第35期 阶段复习与检测（第五、六章）-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

竖 2. 燮 S91K08-1S0 3721L0S-1/90 V'Z 1e.). (E) .2 阳加) 01X6.t(2) 1-122:0 00() 4/0.0(1).01 911(e) +XE(E) () (01) 能量 反应物 能量 生成物 ②黄铁矿(FeS2)中S为-1价，完成过程I的化学方程式： (3)写出Cu与A反应的化学方程式： (4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氯的化合价越低，在极稀 FeS2+ 高温 Fe,03+ S02↑. 应物 生成物 的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH的离子方程式为Fe+ ③过程Ⅱ中，小组同学在500℃和101kPa条件下，将一定量的 反应过程 反应过程 S02和02充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的 (5)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母 NO,+H+一→Fe3++NH+H,0(未配平)，系数依次为 进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表： 序号) 13.(12分)某同学采用如右图装置进行实 验，证明了铜与稀硝酸反应生成了N0. 反应时间/s 0 1020 30 40 50 60 70 100 A.反应中N2与NH,的物质的量之比为1：2 c(S02)/(mol·L-1) 10 5 3.5 B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 实验时，先向注射器内加入一定量的稀 橡皮帽 硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上， c(02)/(mol·L-1) 3.5 a ,15 C.单位时间内每消耗a mol N2,同时生成2 mol NH 段时间后，注射器内有无色气体产生. c(S03)/(mol·L) 0 6.5 D.N2的质量分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为 数据分析，表中a、b代表的数值分别是：a= 三 .混合气体的密度保持不变 (2)N0是大气污染物之一.目前有一种治理方法是在400℃左 (6)NH和O2可以形成减性燃料电池，结构如下图所示 右、有催化剂存在的情况下，用氨气把N0还原为氮气和水.该反 ;小组同学判断S02和02的反应50s后处于平衡状 应的化学方程式为4N,+6NO0e 催化剂 =5N2+6H,0,每有5mol 态，他们的判断依据是 帝 (2)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应 OH N,生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 产物，某同学设计了如下图所示的实验（部分夹持装置省略）.回 必修第一 答相关问题. (3)浓硝酸见光易分解，此反应的化学方程式为 一浓硫酸无水硫酸铜 册 电极 (4)①工业上以NH、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下 阶 ①电极A是 (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 所示： 达 NH程ENO8,NO,HO 0 标 检测卷 必修第二册阶段达标检测卷 ②若反应生成28gN2,则该燃料电池理论上消耗的02的体积 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 写出NH,→NO的化学方程式： 酸钾溶液 (在标准状况下)为 L. ②利用NH进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉， ①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 12.(12分)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如下图 所示的转化关系（部分产物略） 该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 ②装置A中的实验现象是 :证明的产物 A Fe、加热 是 A- 14.（26分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然 0 0. H,0 化剂，加热E 界中 ③装置C的作用是 Cu、加热 (1)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质 ④该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物的验证，该同学依 试回答下列问题： 进行探究.查阅资料，工业制硫酸的过程如下： 据的实验现象及推理过程是 (1)写出下列物质的化学式：A ;E 黄铁矿 (2)写出由B和C在溶液中反应生成A,由F的浓溶液与Cu反 (FeS.) 过程S0, 过程Ⅱ SO: 过程Ⅲ HSO 应生成C的化学方程式： 空气 B+C→A: ①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是 F(浓)+Cu→C: (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)」 参考答案见下期 滋理撼 2026年2月27日·星期五 高中化学 第35期总第1179期 人教 必修（第二册） 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-282 五、简答类语言规范再落实 重要非金属元素知识 1.离子检验 ·复习导航 (1)检验Na,S03样品部分被氧化的实验操 作及现象. 答：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激 湖南冯双 性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色； 2 一、硫及其化合物 再加入BaCl,溶液，产生白色沉淀. 补充： (2)检验Na,S0,中含有少量NaCl的实验 1.知识网络构建 过量Fe和稀HNO,的反应：3Fe+8H++ 02 ⑤ClH,0 操作及现象. 2N05=3Fe2++2N0↑+4H,0: ②02， ④0，催化剂 0,0u0 答：取少量样品溶于水，加入过量的 ⑥Cu、加热 少量Fe和稀HNO,的反应：Fe+4H+Ba(NO,),溶液，静置，取上层清液于试管中，再 ⑨Hs04⑦C、加君 N05=Fe3++N0↑+2H,0: FeS Na:SO, 0 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO: NH,HCO,与少量NaOH溶液的反应： 2.重要反应必练（写出对应序号的反应的 中含有少量NaCl. 化学方程式) (3)NH的检验 NH.HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应： ① 试剂及用品：NaOH溶液、湿润的红色石蕊 ② 试纸 ⑤ 三、硅及其化合物 操作及现象：向所取试液中加入浓NaOH (二氧化硫与氢硫酸溶液反应) 1.知识网络构建 溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 cac0→Casi0, 口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液 02 (二氧化硫与硫化氢气体反应) Si子 C② ①Na0isi0, 含有NH. ④ C0+H,0 2.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr ⑤ HI等气体？ SiCl SiF H.SiO (S0,能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色) 2.重要反应必练（写出对应序号的反应的 答：浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH ⑥ 化学方程式或离子方程式) 生成(NH4),SO4,能把H,S、HBr、HI氧化. (浓硫酸表现出酸性和强氧化性) ① 3.S0,的水溶液和CL,的水溶液均能使品 ⑦ ② 红溶液褪色，将S02和CL2按1：1体积比（同温 (浓硫酸仅表现出强氧化性) ③ 同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪 ⑧ ④向Na2Si03溶液中通入过量C02气体： (常用NaOH溶液吸收多余的SO,,防止污 色，其原因是S02+Cl2+2H0=2HC1+H,S04, 染大气) HCl、H,SO,均不具有漂白性， 补充： ⑨ 4.S02能使Na2C03溶液（滴有酚酞）、酸性 (由于SO,易溶于水，实验室常用Na,SO Na,C0,和Si02的反应： 高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同 固体和较浓的硫酸制取S0,气体) 吗？表现了S0,的什么性质？ Si和NaOH溶液的反应：Si+2OH+H,0 40 答：原理不相同.S02能使Na2C03溶液（滴 =Si0号+2H2↑。 二氨及其化合物 有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应N,CO 四、需要强化记忆的实验现象 +2S02+H,0=2NaHS03+C02,表现了S02酸 1.知识网络构建 性氧化物的性质；S0,能使酸性高锰酸钾溶液 1.硫在纯02中燃烧的现象 NH-H.O N.O. 溴水褪色，表现了S02的还原性；S02能使品红 ⑧H,0⑦0，催化剂△ 溶液褪色，表现了S02的漂白性. 高温高压 ②02 ④02 ①Cu或C/浓 2.加热NH4HCO3固体现象 NH. N -INO. 5.加热时，浓硫酸和足量的Zn反应与浓硫 催化剂⑥ 放电 个光照 酸和足量的Cu反应产生的气体成分相同吗？ ↓⑨Ca(oHh 3.将S0,气体通入到品红溶液中再加热的 为什么？ NH.CI Mg.N2 0C,稀HNO HNO. 现象： 答：气体成分不相同.前者是S02和H2的 2.重要反应必练（写出对应序号的反应的 4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象： 混合气体，而后者只是S02气体.随着反应的进 化学方程式或离子方程式) 5.无色试剂瓶内的浓NO3受日光照射， 行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Z反应，开 ① 始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不 ② 其现象： ⊙ 6.铜片和过量浓硝酸反应的现象： 反应 ④ 6.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡 ⑤ 7.铜片和过量稀HNO3反应的现象 胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？ ⑥ 答：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生 e 8.把S0,气体通入到FeCl,溶液的现象： 成Na,Si0,Na,SiO3有较强的黏性，若用玻璃 ⑧ 塞，会使瓶口黏结而影响使用. © 9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相 7.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃 0 互靠近，现象： 瓶的原因是玻璃中的S0,能与氢氟酸反应生成 ① 10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象： S证4气体. (参考答案见本期2版) 2 素养专练 数理极 必修第二册中化学反应速率的内容是选择性 必修1的第二章知识的基础，需要同学们重视起 来，本文重点为同学们介绍基本方法 一三段式 三段式算速率 典例.在某一容积为5L ◆cmol-L 的密闭容器内，加入0.2mol 0.04 0g 的C0和0.2mol的H,0(g),0 ⊙四川杨达勇 在催化剂存在的条件下高温， 0.04mol·L- 中，发生反应：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+ 0 加热，发生如下反应：C0(g) 10 15 20 :/mim +H20(g)==C02(g)+H2（g),反应放出热量. c4l0)=H,0_02m-0.04ml·L- H,0(g).反应进行到5s时，测得C02的物质的量 W 5L 为1.4mol,则： 反应中C0,的浓度随时间变化的情况如上图所 再代入三段式： (1)5s时，生成物CHOH的浓度为」 示.根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，用 C0(g)+H0(g)=CO2(g)+H(g) (2)0~5s内，用反应物H,的浓度变化表示 H,0(g)的浓度变化表示的化学反应速率为c(mal·L)0.040.04 0 0 的该反应的平均速率v(H2)= ;反应平衡时c(H2)= .C0 4c(mol·L-1)0.030.03 0.030.03 的转化率为 (3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应 c￥(mol·L-)0.010.01 0.030.03 解析：思路一： 前容器内气体的总物质的量之比为 先求出n￥(C02)=c年(C02)×V=0.0Bmol·L- v(H20)= 4c(H,0)-0.03mol.L- (4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体 △ 10 min ×5L=0.15mol,再代入三段式： 0.003mol·L1·min. 的总物质的量为5.6mol,则平衡时，C0,的转化率为 C0(g)+H,0(g)=C0,(g）+H,(g) c平(H2)=0.03mol·L-1. n始(mol)0.2 0.2 0 0 2.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭 △n(mol)0.150.15 0.150.15 C0的转化率=4c(C0) C始(CO) ×100%= 容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=一xC(g)+ ne(mol)0.050.05 0.150.15 0.03mol·L-1 (,0)_4c(,0)-4n(H, 0.04m0l·L×100%=759%. 2D(g).5min末，得c(D)=0.5mol·L-1,c(A): c(B)=3:5,0~5mim内，由C表示的反应速率为 △t V·△t 答案：见解析 0.15 mol 0.1mol·L-1·min.请回答： F5L×i0in=0.03mol.1-·min. 【易错提醒】(1)同学们容易误将10min后 (1)x= CO,的浓度当成物质的量带入三段式.一定要注 c年(H,)="（）_0-15mol-0.03mlL-. (2)v(B)= 意：起始量、变化量、时间末量（或平衡量）三个物 V 5L 理量及单位要统一.(2)起始量、变化量、时间末量 (3)在5min末的A的浓度是 C0的转化率=n(c0x100%=0.15mm ×中，只有不同物质的变化量之比等于对应物质的 自主练习答案：l.(1)0.3mol.L n始(C0) 0.2 mol 100%=75% 化学计量数之比，不同物质的起始量或时间末量 (2)0.18mol·L-1.s 思路二： 与化学计量数没有必然的关系，不能列比例计算. (3)17:20(4)60% 先求出c6(c0)=c0）-0.2mml. 自主练习：1.在一定温度下，将2molC02(g) 2.(1)2(2)0.05mol.L-1·min V 5L 和6molH,(g)置于容积为2L的恒容密闭容器 (3)0.75mol·L- ①Cu+4H++2N03=Cu2++2N02↑+2H20 9.大量白烟产生 本期1版参考答案 C+4H*+4N0,_△C0,↑+4N0,↑+2H,0 10.蓝矾晶体上出现白斑 -、2.①Fe+S△fes 第34期检测卷参考答案 @4HN0,光/△2H,0+4N0,↑+0，↑ 一、单项选择题 ②S+0,点槛s0, 补充： 1.C2.C3.D4.B5.A6.A7.C ③S02+2H2S=3S↓+2H20 HC03+OH=C0?-+H,0 8.D9.C10.C S0,+2H,S=3S+2H20 Ba2++20H-+NH HCO =BaCO3+ 二、填空题 ④250，+0,0， H20+NH3·H,0 11.(1)太阳（或光）化学催化剂 三、2.①Si02+20H=Si0号-+H20 (2)化学电负 ⑤S02+Cl2+2H,0=H,S04+2HC ⑥Cu+2H,s0,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0 ②Si0,+2C商暹s1+2C0↑ (3)共价吸热 (4)A(5)242 ③Si02+4HF=SiF,↑+2H,0 12.(1)化学能转化为电能 ⑦C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0 ④Si0号+2C02+2H20=H2Si03↓+2HC03 (2)D Ag*+e-=Ag 8SO,+2NaOH =Na,SO+H,O 补充： (3)铜片锌片Zn-2e=Zn2+食醋番 ⑨Na,S03+H,S04(浓)=Na,S04+H,0+S0,↑ 0S03+H20=H2S04 Na,C0,+Si0,高Na,Si0,+C0,↑ 茄汁 (4)B =2.①3Mg+N,点尴Mg,N 四、1.产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有 刺激性气味的气体生成 13.(1)HN:H< ②N,+0,电2N0 2.固体逐渐减少，生成有刺激性气味的气体， H (2)3.25mol·L-10.375mol·L-1·min ③3N0,+H,0=2HNO3+NO 试管口有液滴生成 (3)be ④2N0+0,=2N0, 3.品红溶液褪色，加热又恢复红色 (4)③>④>①>②bd ⑤4N0+30,+2H,0=4HN0 4.白色固体逐渐减少，在试管口又生成白色 (5)未排除阴离子不同对实验产生的干扰 3 2NH 固体 (6)产生相同体积的气体所需时间或相同时 5.瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色 间内产生的气体体积 ⑦4NH,+50,雀化剂4N0+6H,0 6.反应剧烈，有红棕色气体生成，最后铜片消 14.(1)多(2)92(3)Cu ⑧NH,+H,O=→NH,·H,O==NH+OH 失，生成蓝色溶液 (4)①02+4eˉ+4H*= 7.开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随2H0 ⑨2NH,Cl+Ca(OH)2△2NH,↑+2H,0+ 着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色 ②负0，+2H,0+4e CaCL, 气体，气体到试管口变成红棕色，最后铜片消失， =40H ⑩3Cu+8H*+2N0,=3Cu2++2N0个+生成蓝色溶液 (5)Fe0+3e+4H,0 4H,0 8.溶液由黄色变成浅绿色 =fe(0H)3+50H 5.下列关于物质的性质的描述中，正确的是 ( ）10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 A.S02能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰 选项 实验 现象 结论 阶段达标检测 酸钾溶液褪色，说明S0,有漂白性 将稀硝酸加入过量铁粉 有气体生成，溶 稀硝酸将e氧化 B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫 中，充分反应后滴加KSCN 测试范围：必修第二册第五、六章 液呈血红色 为Fe3+ 溶液 酸和浓硝酸不反应 ◆数理报社试题研究中心 C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，是由于浓硝酸的不稳定性引起的 将SO2通入盛有2mL新 B 新制氯水褪色 S0,有还原性 D.蔗糖与浓硫酸反应，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 制氯水的试管中 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分) 题号 二 总分 6. ,下列装置能达到实验目的的是 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸 浓硫酸与浓氨水反 有白烟生成 有浓氨水的玻璃棒靠近 应生成硫酸铵 得分 NO 将铝片和镁片用导线相 镁片溶解，铝片 第I卷（选择题 金属活泼性：Mg 共40分) D 连，一起插入NaOH溶液 有气泡冒出 中，形成原电池 题号 1 4 5 6 7 8 9 10 选项 A.熔融烧碱 B.验证SO,氧化性 C.制取、收集NH D.演示喷泉实验 第Ⅱ卷非选择题（共60分) 、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 1.下列说法中正确的是 7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 入两种气体发生化学反应，反应中各物质 An/mol 高 A.任何放热反应在常温条件下一定能发生 高 中 1.2 11.(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大 B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化 (A、B、C、D)的物质的量变化如右图所示， 中 0. 程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题.某同学模拟 0.6 必修第一 C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应 下列对该反应的推断合理的是 ( ) 0.4 合成氨，在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3, D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量 A.M点表示v(A)=v(B) 各物质的物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示. 2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 册 B.0~6s内，u(A):(B):v(C):u(D)=6:2:3:4 个物质的量/mol 阶 A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 N 段 C.反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 0.8 达 C.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D.0~6s内，用C表示的平均反应速率为0.1mol·L1·s 06 H 标 0.3 -0.5 检 D.碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于1L密闭真空容器中（固体体积忽 8 NH 一0.4 必修第二册阶段达标检测卷 测 10.3 卷 3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH(s)一 0.1 4 5时间/mi 2NH,(g)+CO2(g).能判断该反应已经达到化学平衡状态的标志 (1)反应开始至2min时，N2的平均反应速率为 的个数是 () (2)在不改变外界条件的情况下，5min时NH的生成速率与 铜了 ①NH,浓度为CO2浓度的2倍②密闭容器中气体的总压强不 变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体 6min时NH,的生成速率相比较，前者 (填“大于”“小于” 的总物质的量不变 ⑤密闭容器中C0,的体积分数不变⑥混合气 或“等于”)后者 图2 图3 图4 A.图1所示装置可将化学能转化为电能 体总质量不变 (3)该反应在三种不同情况下的反应速率如下： B.图2可表示Ba(OH),·8H,O晶体与NH,Cl晶体反应的能量 ①u(N2)=3mol.L-l·min1②u(H2)=6mol·L-l·minl A.2 B.3 C.4 D.5 变化 ③(NH3)=4.5mol-1.L-1·min1 9.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如右图所示 电流计 C.图3所示的锌锰干电池中MO,发生还原反应 的原电池，下列说法错误的是 其中表示该反应的反应速率最快的是 (填数字序号) D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N A.X可以是银或石墨，其作为正极 (4)已知形成1molH一H键、1molN一H键、1molN=N键放出 4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：Zn+H,S04一ZnS04+H2↑， B.Cu极电极反应式为Cu-2e=Cu2+,溶液中的阴 的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ,则生成1 mol NH3过程中的 下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H,的总 量的是 离子移向X极 热量变化为kJ.下图能正确表示该反应中能量变化的是 A.升高温度 B.增大压强 C.Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为Ag*+e=Ag C.加入盐酸 D.加入Na,S0,溶液 D.Y足量时，当Cu极减轻6.4g,则X极增重21.6g (填字母序号)高中化学人教（必修第二册）第32~35期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册）第32~35期(2026年2月) 活泼，Mg作负极，A1作正极，原电池中阳离子向正极移动，则 第32期2版参考答案 H向Al电极移动，A正确；实验2中Al能够和NaOH反应生 专项小练 成Na[Al(OH)4]和H2,Mg不和NaOH溶液反应，Al作负极， 1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.A Mg为正极，Al电极的电极反应式为Al-3e+4OH= 拓展小练 [A1(OH)4],B错误；实验1中Mg作负极，A1作正极，实验2 1.D2.C3.C4.C5.A 中A1作负极，Mg为正极，C错误；由实验1和实验2可知，电解 质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极，D 第32期3版检测题参考答案 错误。 学业达标卷 6.D氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电 一、单选题 池的负极，发生氧化反应，A正确；通入氧气的一极(b极)为电 1.B 池的正极，发生还原反应，正极反应为02+4e+2H,0= 2.A 40H,B正确；氢氧燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中 3.C左瓶中煤油是非电解质，不能导电，不能形成原电 燃烧的化学方程式基本一致，反应条件不同，C正确；若将H2 池，左瓶的灯泡不亮，铁不与硫酸铜溶液接触，左瓶里没有发生 改成CH4,碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极 反应，A、B错误；右瓶可形成原电池，能将化学能转化为电能， 反应式为CH4-8e+100H=C0号+7H20,D错误 Fe作负极，Cu作正极，正极反应式为C2++2e=Cu,右瓶的 7.C装置①中，a极质量减小，则a作负极，金属活动性 铜棒变粗，C正确，D错误。 a>b,A正确；装置②中，SO向b极移动，则b作负极，H在 4.D2NaC103+S02+H,S0,=2Cl02+2NaHs04反应中， c极得电子生成H2,金属活动性b>c,B正确；装置③中，d极 S02是还原剂、C1O2是还原产物，还原性C1O2<S02,A错误； 溶解，则d作负极，c极产生H2,金属活动性d>c,d极金属失 NaCl03转化为Cl02,C元素化合价由+5降低为+4，生成 电子后变成金属离子进入溶液，H变成H2,离开溶液，增加的 1 mol ClO2,转移1mol电子，B错误；该反应中，ClO2是还原产 质量大于减少的质量，则溶液质量增加，C错误；装置④中，a极 物，而生成2 mol NaHS(0,中只有1 mol NaHS04是由S02中S 为正极，金属活动性d>a,由以上分析可知，四种金属的活动 元素化合价升高得到的，因此只有1 mol NaHSO4是氧化产物， 性d>a>b>c,D正确， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；若该反应 二、填空题 通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则 8.(1)负极Zm-2e=Zm2+C2++2e=Cu增加 CO2是正极产物，故D正确。 (2)X银电极变粗（或银电极质量增加）减少 5.A实验1中Mg和Al都可以和稀硫酸反应，Mg比Al (3)负极铜电极逐渐溶解，溶液变蓝 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 Cu+4HN03=Cu(N03)2+2NO2↑+2H20 钠与水的反应中，水是纯液体，增加水的量，反应速率不变，C 9.(1)②④ 错误：恒温恒压的容器中，对于有气体参加的反应，向容器中充 (2)铜电极上产生气泡abd ac 入不反应的气体，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速 率减慢，D错误。 3》 Cu C(合理即可) 2.AA中反应与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本 身的性质决定，而浓度、常温、常压下及放电、催化剂均为外因. FeCl溶液 3.C实验①和②，变量为H,02溶液的浓度，可探究浓度 (4)①负极02+4H*+4e=2H,0②11.2 对反应速率的影响，A正确：实验①和③，变量为温度，可探究 提示：(4)①根据电子的转移方向可知，催化剂电极c为 温度对反应速率的影响，B正确；实验①和④相比，④中加人的 负极，则a口通人CH,发生氧化反应，电极反应为CH4+2H2O FCl溶液会导致两组中H,O2的浓度略有差别，且二者温度 -8e=CO2+8H,催化剂电极d为正极，b口通人02，发生 不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，C错误；通过实验数 还原反应，电极反应为02+4H*+4e=2H,0.②若线路中转 据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂 移2mol电子，根据电子守恒可知，消耗0，的物质的量为2m© 4 都能加快反应速率，D正确。 =0.5mol,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体 4.D全部转化为v(A)后进行比较.①v(A)= 积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L. 0.45mdl·L-1·mim1=0.0075mol·L-1·s1;②(B)= 10.(1)C 0.6mol·L1·s1,则u(A)=0.2mdl·L1·s;③(C)= (2)Zn+Ag.O=ZnO+2Ag 0.4ml.L1·s1,则v(A)=0.2mal·L-1·s1;④v(D)= (3)减小增大不变0.4 0.45mol·L-1·min,则(A)=0.00375mdl·L1·s1,反 应进行的快慢顺序为②=③>①>④. 第33期2版参考答案 5.A反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示 专项小练一 的反应速率大小关系为2(B)=3v(C)=6m(D),A正确；A是 1.A2.A3.B4.D5.A6.C 固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质， 7.(1)0.375mol·L-1·min 故B错误；反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻 (2)0.75mol·L-1 的瞬时速率，C错误；因A物质为纯固体，增加A的量，化学反 (3)①减小②不变③增大 应速率不变，D错误. 专项小练二 6.B 1.C2.A3.C4.D5.C6.②③⑥⑧ 7.A混合气体的颜色保持不变，即二氧化氮的浓度不 变，说明达到平衡状态，故A正确：SO,和NO的计量数之比为 第33期3版检测题参考答案 1:1,无论是否达到平衡，二者的体积比都保持不变，不能判断 学业达标卷 是否达到平衡状态，故B错误；反应前后气体的物质的量相等， 一、单选题 体系压强始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错 1.A催化剂可以加快反应速率，A正确；食品抽真空包装 误；每消耗1mdlS0,的同时生成1 mol NO2,只能判断逆反应 目的是降低氧气浓度，减慢食品变质反应速率，B错误；在金属 速率，不能确定正、逆反应速率的关系，不能判断是否达到平衡 2 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 状态，故D错误。 △c(X)÷△t=0.3mol÷2L÷2min=0.075mol·L-1·minm. 二、填空题 （(2)2min后气体Z的体积分数为 8.(1)光 0.2 mol 0.9mol+0.7m0l+0.2mo×100%≈1%。 (2)反应物的接触面积 (3)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为 (3)催化剂 反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2mim (4)反应物本身的性质 时，△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,则 (5)反应物的浓度 △n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,参加反应的物质的物质的量 (6)反应温度 之比等于化学计量数之比，则化学方程式为：3X+Y、一2Z. (7)人体里的生物酶的催化作用（以上答案合理即可） (7)恒容时充入X,物质的浓度增大，反应速率加快，A正 9.(1)快 确；及时分离出Z,使物质的浓度降低，反应速率减小，B错误； (2)3.3×10-2mol·L-l·min-1 降低温度，反应速率减慢，C错误；选择高效的正催化剂，化学 (3)0.2mol·L-1 反应速率大大加快，D正确： (4)50% (8)该反应的正反应是气体体积减小的反应，由于气体的 提示：(1)0~2mim生成的02为9.9mL,4~6min生成的 质量不变，气体的物质的量减小，所以平均摩尔质量增大，而容 02为5.2mlL,所以0~2minH,02平均反应速率比4~6min快. 器容积不变，则气体密度不变 (2)0~6min的平均反应速率u(H202)=2(02)=2× (10)化学反应过程中都伴随着能量变化，所以升高温度 22.4×10-3L÷22.4mol·L-1÷0.01L÷6min≈3.3× 可以改变化学反应的平衡状态，使化学平衡发生移动，A正确： 102mol.L-1·min1. 改变时间长短并不能改变化学反应的平衡状态，化学反应的平 (3)反应至6mim时，c(H,02）=0.4mol·L-1-3.3× 衡状态与时间长短无关，B正确；化学反应的平衡状态是一定 10-2mol·L-1·mim1×6mim=0.2mdl·L-1. 条件下的平衡，外界条件改变，平衡被破坏，会建立新的条件下 (4)反应至6min时，H202分解了0.2mdl·L-1,则H202 的平衡状态，所以化学平衡是可以改变的，C错误；增大Y的浓 分解了50% 度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误 10.(1)0.075mol.L-1·min-1 第34期检测卷参考答案 (2)11% 一、单项选择题 (3)3X+Y2Z 1.c (4)>< 2.c (5)乙 3.D材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添 (6)变大 加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A不合题意；工业制 (7)AD 硫酸时，将黄铁矿粉碎，是为了增大反应物接触面积，加快反应 (8)增大不变 速率，B不合题意；发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵 (9)be 头发酵，是为了加速发酵速率，C不合题意；某些病毒通过气溶 (10)AB 胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D符合题意。 提示：(1)反应开始至2min末，X的反应速率为r(X)= 4.Be(s)+H2S0,(aq)=FeS04(aq)+H2(g)为放热反 一3 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 应，反应物总能量大于生成物总能量，A正确；F为固体，不能器中，充分反应，不会全部转化为2mol的Z,即反应放出的热 用于表示反应速率，B错误；增大反应物浓度，可加快反应速 量小于akJ,C错误；化学反应速率均为正值，当正反应速率等 率，但不能用浓硫酸，C正确；反应中Fe被氧化生成FeSO4,将 于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确 该反应设计成原电池时，F为负极，发生氧化反应，H*在正极 9.C0,时，u(C)=0:4 mol .L·min,A错误：化 to 得到电子，析出氢气，D正确 学反应有限度，即使改变条件，也不能实现完全转化，B错误； 5.A将速率全部换算成(M),A项，v(M)= 由图像可知，△c(A):△c(B):Ac(C)=0.2:0.6:0.4=1:3:2,该 0.1 mol项，0=g=0mLs 3 反应化学方程式为A+3B一2C,2v正（B)=3w正(C)= C项，(）=a0=0.1mlLt·im'-0mlLg 3”(C),则反应达到平衡状态，D错误. 10.C铁的活泼性比铜的强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不 D项，(0-02lL·g,比较以上数据，可知 2 反应，则铜丝为原电池的正极，A错误：铁钉处的电极反应为 A项中反应速率最快， Fe-2e=Fe2+,B错误；玻璃杯中CH,CO0由正极区域移向 6.A一个化学反应体系内，不同物质同一方向的化学反 负极区域，C正确；正极产生0.01molH2时，转移0.02mol电 应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2):v(CHOH)=3:1, 子，D错误。 所以前10s内，CHOH的平均反应速率是v(CHOH)= 二填空题 11.(1)太阳（或光）化学催化剂 3(H,)=0.04mol·L-1·s1,根据反应速率计算公式u= (2)化学电负 得到△c(CH,0H)=(CH0H)·Af=0.04mol·L,& (3)共价吸热 (4)A(5)242 ×10s=0.4mol·L-,又由于CH,0H起始时浓度为0，所以 10s末容器中CHOH浓度为0.4mol·L-1. 提示：(5)生成1mol水(g)放出的热量=[4×463-(2× 7.CAg无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原 436+496)]× =242k. 2 反应，不能实现化学能转化为电能，A错误；Z比Cu活泼，故 12.(1)化学能转化为电能 Zn为负极，Cu为正极，正极发生还原反应，B错误；锌比银活 (2)D Ag*+e=Ag 泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zm-2e=Zm2+,正极 (3)铜片锌片Zn-2e=Zm2+食醋番茄计 反应式为Cu2++2e=Cu,转移0.2mol电子，生成0.1mol (4)B Cu,即正极质量增加0.1mol×64g·mdl-=6.4g,C正确；铁 13.(1)H:N:H< H 比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜为负极，负极反应式为 (2)3.25mol·L-10.375mol.L-1·mimn1 Cu-2e=Cu2+,D错误， (3)be 8.D反应10in,测得Y的物质的量为2.4mol,则转化 (4)③>④>①>②bd 的Y的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol,故Y的平均反应 (5)未排除阴离子不同对实验产生的干扰 ,0.6mol=0.03mol·L1·mim',A错误；化学反 速率为2L×10min (6)产生相同体积的气体所需时间或相同时间内产生的 应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；该反 气体体积 应为可逆反应，则将1molX和3molY通人2L的恒容密闭容 14.(1)多(2)92(3)Cu -4 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 (4)①02+4e+4H*=2H20 成CO2、SO2体现浓硫酸的强氧化性，D错误 ②负02+2H0+4e=40H 6.B玻璃坩埚中含二氧化硅，会与烧碱反应，A不能达到 (5)Fe0+3e+4H,0=fe(0H)3+50H 实验目的：SO2与H,S溶液反应产生淡黄色沉淀S,SO2具有氧 提示：(1)等量的液态水和气态水相比，气态水能量高，等 化性，B能达到实验目的；NH,Cl受热分解为NH,和HCl,二者 物质的量的氢气完全燃烧生成液态水和气态水，生成液态水时 在试管口又结合生成NH4C,无法制取NH,C不能达到实验 放出热量多 目的；NO与NaOH溶液不反应，不会产生喷泉，D不能达到实 (2)在高温、高压和催化剂作用下，合成氨的反应为N2+ 验目的. 3L齿票2，断裂化学健吸收的能益为1m× 7.BM点表示n(A)=n(B),但速率不等，A错误；A、B、 C、D的△n之比为(1.2-0)：(1.2-0.8)：(0.6-0)：(1.0-0.2)= 946kJ·mdl-1+3mol×436kJ·mol-1=2254kJ,形成化学键 6:2:3:4,则0~6s内，(A):(B):v(C):v(D)=6:2:3:4,B正 放出的能量为6mol×391k·mol-1=2346kJ,所以消耗1mol 确；反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度不再改变，但不 N2能放出2346k-2254k=92kJ热量 0.6 mol (3)将反应2FeCl,+Cu=2FeCl2+CuCL2设计成原电池， 相等，C错误；反应进行到6s时，C的平均反应速率为、白 则负极发生的反应为Cu-2e=Cu2+,所用电极材料为Cu. =0.05mdl·L-1·s-1,D错误 (4)①图1中，根据电子流向可知，电极d为正极，燃料电 池的正极是氧气得到电子，电解液是稀硫酸，故电极反应式为 8.C随着反应进行，NH浓度始终为CO2浓度的2倍， 无法判断反应是否达到平衡状态，①错误；该反应为气体物质 02+4e+4H=2H20.②图2中a电极上通入的是氨气，生 的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器内气体的总 成的是氮气，则a为负极，b为正极，氧气得到电子转化为 0H,电极反应式为02+2H20+4e=40H. 压强不变时，表明反应达到平衡状态，②正确；H,NCOONH4(s) (5)高铁电池的负极是锌，将负极反应式的系数扩大3倍 为固体，混合气体的质量为变量，容器的体积不变，则密闭容器 后，用总反应式减去负极反应式，再将系数化简，可得正极反应 中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时， 式为Fe0}+3e+4H20=Fe(0H)3+50H. 表明反应达到平衡状态，③正确；H,NCOONH,(s)为固体，混合 气体的总物质的量为变量，当密闭容器内混合气体的总物质的 第35期3、4版参考答案 量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确；只有NH(g)、 一、单项选择题 C02(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容 1.B 器中C02的体积分数始终不变，不能判断反应是否达到平衡 2.D 状态，⑤错误；H,NCO0NH4(s)为固体，混合气体总质量为变 3.C 量，当混合气体的总质量不变时，表明反应达到平衡状态，⑥正 4.A 确.所以②③④⑥能判断该反应已经达到化学平衡状态， 5.CSO2能使含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2是酸 9.B根据2Ag++Cu=Cu2++2Ag,Cu发生氧化反应，Cu 性氧化物，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还 是负极材料，电极反应式为：Cu-2e=Cm2+,电解质溶液中的 原性，A错误；铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并非不反应，B错误； 阴离子移向Cu极，Ag发生还原反应，电极反应式为Ag+e 浓硝酸见光或受热易分解，生成的NO2使颜色显黄色，C正确； =Ag,正极X可以是金属活动性比铜弱的银或石墨，A、C正 蔗糖与浓硫酸反应时，生成黑色物质，体现浓硫酸的脱水性，生确，B错误；当Cu极减轻6.4g,参加反应的C的物质的量为 5 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 0.1mol,根据2Ag+Cu=Cu2++2Ag,可知生成0.2 mol Ag,在碱性溶液中的电极反应式为2NH,-6e+60H=N2+ 则X极增重21.6g,D正确 6H,0.②若反应生成28gN2即1molN2,则需转移6mol电 10.B硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁 子，而消耗1mol02,转移4mol电子，所以转移6mol电子，需 粉与Fe3+反应生成Fe2+,充分反应后，因溶液中不含Fe3·,滴 消耗1.5mol02,在标准状况下的体积为1.5madl× 加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；二氧化硫能与氯气发生 22.4L·mol1=33.6L. S02+CL2+2H20=2HCl+H,S04,新制氯水褪色，体现二氧化 12.(1)SS03 硫有还原性，B正确；浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出 (2)2H2S+S02=3S↓+2H20 现白烟，C错误；虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反 2H,s0,(浓)+Cu△CuS0,+s0,↑+2H,0 应，而A1可以，因此该装置中A1为负极，Mg为正极，A1溶解， (3)2Gu+S△Cu,S Mg片上有气泡冒出，D错误。 (4)8、3、30、8、3、9 二、填空题 13.(1)3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N0,)2+2N0↑+4H,0 11.(1)0.01mol·L-1·mim1(2)等于(3)① (2)2:3 (4)46A(5)B、DE (3)4HN0,光4N0,↑+2H,0+0,↑ (6)①负极2NH3-6e+60H=N2+6H20②33.6 (4)①4NH,+50,催剂4N0+6H,0 提示：(1)反应开始至2min时，NH3的物质的量由 △ 0.1mol变为0.3mol,即生成了0.2 mol NH3,则N2消耗了 ②氨气易溶于水能与水反应生成碱 0.1mol,变化的氮气的物质的量浓度为0.1mol÷5L= 14.(1)①Ⅲ②4110228 0.02mol·L-,则用氮气表示的平均反应速率为0.02mol·L-1 ③2.50.5自50s开始各物质的浓度保持不变 ÷2mim=0.01mol·L1·min1. (2)①C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2s0,↑+2H,0 (2)从图中可以看出，反应进行到5in时，反应达到了平 ②固体由白色变为蓝色H,0 衡状态，故5min时NH3的生成速率与6mimn时NH的生成速 ③除去C02中的S02,并检验是否除尽 率相等。 ④酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的 (3)都转化成用氮气表示的速率，则②(N2)= S02,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有S02,而溶液未 6mol·L-l·miml÷3=2mol·L-l·minl；③v(N2)= 完全褪色时，说明SO2已经被除尽 4.5mol·L-1·minl÷2=2.25mol·L·min1,则表示该 反应的反应速率最快的是①. (4)生成1 mol NH,,过程中，吸收的能量为(946×)+ 436×乙)，放出的能量为391J×3,生成1mlNH,过程中 放出热量为46kJ.反应放热，能正确表示该反应中能量变化的 是A (6)①氨和氧气形成燃料电池，A极通人氨气，B极通入氧 气，则A为负极，B为正极，在负极，氨气失去电子转化为氮气， —6—