2025-2026学年下学期高一化学人教版期中模拟（练习卷）（提升版）

《2025-2026学年下学期高一化学人教版期中模拟（练习卷）（提升版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B A C D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B D B 1．C 【详解】A．人类最早使用的硅酸盐制品是陶瓷，而非玻璃，A错误； B．纯碱、石灰石和石英砂是制备玻璃的原料，制备水泥的原料为黏土和石灰石，B错误； C．硅酸盐结构稳定，因此硅酸盐制品普遍性质稳定、耐高温，C正确； D．沙子的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，只有黏土的主要成分为硅酸盐，D错误； 故选C。 2．A 【分析】氮的固定的定义：将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程。 【详解】首先明确 A．属于化合态含氮化合物，植物吸收化合态氮的过程没有发生游离态氮到化合态氮的转化，不属于氮的固定，A符合题意； B．工业上将游离态的转化为化合态的，属于人工固氮，B不符合题意； C．雷雨天将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮中的高能固氮，C不符合题意； D．在中燃烧将游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 3．D 【详解】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液需先通入NH3，再通入CO2才能生成NaHCO3，仅向NaCl溶液通入CO2无法一步反应得到NaHCO3，A错误； B．NH3在O2、催化剂、加热条件下催化氧化的产物为NO，反应为，无法一步得到NO2，B错误； C．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度极低，工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中反应，用澄清石灰水无法一步制得漂白粉，C错误； D．黄铁矿煅烧生成SO2（），SO2在400~500℃、催化剂条件下与O2反应生成SO3（），SO3用98.3%浓硫酸吸收可得到H2SO4，各步转化均可一步实现，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．乙炔燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A正确； B．反应中C元素化合价由-1价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，选项描述与事实相反，C错误； D．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．“强水”能蚀五金，根据“强水”的描述，推测不是氨水而是硝酸，因为氨水不与金属发生反应而硝酸可以，A错误； B．硝酸见光易分解()，在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．硝酸显酸性不能使酚酞试剂变红，C错误； D．浓硝酸在常温条件下能使铁、铝钝化，加热会与铁、铝发生反应，D错误； 故选B。 6．A 【分析】铝比铜活泼，相对活泼金属作负极，则铝箔为负极，电极反应式为：，铜箔为正极，电极反应式为：，当铝离子和氢氧根离子相遇时再结合为氢氧化铝，甚至进一步失水生成氧化铝，据此解答。 【详解】A．该电池加几滴水后，形成电解质溶液，同时铝箔为负极，铜箔为正极，形成原电池而被激活，A正确； B．由分析可知，铜箔为正极，发生还原反应，B错误； C．电子不经过电解质溶液，铝箔为负极，铜箔为正极，则电子是从铝箔经导线流向铜箔，C错误； D．由分析可知，负极电极反应式为：，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．四种物质中X的能量最高，X最不稳定，A错误； B．C(g)的能量比A(g)+B(g)低，反应是吸热反应，但反应需要加热与反应吸热没有直接关系，该反应不一定需要加热，B错误； C．、都是化学变化，故均存在化学键变化，C正确； D．反应是吸热反应，和反应放出热量，故两个反应的热量变化不相同，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O元素按水的组成比脱去，生成黑色的碳单质，A正确； B．NO2具有氧化性，可将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，使蓝色的晶体变为白色的无水CuSO4，C正确； D．SO2与水反应生成亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为而非，产物应为CaSO4，离子方程式为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，正极反应为PbO2被还原为PbSO4，，方程式符合电荷守恒和物质守恒，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，，C错误； D．过量Cl2会将完全氧化为，不会生成，，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．仅由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．和都属于分子晶体，分子晶体沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量小于，故沸点比低，C错误； D．化学键键能越大物质越稳定，键键能（942 kJ/mol）远大于键键能（167 kJ/mol），故更稳定，稳定性相对差些，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．熟石膏()是医疗用的石膏绷带和工业上制作模型的原料，它是由生石膏()加热制得的，A正确； B．硫酸铵中含有氮元素，属于铵态氮肥，B正确； C．，反应中重新生成，可再次用于吸收，实现循环利用，C正确； D．方法一中反应为、，生成的不属于大气污染物，方法三中生成的可被氧化为，进行合理利用，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．足量氯水能同时氧化和Br-，CCl4层呈橙红色只能说明Br-被氧化为Br2，无法单独证明Br-的还原性强于(实际还原性比Br-强)，该结论本身错误，该实验操作也不能得出该结论，A不符合题意； B．其它条件均相同的情况下，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更快，说明金属活动性(Zn＞Fe)影响反应速率，金属活动性越强，反应越剧烈，该实验结论正确，B符合题意； C．NaOH和水不反应，NaOH溶于水放热是物理溶解过程的热效应，并非发生化学反应放热，结论错误，C不符合题意； D．铝与浓硝酸常温下发生钝化，即在铝表面迅速形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续与浓硝酸反应，钝化是一种化学变化，并非不反应，结论错误，D不符合题意； 故选B。 13．B 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【详解】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 14．D 【分析】该装置本质上是氢氧燃料电池，a侧电极为正极，氧气被还原，电极反应式为，b侧电极为负极，氢气被氧化，电极反应式为，总反应为。 【详解】A．a侧电极氧气被还原，发生、，总反应式为，A正确； B．为阴离子，移向负极，b侧为负极，即从a侧经过交换树脂进入b侧，B正确； C．、中碳元素的化合价均为+4价，a侧电极反应式、b侧电极反应式，总反应为，碳元素的化合价均未发生变化，C正确； D．根据b侧电极反应式为可知，b侧每消耗同时生成，D错误； 故选D。 15．B 【分析】图1中0~10min内Ⅱ减少0.9mol，Ⅰ增加0.3mol，则二者计量数之比=0.9:0.3=3:1，结合方程式可知I为M，Ⅱ为Y，30min时反应已达平衡状态，平衡时Y为0.15mol，列三段式：。 【详解】A．由分析可知，图1中曲线Ⅱ表示的是Y，A错误； B．X的平衡转化率==，B正确； C．内用表示的平均反应速率，C错误； D．等物质的量的气态水能量比液态水高，图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线不可能为②，可能为①，D错误； 故选B。 16．(1) -1 3HO•+NO+OH-=+2H2O (2) NO+NO2+2NH32N2+3H2O 1.2mol (3) NaNO3 6 pH=2，溶液酸性较强，氧化性更强，反应速率更快；Fe与H+反应生成Fe2+，Fe2+也能被氧化而去除 【详解】（1）中氢元素为+1价，所以氧元素的化合价为-1；根据化合价升降守恒配平可得反应②的离子方程式为3HO•+NO+OH-=+2H2O； （2）①N2分子结构式为； ②当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应生成无毒物质氮气和水，反应的化学方程式为 NO+NO2+2NH32N2+3H2O；由方程式可知，每生成2mol N2转移6mol电子，当有3.6 mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为； （3）①NaOH溶液吸收NO和NO2时，主要产物为NaNO2，但过量NO2会生成NaNO3，故该晶体中的主要杂质是NaNO3； ③从图中可看出，pH=6时，最终残留率最低，故pH=6时，去除效果最好；初始的水样，前10min内反应速率较快是因为溶液酸性较强，氧化性更强，反应速率更快；同时Fe与H+反应生成Fe2+，Fe2+也能被氧化而去除。 17．(1)＞ (2)BC (3) 1.2 0.6 = 70% 【详解】（1）该反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为吸热反应，则该反应中断键吸收的总能量＞成键释放的总能量； （2）A．化学反应速率之比等于计量数之比，v(C3H6)=v(C3H8)并不能说明正逆反应速率相等，故A不选； B．该反应正反应为气体体积增大的反应，若容器内压强保持不变，说明各物质浓度不变，可以说明达到平衡状态，故B选； C．C3H8(g)的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，则可以说明达到平衡状态，故C选； D．C3H6(g)与H2均为生成物，起始量均为0且其化学计量数之比为1:1，则其物质的量之比始终保持不变，不能判断反应是否平衡，故D不选； 故选BC； （3）①，1.5mol-0.3mol=1.2mol，即a=1.2； ②由题干知，每生成1molC3H6(g)，需要吸收123kJ能量，0～15min时，反应吸收了172.2kJ能量，即生成了1.4molC3H6(g)，消耗了1.4molC3H8(g)，n(C3H8)=2mol-1.4mol=0.6mol，即b=0.6；此时反应达到了平衡，v正=v逆； ③C3H8的转化率为×100%=70%。 18．(1)将锗矿石粉碎 (2) (3) 防止浓盐酸和氯气大量蒸出，降低了反应物浓度 防止AsCl3、FeCl3、CuCl2蒸出，进入粗GeCl4中，引入杂质 (4) 纯水过量导致盐酸浓度降低，GeO2在盐酸中溶解度增大，不利于GeO2析出 (5)取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成 【分析】本题是由锗矿石制备单质锗的工业流程题，首先在通入空气的条件下锗矿石煅烧为二氧化锗，随后在盐酸酸性条件下，二氧化锗和氯气反应生成氯化锗，提纯后得到纯净的氯化锗，加入纯水氯化锗水解再次得到二氧化锗，用氢气还原为单质锗，以此解题。 【详解】（1）从反应速率的影响因素考虑，为加快焙烧反应速率，可采取的措施有将锗矿石粉碎； （2）AsCl3中的As可以被氯气氧化为+5价，相应的方程式为：AsCl3+Cl2+4H2O=H3AsO4+5HCl； （3）该过程中使用了浓盐酸，具有挥发性，且粗GeO2在加入盐酸后其中铁和铜会生成相应的氯化物，并且结合题中信息可知，相应的氯化物沸点较低，故答案为：防止浓盐酸和氯气大量蒸出，降低了反应物浓度；防止AsCl3、FeCl3、CuCl2蒸出，进入粗GeCl4中，引入杂质； （4）①GeCl4可以水解生成GeO2，相应的方程式为：； ②结合题中信息可知，GeO2在5.3mol·L-1的盐酸中溶解度最小，即当盐酸浓度较低时，GeO2会溶解，故该步骤纯水不能过量，原因是：纯水过量导致盐酸浓度降低，GeO2在盐酸中溶解度增大，不利于GeO2析出； （5）由于制备GeO2的过程中使用了盐酸，则GeO2表面可能吸附有氯离子，则只要检验氯离子即可，则检验方法为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成。 19．(1) (2) (3)BD (4)排净装置中空气 (5) 快 (6) 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 【分析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2=Li2S+4H2O，硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。 【详解】（1）结合分析可知，装置C中有两种产物生成，反应的化学方程式为：； （2）硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气，所以按气流从左至右，导管口连接顺序是a，故答案为：； （3）A．装置A能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随开随用，随关随停，即随制随停；装置A适用于常温下块状固体与溶液反应且放热少、产物易溶。亚硫酸钠呈粉末状，A错误； B．大理石呈块状，B正确； C．生石灰与浓氨水混合放出大量热量，产物微溶于水，C错误； D．FeS是不溶于水的固体，常温下能与稀硫酸反应，D正确； 答案选BD； （4）已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化；实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是排净装置中空气对实验的干扰；故答案为：排净装置中空气； （5）粗锌中铜和锌在稀硫酸中构成原电池，加快了锌失去电子的速度，提高了锌与硫酸的反应速率；硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 故答案为：快；Cu2++H2S=CuS↓+2H+； （6）①加入盐酸能产生使品红褪色的气体，应该为SO2，所以固体中含有；制备Li2S的反应物为，若有，则可能是未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等； ②，， 消耗的硫酸的物质的量为，测得的样品的纯度为100% ％，故答案为：；未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等；。 答案第10页，共10页 答案第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一化学期中模拟试题 · （提升版） · 命题范围：人教必修第二册第5-6章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】 “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C．硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2．下列过程中不属于氮的固定的是 A．植物吸收肥料 B．工业用和合成 C．雷雨天和化合生成NO D．Mg在中燃烧 3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A．纯碱的制备：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B．氨气NH3NO2HNO3 C．工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．黄铁矿 4．【新情景】乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 5．【传统文化】清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是 A．“强水”是氨水 B．“强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中 C．“强水”能使酚酞试剂变红 D．浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化 6．【新情景】某学生根据纸电池的结构示意图，制作了一个简易电池。下列说法正确的是 A．该电池加几滴水就可以激活 B．铜箔发生氧化反应 C．电子从Al箔经滤纸流向铜箔 D．负极电极反应式： 7．反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．四种物质中X最稳定 B．反应一定需要加热 C．、都存在化学键变化 D．的热量变化和和的能量变化相同 8．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑 B．将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝 C．将浓滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色 D．将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．用溶液吸收过量： 10．【新考法】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构与（白磷）相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成放出942 kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是 A．是一种新型化合物 B．和互为同位素 C．沸点比（白磷）高 D．比稳定性相对差些 11．【新情景】某工厂燃煤烟气中含，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法： 方法一：用浆液吸收，生成，再氧化为 方法二：用氨水吸收，生成，进一步氧化为 方法三：先用吸收生成，再用再生 下列说法错误的是 A．方法一获得的可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 B．方法二获得的可作氮肥 C．方法三中能循环利用 D．方法一产生的废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤 12．根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 13．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 14．【新情景】一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A．a侧电极反应为 B．从a侧经过交换树脂进入b侧 C．总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D．理论上b侧每消耗同时生成 15．在恒容密闭容器中充入和（二者物质的量之比为）发生反应：。如图1表示反应物和生成物的物质的量（n）随时间（t）的变化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中曲线Ⅱ表示的是X B．的平衡转化率为 C．内用表示的平均反应速率 D．图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 16．【新情景】工厂烟气(主要污染物为NO、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的。催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示。 中氧元素的化合价为_______，反应②的离子方程式为_______。 (2)催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①分子的结构式为_______。 ②当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该反应的化学方程式为_______。若有3.6mol电子发生转移，则生成的物质的量为_______。 (3)工业上氮氧化物通常是用NaOH溶液吸收。 (已知：、) ①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)。 ②、含量过高会对水中的生物构成安全威胁。纳米铁粉可除去水中的，铁粉的表面积越大，吸附效果越好。 ③三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始_______时去除效果最好。初始的水样，前10min内反应速率较快的原因是_______。 17．【新情景】丙烷脱氢技术是丙烯生产的重要途径之一，随着丙烯需求的增长，这一技术在化工行业中的重要性日益增加。已知丙烷脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，每生成1molC3H6(g)，需要吸收123 kJ能量。请回答下列问题： (1)该反应中断键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)成键释放的总能量。 (2)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．v(C3H6)=v(C3H8) B．容器内压强保持不变 C．C3H8(g)的浓度保持不变 D．C3H6(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 (3)在T1温度下，将2 mol C3H8(g)充入5L的密闭容器中进行上述反应，C3H8的物质的量随时间变化关系如表： t/min 0 2 4 8 15 20 n(C3H8)/mol 2 1.5 a 0.9 b 0.6 ①2~4 min内，C3H6的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1， 则a=________。 ②反应进行至 15 min 时，反应总共吸收了172.2kJ能量，b=_____，此时 v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。 ③反应达到平衡时，C3H8的转化率[转化率=×100%]为________。 18．【新情景】锗在航空航天测控、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用。一种通过锗矿石(主要成分GeS2，还有Cu、Fe、As元素)制备高纯锗的工艺如图所示。 已知：i．部分物质的沸点如下表 物质 GeCl4 AsCl3 FeCl3 CuCl2 沸点/℃ 83 130 316 993 ii．GeO2在5.3mol·L-1的盐酸中溶解度最小 (1)为加快焙烧反应速率，可采取的措施有_______(写一条)。 (2)粗GeO2中含有As2O3，加入足量浓盐酸和Cl2时：As2O3→AsCl3→H3AsO4，补全AsCl3与Cl2反应的化学方程式_______。 (3)粗GeO2→粗GeCl4过程中，反应与蒸馏同时进行，蒸馏温度控制在80~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①_______，②_______。 (4)纯GeCl4加入纯水后生成GeO2。 ①写出该过程中发生的化学方程式_______。 ②该步骤纯水不能过量，原因是_______。 (5)生成的GeO2需要进行洗涤烘干，设计实验方案证明GeO2已洗涤干净_______。 19．【新情景】硫化锂（）是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备。 请回答下列问题： (1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式__________。 (2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a__________（填小写字母，可重复利用）。 (3)利用装置A还可以制备的下列气体是__________（填标号）。 A．：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．：稀盐酸、大理石 C．：浓氨水、生石灰 D．：稀硫酸、硫化亚铁 (4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是__________。 (5)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌__________（填“快”或“慢”），实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为__________。 (6)欲探究产品的成分，现进行如下实验： 实验 操作与现象 结论 I 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含________ Ⅱ 在实验I的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含 ①由上述实验I可知，样品中含有__________杂质（填化学式），实验II中存在杂质的原因可能是__________。 ②测定产品纯度的方法：取样品加入稀硫酸（过量）中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为________%（用含、、、、w的代数式表示）。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共10页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $