2026年高考冲刺调研信息卷 化学试题（6）

信息卷·化学（六）参考答案 1.C商·青铜器主要由合金组成，C项符合题意；A、BD三项均属于硅酸盐。 2.C砷和镓均是主族元素，A项正确；钛合金具有低密度、高强度、耐高压性，B项正确；钢铁在水下易腐蚀，应 接直流电源的负极保护，C项错误：三峡大坝利用水的动能发电，属于新能源，D项正确 3.AN2H分子中含有N一N非极性键，A项错误；NaCIO的电子式为Na+[:O:Cl:],B项正确；NaCI 中含有离子键，C项正确；HO和N2H之间可以形成分子间氢键，D项正确。 4.B SOCI2十H2O一SO2+2HC,无化合价变化，A项错误；丙中的沉淀可能为AgCl或AgSO4,B项正确； SO2与Ba(NO,)2溶液反应生成BaSO4,空气中O2不一定参与反应，C项错误；NaOH不能吸收NO,D项 错误。 5.DN2SiO3水解生成硅酸粘附在木材表面，阻碍木柴与氧气的接触而阻燃，A项有关联；NHCl溶液显酸 性，与铁锈反应，B项有关联；乙醇与醋酸酯化产物有香味，C项有关联；在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是 利用SO2的还原性和杀菌作用，D项无关联。 6.D制取NH3的试剂是氯化铵和碱石灰，A项错误；NH3与浓硫酸反应，B项错误；该装置收集氨气时应为 长进短出，C项错误；用氨水溶解Cu(OH)2可制备Cu(NH)4](OH)2,D项正确。 7.C含有酯基，能发生水解反应，A项正确；分子式为C6H6O2SCI,B项正确：分子中含有1个手性碳原子， C项错误；一定条件下，苯环能与H2发生加成反应，D项正确。 8.B5.4gCH2一CH一CH一CH2为0.1mol,含有。键的数目为0.9NA,A项错误；NH在水溶液中发生 水解，1L1mol·L1(NH4)2SO4溶液中含NH的数目小于2NA,B项正确；1mol由H2和O2组成的混合 气体含有的原子数目为2NA,C项错误；Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法 求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D项错误。 9.AA项能达到实验目的；有BaSO,生成只能证明Na2SO,已发生变质，无法判断是否完全变质，B项不能达 到实验目的：焰色试验只能验证含有元素，C项不能达到实验目的：没有体积和浓度，D项不能达到实验 目的。 10.B根据题意知，W、X、Y、Z依次为H、O、Na、S。第一电离能：X>Z,A项错误；YW为NaH,只含离子键， B项正确；简单离子半径：O>Na,C项错误；W2X的分子结构为V形，D项错误。 11.A电负性：F>Cl,F的吸电子能力大于Cl,导致CF3COOH中O一H键的极性大于CCl COOH中O一H 键的极性，故酸性：CF3COOH>CCl COOH,A项正确；氢键的存在导致氨气的沸点升高，B项错误； NH3·H2O是共价化合物，C项错误；苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，D项错误。 12.B由分析可知a为HCl,为共价化合物，其形成过程为H·十·Cl:→H:C:,A项错误；根据氧化还原 反应归中规律，HCl与HCIO,HCl与NaCIO发生归中反应，均可以得到C2,B项正确；氯碱工业中阳离子 交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，C项错误；c为CO2,可作为 一种新型自来水消毒剂，原因是它的杀菌、消毒的能力强，无絮凝作用，D项错误。 13.C该反应△S<0,若△H>0,则不能自发进行，A项正确；250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低 的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，B项正确；300~400℃时，乙酸的生成速率升高的原 因是温度升高，C项错误、D项正确。 14.C根据2Zn+O2十4OH-+2H2O一2[Zn(OH)4]2-可知，O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正 极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应式为Zn-2e+4OH一[Zn(OH)4]2-,放电 时阳离子向正极移动。放电时电解质溶液中带正电荷的K向正极移动，A项错误；由总反应式知，放电时 负极是活泼金属锌失去电子被氧化为Zm2+,Zn2+与OH反应结合为[Zn(OH)4]2-:Zn一2e+4OH厂 [Z(OH):]?-,B项错误；由总反应式和原理图知，放电时发生氧化还原反应(ORR),充电时发生析氧反应 (OER),双功能催化剂意味着无论放电还是充电均能降低反应活化能，起到催化作用，C项正确；充电时阴 极生成6.5gZn,转移0.2mole,而阳极产生2.24LO2(标准状况)，转移0.4mole,D项错误。 化学（六）参考答案第1页（共2页） 15.(1)>;0.03(各1分) (2)①圆底烧瓶(1分)②E→C→D(2分)③D(1分) (3)S2O+2IΓ=2S0+12(2分) (4)①(NH4)2S2O%与KI反应速率更快，但生成的2与Na2S2O3反应，待Na2S2O消耗完，继续生成L2时， 淀粉才变蓝(2分) ②强于(1分)；实验1一2与Na2S2O3完全反应后的溶液中，c(SO%)仍高于1一1中起始c(SO%),溶 液应立即变蓝(2分) ③1.9×10-5(2分) 部分答案解析： (4)③由反应S2O+2I—2S0+12和反应2S2O3+2—SO+21可得：S2Og~2S2O号，30s 内，dm(S.0房)=0.01X0.8X103mol,则△n(S.0房)=号×0.01X0.8X103mol,故30s内的平均反应 速率uS0g)=立X0.01X0.8X10mml 1 30s×7×10-3L —=1.9×10-5mol.L1.s1。 16.(1)Si02(1分) (2)Ti0++(x+1)H,00℃Ti0,·xH,0y+2H*(2分) (3)BaC2溶液(1分，写盐酸也正确) (4)1:1(1分) (5)0.5;缓慢、均匀加料利于晶体的形成，快速加入会因c(Fε3+)快速上升而生成其他杂质（各2分） (6)S中S原子采取sp3杂化，无剩余的p轨道用于形成π键(2分)；能(1分) m号x 4X(48+59】×100(2分) p·Na 17.(1)-46 (2)1s22s22p3s23p3d84s2或[Ar]3d4s2 (3)2:0.5 (4)①对于恒压条件下，增大投料比，初始HCOOH(g)的分压增大，由于反应正向进行气体分子数增多，分 压增大反应正向进行的限度减小②20 (5)5:6(每空2分) 部分答案解析： (4)②列出三段式，设n(N2)=n(HCOOH)=n HCOOH(g)=CO(g)+H2 (g) 起始/mol 0 0 变化/mol 0.5n 0.5n 0.5n 平衡/mol 0.5n 0.5n 0.5n (0.5×100)】 2 Kp= \2.5n 10.5n×100 kPa=20kPa。 2.5n 18.(1)C0HO,(1分)：酯基、羧基(2分) CHO OOCH (2)3(2分)； 或 (1分) HO COOC2 Hs (3 ;取代反应（各2分） COOC2 Hs OH (4)O乙醇(1分)②BrCH,CH,CHBr+2NaOH水HOCH,CH,CH,OH+2NaBr(2分) △ ③HOOCCH,COOH+2CH,CH,OH*截CH,(C00C,H,)2+2H,O(2分) 化学（六）参考答案第2页（共2页）绝密★启用前 2026届高考冲刺调研信息卷（六） 化学 n 考生注意： 御 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 h 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Ti48Mn55Ni59 Zn65I127 蟈 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 刷 选项 A B C D n 文物 郴 名称 新石器时代· 红陶兽形器 北燕·鸭形玻璃注 商·青铜器 清·五彩花卉瓷盖碗 杯 2.科技彰显中国力量。下列说法错误的是 A.空间站砷化镓电池板，砷和镓均是主族元素 射 B.运-20采用钛合金，具有低密度、高强度性能 C.“海基一号”导管架（钢）：在水下与电源正极相连保护 D.三峡大坝水电站：能源清洁、碳排放量低、也可缓解空气污染 3.反应2NH3+NaCIO一N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法错误的是 A.N2H4分子中不含有非极性键 B.NaClO的电子式为Na+[:O:C:] C.NaCI属于离子化合物 D.H2O和N2H:之间可以形成分子间氢键 4.某小组探究SOC2和水反应，装置如图所示。 水 AgNO 世 Ba(NO3)2 溶液 溶液 甲 丙 (六)·化学 第1页（共6页） 实验中，观察到甲中剧烈反应并产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。下列说法正确的是 A.甲中发生了氧化还原反应 B.丙中出现沉淀的原因可能是甲中反应过于剧烈，气流过快导致SO2、HC未在乙中被完全吸收 C.乙中产生白色沉淀一定是因为装置中有少量O2未排出 D.该实验缺少尾气处理装置，可以用NaOH吸收尾气 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用水玻璃(Na2SiO3溶液)涂刷木材阻燃 Na2SiO3水解生成硅酸粘附在木材表面，阻碍木柴与氧 气的接触而阻燃 B 焊接金属前用NHC溶液除锈 NH,CI溶液显酸性 蒸武昌鱼时加少许料酒与食醋提香 乙醇与醋酸酯化产物有香味 D 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2是酸性氧化物 6.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 氨水 NH.C 浓硫酸 NH, -Cu(OH)2 C 0 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH3 D.制[Cu(NH)4](OH)2溶液 7.氯吡格雷用于预防和治疗因血小板高聚集引起循环障碍疾病，其结构简式如图所示。下列有 关氯吡格雷的说法错误的是 COOCH A.能发生水解反应 B.分子式为C16H6O2NSCI C.分子中不含有手性碳原子 D.一定条件下，能与H2发生加成反应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.4gCH2-CH一CH一CH2中含有o键的数目为0.3NA B.1L1mol·L-1(NH)2SO,溶液中含NH的数目小于2NA C.1ol由H2和O2组成的混合气体中含有的原子数目为4NA D.Na与H2O反应生成11.2LH2时，转移电子数目为NA 9.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2一3滴淀粉溶液，观察溶液颜 A 检验KI溶液是否变质 色变化 B 检验Naz SO3样品是否完全变质 将样品溶解后加人盐酸酸化的BaCz溶液，观察是否产生白色 沉淀 C 检验某样品是否含有NaOH 用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 验证Kp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 向MgCl2、FcCl混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 (六)·化学第2页（共6页） 10.化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主 族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外 层电子数之和为14。下列叙述正确的是 A.第一电离能：X<Z B.YW中只含离子键 C.简单离子半径：X<Y D.W2X的分子结构为三角锥形 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH>CCI COOH 电负性：F>C B NH比PH更容易液化 NH分子间的范德华力更大 C 氨水中存在NH,可以导电 NH·H2O是离子化合物 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 12.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯 元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 化合价 +7…T ----f◆ + 0 b 氢化物单质 氧化物酸 钠盐 →物质分类 A.a的形成过程：H·+·Cl:→H+[:CI:] B.a与d、a与f反应，均可以得到b C.工业上可利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱和b D.c的水溶液能够杀菌消毒，为一种新型絮凝剂 13.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸：CH4(g)十 CO2(g)→CH COOH(g)△H。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如 图所示。下列说法错误的是 A.该反应△H<0 °40 B.250~300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的 催化效率降低 速 20 C.300~400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效 率增大 /mol 'L D.实际生产时，应选择在250℃条件下用该催化剂制乙酸 100 200 14.我国科学家在可充放电式锌一空气电池研究方面取得重 反应温度 30 400 大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应 (OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Z+O2+4OH+ 2H2O一2[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 ●OH 02 A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动 ORR B.放电时，锌电池负极反应式为Zn一2e+2H2O OH OER [Zn(OH)4]2-+4H+ C.充电时，催化剂降低析氧反应(OER)的活化能 D.充电时，阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24LO2(标 准状况) Zn KOH Ni FeN CoN CNF (六)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)H2S、Na2S、Na2S2O3、(NH4)2S2Os等是重要的含硫化合物。回答下列问题： (1)已知：Ka1(H2S)=9.1×10-8,K2(H2S)=1.0×10-12,0.01mol·L-1的Na2S溶液中， c(HS) (填“>”“<”或“=”)c(S2-),c(HS)十c(S2-)+c(H2S)+c(Na+) mol·L-1 (2)利用如图实验装置，可实现CaS与MgC2反应制备液态HS(沸点为一61℃；20℃时，溶解 度约为3.9g·L1),反应原理为CaS十MgC2+2H2O-CaC2+Mg(OH)2十HS↑。 饱和MgCl2溶液 冷却剂 MgC1固体 (-80℃) CaS固体 60℃水浴 液态HS (安全瓶) B 足量饱和 玻璃棉 NaHS溶液 冷却剂 干燥剂 -50℃) 冰盐冷浴 ①仪器X的名称是 ②完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G。 ③下列说法错误的是 (填字母)。 A.该实验操作须在通风橱中进行 B.装置D的主要作用是预冷却H2S C.加入的MgC2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (3)实验小组研究了(NH4)2S2O3[具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原为SO]溶 液与KI溶液的反应。将2mL0.2mol·L1(NH)2S2O。和2滴淀粉溶液滴加人盛有 2mL0.2mol·L1KI溶液中，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式为 (4)实验小组为了研究S2O号对(NH)2S2O8与KI反应速率的影响，小组同学分别向两支 试管中依次加人下列试剂，并记录变色时间，如表所示(I2可与S2O号发生反应：2S2O号 +I2=S4O%+2I)。 0.2mol·L- 0.01mol·L1的 蒸馏水 0.4%的淀 0.2mol·L-1的 变色 编号 的KI溶液/mL Na2S2O3溶液/mL /mL 粉溶液/滴 (NH)2S2O。溶液/mL 时间/s 1-1 2 0 2.8 2 0.2 1 1-2 2 0.8 0.2 2 2 30 由上表可知，加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：(NH4)2S2Og与Na2S2O3反应速率更快，先消耗了S2O,使c(S2O%)降低，与 I厂的反应速率减慢； 猜想2： ①补全猜想2： ②甲同学提出猜想1，他认为Na2SzO3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。 乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 (六)·化学第4页（共6页） ③查阅文献表明猜想2成立。根据实验1一2的数据，计算30s内的平均反应速率 v(S2O)= mol·L1·s1(用科学计数法表示，保留3位有效数 字，淀粉溶液体积忽略不计)。 16.(14分)工业上以钛铁矿(FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料制取Ti和a-FeOOH 的工艺流程如下： 稀硫酸： 焦炭、氯气 足量Fe粉浓硫酸 水解(90℃) 还 铁→酸浸1→酸浸2→一系列操作 矿 co →FeSO4·7H2O 滤液 H2O2溶液→混合→a-FeOOH晶体 NaOH溶液 已知：常温下，FTiO难溶于稀硫酸；除“还原”步骤外，钛元素在整个流程中化合价没有变化。 回答下列问题： (1)“酸浸2”所得到的滤渣是 (填化学式)。 (2)“酸浸2”后溶液中钛主要以TO+的形式存在于溶液中，“水解”析出TO2·xH2O,该反 应的离子方程式是 (3)“洗涤”工序，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的试剂为 (4)“高温氯化”时，理论上消耗焦炭和氯气的物质的量之比为 (5)“混合”时，制备1mola-FeOOH理论上需要H2O2的物质的量为 mol;实际生 产过程中必须缓慢而均匀地滴加H2O2溶液的原因是 (6)a-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S,生成的S(结构如图1所示)。部 分环状分子（如苯）中由于存在大π键，增强了分子的稳定性。S分子中 图1 不能形成大π键的原因是 四氯乙烯(C2Cl4) (填“能”或“不能”)溶解S8。 (?)镍钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结 构如图2所示，若合金的密度为pg·c3,NA代表阿伏加德罗常数 的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是 pm (用含p和NA的计算式表示，不必化简)。 17.(14分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。一定条件下可由C0和H2 在Ni基催化剂条件下反应制备。回答下列问题： 图2 (1)已知相关化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H C=0 C-H OH C-O 键能/kJ·mol1 436 745 413 463 351 反应CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)的△H= kJ·mol-1 (2)基态Ni原子核外电子排布式为 (3)已知：HCOOH(g)催化剂CO(g)+H,(g)的速率方程u=kc(HCOOHD(k为速率常数， 只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n),实验测得HCOOH(g) 催化剂C0(g)十H,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下： c(HCOOH)/mol·L-1 0.1 0.2 0.3 0.4 /mol·L-1·s1 0.02 0.08 0.18 0.32 (六)·化学 第5页（共6页） 则该反应的反应级数n为 ;c(HCOOH)=0.5mol·L1时，反应速率v= mol·L-1·s-1。 (4)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充入 HCOOH(g)和N2的混合气体(N2不参与反应)发生反 应HCOOH(g)催化剂CO(g十H,(g),测得HCOOH(g) 50---A(1.0,50) 平衡转化率与起始投料比[n(HCOOH)/n(N2)]的关系 如图1新示。 ①由图可知：HCOOH(g)的平衡转化率随着投料比增大 而减小，其原因是 0.51.01.52.02.53.0 [n(HCOOH)/n(N2)] 图1 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。= kPa(K。为用分压计算的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)电催化还原法用CO2制备HCOOH,其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得 到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示。 100 -HCOOH -o-HCHO 如 36 0 的 u 电压N 图2 火 FE%=Qx生成还原产物X所需要的电量)X1O0% Q总（电解过程中通过的总电量） 区 其中Qx=F,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 当电解电压为2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为 18.(15分)香豆素-3-羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成： 都 CHO COOC Hs COOH CH:(COOC H,) ①NaOH 杯 ②HCI NH(溶剂) OH 水杨醛 中间体A 香豆素-3-羧酸 靼 回答下列问题： (1)香豆素-3-羧酸的分子式为 ,该分子中含氧官能团的名称为 (2)能够发生银镜反应的水杨醛的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构），其中核 磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (写一种)。 (3)水杨醛→中间体A的过程中需经历水杨醛→X→中间体A,其中X的分子式为C4H6O5, 写出X的结构简式： ;X→中间体A的反应类型为 (4)以1,3-二溴丙烷和另一个必要有机物原料Z合成CH2(COOC2H)2设计合成路线如 下（反应条件未给出）： 1,3-二溴丙烷→X→Y乙CH2(C0OC2H)2 ①另一有机物原料是 (写名称)。 ②第一步反应的化学方程式为 ③最后一步反应的化学方程式为 (六)·化学第6页（共6页）2026届高考冲刺调研信息卷（六） 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][)1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 [4][4J[4][4][4][4][4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5 [6] [6J[6][6][6][6] [6] [6] [6] [6 7][71[7][71[7][7][7] [7][71[7] 考场 [8][8][8][8][8][8][8][8][8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：动⊙■甲 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A]CB][C][D] 6[A][B]CC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 CA]CB]CC]Co] 8[A]CB][C][D] 13[A][B]CC][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 10[A][B]CC][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (各1分) (2① (1分)② ③ (1分) 3) (4)① ② (1分) ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (六)小化学第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) 3) (1分)(4 (1分) (⑤ (6 (1分) (7 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)】 (1分) (2) (1分) (3) (4)① (1分) ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (六)小化学第2页（共2页）