精品解析：2026年山东临沂市罗庄区中考一模化学B卷

2026年初中学业水平模拟考试(B卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 露天焚烧秸秆 C. 化肥合理施用 D. 积极植树造林 2. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列与实验有关的图标没有涉及到的是 A. 洗手 B. 热烫 C. 明火 D. 锐器 3. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 5. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A. 盛有少量酒精的密封塑料袋受热后鼓起来，因为酒精分子受热体积变大 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C. 氯化钠溶液能导电，因为溶液中有自由移动的带负电的电子 D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度越高分子运动速率越快 6. 2026春晚上的《武Bot》让人感叹科技进步的神速。人形机器人中主要含有硅和铝元素。如图是硅原子结构示意图及元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅原子结构示意图中，n=4 B. 铝原子可以得到电子形成Al3+ C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 硅元素和铝元素的本质区别是相对原子质量不同 7. 碳酸乙二酯()可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者为“降碳减排”，以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应后催化剂质量和性质不变 B. 参与反应的与质量比为1：1 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应物和生成物都含碳元素，都属于有机物 8. 劳动实践中蕴含着丰富的化学知识。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用硬铝制作门窗 硬铝的熔点比纯铝低 D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 10. 小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. c点时溶液中的微粒只有Na+、 C. e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 图3中V的数值最接近12 11. 利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳 12. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 13. NaCl、KNO3溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50 g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图(不考虑水蒸发)。下列说法正确的是 A. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 B. 31.6<a≤36.0 C. 甲烧杯中加入的是NaCl D. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 C 除去NaCl溶液中的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。 （1）小明的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是______。 （2）生活用品涤纶围裙是由_______材料(选填“合成”或“天然有机”)制造的。 （3）硝酸钾是常用的复合肥，则硝酸钾中氮元素的化合价为_______。 （4）小林同学测得土壤浸出液的pH为4，需加入_______(填物质的俗称)改良土壤。 （5）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼(BN)的反应如下： ，则X的化学式为_______。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是_______。 17. 以碳酸钙为主要成分的钙片，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多。 Ⅰ．科学食用钙片：某钙片标签部分内容如下。 【主要原料】碳酸钙 维生素D3 …… 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25 g/片 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 （1）碳酸钙与胃酸反应后才能被吸收，原因是_______(用化学方程式表示)； （2）咀嚼服用效果更好，原因是_______。 Ⅱ．检验钙片纯度：用下图所示装置和36.5%的浓盐酸(密度1.19 g/mL)检测钙片中碳酸钙含量与标签是否相符。 （3）配制100 g 7.3%的稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的体积为______mL(精确到小数点后一位)。 （4）为准确测定纯度，所选装置的正确连接顺序为_____(从A~F中选填字母)。 18. 碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含、、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 【查阅资料】 a．不溶于水且不与酸反应。 b．为无色晶体，化学性质与类似。 c．、和的溶解度曲线如图： （1）操作A在实验室中用到的玻璃仪器有_______。 （2）滤液1中加入NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为_______。 （3）滤液2中加入饱和的溶液，会从溶液中大量析出。若要提高的产率，饱和溶液最适宜的温度应选择_______(填序号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 40℃ D. 80℃ 19. 某校化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究。 Ⅰ．生火有道 小组同学为探究燃烧的条件，设计了下图微型实验装置。实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。 （1）实验时推动装置A注射器活塞，装置C中白磷燃烧，红磷仍不燃烧，可知燃烧需要______； （2）此微型实验装置的优点较多，请写一条_______。 Ⅱ．调控有术 （3）该小组还探究了过氧化氢分解的影响因素，用到的H2O2溶液浓度为30%，各催化剂用量相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究______对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验_______(填编号)的数据，得出催化能力：FeCl3>CuCl2。 （4）取50 g某浓度的过氧化氢溶液倒入烧杯中，向其中加入0.9 g硫酸铜作催化剂，过氧化氢完全分解后称得烧杯内剩余物质质量为49.3 g。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到小数点后一位) Ⅲ．应用有方 （5）通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过_______使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 20. 2025年11月我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”正式入列。 （1）航母的航电系统使用铜做导线，主要是利用铜的________性。 （2）航体钢板由一氧化碳与氧化铁在高温下反应制得，其化学方程式为_______。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 将用砂纸打磨过的镍片浸入_________(填物质名称)中 ________ 预测正确 铁的金属活动性比镍_______(填“强”或“弱”) 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识_______。 实验序号 其他试剂 200 s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% （5）航母建造中使用大量合金。将一定质量的黄铜(铜锌合金)与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体质量等于原黄铜质量，则加热后所得固体中________的质量等于黄铜中锌的质量。求出黄铜中锌的质量分数为________。 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过什么方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】小海同学设计了如图所示两个实验装置。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析实验A：观察到溶液由_______色变为_______色。 （2）从反应物的角度分析实验B：观察到溶液由红色变为无色，说明反应物中的碳酸钠消失，证明该过程发生化学反应。写出反应的化学方程式_______。 【模型建构】 （3）思维模型中空白处应填写的内容是_______。 【模型应用】通过应用上述模型来探究“CO2与NaOH发生化学反应”。 方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生反应 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 （4）20℃时，兴趣小组进行了如图1实验，观察到装置C中出现白色沉淀，装置D中无明显现象。装置C中出现白色沉淀的原因是_______。写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 （5）小凯同学设计了如图2实验。经讨论，小组同学一致认为小凯的方案不可行，理由是_______。 （6）小丽同学对实验进行改进，如图3，并用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______(选填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比坐标图中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(B卷) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 露天焚烧秸秆 C. 化肥合理施用 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少有害气体二氧化硫的排放，做法利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故符合该主题； B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故不符合该主题； C、化肥合理施用，可以减少水体富营养化等污染，做法利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故符合该主题； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，做法利于“全面绿色转型，共建美丽中国”，故符合该主题。 故选：B。 2. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列与实验有关的图标没有涉及到的是 A. 洗手 B. 热烫 C. 明火 D. 锐器 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，选项正确，不符合题意； B、高锰酸钾分解需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确，不符合题意； C、高锰酸钾在加热时会分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰，这个过程中，如果高锰酸钾粉末飞溅到热源（如酒精灯的火焰）上，可能会引发燃烧甚至爆炸，因此实验过程中需要特别注意明火，防止发生危险，选项正确，不符合题意； D、高锰酸钾制取氧气的实验本身并不直接涉及锐器，选项错误，符合题意； 故选：D。 3. 某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，称量时可以将草木灰放在反应容器烧杯中，选项正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 4. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的无色液体可能是纯净物（如蒸馏水），不一定是溶液，错误。 B. 溶解度可定量表示一定温度下，某物质在某溶剂中的溶解能力，正确。 C. 若通过降低温度使不饱和溶液恰好变为饱和溶液（无溶质析出），溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 D. 电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的，水不是由氢气和氧气组成，错误。 5. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是 A. 盛有少量酒精的密封塑料袋受热后鼓起来，因为酒精分子受热体积变大 B. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，因为物质中所含元素的种类不同 C. 氯化钠溶液能导电，因为溶液中有自由移动的带负电的电子 D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度越高分子运动速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A. 密封塑料袋受热鼓起是因为酒精分子间的间隔受热变大，分子本身的体积不会改变，错误。 B. 物质的结构决定物质的性质，一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，错误。 C. 氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子（自由移动的阴阳离子），不是自由移动的电子，错误。 D. 正确。 6. 2026春晚上的《武Bot》让人感叹科技进步的神速。人形机器人中主要含有硅和铝元素。如图是硅原子结构示意图及元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅原子结构示意图中，n=4 B. 铝原子可以得到电子形成Al3+ C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 硅元素和铝元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中质子数等于核外电子数，硅原子质子数为14，因此2+8+n=14，解得n=4，描述正确； B.铝原子最外层电子数为3，属于金属原子，易失去3个电子形成Al³+，不是得到电子，描述错误； C.原子核外电子层数等于其所在周期数，硅有3个电子层，位于第三周期，锗位于第四周期，二者属于同一族，不是同一周期，描述错误； D.元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，描述错误。 7. 碳酸乙二酯()可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者为“降碳减排”，以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应后催化剂质量和性质不变 B. 参与反应的与质量比为1：1 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应物和生成物都含碳元素，都属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 A、根据催化剂的特点，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，故选项说法不正确。 B、由反应的化学方程式可知，参与反应的与质量比为，故选项说法正确。 C、化学反应的实质为分子分裂成原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定改变，故选项说法不正确。 D、反应物中的二氧化碳虽然是含碳化合物，但性质与无机物相似，属于无机物，故选项说法不正确。 8. 劳动实践中蕴含着丰富的化学知识。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用硬铝制作门窗 硬铝的熔点比纯铝低 D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，相符。 B. 炉具清洗剂的主要成分为NaOH，NaOH能与油污发生反应去除油污，相符。 C. 用硬铝制作门窗是利用硬铝硬度大、抗腐蚀性好的性质，与硬铝熔点比纯铝低的性质无关，不相符。 D. 水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，白醋中的醋酸可与其发生反应生成可溶性物质，从而除去水垢，相符。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、 化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，故A错误。 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属（如锌）也能与盐酸反应放出氢气，故B错误。 C、正确。 D、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，部分纯净物由原子（如铁）或离子（如氯化钠）构成，故D错误。 10. 小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A. b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. c点时溶液中的微粒只有Na+、 C. e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 图3中V的数值最接近12 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图2初始pH>7可知，烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，滴加的试剂为稀硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，由于硫酸钠是生成物且溶于水，所以反应后的溶液中溶质一定有硫酸钠。b点pH>7，说明溶液此时呈碱性，氢氧化钠还没有完全反应，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，正确； B. c点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，但溶液中还存在水分子，微粒不只有、，错误； C. e→f过程温度随反应进行升高，说明该反应是放热反应，正确。 D. 温度最高时反应恰好完全，对应图2中pH=7的c点，此时加入稀硫酸体积为12mL，因此V的数值最接近12，正确。 11. 利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是 A. 在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 B. 在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体 C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同 D. t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由图2可知，在t1至t2时间段，二氧化碳、氧气的含量均保持不变，说明此时蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，说法正确，不符合题意； B、在t2至t3时间段氧气含量降低，气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，t1时二氧化碳含量不再变化，说明此时蜡烛停止燃烧；而t3时氧气含量不再变化，说明此时白磷停止燃烧，而t1、t3时的氧气含量不同，说明不同物质的燃烧对氧气的体积分数需求不同，说法正确，不符合题意； D、t3时反应结束，由图2可知，氧气还有剩余，集气瓶中的气体不只有二氧化碳，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 13. NaCl、KNO3溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为a g的两种盐分别加入盛有50 g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图(不考虑水蒸发)。下列说法正确的是 A. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 B. 31.6<a≤36.0 C. 甲烧杯中加入的是NaCl D. 70℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，结合甲、乙烧杯中的固体溶解情况，甲烧杯中有未溶解的固体，乙全部溶解，则甲中加入的是硝酸钾，乙中加入的是氯化钠。 A、70℃时，的溶解度为138g，NaCl的溶解度为37.8g，50g水分别最多溶解69g、18.9g NaCl。由20℃时乙（加入的是氯化钠）完全溶解可知a≤18g，因此70℃时两溶液均为不饱和溶液，故选项说法不正确。 B、20℃时的溶解度31.6g，50g水中最多溶解15.8g；NaCl的溶解度36g，50g水中最多溶解18gNaCl。结合20℃甲（加入的是硝酸钾）有剩余、乙（加入的是氯化钠）全溶，可知a的范围为15.8＜a ≤18，故选项说法不正确。 C、甲烧杯中加入的是，故选项说法不正确。 D、70℃时，两烧杯中固体均完全溶解，溶质、溶剂质量分别相等，因此溶质质量分数相等，故选项说法正确。 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 C 除去NaCl溶液中的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别取样，灼烧闻气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，故选项能达到实验目的。 B、将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，水由氢元素和氧元素组成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的。 C、加入过量的溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 D、向混合物中加入足量盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两种物质都转化成了溶液，不能将二者加以分离，故选项不能达到实验目的。 15. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. m=3.2 B. a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的pH<7 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成mg铜，根据化学方程式可得m=3.2g。A正确； B、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成FeSO4的质量为，根据化学方程式可得=7.6g； 所以，a点对应的溶液中FeSO4的质量=7.6g； 据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应，消耗（6g－m）=(6g－3.2g)=2.8g铁生成FeSO4的质量为。根据化学方程式可得=7.6g。 所以c点对应的溶液中FeSO4的质量=7.6g+7.6g=15.2g。即a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比=7.6g：15.2g=1:2。B正确； C、据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以bc段可观察到有气泡产生。C正确； D、据图可知，d点溶液为生成的硫酸亚铁（浅绿色）和剩余的稀硫酸。所以d点溶液为浅绿色，溶液的pH<7。D不正确。 综上所述：选择D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。 （1）小明的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是______。 （2）生活用品涤纶围裙是由_______材料(选填“合成”或“天然有机”)制造的。 （3）硝酸钾是常用的复合肥，则硝酸钾中氮元素的化合价为_______。 （4）小林同学测得土壤浸出液的pH为4，需加入_______(填物质的俗称)改良土壤。 （5）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为_______。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是_______。 【答案】（1）炖牛肉##牛肉 （2）合成 （3）+5 （4）熟石灰##消石灰 （5） （6）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 炖牛肉中富含蛋白质，而海带汤富含无机盐，凉拌黄瓜中富含维生素，米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 涤纶属于合成纤维，属于合成材料。 【小问3详解】 硝酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价。 【小问4详解】 小林同学测得土壤浸出液的pH为4，说明土壤呈酸性，熟石灰或消石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，且成本低，能中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中N、H、B、O原子个数分别为2、6、0、0，生成物中N、H、B、O原子个数分别为2、6、2、3，则X中含有2个B原子和3个O原子，X的化学式为。 【小问6详解】 略。 17. 以碳酸钙为主要成分的钙片，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多。 Ⅰ．科学食用钙片：某钙片标签部分内容如下。 【主要原料】碳酸钙 维生素D3 …… 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25 g/片 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 （1）碳酸钙与胃酸反应后才能被吸收，原因是_______(用化学方程式表示)； （2）咀嚼服用效果更好，原因是_______。 Ⅱ．检验钙片纯度：用下图所示装置和36.5%的浓盐酸(密度1.19 g/mL)检测钙片中碳酸钙含量与标签是否相符。 （3）配制100 g 7.3%的稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的体积为______mL(精确到小数点后一位)。 （4）为准确测定纯度，所选装置的正确连接顺序为_____(从A~F中选填字母)。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率 （3）16.8 （4）B→C→D→F（或BCDF） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和胃酸的主要成分盐酸发生复分解反应，生成可溶于水的氯化钙和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 咀嚼后钙片被磨碎，与胃酸的接触面积显著增大，反应物接触面积越大，反应速率越快、反应更充分，吸收效果更好。 【小问3详解】 稀释前后溶质HCl质量不变：设需要浓盐酸的质量为x，列等式：100g×7.3%=x×36.5%，求得x=20g，密度已知，可计算所需浓盐酸的体积为16.8mL。 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应为固液不加热型，选择发生装置B；生成的CO2中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，用C中硝酸银溶液除去HCl（反应不生成额外CO2，避免测量误差），E中饱和碳酸氢钠溶液虽然也可除去HCl，但是会生成额外的CO2，会造成测量误差，故选C来除去HCl；用D中浓硫酸除去水蒸气，为保证完全除去杂质，D应连在C的后面；最后用F装置通过排水法测量CO2体积，因此连接顺序为BCDF。 18. 碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含、、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 【查阅资料】 a．不溶于水且不与酸反应。 b．为无色晶体，化学性质与类似。 c．、和的溶解度曲线如图： （1）操作A在实验室中用到的玻璃仪器有_______。 （2）滤液1中加入NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为_______。 （3）滤液2中加入饱和的溶液，会从溶液中大量析出。若要提高的产率，饱和溶液最适宜的温度应选择_______(填序号)。 A. 0℃ B. 20℃ C. 40℃ D. 80℃ 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 操作A是分离固体滤渣和液体滤液的过滤操作，实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 锂辉石中的MgO和硫酸反应生成进入滤液1，加入NaOH后，与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，实现除镁，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，温度越高溶解度越小，越容易大量析出；同时80℃时溶解度仍较高，不会析出干扰产物，因此选80℃饱和溶液。 19. 某校化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究。 Ⅰ．生火有道 小组同学为探究燃烧的条件，设计了下图微型实验装置。实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。 （1）实验时推动装置A注射器活塞，装置C中白磷燃烧，红磷仍不燃烧，可知燃烧需要______； （2）此微型实验装置的优点较多，请写一条_______。 Ⅱ．调控有术 （3）该小组还探究了过氧化氢分解的影响因素，用到的H2O2溶液浓度为30%，各催化剂用量相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究______对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验_______(填编号)的数据，得出催化能力：FeCl3>CuCl2。 （4）取50 g某浓度的过氧化氢溶液倒入烧杯中，向其中加入0.9 g硫酸铜作催化剂，过氧化氢完全分解后称得烧杯内剩余物质质量为49.3 g。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到小数点后一位) Ⅲ．应用有方 （5）通过探究，小组同学认识到生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。煤矿井下的空气中通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过_______使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）节约药品（或操作简便、减少污染、现象明显等，任选一条即可） （3） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 3、4 （4）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为50 g+0.9 g-49.3 g=1.6 g 设50 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 x=3.4 g 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 （5）降低甲烷在空气中的浓度 【解析】 【小问1详解】 推动注射器活塞后，H2O2在MnO2催化下生成O2，装置C中白磷（着火点40℃）燃烧，红磷（着火点260℃）不燃烧，二者都与氧气接触、温度相同，只是着火点不同，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 该微型实验装置的优点是节约药品（或操作简便、减少污染、现象明显等，任选一条即可）。 【小问3详解】 ①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； 【小问4详解】 详见答案。 【小问5详解】 煤矿井下鼓入新鲜空气，会将高浓度的甲烷稀释，使甲烷的浓度低于爆炸极限（或达不到燃烧所需的浓度），同时也会降低温度，让甲烷无法达到着火点，核心原理是降低甲烷浓度（或稀释甲烷浓度），使甲烷燃烧无法满足所需的条件。 20. 2025年11月我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”正式入列。 （1）航母的航电系统使用铜做导线，主要是利用铜的________性。 （2）航体钢板由一氧化碳与氧化铁在高温下反应制得，其化学方程式为_______。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 将用砂纸打磨过的镍片浸入_________(填物质名称)中 ________ 预测正确 铁的金属活动性比镍_______(填“强”或“弱”) 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识_______。 实验序号 其他试剂 200 s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% （5）航母建造中使用大量合金。将一定质量的黄铜(铜锌合金)与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体质量等于原黄铜质量，则加热后所得固体中________的质量等于黄铜中锌的质量。求出黄铜中锌的质量分数为________。 【答案】（1）导电 （2） （3） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 有气泡产生 ③. 强 （4）钢铁生锈需要水参与(或食盐能加速钢铁生锈合理即可) （5） ①. 氧元素 ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 铜具有优良的导电性，是制作导线的常用材料。 【小问2详解】 该反应为高炉炼铁的核心反应，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 氢前金属可与稀酸（稀盐酸/稀硫酸）反应生成氢气，观察到气泡即可证明镍为氢前金属；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸镍中的镍，说明铁的活动性比镍强。 【小问4详解】 对比①②可知，只有氧气没有水时铁不生锈，有水时氧气含量下降，说明铁生锈需要同时接触水和氧气；对比②③可知，有食盐时氧气下降幅度更大，说明盐溶液会加快铁的锈蚀速率。 【小问5详解】 黄铜中锌和稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，滤渣为铜，固体中不再有锌，固体质量减小；铜在氧气中加热生成氧化铜，反应后固体质量等于原黄铜质量，说明参加反应的氧气质量（即氧化铜中氧元素质量）等于原黄铜中锌的质量；因此黄铜中锌的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，氧化铜中氧元素的质量分数为： ，故黄铜中锌元素的质量分数为20%。 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过什么方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】小海同学设计了如图所示两个实验装置。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析实验A：观察到溶液由_______色变为_______色。 （2）从反应物的角度分析实验B：观察到溶液由红色变为无色，说明反应物中的碳酸钠消失，证明该过程发生化学反应。写出反应的化学方程式_______。 【模型建构】 （3）思维模型中空白处应填写的内容是_______。 【模型应用】通过应用上述模型来探究“CO2与NaOH发生化学反应”。 方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生反应 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 （4）20℃时，兴趣小组进行了如图1实验，观察到装置C中出现白色沉淀，装置D中无明显现象。装置C中出现白色沉淀的原因是_______。写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 （5）小凯同学设计了如图2实验。经讨论，小组同学一致认为小凯的方案不可行，理由是_______。 （6）小丽同学对实验进行改进，如图3，并用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______(选填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比坐标图中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1） ①. 紫 ②. 红 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）反应物减少##反应物消失 （4） ①. 20℃时，生成的碳酸钠不溶于乙醇 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）CO2能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪（合理即可） （6） ①. H2O ②. bc和de 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 【小问2详解】 碳酸钠显碱性，能使无色酚酞变红，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明反应物中的碳酸钠消失； 【小问3详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成，通过有新物质生成，或是反应物消失（或反应物减少）等情况，来识别发生了化学变化； 【小问4详解】 装置D中无明显现象是因为生成的碳酸钠溶于水，该实验与装置C形成对比，证明了CO2与NaOH发生了反应；20℃时，碳酸钠在乙醇中不溶解，因此装置C中出现白色沉淀； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问5详解】 该实验没有排除水的干扰，CO2溶于水、与水反应都会消耗气体导致瓶内压强降低，无法确定塑料瓶变瘪的原因是CO2与NaOH反应； 【小问6详解】 ①需要先排除水的干扰，先注入水测定CO2和水作用后的压强变化，再注入NaOH溶液做对照； ②bc段是CO2和水作用的压强下降幅度，de段是CO2和NaOH反应的压强下降幅度，后者下降幅度更大，说明NaOH消耗了更多CO2，证明二者发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $