3.3.5 电解质溶液中微粒间关系 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

容山中学2024级高二化学导学案 班别：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 容山中学2025-2026学年高二化学 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》导学案 第三节 盐类的水解 第5课时 电解质溶液中微粒间关系 【学习目标】 1．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系。 2．掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。 【重点难点】三大守恒与粒子浓度大小判断 【课堂学习过程】 1、 认识溶液中的守恒关系 1．电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。 (2)分析方法：先分析溶液中所有的阴、阳离子，然后阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 (3)思维建模：①阴阳离子分两边；②系数要与电荷同。 【练习1】写出下列溶液中的电荷守恒。 ①CH3COONa溶液：______________________________________________________________ ② Na3PO4溶液：______________________________________________________________ ③ H2SO3溶液：______________________________________________________________ ④NaHS溶液：______________________________________________________________ ⑤ (NH4)2CO3溶液：______________________________________________________________ ⑥等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：____________________________________ 2．元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒（也叫：物料守恒或原子守恒）。 即所含的某些元素(非H、O元素)原子的总量或物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比。 (2)分析方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 (3)思维建模：①找出非氢非氧元素的比值；②非氢非氧元素所有粒子左右写；③系数交叉配。 【练习2】写出下列溶液中的元素守恒。 ①CH3COONa溶液：______________________________________________________________ ② Na3PO4溶液：______________________________________________________________ ③ Na2SO3溶液：______________________________________________________________ ④NaHS溶液：______________________________________________________________ ⑤ (NH4)2CO3溶液：______________________________________________________________ ⑥等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：：____________________________________ 3．质子守恒 (1)含义：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的得失，且各离子接受的质子总数等于水电离出的质子(H+)的总数。 即所含的某些元素(非H、O元素)原子的总量或物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比。 (2)分析方法：①找出水电离产生的H＋和OH－的去向。②依据水电离产生的H＋和OH－总量相等，列出表格，写出等式。 (3)思维建模：①根据溶质写出溶液中的弱离子和水分子；②根据得失H+列表；③得失两边写(系数配得失H+数，“1”省略不写)。 【练习3】写出下列溶液中的质子守恒。 ①Na2S溶液：______________________________________________________________ ② NaHS溶液：______________________________________________________________ ③ Na3PO4溶液：______________________________________________________________ ④等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合：____________________________________ ⑤等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合：________________________________________ ⑥等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：：____________________________________ 4.【归纳】火眼金睛辨守恒： 二、分析溶液中离子浓度的大小 (一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍 1．电离平衡 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是 。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 。 2．水解平衡 (1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是 。 （二）单一溶液中离子浓度大小的比较 【练习】1.常温下，比较 溶液中各主要粒子浓度大小。 ① CH3COONa溶液： ② Na2SO3溶液： ③NaHCO3溶液： ④ NaHSO3溶液： 2．判断正误，错误的写出正确的关系式。 (1)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) (2)在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) (3)0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) (4)0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH)＞c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O) (5)室温下，0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)>2c(SO) 二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断 1、两种物质不反应：电离或水解谁大。 【典例01】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配 制 成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断不正确的是(　　) A.c(H＋)＞c(OH－) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C.c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 2、两种物质恰好完全反应：相当于考虑生成物的单一溶液 【典例02】100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是(　　) A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 3、两种物质反应，其中一种有剩余：生成物与过量物的混合物 【典例03】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　) A.10 mL 0.1 mol·L－1氨水与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B.10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与 5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C.10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合： c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) D.10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液与5 mL 1 mol·L－1 盐酸混合：c(Cl－)＝c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 4．浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液 (1)电荷守恒：________________________________________________________________。 (2)元素质量守恒：________________________________________________________。 (3)离子浓度由大到小的顺序：___________________________________________________。 5．常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7 (1)溶液中粒子浓度的大小关系：________________________________________________(水分子除外)。 (2)电荷守恒：________________________________________________________________。 (3)元素质量守恒：_______________________________________________________________。 (4)质子守恒：________________________________________________________________。 【拓展】6．判断正误，错误的写出正确的关系式。 (1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)（ ） (2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)（ ） (3)室温下，将浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH＝9.25)： c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)（ ） (4)室温下，将浓度均为0.10 mol·L－1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)： c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)（ ） (5)0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)（ ） (6)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（ ） （四）不同溶液中同一离子浓度的大小比较 1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为________________________________________________________。 【解题思路】选好参照物，分组比较，各个击破。 2.．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___________________________________________。 (2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。 (3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。 【当堂训练】 ★1．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　 　) A. c(CO)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) ★★★2．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $