河南郑州市第四高级中学西藏班2025-2026学年下学期高二三月调考 化学试卷

郑州四中西藏班高二化学26年三月调考 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 2. 下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是 A. B. C. D. 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B. 的价层电子排布： C. 的电子排布式：违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 4. a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：c>e C. 简单气态氢化物的稳定性：a<d D. 基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 5. 对σ键和π键的认识不正确的是 A. 分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B. s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的 C. p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的 D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 6. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能 436 243 194 432 A. 键能越大，物质的热稳定性越强 B. 根据原子半径可知键长：，进而推测 C. 与反应生成时，放出热量小于185kJ D. 常温下和的状态不同，与和的键能有关 7. 下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A. CH3CH=CH2 B. CH3-C≡CH C. CH3CH2OH D. CH≡CH 8. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是 A. CCl4 B. SO2 C. CS2 D. BF3 9. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 与中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化 B. 的空间结构为三角锥形 C. 与碱性溶液反应可以生成和 D. 和中的键角前者大 10. 不同周期主族元素的简单氢化物沸点变化曲线如图，依据图示下列说法错误的是 A. 碳族元素简单氢化物沸点逐渐升高，是由于其组成和结构相似，相对分子质量依次增加 B. 氢键一般表示为A－H…B，则氯化氢分子间的氢键可表示为Cl－H…Cl C. 在没有氢键存在的情况下，图中氢化物的沸点主要取决于分子间作用力，即范德华力 D. N、O、F的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素，是因为存在分子间氢键 11. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 晶胞() 晶胞( ) 金刚石 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型 A. 在晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D. 该气态团簇分子的分子式为或 13. 已知NaCl的摩尔质量为，晶体的密度为，图中与最邻近的核间距为，用表示阿伏加德罗常数的值，则可表示为 A. B. C. D. 14. 单晶锗是重要的半导体。原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶锗的晶胞，其中原子分数坐标、、。已知锗晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. D的原子分数坐标为 B. 锗晶胞含有8个锗原子 C. 与锗原子等距离且最近的锗原子数为6 D. 单晶锗的密度 15. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘 A. ③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③ D. ①③⑤ 16. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______，轨道表示式为______，原子核外电子的运动状态有______种。 (2)B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为______，B、C所形成的化合物的电子式为______。 (3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。 (4)E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为[Ar]______，E+的价层电子轨道表示式为______。 17. 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二周期 ⑥ ⑦ 第三周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 第四周期 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。 (4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。 (5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 (6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。 (7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。 18. 炔、丙烯腈、乙烯酮是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： （1）写出基态钙原子的核外电子排布式：_______；Cu元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）乙炔分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型是_______。 （3）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是_______。 19. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。 ①1个分子周围等距且最近的分子有_______个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶角为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为_______。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母)。 a．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 b．水分子极性强，分子间作用力大 c．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。 ①单晶硅中最小的环上有_______个Si原子。 ②1mol单晶硅中含有_______个。 （3）是一种碳的单质，结构如图，1个晶胞中含有_______个分子。 郑州四中西藏班高二化学26年三月调考 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】 ①. N ②. ③. 7 ④. ⑤. ⑥. Fe ⑦. 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ⑧. Cu ⑨. 3d104s1 ⑩. 【17题答案】 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【18题答案】 【答案】（1） ①. (或) ②. 第四周期第ⅠB族 （2） ①. 直线形 ②. 四面体形 （3）、 【19题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. 1:3 ③. ac （2） ①. 6 ②. 2NA （3）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $