3.1.1强弱电解质及其电离 导学案-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修1

容山中学2024级高二化学导学案 班别：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 容山中学2025-2026学年高二化学 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》导学案 第一节 强弱电解质 弱电解质的电离平衡 【学习目标】 1.了解强、弱电解质的概念。2.掌握强电解质与弱电解质的判断。 3.掌握弱电解质的电离方程式的书写。4.掌握弱电解质的电离平衡。 【重点难点】弱电解质的电离方程式的书写及其电离平衡。 【课前预习】复习回顾 电解质：在水溶液里 熔融状态下能 的 ，包含种类：___________________________________ 非电解质：在水溶液里 熔融状态下都__能 的 ，包含种类：_____________________________ 【练习1】1、判断正误 （1）石墨能导电，所以是电解质。（ ） （2）由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。（ ） （3）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ） （4）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。（ ） 2、 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑪NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是____________________；属于非电解质的是_____________________； 能导电的是__________________________。 【课堂学习过程】 一、强、弱电解质的概念及分类 强电解质：在水溶液中______________的电解质称为强电解质。常见的强电解质有：___________________ ___________________________________________________________________________________________ 弱电解质：在水溶液中 的电解质称为弱电解质。常见的弱电解质有：____________________ ___________________________________________________________________________________________ 【练习2】1、下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 B．0.1CH3COOH溶液中 C．往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 D．20mL 0.2CH3COOH溶液恰好与20mL 0.2NaOH溶液完全反应 2、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱 3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 二、强、弱电解质的电离方程式 （1）强电解质：完全电离，用 “_____”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用 “_____”连接。 ①多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。 如H2CO3的电离方程式为____________________________、____________________________； ②多元弱碱分步电离，但比较复杂，通常一步写出。 如Mg(OH)2的电离方程式为_________________________________； ③强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为_____________________________； KHSO4在熔融态的电离方程式为________________________________________； ④多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。 如KHCO3的电离方程式为________________________________________________________。  ⑤两性氢氧化物：双向部分电离。 如Al(OH)3的电离方程式为________________________________________________________。  【归纳总结】先判强弱，再判种类；酸式盐，看强弱、看条件；熔融状态下只断离子键，不断共价键。 【练习3】按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：________________________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：________________________________________________________________________； ③CH3COOH：________________________________________________________________________； ④Cu(OH)2：________________________________________________________________________； ⑤H3PO4：______________________________________________________________________； ⑥NaHSO4溶于水：________________________________________________________________________； ⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________________； ⑧NaHSO3：____________________________________________________________________； ⑨NH3·H2O：________________________________________________________________________； ⑩BaSO4：________________________________________________________________________； ⑪H2SO4：____________________________________________________________________。 三、弱电解质的电离平衡 1、概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________与_______________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 2、电离平衡特点：_________________________________________________________________________。 3、电离度：表示了弱电解质的电离程度的_____________ 电离度=_________________________________ 4、影响弱电解质电离平衡的因素 （1）内因：_____________________________ （2）外因：_____________________________ ①温度：弱电解质电离是 过程，升高温度使电离平衡向 移动。(口诀：越 越电离) ②加水稀释：电离平衡向 移动。(口诀：越 越电离) ③离子反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向 移动。 ④同离子效应：溶液中相同离子的存在会抑制电离平衡的发生，使平衡向 移动。 【例】以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响，完成下表： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 电离程度 温度 升高温度 浓度 同离子效应 加CH3COONa(s) 通入HCl(g) 化学反应 加NaOH(s) 加入镁粉 改变反应物浓度 加水稀释 加入少量冰醋酸 【练习4】1、 NH3•H2ONH4+ ＋OH－平衡体系回答问题 2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是___________________________________________。 （2）a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为______________________。 （3）a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是_________________________。 （4）若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是_____。 ① 加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体　 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。 【拓展】一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较 【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 (1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？ (2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？ 【归纳总结】 (1)相同浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸与金属或碱反应特点分析 项目 酸 中和碱的能力 与足量Mg反应产生H2的量 与足量Mg反应过程中的速率 一元强酸 一元弱酸 (2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸与金属或碱反应特点分析 项目 酸 中和碱的能力 与足量Mg反应产生H2的量 与足量Mg反应过程中的速率 一元强酸 一元弱酸 【练习5】1、在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 2、以体积相同，0.1 mol·L－1盐酸、醋酸稀释过程中pH变化图像为例分析图像变化 稀释前溶液pH，醋酸溶液的pH较______________。 3、25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，HA消耗NaOH溶液的体积更大 B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 【练习1】1、× 2、× 3、× 4、× 2、②⑤⑥⑦⑧⑩，④⑨，①③⑧⑪ 【练习2】1.B 2、B【解析】由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。 3、 C 【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。 【练习3】①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③CH3COOHCH3COO－＋H＋ ④Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤ ④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ⑧NaHCO3===Na＋＋HSO、HCOH＋＋SO ⑨NH3·H2ONH4++OH- ⑩BaSO ===Ba2＋＋SO ⑪H2SO ===2H＋＋SO 【例】 【练习4】（1）冰醋酸中没有自由移动的离子　（2）a<b<c　（3）c （4）BD 【解析】A．加水促进的电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，故溶液中、均减小，A项错误；B．加入少量的固体，消耗电离出的，导致溶液中增大，减小，B项正确；C．加入浓硫酸，增大了的浓度，抑制了的电离，导致溶液中减小，增大，C项错误；D．加入碳酸钠固体，消耗了，促进了的电离，导致溶液中增大，减小，D项正确；答案选BD； （5）BD 【解释】）A．加水稀释，促进了醋酸的电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，导致减小，A项错误；B．加水稀释，促进醋酸的电离，使增大，故的个数增大，B项正确； C．加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸的分子数减小，C项错误；D．，加水稀释，促进醋酸的电离，减小，的值增大，D项正确。 【拓展】(2)产生气体总量取决于酸能电离出的氢离子总量，两酸都是一元酸，并且等体积等浓度，即等物质的量，里面含有的氢离子总量相同，所以最终生成的氢气的量一样多。 【归纳总结】(1)相同浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸与金属或碱反应特点分析 项目 酸 中和碱的能力 与足量Mg反应产生H2的量 与足量Mg反应过程中的速率 一元强酸 相同 相同 开始时强酸的反应速率大，一段时间后弱酸的反应速率大 一元弱酸 (2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸与金属或碱反应特点分析 项目 酸 中和碱的能力 与足量Mg反应产生H2的量 与足量Mg反应过程中的速率 一元强酸 小 少 开始时二者相同，一段时间后弱酸的速率保持较大 一元弱酸 大 多 【练习5】1、答案　C 解析　2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。 2、 醋酸溶液的pH较大 3.答案　D 解析　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $