精品解析：广东雷州市英利初级中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

九年级第二学期第一次诊断化学试卷 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，将是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质 2. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 3. 深圳博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．元代牡丹纹陶瓷瓶 B．东汉玉石器玉辟邪 C．西汉青铜雁鱼釭灯 D．吴越国纸批牍合卷 A. A B. B C. C D. D 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 相关知识 A 用石墨制造高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性能 B “碘升华”实验中试管内黏附少量的碘，用酒精清洗 酒精能溶解碘 C 用赤铁矿进行高炉炼铁 产物为纯铁 D 燃气灶火焰呈橙色，锅底有炭黑，调节灶具进风口 使燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 6. 下列实践项目的化学解释不当的是 选项 实践项目 化学解释 A 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 增加氧气量，使燃料充分燃烧 B 用CaO煮自热火锅中的食物 CaO与水反应吸收大量的热 C 自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止生锈 D 用金刚石裁玻璃 金刚石的硬度大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 写对联 B. 打锣鼓 C. 放烟花 D. 舞狮子 8. 大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是 A. 蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B. 一个蒜氨酸分子中含有1个分子 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D. 大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸 9. 2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等领域。《武BOT》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是 A. 属于混合物 B. 熔点低 C. 密度大 D. 抗腐蚀性能差 10. 《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的是 A. 地壳中含量最高的元素 B. 属于金属元素 C. 二氧化硅的化学式为 D. 常温下化学性质稳定 11. 充满烟火气名字的“宝华”月季花亮相春晚。花中含有香茅醇（），关于香茅醇说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子含有30个原子 C. 碳、氢原子的个数比为1:2 D. 氧元素的质量分数最小 12. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 生成物的化学式是 C. 该反应中和的质量比为 D. 两种生成物的分子个数比为 13. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 14. 总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与实验 ①用苛性钠改良酸性土壤 ②波尔多液可以用于果树杀菌 ①过滤时玻璃棒的作用：搅拌，加快过滤速度 ②称取氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中 C．化学与生活 D．化学与安全 ①用食醋除去热水壶内的水垢 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①油锅起火用锅盖盖灭 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 15. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. 将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率 二、填空题 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______、_______ (任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为_______。 （2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、_____(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______ (填操作名称)，所需玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 i．该反应的基本类型为_______。 ii．实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_______。 iii．待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_______(填化学式)。 17. “走马灯”是非物质文化遗产“佛山彩灯”的组成部分，“走马灯”及其工作原理如1图。 （1）古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是_____。 （2）走马灯的工作原理步骤顺序是_____（用“a、b、c”表示）。 （3）走马灯工作时，空气从_____（填“上”或“下”）端进入；热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变_____（填“大”或“小“，下同），密度变_____。 （4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如题3图，从中得出它们之间的关系是_____。 三、实验题 18. 某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。选择用排水法收集氧气，当有___________出现时开始收集。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c“)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________则证明CO2已集满。 （4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) （5）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A. 能溶于水 B. 能与水反应 C. 二氧化碳密度大于空气 （6）关闭K1，打开K2，观察到F装置的现象是___________。 （7）我国提出2060年前实现 “碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：___________。 19. “海洋资源的综合利用与制盐” （1）配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 （3）了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 四、综合应用题 20. 2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》（GB 3095—2026）。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度（过渡时期）限值如下： 污染物种类 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 空气质量指数 2026年3月1日 7 14 6 8 63 32 日均浓度限值 二级 60 120 150 80 4 160 良 一级 35 50 50 80 4 100 优 注：指粒径小于等于的颗粒物、指粒径小于等于的颗粒物。 数据源自深圳市环境保护信息公开专栏 臭氧（）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（）的生成，与二氧化氮、等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。 （1）3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是______。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中，理论上含硫元素______g。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①请写出反应Ⅰ的化学方程式______，该反应属于______（填反应的基本类型）。 ②随着臭氧分子的数目不断增加，______分子的数目不断减少。 目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。 （4）的沸点比的______（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的______极。（选填“正”或“负”） 21. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” Ⅰ. （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。 （2）a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。 （4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。 Ⅲ. （5）工业上常通过电解食盐水制取Cl2，反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2，需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%） 22. 学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下： （1）所列“碳”源中，属于“碳单质”的是________。 【实验探究】 为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 稀盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100 g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100 g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100 g 10 13 14 15 17 26 实验4 块状 100 g t 14 16 19 22 24 （2）根据实验数据分析t的取值范围是________。 （3）对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 任务二：探索固“碳”途径 （4）实验室常用________来检验二氧化碳。（填写试剂名称） （5）工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：________。 任务三：了解“碳”的再利用 杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： （6）甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式________。 （7）结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二学期第一次诊断化学试卷 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，将是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B. 构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物 C. 新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D. 《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于化学变化，油彩氧化过程中有新物质生成，该叙述正确，不符合题意。 B、石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，属于纯净物，不是混合物，所以 “构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于混合物” 叙述错误，符合题意。 C、新能源汽车使用锂离子电池，充电时，外部电源输入直流电，通过精密的化学反应实现能量的存储，将电能转化为化学能储存起来，该叙述正确，不符合题意。 D、机器人采用铝合金骨架，是因为铝合金具有密度小、强度高的特点，在保证结构强度的同时可实现轻量化，还具有良好的导热性、耐腐蚀性等，能满足机器人多种功能需求，该叙述正确，不符合题意。 故选B。 2. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括 A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】单质是只含一种元素的纯净物，盐是由酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。锌粉（Zn）属于单质；氢氧化钾（KOH）属于碱；二氧化锰（MnO2）属于氧化物；石墨（C）属于单质，这些物质的类别不包括盐，故选：B。 3. 深圳博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．元代牡丹纹陶瓷瓶 B．东汉玉石器玉辟邪 C．西汉青铜雁鱼釭灯 D．吴越国纸批牍合卷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、元代牡丹纹陶瓷瓶，属于无机非金属材料，不是金属材料，故不符合题意； B、东汉玉石器玉辟邪，属于无机非金属材料，不是金属材料，故不符合题意； C、西汉青铜雁鱼缸灯，属于金属材料，故符合题意； D、吴越国纸批牍合卷，属于天然纤维，不是金属材料，故不符合题意。 故选：C。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 相关知识 A 用石墨制造高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性能 B “碘升华”实验中试管内黏附少量的碘，用酒精清洗 酒精能溶解碘 C 用赤铁矿进行高炉炼铁 产物为纯铁 D 燃气灶火焰呈橙色，锅底有炭黑，调节灶具进风口 使燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性能，可用于制作高铁受电弓滑板，故A正确； B、碘能溶解在酒精中，因此可用酒精清洗试管上黏附的碘，故B正确； C、高炉炼铁的产物是生铁，属于含碳的铁合金，不是纯铁，故C错误； D、火焰呈橙色、锅底出现炭黑是燃料不充分燃烧导致，调节灶具进风口可增加空气进气量，使燃料充分燃烧，故D正确。 故选：C。 5. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、镨和钕字都带有金字旁，都属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59，在原子中，质子数=原子序数，则镨原子核内质子数为59，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，在原子，相对原子质量≈质子数+中子数，则镨原子核内有中子数为141-59=82，故选项说法错误； C、根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、镨原子核外有6个电子层，则镨在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确； 故选D。 6. 下列实践项目的化学解释不当的是 选项 实践项目 化学解释 A 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 增加氧气量，使燃料充分燃烧 B 用CaO煮自热火锅中的食物 CaO与水反应吸收大量的热 C 自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止生锈 D 用金刚石裁玻璃 金刚石的硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气灶火焰呈黄色说明燃料燃烧不充分，调大进风口可增加氧气含量，促进燃料充分燃烧，故解释正确； B、CaO与水反应会放出大量的热，可加热自热火锅中的食物，选项描述为“吸收大量的热”，故解释错误； C、铁生锈需要同时接触水和氧气，链条涂油可隔绝水和氧气，达到防锈目的，故解释正确； D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故解释正确。 故选B。 7. 下列春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 写对联 B. 打锣鼓 C. 放烟花 D. 舞狮子 【答案】C 【解析】 【详解】A、写对联，只是用笔墨在纸上书写，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、打锣鼓，锣鼓振动发声，只是物体的振动和声音的传播，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、放烟花，烟花中的火药燃烧、爆炸，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、舞狮子，只是舞蹈表演，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 8. 大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是 A. 蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B. 一个蒜氨酸分子中含有1个分子 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D. 大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒜氨酸是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，大蒜素是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的，两者组成元素种类不同，故选项说法错误； B、1个蒜氨酸分子含有6个碳原子，一个蒜氨酸分子中不含有分子，故选项说法错误； C、大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，煮熟食用比生食抗菌效果更差，故选项说法错误； D、蒜氨酸的相对分子质量=12×6+1×11+14+32+16×3=177，大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×2+16×3=194，1个蒜氨酸分子、1个大蒜素分子中均含有6个碳原子，大蒜素的相对分子质量高于蒜氨酸的相对分子质量，大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸，故选项说法正确； 故选：D。 9. 2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等领域。《武BOT》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是 A. 属于混合物 B. 熔点低 C. 密度大 D. 抗腐蚀性能差 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，含有多种物质，属于混合物，说法正确，该选项符合题意。 B、钛合金熔点较高，能满足机器人机身、关节的使用需求，说法错误，该选项不符合题意。 C、钛合金密度小、质地轻便，适合用于制造机器人构件，说法错误，该选项不符合题意。 D、钛合金抗腐蚀性能优良，说法错误，该选项不符合题意。 故选A。 10. 《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的是 A. 地壳中含量最高的元素 B. 属于金属元素 C. 二氧化硅的化学式为 D. 常温下化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧，该项错误。 B. 硅带“石”字旁，属于非金属元素，该项错误。 C. 氧化物化学式书写时氧元素写在后方，二氧化硅的化学式为，该项错误。 D. 硅常温下化学性质稳定，可用于制作芯片等电子元件，该项正确。 故选D。 11. 充满烟火气名字的“宝华”月季花亮相春晚。花中含有香茅醇（），关于香茅醇说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子含有30个原子 C. 碳、氢原子的个数比为1:2 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】根据香茅醇的化学式分析： A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成，该项正确。 B. 1个香茅醇分子中原子总数为，不是30，该项错误。 C. 分子中碳、氢原子的个数比为，该项正确。 D. 三种元素的总相对质量分别为：、、，相对分子质量固定，氧元素总相对质量最小，因此氧元素质量分数最小，该项正确。 故选B。 12. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 生成物的化学式是 C. 该反应中和的质量比为 D. 两种生成物的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图知，CO2与H2O在纳米催化剂的作用下反应生成CH3OH和O2，该反应的化学方程式为： 。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误； B、由图可知，生成物的化学式是 CH4O，故B说法正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应中CO2和H2O的质量比为 （2×44）：（4×18）=11：9 ，故C说法错误； D、由反应的化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为2：3，故D说法错误； 故选B。 13. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； 故选： C。 14. 总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与实验 ①用苛性钠改良酸性土壤 ②波尔多液可以用于果树杀菌 ①过滤时玻璃棒的作用：搅拌，加快过滤速度 ②称取氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中 C．化学与生活 D．化学与安全 ①用食醋除去热水壶内的水垢 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①油锅起火用锅盖盖灭 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，错误； ②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用于果树杀菌，正确。 不符合题意； B、①过滤时玻璃棒的作用是引流，不是搅拌，错误； ②氢氧化钠固体易潮解，且具有腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中进行称量，正确。 不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可以用食醋除去热水壶内的水垢，正确； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，正确。 符合题意； D、①油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确； ②燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜晚发现燃气泄漏，不能立即开灯检查，防止发生爆炸，错误。 不符合题意。 故选C。 15. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. 将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、“暖宝宝”中，Fe粉与发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是Fe粉与反应，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应过程中氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，说法正确，不符合题意； C、“暖宝宝” 需要铁粉与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装袋透水、透气，容易导致内部物质受潮变质等问题，影响其正常使用，所以外包装袋不应选透水、透气的材料，说法错误，符合题意； D、将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，细铁丝与反应物的接触面积小于铁粉，反应速率更慢，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空题 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______、_______ (任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为_______。 （2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、_____(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______ (填操作名称)，所需玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 i．该反应的基本类型为_______。 ii．实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_______。 iii．待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 将烧渣粉碎 ②. 适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度等 ③. （2） （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 复分解反应 ②. 避免生成Fe(OH)2 ③. 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是将烧渣粉碎（增大反应物的接触面积，加快反应速率）、适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度等； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸过量,，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“因此“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； 【小问3详解】 “操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤； 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 i、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ii、根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，碳酸钠溶液呈碱性，若将硫酸亚铁溶液滴入碳酸钠溶液中，会生成氢氧化亚铁沉淀，导致无法得到碳酸亚铁，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③根据反应原理，待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。 17. “走马灯”是非物质文化遗产“佛山彩灯”的组成部分，“走马灯”及其工作原理如1图。 （1）古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是_____。 （2）走马灯的工作原理步骤顺序是_____（用“a、b、c”表示）。 （3）走马灯工作时，空气从_____（填“上”或“下”）端进入；热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变_____（填“大”或“小“，下同），密度变_____。 （4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如题3图，从中得出它们之间的关系是_____。 【答案】（1）质量轻便（合理即可） （2）cab （3） ①. 下 ②. 大 ③. 小 （4）蜡烛高度相同时，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高和灯的转速越大 【解析】 【小问1详解】 古代走马灯一般采用竹子做框架，其优点是：质量轻便； 【小问2详解】 走马灯的工作原理步骤是：点燃蜡烛，产生上升热气流，热气流驱动叶轮，带动立轴旋转；然后立轴旋转导致固定在立轴上的剪纸旋转并投影在灯壁上，故顺序是：cab； 【小问3详解】 走马灯工作时，空气从下端进入，点燃蜡烛后，温度升高，产生上升热气流； 热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变大，体积变大，质量不变，密度变小； 【小问4详解】 由3图可知，蜡烛高度相同时，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高和灯的转速越大。 三、实验题 18. 某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。选择用排水法收集氧气，当有___________出现时开始收集。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c“)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________则证明CO2已集满。 （4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) （5）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A. 能溶于水 B. 能与水反应 C. 二氧化碳密度大于空气 （6）关闭K1，打开K2，观察到F装置的现象是___________。 （7）我国提出2060年前实现 “碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 连续均的匀气泡 （3） ①. c ②. 将燃着的木条放在e导管口处，木条熄灭 （4）D （5）BC （6）澄清石灰水变浑浊 （7）骑自行车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 根据所给试剂，应选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选择用排水法收集氧气，当有连续均匀的气泡出现时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，该装置可将固体置于带孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以随时停止反应； 实验室制取并收集CO2可用装置BC，二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集二氧化碳，应从d端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在e导管口处，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2。则应用排水法收集NO，收集装置可选D； 【小问5详解】 ②处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，①③处纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。 故选BC； 【小问6详解】 关闭K1，打开K2，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到F装置的现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问7详解】 低碳出行的方式：骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 19. “海洋资源的综合利用与制盐” （1）配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 （3）了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 【答案】（1） ①. 3.5 ②. 胶头滴管 ③. 偏大 （2） ①. 蒸发皿中出现较多固体 ②. 、 ③. （3） ①. ②. 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.由题表可知，模拟海水中氯化钠的溶质质量分数通常为3.5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为；ⅱ.量取蒸馏水时，需用量筒量取体积，接近刻度线时需用胶头滴管滴加至刻度线，故还需要胶头滴管；ⅲ.俯视读数时，视线偏高，读取的体积数值大于实际体积，导致实际量取的水偏少，溶质质量不变，溶剂减少，所配制溶液溶质质量分数偏大。故应填写：3.5；胶头滴管；偏大； 【小问2详解】 ⅰ.蒸发结晶时，若持续加热至水分完全蒸干会导致固体飞溅。当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热可将剩余水分蒸干，避免固体损失；ⅱ.加入过量的目的是除去过量的（生成沉淀）和原有的（生成沉淀）；ⅲ.加入稀盐酸时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为；盐酸遇反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：蒸发皿中出现较多固体；、；； 【小问3详解】 ⅰ.氯化钠（NaCl）作为工业原料，可以制取NaOH（氢氧化钠）、（氯气）等；ⅱ.从图2可以看出，碘酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。将碘酸钾配成热溶液，能够在相同水量下溶解更多的碘酸钾，从而减少生产过程中的水量，便于后续干燥。故应填写：；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥。 四、综合应用题 20. 2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》（GB 3095—2026）。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度（过渡时期）限值如下： 污染物种类 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 空气质量指数 2026年3月1日 7 14 6 8 63 32 日均浓度限值 二级 60 120 150 80 4 160 良 一级 35 50 50 80 4 100 优 注：指粒径小于等于的颗粒物、指粒径小于等于的颗粒物。 数据源自深圳市环境保护信息公开专栏 臭氧（）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（）的生成，与二氧化氮、等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。 （1）3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是______。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中，理论上含硫元素______g。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①请写出反应Ⅰ的化学方程式______，该反应属于______（填反应的基本类型）。 ②随着臭氧分子的数目不断增加，______分子的数目不断减少。 目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。 （4）的沸点比的______（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的______极。（选填“正”或“负”） 【答案】（1）臭氧 （2） （3） ①. ②. 化合反应 ③. 氧气 （4） ①. 低 ②. 负 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，臭氧是浓度最高的污染物； 【小问2详解】 二氧化硫中硫元素的质量是 【小问3详解】 ①根据题意，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式是：；该反应属于多变一即化合反应； ②如图所示，臭氧形成的过程中会消耗氧气，因此随着臭氧的增多，则氧气分子的数目会不断减少； 【小问4详解】 根据题意，当氧气汽化后，臭氧仍未液体，说明氧气的沸点比臭氧低； 根据电解水时正氧负氢，如图，电极a端生成的是氢气，则应与电源负极连接。 21. 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” Ⅰ. （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。 （2）a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。 （4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。 Ⅲ. （5）工业上常通过电解食盐水制取Cl2，反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2，需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%） 【答案】（1）混合物 （2） ①. 蒸发 ②. 饱和 （3）150 （4）用淘米水浇花##用洗衣服的水冲厕所（合理即可） （5）解：设该食盐水中溶质的质量为x。 ，x＝11.7kg 则该食盐水的溶质质量分数为 答：该食盐水的溶质质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），故池盐属于混合物； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法进行分离，故a池是蒸发池； 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 将50g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需加水的质量为； 【小问4详解】 节约用水的具体措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等； 【小问5详解】 计算过程见答案。 22. 学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下： （1）所列“碳”源中，属于“碳单质”的是________。 【实验探究】 为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 稀盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100 g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100 g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100 g 10 13 14 15 17 26 实验4 块状 100 g t 14 16 19 22 24 （2）根据实验数据分析t的取值范围是________。 （3）对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 任务二：探索固“碳”途径 （4）实验室常用________来检验二氧化碳。（填写试剂名称） （5）工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：________。 任务三：了解“碳”的再利用 杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： （6）甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式________。 （7）结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是________。 【答案】（1）金刚石、石墨 （2）11<t<14 （3）其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快 （4）澄清石灰水 （5） （6） （7）甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，则所列“碳”源中，属于“碳单质”的是金刚石、石墨； 【小问2详解】 由表格数据可知，对比实验1、3，其它条件相同时，稀盐酸的浓度越大，收集第1瓶气体所需要的时间越短，实验2、4中，其它条件相同，实验4中稀盐酸浓度比实验2小，则实验4中收集第1瓶气体所需要的时间比实验2长，即t>11；而同一实验中，收集第1瓶气体所需要的时间比第2瓶短，故实验4中收集第1瓶气体所需要的时间比第2瓶短，即t<14，故t的取值范围是11<t<14； 【小问3详解】 由表格数据可知，对比实验2、4，其他条件相同时，稀盐酸浓度越大，收集一瓶气体所需要的时间越短，由此可得出结论：其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳； 【小问5详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 由图3可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问7详解】 由图3可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为44:32=11:8；甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为，故“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是：甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $