2025-2026学年下学期高一化学人教版期中模拟（练习卷）（强基版）

2025-2026学年度下学期高一化学期中模拟试题 · （强基版） · 命题范围：人教必修第二册第5-6章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情景】我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 2．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti B．受热易分解，用于制造化肥 C．具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 3．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．Fe C．Cu D．S 4．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A．电解水制取和 B．甲烷燃烧 C．氢氧化钠与盐酸反应 D．铁与稀盐酸反应 5．化学反应有物质的变化，同时伴随能量的变化。下列对能量变化的认识正确的是 A．工人用氧炔焰焊接金属：化学能→机械能 B．硅太阳能电池：太阳能→机械能→电能 C．植物的光合作用：太阳能→化学能 D．电灯照明：电能全部转化为光能 6．【新考法】已知铝在常温下遇浓硝酸钝化，在加热条件下发生反应：。下列因素中，对该化学反应速率几乎没有影响的是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．固体反应物的表面积 D．容器内的压强 7．【新情景】某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A．锌片作负极 B．电子从铜片流出，经导线流向锌片 C．铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 8．下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水 B 医务急救：用作冷敷袋 C 制药工程：用作“钡餐” 难溶于酸 D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．下列方程式与所给事实不符的是： A．工业制玻璃原理之一： B．足量铁粉溶解在稀硝酸中： C．用氨水吸收烟气中的少量： D．汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 10．【新考法】氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的分子数为 B．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶4 C．反应③中5.6L NO和5.6L 混合后的分子总数为 D．反应④中3mol 与水反应生成时转移电子的数目为 11．【新情景】航天飞船可用肼作燃料，已知液态肼与液态反应时放出大量的热，且产物对环境无污染，下列说法错误的是 A．液态分子中含有共价键 B．该反应中的热量变化如图所示 C．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 D．该反应化学方程式为： 12．【新情景】某同学欲探究一氧化氮、二氧化氮的性质，做了如下实验： 操作一：在一支50的注射器里充入，观察颜色，然后吸入5水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。 现象1：一氧化氮为无色气体，注射器内无明显变化。 操作二：打开弹簧夹，快速吸入10空气，夹上弹簧夹。 现象2：观察到注射器内气体变为红棕色。 操作三：振荡注射器。 现象3：气体红棕色消失。 下列说法错误的是 A．现象2发生的原因是 B．操作三中与水反应生成了硝酸和一氧化氮，所以红棕色消失 C．可以通过吸入足量水的方法使注射器中气体完全吸收 D．如果将实验所得溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸将变红 13．【新情景】以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．理论上每转移，负极消耗气体 D．电池工作时从电极B向电极A迁移 14．【新情景】高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法正确的是 A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．石英砂是生产玻璃的主要原料之一 C．反应2和反应3互为可逆反应 D．反应1的化学方程式为： 15．某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是 实验序号 温度 溶液 溶液 出现浑浊所用时间 V/mL V/mL V/mL 1 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 3 20℃ 0.10 5.0 0.20 A．实验发生的反应为 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则 C．若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则 D．实验1、2、3均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．N2和H2的物质的量之比为1：3 B．NH3的质量分数保持不变 C．NH3和H2的体积分数相同 D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 (3)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________(填标号)。 A．恒温恒容下分离出NH3 B．恒温恒容下充入Ar C．恒容下升高体系温度 D．恒温恒容下充入H2 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2，测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②10min时，N2的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，v(NH3)=___________mol·L-1·min-1。 (5)实验室制氨气的化学方程式为___________。 17．（14分）化学反应伴随着能量变化和物质的变化，其物质的变化中还存在着化学反应速率的变化与限度问题。根据下列信息分析化学反应中的变化问题。 Ⅰ．已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 (1)和反应的离子方程式为___________；该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置___________(填序号)，可观察到的现象是___________。 Ⅱ．三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和，发生反应。和HCl的物质的量随时间的变化如图： (3)下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器内压强不再改变    b．体系内的气体密度不再改变 C．    d． (4)2min时，该反应的反应速率___________(填“”“”或“”)。 (5)0~2min内，用表示的平均反应速率是___________。 (6)该条件下，反应达到平衡时___________。 (7)若将容器容积变为2V，则达到化学平衡状态所需要的时间将___________(填“增长”“缩短”或“不变”)。 (8)若向该容器中充入Ne，则达到化学平衡状态所需要的时间将___________(填“增长”“缩短”或“不变”)。 18．【新情景】（14分）四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有、CaO)制备。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 (1)“研磨”的目的为________。 (2)“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为________。“酸溶”时不用盐酸，因会与盐酸作用产生________(填化学式)气体，所得溶液中含有的金属阳离子有、________。 (3)“滤渣1”的成分为SiO2和________。 (4)离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 加入NaHCO3中和酸，调高pH，除去部分离子，范围是：________≤pH<________。 (5)CoC2O4中碳元素的化合价为________，在空气中焙烧CoC2O4可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为________mol。 19．【新考法】（14分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 (1)反应的化学方程式为_______。 (2)实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 (3)管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 (4)将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 (5)辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 试卷第2页，共9页 试卷第3页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 答案第10页，共10页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度下学期高一化学期中模拟卷（强基版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A C D B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C B D 1．C 【详解】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误； B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确； D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误； 故答案选C。 2．A 【详解】A．钠具有强还原性，高温下可与发生置换反应：，用于冶炼金属Ti，A符合题意； B．用作化肥是因为其含有氮元素，可被植物吸收，与受热易分解的性质无关，B不符合题意； C．用于纸张、织物脱色是利用其漂白性，而非氧化性，C不符合题意； D．溶液蚀刻铜电路板是因为具有氧化性，能发生反应：，与其溶液呈酸性无关，D不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A．Si与反应生成，不能与水反应生成对应酸，转化无法实现，A错误； B．Fe与反应生成铁的氧化物（如），铁的氧化物不能与水反应生成对应碱，转化无法实现，B错误； C．Cu与反应生成，不能与水反应生成对应碱，转化无法实现，C错误； D．S与反应生成，与水反应生成，属于酸，可与反应生成盐（如、），D正确； 答案选D。 4．A 【详解】A．旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的反应为吸热反应，电解水制取和是需要持续提供能量的分解反应，属于吸热反应，A正确； B．甲烷燃烧属于燃烧反应，所有燃烧均为放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，中和反应均为放热反应，C错误； D．铁与稀盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．氧炔焰焊接金属利用乙炔燃烧释放的热量，能量转化为化学能→热能，并非转化为机械能，A错误； B．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能，无机械能的中间转化步骤，B错误； C．植物的光合作用是在光照条件下将二氧化碳和水转化为有机物，把太阳能转化为化学能储存，能量转化为太阳能→化学能，C正确； D．电灯照明时，电能除转化为光能外，还有很大一部分转化为热能，并非全部转化为光能，D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】A．对于该反应，增大浓硝酸的浓度会加快反应速率，A不符合题意； B．常温下铝遇浓硝酸钝化，加热条件下才发生该反应，温度对该反应速率有影响，B不符合题意； C．固体铝的表面积越大，与浓硝酸的接触面积越大，反应速率越快，固体反应物表面积对反应速率有影响，C不符合题意； D．该反应的反应物为固体和液体，压强改变几乎不会改变固体、液体的浓度，因此对该反应速率几乎没有影响，D符合题意； 答案选D。 7．B 【分析】Zn比Cu活泼，故铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极。负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．由分析可知锌为原电池负极，故A正确；   B．原电池中电子从负极经导线移向正极，故电子从锌片流出，经导线流向铜片，故B错误；   C．铜电极为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为，故C正确；   D．原电池可将化学能转化为电能，故D正确；   故选B。 8．B 【详解】A．硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿，适合作牙膏摩擦剂，A不符合题意； B．作冷敷袋是因为其溶于水吸热，而非与碱反应，B符合题意； C．难溶于胃酸，胃酸主要成分为盐酸，可用作钡餐，C不符合题意； D．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选B。 9．B 【详解】A．工业制玻璃的反应原理包含高温下碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式书写正确，A正确； B．足量铁粉和稀硝酸反应时，过量的铁会将反应生成的还原为，最终产物为，离子方程式应为，选项给出的方程式错误，B错误； C．少量和氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式书写正确，C正确； D．汽车催化转化器中NO和CO在催化剂作用下反应生成无污染的和，方程式配平、反应条件均正确，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．反应①的化学方程式为，是可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．反应②的化学方程式为，是氧化剂，是还原剂，二者化学计量数之比为5∶4，B正确； C．未指明气体处于标准状况，无法计算5.6L气体的物质的量，C错误； D．反应④的化学方程式为，3mol 反应时转移2mol电子，转移电子数目为，D错误； 答案选B。 11．B 【详解】A．1个分子中含有2个键、1个键，则液态分子中含有共价键，A正确； B．图示中反应物的总能量小于生成物总能量，表示的是吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，为放热反应，图示中的能量变化与该反应不一致，B错误； C．液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，该反应为放热反应，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．根据该反应的产物对环境无污染推断反应方程式为，D正确； 故选B 12．C 【分析】实验过程如下：操作一，向注射器充入，吸入水，难溶于水，无明显变化；操作二，吸入空气，与空气中发生反应，生成红棕色，气体变为红棕色；操作三，振荡注射器，与水发生反应，红棕色转化为无色，红棕色消失，此时溶液为硝酸溶液，呈酸性，据此分析。 【详解】A．无色的遇到空气变为红棕色，是因为生成了，反应为，A正确； B．现象3气体颜色消失，是因为发生了反应，B正确； C．剩余的气体是和空气中的，不与水反应，气体不能完全吸收，C错误； D．实验所得溶液是硝酸溶液，溶液显酸性，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，D正确； 故选C。 13．C 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为；据此解答。 【详解】A．据分析，电极B为正极，氧气发生还原反应，A正确； B．电极A的反应式为，B正确； C．根据得失电子守恒有：每转移4 mol e-，负极消耗甲烷气体0.5 mol，选项未说明标准状况，体积不一定是11.2L，C错误； D．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，D正确； 故选C。 14．B 【分析】石英砂主要成分为SiO2，与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气反应生成高纯硅。 【详解】A．硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，A错误； B．生产玻璃的主要原料为SiO2、Na2CO3和CaCO3，石英砂的主要成分为SiO2，是生产玻璃的主要原料之一，B正确； C．反应2和反应3的条件不同，不是可逆反应，C错误； D．反应1为二氧化硅与焦炭反应生成粗硅，化学方程式为：，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．实验发生反应的化学方程式为，A项正确； B．根据实验1，2，可知是对比温度对反应速率的影响，由于实验2温度高，所以反应速率快，用时短，则，B项正确； C．若，实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则，但是溶液总体积不能超过20.0mL，因此，C项正确； D．实验1、2、3均应向溶液中一次性加入溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，D项错误； 故选D。 16．(1)小于 (2)BD (3)CD (4) H2 50 0.1 (5) 【详解】（1）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应； （2）A．因投料比等于化学计量系数之比，和的物质的量之比始终为，所以和的物质的量之比为时，不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应开始至达到平衡过程，的质量分数不断增大，则当的质量分数保持不变时，能表明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同，不能说明和的体积分数不在改变，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意；     D．的消耗速率是消耗速率的一半，即，体现同一物质正、逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； （3）A．恒温恒容下分离出，氨气浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；     B．恒温恒容下充入Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．恒容下升高体系温度，反应速率加快，C符合题意；     D．恒温恒容下充入，氢气浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD； （4）①由图可知，反应开始至达到平衡过程，甲、乙、丙的浓度变化量之比为3∶2∶1，变化量之比等于化学计量系数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②丙代表N2，10min时，的转化率为 ； ③乙代表NH3，0~10min内，=； （5）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：。 17．(1) 吸热 (2) Ⅰ 导管中红墨水液面上升 (3)ab (4) (5) (6) (7)增长 (8)不变 【详解】（1）和反应的离子方程式为；反应物的能量低于生成物的能量，因此该反应属于吸热反应； （2）装置Ⅱ中反应生成的对反应的能量变化的实验会干扰，所以能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置Ⅰ；可观察到的现象是导管中红墨水液面上升； （3）a．反应属于气体分子数增大的反应，恒容容器，因此反应过程中容器内压强逐渐增大，当容器内的压强不再改变时反应达到平衡状态，a正确； b．反应过程中有固体生成，体系内气体的总质量减小，容器的体积不变，因此体系内的气体密度逐渐减小，当容器内的气体密度不再改变时反应达到平衡状态，b正确； c．时反应仍正向进行，c项错误； d．时，反应处于平衡状态，d错误； 故选ab； （4）2min时，反应未达到化学平衡状态，则； （5）列“三段式” 2min时，，因此，。0~2min内，用表示的平均反应速率是； （6）列“三段式”： 该条件下，反应达到平衡时； （7）若将容器容积变为2V，反应体系中各物质的浓度变小，则达到化学平衡状态所需要的时间将增长； （8）若向该容器中充入Ne，反应体系中各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态所需要的时间将不变。 18．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率 (2) Cl2 Fe3+、Co2+ (3)CaSO4 (4) 5.2 7.6 (5) +3 8 【分析】含钴高炉渣磁选后Fe3O4被除去，加入H2SO4、H2O2进行酸溶，此时Co2O3被还原生成Co2+等，H2O2被氧化为O2等；Al2O3、Fe2O3溶解并生成Al3+、Fe3+(Fe2+被氧化为Fe3+)，SiO2不溶，CaO转化为CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入NaHCO3进行中和、沉淀，此时Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液中的Co2+转化为CoC2O4沉淀，据此解答。 【小题1】“研磨”时，可将固体粉碎，便于固体充分反应，目的为：增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率。 【小题2】“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体(O2)，Co3+转化为Co2+，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。H2O2的热稳定性差，则“酸溶”时温度不宜过高，原因是：防止双氧水受热分解。不用盐酸，因具有强氧化性，会与盐酸作用产生Cl2气体，有毒，污染环境。由分析可知，所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Co2+。 【小题3】由分析可知，“滤渣1”的成分为SiO2和CaSO4。 【小题4】加入NaHCO3中和酸，调高pH，除去Fe3+、Al3+离子，但不能让Co2+转化为沉淀，则pH范围是：5.2≤pH<7.6。 【小题5】CoC2O4中，Co显+2价，O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出碳元素的化合价为+3；在空气中焙烧CoC2O4可制备Co3O4，同时生成CO2，每制得1 mol Co3O4，需分解3 mol CoC2O4，3 mol Co2+共失去2 mol e-，C元素由+3价升高到+4价，6 mol C共失去6 mol e-，则共转移电子的物质的量为2 mol+6 mol=8 mol。 19．(1) (2) BC 分液漏斗 (3) H中溶液褪色(或H中溶液变无色) 60 (4) (5)气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法 【分析】本题是一道常见无机物制备类的实验题，在催化剂的作用下由氧气和二氧化硫制备三氧化硫，两种反应物经浓硫酸干燥后，在管式炉中发生反应生成产品，产品在U形管中，装置H中的品红可以检验二氧化硫是否反应完全，以此解题。 【详解】（1）结合题意利用和70%制备，方程式为：； （2）利用和70%制备，该反应不需要加热，可以在烧瓶中进行，用分液漏斗装硫酸，则以上玻璃仪器中，不需要的是BC；还需要的一种玻璃仪器是分液漏斗； （3）①二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，则能证明未完全转化的现象是H中溶液褪色(或H中溶液变无色)； ②二氧化硫和氯化钡不反应，则Ⅰ中的溶液变浑浊，是因为生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为； ③标准状况下，5.6L的物质的量为：0.25mol，则理论上产物的物质的量为0.25mol，最终测得U形管内生成了12g固体是三氧化硫，其物质的量为：0.15mol，则产率=； （4）结合题中信息可知，用做催化剂时，所得产品较多，则以上实验说明在相同温度条件下，V2O5的催化效率更高； （5）相同温度下，反应物的转化率还受多种因素影响，例如反应时间，即气体流速，催化剂表面积等，故辅导老师认为结论不够准确，提出的一种质疑理由为：气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法。 答案第10页，共10页 答案第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $