精品解析：2026年山东聊城市阳谷县实验中学中考第一次模拟考试化学试题

阳谷县实验中学第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本题包括15小题1-10每小题2分，11-15题，每小题3分，共35分) 1. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. 材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是 A. 不锈钢菜刀 B. 玻璃水杯 C. 陶瓷碗 D. 塑料脸盆 3. 2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、LED屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用新能源。下列说法中，正确的是 A. 机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 B. 可降解塑料在使用过程中会分解产生有毒气体 C. LED灯发光时，电能转化为光能 D. 氢燃料电池工作时，热能转化为电能 4. “沈水之阳，我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是 A. 焚烧秸秆 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 随意丢弃食品包装袋 D. 建设“口袋公园”，实现开门见绿，抬头赏景 5. 化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是 A. 缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 人体所需的热量主要来自糖类 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 6. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 7. 配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液时，下列操作不会导致结果偏大或偏小的是 ①称量的硝酸钾倒入烧杯时，有部分固体洒落到实验台上； ②用量筒量取水时仰视读数； ③烧杯内壁有少量水； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出； ⑤称量硝酸钾时物码颠倒 A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④ 8. 下列关于金属材料的认识，不正确的是 A. 武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 C. 合金是由两种或多种金属熔合而成 D. 生活中应用最广泛的金属是铁 9. 工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图： 上述过程的化学反应原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是 A. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B. 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于复分解反应 B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH C. 如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 12. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价－物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是C点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 15. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究影响反应速率的因素 B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.探究铁生锈需与水接触 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(共65分) 16. 用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分CaSO4•2H2O)的主要物质转化关系如图： （1）吸收塔中，生成一种酸－亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______。 （2）现取40.8g石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。石膏开始分解的温度是______。 （3）计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4•2H2O的质量(写出计算过程) 17. 2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。 “天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______。 （2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和______。 （3）防热夹层材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。 （4）飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为______。 18. 某化学小组探究稀盐酸的化学性质，他们将过量稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： （1）不发生反应的是______(填序号，下同)，冒气泡的是______。 （2）D试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）E试管中出现的现象是______。 （4）C试管中发生反应的化学方程式为：______。 19. 兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【查阅资料】 ①含有NH的溶液与足量NaOH溶液，微热，会产生有氨味的气体。 ②有关物质的溶解性： 物质 NH4Cl NH4NO3 NaOH AgNO3 AgCl 溶解性 溶 溶 溶 溶 不溶 【探究一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图所示。测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 （1）根据测定结果，该农田的土壤酸碱性呈______。 （2）浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的______操作。 （3）不同的农作物生长适应的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物是______。 农作物 a西瓜 b葱 c玉米 d胡萝卜 适应的pH范围 5.0-7.0 7.0-7.4 6.5-7.0 5.3-6.0 【探究二】土壤酸碱性对植物生长的影响 （4）小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图。由图可知，土壤pH=______时，绿豆生长状况最好。 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 （5）小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥NH4Cl。为检测NH4Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热 ______ 无NH 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量 ______溶液 产生白色沉淀 有Cl- 【反思交流】 （6）农作物吸收NH的量比Cl-的量______(填“大”或“小”)。 【拓展延伸】 （7）在农作物吸收NH的同时，会释放出H+，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是______(用化学方程式解释)。 【查阅资料】农作物吸收NO的同时，会释放出OH-。 （8）小组同学认为酸性土壤中更适合施用化肥NH4NO3，可以减轻土壤进一步酸化问题。理由是______。 20. 如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 （1）用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有______。 （2）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是______，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤：①烘干②过滤③洗涤④溶解，正确的操作顺序是______(填序号)。 （3）用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）选择发生装置需要考虑______。 21. 现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。 因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇(CH3OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）“碳中和”中的碳指的是______(填“碳单质”或“二氧化碳”)。 （2）合成工厂中合成甲醇的化学方程式为______，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是______。 22. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签破损的无色溶液，标签上残留“H2”字样，同学们对该溶液成分展开探究。 【提出猜想】 猜想1：该溶液是H2O(水) 猜想2：该溶液是H2O2(过氧化氢溶液) 猜想3：该溶液是H2SO4(稀硫酸) 【查阅资料】 1.过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰(MnO2)可快速分解产生氧气。 2.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应生成氢气。 【实验探究】 （1）填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液。 溶液______ 猜想3不成立 ②向步骤①的试管中加入少量二氧化锰(MnO2) 试管内产生______，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 猜想2成立，猜想1不成立 【实验反思】 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 （3）过氧化氢溶液需______保存，原因是______。 （4）实验室保存药品时，应______，防止标签破损无法辨认药品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳谷县实验中学第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本题包括15小题1-10每小题2分，11-15题，每小题3分，共35分) 1. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 2. 材料是社会文明进步的重要标志。下列生活用品中由合成材料制成的是 A. 不锈钢菜刀 B. 玻璃水杯 C. 陶瓷碗 D. 塑料脸盆 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢菜刀是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误； B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误； C、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 故选D。 3. 2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、LED屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用新能源。下列说法中，正确的是 A. 机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 B. 可降解塑料在使用过程中会分解产生有毒气体 C. LED灯发光时，电能转化为光能 D. 氢燃料电池工作时，热能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝合金属于合金，合金是由多种物质组成的混合物，不属于纯净物，不符合题意。 B、可降解塑料属于环保材料，使用过程中不会分解产生有毒气体，不符合题意。 C、LED灯发光时，将电能转化为光能，符合题意。 D、氢燃料电池工作时，是将化学能直接转化为电能，不是热能转化为电能，不符合题意。 故选C。 4. “沈水之阳，我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是 A. 焚烧秸秆 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 随意丢弃食品包装袋 D. 建设“口袋公园”，实现开门见绿，抬头赏景 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和有毒气体，污染空气，不利于保护家乡环境，故A错误； B、随意燃放烟花爆竹，会产生大量的烟尘、二氧化硫和噪声污染，不利于保护家乡环境，故B错误； C、随意丢弃食品包装袋，会造成白色污染，不利于保护家乡环境，故C错误； D、建设“口袋公园”，实现开门见绿，抬头赏景，提高环境的质量，有利于保护家乡环境，故D正确； 故选：D。 5. 化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是 A. 缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 人体所需的热量主要来自糖类 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意； B、贫血可补充铁元素，但是不是越多越好，应适量，符合题意； C、人体所需的热量主要来自于糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意； D、水果、蔬菜富含维生素，不符合题意。 故选B。 6. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 【答案】A 【解析】 【详解】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确； C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确； D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。 故选A。 7. 配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液时，下列操作不会导致结果偏大或偏小的是 ①称量的硝酸钾倒入烧杯时，有部分固体洒落到实验台上； ②用量筒量取水时仰视读数； ③烧杯内壁有少量水； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出； ⑤称量硝酸钾时物码颠倒 A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①称量的硝酸钾倒入烧杯时，有部分固体洒落到实验台上，使溶质的质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小； ②用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会导致溶质的质量分数偏小； ③烧杯内壁有少量水，使溶剂的质量偏大，会导致溶质的质量分数偏小； ④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶质质量分数不变； ⑤称量硝酸钾时物码颠倒，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，即砝码质量=药品质量+游码的质量，则硝酸钾的实际质量=砝码的质量-游码的质量，因此硝酸钾质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小； 故选D。 8. 下列关于金属材料的认识，不正确的是 A. 武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 C. 合金是由两种或多种金属熔合而成 D. 生活中应用最广泛的金属是铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金熔点一般低于成分金属，武德合金比成分金属熔点低，温度升高会熔断，可做保险丝，正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，正确； C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，错误； D、生活中应用最广泛的金属是铁，正确； 故选C。 9. 工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图： 上述过程的化学反应原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是 A. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B. 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，反应中生成碳酸氢钠与氯化铵的质量比为84:53.3，即生成的碳酸氢钠的质量大，反应后碳酸氢钠先结晶析出，说明该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，选项错误； B、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，即析出晶体后剩余溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，选项错误； C、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，选项错误； D、气体的溶解度随压强增大而增加，所以在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能够溶解更多的二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，选项正确，故选D。 10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于复分解反应 B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH C. 如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意； C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。 故选B。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误； B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误； C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。 12. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 不溶性杂质主要是泥沙 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】C 【解析】 【详解】A. “海水晒盐”的主要生产方法是将海水引到海滩的蒸发池、结晶池中利用风吹日晒，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，得到的粗盐中不溶性杂质主要是泥沙，选项正确； B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器外边或冲坏滤纸，选项正确； C. 操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，因氯化钡加在碳酸钠后，过量的氯化钡会混入氯化钠，导致引入杂质，选项错误； D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，选项正确。 故选C。 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意； B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价－物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是C点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 【答案】CD 【解析】 【详解】A、 a点为化合价0价的铜单质，铜具有良好导电性，可制成导线，说法正确，该选项不符合题意。 B、d点为+2价铜元素对应的碱类物质，化学式为，说法正确，该选项不符合题意。 C、中铜元素为+1价，属于氧化物，对应图中氧化物类别的+1价e点，该选项符合题意。 D、该化学方程式未配平，正确反应为，说法错误，该选项符合题意。 故选CD。 15. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究影响反应速率的因素 B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.探究铁生锈需与水接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、等质量的铁粉、铁块分别滴加等体积的稀盐酸、稀硫酸，实验过程中存在金属的颗粒大小不同，酸的种类不同两组变量，实验不能探究影响反应速率的因素，实验不能达到实验目的； B、比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，等质量的碘分别滴加适量汽油、蒸馏水，实验能达到实验目的； C、探究Fe、Cu、Ag的金属活动性，分别向银丝、铜丝加入相同体积的硫酸亚铁溶液，银丝、铜丝表面没有明显现象，证明铜、银金属活动性比铁弱，无法验证银、铜金属活动性强弱，实验不能达到实验目的； D、左侧试管铁钉与水、空气接触，右侧试管铁钉只与水接触，探究铁生锈需与空气接触，实验不能达到实验目的； 故选：B。 二、填空与简答题(共65分) 16. 用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分CaSO4•2H2O)的主要物质转化关系如图： （1）吸收塔中，生成一种酸－亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______。 （2）现取40.8g石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。石膏开始分解的温度是______。 （3）计算40.8g该石膏样品中含有CaSO4•2H2O的质量(写出计算过程) 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 （2） 70℃  （3）解：设40.8g石膏样品中含有的质量为x。 石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g       答：40.8 g该石膏样品中含有质量为34.4 g。 【解析】 【小问1详解】 将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色； 【小问2详解】 如右图所示，70℃时固体质量开始减少，说明此时，石膏开始分解； 【小问3详解】 见答案。 17. 2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。 “天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是______；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______。 （2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和______。 （3）防热夹层材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。 （4）飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为______。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 提供热量使温度达到着火点 （2）维生素 （3）复合材料 （4）电能 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，液氧由氧分子构成，保持液氧化学性质的微粒是氧分子；点火的过程释放热量使温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和维生素。 【小问3详解】 由材料“环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层”可知，这种材料属于复合材料。 【小问4详解】 太阳能帆板主要是吸收太阳能转化为电能。 18. 某化学小组探究稀盐酸的化学性质，他们将过量稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： （1）不发生反应的是______(填序号，下同)，冒气泡的是______。 （2）D试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）E试管中出现的现象是______。 （4）C试管中发生反应的化学方程式为：______。 【答案】（1） ①. A ②. BC （2） （3）紫色溶液变为红色 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，铜的活动性排在氢之后，不能和稀盐酸反应，因此不反应的是A；铁和稀盐酸反应生成氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，都有气泡产生，因此冒气泡的是BC。 【小问2详解】 D试管中，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，配平后得到方程式。 【小问3详解】 稀盐酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸会变为红色，因此E中现象为紫色溶液变红。 【小问4详解】 C试管中碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到方程式。 19. 兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【查阅资料】 ①含有NH的溶液与足量NaOH溶液，微热，会产生有氨味的气体。 ②有关物质的溶解性： 物质 NH4Cl NH4NO3 NaOH AgNO3 AgCl 溶解性 溶 溶 溶 溶 不溶 【探究一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图所示。测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 （1）根据测定结果，该农田的土壤酸碱性呈______。 （2）浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的______操作。 （3）不同的农作物生长适应的pH范围如表，其中适合在该农田种植的农作物是______。 农作物 a西瓜 b葱 c玉米 d胡萝卜 适应的pH范围 5.0-7.0 7.0-7.4 6.5-7.0 5.3-6.0 【探究二】土壤酸碱性对植物生长的影响 （4）小组同学分别在4个烧杯中倒入不同pH的溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图。由图可知，土壤pH=______时，绿豆生长状况最好。 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 （5）小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥NH4Cl。为检测NH4Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热 ______ 无NH 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量 ______溶液 产生白色沉淀 有Cl- 【反思交流】 （6）农作物吸收NH的量比Cl-的量______(填“大”或“小”)。 【拓展延伸】 （7）在农作物吸收NH的同时，会释放出H+，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有HCl，使用熟石灰改良上述土壤的原理是______(用化学方程式解释)。 【查阅资料】农作物吸收NO的同时，会释放出OH-。 （8）小组同学认为酸性土壤中更适合施用化肥NH4NO3，可以减轻土壤进一步酸化问题。理由是______。 【答案】（1）酸性 （2）过滤 （3）ad （4）8 （5） ①. 无明显现象或无氨味，或没有刺激性气味等（答案合理即可） ②. 硝酸银## （6）大 （7） （8）和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验测得土壤的分别为、、，均小于7，因此该农田的土壤呈酸性，故填：酸性。 【小问2详解】 浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，是将固体与液体分离，相当于实验室的过滤操作，故填：过滤。 【小问3详解】 已知该农田的在之间，对比不同农作物适应的pH范围，西瓜适应的范围是，胡萝卜适应的范围是，均在此范围内；葱适应的范围是，玉米适应的pH范围是，不在该范围内，所以适合在该农田种植的农作物是西瓜和胡萝卜，故填：ad。 【小问4详解】 根据图像，其它条件相同时，pH=8的时候，绿豆芽的长度最大，绿豆生长状况最好，故填：8 。 【小问5详解】 实验1，根据能与反应生成和，是有刺激性气味的气体，由于实验结论是无，因此取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量溶液，微热，实验现象为无明显现象（或无氨味，或没有刺激性气味）； 实验2,，根据实验结论是有，银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，检验氯离子通常用溶液，因此另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。 故填：无明显现象或无氨味，或没有刺激性气味等（答案合理即可）；硝酸银或。 【小问6详解】 在溶液中电离出和，它们的个数比是，由题意知，农田长期施用化肥后，在土壤中没有残留，但有残留，说明农作物吸收的量比的量大，故填：大。 【小问7详解】 熟石灰是的俗称，与反应生成和，化学方程式为，故填：。 【小问8详解】 根据资料农作物吸收的同时，会释放出，农作物吸收的同时，会释放出，和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性，因此施用可以避免因施肥导致土壤进一步酸化。故填：和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性（答案合理即可）。 20. 如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 （1）用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有______。 （2）用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是______，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤：①烘干②过滤③洗涤④溶解，正确的操作顺序是______(填序号)。 （3）用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）选择发生装置需要考虑______。 【答案】（1）可以控制反应速率 （2） ①. ②. ④②③① （3）偏小 （4）反应物的状态、反应条件 【解析】 【小问1详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，反应后剩余残渣为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，回收二氧化锰，故正确的操作顺序是：④②③①； 【小问3详解】 用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 【小问4详解】 选择发生装置需要考虑反应物的状态、反应条件。 21. 现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。 因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇(CH3OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）“碳中和”中的碳指的是______(填“碳单质”或“二氧化碳”)。 （2）合成工厂中合成甲醇的化学方程式为______，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是______。 【答案】（1） 二氧化碳 （2） ①. ②. 甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”的核心是抵消二氧化碳的排放量，实现二氧化碳的相对零排放，因此这里的“碳”指二氧化碳。 【小问2详解】 由题意可知，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇，其化学方程式为；“零碳甲醇”是指甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡。 22. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签破损的无色溶液，标签上残留“H2”字样，同学们对该溶液成分展开探究。 【提出猜想】 猜想1：该溶液是H2O(水) 猜想2：该溶液是H2O2(过氧化氢溶液) 猜想3：该溶液是H2SO4(稀硫酸) 【查阅资料】 1.过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰(MnO2)可快速分解产生氧气。 2.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应生成氢气。 【实验探究】 （1）填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液。 溶液______ 猜想3不成立 ②向步骤①的试管中加入少量二氧化锰(MnO2) 试管内产生______，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 猜想2成立，猜想1不成立 【实验反思】 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 （3）过氧化氢溶液需______保存，原因是______。 （4）实验室保存药品时，应______，防止标签破损无法辨认药品。 【答案】（1） ①. 石蕊溶液不变红 ②. 气泡 （2） （3） ①. 阴凉处密封 ②. 过氧化氢性质不稳定，见光或受热易分解 （4）贴好标签并使标签朝外放置 【解析】 【小问1详解】 实验探究根据结论是猜想3不成立，该溶液不是稀硫酸溶液，由稀硫酸显酸性能使加入的石蕊变红，所以现象是石蕊溶液不变红，则说明不是稀硫酸溶液；根据结论是猜想2成立，该溶液是过氧化氢溶液，由于过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，因此现象是有气泡产生； 【小问2详解】 步骤②中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，其化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢溶液需阴凉处密封保存，原因是过氧化氢性质不稳定，见光或受热易分解； 【小问4详解】 实验室保存药品时，应贴好标签并使标签朝外放置，防止标签破损无法辨认药品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $