专题02 原子结构 元素周期律（期中真题汇编，山东专用）高一化学下学期

专题02 原子结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学键 考点02 元素周期律 考点03 元素周期表及应用 地 城 考点01 原子结构与化学键 1．(24-25高一下·山东德州·期中)可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与为相同的核素 B．该衰变过程为化学变化 C．中的中子数为 D．可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 2．(24-25高一下·山东青岛即墨区·期中)用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．X位于周期表第2周期IIA族 C．Y单质在空气中燃烧的产物是 D．可用于中和溅在皮肤上的溶液 3．(24-25高一下·山东潍坊·期中)美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A．的中子数为60 B．的质子数为28 C．与互为同位素 D．该过程属于化学变化 4．(24-25高一下·山东青岛二中·期中)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 5．(24-25高一下·山东菏泽·期中)的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．最外层电子数比，少1 B．X、Y为同一种元素的两种不同核素 C．互为同素异形体 D．转化为是化学反应 6．(24-25高一下·山东山东师范大学附属中学·期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是 A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式： C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键 8．(24-25高一下·山东青岛第六十七中学·期中)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·山东青岛第六十七中学·期中)激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A．41Ca可应用于地球科学与考古学 B．核素的相对原子质量为40.08 C．用α粒子轰击Ca原子得到K原子的过程属于化学变化 D．与互为同素异形体 10．(24-25高一下·山东日照·期中)Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法错误的是 A．原子核内中子数比质子数多12 B．Sr的原子半径比小 C．碱性： D．单质Sr能与冷水剧烈反应 11．(24-25高一下·山东菏泽·期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的1-18号元素，它们的相关信息如表所示。 序号 相关信息 ① 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题： (1)E简单阴离子的离子结构示意图为_______， (2) A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。 (3)A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 地 城 考点02 元素周期律 1．(24-25高一下·山东枣庄5区1·期中)下列关于F、、I性质的比较，错误的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．卤化氢的稳定性按的顺序依次减弱 C．卤化银的颜色按的顺序依次加深 D．卤化氢的还原性按的顺序依次减弱 2．(24-25高一下·山东枣庄薛城区·期中)下列推断正确的是 A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 3．(24-25高一下·山东济南第一中学·期中)下列叙述正确的是 A．最高正化合价：F > N B．非金属性：Br2 > Cl2 C．酸性：H2SiO3 >H2CO3 D．碱性：KOH > NaOH 4．(24-25高一下·山东泰安肥城·期中)“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A．原子半径大小：Si<P<S B．26Fe位于第4周期第ⅧA族 C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO3 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 5．(24-25高一下·山东枣庄5区1·期中)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快 B 是半导体材料，同族的也是半导体材料 族的元素都是半导体材料 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 碱性强于 碱性强于 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·山东枣庄薛城区·期中)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是 A．、、元素的最高正价依次增大 B．、、的酸性依次增强 C．、、原子最外层电子数依次增多 D．、、的碱性依次增强 7．(24-25高一下·山东潍坊·期中)下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物碱性： 8．(24-25高一下·山东滕州第一中学·期中)下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 A．将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B．依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C．依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强 D．依据反应，可以说明的非金属性比强 地 城 考点03 元素周期表及应用 1．(24-25高一下·山东日照·期中)下列有关元素周期表的说法错误的是 A．所含元素种类最多的族是ⅢB族 B．ⅠA族元素除H外均为碱金属元素 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．元素周期表中有18个纵列，分为16个族 2．(24-25高一下·山东潍坊·期中)下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 3．(24-25高一下·山东枣庄薛城区·期中)对下列表中元素的相关说法中错误的是 A．元素①既属于短周期元素，又属于主族元素 B．元素③和④属于长周期元素，元素④的焰色反应为紫色 C．元素②的氢化物稳定，原子半径是发现元素中最小的 D．元素⑤属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族 4．(24-25高一下·山东济南第一中学·期中)下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 5．(24-25高一下·山东青岛即墨区·期中)“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 6．(24-25高一下·山东日照·期中)短周期主族元素M、R、Q、G在元素周期表中的相对位置如图所示，G最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列判断错误的是 A．G的单质能将氧化为 B．Q的最高价氧化物是酸性氧化物 C．M的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D．R的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应 7．(24-25高一下·山东潍坊·期中)Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．Q元素的单质不能与水反应 B．工业上常用电解法制备和元素的单质 C．简单氢化物的沸点： D．元素可形成具有漂白性的化合物 8．(24-25高一下·山东德州·期中)某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y小于Z，其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是 A．最高正价：Y＞Z B．W和X可形成四核10e-的微粒 C．以上元素最外层均达到了8电子稳定结构 D．W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性 9．(24-25高一下·山东菏泽·期中)下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是 A．B、C、D元素在自然界中均存在游离态 B．E和F的离子半径之比大于1 C．元素A与C可形成电子总数为18的分子 D．元素B与C可形成两种以上的二元化合物 10．(24-25高一下·山东潍坊某校·期中)完成下列问题 (1)下列变化： ①AlCl3溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④KHSO4溶于水；⑤H2SO4溶于水；⑥碘升华；⑦SO2溶于水；⑧冰融化；⑨KHSO4熔化；⑩Na2O2熔化(填序号)。 没有化学键被破坏的是：___________(填序号)；只有离子键被破坏的是：___________(填序号) (2)2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题： i)元素In在元素周期表中的位置为___________。 ii)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。 iii)根据元素周期律推断： a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________； b．酸性：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)； c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。 iV)写出元素①形成18分子的电子式：___________。 11．(24-25高一下·山东滕州第一中学·期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： (1)⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 (2)⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 (4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 (5)用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 (6)⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 (7)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3  　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物       　　D．Be(OH)2具有两性 12．(24-25高一下·山东青岛第五十八中·期中)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______(填化学式)，常用作溶剂，其电子式为_______。 (2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如： ，利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______。 a.高温时Al的活泼性大于Ba    　　　b.高温有利于BaO分解 c.高温时比稳定　　d.Ba的沸点比Al的低 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(写化学式)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_______。 ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式_______。 13．(24-25高一下·山东实验中学·期中)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为___________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________。 (2)写出的电子式：___________。 (3)与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是___________(填化学式)。 (4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 (5)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 (6)化合物DA能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 原子结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学键 考点02 元素周期律 考点03 元素周期表及应用 地 城 考点01 原子结构与化学键 1．(24-25高一下·山东德州·期中)可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与为相同的核素 B．该衰变过程为化学变化 C．中的中子数为 D．可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 【答案】C 【详解】A．与为质子数相同、中子数不同的不同的核素，A项错误； B．衰变过程为核变，不属于化学变化，B项错误； C．1个分子中子数为，则中的中子数为，C项正确； D．可用于生物学标记实验是因为区别可追踪蛋白质的合成途径，D项错误； 答案选C。 2．(24-25高一下·山东青岛即墨区·期中)用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．X位于周期表第2周期IIA族 C．Y单质在空气中燃烧的产物是 D．可用于中和溅在皮肤上的溶液 【答案】D 【详解】元素Y在化合物中呈价，Y为Li，P=3，则Z=5，X为B。 A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质形式，和是同位素，而非同素异形体，A错误； B．X的质子数Z=5（硼元素），位于第二周期第IIIA族，而非IIA族，B错误； C．Y为锂（Li），其单质燃烧产物是，而非，C错误； D．（硼酸）是弱酸，可用于中和溅在皮肤上的强碱NaOH，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·山东潍坊·期中)美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A．的中子数为60 B．的质子数为28 C．与互为同位素 D．该过程属于化学变化 【答案】B 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数为60-27=33，A错误； B．根据衰变方程，质量数守恒得A=60，电荷数守恒得27=Z-1，解得Z=28，X的质子数为28，B正确； C．同位素需质子数相同，但Co的质子数为27，X的质子数为28，C错误； D．核衰变属于原子核层面的变化，是物理变化而非化学变化，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·山东青岛二中·期中)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】C 【详解】A．的原子核内有41-20=21个中子，故A错误； B．的半衰期长，说明原子核稳定，故B错误； C．的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C正确； D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程涉及原子核的变化，这属于核变化，而不是化学变化，故D错误； 故选C。 5．(24-25高一下·山东菏泽·期中)的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．最外层电子数比，少1 B．X、Y为同一种元素的两种不同核素 C．互为同素异形体 D．转化为是化学反应 【答案】B 【详解】A．同位素的最外层电子数由质子数决定，和质子数相同，最外层电子数相同，A错误； B．X为，Y为，二者质子数相同（均为2），质量数不同，属于同一元素的两种核素，B正确； C．和是同位素形成的同种单质，不是同素异形体，C错误； D．转化为涉及原子核变化（质量数改变），属于核反应而非化学反应，D错误； 故选B。 6．(24-25高一下·山东山东师范大学附属中学·期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH3含极性共价键，AlCl3含极性共价键，CHCl3含极性共价键，三者化学键类型完全相同，故选A； B．HCl含极性共价键，Na3N含离子键，KI含离子键，三者化学键类型不同，故不选B； C．C2H4只含共价键，NaOH含离子键和共价键，NaBr含离子键，三者化学键类型不同，故不选C； D．H2O2含极性共价键和非极性共价键，Na2O只含离子键，H2S只含极性共价键，三者化学键类型不同，故不选D； 选A。 7．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是 A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式： C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键 【答案】B 【详解】A．Mg3N2与水的反应中无元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．NH3分子中含有氮氢键，结构式为，B正确； C．CO2的电子式为，C错误； D．Mg3N2是由和构成的离子化合物，不含共价键，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·山东青岛第六十七中学·期中)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·山东青岛第六十七中学·期中)激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A．41Ca可应用于地球科学与考古学 B．核素的相对原子质量为40.08 C．用α粒子轰击Ca原子得到K原子的过程属于化学变化 D．与互为同素异形体 【答案】A 【来源】山东省青岛第六十七中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．41Ca半衰期长，适合作为同位素示踪剂，用于地球科学和考古学中测定年代，故A正确； B．Ca元素的相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量约为41，故B错误； C．用α粒子轰击Ca原子得到K原子，原子核发生改变，不属于化学变化，故C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误； 选A。 10．(24-25高一下·山东日照·期中)Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，下列说法错误的是 A．原子核内中子数比质子数多12 B．Sr的原子半径比小 C．碱性： D．单质Sr能与冷水剧烈反应 【答案】C 【详解】A．⁸⁸Sr的质子数为38，中子数=88-38=50，中子数比质子数多12，A正确； B．Sr位于第5周期ⅡA族，Cs位于第6周期IA族，同主族中，原子半径由上至下增大，因此Cs的原子半径大于Sr，B正确； C．同主族金属的碱性由上至下增强，Ba（第6周期）的金属性强于Sr（第5周期），故Ba(OH)2的碱性强于Sr(OH)2，C错误； D．Sr的金属性强于Ca，而Ca能与冷水反应，Sr与冷水反应更剧烈，D正确； 故选C。 11．(24-25高一下·山东菏泽·期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的1-18号元素，它们的相关信息如表所示。 序号 相关信息 ① 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题： (1)E简单阴离子的离子结构示意图为_______， (2) A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。 (3)A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) (2) (3) H2O 【详解】元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍，A为O，元素D的氧化物可用于制备光导纤维，D为Si，元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4，E为S，元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，原子序数依次增大，则B为Na，C为Al，F为Cl； （1）S的简单阴离子的离子结构示意图为； （2）一般核外电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大的离子半径小，O2-、Na+、S2-离子半径由大到小的顺序为； （3）非金属性：O＞S＞Si，O、Si、S三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是H2O；Na、Al的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为； 地 城 考点02 元素周期律 1．(24-25高一下·山东枣庄5区1·期中)下列关于F、、I性质的比较，错误的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．卤化氢的稳定性按的顺序依次减弱 C．卤化银的颜色按的顺序依次加深 D．卤化氢的还原性按的顺序依次减弱 【答案】D 【详解】A．卤素单质颜色随核电荷数增加而加深（F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色），A正确； B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，即卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，B正确； C．卤化银颜色AgCl（白色）→AgBr（淡黄色）→AgI（黄色），依次加深，C正确； D．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱，则还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，D错误； 故选D。 2．(24-25高一下·山东枣庄薛城区·期中)下列推断正确的是 A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 【答案】B 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 3．(24-25高一下·山东济南第一中学·期中)下列叙述正确的是 A．最高正化合价：F > N B．非金属性：Br2 > Cl2 C．酸性：H2SiO3 >H2CO3 D．碱性：KOH > NaOH 【答案】D 【详解】A．氟属ⅦA族，最低负价为-1，无正化合价；氮属VA族，最高正价为+5，A错误； B．同主族中，非金属性从上到下减弱，Cl位于Br上方，非金属性Cl > Br，对应单质的氧化性(非金属性)：＞，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则碳酸的酸性强于硅酸，例如，通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，C错误； D．碱金属的碱性随原子半径增大而增强，K在Na下方，KOH的碱性强于NaOH，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·山东泰安肥城·期中)“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A．原子半径大小：Si<P<S B．26Fe位于第4周期第ⅧA族 C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO3 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】D 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小：Si＞P＞S，A错误； B．Fe为26号元素，位于第4周期第Ⅷ族，B错误； C．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2SiO3 < H3PO4 ，H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，无法比较其酸性，C错误； D．高纯度的二氧化硅常用于制造光导纤维，但二氧化硅与强碱反应，故光导纤维遇强碱会“断路”，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·山东枣庄5区1·期中)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快 B 是半导体材料，同族的也是半导体材料 族的元素都是半导体材料 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 碱性强于 碱性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．同主族金属的金属性从上到下增强，与水反应更剧烈，Ba的金属性强于Ca，推测合理，A正确； B．ⅣA族中C（如金刚石）为绝缘体，Pb为金属导体，并非都是半导体，推测以偏概全，B错误； C．HCl、HBr、HI稳定性递减，分解温度应依次降低，HBr介于两者之间，推测合理，C正确； D．同主族金属氢氧化物碱性从上到下增强，Sr在Ca下方，Sr(OH)2碱性强于Ca(OH)2，推测合理，D正确； 故选B。 6．(24-25高一下·山东枣庄薛城区·期中)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是 A．、、元素的最高正价依次增大 B．、、的酸性依次增强 C．、、原子最外层电子数依次增多 D．、、的碱性依次增强 【答案】A 【详解】A．、电负性大，没有最高正价，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则、、的酸性依次增强，B正确； C．、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3, 则原子最外层电子数依次增多，C正确； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，所以Li、Na、K的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，即、、的碱性依次增强，D正确； 故选A。 7．(24-25高一下·山东潍坊·期中)下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物碱性： 【答案】D 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，C在O左侧，原子半径C＞O；H原子半径最小，顺序正确，A正确； B．非金属性同一周期从左到右增强，O＞C；H的非金属性通常弱于C，顺序正确，B正确； C．O的非金属性强于S，故H2O稳定性强于H2S，C正确； D．金属性K＞Mg，故KOH碱性强于Mg(OH)2，D错误； 答案选D。 8．(24-25高一下·山东滕州第一中学·期中)下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 A．将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B．依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C．依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强 D．依据反应，可以说明的非金属性比强 【答案】C 【详解】A．镁易和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水几乎不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，C错误； D．反应中氟气氧化水生成氧气，氧化性氟气大于氧气，可以说明的非金属性比强，D正确； 故选C。 地 城 考点03 元素周期表及应用 1．(24-25高一下·山东日照·期中)下列有关元素周期表的说法错误的是 A．所含元素种类最多的族是ⅢB族 B．ⅠA族元素除H外均为碱金属元素 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．元素周期表中有18个纵列，分为16个族 【答案】C 【详解】A．ⅢB族包含镧系和锕系元素，共30余种，是元素种类最多的族，A正确； B．ⅠA族中H不属于碱金属，其余均为碱金属元素，B正确； C．最外层电子数相同的元素可能位于不同主族或副族（如He与Be、O与Cr），C错误； D．元素周期表有18个纵列，分为7主族、7副族、Ⅷ族（占3列）和0族，共16个族，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·山东潍坊·期中)下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 【答案】B 【详解】A．ⅡA族元素（如Be、Mg、Ca等）化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在，A正确； B．第三、第四周期同主族元素的原子序数差并非均为8。例如，第三周期的Cl（17）与第四周期的Br（35）相差18，B错误； C．第四周期ⅡA族（如Ca，原子序数20）与ⅢA族（如Ga，原子序数31）之间相差11，C正确； D．过渡元素（如Fe、Pt等）及其化合物常用作催化剂，D正确； 故选B。 3．(24-25高一下·山东枣庄薛城区·期中)对下列表中元素的相关说法中错误的是 A．元素①既属于短周期元素，又属于主族元素 B．元素③和④属于长周期元素，元素④的焰色反应为紫色 C．元素②的氢化物稳定，原子半径是发现元素中最小的 D．元素⑤属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族 【答案】C 【详解】A．①为Mg，是第三周期第ⅡA族，故A正确； B．③和④分别是第四周期和第五周期元素，属于长周期元素，且④为K，焰色反应为紫色，故B正确； C．②为F，其氢化物稳定，但原子半径是发现元素中最小的是H，故C错误； D．⑤为Ti，属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族，故D正确； 故答案选C。 4．(24-25高一下·山东济南第一中学·期中)下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】C 【详解】A．根据元素周期表结构，元素周期表中有7个周期，原子核外电子层数等于其周期序数， A正确； B．周期表中金属与非金属的分界处的元素一般具有优良的半导体性能，可以找到半导体材料，B正确； C．周期表有18个纵列(16个族：7个主族、7个副族、Ⅷ族和0族)，但并非所有族的序数都等于最外层电子数。主族(如IA、IIA、VA-VIIA)的族序数等于最外层电子数，但副族(如IB、IIB)和Ⅷ族的元素不符合此规律最外层电子数不等于族序数，C错误； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素均为过渡元素，都是金属元素，D正确； 故选C。 5．(24-25高一下·山东青岛即墨区·期中)“金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A．离子半径： B．e位于元素周期表的第三周期第IA族 C．b、d形成的化合物是共价化合物 D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 【答案】C 【详解】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。 A．核外电子排布相同的离子，核电荷数大，离子半径小，离子半径：，A错误； B．K位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误； C．O、S形成的化合物是共价化合物，C正确； D．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，Ⅷ族序数后面不需标B，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·山东日照·期中)短周期主族元素M、R、Q、G在元素周期表中的相对位置如图所示，G最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列判断错误的是 A．G的单质能将氧化为 B．Q的最高价氧化物是酸性氧化物 C．M的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D．R的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应 【答案】A 【详解】G最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则G为Cl，M为O，Q为P，R为Si；若是硫酸，G为S，M为N，Q为Si，R为Al，据此分析回答。 A．由分析可知，G可能为S或Cl，氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，但硫单质不能将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误； B．Q为P或Si，最高价氧化物为五氧化二磷和二氧化硅，均为酸性氧化物，B项正确； C．M为O或N，M的氢化物可能是氨气或水，若是氨气，则遇氯化氢有白烟产生，C项正确； D．R为Si或Al，R的最高价氧化物对应的水化物可能为H2SiO3和Al(OH)3，都能与NaOH溶液反应，D项正确； 故选A。 7．(24-25高一下·山东潍坊·期中)Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．Q元素的单质不能与水反应 B．工业上常用电解法制备和元素的单质 C．简单氢化物的沸点： D．元素可形成具有漂白性的化合物 【答案】D 【详解】Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19；Q与X、Y、Z不同周期，结合原子序数递增，推测Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期。Y的最外层电子数为Q内层电子数的2倍，Q的内层电子数为2（第一层），故Y的最外层电子数为4（ⅣA族，Si），X与Y相邻，X为Al（ⅢA族）；最外层电子数之和为19，则QZ最外层电子数之和为19-3-4=12，则Q、Z分别对应为O、S或N、Cl或F、P； A．Q元素若为氟，则氟的单质能与水反应生成HF和氧气，A错误； B．工业上使用碳高温还原二氧化硅生成硅单质，B错误； C．水、氨分子、HF分子间均会形成氢键，导致其沸点高于对应的硫化氢、氯化氢和磷化氢，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化氯、次氯酸等也具有漂白性，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·山东德州·期中)某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y小于Z，其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是 A．最高正价：Y＞Z B．W和X可形成四核10e-的微粒 C．以上元素最外层均达到了8电子稳定结构 D．W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性 【答案】B 【分析】已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的单质常用作保护气，氮气常用作保护气，所以 X 为 N 元素，从显影剂结构来看，W 形成 1 个共价键，且W的原子序数比N小，W为 H 元素；Y 形成2 个共价键且离子半径 Y 小于 Z，Z 形成 1 个离子，所以 Y 为 O 元素，Z 为 Cl 元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为Cl，O无最高正价，Cl 元素的最高正价为 +7 价，A错误； B．由分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，二者可形成NH3， NH3是四核10e⁻的微粒，B 正确； C．由分析可知，W 为 H 元素，H 原子最外层为 2 电子稳定结构，不是 8 电子稳定结构，C 错误； D．由分析可知，W为H、X为N、Y为O，故W、X、Y三种元素组成的化合物HNO3显酸性，而NH3·H2O则显碱性，D错误； 故答案为：B。 9．(24-25高一下·山东菏泽·期中)下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是 A．B、C、D元素在自然界中均存在游离态 B．E和F的离子半径之比大于1 C．元素A与C可形成电子总数为18的分子 D．元素B与C可形成两种以上的二元化合物 【答案】B 【详解】B只有-2价，推测为O元素，A半径小于B，推测为H元素，C最高正价为+5价，半径大于B，推测为N元素，D半径大于C，推测为C元素，E最高价为+7价，半径大，推测为Cl元素，F推测为S元素，据此解答。 A．O、N、C元素在自然界中均存在游离态，故A正确； B．Cl离子半径小于S离子半径，所以之比小于1，故B错误； C．H元素与N元素可形成电子总数为18的分子，即N2H4，故C正确； D．O元素与N元素可形成两种以上的二元化合物，例如NO2、NO、N2O5，故D正确； 答案选B。 10．(24-25高一下·山东潍坊某校·期中)完成下列问题 (1)下列变化： ①AlCl3溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④KHSO4溶于水；⑤H2SO4溶于水；⑥碘升华；⑦SO2溶于水；⑧冰融化；⑨KHSO4熔化；⑩Na2O2熔化(填序号)。 没有化学键被破坏的是：___________(填序号)；只有离子键被破坏的是：___________(填序号) (2)2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题： i)元素In在元素周期表中的位置为___________。 ii)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。 iii)根据元素周期律推断： a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________； b．酸性：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)； c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。 iV)写出元素①形成18分子的电子式：___________。 【答案】(1) ②⑥⑧ ③⑨⑩ (2) 第五周期ⅢA族 Sb2O5 < H2S 【详解】（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是②⑥⑧；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是③⑨⑩； （2）i)元素In为49号元素，在元素周期表中的位置为第五周期ⅢA族。 ⅱ)元素Sb为51号元素，位于第五周期VA族，则其最高价为+5价，其最高价氧化物为Sb2O5； ⅲ) a．由图可知，阴影部分元素为F、Cl、Br、I，③为Si，同主族越靠上非金属性越强其氢化物越稳定，则热稳定性最强的物质HF与③的最高价氧化物二氧化硅反应，反应生成四氟化硅和水，化学方程式； b．同周期元素，越靠右非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H3AsO4< H2SeO4； c．由图可知，②④元素分别为：O、S，其中S的非金属性较弱，非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，则②④元素的氢化物的还原性更强的是H2S； iV)由图可知，元素①为N，则元素①形成18分子为N2H4，其电子式为。 11．(24-25高一下·山东滕州第一中学·期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： (1)⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 (2)⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 (4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 (5)用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 (6)⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 (7)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3  　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物       　　D．Be(OH)2具有两性 【答案】(1) 第三周期ⅥA族 (2)HClO4 (3) Al (4)S2->Cl->K+ (5) (6)NaH+H2O= NaOH+H2↑ (7) Li3N D 【详解】由图可知，①-⑩分别为①是氮、②是氟、钠、③是镁、④是铝、⑤是磷、⑥是硫、⑦是氯、⑧是钠、⑨是钾、⑩是溴元素； （1）⑥为16号硫元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；钠原子失去1个电子形成钠离子，结构示意图为。 （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为HClO4； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和酸、强碱反应，为两性氢氧化物；氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式：； （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为：S2->Cl->K+； （5）镁失去电子、氯得到电子，形成离子化合物氯化镁：； （6）⑧的氢化物氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O= NaOH+H2↑； （7）锂在空气中燃烧主要产物为离子化合物氧化锂，电子式是，同时锂会和空气中氮气生成微量的氮化锂：Li3N，和二氧化碳生成单质C； A．氧化铍的化学式为BeO，错误；  　　 B．铍与铝性质相似，则Be(OH)2不溶于水，错误； C．氯化铝为共价化合价，则BeCl2是共价化合物，错误；       　　 D．氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2具有两性，正确； 故选D。 12．(24-25高一下·山东青岛第五十八中·期中)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______(填化学式)，常用作溶剂，其电子式为_______。 (2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如： ，利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______。 a.高温时Al的活泼性大于Ba    　　　b.高温有利于BaO分解 c.高温时比稳定　　d.Ba的沸点比Al的低 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(写化学式)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_______。 ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式_______。 【答案】(1) 或或 (2)d (3) ＜ 【详解】（1）Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为或或；Bi位于等ⅤA族，其最高价为＋5价，最高价氧化物为，是共价化合物，其电子式为。 （2）由元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选d。 （3）①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4； ②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4； ③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为； ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀和HI，化学方程式为：。 13．(24-25高一下·山东实验中学·期中)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为___________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________。 (2)写出的电子式：___________。 (3)与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是___________(填化学式)。 (4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 (5)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 (6)化合物DA能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。 【答案】(1) 第二周期第ⅣA族 离子键、共价键 (2) (3)HF (4) (5) (6)56 【详解】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E的原子序数最大，其处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则处于ⅢA族，故E为Al元素；五种元素的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，解得x=6，所以B为碳元素。 （1）B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族；H、O、Na形成NaOH，既含离子键也含共价键； （2）为，其电子式为：； （3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则与碳同周期非金属性最强的元素为F，其氢化物HF最稳定。 （4）核外电子排布相同，随核电荷数增加，离子半径逐渐减小，则离子半径：； （5）铝单质与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：； （6）NaH与水反应：，1molNaH生成1mol氢气和1molNaOH，氢氧化钠与铝单质发生反应：，1nolAl恰好消耗1molNaOH生成1.5mol氢气，则生成氢气共2.5mol，标况下体积2.5mol×22.4L/mol=56L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02原子结构元素周期律 目目 考点01 原子结构与化学键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B A B B A C 11.【答案】(1) (2)S2->≥02->Na+ (3) H2O OH +AI(OH)=[A1(OH)] 目目 考点02 元素周期律 题号 2 3 4 6 7 8 答案 D B D D D C 目目 考点03 元素周期表及应用 题号 1 2 3 4 6 7 9 答案 C B C C A D B B 10. 【答案】(1) ②⑥⑧ ③⑨0 (2) 第五周期A族 Sb2Os 4HF+Si02=SiF4↑+2H,0 H2S HH H.N:N:H 11.【答案】(1) 第三周期VWA族 (2)HC1O4 (3) Al Al(OH)+OH=[AI(OH)4] (4)S2>C>K 6⑤9Mgi:→[：dMg24[:i (6)NaH+H2O=NaOH+H2 1 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (7) Li::PLr LigN D 12.【答案】(1) H,Ge03或Ge(0H)4或H4Ge04 Bi205 3C: (2)d (3) HC104 GaCls+3NHgH20=Ga(OH)+3NHCl Sn14+4H20=Sn (OH)+4HI 13.【答案】(1) 第二周期第VA族 离子键、共价键 a[9: 2 Na (3)H亚 (402>Na+>A13+ (5)2Al+20H+6Hz0=2[A1(OH)4J+3H2 (656