精品解析：2026年甘肃武威市凉州区武威第十七中学中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期九年级化学3月中考模拟试卷 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共24分) 1. 我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是 A. 浸泡谷物 B. 淀粉转化为酒精 C. 蒸馏取酒 D. 白酒装瓶 2. 科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样品进行分析，发现钛元素含量是地球土壤含量的6倍多。其在元素周期表的部分信息如图，下列有关说法正确的是 A. 钛的中子数为22 B. 钛的原子序数为22 C. 钛在化学反应中容易得到电子 D. 相对原子质量为47.867g 3. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。关于的说法，错误的是 A. 组成元素与完全相同 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 g D. 与充分反应，生成碳的氧化物 4. 将10gZn和Fe的混合物放入一定质量的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量，发现质量仍为10g，对所得滤液和滤渣有如下几种判断，其中正确的是 A. 滤液可能是无色的 B. 滤液中可能有三种金属阳离子 C. 滤渣中的物质不可能有铁 D. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 5. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 参加反应的的质量比为8：9 D. 生成的都有可燃性 6. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 量取水 C. 称量氯化钠 D. 溶解氯化钠 7. KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 时的饱和溶液溶质质量分数为30% B. 中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C. 时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D. 硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 8. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A. B. C. D. 9. 在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A. 生成的质量为4.4 g B. 原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C. 所得溶液中溶质的质量为19.2 g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 10. 关注食品安全，维护人体健康。下列做法正确的是 A. 为补充蛋白质，大量食用豆腐、鸡蛋和瘦肉 B. 用工业酒精勾兑白酒，降低生产成本 C. 牙膏中氟元素含量越高，预防龋齿效果越好 D. 在食盐中添加适量碘酸钾，补充所需的碘元素 11. 中国科学家研制的新型催化剂，在常温下实现了下列转化过程。有关该转化过程的说法不正确的是 A. 化学反应前后，原子的种类、数目一定不变 B. 参加反应的物质中，一种属于有机物，一种属于单质 C. 参加反应的乙与生成的丙，分子个数比为 D. 化学反应前后，催化剂的质量不变 12. 下列实验能达到目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 分离氯化钠和硝酸钾粉末 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B HCl与NaOH反应，检验HCl是否剩余 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀 C 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 检验无色气体是否为氢气 将气体通过灼热的CuO，观察固体颜色变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，共28分) 13. 写出化学用语或数字的含义。 （1）氟元素______； （2）2个钠离子_______； （3）硫原子_________； （4）氢分子_________； （5）氯化铵_________； （6）中数字“2”的含义为________。 14. 学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。 （1）由上图A中可知，铈的相对原子质量是________。 （2）B、C、D、E四种粒子的结构示意图中，共有________种元素，属于同一周期元素的粒子有________（填字母）。E粒子在化学反应中，易________（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。 （3）B、C、D、E四种粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 15. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。若Z是铂，请写出Y与硝酸银反应的化学方程式：_______。 16. 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中太空天梯是重头戏，目前，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据下图，请回答以下问题： （1）图1中A是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是________。 （2）B、C、D三种碳单质中，硬度最大的物质是________（写物质名称），B、C所表示的物质物理性质差异大的原因是________，若将物质C经过一定条件转变成物质B，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）E是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质________。 （4）活性炭和焦炭的主要成分也是碳单质。工业上可利用焦炭冶炼金属，请写出碳与氧化铜反应的化学方程式________。 17. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时（），___________（填“能”或“不能”）配制出溶质质量分数相同的A、B的饱和溶液。 （2）时，若要将210 g B的饱和溶液稀释成质量分数为10%溶液，需加水的质量为___________g。 （3）分别将A、B、C的饱和溶液从降温至，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__________。 （4）若物质A中混有少量B，要提纯A，可采用的方法是___________。 18. A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）物质C的化学式___________E的化学式___________ （2）反应③的基本反应类型是___________； （3）反应②的化学方程式：___________； （4）反应④的化学方程式为：___________。 三、实验题(每空1分，共13分) 19. 化学展示活动开展了氧气和二氧化碳制取的对比探究实验，请回答下列问题： （1）图中标识a仪器的名称为______。 （2）你认为选用D作发生装置制取二氧化碳，优点是_______。制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和______(填试剂名称)，反应的化学方程式是_______。 （3）用H装置收集氢气时，气体从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气，要控制气体的流速，所选装置组合为_______(填字母)。 20. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 （1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。 图1 回答下列问题。 （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 （4）b点的溶质为_______(填名称)。 （5）c点后发生反应的化学方程式为_______。 （6）依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A. 碳酸氢钠多 B. 碳酸钠多 C. 两者一样多 D. 不能确定哪个多 四、计算题(共5分) 21. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中___________(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学3月中考模拟试卷 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共24分) 1. 我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是 A. 浸泡谷物 B. 淀粉转化为酒精 C. 蒸馏取酒 D. 白酒装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、浸泡谷物，无新物质生成，属于物理变化； B、淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化； C、蒸馏取酒，只是酒精的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D、白酒装瓶，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样品进行分析，发现钛元素含量是地球土壤含量的6倍多。其在元素周期表的部分信息如图，下列有关说法正确的是 A. 钛的中子数为22 B. 钛的原子序数为22 C. 钛在化学反应中容易得到电子 D. 相对原子质量为47.867g 【答案】B 【解析】 【详解】 A、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，下方数字表示相对原子质量，原子序数=质子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数≈47.867-22≈26，中子数不是22，不符合题意； B、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，钛元素单元格左上角数字为22，即钛的原子序数为22，符合题意； C、钛属于金属元素，最外层电子数少于4，化学反应中易失去电子，不符合题意； D、元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，不符合题意； 故选B。 3. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。关于的说法，错误的是 A. 组成元素与完全相同 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 g D. 与充分反应，生成碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、、均由碳元素组成，说法正确，不符合题意； B、每个分子由6个碳原子构成，说法正确，不符合题意； C、的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，符合题意； D、碳单质具有可燃性，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则与​充分反应生成的物质中只有C、O两种元素，所以生成物是碳的氧化物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 将10gZn和Fe的混合物放入一定质量的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量，发现质量仍为10g，对所得滤液和滤渣有如下几种判断，其中正确的是 A. 滤液可能是无色的 B. 滤液中可能有三种金属阳离子 C. 滤渣中的物质不可能有铁 D. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，先与反应：，每65份质量反应生成64份质量，固体质量减少；完全反应后再反应：，每56份质量反应生成64份质量，固体质量增加。反应前后固体质量均为10g，说明反应引起的质量减少量与反应引起的质量增加量恰好相等。即完全反应，一定反应。 A、反应生成浅绿色的，滤液不可能无色，错误； B、因为、都参与反应，所以滤液中一定含有和，若溶液过量，滤液中含、、三种金属阳离子，存在这种可能，正确； C、若不足，未完全反应，滤渣中含有，错误； D、若足量，完全反应，滤渣仅含，加稀盐酸无气泡产生，错误。 5. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 参加反应的的质量比为8：9 D. 生成的都有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应反应物、均为化合物，不属于置换反应，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后氢原子个数不变，不符合题意； C、参加反应的、的质量比为，不符合题意； D、和均为可燃性气体，都具有可燃性，不符合题意； 故选A。 6. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 量取水 C. 称量氯化钠 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，故图示操作不正确； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，左右两盘都垫了称量纸，故图示操作正确； D、量筒的作用是量取液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 7. KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 时的饱和溶液溶质质量分数为30% B. 中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C. 时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D. 硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，T1​℃时KNO3​的溶解度为30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意； D、T3​℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T1​℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满足，T1​℃时KCl的溶解度大于KNO3​，因此KNO3​溶液溶质质量分数小于KCl溶液，不符合题意。 故选：A。 8. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中沉淀逐渐增加，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，沉淀又逐渐减少至零，符合题意； B、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液质量减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液质量又逐渐增大至原来的质量，不符合题意； C、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，烧杯中温度升高，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低至原来的温度，图像错误，不符合题意； D、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液的溶质质量分数又逐渐增大至原浓度，则pH又逐渐增大至原来的pH，且溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，不符合题意。 故选A。 9. 在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A. 生成的质量为4.4 g B. 原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C. 所得溶液中溶质的质量为19.2 g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、向15.6g和CaO的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2g该温度下的不饱和溶液，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成的质量，即，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的质量为4.4g，设碳酸钙的质量为x， 则15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，则原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，设碳酸钙、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量分别是y、z， 则所得溶液中溶质的质量为，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，设与、CaO反应需要盐酸的质量分别是m、n， 则所用稀盐酸的溶质质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 关注食品安全，维护人体健康。下列做法正确的是 A. 为补充蛋白质，大量食用豆腐、鸡蛋和瘦肉 B. 用工业酒精勾兑白酒，降低生产成本 C. 牙膏中氟元素含量越高，预防龋齿效果越好 D. 在食盐中添加适量碘酸钾，补充所需的碘元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体每天都需要补充蛋白质，但不能大量食用含蛋白质的食物，A错误； B、工业酒精含有甲醇，有毒，不能直接勾兑白酒，B错误； C、使用含氟牙膏也不能摄入越多越好，氟过量会导致氟斑牙和氟骨病，C错误； D、在食盐中添加适量碘酸钾，补充所需的碘元素，以满足人体每天摄入的碘的要求，D正确。 故选D。 11. 中国科学家研制的新型催化剂，在常温下实现了下列转化过程。有关该转化过程的说法不正确的是 A. 化学反应前后，原子的种类、数目一定不变 B. 参加反应的物质中，一种属于有机物，一种属于单质 C. 参加反应的乙与生成的丙，分子个数比为 D. 化学反应前后，催化剂的质量不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，此反应是甲烷（甲）和氧气（乙）在催化作用下生成HCOOH（丙）和水（丁），反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变，故说法正确； B、甲烷是含碳的化合物，属于有机物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确； C、由可知，参加反应的乙与生成的丙，分子个数比为3:2，故说法错误； D、由催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故说法正确。 故选C。 12. 下列实验能达到目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 分离氯化钠和硝酸钾粉末 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B HCl与NaOH反应，检验HCl是否剩余 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀 C 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D 检验无色气体是否为氢气 将气体通过灼热的CuO，观察固体颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，加水溶解后无法通过过滤分离，该实验不能达到目的。 B、HCl与NaOH反应生成NaCl，NaCl含有Cl⁻，加入硝酸银溶液，一定会反应产生AgCl白色沉淀，无法检验HCl是否剩余，该实验不能达到目的。 C、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤后可除去沉淀，得到纯净的氯化钠溶液，该实验能达到目的。 D、能还原灼热CuO的无色气体不只有氢气，一氧化碳也可以，仅通过固体颜色变化（由黑变红）无法确定气体就是氢气，该实验不能达到目的。 故选C。 二、填空题(每空1分，共28分) 13. 写出化学用语或数字的含义。 （1）氟元素______； （2）2个钠离子_______； （3）硫原子_________； （4）氢分子_________； （5）氯化铵_________； （6）中数字“2”的含义为________。 【答案】（1）F （2） （3）S （4） （5） （6）每个钙离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氟元素表示为：F； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钠离子表示为：； 【小问3详解】 原子用元素符号表示，故硫原子表示为：S； 【小问4详解】 分子用化学式表示，故氢分子表示为：H2； 【小问5详解】 氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子显+1价，氯离子显-1价，化学式为：； 【小问6详解】 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中数字“2”的含义为：每个钙离子带2个单位的正电荷。 14. 学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。 （1）由上图A中可知，铈的相对原子质量是________。 （2）B、C、D、E四种粒子的结构示意图中，共有________种元素，属于同一周期元素的粒子有________（填字母）。E粒子在化学反应中，易________（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。 （3）B、C、D、E四种粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 【答案】（1）140.1 （2） ①. 四##4 ②. CDE ③. 得到 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1；故填：140.1。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，B、C、D、E四种粒子对应的元素分别为氧元素、钠元素、硫元素和氯元素，共有四种元素；同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，核外有两个电子层，则对应的元素位于第二周期；C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，钠原子核外有三个电子层，则对应的元素位于第三周期；D是硫原子结构示意图，原子核外有三个电子层，则对应的元素位于第三周期；E是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，则对应的元素位于第三周期，故属于同一周期的粒子有CDE；E粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构；故填：四或4；CDE；得到。 【小问3详解】 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，B、D的最外层电子数相同，均为6，因此两者的化学性质相似；故填：BD。 15. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。若Z是铂，请写出Y与硝酸银反应的化学方程式：_______。 【答案】 ①. X>Y>Z ②. 【解析】 【详解】将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化，说明Y的活动性比Z强，由此可得出X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。若Z是铂，结合X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，Y的金属活动性在氢之后、银之前，则Y可以为铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。 故填：X>Y>Z；。 16. 2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中太空天梯是重头戏，目前，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据下图，请回答以下问题： （1）图1中A是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是________。 （2）B、C、D三种碳单质中，硬度最大的物质是________（写物质名称），B、C所表示的物质物理性质差异大的原因是________，若将物质C经过一定条件转变成物质B，该变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （3）E是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质________。 （4）活性炭和焦炭的主要成分也是碳单质。工业上可利用焦炭冶炼金属，请写出碳与氧化铜反应的化学方程式________。 【答案】（1）4 （2） ①. 金刚石 ②. 碳原子的排列方式不同 ③. 化学 （3）可燃性（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 由碳原子结构示意图可知，碳原子最外层电子数为4； 【小问2详解】 由图可知，B、C、D分别对应的物质为金刚石、石墨、C60，金刚石为天然存在最硬的物质； B、C所表示的物质为金刚石和石墨，金刚石和石墨均是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 若将物质C（石墨）经过一定条件转变成物质B（金刚石），生成了新物质，属于化学变化； 【小问3详解】 石墨烯是由碳原子构成的单质，碳单质具有可燃性，故可推测石墨烯可能具有的化学性质是：可燃性； 【小问4详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 17. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时（），___________（填“能”或“不能”）配制出溶质质量分数相同的A、B的饱和溶液。 （2）时，若要将210 g B的饱和溶液稀释成质量分数为10%溶液，需加水的质量为___________g。 （3）分别将A、B、C的饱和溶液从降温至，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__________。 （4）若物质A中混有少量B，要提纯A，可采用的方法是___________。 【答案】（1）能 （2）390 （3） （4）降温结晶 【解析】 【分析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数 = ，溶质质量分数相等说明该温度下二者溶解度相等。从图示看出，在t ℃时（ t 1 < t < t 2 ）时，A、B有共同的溶解度，故能配制出溶质质量分数相同的A、B的饱和溶液； 【小问2详解】 时B的溶解度为，则B的饱和溶液中溶质质量为：。 根据稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液总质量为 ，因此需要加水的质量为 ； 【小问3详解】 将A、B、C的饱和溶液从降温至后，A、B为的饱和溶液：时B的溶解度大于A的溶解度，因此溶质质量分数； C溶解度随温度降低而增大，降温后C变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时C饱和溶液的溶质质量分数，且时C的溶解度小于时A的溶解度，时C的饱和溶液的溶质质量分数小于时A的饱和溶液的溶质质量分数。 综合分析：所得溶液溶质质量分数关系为：； 【小问4详解】 A的溶解度受温度影响变化比B大，因此A中混有少量B时，可通过降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯A； 18. A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）物质C的化学式___________E的化学式___________ （2）反应③的基本反应类型是___________； （3）反应②的化学方程式：___________； （4）反应④的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. CaO （2）化合反应 （3） （4） 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，则A是甲烷，能与B点燃反应生成C和D，则B可能是氧气，生成的C和D可能是二氧化碳和水，E是一种常见的食品干燥剂，则E是氧化钙，C为水，D为二氧化碳，氧化钙与水反应生成F为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则G为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 物质C是水，化学式为H2O，E是氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 反应③是氧化钙与水反应生成F为氢氧化钙，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 反应②是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 反应④碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 三、实验题(每空1分，共13分) 19. 化学展示活动开展了氧气和二氧化碳制取的对比探究实验，请回答下列问题： （1）图中标识a仪器的名称为______。 （2）你认为选用D作发生装置制取二氧化碳，优点是_______。制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和______(填试剂名称)，反应的化学方程式是_______。 （3）用H装置收集氢气时，气体从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气，要控制气体的流速，所选装置组合为_______(填字母)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 稀盐酸 ③. （3）c （4）CE##CH 【解析】 【小问1详解】 仪器a为集气瓶。 【小问2详解】 D装置带有多孔塑料板和长颈漏斗，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下，固液接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生与停止； 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，用H装置（万能瓶）收集时，气体从b端通入，空气从c端排出。 【小问4详解】 以过氧化氢溶液为原料制取氧气，属于固液不加热型反应，要控制气体流速，需选用带分液漏斗的发生装置C（分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率）；要收集干燥的氧气，不能用排水法（会带出水蒸气），氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集装置E（或H装置，氧气从c端通入），因此装置组合为CE（或 CH）。 20. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 （1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。 图1 回答下列问题。 （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 （4）b点的溶质为_______(填名称)。 （5）c点后发生反应的化学方程式为_______。 （6）依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A. 碳酸氢钠多 B. 碳酸钠多 C. 两者一样多 D. 不能确定哪个多 【答案】（1）碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 （2） ①. A ②. （3）、NaCl （4）氯化钠和氯化氢 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5~8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5~12.0之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由（3）中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5，盐酸过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大； 试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5~12.0，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 b点时pH小于7，说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢； 【小问5详解】 由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8，由图3可知，c点时pH约为8，说明此时碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳原子数相等，即碳元素质量相等，加入足量稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则产生二氧化碳的质量相等。 故选C。 四、计算题(共5分) 21. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中___________(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y x=1.06g y=0.8g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $