不高（约1.5-1.6），而高折射率光学玻璃多含铅、钡等元素，并非主要依赖铝，因此“折射率高”的说法不准确，A错误； B．硅酸盐中Si和O形成硅氧四面体结构，而非平面三角形；平面三角形结构常见于硼酸盐，B错误； C．在水泥熟料中加入适量石膏共同磨细，可以制成普通水泥并调节其凝固速率，C正确； D．硅元素在自然界主要以二氧化硅（SiO2）和硅酸盐形式存在，硅离子（Si4+）不稳定且不存在于自然界，D错误； 故选C。 7. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与SiO2的比较中正确的是 A. CO2和SiO2均能与H2O反应生成相应的含氧酸 B. CO2和SiO2均能与NaOH溶液发生反应 C. CO2和SiO2常温下都是气体 D. CO2和SiO2均可以与焦炭发生置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与水反应生成碳酸，但不溶于水也不与水反应，无法生成硅酸，A错误； B．和均属于酸性氧化物，都能与溶液反应，分别生成对应的钠盐和水，B正确； C．常温下是气体，是固体（如沙子的主要成分为，常温下为固态），C错误； D．与焦炭高温反应生成，属于化合反应，不属于置换反应，只有能与焦炭发生置换反应，因此二者并非均能发生置换反应，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．干燥SO2气体 B．收集NO2气体 C．转移洗涤液 D．检验过量浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸可干燥，但洗气干燥操作需要“长进短出”，该装置进气为短进，操作错误，A无法达到目的； B．能与水反应生成和硝酸，不能用排水法收集​，B不能达到目的； C．向容量瓶转移洗涤液时，必须用玻璃棒引流，该操作未使用玻璃棒，操作不规范，C不能达到目的； D．过量浓硫酸与铜反应后，混合液中剩余大量浓硫酸，检验时，类比浓硫酸的稀释，将反应后的混合液缓缓倒入水中，同时用玻璃棒搅拌，操作规范；若溶液变为蓝色即可证明产物含，D能达到实验目的； 答案选D。 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与溶液共热： D. 与的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成，反应的离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成、和，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应的离子方程式为，C错误； D．与发生归中反应生成单质和，反应的化学方程式为，D正确； 答案选D。 10. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性： 稀硝酸>浓硝酸 B 向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际氧化性浓硝酸强于稀硝酸，A错误； B．浓硫酸吸收中的结晶水使蓝色晶体变白，体现的是浓硫酸的吸水性，B错误； C．与稀NaOH溶液共热反应生成，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，C正确； D．若溶液中存在，滴加盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明一定含，D错误； 故选C。 11. 下列有关氮及其化合物的叙述正确的是 ①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②中两个氮原子间以共价三键（）结合，性质稳定 ③工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会降低，原因相同 ⑤是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁粉与稀硝酸反应后所得溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 A. ②③⑥ B. ②⑥ C. ⑥⑦ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】① 叙述错误：CO、NO、都是大气污染物，但易和空气中的反应生成（），不能在空气中稳定存在；② 叙述正确：的结构式为，两个氮原子之间以共价三键结合，三键键能很大，因此性质稳定；③ 叙述错误：高温下可以和反应生成，因此不能用作生产金属镁的保护气；④ 叙述错误：敞口放置时，浓硝酸浓度降低的原因是浓硝酸易挥发，溶质减少；浓硫酸浓度降低的原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增加，二者原因不同；⑤ 叙述错误：酸性氧化物要求和碱反应只生成盐和水，且反应前后元素化合价不变。和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐，元素化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物；⑥ 叙述正确：将游离态氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，通过豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的典型途径之一，叙述正确；⑦ 叙述错误：足量铁粉和稀硝酸反应，最终溶液呈浅绿色，是因为过量的将稀硝酸氧化生成的还原为，稀硝酸氧化性很强，完全可以氧化，叙述错误。综上，正确的叙述是②⑥。 【详解】故选B。 12. 烟道气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. “过程I”中S的化合价不发生变化 B. “过程Ⅱ”中CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C. “双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应中每消耗4.48L(标准状况)，则理论上能脱除12.8gSO2 【答案】D 【解析】 【分析】 过程I：，过程Ⅱ：， 总反应：，据此分析； 【详解】A．过程I中，和中S均为价，化合价没有变化，A正确； B．过程Ⅱ中，S从价升高为价，​中O从价降低为价，​既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．过程I消耗NaOH，过程Ⅱ重新生成NaOH，因此NaOH可以循环利用，C正确； D．标准状况下的物质的量为，由总反应关系​，得，对应​质量为，D错误； 故选D。 13. 部分含硫物质的类别与硫元素的化合价的关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. e的稀溶液与a反应可能生成b和c C. b与Fe共热时反应的产物中Fe为＋2价 D. 由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类图确定各物质： a为(-2价氢化物)，b为单质(0价单质)，c为​(+4价氧化物)，d是或，e为​(+6价含氧酸)，据此分析； 【详解】A．食品中可添加适量，起到漂白、防腐、抗氧化作用（如葡萄酒中允许添加适量​），A正确； B．只有浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性，不能和发生氧化还原反应生成S和，B错误； C．氧化性较弱，与Fe共热生成FeS，产物中Fe为价，C正确； D．​形成的酸雨含​，放置过程中​会被空气中氧气氧化为强酸​，酸性会增强，D正确； 故选B。 14. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 实验室收集气体C一般用排水法 C. 反应②中有两种元素的化合价发生变化 D. 常温下，E的浓溶液不与G反应 【答案】B 【解析】 【分析】B能使带火星木条复燃的无色、无味气体，故；G是一种紫红色金属单质，故；A是气态氢化物，E相对分子质量比D大17，可推得，E为，D为，C为NO，F是，可推知A为，据此分析； 【详解】A．反应①为氨的催化氧化：，生成物无单质，不符合置换反应定义，A错误； B．C为NO，NO会与空气中​反应，不能用排空气法收集，实验室一般用排水法收集，B正确； C．反应②为，只有元素化合价发生变化，C错误； D．常温下浓硝酸能与Cu反应：，只有铝、铁常温下在浓硝酸中钝化，铜不钝化，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学利用如图装置(夹持装置已省略)验证的一些性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中产生SO2的化学方程式为_______。 （2）装置B中品红溶液褪色，证明SO2具有_______。 （3）装置C中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有_______。 （4）装置D中足量NaOH溶液的作用是_______。 （5）欲收集标准状况下6.72LSO2，则收集SO2的方法是_______，收集的的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）漂白性 （3）还原性 （4）吸收二氧化硫，防止其污染空气 （5） ①. 向上排空气法 ②. 0.3mol 【解析】 【分析】装置A为浓硫酸与Cu在加热条件下反应制备二氧化硫，装置B、装置C分别验证二氧化硫的漂白性、还原性，装置D进行尾气处理，由此分析回答； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，将高锰酸根离子还原为二价锰离子，使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅甚至褪色； 【小问4详解】 装置D中足量溶液的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止其污染环境； 【小问5详解】 二氧化硫能与水反应、密度大于空气，可用向上排空气法收集；标准状况下，6.72LSO2的物质的量为。 16. 信息时代，万物互联，芯片不可或缺。工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 已知：SiHCl3的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃。 （1）提纯石英砂：普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，需先后用X溶液和高纯水洗，然后再烘干。则X溶液为___________(选填下列编号)；判断高纯水是否洗净石英砂的操作是___________。 a．硫酸溶液 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）制取粗硅：高温下制粗硅的化学方程式为___________。 （3）合成SiHCl3：300℃、0.1MPa条件下，发生的主要反应有：Si 3HCl = SiHCl3 H2；Si 4HCl = SiCl4 2H2.HCl在这两个反应中体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）提纯SiHCl3：将合成气先降至室温，得到的液体进行___________(填操作名称)，可得到高纯度的SiHCl3；得到的气体再进一步分离，循环利用。 （5）还原SiHCl3：高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面还原沉积得到高纯硅，反应方程式为 SiHCl3(g) + H2(g) = Si(s) + 3HCl(g)，此步骤需要大量电能，调控反应条件以降低耗电量有重大意义。从下表中选择直接耗电量最低的反应条件___________。 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.6 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1100~1150 ℃/ 0.1 Mpa 硅棒直径/mm 130 130 90 90 直接耗电量/ kWh·(kgSi) 140 73 208.5 182.2 a．1050~1100 ℃、0.6 Mpa、90 mm b．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、90 mm c．1100~1150 ℃、0.1 Mpa、130 mm d．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、130 mm （6）尾气处理：提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl4可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，方法如下：2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)3SiHCl3(g)。该方案的优点为___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. c ②. 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明石英砂已洗净，否则，表明石英砂未洗净 （2）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ （3）氧化性 （4）蒸馏(或分馏) （5）d （6）SiCl4、HCl和H2均循环利用，除了补充硅粉，几乎可以不用补充H2和HCl；完全闭环生产，SiCl4、HCl和H2不排放，对环境友好 【解析】 【分析】普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，先后用盐酸和高纯水洗，然后再烘干得到较纯石英砂，较纯石英砂中加入焦炭得到粗硅和CO，粗硅制得工业级硅粉，再通入HCl合成SiHCl3，将合成气先降至室温，得到的液体进行蒸馏(或分馏)，得到高纯度的SiHCl3，高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面还原沉积得到高纯硅，提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl4可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，据此分析回答。 【小问1详解】 硫酸钙微溶，故硫酸不能很好溶解碳酸钙；氢氧化钠会同时溶解SiO2和Al2O3，盐酸可以溶解Fe2O3和Al2O3，不能溶解SiO2，故X选盐酸最合适，选c；高纯水洗后检验滤液中是否有氯离子最为合适，取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净，否则，表明残留物未洗净； 【小问2详解】 较纯石英砂中加入焦炭得到粗硅和CO (可燃性气体)，化学方程式为：； 【小问3详解】 Si + 3HCl = SiHCl3 + H2；Si + 4HCl = SiCl4 + 2H2.HCl中氯元素化合价没变化，氢元素化合价降低，体现氧化性； 【小问4详解】 根据SiHCl3的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃可知，可以通过蒸馏(或分馏)方法，得到高纯度的SiHCl3； 【小问5详解】 从表中我们可以得知，其它条件相同时，升高温度，耗电量减少，选择较高温度范围；压强和温度相同时，硅棒直径越大，耗电量越低，故选最大直径硅棒；温度和硅棒直径相同时，压强大，耗电量低，故选高压，故答案为：d； 【小问6详解】 从物料平衡看，SiCl4、HCl和H2均循环利用；如果没有不考虑其它损耗，只需补充硅粉，几乎可以不用补充H2和HCl；从环境保护角度看，完全闭环生产，不用排放氯硅烷、H2和HCl等有毒或易燃易爆易水解产生酸性腐蚀液体的物质，对环境相对友好。 17. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A装置中化学方程式：_______。 （2）试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 （4）为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 （5）在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 向下排空气法（或排空法） ②. 防倒吸 （4） ①. 变蓝色 ②. 含有Cu2O ③. 2：1 （5） ①. 红 ②. 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉，合理即可) 【解析】 【分析】A装置是氨气的发生装置，B中装碱石灰，用于干燥氨气，C用于干燥氨气，D中的干燥剂用于防止右侧的水蒸气进入C中，E进行尾气处理； 【小问1详解】 A中熟石灰与氯化铵加热生成氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 B装置用于干燥氨气，X为碱石灰；D装置吸收E中挥发出来的水蒸气。D中可用氯化钙、碱石灰、五氧化二磷等，故符合题意的有ac； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，将空气向下排出，C装置收集NH3的方法是向下排空法，E装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸； 【小问4详解】 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，即氧化铜被还原为单质铜，则氨气被氧化为氮气，同时有水生成，Ⅱ中现象可能是变蓝色； ②根据，为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，说明有单质铜和铜离子生成，则原红色粉末含有Cu2O； ③如果生成的红色产物都是Cu，根据关系式，可得单质铜的质量为3.2g=2.56g，比2.72g少，故红色粉末为Cu、Cu2O的混合物；设红色粉末中Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y。有：，，解得：x=0.02mol，y=0.01mol；总反应为；反应中氧化剂是CuO，还原剂是NH3，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 引发喷泉实验时要创造“压强差”，即想办法使氨气与水接触，氨气与水反应生成氨水，显碱性，故酚酞溶液要显红色，引发喷泉的操作为打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉)。 18. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．实验室可用如图所示装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 （1）实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 （2）试管D中反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 II．工业上可以用黄铜矿[主要成分是CuFeS2(其中Cu为＋1价，S为-2价)，还含有少量的SiO2]为原料制取硫酸，其流程如图所示。 （3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 III．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 （7）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ ②. 吸收尾气，防止污染空气 （3）增大反应物接触面积，加快反应速率 （4）4CuFeS2 +13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （5）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （6）4NH3+5O24NO+6H2O （7）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【解析】 【分析】A中生成二氧化硫，B可以观察流速且可以防止装置堵塞，C中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性，D中二氧化硫和新制氯水反应证明二氧化硫还原性，E吸收尾气防止污染；高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸；氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸，据此分析； 【小问1详解】 C中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性； 【小问2详解】 二氧化硫和氯水中氯气分子发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+；装置E的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 “高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO+2Fe2O3+8SO2； 【小问5详解】 三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问6详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和O2发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问7详解】 “吸收塔”中发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期素养测评(一) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南博物院珍藏下列文物的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．杜岭方鼎 B．贾湖骨笛 C．彩陶双连壶 D．武则天金简 A. A B. B C. C D. D 2. 硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是 A. 光导纤维 B. 太阳能电池板 C. 水玻璃 D. 水晶 3. 下列物质不属于酸性氧化物的是 A. NO B. SO2 C. SO3 D. SiO2 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C. 固体保存在棕色广口瓶中 D. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中 5. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中： B. 能使pH试纸呈蓝色的溶液中： C. 溶液中： D. 澄清透明的无色溶液中： 6. 下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C. 使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D. 硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 7. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与SiO2的比较中正确的是 A. CO2和SiO2均能与H2O反应生成相应的含氧酸 B. CO2和SiO2均能与NaOH溶液发生反应 C. CO2和SiO2常温下都是气体 D. CO2和SiO2均可以与焦炭发生置换反应 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．干燥SO2气体 B．收集NO2气体 C．转移洗涤液 D．检验过量浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与溶液共热： D. 与的反应： 10. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性： 稀硝酸>浓硝酸 B 向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关氮及其化合物的叙述正确的是 ①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②中两个氮原子间以共价三键（）结合，性质稳定 ③工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会降低，原因相同 ⑤是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁粉与稀硝酸反应后所得溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 A. ②③⑥ B. ②⑥ C. ⑥⑦ D. ③⑤⑥ 12. 烟道气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. “过程I”中S的化合价不发生变化 B. “过程Ⅱ”中CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C. “双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应中每消耗4.48L(标准状况)，则理论上能脱除12.8gSO2 13. 部分含硫物质的类别与硫元素的化合价的关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. e的稀溶液与a反应可能生成b和c C. b与Fe共热时反应的产物中Fe为＋2价 D. 由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 14. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 实验室收集气体C一般用排水法 C. 反应②中有两种元素的化合价发生变化 D. 常温下，E的浓溶液不与G反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学利用如图装置(夹持装置已省略)验证的一些性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中产生SO2的化学方程式为_______。 （2）装置B中品红溶液褪色，证明SO2具有_______。 （3）装置C中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有_______。 （4）装置D中足量NaOH溶液的作用是_______。 （5）欲收集标准状况下6.72LSO2，则收集SO2的方法是_______，收集的的物质的量为_______。 16. 信息时代，万物互联，芯片不可或缺。工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 已知：SiHCl3的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃。 （1）提纯石英砂：普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，需先后用X溶液和高纯水洗，然后再烘干。则X溶液为___________(选填下列编号)；判断高纯水是否洗净石英砂的操作是___________。 a．硫酸溶液 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）制取粗硅：高温下制粗硅的化学方程式为___________。 （3）合成SiHCl3：300℃、0.1MPa条件下，发生的主要反应有：Si 3HCl = SiHCl3 H2；Si 4HCl = SiCl4 2H2.HCl在这两个反应中体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）提纯SiHCl3：将合成气先降至室温，得到的液体进行___________(填操作名称)，可得到高纯度的SiHCl3；得到的气体再进一步分离，循环利用。 （5）还原SiHCl3：高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面还原沉积得到高纯硅，反应方程式为 SiHCl3(g) + H2(g) = Si(s) + 3HCl(g)，此步骤需要大量电能，调控反应条件以降低耗电量有重大意义。从下表中选择直接耗电量最低的反应条件___________。 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.6 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1100~1150 ℃/ 0.1 Mpa 硅棒直径/mm 130 130 90 90 直接耗电量/ kWh·(kgSi) 140 73 208.5 182.2 a．1050~1100 ℃、0.6 Mpa、90 mm b．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、90 mm c．1100~1150 ℃、0.1 Mpa、130 mm d．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、130 mm （6）尾气处理：提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl4可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，方法如下：2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)3SiHCl3(g)。该方案的优点为___________(写一条即可)。 17. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A装置中化学方程式：_______。 （2）试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 （4）为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 （5）在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 18. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： I．实验室可用如图所示装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。 （1）实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 （2）试管D中反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 II．工业上可以用黄铜矿[主要成分是CuFeS2(其中Cu为＋1价，S为-2价)，还含有少量的SiO2]为原料制取硫酸，其流程如图所示。 （3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 III．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 （7）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $