精品解析：河南省实验中学2025-2026学年下学期月考 高一化学试题

河南省实验中学2025——2026学年下期月考试卷 年级：高一 科目：化学 （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中属于离子化合物 C. 华为最新的手机芯片“麒麟9000S”的基础材料硅晶圆的主要成分是晶体硅 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色试验是化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的核素；石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．中Si和N以共价键结合，属于共价化合物，B错误； C．晶体硅是良好的半导体材料，是制作芯片硅晶圆的主要成分，C正确； D．焰色试验是物理现象，无新物质生成，不属于化学反应，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图； B. 用电子式表示的形成过程： C. 工业制粗硅的反应： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 中，氧元素的质子数为8，核外电子数为，其离子结构示意图为：，A正确； B． 是共价化合物，形成过程中没有电子的得失，只有共用电子对的偏移，正确的电子式表示应为：，B错误； C．工业制粗硅的反应中，碳在高温下还原二氧化硅，生成的是一氧化碳而非二氧化碳，正确的化学方程式为：，C错误； D． 分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，正确的电子式应为：，D错误； 故答案选A。 3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A. Mc位于第7周期第ⅤB族 B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为 C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D. 的质子数比中子数多58 【答案】B 【解析】 【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，A错误； B．24g48Ca2+的物质的量为0.5mol，每个48Ca2+中含有28个中子，则24g48Ca2+含有的中子总数为0.5×28NA=14NA，B正确； C．288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C错误； D．元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，D错误； 故选B。 4. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A. (A－x＋m) mol B. (A－x－m) mol C. (A－x＋m) mol D. (A－x－m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】R原子的质子数为，中子数为，Wg 的物质的量为，所含中子的物质的量为mol，故选C。 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 既能与溶液反应又能与HF反应 属于两性氧化物 B 能与溶液反应生成黏性的水玻璃 盛溶液的试剂瓶不用玻璃塞 C 能导电 可制造光导纤维 D 酸性： 元素原子得电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与HF反应生成和水，不属于盐；两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水；属于酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．玻璃的主要成分含，可与反应生成黏性的硅酸钠（水玻璃），会将玻璃塞与试剂瓶黏结在一起，因此盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．不导电，其用于制造光导纤维是利用了可以传输光信号的性质，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．比较元素原子得电子能力（非金属性），需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 6. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 将干海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 萃取碘水中的I2并分液 验证得电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧干海带应在坩埚中进行，不能在烧杯中直接加热，烧杯不耐高温，操作错误，A不符合题意； B．探究镁、铝的失电子能力（金属性强弱）时，需控制变量，应使用相同浓度的盐酸，而实验中盐酸浓度不同，变量不唯一，无法通过反应速率比较金属性，B不符合题意； C．萃取碘水中的需要使用分液漏斗进行萃取和分液，图中所示仪器和操作均正确，能够达到实验目的，C符合题意； D．硝酸具有挥发性，生成的中可能混有硝酸蒸气，会干扰与的反应，无法验证得电子能力，D不符合题意； 故答案选C。 7. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 在空气中加热能生成，则在空气中加热也能生成 B. 和的水溶液反应，则也和的水溶液反应 C. 铊（）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li金属性弱于Na，在空气中加热反应只能生成，无法生成，A错误； B．氧化性强于，可与水溶液发生氧化还原反应生成HBr和，因此也能与水溶液发生类似反应，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Tl金属性远强于Al，Tl(OH)3的碱性较强，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．是弱碱，仅能溶于强碱，因此向溶液中滴加浓氨水只会生成白色氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 故选B。 8. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是 A. “吹出”过程利用了的挥发性 B. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C. 每提取，理论上至少消耗（标准状况下） D. 为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．“吹出”过程中，向溶液中通入空气和水蒸气，利用了的挥发性，将溶液中的以蒸气形式带出，A正确； B．海水提溴过程中发生的反应包括：、、再次通入的氧化反应，所有反应均有元素化合价的升降，均为氧化还原反应，B正确； C．提取1 mol 时，需要两次通入：第一次氧化1 mol 需要1 mol ，第二次氧化富集后的1 mol 也需要1 mol 氧化溴离子，共消耗2 mol ，在标准状况下的体积为，C正确； D．已知常压下的沸点为，蒸馏的目的是使汽化而与水等杂质分离，因此蒸馏塔中的温度应控制在略高于的沸点（如左右），若控制在，水会大量汽化，导致产品溴中混入大量水蒸气，降低产品纯度，D错误； 故答案选D。 9. 已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数： B. 氢化物的还原性： C. 氢化物的稳定性： D. 离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】四种离子电子层结构相同，核外电子数相等，可得，推出质子数关系，对应元素W为Al、X为Na、Y为O、Z为F；据此作答。 【详解】A．质子数关系为，选项给出，A错误； B．非金属性，元素非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，故还原性，即，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径顺序为，选项顺序相反，D错误； 故选B。 10. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设A的原子序数为x，则B的原子序数为，C的原子序数为，由，解得，所以A为O元素，B为P元素，C为元素，故选C。 11. 下表为部分1~18号元素的原子半径及主要化合价， 元素代号 A B C D E F G 原子半径/ 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 、 有关说法正确的是 A. A、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应 B. 单质和氢气化合由易到难：G、E、F C. 阳离子的氧化性： D. E的氧化物与溶液反应产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径推出各元素：E有+6、-2价，为S；F、G为-1价，且G原子半径更小，故G为F、F为Cl；B、C为+2价，B原子半径更大，故B为Mg、C为Be；D为+3价，半径略小于Mg，故D为Al；A为+1价，半径大于Mg，故A为Na；据此作答。 【详解】A．A、D、E的最高价氧化物的水化物分别为、、，为强碱、为两性氢氧化物、为强酸，三者两两之间均可发生反应，A正确； B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，非金属性：，即，故单质和氢气化合由易到难的顺序为G、F、E，B错误； C．金属性越强，对应阳离子氧化性越弱，金属性：，故阳离子氧化性：，即，C错误； D．为，亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无白色沉淀生成，D错误； 故选A。 12. 下列有关碱金属原子结构和性质的描述，正确的为 A. 随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高 B. 根据同主族元素性质的递变规律推测，和均为强碱 C. 碱金属单质都应保存在煤油中 D. 由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属单质的熔沸点随核电荷数增加，金属键逐渐减弱，熔沸点依次降低，A错误； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，、均为强碱，、金属性强于、，故和均为强碱，B正确； C．的密度小于煤油，无法隔绝空气，不能保存在煤油中，需密封在石蜡中，C错误； D．碳酸钠热稳定性强，受热不易分解，根据同主族元素性质递变，碳酸铯稳定性比碳酸钠更强，不易分解生成氧化铯和二氧化碳，D错误； 故选B。 13. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质②能使品红溶液褪色 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是、、、卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是，选项A正确； B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②()能使品红溶液褪色，选项B正确； C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，选项C正确； D．元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：，则的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，选项D错误。 答案选D。 14. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(l)释放的能量大于245kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，A错误； B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，B错误； C．形成1molH2O(g)中的2molH-O键释放930kJ的能量，则断开1molH-O键吸收465kJ的能量，C错误； D．由图中数据可知，生成1mol H2O(g)的反应释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，由于液态水的能量低于气态水，生成液态水释放的能量更多，因此释放的能量大于245kJ，D正确； 故选D。 15. 氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是 A. B. 向KSCN溶液中加入碘水： C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析； 【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A合理； B．氧化性顺序为，向KSCN溶液中加入碘水：不能发生，B不合理； C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C合理； D．还原性：，则能氧化，即，D合理； 故选B。 二、填空题（除标识的空1分外，其余每空2分，共55分） 16. 海带中含有丰富的碘元素。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行以下实验： （1）步骤③的操作名称：__________，步骤④中反应的离子方程式是__________。 （2）步骤⑤涉及下列操作： A .把盛有溶液的分液漏斗放在漏斗架上； B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液； C.把碘水与苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G.从分液漏斗上口倒出上层溶液； H.静置、分层。 上述步骤的正确顺序为____。 ______→______→______→A→H→______→______→______。 （3）得到碘的苯溶液后可用“反萃取法”分离，实验步骤如下： 写出②中反应的离子方程式__________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）BCD AHFEG （3） 【解析】 【分析】海带提碘的完整工艺为：先将海带灼烧得到海带灰，经水浸泡形成悬浊液，再通过过滤分离出含碘离子的水溶液；随后在酸性条件下加入过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质，得到含碘水溶液；接着利用苯作为萃取剂，通过萃取分液操作富集碘单质，得到含碘苯溶液；之后采用反萃取法，向含碘苯溶液中加入浓氢氧化钠溶液，使碘发生歧化反应转化为碘离子和碘酸根离子并进入水相，再加入硫酸酸化，使碘离子与碘酸根离子发生归中反应重新生成碘单质，最后经过滤得到固态碘单质； 【小问1详解】 步骤③是将海带灰悬浊液分离为含碘离子溶液和不溶性残渣的操作，该操作为过滤；步骤④是酸性条件下过氧化氢氧化碘离子的反应，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 萃取分液操作需遵循“检漏—加液—振荡—静置—分液”的逻辑，先检验分液漏斗是否漏液（B），再将碘水与苯加入分液漏斗并盖好玻璃塞（C），随后倒转分液漏斗振荡并及时放气（D），将分液漏斗固定在漏斗架上静置分层（A→H），之后打开分液漏斗上口的玻璃塞或使凹槽对准小孔平衡气压（F），旋开活塞放出下层水溶液（E），最后从上口倒出上层含碘苯溶液（G），因此正确顺序为B→C→D→A→H→F→E→G； 【小问3详解】 步骤②是酸性条件下碘离子与碘酸根离子的归中反应，碘离子作为还原剂被氧化为碘单质，碘酸根离子作为氧化剂被还原为碘单质，根据电子守恒与电荷守恒配平，反应的离子方程式为。 17. 元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 （1）元素④⑤组成原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型是：_________，由①③⑧三种元素组成的离子化合物是_________（填化学式），其受热分解时，破坏的化学键类型是_________。 （2）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_________（填化学式）；元素⑤与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________。 （3）元素①③组成的分子的电子式是_________、元素①④组成的分子的电子式是_________。 （4）溶液中先通入⑦的一种氧化物，无现象，再加入⑤的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_________，反应的离子方程式为_________。 （5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_________。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】（1） ①. 离子键和共价键 ②. ③. 离子键和共价键 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. （可分步书写：，） （5）B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推出各元素为： ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。 【小问1详解】 元素O和Na按原子个数比形成的化合物为​，与之间存在离子键，​内部O原子之间存在共价键；H、N、Cl形成的离子化合物为；受热分解生成和，反应过程中离子键和共价键均被破坏； 【小问2详解】 C、S、Cl的最高价含氧酸分别为​、​、​，非金属性，酸性最强的是；Na的最高价氧化物水化物为，Al的最高价氧化物水化物为，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问3详解】 H、N组成的10电子分子为​，电子式为；H、O组成的18电子分子为，电子式为； 【小问4详解】 通入​溶液时，无法直接生成沉淀，加入后，与碱反应生成，​与结合生成白色亚硫酸钡沉淀：（可分步书写：，）； 【小问5详解】 A．金属与非金属的分界处可寻找半导体材料，催化剂材料在过渡元素中寻找，A错误； B．氟、氯、硫、磷、砷等非金属元素常用于研发新品种农药，B正确； C．制造半导体的元素在金属与非金属分界处寻找，过渡元素中寻找催化剂、合金材料，C错误； D．制造耐高温耐腐蚀合金的元素在过渡元素中寻找，D错误； 故选B。 18. Ⅰ.元素周期表可以帮我们认识元素的性质，请完成以下问题： （1）处于对角线的元素及其物质性质相似。 从性质的角度分析，是__________氢氧化物，写出其和盐酸反应的化学方程式：__________，是__________（填“离子化合物”或“共价化合物”） Ⅱ.硒是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用，其原子结构示意图如下： （2）硒在元素周期表中的位置：__________； （3）硒、硫、砷三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱排序：__________。 （4）①还原剂可将还原为，同时有生成，补全并配平以下方程式：________。 ____________________ ②工业上也可用还原得到，反应中__________。 【答案】（1） ①. 两性 ②. （写成也正确） ③. 共价化合物 （2）第四周期第ⅥA族 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的对角线规则，铍（Be）与铝（Al）性质相似，因此氢氧化铍（）具有两性，既能与酸反应也能与强碱反应；它与盐酸反应的化学方程式为（也可写为离子形式）；同样类比氯化铝（），氯化铍（）属于共价化合物； 【小问2详解】 根据硒（Se）的原子结构示意图，其核外电子排布为2、8、18、6，电子层数为4，最外层电子数为6，因此硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；根据同周期、同主族元素非金属性递变规律，非金属性：硫（S）>硒（Se）>砷（As），因此三者最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 ① 配平与的反应时，根据氧化还原反应中电子守恒规律，硒元素从+4价被还原为0价，每个分子得到4个电子；氮元素从-2价被氧化为0价，每个分子失去4个电子，因此与的化学计量数均为1，再结合原子守恒配平氢、氧元素，最终反应方程式为； ② 用还原时，硒元素从+4价被还原为0价，每个分子得到4个电子，硫元素从+4价被氧化为+6价，每个分子失去2个电子，根据电子守恒，二者反应的物质的量之比为2:1，即。 19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验过程如下： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其结构式是__________。 （2）证明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________________________。 （3）过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中_________，从而得出D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的； （4）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为___________________； （5）浸有溶液的棉花的作用_________； （6）用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________，得电子能力逐渐减弱。 【答案】（1） （2）湿润的淀粉试纸变蓝 （3）溶液中没有 （4） ①. 下层溶液变为紫（或紫红）色 ②. （5）尾气吸收、，防止污染空气 （6）电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 【解析】 【分析】本实验目的是验证卤素单质氧化性的相对强弱，各装置作用如下：装置A：固体和浓盐酸常温反应制取黄绿色，瓶口的湿润的淀粉KI试纸可检验与KI的置换反应，初步验证的氧化性强于。装置B、C：二者均盛放NaBr溶液，通入后可置换出；当B中溶液变为棕红色时，可证明C中NaBr过量，且已经被完全消耗，排除了进入后续装置干扰实验的可能，保证D中氧化的氧化剂为。装置D：盛放KI溶液和，可通过现象观察能否置换出，验证氧化性强于。浸有NaOH溶液的棉花：吸收逸出的有毒卤素单质，防止尾气污染环境。 【小问1详解】 A中产生的黄绿色气体为氯气，氯气是双原子分子，分子中含1对共用电子对，结构式为：； 【小问2详解】 可以氧化生成，遇淀粉变蓝，因此证明氯气氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝； 【小问3详解】 该操作的目的是排除对后续实验的干扰，B中变为棕红色说明已经在B中充分反应，因此C中溶液中没有​，保证D中氧化的氧化剂只有； 【小问4详解】 氧化生成，易溶于，且密度大于水，因此观察到的现象是：下层溶液变为紫（或紫红）色；反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氯气、溴蒸气都是有毒气体，可与NaOH溶液反应，因此浸有NaOH溶液的棉花的作用是：吸收尾气中的、​等有毒气体，防止污染空气； 【小问6详解】 从原子结构角度分析，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025——2026学年下期月考试卷 年级：高一 科目：化学 （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中属于离子化合物 C. 华为最新的手机芯片“麒麟9000S”的基础材料硅晶圆的主要成分是晶体硅 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色试验是化学反应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图； B. 用电子式表示的形成过程： C. 工业制粗硅的反应： D. 的电子式： 3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A. Mc位于第7周期第ⅤB族 B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为 C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D. 的质子数比中子数多58 4. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A. (A－x＋m) mol B. (A－x－m) mol C. (A－x＋m) mol D. (A－x－m) mol 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 既能与溶液反应又能与HF反应 属于两性氧化物 B 能与溶液反应生成黏性的水玻璃 盛溶液的试剂瓶不用玻璃塞 C 能导电 可制造光导纤维 D 酸性： 元素原子得电子能力： A. A B. B C. C D. D 6. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 将干海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 萃取碘水中的I2并分液 验证得电子能力： A. A B. B C. C D. D 7. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 在空气中加热能生成，则在空气中加热也能生成 B. 和的水溶液反应，则也和的水溶液反应 C. 铊（）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 8. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是 A. “吹出”过程利用了的挥发性 B. 海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C. 每提取，理论上至少消耗（标准状况下） D. 为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ 9. 已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数： B. 氢化物的还原性： C. 氢化物的稳定性： D. 离子半径： 10. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A. B. C. D. 11. 下表为部分1~18号元素的原子半径及主要化合价， 元素代号 A B C D E F G 原子半径/ 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 、 有关说法正确的是 A. A、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应 B. 单质和氢气化合由易到难：G、E、F C. 阳离子的氧化性： D. E的氧化物与溶液反应产生白色沉淀 12. 下列有关碱金属原子结构和性质的描述，正确的为 A. 随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高 B. 根据同主族元素性质的递变规律推测，和均为强碱 C. 碱金属单质都应保存在煤油中 D. 由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 13. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质②能使品红溶液褪色 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 14. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(l)释放的能量大于245kJ 15. 氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是 A. B. 向KSCN溶液中加入碘水： C. D. 二、填空题（除标识的空1分外，其余每空2分，共55分） 16. 海带中含有丰富的碘元素。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行以下实验： （1）步骤③的操作名称：__________，步骤④中反应的离子方程式是__________。 （2）步骤⑤涉及下列操作： A .把盛有溶液的分液漏斗放在漏斗架上； B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液； C.把碘水与苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； G.从分液漏斗上口倒出上层溶液； H.静置、分层。 上述步骤的正确顺序为____。 ______→______→______→A→H→______→______→______。 （3）得到碘的苯溶液后可用“反萃取法”分离，实验步骤如下： 写出②中反应的离子方程式__________________。 17. 元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 （1）元素④⑤组成原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型是：_________，由①③⑧三种元素组成的离子化合物是_________（填化学式），其受热分解时，破坏的化学键类型是_________。 （2）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_________（填化学式）；元素⑤与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________。 （3）元素①③组成的分子的电子式是_________、元素①④组成的分子的电子式是_________。 （4）溶液中先通入⑦的一种氧化物，无现象，再加入⑤的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_________，反应的离子方程式为_________。 （5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_________。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 18. Ⅰ.元素周期表可以帮我们认识元素的性质，请完成以下问题： （1）处于对角线的元素及其物质性质相似。 从性质的角度分析，是__________氢氧化物，写出其和盐酸反应的化学方程式：__________，是__________（填“离子化合物”或“共价化合物”） Ⅱ.硒是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用，其原子结构示意图如下： （2）硒在元素周期表中的位置：__________； （3）硒、硫、砷三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱排序：__________。 （4）①还原剂可将还原为，同时有生成，补全并配平以下方程式：________。 ____________________ ②工业上也可用还原得到，反应中__________。 19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验过程如下： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其结构式是__________。 （2）证明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________________________。 （3）过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中_________，从而得出D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的； （4）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为___________________； （5）浸有溶液的棉花的作用_________； （6）用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________，得电子能力逐渐减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $