3.2.3pH的计算 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

容山中学2024级高二化学导学案 班别：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 容山中学2025-2026学年高二化学 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》导学案 第二节 水的电离和溶液pH 第3课时 pH的计算 【学习目标】 1、学会溶液的pH的简单计算 2、学会溶液混合pH的相关计算 【课堂学习过程】 【整体解题思路】pH的计算 c(H+) = a×10-b mol·L-1 pH = lg 2 = lg 3 = 1、 单一溶液pH的计算（忽略由水电离的H+和OH-） 例1：求0.05mol/L H2SO4和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值 例2：已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10-5，0.1 mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3） 例3：求0.1 mol·L－1的NH3·H2O的pH （NH3·H2O的电离度α＝1) 【解题思路归纳】 2、 混合溶液pH的计算 1、两强酸混合： 【例1】常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 HCl溶液与100 mL 1×10－2 mol·L－1 H2SO4溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 ①混合后溶液的c(H+)＝ mol·L－1。 ②混合后溶液的pH是 。 【解题思路归纳】 【练习】常温下，计算下列溶液混合后的pH。(已知lg2=0.3) (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为______。 (2)将pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸等体积混合后，混合液的pH＝_______。 (3)pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=________。 (4)将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的HCl溶液等体积混合后，求混合溶液的pH= ________。 【规律总结】 2、两强酸混合： 【例2】常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合(混合后体积变化忽略不计)。 ①混合后溶液的c(OH－)＝ mol·L－1。 ②混合后溶液的pH是 。 【练习】常温下，计算下列溶液混合后的pH。(已知lg2=0.3) （1）0.1 mol/L的NaOH与0.05 mol/L的Ba(OH)2等体积混合，求溶液pH=_______。 （2）pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH=______。 （3）pH＝8的NaOH与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合后，求混合溶液的pH=______。 【规律总结】 3、强酸与强碱混合（谁过量先算谁） 练1、100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L 的NaOH溶液混合，溶液的pH=_____ 练2、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合，溶液的pH=_____ 练3、60 mL 0.5 mol/L NaOH溶液与40 mL 0.4 mol/L 硫酸混合，溶液的pH＝_____。 练4、pH＝5的盐酸和pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，溶液的pH＝_____。 练5、pH＝3的H2SO4和pH＝10的NaOH混合，恰好中和，则两种溶液的体积比=_____ 【解题思路归纳】 【练习】常温下，判断下列混合溶液酸碱性： ①pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，则混合液____性 ②0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，则混合液____性 ③pH=4的强酸和pH=12的强碱等体积混合，则混合液____性 ④pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液____性 ⑤pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈____ 性 【规律总结】 【练习】已知某温度下纯水的pH=6。 (1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸的pH=　　　　。  (3)该温度下，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。  (4)该温度下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=　　　　　　　　　　　　。  【例4】①pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后的pH是 。 ②pH=10的氨水加水稀释100倍后的pH是 _________ 。 ③pH=2的某酸溶液加水稀释100倍后的pH是 。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $