专题01 硫、氮及其化合物（期中真题汇编，山东专用）高一化学下学期

专题01 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·山东聊城·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染 B．北京冬奥会场馆“冰丝带”的幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同 C．的雨水为酸雨，酸雨会对植物造成巨大危害 D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 2．(24-25高一下·山东济宁嘉祥第一中学·期中)下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 3．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)明代《武备志》记载提纯硫磺的油煎法：“将硫磺碎为细粒，每斤硫磺配植物油三斤，煮沸后投入松枝。待松枝焦黑，捞去残渣，倾硫入沸油，黄烟泛起时迅速倒入冷水，撇去上层浊液，釜底凝块即净硫。”以下分析错误的是 A．“硫磺碎为细粒”可加快硫与油的接触速率 B．“松枝焦黑"说明油温已达到硫的熔点 C．“撇去浊液”属于过滤操作 D．该法利用硫与杂质溶解度的差异实现提纯 4．(24-25高一下·山东济宁嘉祥第一中学·期中)某实验小组利用如图所示装置探究的性质，其中实验现象错误的是 选项 气体X 溶液Y 现象 A 白色沉淀 B 白色沉淀 C 白色沉淀 D 白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·山东临沂河东区、费县·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨 B．举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 C．燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能 6．(24-25高一下·山东淄博实验中学淄博齐盛高中·期中)以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 7．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．Ⅲ中溶液变浑浊 C．Ⅳ中溶液pH变大 D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理不同 8．(24-25高一下·山东临沂河东区、费县·期中)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 (2)试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 (3)工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 (4)为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 (5)为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 9．(24-25高一下·山东聊城·期中)硫化氢是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有和水生成。某小组设计制取气体并探究其化学性质的实验装置如图所示。 试回答： (1)实验室常用FeS固体和稀盐酸反应制取，写出反应的离子方程式：______，现组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的发生装置，请在下图中选择合适的仪器______。（填编号） (2)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进的方法是______，该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是______。 (3)下列可干燥的干燥剂______。 A．五氧化二磷 B．浓硫酸 C．氯化钙 D．碱石灰 (4)下列可以作为尾气吸收剂的是______。 A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．氢氧化钠溶液 10．(24-25高一下·山东济宁兖州区·期中)某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)探究与的反应。 Ⅰ．探究和反应生成的气体产物。 查阅资料：和反应生成的气体产物只有一种。 (1)列举一种常见的制取的原理：___________(填化学方程式)。 (2)关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明___________；关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为___________(填化学式)。 Ⅱ．探究和反应生成的固体产物。 (3)通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能： 假设1：只有。 假设2：只有___________(填化学式)。 假设3：和都有。 (4)为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 你认为甲同学设计的方案是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 (5)乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，分成两等份于两支试管中。 步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。 步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。 ①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为___________。通过步骤1的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)不成立。 ②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·山东日照·期中)三元催化器是汽车尾气的净化装置，下列说法错误的是 A．加装三元催化器可有效减少的排放 B．三元催化器中的催化剂可增强反应物的活性，提高反应速率 C．三元催化器能有效将CO、碳氢化合物和氮氧化物转化为无害物质 D．尾气中的NO是氮气和氧气在火花塞放电时产生的 2．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，消耗0.15molNH4Cl，在25C、101kPa下得到3.36LNH3 B．“反应2”中，产生0.1molNO，转移电子数为0.1NA C．“反应4”中，0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.075mol的O2 D．产生0.5molHNO3，理论消耗Ca(OH)2的物质的量为0.25mol 3．(24-25高一下·山东济宁嘉祥第一中学·期中)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B．试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 4．(24-25高一下·山东济宁第一中学·期中)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液X中存在 C 向5mL 0.1 溶液中滴加1mL 0.1 KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 和KI反应为可逆反应 D 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·山东聊城·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置完成喷泉实验 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C．用图丙装置制备干燥的二氧化硫 D．用装置丁收集NO 6．(24-25高一下·山东聊城莘县·期中)下列叙述正确的有 ①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ③N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤NO2可以与水反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe3+ ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A．②③④⑥ B．⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑤⑧ 7．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与浓硝酸反应制备NO2 B．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2 C．Zn与稀硫酸反应制备H2 D．Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 8．(24-25高一下·山东聊城·期中)部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．f转化为m属于氮的固定 B．物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去 C．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为 D．利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化： 9．(24-25高一下·山东临沂莒南县·期中)亚硝酸钠外观酷似食盐，在安全范围内可作为肉制品防腐剂。用与反应制取的装置如图所示(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。 已知：不与碱反应，可被酸性溶液氧化为硝酸。 回答下列问题： (1)为了完成实验，应选择上图装置中的A→______(按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用)。 (2)连接好装置后，实验操作的正确顺序是______(填标号)。 a．检验装置的气密性  b．滴入浓硝酸  c．加入药品  d．点燃酒精灯  e．通入一段时间的氮气 (3)装置E中发生反应的离子方程式为______，______；与发生反应的实验现象是______。 (4)为测定产物中的质量分数，进行如下操作：准确称取反应后的固体，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成溶液，用量筒量取溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液(硫酸酸化)，恰好完全反应时，消耗溶液。反应产物中的质量分数为______(被酸性溶液氧化为)；若量取溶液俯视读取量筒刻度，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 10．(24-25高一下·山东济宁第一中学·期中)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为___________。 (2)干燥氨气常用的干燥剂是___________(填标号)。 A． B．浓硫酸 C． D．碱石灰 (3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。 (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是___________。 (6)下列装置用于尾气处理较合适的是___________。 (7)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 ②“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐，其相应的离子方程式为___________。 11．(24-25高一下·山东聊城·期中)研究氮元素的转化对生产、生活有重要价值。 (1)如下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： 写出“吸收塔”中发生的主要反应的化学方程式：______。 (2)（储存还原）可有效减少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比______。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是______。（填化学式） ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为______，D生成E时氧化剂与还原剂之比为______。 (4)为了清除NO、、对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由，，组成的混合气体，恰好被dL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）转化为和，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______mol/L。（用含a、b、c、d的式子表达） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·山东聊城·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．燃煤中加入生石灰后使用，能够减少环境污染 B．北京冬奥会场馆“冰丝带”的幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同 C．的雨水为酸雨，酸雨会对植物造成巨大危害 D．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 【答案】B 【详解】A．燃煤中加入生石灰后使用，产生的SO2与生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放量，能够减少环境污染，A正确； B．玻璃属于硅酸盐材料，光纤的成分是二氧化硅，B错误； C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨能够损伤农作物，C正确； D．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，D正确； 故选B。 2．(24-25高一下·山东济宁嘉祥第一中学·期中)下列事实和解释均正确的是 A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 【答案】A 【详解】A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因碳与浓硫酸进一步反应生成气体（如CO2、SO2），体现强氧化性，A正确； B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），广口瓶用于固体，保存方式错误，B错误； C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜），发生反应但被阻止，并非“不反应”，C错误； D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关，且二氧化硅不导电，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)明代《武备志》记载提纯硫磺的油煎法：“将硫磺碎为细粒，每斤硫磺配植物油三斤，煮沸后投入松枝。待松枝焦黑，捞去残渣，倾硫入沸油，黄烟泛起时迅速倒入冷水，撇去上层浊液，釜底凝块即净硫。”以下分析错误的是 A．“硫磺碎为细粒”可加快硫与油的接触速率 B．“松枝焦黑"说明油温已达到硫的熔点 C．“撇去浊液”属于过滤操作 D．该法利用硫与杂质溶解度的差异实现提纯 【答案】B 【详解】A．将硫磺破碎成细粒可增大接触面积，加快反应或溶解速率，A正确； B．松枝焦黑是由于高温碳化，而油的沸点远高于硫的熔点（约115℃），此时油温已远超硫的熔点，但松枝焦黑与硫的熔点无直接关联，B错误； C．“撇去浊液”是通过倾倒分离液体和固体，属于过滤操作的一种形式，C正确； D．硫在高温油中溶解度较高，冷却后析出，而杂质可能残留于油中，利用溶解度差异实实现提纯，D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·山东济宁嘉祥第一中学·期中)某实验小组利用如图所示装置探究的性质，其中实验现象错误的是 选项 气体X 溶液Y 现象 A 白色沉淀 B 白色沉淀 C 白色沉淀 D 白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．SO2是酸性气体，与 Ba(OH)2反应生成 BaSO3(白色沉淀)，现象正确，A不符合题意； B．SO2溶于水生成 H2SO3，但 BaCl2是中性溶液，H2SO3是弱酸，无法制取强酸HCl，故不会产生白色沉淀，现象错误，B符合题意； C．酸性条件下(SO2 溶于水生成H2SO3)，酸性条件下，具有氧化性，可将H2SO3 氧化为H2SO4，从而生成 BaSO4(白色沉淀)，现象正确，C不符合题意； D．NH3溶于水生成碱性环境，使 SO2 转化为，与 生成 BaSO3(白色沉淀)，现象正确，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高一下·山东临沂河东区、费县·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨 B．举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 C．燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A．pH＜5.6雨水是酸雨，5.6＜pH＜7的雨水是正常雨水，故A错误； B．陶瓷由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B正确； C．生石灰与SO2反应生成CaSO3/CaSO4，可以减少硫氧化物排放，常用于煤炭脱硫，不能减少二氧化碳的排放，故C错误； D．光伏发电直接将太阳能转化为电能，故D错误； 选B。 6．(24-25高一下·山东淄博实验中学淄博齐盛高中·期中)以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素与过量氧气反应，只能生成SO2，不能直接生成SO3，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，C错误； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故不能证明烧渣中含Fe2O3，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．Ⅲ中溶液变浑浊 C．Ⅳ中溶液pH变大 D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理不同 【答案】C 【分析】A中发生反应生成二氧化硫、单质硫沉淀和水，二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，通入硫化钠溶液中生成单质硫沉淀，通入过氧化氢溶液中生成硫酸，最后通入氢氧化钠溶液中，处理尾气，防止污染空气。 【详解】A．根据分析，Ⅰ中试管内的反应为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A正确； B．Ⅲ中生成单质硫沉淀，溶液变浑浊，B正确； C．Ⅳ中生成硫酸，溶液pH变小，C错误； D．Ⅱ中品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，Ⅴ中溶液颜色变浅体现二氧化硫酸性氧化物的性质，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·山东临沂河东区、费县·期中)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 (2)试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 (3)工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 (4)为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 (5)为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 【答案】(1) (2) (3) NaOH (4) D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 (5) 【详解】（1）物质只有还原性时，硫元素化合价处于最低价态，由硫元素的“价-类”二维图可知，X为氢化物，硫元素为-2价，化学式为，所以只有还原性的物质是； （2）单质Y是S，S与热的溶液反应，生成T(S为+4价的盐），可知T可以是、水和另一种钠盐，根据氧化还原反应规律，该钠盐中S为-2价，化学式为； （3）由“价-类”二维图可知Z为，过程Ⅱ是、、反应生成和，化学方程式为；过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，所以可循环利用的物质是； （4）要探究酸性强于，因为有强氧化性，会被氧化，不能直接通入，应先验证酸性强于，再验证酸性强于。装置连接顺序为（与小苏打溶液反应生成，证明酸性强于）（用酸性溶液除去）（用品红溶液检验中是否除尽）（与漂白粉溶液反应生成和，证明酸性强于）；实验现象是D中品红溶液不褪色，证明中已除尽，C中出现白色沉淀，说明酸性强于； （5）由硫元素“价-类”二维图可知Z为，与反应生成，与反应生成沉淀。，根据S原子守恒，，标准状况下。则尾气中Z（）的体积分数为。 9．(24-25高一下·山东聊城·期中)硫化氢是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有和水生成。某小组设计制取气体并探究其化学性质的实验装置如图所示。 试回答： (1)实验室常用FeS固体和稀盐酸反应制取，写出反应的离子方程式：______，现组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的发生装置，请在下图中选择合适的仪器______。（填编号） (2)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进的方法是______，该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是______。 (3)下列可干燥的干燥剂______。 A．五氧化二磷 B．浓硫酸 C．氯化钙 D．碱石灰 (4)下列可以作为尾气吸收剂的是______。 A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】(1) bcd (2) 在①②之间加一个盛有饱和NaHS溶液的洗气装置 点燃后生成的仍然有毒，会污染空气 (3)AC (4)ACD 【分析】由实验装置图可知，发生装置中氯化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢气体，装置中盛有的石蕊溶液用于验证硫化氢的水溶液呈酸性，装置中盛有的新制氯水溶液用于验证硫化氢的还原性，多余的硫化氢尾气处理。 【详解】（1）由题意可知，氯化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学反应方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，离子方程式为：；装置为固液不加热制备气体的装置，可选bcd。 （2）除去硫化氢中的氯化氢，应在①②之间加一个盛有饱和NaHS溶液的洗气装置。硫化氢点燃后生成的仍然有毒，会污染空气。 （3）A．五氧化二磷为酸性干燥剂可以干燥硫化氢，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不可以用于干燥硫化氢，故B错误； C．氯化钙为中性干燥剂，可以干燥硫化氢，故C正确； C．碱石灰为碱性干燥剂，会与可硫化氢反应，不可以用于干燥硫化氢，故D错误； 故答案为：AC。 （4）硫酸铜溶液、浓硫酸、硫酸铁和氢氧化钠都能与硫化氢反应，但是浓硫酸和硫化氢反应生成有污染的二氧化硫，不能作尾气吸收剂，故选ACD。 10．(24-25高一下·山东济宁兖州区·期中)某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)探究与的反应。 Ⅰ．探究和反应生成的气体产物。 查阅资料：和反应生成的气体产物只有一种。 (1)列举一种常见的制取的原理：___________(填化学方程式)。 (2)关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明___________；关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为___________(填化学式)。 Ⅱ．探究和反应生成的固体产物。 (3)通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能： 假设1：只有。 假设2：只有___________(填化学式)。 假设3：和都有。 (4)为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 你认为甲同学设计的方案是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 (5)乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，分成两等份于两支试管中。 步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。 步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。 ①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为___________。通过步骤1的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)不成立。 ②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。 【答案】(1)或 (2) 无 (3) (4) 否 硝酸会将氧化成，形成干扰 (5) 2 3 【分析】SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2通过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应，进行一系列实验探究生成物。 【详解】（1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应制取，原理为：或； （2）关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明无，关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为：O2； （3）根据假设1和假设3，假设2为：只有； （4）硝酸具有强氧化性，能将氧化为，故假设不合理，填：“否”，理由是：硝酸会将氧化成，形成干扰； （5）①步骤1中酸性溶液褪色，说明有SO2产生，发生反应的离子方程式为：。步骤1证明存在，可确定假设2不成立； ②步骤1证明存在，步骤2中证明存在，结合步骤1和步骤2的实验现象可确定和都有，假设3成立。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(24-25高一下·山东日照·期中)三元催化器是汽车尾气的净化装置，下列说法错误的是 A．加装三元催化器可有效减少的排放 B．三元催化器中的催化剂可增强反应物的活性，提高反应速率 C．三元催化器能有效将CO、碳氢化合物和氮氧化物转化为无害物质 D．尾气中的NO是氮气和氧气在火花塞放电时产生的 【答案】A 【详解】A．三元催化器主要处理CO、碳氢化合物和氮氧化物（NOx），CO被氧化为CO2，不能减少的排放，A错误； B．催化剂通过降低活化能，加快化学反应速率，B正确； C．将CO、碳氢化合物和氮氧化物转化为无害物质水、N2和，C正确； D．NO的生成来源是氮气和氧气在火花塞放电时产生，D正确； 故选A。 2．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，消耗0.15molNH4Cl，在25C、101kPa下得到3.36LNH3 B．“反应2”中，产生0.1molNO，转移电子数为0.1NA C．“反应4”中，0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.075mol的O2 D．产生0.5molHNO3，理论消耗Ca(OH)2的物质的量为0.25mol 【答案】D 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O2=2NO2，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，以此解题。 【详解】A．25C、101kPa下不是标况，不能计算氨气体积，A错误； B．反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，氮元素化合价由-3价升高到+2价，产生0.1molNO，转移电子数为0.5NA，B错误； C．根据4NO2+2H2O+O2=4HNO3，0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.025mol的O2，C错误； D．根据关系式Ca(OH)2～2NH3～2NO～2NO2～2HNO3，产生0.5molHNO3，理论消耗Ca(OH)2的物质的量为0.25mol ，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·山东济宁嘉祥第一中学·期中)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B．试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 【答案】C 【详解】A．烧瓶壁变冷说明反应吸收热量（吸热反应），该反应没有加热，可以说明吸热反应的确不一定需要加热就能发生，A正确； B．试纸变蓝通常是因为生成了碱性气体，氨气溶于水发生反应：，导致溶液呈碱性，B正确； C．滴加浓硝酸后，由于硝酸易挥发，发生反应，产生白烟，不是白雾，C错误； D．该反应会生成氨气，导致气体压强增大，气球会变大，滴入硝酸后，硝酸与氨气生成了硝酸铵，导致气体压强变小，气球变小，则实验过程中，气球先增大，加入硝酸后又变小，对应的压强先增大后减小，D正确； 4．(24-25高一下·山东济宁第一中学·期中)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液X中存在 C 向5mL 0.1 溶液中滴加1mL 0.1 KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 和KI反应为可逆反应 D 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．红热的炭与浓硝酸在高温下反应生成红棕色NO2气体，但浓硝酸受热分解也会产生NO2，无法确定气体来源，结论不严谨，A错误； B．向溶液X中加入浓NaOH并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中存在，结论正确，B正确； C．FeCl3过量，即使反应完全，溶液中仍有Fe3+，加入KSCN显红色不能证明反应可逆，C错误； D．硝酸钾在酸性条件下提供NO，作为氧化剂参与反应，而非催化剂，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·山东聊城·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置完成喷泉实验 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C．用图丙装置制备干燥的二氧化硫 D．用装置丁收集NO 【答案】A 【详解】A．二氧化硫与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内压强减小，将烧杯中NaOH溶液压入圆底烧瓶中，形成喷泉，能达到实验目的，A正确； B．氨气极易溶于水，用图乙装置吸收氨气不能防止倒吸，应选用比水密度大的四氯化碳，不能达到实验目的，B错误； C．Cu与浓硫酸需加热条件下生成SO2，浓硫酸干燥SO2，该装置中物加热装置，不能达到实验目的，C错误； D．NO密度接近空气，和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 6．(24-25高一下·山东聊城莘县·期中)下列叙述正确的有 ①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ③N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤NO2可以与水反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe3+ ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A．②③④⑥ B．⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑤⑧ 【答案】B 【详解】①NO常温下能与氧气接触反应，不能在空气中稳定存在，①错误； ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，②错误； ③金属镁与N2在点燃条件下反应，因此不能用N2作金属镁的保护气，③错误； ④浓硝酸易挥发，空气中放置时溶质减少，浓度降低；浓硫酸易吸收空气中水分，浓度变低，原理不同，④错误； ⑤NO2与水反应生成HNO3的同时，还生成了NO，所以NO2不是酸性氧化物，⑤错误； ⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮两种，其中豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，硝酸盐的形成是后续过程，⑥错误； ⑦硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，三价铁与过量的铁反应会生成Fe2+，⑦错误； ⑧硝酸不稳定，见光分解，因此硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中避光保存，⑧正确； 综上分析可知，正确的有：⑧；故答案为：B。 7．(24-25高一下·山东临沂兰陵县·期中)实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与浓硝酸反应制备NO2 B．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2 C．Zn与稀硫酸反应制备H2 D．Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 【答案】BD 【详解】A．Fe与浓硝酸发生钝化，不能制备NO2，A错误； B．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，且氯气密度大于空气，能用向上排空气法收集，氯气有毒要进行尾气处理，B正确； C．Zn与稀硫酸反应制备H2，氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，C错误； D．Na2SO3与浓硫酸常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于SO2有毒，要进行尾气处理，D正确； 故选BD。 8．(24-25高一下·山东聊城·期中)部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．f转化为m属于氮的固定 B．物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去 C．a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为 D．利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化： 【答案】BC 【分析】根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 【详解】A．氮的固定是指氮元素的单质转化为化合物的过程，而f为氨气，不是单质，故A错误； B．S单质可与热的NaOH溶液反应，故可以除去，故B正确； C．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2：1，故C正确； D．70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，没有发生氧化还原反应，故D错误； 选BC。 9．(24-25高一下·山东临沂莒南县·期中)亚硝酸钠外观酷似食盐，在安全范围内可作为肉制品防腐剂。用与反应制取的装置如图所示(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。 已知：不与碱反应，可被酸性溶液氧化为硝酸。 回答下列问题： (1)为了完成实验，应选择上图装置中的A→______(按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用)。 (2)连接好装置后，实验操作的正确顺序是______(填标号)。 a．检验装置的气密性  b．滴入浓硝酸  c．加入药品  d．点燃酒精灯  e．通入一段时间的氮气 (3)装置E中发生反应的离子方程式为______，______；与发生反应的实验现象是______。 (4)为测定产物中的质量分数，进行如下操作：准确称取反应后的固体，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成溶液，用量筒量取溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液(硫酸酸化)，恰好完全反应时，消耗溶液。反应产物中的质量分数为______(被酸性溶液氧化为)；若量取溶液俯视读取量筒刻度，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)ECBDBF (2)acebd (3) 淡黄色固体逐渐变白 (4) 50% 偏低 【分析】用NO与反应制取可知A装置利用木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮进入E装置与水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸与Cu反应也会生成NO，经过NaOH溶液后二氧化碳被吸收，再经过氯化钙干燥，最后将NO通入D中；为防止水蒸气进入D装置，D装置后可连接B装置；含氮氧化物对环境有污染，用F进行尾气处理。 【详解】（1）根据分析可判断装置组装顺序为AECBDBF。 （2）实验过程中需无氧环境，所以实验前需先通氮气，即操作顺序：acebd。 （3）二氧化氮进入E装置与水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸与Cu反应也会生成NO，离子方程式：；；过氧化钠为淡黄色固体，根据方程式2NO+Na2O2=2NaNO2可知，淡黄色固体逐渐变白。 （4）被酸性溶液氧化为，则，设10.0mL溶液中物质的量为n()，的物质的量为n()=0.1mol⋅L−1×0.02000L=0.002mol，则n()=n()==0.005mol，则质量分数：；若用量筒量取溶液读取量筒刻度时，俯视读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液偏小，导致测定结果偏低。 10．(24-25高一下·山东济宁第一中学·期中)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为___________。 (2)干燥氨气常用的干燥剂是___________(填标号)。 A． B．浓硫酸 C． D．碱石灰 (3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。 (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是___________。 (6)下列装置用于尾气处理较合适的是___________。 (7)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 ②“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐，其相应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2)D (3)a (4)氨气极易溶于水，与水生成碱 (5)打开止水夹，挤压胶头滴管 (6)③④ (7) 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气： ，氨气密度比空气小，B中a口收集氨气。 【详解】（1）实验室制备氨气的化学方程式为： ； （2）干燥氨气常用的干燥剂是：碱石灰，故选D； （3）根据分析，收集氨气时，进气口为a； （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，与水生成碱； （5）氯化氢在水中溶解度很大，用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管； （6）氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，故可选③④； （7）反应i为合成氨，反应ii为氨的催化氧化：，反应iii为合成硝酸的反应：。 ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：； ②氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐：NaNO2、NaNO3，离子方程式为：。 11．(24-25高一下·山东聊城·期中)研究氮元素的转化对生产、生活有重要价值。 (1)如下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。回答下列问题： 写出“吸收塔”中发生的主要反应的化学方程式：______。 (2)（储存还原）可有效减少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比______。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是______。（填化学式） ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为______，D生成E时氧化剂与还原剂之比为______。 (4)为了清除NO、、对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由，，组成的混合气体，恰好被dL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）转化为和，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______mol/L。（用含a、b、c、d的式子表达） 【答案】(1)（答案合理给分） (2) (3) (4) 【详解】（1）“吸收塔”中发生一氧化氮转化成硝酸的反应，反应的化学方程式：（答案合理给分）； （2）H2还原第一步反应为将氮还原为氨气、氢气被氧化为水，反应为：；反应Ⅰ中N元素的化合价由+2价降低到-3价，转移了5个电子，反应Ⅱ中N元素的化合价由-3价升高0价，转移了3个电子，故消耗的的质量比； （3）D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，恰好是1个O原子的相等原子质量，说明D的分子式中比C多一个O原子，且E是酸，所以D是非金属元素的氧化物，根据所学知识判断，D若是SO3，C是SO2；则Y是氧气，B应是H2S，A是一种正盐，则A是硫化物，与酸反应产生硫化氢气体；若D是NO2，则C是NO，则B是NH3，氨气与氧气反应产生NO，所以A与强碱反应产生氨气，所以A是硫化铵，Y是氧气，Z是水； ①根据以上分析，A是； ②当X是强碱时，E是HNO3；B生成C的化学方程为；D生成E，，1个化合价降低，2个化合价升高，氧化剂与还原剂之比为； （4）混合气体发生的反应有NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、N2O4+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，由题意可知混合气体完全与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，产物中Na与N为1：1，反应物中N的总物质的量为(a+2b+c)mol，全部吸收最少消耗NaOH(a+2b+c)mol，浓度为mol·L-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01硫、氮及其化合物 目目 考点01 硫及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B B B A 8. 【答案】(1)HS (2)Na2S (3) 2Ca(OH),+02+2Na2S03=2CaS04+4NaOH NaOH (4) B→A→D→C D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 (5)16 9. 【答案】(1) FeS+2H+=Fe2++H2ST bed (2) 在①②之间加一个盛有饱和NaHS溶液的洗气装置 点燃后生成的$02仍然有毒，会污染空气 (3)AC (4)ACD 10. 【答案】(1)Na2S03+H2S04(浓=NaS04+H0+S02↑或 Cu+2H2SOACus0+S02T+2H20 (2) 无S02 02 (3)Na2S04 (4) 否 硝酸会将S0氧化成$0子，形成干扰 (5) 2Mn04+2H20+5S02=2Mn2++5s0+4Ht 2 3 目目 考点02 氮及其化合物 题号 2 5 6 7 答案 0 B B BD BC 9. 【答案】(I)ECBDBF (2)acebd (3) 3N02+H20=2H+2N03+N0 3Cu+2N05+8Ht=3Cu2++2N0↑+4H20 淡 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 黄色固体逐渐变白 (4) 50% 偏低 10. 【答案】(a)Ca(OH),+2NH4 c Cacl2+2NH3↑+2H20 (2D (3)a (4)氨气极易溶于水，与水生成碱 (⑤)打开止水夹，挤压胶头滴管 (6③④ 催化剂 (7) 4NH3+50 4N0+6H0 2N02+20H=N03+N02+H20 11. 【答案】(1)4N0+302+2H20=4HN03(答案合理给分) (2) Ba(N0s)2+8H2=Ba0+2NH3+5H20 5:3 催化剂 (3) (NH)S 4NH+502 "4N0+6H0 1:2 (4(a+2b+c)/d