精品解析：2026年山西吕梁市临县部分学校中考一模化学试题

九年级考前训练 化学 中考全部内容 注意事项：共有六大题，20小题，满分70分。化学与物理的作答时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 中国现代化垃圾焚烧发电技术，是一项集“减量化、无害化、资源化、能源化”于一体的科技环保产业，是我国推动生态文明建设的生动实践。下列有关说法错误的是 A. 该技术有利于减少资源消耗 B. 该技术有利于环境保护 C. 该技术有利于节约化石能源 D. 焚烧过程中将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、该技术实现垃圾资源化利用，可减少资源消耗，说法正确。 B、该技术对垃圾进行无害化处理，减少垃圾对环境的污染，有利于环境保护，说法正确。 C、焚烧垃圾发电可替代部分化石能源发电，有利于节约化石能源，说法正确。 D、垃圾焚烧发电过程中，是垃圾的化学能最终转化为电能，不是电能转化为化学能，说法错误。 故选D。 2. 建设中国空间站系统所使用的碳纤维复合材料、石英玻璃、聚酰胺纤维、第三代铝锂合金等材料中，属于金属材料的是 A. 碳纤维复合材料 B. 石英玻璃 C. 铝锂合金 D. 聚酰胺纤维 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金。 A、碳纤维复合材料属于复合材料，不属于金属材料，错误。 B、石英玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，错误。 C、铝锂合金是合金，属于金属材料，正确。 D、聚酰胺纤维属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。 故选C。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图所示，下列有关实验用品的使用规范的是 A. 胶头滴管吸取液体 B. 试管内液体的体积 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试剂瓶瓶塞的放置 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取，避免污染试剂，操作不规范； B. 试管中液体体积不能超过试管容积的，防止振荡或加热时液体溅出，符合规范； C. 胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于容器口上方，不接触容器内壁，避免污染试剂，操作不规范； D. 试剂瓶瓶塞取下后应倒放在桌面上，防止污染试剂、腐蚀桌面，操作不规范。 故选B。 4. 2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破，高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇。该反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、8、8，反应后除3X外C、O、H的个数分别是2、2、8，则3X含有6个O，X含有2个O，X的化学式为O2。 故选A。 5. 兴趣小组同学设计了下图所示实验，由该实验得出的结论错误的是 A. 二氧化碳的密度比空气的大 B. 二氧化碳能溶于水 C. 分子在不断运动 D. 二氧化碳能与石灰水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 敞口放置的二氧化碳没有向上逸散，最终能进入下方的澄清石灰水中，说明二氧化碳密度比空气大，此选项正确； B. 本实验中没有相关现象能证明二氧化碳能溶于水，无法得出该结论，此选项错误； C. 二氧化碳能从集气瓶中运动到烧杯内的澄清石灰水中，说明分子在不断运动，此选项正确； D. 澄清石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀导致的，说明二氧化碳能与石灰水反应，此选项正确。 故选B。 6. 化学社团探究金属的化学性质时进行了下图实验。下列分析正确的是 A. 用砂纸打磨铁片的目的是使其光滑 B. 溶液颜色由无色逐渐变为黄色 C. 反应过程中银原子变为银离子 D. 可证明铁的金属活动性比银强 【答案】D 【解析】 【详解】A、用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的氧化膜及杂质，并非使其光滑，分析错误。 B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，溶液不会变为黄色，分析错误。 C、反应过程中银离子得到电子转化为银单质，即银离子变为银原子，分析错误。 D、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，可证明铁的金属活动性比银强，分析正确。 故选D。 7. 实验室配制溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时俯视量筒读数 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 葡萄糖放入烧杯时有洒落 D. 葡萄糖未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水的体积小于所需值，溶剂质量偏小，溶质质量不变，故溶质质量分数偏大，符合要求。 B、溶解用烧杯内壁附着水，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，不符合要求。 C、葡萄糖洒落，溶质质量偏小，溶剂质量不变，溶质质量分数偏小，不符合要求。 D、葡萄糖未完全溶解，实际溶解的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合要求。 故选A。 8. 2025年10月9日，第十五届全国运动会火种采集仪式在广州举行。从南海1522米深的海底采集可燃冰，可燃冰在降压作用下分解产生甲烷气体，利用太阳能转化的电能引燃甲烷气体获取“源火”。下列分析错误的是 A. 为安全考虑，点燃甲烷前必须先验纯 B. 太阳能起的作用是提高甲烷的着火点 C. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷是最简单的有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，分析正确。 B、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，太阳能的作用是提供热量使温度达到甲烷的着火点，而非提高甲烷的着火点，分析错误。 C、甲烷由碳、氢元素组成，根据质量守恒定律，完全燃烧生成二氧化碳和水，分析正确。 D、甲烷化学式为CH4，是结构最简单的有机化合物，分析正确。 故选B。 9. 在学完“水的净化”之后，小组同学设计了污水净化方案，并构建净水过程模型如下。下列分析错误的是 A. 采用过滤方法，除去的是难溶性杂质 B. 上图净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 C. 消毒过程中发生了化学变化 D. 最后得到的纯水中含有可溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤的作用是分离液体和难溶性固体杂质，因此可除去污水中的难溶性杂质，分析正确。 B、蒸馏可以除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，是题述净水方法中净化程度最高的，分析正确。 C、消毒过程会杀死细菌、病毒等微生物，有新物质生成，属于化学变化，分析正确。 D、蒸馏后得到的纯水是纯净物，不含可溶性杂质，分析错误。 故选D。 10. 工业制备的重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，重铬酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等 B. 氯化钾的溶解度比重铬酸钾的溶解度大 C. 40℃时，40g氯化钾溶于100g水中形成氯化钾饱和溶液 D. 常采用蒸发结晶的方法除去重铬酸钾中混有的少量氯化钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、60℃时两物质溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，说法错误。 B、比较溶解度大小必须指明温度，温度高于60℃时重铬酸钾的溶解度大于氯化钾，说法错误。 C、由溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化钾，因此40g氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，说法正确。 D、重铬酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，提纯混有少量氯化钾的重铬酸钾应采用降温结晶的方法，说法错误。 故选C。 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射并取得圆满成功。11月1日，神舟二十号航天员乘组与神舟二十一号航天员乘组在中国空间站天和核心舱完成“太空会师”。 结合图文信息，回答相关问题： （1）液氢燃料。火箭发射常用液氢和液氧作推进剂，液氢燃烧的化学方程式为_______；液氢作燃料的优点有_______(写1个)。 （2）磁性材料。我国科学家研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，它被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。碳元素能组成多种碳单质，请写出一种碳单质的名称：_______。不同碳单质的物理性质存在较大差异的原因是_______。四氧二铁酸钴()也是制造智能磁性材料的原料之一。其中铁元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （3）空间碎片。神舟二十号因疑似遭遇空间碎片撞击推迟返回。空间碎片在近地轨道运行时，会因稀薄大气产生的空气阻力逐渐_______(填“增速”或“减速”)，导致轨道高度降低。空间碎片中含有由固体火箭发动机喷射的铝、漆片等微小颗粒，当碎片进入稠密大气层时，铝可能会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 （4）随神舟二十一号航天员乘组升空的小鼠由神舟二十号航天员乘组照料并带回地球。选择小鼠开展哺乳动物空间科学实验是因为它们的基因组与人类高度相似。开展这项实验的主要意义是_______。 【答案】（1） ①. ②. 燃烧产物无污染##热值高##原料来源广泛 （2） ①. 金刚石##石墨 ②. 碳原子的排列方式不同 ③. （3） ①. 减速 ②. （4）保障航天员健康、开展长期太空探索提供科学依据（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 液氢燃烧时与氧气反应生成水，化学方程式为； 液氢作为燃料的优点有：燃烧产物无污染、热值高、原料来源广泛等。 【小问2详解】 常见的碳单质有金刚石、石墨等； 碳单质物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同； 在CoFe2O4中，铁、氧元素的质量比为。 【小问3详解】 空间碎片受空气阻力作用，运动状态改变，速度会逐渐减小（减速）； 铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为。 【小问4详解】 小鼠基因组与人类高度相似，通过研究太空环境对小鼠的影响，可间接了解太空环境对人体的潜在影响，为保障航天员健康、开展长期太空探索提供科学依据。 【化学与资源】 12. 空气是一种宝贵的自然资源，它是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分组成的，就像一个“大家族”。请联系实际，解决问题。 （1）空气制氧。利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程示意图如图1所示。空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是_______。将被吸附的气体释放出去，分子筛可以恢复吸附能力。可采用的方法是_______(填“加压”或“减压”)。 （2）氮气制氨。在特定条件下电解法获得氨气并同时得到氧气的原理如图2所示。该合成氨反应的化学方程式为_______。 （3）空气保护。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。排放到空气中的有害气体有_______(写1种)；为保护大气环境，可采取的措施有_______。 【答案】（1） ①. 氮分子 ②. 减压 （2）6H2O+2N23O2+4NH3 （3） ①. CO(或或等) ②. 使用清洁能源(或加强空气质量监测，或植树造林等) 【解析】 【小问1详解】 由图1增压过程可知，空气通入后氧气流出，说明氮气更容易被分子筛吸附。则空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是氮分子。减压过程中被吸附的氮气释放，因此用减压方法可让分子筛恢复吸附能力。 【小问2详解】 根据图示，反应物是N2和H2O，生成物是NH3和O2，反应条件为通电，反应的化学方程式为：6H2O+2N23O2+4NH3。 【小问3详解】 常见的空气有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，为保护大气环境，可采取的措施有：使用清洁能源、加强空气质量监测、植树造林等。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 化学与健康 铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的核心成分，负责运输氧气。当人体铁摄入不足时，可能导致缺铁性贫血，出现乏力、头晕等症状。补铁主要有“食补”与“药补”两种途径。红肉、动物血、肝脏等动物性食物含铁量高，其中的铁以亚铁离子形式存在，更易被人体直接吸收。而植物性食物如菠菜、黑木耳、豆类等中的铁多以铁离子形式存在，其吸收率；较低，需搭配富含维生素C的食物促进吸收。对于明显缺铁者，则需在医生指导下使用补铁剂。常见的口服补铁剂如硫酸亚铁，其有效成分就是亚铁离子，忌与茶同服，原因是茶中的鞣酸会与亚铁离子结合，生成难以溶解、吸收的鞣酸亚铁，阻碍人体对铁的吸收。补铁需适量，过量补铁会加重肝脏负担，引发铁中毒。 阅读短文，分析思考，解决问题。 （1）当人体铁摄入不足时，可能导致缺铁性贫血，表现出的症状之一为_______。 （2）红肉、动物血、肝脏等动物性食物含铁量高，其中的铁以_______(用符号表示)形式存在。植物性食物如菠菜、黑木耳、豆类等中的铁吸收率较低，提高铁吸收率的方法是_______。 （3）常见的口服补铁剂有硫酸亚铁，在实验室中获得硫酸亚铁的反应为_______(用化学方程式表示)。 （4）口服补铁剂硫酸亚铁时应该注意_______。 （5）补铁需适量，过量补铁会造成的结果是_______。 【答案】（1）乏力或头晕 （2） ①. Fe2+ ②. 搭配富含维生素C的食物 （3） （4）忌与茶同服 （5）加重肝脏负担，引发铁中毒 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，缺铁性贫血的症状包括乏力、头晕。 【小问2详解】 动物性食物中的铁以亚铁离子形式存在，符号为Fe2+； 植物性食物中的铁吸收率较低，搭配富含维生素C的食物可以促进其吸收。 【小问3详解】 实验室中，铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 短文提到口服补铁剂硫酸亚铁忌与茶同服，因为茶中的鞣酸会与亚铁离子结合，阻碍铁的吸收。 【小问5详解】 根据短文内容，过量补铁会加重肝脏负担，引发铁中毒。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 同学们对同类别的两种物质，从结构、性质、应用、转化等角度进行对比，建构以下思维导图。请结合下图解答有关问题。 （1）从物质分类的角度分析，A与均属于_______(填“酸”和“碱”或“氧化物”)。 （2）构成两种物质的阴离子均为_______(写离子符号)。 （3）两种物质均可与稀盐酸发生反应，其中一个反应的化学方程式为_______。 （4）体现图中不同性质的应用有_______。 （5）A转化为氢氧化钠的反应的基本反应类型为_______。 【答案】（1）碱 （2） （3）## （4）利用氢氧化钙改良酸性土壤，利用氢氧化钠制作炉具清洁剂（合理即可） （5）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱。氢氧化钠（NaOH）属于碱，结合题目中 “阳离子不同、A微溶于水” 的信息，可推断A为氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者均属于碱。 【小问2详解】 碱的共同结构特征是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，NaOH和Ca(OH)2的阴离子均为。 【小问3详解】 碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 物质的性质决定用途，二者溶解性的差异导致用途不同： 氢氧化钙微溶于水，溶液碱性较弱，可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液； 氢氧化钠易溶于水，溶液碱性较强，可用于工业制肥皂、造纸，或制作炉具清洁剂去除油污。 【小问5详解】 氢氧化钙转化为氢氧化钠的反应为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（其中碳酸钙为沉淀），属于基本反应类型中的复分解反应。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 15. 某小苏打中混有少量氯化钠，为测定其中碳酸氢钠的质量分数，化学实验小组的同学向一锥形瓶中加入20g该小苏打样品，再逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到气泡不再产生时，所用稀盐酸的质量是，此时，测得锥形瓶内剩余物质的质量是。 （1）完全反应后，理论上产生的二氧化碳的质量为_______。 （2）计算该小苏打中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）8.8g （2）解：设该小苏打中碳酸氢钠的质量分数为x 答：该小苏打中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒定律，完全反应后，理论上产生的二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 某班同学在学校组织的夏令营活动中野炊时，用石灰石堆成的简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。 （1）提出假设：带回的石块中可能含有氧化钙。支持这个假设的依据是_______(用化学方程式表示)。 进行实验：取样于试管中，加入适量水，充分搅拌，再滴入几滴无色酚酞溶液。 （2）实验原理：发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验现象：_______。 实验结论：带回的石块中含有氧化钙。 【问题与思考】 （4）实验结束后，必须进行的操作是_______。 【答案】（1） （2） （3）放出热量，溶液由无色变为红色 （4）规范清洗试管等仪器，整理实验台，将药品和器材归位，处理实验废液 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温灼烧条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，这是工业制生石灰的反应原理，也是本实验假设的依据，化学方程式为。 【小问2详解】 氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），化学方程式为，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问3详解】 氧化钙与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液由无色变为红色，证明石块中含有氧化钙。 【小问4详解】 化学实验结束后，需规范清洗试管等仪器，整理实验台，将药品和器材归位，处理实验废液，保证实验室环境整洁、安全。 17. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20°C时，亚硝酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用_______测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 只产生白色沉淀 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为_______。 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘是人体必需微量元素，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐可以预防_______疾病；碘酸钾中碘元素的化合价为_______；碘酸钾可能具有的一种化学性质是_______。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，其主要成分氯化钠对人体的作用有_______。过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过，而我国居民实际每日食盐摄入量普遍超标(约)。请你制订一条科学选盐与减盐的策略：_______。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）分别向20℃的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是亚硝酸钠(合理即可) （4） ①. 甲状腺 ②. +5 ③. 受热易分解 （5） ①. 维持电解质平衡和神经肌肉功能(或维持体液平衡、调节酸碱平衡) ②. 选择低钠盐或使用限盐勺控制用量，烹饪时后放盐以减少用量、避免高盐零食 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，用pH试纸测其酸碱度。 【小问2详解】 根据实验结论可知，该散装盐为食盐，因此取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据信息检索可知，20°C时，亚硝酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为。因此可以分别向20℃的两份相同质量的水中逐步加固体，溶解得多的是亚硝酸钠(合理即可) 【小问4详解】 食用加碘食盐可以预防甲状腺疾病； 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2×3）=0，x=+5； 烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾的热稳定性差，受热易分解； 【小问5详解】 氯化钠对人体的作用有维持电解质平衡和神经肌肉功能(或维持体液平衡、调节酸碱平衡)， 选择低钠盐或使用限盐勺控制用量，烹饪时后放盐以减少用量、避免高盐零食。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级考前训练 化学 中考全部内容 注意事项：共有六大题，20小题，满分70分。化学与物理的作答时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 中国现代化垃圾焚烧发电技术，是一项集“减量化、无害化、资源化、能源化”于一体的科技环保产业，是我国推动生态文明建设的生动实践。下列有关说法错误的是 A. 该技术有利于减少资源消耗 B. 该技术有利于环境保护 C. 该技术有利于节约化石能源 D. 焚烧过程中将电能转化为化学能 2. 建设中国空间站系统所使用的碳纤维复合材料、石英玻璃、聚酰胺纤维、第三代铝锂合金等材料中，属于金属材料的是 A. 碳纤维复合材料 B. 石英玻璃 C. 铝锂合金 D. 聚酰胺纤维 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图所示，下列有关实验用品的使用规范的是 A. 胶头滴管吸取液体 B. 试管内液体的体积 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试剂瓶瓶塞的放置 4. 2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破，高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇。该反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. D. CO 5. 兴趣小组同学设计了下图所示实验，由该实验得出的结论错误的是 A. 二氧化碳的密度比空气的大 B. 二氧化碳能溶于水 C. 分子在不断运动 D. 二氧化碳能与石灰水反应 6. 化学社团探究金属的化学性质时进行了下图实验。下列分析正确的是 A. 用砂纸打磨铁片的目的是使其光滑 B. 溶液颜色由无色逐渐变为黄色 C. 反应过程中银原子变为银离子 D. 可证明铁的金属活动性比银强 7. 实验室配制溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时俯视量筒读数 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 葡萄糖放入烧杯时有洒落 D. 葡萄糖未完全溶解就装入试剂瓶 8. 2025年10月9日，第十五届全国运动会火种采集仪式在广州举行。从南海1522米深的海底采集可燃冰，可燃冰在降压作用下分解产生甲烷气体，利用太阳能转化的电能引燃甲烷气体获取“源火”。下列分析错误的是 A. 为安全考虑，点燃甲烷前必须先验纯 B. 太阳能起的作用是提高甲烷的着火点 C. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 甲烷是最简单的有机化合物 9. 在学完“水的净化”之后，小组同学设计了污水净化方案，并构建净水过程模型如下。下列分析错误的是 A. 采用过滤方法，除去的是难溶性杂质 B. 上图净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 C. 消毒过程中发生了化学变化 D. 最后得到的纯水中含有可溶性杂质 10. 工业制备的重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，重铬酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等 B. 氯化钾的溶解度比重铬酸钾的溶解度大 C. 40℃时，40g氯化钾溶于100g水中形成氯化钾饱和溶液 D. 常采用蒸发结晶的方法除去重铬酸钾中混有的少量氯化钾 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射并取得圆满成功。11月1日，神舟二十号航天员乘组与神舟二十一号航天员乘组在中国空间站天和核心舱完成“太空会师”。 结合图文信息，回答相关问题： （1）液氢燃料。火箭发射常用液氢和液氧作推进剂，液氢燃烧的化学方程式为_______；液氢作燃料的优点有_______(写1个)。 （2）磁性材料。我国科学家研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，它被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。碳元素能组成多种碳单质，请写出一种碳单质的名称：_______。不同碳单质的物理性质存在较大差异的原因是_______。四氧二铁酸钴()也是制造智能磁性材料的原料之一。其中铁元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （3）空间碎片。神舟二十号因疑似遭遇空间碎片撞击推迟返回。空间碎片在近地轨道运行时，会因稀薄大气产生的空气阻力逐渐_______(填“增速”或“减速”)，导致轨道高度降低。空间碎片中含有由固体火箭发动机喷射的铝、漆片等微小颗粒，当碎片进入稠密大气层时，铝可能会发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 （4）随神舟二十一号航天员乘组升空的小鼠由神舟二十号航天员乘组照料并带回地球。选择小鼠开展哺乳动物空间科学实验是因为它们的基因组与人类高度相似。开展这项实验的主要意义是_______。 【化学与资源】 12. 空气是一种宝贵的自然资源，它是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分组成的，就像一个“大家族”。请联系实际，解决问题。 （1）空气制氧。利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程示意图如图1所示。空气通过分子筛吸附材料时，更容易吸附的分子是_______。将被吸附的气体释放出去，分子筛可以恢复吸附能力。可采用的方法是_______(填“加压”或“减压”)。 （2）氮气制氨。在特定条件下电解法获得氨气并同时得到氧气的原理如图2所示。该合成氨反应的化学方程式为_______。 （3）空气保护。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。排放到空气中的有害气体有_______(写1种)；为保护大气环境，可采取的措施有_______。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 化学与健康 铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的核心成分，负责运输氧气。当人体铁摄入不足时，可能导致缺铁性贫血，出现乏力、头晕等症状。补铁主要有“食补”与“药补”两种途径。红肉、动物血、肝脏等动物性食物含铁量高，其中的铁以亚铁离子形式存在，更易被人体直接吸收。而植物性食物如菠菜、黑木耳、豆类等中的铁多以铁离子形式存在，其吸收率；较低，需搭配富含维生素C的食物促进吸收。对于明显缺铁者，则需在医生指导下使用补铁剂。常见的口服补铁剂如硫酸亚铁，其有效成分就是亚铁离子，忌与茶同服，原因是茶中的鞣酸会与亚铁离子结合，生成难以溶解、吸收的鞣酸亚铁，阻碍人体对铁的吸收。补铁需适量，过量补铁会加重肝脏负担，引发铁中毒。 阅读短文，分析思考，解决问题。 （1）当人体铁摄入不足时，可能导致缺铁性贫血，表现出的症状之一为_______。 （2）红肉、动物血、肝脏等动物性食物含铁量高，其中的铁以_______(用符号表示)形式存在。植物性食物如菠菜、黑木耳、豆类等中的铁吸收率较低，提高铁吸收率的方法是_______。 （3）常见的口服补铁剂有硫酸亚铁，在实验室中获得硫酸亚铁的反应为_______(用化学方程式表示)。 （4）口服补铁剂硫酸亚铁时应该注意_______。 （5）补铁需适量，过量补铁会造成的结果是_______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 同学们对同类别的两种物质，从结构、性质、应用、转化等角度进行对比，建构以下思维导图。请结合下图解答有关问题。 （1）从物质分类的角度分析，A与均属于_______(填“酸”和“碱”或“氧化物”)。 （2）构成两种物质的阴离子均为_______(写离子符号)。 （3）两种物质均可与稀盐酸发生反应，其中一个反应的化学方程式为_______。 （4）体现图中不同性质的应用有_______。 （5）A转化为氢氧化钠的反应的基本反应类型为_______。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 15. 某小苏打中混有少量氯化钠，为测定其中碳酸氢钠的质量分数，化学实验小组的同学向一锥形瓶中加入20g该小苏打样品，再逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到气泡不再产生时，所用稀盐酸的质量是，此时，测得锥形瓶内剩余物质的质量是。 （1）完全反应后，理论上产生的二氧化碳的质量为_______。 （2）计算该小苏打中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 某班同学在学校组织的夏令营活动中野炊时，用石灰石堆成的简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。 （1）提出假设：带回的石块中可能含有氧化钙。支持这个假设的依据是_______(用化学方程式表示)。 进行实验：取样于试管中，加入适量水，充分搅拌，再滴入几滴无色酚酞溶液。 （2）实验原理：发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验现象：_______。 实验结论：带回的石块中含有氧化钙。 【问题与思考】 （4）实验结束后，必须进行的操作是_______。 17. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20°C时，亚硝酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用_______测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 只产生白色沉淀 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为_______。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为_______。 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘是人体必需微量元素，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐可以预防_______疾病；碘酸钾中碘元素的化合价为_______；碘酸钾可能具有的一种化学性质是_______。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，其主要成分氯化钠对人体的作用有_______。过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过，而我国居民实际每日食盐摄入量普遍超标(约)。请你制订一条科学选盐与减盐的策略：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $