专题01 我们呼吸的空气（期中复习课件）八年级下学期初中科学新教材浙教版

专题01 我们呼吸的空气 核心考点概览：空气的成分与用途（期中复习） 核心考点 空气的成分与用途 空气中氧气含量的探究 氧气的性质与用途 氧气的实验室制法 化合反应与分解反应 复习目标 能准确说出空气主要成分的体积分数，列举氧气、氮气、稀有气体的用途，认识空气对人类的重要作用 能独立完成空气中氧气含量的测定实验，分析实验原理、误差原因，总结空气的主要成分 能准确描述氧气的物理、化学性质，列举氧气的用途，理解 “性质决定用途” 的逻辑 掌握氧气的实验室制取原理、发生装置、收集装置、检验与验满方法，理解实验室制取气体的一般思路 能准确说出化合反应、分解反应的特点，正确辨析两种基本反应类型 考情规律 基础必考点，常以选择题、填空题考查，易混淆各成分的体积分数（如氮气约 78%、氧气约 21%） 实验探究高频考点，常以实验题形式考查，易错点为实验误差分析、装置改进 核心考点，常结合化学方程式考查，易混淆不同物质在氧气中燃烧的现象 实验核心考点，期中必考，易在装置选择、操作步骤、化学方程式书写上出错 基础易混点，常结合化学方程式以选择题形式考查 核心考点 催化剂 氧化反应与氧化物 燃烧的条件 剧烈氧化与缓慢氧化 灭火原理与方法 复习目标 理解催化剂的概念（一变二不变），掌握催化剂的作用 理解氧化反应的概念，掌握氧化物的定义，能准确识别氧化物 理解燃烧的概念，运用控制变量法设计实验探究燃烧的三个条件 区分剧烈氧化（燃烧、爆炸）和缓慢氧化（生锈、呼吸），理解氧化反应的共性，树立安全意识 掌握灭火的三个原理，列举常见的灭火方法，了解火灾自救的一般方法 考情规律 高频易错点，常以选择题、实验探究题考查，易忽视催化剂的 “化学性质不变” 基础考点，常以选择题形式考查，易混淆氧化物与含氧化合物 实验探究高频考点，常以实验题、情境题考查，易在变量控制上出错 基础考点，常结合生活实际以选择题考查，易混淆两种氧化的特点 生活应用必考点，常以情境题、选择题考查，易混淆灭火原理与具体方法 核心考点 质量守恒定律 质量守恒定律的实验验证 化学方程式 化学方程式计算 质量守恒定律的发现历史 复习目标 理解质量守恒定律的内容，用其解释常见现象，掌握其微观本质（原子的种类、数目、质量不变） 能选取合适的实验验证质量守恒定律，分析实验设计的合理性，解释微观本质 理解化学方程式的意义，掌握书写规则，正确书写常见化学反应的化学方程式，建立 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征 能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算步骤与格式 了解质量守恒定律的发现历程，认识定量研究对科学发展的重要作用 考情规律 核心必考点，期中必考，常以选择题、实验题、计算题考查，易在有气体参与 / 生成的实验中出错 实验探究高频考点，常以实验题形式考查，易忽视密闭装置的要求 核心考点，贯穿全章，易在配平、条件、气体 / 沉淀符号上出错 计算必考点，期中必考，易在步骤规范、比例式计算上出错 拓展考点，常以阅读题、探究题考查，侧重态度责任 核心考点 空气质量与健康 空气污染的防治 复习目标 知道空气质量对人类健康的影响，列举空气污染的主要来源（如工业废气、汽车尾气等） 举例说明空气污染的防治措施，提升环境保护意识 考情规律 基础考点，常结合生活实际以选择题、简答题考查 应用考点，常以简答题、情境题考查，侧重态度责任 易错点：空气是多种气体的混合物，它的恒定组成成分为氧气、氮气、稀有气体，可变组成成分为二氧化碳和水蒸气，其因地因时而异，如雨天空气中水蒸气的含量变大。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 知识点01 空气的组成成分 1.氧气的用途 氧气可以分为医用氧和工业氧。医用氧用于治病救人，工业氧用于生产或产品加工。 2.氮气和稀有气体的性质和用途 知识点02 空气是最重要的自然资源 气体 性质 性质 用途 气体 物理性质 化学性质 用途 氮气 通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水 不燃烧，不支持燃烧；不活泼 ①氮气是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料； ②常用作保护气，如焊接金属时常用氮气来隔绝空气； ③灯泡中充氮气以延长使用寿命； ④食品包装时充氮气可以防腐、保鲜； ⑤可做冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉、冷藏人体细胞组织和冻死病变的细胞； ⑥超导材料利用液氮冷却到某一低温下会显示出超导性 稀有气体 无色、无味的气体，难溶于水 很不活泼 ①常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气； ②制成各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； ③利用稀有气体可以制成激光器； ④氙气可用于医疗麻醉剂； ⑤液态氦可用于制造低温环境 知识点03 氧气的性质 1.氧气的物质性质 （1）颜色和气味：通常状况下为无色、无味的气体。 （2）溶解性：氧气不易溶于水，常温常压下1L水中大约能溶解30mL的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。 （3）密度：在标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气密度（1.293 g/L）略大。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。硫、铁等许多物质都能与氧气发生反应。 （1）氧气能使带火星的木条复燃 （2）氧气与硫、铁丝的反应 知识点03 氧气的性质 3.氧化反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 4.氧化物 （1）定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物。 （2）分类 1.氧气的工业制法 ①原理：利用液氧的沸点（-183℃）和液氮的沸点（-196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。 ②过程： （2）膜分离技术制取氧气 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧量90%以上的富集空气。 知识点04 氧气的制取 知识点04 氧气的制取 2.氧气的实验室制法 （1）药品：过氧化氢、二氧化锰。 （2）反应原理： ①二氧化锰在该反应中起加快过氧化氢分解的作用，但不改变过氧化氢产生氧气的总量，且二氧化锰在反应前后质量和化学性质都保持不变。 ②该反应不加入二氧化锰也能够发生，只是发生反应的速度较慢。 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制氧气 ①药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。 ②反应原理： 3.催化剂 （1）催化剂：在化学反应里只起改变反应速度的作用，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫作催化剂（工业上又叫作触媒）。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 （3）对催化剂的理解 ①能改变反应速度，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变，如块状催化剂反应后可能变为粉末状。 ③催化剂是针对具体的反应而言的，某一个反应的催化剂在另一个化学反应中可能成为反应物、生成物或毫无关联的物质。如MnO2是过氧化氢分解的催化剂，在KMnO4分解中是生成物。 知识点04 氧气的制取 ④催化剂不是万能的，也不是唯一的，在某个化学反应中，可选择不同的物质作为催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应的速度，不能增加或减少生成物的质量。 规律总结 催化剂具有“一变”和“两不变”的特点： ①“一变”：改变其他物质的化学反应速度。 知识点04 氧气的制取 1.化合反应 （1）定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。 （2）特点：反应物有多种，生成物只有一种，即“多变一”。 （3）表达式：A+B+…一→C。 2.分解反应 （1）定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应。 （2）特点：反应物只有一种，生成物有多种，即“一变多”。 （3）表达式：A→B+C+…。 知识点05 化合反应和分解反应 1.可燃物燃烧的条件 可燃物燃烧必须同时满足的条件：一是要有助燃剂（常用的助燃剂为氧气）；二是温度达到该可燃物的着火点。 易错点：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。一般情况下，只能升高或降低可燃物的温度，而不能升高或者降低可燃物的着火点。 2.燃烧 （1）定义：通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 （2）氧化反应类型 ①剧烈氧化：氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。 ②缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如苹果的变色、铁的生锈和动植物的呼吸作用。 知识点06 燃烧的条件 （3）自燃 如果物质在缓慢氧化过程中产生的热不能及时散失，温度就会逐渐升高，当达到物质的着火点时，该物质就会自发地燃烧起来，这就是自燃。 举例：粮食、麦秆、煤炭等，如果堆放不合理、空气不流通，可能引起自燃。 知识点06 燃烧的条件 1.灭火原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离。 （2）使可燃物与空气（或氧气）隔绝。 （3）降低可燃物的温度到着火点以下。 易错点： ①灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。 ②只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 ③一般火灾可用水灭火，是利用水易吸热，可降低温度，从而使温度达不到可燃物的着火点，而不是降低了可燃物的着火点。 知识点07 灭火与火灾自救 1.质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 ·易错点：（1）质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 （2）这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应（反应剩余）的那部分的质量。 （3）该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。 （4）很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。 知识点08 质量守恒定律 2.对质量守恒定律的解释 （1）微观角度：从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是（反应物）分子分裂成原子，原子重新组合成（生成物）分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，原子的质量总和没有改变，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 知识点08 质量守恒定律 1.化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的方程式叫作化学方程式。 举例：如： 、 等。 2.化学方程式的意义 （1）定性视角：表示反应物、生成物以及反应条件 （2）定量视角：表示反应物、生成物各物质之间的质量比 知识点09 化学方程式 1.依据化学方程式进行计算的理论依据 化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。 2.依据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一定要规范化，具体计算步骤为“设→方→关→列→求→答”。 3.计算中常用的关系式 （1） 。 （2） 。 （3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 （4）质量=密度×体积。若给出的是气体体积，则需换算为质量。 知识点10 据化学方程式进行计算 1.空气主要污染物和污染源 知识点11 空气污染 2.空气质量指数 （1）空气质量指数（简称AQI）是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，可以直观、简明、定量地描述环境空气质量状况。 （2）目前参与空气质量评价的污染物 二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）等。 3. 空气污染的防治 （1）减少污染物排放量（2）合理规划工业区与非工业区（3）加大植树造林力度 知识点11 空气污染 题型一 空气中氧气含量的测定 归｜纳｜总｜结 红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热量;若氧气含量测定结果偏小，其原因可能是装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，或使用红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气;若氧气含量测定结果偏大，其原因可能是点燃红磷后伸入过慢，有气体受热逸出，或弹簧夹没有夹紧，有气体从导管中逸出等。 题型一 空气中氧气含量的测定（典例解析） 【典例1】如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是（　　） A．可用木炭代替红磷进行实验 B．红磷量不足会导致测定结果偏大 C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大 D．该实验可以说明氮气难溶于水 题型一 空气中氧气含量的测定（典例解析） 【答案】D 【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，因此不能用木炭代替红磷进行实验，故A说法错误； B、红磷量不足就不能耗尽瓶内的氧气，实验结束装置冷却至室温后，打开止水夹，进入的水偏少，会导致测定结果偏小，故B说法错误； C、未冷却至室温就打开止水夹会导致进入的水偏少，会导致测定结果偏小，故C说法错误； D、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶容积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故D说法正确。 故选：D。 题型一 空气中氧气含量的测定（变式解析） 【变式1】某学习小组同学设计了如图所示的装置进行实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束，集气瓶内气体恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是（　　） A．点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞 B．为防止空气污染，两个集气瓶中均应盛放适量水 C．实验中打开弹簧夹后，两个集气瓶中注入的水量相同 D．实验中可观察到甲中产生大量白烟，乙中有耀眼的白光 题型一 空气中氧气含量的测定（变式解析） 【答案】A 【解答】解：A、点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，若缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果不准确，故选项说法正确。 B、甲中应盛放适量水，以吸收五氧化二磷，防止空气污染；乙中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不属于空气的污染气体，不需要盛放适量水，故选项说法错误。 C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，甲中气体体积减少，压强减小；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，乙中虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，压强变化不大；实验中打开弹簧夹后，两个集气瓶中注入的水量不相同，故选项说法错误。 D、实验中可观察到甲中产生大量白烟，乙中发出红光，故选项说法错误。 故选：A。 题型一 空气中氧气含量的测定（变式解析） 【变式2】用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（　　） A．水槽中液面下降 B．瓶中液面最终上升至1处 C．红磷燃烧，产生白烟 D．瓶中液面先下降，后上升 题型一 空气中氧气含量的测定（变式解析） 【答案】B 【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，使水槽中液面下降，不能证明空气中O2含量，故选项错误。 B、瓶中液面最终上升至1处，是因为红磷燃烧消耗了空气中的氧气，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2含量，故选项正确。 C、红磷燃烧，产生白烟，是红磷燃烧的实验现象，不能证明空气中O2含量，故选项错误。 D、瓶中液面先下降，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀；后上升，是因为消耗了空气中的氧气，但不能证明空气中O2含量，故选项错误。 故选：B。 题型二 氧气的性质 关｜键｜提｜醒 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 题型二 氧气的性质（典例解析） 【典例1】如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果 C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧 D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出 题型二 氧气的性质（典例解析） 【答案】C 【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成，故选项说法正确。 B、实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积，增强聚热效果，有利于铁丝持续燃烧，故选项说法正确。 C、若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也不能在空气中燃烧，故选项说法错误。 D、集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出，故选项说法正确。 故选：C。 题型二 氧气的性质（变式解析） 【变式1】实验装置如图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是 （　　） A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变小后又变大 D．先变大后又变小 题型二 氧气的性质（变式解析） 【答案】C 【解答】解：白磷燃烧时消耗氧气，产生五氧化二磷。此时因燃烧产生热量，容器内气体体积膨胀。气球变小，过一段时间，温度下降后。由于产物五氧化二磷为固态，容器内的压强变小，此时气球必然变大。由此可知：甲瓶中的气球的变化情况是先变小后又变大； 故选：C。 题型二 氧气的性质（变式解析） 【变式2】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是（　　） A．除去镁条表面氧化膜 B．使镁条表面平整 C．提高镁条表面的温度 D．降低镁条的着火点 题型二 氧气的性质（变式解析） 【答案】A 【解答】解：镁的化学性质较为活泼，在空气中能与氧气反应，其表面生成一层氧化镁薄膜，做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是除去镁条表面氧化膜。 故选：A。 题型三 氧气的实验室制取 关｜键｜提｜醒 实验室制取氧气的实验设计与操作中，需系统掌握其反应原理、物理性质（水溶性、密度）及实验规范。装置选择应依据反应条件：固态反应物加热反应采用固体加热型装置，固-液常温反应则选用固液常温型装置；收集方法依据物理性质确定，利用氧气低水溶性特征可采用排水法，基于密度大于空气且不反应的特性可选用向上排空气法。同时，需结合仪器功能与操作规范，对装置进行组装、误差评估或优化改良，并具备依据装置逆向推导反应原理、物质性质及实验要点的分析能力。 题型三 氧气的实验室制取（典例解析） 【典例1】用“W“型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（　　） A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡 B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光 C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰 D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾 题型三 氧气的实验室制取（典例解析） 【答案】D 【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用，立刻产生大量气泡，故选项说法正确。 B、若a处粉末是木炭粉，加热时木炭粉与氧气反应，能看到木炭燃烧，发出白光，故选项说法正确。 C、若a处粉末是硫粉，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。 D、若a处粉末是镁粉，生成氧化镁白色粉末，没有白雾，故选项说法错误。 故选：D。 题型三 氧气的实验室制取（变式解析） 【变式1】实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设达了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（　　） A．装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流 B．使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末 C．关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好 D．利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停” 题型三 氧气的实验室制取（变式解析） 【答案】C 【解答】解：A、高锰酸钾受热不生成水，主要是固体加热装置容易产生冷凝水，为了避免水冷凝后倒流，才将试管口要略向下倾斜，叙述不合理，故A不符合题意； B、使用装置乙分解双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，不需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末，叙述不合理，故B不符合题意； C、向上拉装置丙中注射器的，将空气吸入，关闭活塞a，则保持内外压强一致，若活塞始终不下落，则装置气密性良好，叙述合理，故C符合题意； D、二氧化锰是粉末，会从试管中漏下进入溶液，无法实现固液分离，不可实现“随开随用、随关随停”的操作，叙述不合理，故D不符合题意； 故选：C。 题型三 氧气的实验室制取（变式解析） 【变式2】实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（　　） A． B． C. D. 题型三 氧气的实验室制取（变式解析） 【答案】C 【解答】解：用分液漏斗加过氧化氢溶液，将过氧化氢溶液滴入到水中，可以降低浓度，且可以控制液体的滴加的速率，进而控制反应速率，所以发生装置能达到最佳效果的是C。 故选：C。 题型四 燃烧的条件 关｜键｜提｜醒 要解答燃烧类题目，需掌握以下要点： 1.燃烧的定义：燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的反应。 2.燃烧条件：必须同时满足三个条件——有可燃物、有氧气（或助燃剂）、温度达到着火点（物质燃烧的最低温度，本身固有，不会改变）。 3.解题方法：仔细分析题目中的实验、图片或文字信息，结合生活经验，判断物质是否满足燃烧条件。例如，铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，因为空气中氧气浓度不够高。 4.注意事项： 写燃烧反应方程式时，条件写“点燃”（如“红磷 + 氧气 → 五氧化二磷，条件：点燃”），不能写“燃烧”。 着火点是物质本身的属性，不会因环境改变。 题型四 燃烧的条件（典例解析） 【典例1】传统打铁花是我国非物质文化遗产，其成功关键之一是保持熔炉高温，从而获得高温铁水，此时需要一人不断地拉风箱（如图），其目的是（　　） A．减少多余可燃物 B．提供充足的空气 C．降低木材着火点 D．增加木材的温度 题型四 燃烧的条件（典例解析） 【答案】B 【解答】解：A．拉风箱的主要作用并不是减少可燃物，而是通过增加空气流动来促进燃烧，故不符合题意。 B．空气中的氧气是燃烧过程中必不可少的成分，拉风箱通过不断鼓入空气，提供了充足的氧气，充足的空气能提高木材的燃烧效率，使其释放出更多的热量。通过提高燃烧效率，熔炉能够保持高温，从而熔化铁料，获得高温铁水，故符合题意。 C．拉风箱并不能降低木材的着火点，着火点是物质的固有属性，不会因为空气流动而改变，故不符合题意。 D．拉风箱通过提供充足的空气，促进燃烧，从而间接增加熔炉的温度，而不是直接增加木材的温度，故不符合题意。 故选：B。 题型四 燃烧的条件（变式解析） 【变式1】一个小小的烟头往往会引起一场大火，所以要提高安全意识。烟头在火灾发生中的“罪状”是（　　） A．提供可燃物 B．使可燃物温度达到着火点 C．提供助燃剂 D．降低可燃物的着火点 题型四 燃烧的条件（变式解析） 【答案】B 【解答】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是温度达到着火点。 故选：B。 题型四 燃烧的条件（变式解析） 【变式2】火折子被誉为古代的“打火机”（如图），其制作与使用方法中不利于燃烧的是（　　） A．将棉花、松香、硫磺等可燃物混合 B．将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧 C．点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔 D．使用时取下盖子，吹一下就能复燃 题型四 燃烧的条件（变式解析） 【答案】B 【解答】解：A、将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，增大了反应物的接触面积，有助于燃烧，故正确； B、将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧，不利于与空气充分接触，不利于燃烧，故错误； C、点燃后装入竹简，竹简盖子上有小孔，有利于与空气充分接触，有助于燃烧，故正确； D、使用时取下盖子，吹一下就能复燃，是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，有助于燃烧，故正确； 故选：B。 题型四 质量守恒定律 关｜键｜提｜醒 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，同时，还要注意以下几点： 1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量． 2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）． 3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用． 题型四 质量守恒定律（典例解析） 【典例1】如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“ ”表示磷原子，“ ”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　） A． B . C. D. 题型四 质量守恒定律（典例解析） 【答案】D 【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及数目不变。反应后有10个氧原子和4个磷原子，反应前有10个氧原子，因此虚线框中应该是4个磷原子。 故选：D。 题型四 质量守恒定律（变式解析） 【变式1】在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 题型四 质量守恒定律（变式解析） 【答案】C 【解答】解：设生成C的质量为x。 A+2B＝C+2D 22 2×9 x  3.6g x＝4.4g 则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。 故选：C。 题型四 质量守恒定律(变式解析） 【变式2】化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，完全燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.54g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　） A．物质R中C与H的元素质量比为4：1 B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素 C．物质R的组成元素中O质量分数最高 D．R可能为C2H6O 题型四 质量守恒定律（变式解析） 【答案】D 【解答】解：A、由分析可知，R中C与H的元素质量比＝0.24g：0.06g＝4：1，故选项说法正确。 B、由分析可知，R中含有碳、氢、氧元素，故选项说法正确。 C、R中碳、氢、氧元素质量分别为0.24g、0.06g、0.32g，则氧元素质量分数最高，故选项说法正确。 D、若R为C2H6O，碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，由分析可知，R中碳、氢、氧元素质量比为0.24g：0.06g：0.32g＝12：3：16，两者不相符，所以R不可能为C2H6O，故选项说法错误。 故选：D。 分层验收：基础通过训练 1.将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素 【答案】C 【解答】解：将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，则煮沸后的水中几乎不含氧分子。 故选：C。 分层验收：基础通过训练 2.分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该过程中分子停止了运动 B．该过程中氧分子的大小发生改变 C．该过程可推断分子的大小N2＞O2 D．该过程中氧分子化学性质发生了改变 分层验收：基础通过训练 【答案】C 【解答】解：A、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，分子总是在不断运动的，故选项说法错误。 B、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，该过程中氧分子的大小没有发生改变，故选项说法错误。 C、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程氮分子等不能通过某型分子筛，可推断分子的大小N2＞O2，故选项说法正确。 D、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 分层验收：基础通过训练 3.实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确； B、在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误； C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。 故选：A。 分层验收：期中重难突破练 4.小科发现教材中如图实验存在缺陷：玻璃管内容积小，氧气量少；乙醚容易汽化，实验时浓度往往会高于其燃烧的极限浓度，这些都会造成实验失败。于是小科将实验试剂换成某可燃物与氯酸钾混合粉末来提高实验成功率。下列关于该实验改进的说法正确的是（　　） A．选用可燃物的着火点要高 B．氯酸钾的作用是提供氧气 C．实验时要将活塞缓慢下压 D．氯酸钾可用双氧水代替 【答案】B 【解答】解：A.若选用可燃物的着火点高，在有限的条件下，更不容易被点燃，不利于提高实验成功率，故A错误。 B.氯酸钾在加热条件下会分解产生氧气，为可燃物的燃烧提供氧气，从而有助于实验成功，故B正确。 C.实验时将活塞缓慢下压，产生的热量会散失，不能使温度快速达到可燃物的着火点，不利于实验进行，故C错误。 D.双氧水是液体，若代替氯酸钾，与可燃物混合时，实验装置和操作与原固体混合物的实验会有很大不同，且无法像氯酸钾那样稳定地提供氧气，不能简单代替，故D错误。 故选：B。 分层验收：期中重难突破练 5.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】B 【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确； B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误； C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确； D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确； 故选：B。 分层验收：期中重难突破练 6.在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为 （　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 【答案】C 【解答】解：在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（31×4）：（32×5）：（142×2）＝31：40：71。 故选：C。 分层验收：期中综合拓展练 7.天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入5.6克氧化钙，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为 （　　） A．5.6克 B．10克 C．7.8克 D．无法确定 分层验收：期中综合拓展练 【答案】C 【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入5.6克氧化钙，反应后左边增加5.6g，所以右边增加的质量需要是5.6g。 50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸所含HCl的质量为50g×7.3%＝3.65g 设加入碳酸钙的质量是x，增加量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 增加质量 100 73 44 56 x 3.65g y x＝5g y＝2.8。 所以为维持平衡需要继续加入5.6g﹣2.8g＝2.8g的碳酸钙维持平衡（这2.8g碳酸钙不参加反应） 所以加入的碳酸钙的质量为5g+2.8g＝7.8g 故选：C。 分层验收：期中综合拓展练 8.善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。 （1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　 ；图2用烧杯罩住熄灭：　 。 （2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　 ； 分层验收：期中综合拓展练 【答案】（1）降低温度到着火点以下；隔绝氧气或隔绝空气； （2）移走可燃物。 【解答】解：（1）用嘴吹灭蜡烛，主要是因为吹气时带走了蜡烛火焰周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而达到灭火的目的。所以图1用嘴吹灭的灭火原理是利用气体的流动，带走热量，使温度降低到着火点以下；用烧杯罩住蜡烛，蜡烛燃烧消耗氧气，随着氧气逐渐减少，蜡烛因缺氧而熄灭。所以图2用烧杯罩住熄灭的灭火原理是隔绝氧气（或空气）； （2）“釜底抽薪”意思是把柴火从锅底抽掉，这样就移除了可燃物，使燃烧无法继续进行。所以“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物。 故答案为：（1）降低温度到着火点以下；隔绝氧气或隔绝空气； （2）移走可燃物。 分层验收：期中综合拓展练 9.小滨利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是 　 。 （2）由图乙可知，在 　 　 秒时，反应刚好停止。 （3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由 　 　 。 分层验收：期中综合拓展练 【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）80； （3）装置漏气（答案不唯一）。 【解答】解：（1）加热粗铜丝，白磷温度升高，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧，产生大量的白烟；故答案为：白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）由图乙可知，在80秒时，反应刚好停止，因为此时装置内的压强不再改变；故答案为：80； （3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，其理由是白磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹；故答案为：装置漏气（答案不唯一）。 分层验收：期中综合拓展练 10.为了验证空气中氧气的体积分数大约为，某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案（A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水），请根据图示装置回答有关问题： （1）你认为B装置与A装置相比，优点是 　 。（写出一个优点即可） （2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是 　。 （3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是 　 　 。 （4）瓶内的水的作用除了吸收热量外，还有什么作用？　 　 。 （5）打开止水夹后，进入广口瓶的水不到刻度线“1”处，请写出造成这个现象的两个原因①　 　 ；②　 　 。 分层验收：期中综合拓展练 【答案】（1）实验结果更准确、更环保（合理即可）； （2）木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）； （3）红磷燃烧，产生大量白烟，放热； （4）吸收五氧化二磷； （5）红磷的量不足；未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）。 分层验收：期中综合拓展练 【解答】解：（1）B装置与A装置相比，不用在外面加热再伸入集气瓶，避免瓶内空气受热膨胀逸出引起的误差，优点是实验结果更准确、更环保； （2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变； （3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； （4）红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒并放出热量，瓶中装水的作用是吸热并吸收五氧化二磷； （5）红磷的量不足、装置漏气、未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹等都会导致测定数据偏小。 故答案为：（1）实验结果更准确、更环保（合理即可）； （2）木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）； （3）红磷燃烧，产生大量白烟，放热； （4）吸收五氧化二磷； （5）红磷的量不足；未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）。