第33期 化学反应的速率与限度-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

素养·拓展 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 一、判断秘籍 报纸发行质量反馈电话 1.达到化学平衡的根本标志 0351-5271248 (1)正反应和逆反应的速率相等，即正= 2025~2026学年 逆 化学平衡状态的判断秘籍 (2)反应混合物中各组成成分的含量保持 《数理报·高中人教》 不变. ◆广西陈美华 (必修第二册) 2.达到化学平衡的等价标志 主要依据是“等”和“定”，列表如下： 不变的反应，因此，只要外界条件不变，容器内态；③该反应是可逆反应，在N0,分解的同时 2026年1月 是否达 始终保持恒压，无法体现“正心溢的关系，也不能也有N,O,的生成，不存在N,04不再分解的情 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 平衡 判断反应已达平衡。 况：⑤N02为红棕色气体，N,04为无色气体，体 第27期硫及其化合物 单位时间内消耗m mol A同时生成 m mol A 是 答案：C 系中颜色深浅不再改变时能说明反应达到平衡 第28期氨及其化合物 2.各组分浓度及特殊标志角度 状态：⑥反应前后气体的体积不等，故反应容器 正、逆 单位时间内消耗n mol B同时消耗 典例2.在恒温恒容的条件下，加入等物质中压强不再随时间变化可以说明反应达到平衡 第29期无机非金属材料 反应速率 mol C 的量的A和B发生反应：A(g)+B(g)一 状态；⑦气体的平均相对分子质量= 是否相等 单位时间内消耗n mol B同时生成 2C(g)+D(s),下列说法能作为该反应达到平 气体总质量 第30期第五章检测 mol D 否 衡状态的标志的是( 气体总物质的量，总质量不变，总物质的量会 vA:vB:vc:vp =m:nip:q 第31期化学反应与能量 ①单位时间内消耗a mol A,同时生成 变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变 各物质的物质的量或物质的量分数一定 是 混合体系中 2a mol C 时，能说明反应达到平衡状态；⑧气体密度= 变化 各物质的质量或质量分数一定 是 各成分的含 各气体的体积或体积分数一定 ②混合气体的密度不再变化 是否不变 是 气体整鬓总质量不变容器体只也不变，密 ③A、B的转化率相等 2026年2月 总体积、总压强、总物质的量一定 ④混合气体的总压强不再变化 度始终不变，则不能说明反应达到平衡状态， m+n=p+g时，其他条件一定，总压强 第32期原电池 否 ⑤A、B、C的分子数之比为1：1：2 答案：D 定 压强 n+n≠p+q时，其他条件一定，总压强 A.②B.②③C.①③⑤D.②④ 三、秘籍应用实操 第33期化学反应的速 定 解析：A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)为气 1.反应mA(g)+nB(g)一pC(g),达到 混合气体的 n+n=p+q时，平均相对分子质量一定 率与限度 平均相对 体体积不变的可逆反应.①单位时间内消耗 平衡的标志为： m+n≠p+q,平均相对分子质量一定 a mol A,同时生成2 a mol C,表示的都是正反应 (1)A的消耗速率与A的生成速率 分子质量 第34期第六章检测 温度 温度一定（绝热容器） 是 速率，无法判断平衡状态，①不合题意；②D为 气体密度 密度一定 否 固态，混合气体的质量会变化，其密度为变量， (2)A的消耗速率与C的 速率之 第35期阶段复习与检测 颜色 有色物质的颜色稳定不变 是 当混合气体的密度不再变化时，表明达到平衡 比等于 二、分角度举例剖析 状态，②符合题意；③A、B的起始量相等，根据 (3)B的生成速率与C的 速率之 2026年3月 1.正、逆反应速率角度 反应方程式可知，A、B的转化量相等，即A、B的 比等于 第36期认识有机化合物 典例1.在一定温度下，判断反应A2(g)+ 转化率一直相等，无法判断平衡状态，③不合题 2.在一定温度下，A(g)+3B(g)一 B2(g)=一2AB(g)达到平衡的标志是( ). 意：④该反应前后气体体积不变，则压强始终不 2C(g)达到平衡的标志是( 第37期乙烯与有机高 ①单位时间内2molA一A键断裂的同时， 变，无法判断平衡状态，④不合题意；⑤平衡的 A.物质A、B、C的分子个数之比为1：3：2 有2molA一B键形成 特征之一是各物质的分子数保持不变，而不是 B.单位时间内生成A、C的物质的量之比 分子材料 ②单位时间内生成2 n mol AB的同时，消耗 相等或成比例，A、B、C的分子数之比为1：1：2， 为1：2 第38期乙醇与乙酸 了n mol B, 不能说明反应达到平衡状态，⑤不合题意 C.单位时间内生成A、B的物质的量之比 ③单位时间内生成2 n mol AB的同时，生成 答案：A 为1：3 第39期基本营养物质 了n mol B, 典例3.在恒温恒容的密闭容器中，可逆反 ④单位时间内生成n mol A,的同时，生成应2N0,(g、红棕色)一N,0,(g、无色).下列说 D.反应速率(A)=了(B)=2(C) 2026年4月 了n mol B, 法能说明该反应达到平衡状态的是( 3.在某固定容积的密闭容器中，可以说明 第40期第七章检测 ⑤用A,、B,、AB的物质的量浓度的变化量 ①u(N02)正=u(N,04)逆 A(g)+B(g)一C(g)+D(g)在恒温下已达 表示的化学反应速率之比为1：1：2 ②c(NO2)=c(N204) 到平衡状态的是(). 第41期自然资源的开 ⑥容器内的总压强不随时间的变化而变化 ③N,04不再分解 A.反应容器的压强不随时间而变化 A.①②⑤ B.①②④⑥ 发利用 ④NO2的分子数与N,0,的分子数之比为 B.A气体和B气体的生成速率相等 C.③ D.③④⑤⑥ 2:1 C.A、B、C三种气体的生成速率相等 第42期化学品的合理 解析：①中A一A键断裂与A一B键形成均指 ⑤体系颜色深浅不再发生改变 D.反应混合气体的密度不随时间而变化 正反应方向，不能反映正、逆反应速率的关系 ⑥反应容器中压强不再随时间变化 4.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下 使用 ②中单位时间内生成2 2 mol AB与减少 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化 列两个可逆反应：（甲）2X(g)=二Y(g)+Z(s) n mol B2的过程均是正反应方向，故不能判断是 第43期环境保护与绿 ⑧混合气体的密度保持不变 (乙)A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),当下 否已达平衡. A.①③⑤⑧ B.②④⑥⑧ 列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度； 色化学 ③中单位时间内生成2 mol AB是正反应 c.③⑤⑦ D.⑤⑥⑦ ②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应 方向，而生成mol B2描述的是逆反应方向，玉 解析：①NO,结合生成N,0,的速率与N,0,物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等 第44期第八章检测 =v逆，故能判断反应已达平衡。 分解生成O,的速率相等，反应速率之比与化于系数之比；④混合气体的压强.能表明（甲）和 ④中只描述了逆反应方向，缺少正反应方 学计量数之比不相等，故正逆反应速率不相等，（乙)都达到化学平衡状态的是()）· 2026年56月 向的描述，故不能判断反应已达平衡. 不能说明反应达到平衡状态；②、④平衡时各物 A.①② B.②③ 第4552期必修第二 ⑤只要反应在进行，就有各物质的化学反质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转 C.①②3 D.①②④ 应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计化率，c(NO2)=c(N,04)或二者分子数之比为 参考答案：1.(1)相等(2)消耗m:p 册复习专号 量数之比，故不能判断反应已达平衡. 2:1,只是反应过程中的一种状态，不能说明物 (3)生成n:p ⑥由于该反应是一个反应前后气体分子数质浓度不再改变，即不能说明反应达到平衡状 2.B3.C4.C 数评橘 2026年2月13日·星期五 高中化学 第33期总第1177期 人教 必修（第二册》 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-282 学案在线 填一填：1.可逆反应是指 下能 速率有快慢 反应有限度 向两个 方向进行的反应.其 特点是」 进行到底，或在一定条件下反 应物与生成物能 《化学反应的速率与限度》导学 2.化学平衡 ©四川曾志平 (1) 物质浓度 反应过程 反应速率 、化学反应速率 ①化学反应：Na2S03+H2S04=Na2S04+ 反应物浓度最大 (正) (逆》 S02↑+H,0,生成物中有气体，反应物中无气 生成物浓度最小（为零） 体，增大压强，反应速率不增大；减小压强，反 反应物浓度逐询 (正)逐渐 这哥们怎 生成物浓度逐蜥 过程中 (游)逐渐 么了？跑那 应速率不减小. 么快！ ②对于有气体参加的反应，充入惰性气体 反应体系中各组 烫死了 (稀有气体或与本反应无关的气体)时，对反应 (正) (逆) 分浓度不再改变 前面有「 速率的影响结果： 湖啊！ a.恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大 (2)当改变影响化学反应速率的外界条件， 当其他条件不变时，升高温度能加快反应速率 物质浓度不变→反应速率不变 如温度、浓度和气体物质的压强时，由于它们对 填一填：山.化学反应速率的定义：用来描述 b.恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增 正、逆反应速率的影响可能会不同，导致正、逆 的物理量，通常用 内的 大→物质浓度减小一→反应速率减小、 反应速率不再 ,化学反应会重新开始 或 的 来表示，对于 (5)常用的定性比较和判断化学反应速率 向某一方向进行，一段时间后重新建立新的 同一化学反应来说，用不同物质表示的反应速 的实验现象及方法如下： 率的数据可能 根据反应物的消耗或生成物的产生快慢 (3)化学平衡状态的标志及判断详见本期 2.影响化学反应速率的因素 粗略地此较， 4版《化学平衡状态的判断秘籍》 (1)内因：化学反应速率的快慢主要取决于 ①有气体生成的反应，观察气泡冒出的快慢 练一练：见本期2版专项小练二 反应物本身的 ②有颜色变化的反应，观察物质颜色变化 (2)外因： 三、化学反应条件的控制 的快慢. 增大反应物浓度，反应速率 浓度 填一填：1.目的 ,反之 ③固体反应物消耗的反应，观察固体量减 少的快慢. 促进 的化学反应，抑制 的化学反应 对于有气体参加的反应，增大 ④有沉淀生成的反应，观察溶液变浑浊的 压强—一→压强，反应速率 2.合成氨工业 ,反 程度和快慢. (6)注意：①改变压强是指通过扩大或压 (1)化学理论： 温 压时 缩容器容积来实现；②增大反应体系中固体的 有利于提高氨的产率 升高温度，反应速率 量，对反应速率无影响， (2)工业实际： 温度→ 反之 ①温度一温度低，反应速率小，达到化学 想一想：山.两只敞口烧杯中分别发生如下 平衡所需时间长，生产成本高，通常选择在 反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D,反应温 使用催化剂，能改变化学反 下进行. 度为T,另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q, 催化剂 →应速率，且正、逆反应速率 反应温度为T2,T>T,那么，是否是前者的反 ②压强一压强越大，对动力和生产设备 的改变程度 应速率快呢？ 的要求越高，采用的压强通常为」 2.如何加快铁块与盐酸的反应速率？ 3.提高煤的燃烧效率 反应物间的 、光辐 其他因素 射、放射线辐射、超声波等 练一练：见本期2版专项小练一 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增 大其与空气中02的 一，煤粉燃烧 记一记： 二、化学反应的限度 ,反应速率更 ;通入适当过量 (1)化学反应速率是平均速率，且均取正值。 的空气可以使煤粉充分燃烧，生成C02,放出 (2)同一反应同一时间段内选用不同物质 ;若空气不足，会造成煤燃烧 浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表 你掰不过 ,生成 ,产生热量 示的意义相同 你也没赢我 战的！ (3)各物质表示的速率比等于该反应方程 且会造成污染。 式的系数比.例如：对于反应mA+nB一pC (2)选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料 +gD,则有如下关系：心A:gvcp=m:n:p:g 的主要目的是 (4)对于有气体参加的反应来说，在其他 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可 条件不变时，增大压强，则反应速率加快；减小 采取的措施是将燃烧后的废气通过 装 压强，反应速率减慢.压强对化学反应速率的 平衡时，反应物与生成物的浓度不再改变，但反 应仍在进行 置，供其他方面使用. 影响归根到底是浓度的影响， (填一填、想一想参考答案见本期2版) 素养专练 数理极 3.在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A(g) 酸分别与1L2mol·L-NaOH溶液反应的速率 专项小练 +3B(g)、=2C(g),在10s内反应物A的浓度 相同 由1mol·L降到0.6mol·L1,则v(C)为 B.向C(s)+02(g)一C02(g)反应容器中加 一、化学反应速率 入碳，可加快该反应的速率 A.0.04mol·L-1·s-1 C.0.1mol·L盐酸和0.1mol·L硝酸与相 1.一定温度下，向2L密闭容器中加入1molA气 B.0.08mol·L1·sl 同形状和大小的大理石反应的速率相同 体和3molB气体，发生如下反应：A(g)+ C.0.4mol.L1·s1 D.0.1mol·L-'盐酸和相同质量的锌粒和锌粉 3B(g)一2C(g),测得5min内反应物A的物 D.0.8mol·L1·sl 反应，生成H2的速率相同 质的量由1mol降低到0.6mol,则反应速率 4.已知4A+5B一一2C+6D,则下列关于反应速7.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反 v(A)为 率关系正确的是 应：3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(g).开始时 A.0.04 mol L-.min-1 A.4v(A)=5v(B) B.5v(B)=6u(D) 加入6molA、2molB,在2min末测得C的物质 B.0.08mol·L-1·min-l C.2(A)=3v(D) D.2m(B)=5u(C) 的量是1mol. C.0.02mol·L1.min1 5.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g) (1)用A的浓度变化表示0~2min内反应的平 D.0.06 mol .L-!.min-! +3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5min内A 均速率： 2.已知合成氨反应的物质的量数据如下： 的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的 (2)在2min末，B的浓度为」 N2 H2 NH; 化学反应速率是 ( (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发 起始物质的量(mol)1.03.00 A.v(A)=1mol.Ll·minl 生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）： 2秒末物质的量(mol)0.61.80.8 B.(B)=6mol·L-l·min ①降低温度，化学反应速率 反应在2L容器中进行，当用氨气浓度的增加来 C.(C)=4mol·L-l·minl ②充入1mol稀有气体，化学反应速率 表示2s内该化学反应速率时，其速率为( D.(D)=0.25 mol L-!.min-! A.0.2 mol L-1.s-B.0.3 mol L-1.s- 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ③将容器的容积变为1L,化学反应速率 C.0.4 mol .L-.s-D.0.8 mol .L-.s A.1L0.1mol·L-盐酸和1L0.1mol·L'硫 3.相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可 A.达到平衡时，4u(02)正=5v(N0)逆 专项小练 逆反应：2A(s)+3B2(g)==2AB,(g),下列情 B.达到平衡状态后，NH,、O2、N0、H,0(g)的物 况不能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态 质的量保持不变 二、化学平衡状态 的是 C.达到平衡状态时，若增大容器体积，则反应速 A.混合气体的密度不再发生变化 率增大 1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) B.容器内气体的压强不随时间而变化 D.若单位时间生成x mol NO的同时，生成xmol +2Y(g)2Z(g),一定达到化学平衡状态的 C.c(B2):c(AB3)=3:2 NH,则反应达到平衡状态 是 ( D.断裂3个B一B键，同时断裂6个A一B键 6.在一个恒温、恒容的密闭容器中，可逆反应 ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 4.N,0,是一种新型硝化剂，其5吠m ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 性质和制备受到人们的关 义：()+3(g)二2N(g),达到化学 ③容器中的压强不再发生变化 注.一定温度下，在2L固定 2.0 平衡状态的标志为 (填数字序号) 1.0 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2 n mol Y 容积的密闭容器中发生反。。动 ①反应速率(N2):v(H2):(NH)=1:3:2 A.①②B.①④C.②③ D.③④ 应：2N,0,(g)一4N02(g)+02(g).反应物和 ②反应混合物中各组分的百分含量不再改变 2.下列说法能证明H2(g)+L2(g)一2HI(g)已 生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如上 ③反应混合气体的压强不再改变 达平衡状态的是 ( 图所示.下列说法正确的是 ④混合气体的密度不变 A.恒温恒容时，混合气体的颜色不再变化 A.0~20s内v(N205)=0.1mol·L1.s1 ⑤n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 B.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键 B.10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑥2(N2)正=u(NH)逆 形成 C.20s时，正反应速率大于逆反应速率 ⑦单位时间内3molH一H键断裂，同时2mol C.恒温恒压时，体积可变的容器中，混合气体的 D.曲线a表示NO,的物质的量随反应时间的 N一H键断裂 密度不再变化 变化 ⑧混合气体的平均摩尔质量不变 D.恒温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再5.对于可逆反应4NH+502一4N0+6H,0(g),下 ⑨N2和H2不再反应 ⊙数理报社试题研究中心 变化 列叙述不正确的是 ( （参考答案见35期) 3.(1)接触面积更充分 快 更多的热量 减少 本期1版《学案在线》参考答案 不充分C0减少 (3)负极铜电极逐渐溶解，溶液变蓝 一、填一填：1.化学反应的快慢单位时间 (2)减少热量散失(3)热交换 Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02↑+2H,0 反应物浓度生成物浓度变化量不同 第32期2版参考答案 9.(1)②④ 2.(1)性质(2)加快减慢加快减慢 (2)铜电极上产生气泡abd ac 专项小练 (3) 加快减慢相同接触面积 1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.A 想一想：1.不一定.两烧杯中进行的是两种不 同反应，反应快慢主要由反应物本身的性质决定， 拓展小练 C(合理即可) 1.D2.C3.C4.C5.A 对于同一反应来说，温度越高，反应速率越快 2.增大盐酸浓度、加热、使用铁粉等 第32期3版检测题参考答案 FeCl溶液 二、填一填：1.同一条件同时相反不能 学业达标卷 (4)①负极0，+ 同时共存 一、单选题 4H++4e=2H,0②11.2 2.(1)>减小增大减小增大= 1.B2.A3.C4.D5.A6.D7.C 10.(1)C (2)相等化学平衡 二、填空题 (2)Zn +Ag,O =ZnO 三、填一填：1.有利有害 8.(1)负极 Zn-2e=Zn2+ Cu2++2e= +2Ag 2.(1)低高(2)①400~500℃ ②10~Cu 增加 (3)减小增大不 30 MPa (2)X银电极变粗（或银电极质量增加） 变0.4 数理极 素养·测评 (2)0~6min的平均反应速率v(H,0,)为 同步检测 (六) (3)反应至6min时，c(H,02)为」 TONGBUJIANCE 检测内容：化学反应的速率与限度 (4)反应至6min时，H,02分解了 (填百 ©数理报社试题研究中心 分数) B.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min 10.(36分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、 学业达标卷 C.用B表示反应在2min末的反应速率为 Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线 0.3mol·L-1·min 如下图所示. (满分：100分) D.增加A的量，化学反应速率加快 ◆/m0 10 09 6.向一恒容密闭容器中充入2molS02和1mol 0.8 0.7 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共2分） 0,,在一定条件下发生反应：2S0,+0,= 0.6 0.4 0.2 10.2 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ 2S03.下列有关说法正确的是 -7 A.我国的“酒曲酶”酿酒工艺利用了催化剂可以 A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都 012345in 加快反应速率的原理 为零 (1)从开始至2min末，X的平均反应速率为 B.食品抽真空包装与调控反应速率无关 B.当O,的浓度不变时，反应达到平衡状态 C.在金属钠与水的反应中，增加水的量一定能 C.当单位时间消耗amol02,同时消耗2amol 加快反应速率 S0,时，反应达到平衡状态 (2)2min后气体Z的体积分数为 (保 D.有气体参加的反应，向容器中充入不反应的 D.当S02、02、S03的分子数比为2：1：2，反应达 留两位有效数字) 气体，化学反应速率一定不变 到平衡状态 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因7.已知反应N02(g)+S02(g)一S0,(g) + (3)该反应的化学方程式为 素是反应物本身性质的是 NO(g),将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温 (4)1min时，vE(X)》 A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明 '逆(X),2min B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 反应达到平衡状态的是 ( 时，心E(Y) 心送(Z)(填“>”“<”或 C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应 A.混合气体颜色保持不变 “=”） D.H,02的分解反应，加入少量MnO2可以加快 B.SO,和NO的物质的量之比保持不变 (5)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进 反应速率 C.体系压强保持不变 行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min, 3.某实验小组为探究影响H,02分解速率的因素 D.每消耗1molS03的同时生成1molN02 设计下表中的实验，下列有关说法错误的是 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） 乙中(Y)=0.5mol·L1·s1,则 8.(14分)在下列事实中，什么因素影响了化学反 (填“甲”或“乙”)中反应更快 时间 应的速率？ (6)在2min时向容器中通入Y气体（容器体 实验 序号 溶液 温度 收集50mL02 (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外 积不变)，化学反应速率将 (填“变大” ① 10mL15%H202溶液 25℃ 160s “不变”或“变小”) ② 10mL30%H202溶液 25℃ 点燃镁条时集气瓶内发生爆炸」 120s (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ③ 10mL15%H202溶液 50℃ 50s (7)下列措施能加快反应速率的是 (填 10mL15%H202溶液+ 字母序号). ② 50℃ 20s 1mL5%FeCl3溶液 (3)熔化的KCO3放出气泡很慢，撒入少量 A.恒容时充入XB.及时分离出Z A.实验①和②，可探究H202浓度对H202分解 C.降低温度 D.选择高效的正催化剂 速率的影响 Mn0,后很快产生气体 (8)2min反应达平衡时容器内混合气体的平 B.实验①和③，可探究温度对H,02分解速率的 (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌 均摩尔质量比起始时 (填“增大”“减 影响 块和镁块，产生气体的速率有快有慢 小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时 C.实验①和④，可探究催化剂对H,02分解速率的 (5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L的 影响 盐酸和1mol·L的盐酸中反应速率不同 D.由上述实验可知，增大H,02浓度、升高温度 都能加快H202分解速率 (9)下列能说明反应已达平衡的是 4.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种 (填字母序号，下同) (6)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 不同情况下的反应速率分别为： a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 ①x(A)=0.45mol·L-'·min-l； b.气体混合物平均相对分子质量不随御时间变化 ②u(B)=0.6mol·L-1·sl; (7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可 c.反应已经停止 8(C)=0.4mol.L1·9'; 是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被 d.反应速率v(X):v(Y)=3:1 4v(D)=0.45 mol.L-!.min-!. e.2v(X)正=3v(Z) 氧化，这是因为 该反应进行的快慢顺序为 「.混合气体的密度不随时间变化 9.(8分)20℃时，10mL0.4mol·L1H,02溶液发 A.①>③=②>④B.①>②=③>④ (10)下列说法正确的是 C.②>①=④>③D.②=③>①>④ 生催化分解：2H,0,02H,0+0,↑，不同时刻测 A.升高温度可以改变化学反应的平衡状态 5.已知在2L密闭容器中发生反应4A(s)+ 得生成O,的体积（已折算为标准状况）如下表： B.达到化学反应的平衡状态与时间长短无关 3B(g)==2C(g)+D(g),经2min后，B的物质 t(min) 0246 C.化学反应的平衡状态是不▣可能改变的 的量减少1.2mol.下列有关反应速率的说法正 V(02)(mL)0.09.917.222.4 D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速 确的是 ( (1)0~2minH202的平均反应速率比4~6min 率减慢 A.用B、C、D表示的反应速率大小关系为2u(B) =3(C)=6w(D) (填“快”或“慢”) (参考答案见35期)高中化学人教（必修第二册）第32~35期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册）第32~35期(2026年2月) 活泼，Mg作负极，A1作正极，原电池中阳离子向正极移动，则 第32期2版参考答案 H向Al电极移动，A正确；实验2中Al能够和NaOH反应生 专项小练 成Na[Al(OH)4]和H2,Mg不和NaOH溶液反应，Al作负极， 1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.A Mg为正极，Al电极的电极反应式为Al-3e+4OH= 拓展小练 [A1(OH)4],B错误；实验1中Mg作负极，A1作正极，实验2 1.D2.C3.C4.C5.A 中A1作负极，Mg为正极，C错误；由实验1和实验2可知，电解 质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极，D 第32期3版检测题参考答案 错误。 学业达标卷 6.D氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电 一、单选题 池的负极，发生氧化反应，A正确；通入氧气的一极(b极)为电 1.B 池的正极，发生还原反应，正极反应为02+4e+2H,0= 2.A 40H,B正确；氢氧燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中 3.C左瓶中煤油是非电解质，不能导电，不能形成原电 燃烧的化学方程式基本一致，反应条件不同，C正确；若将H2 池，左瓶的灯泡不亮，铁不与硫酸铜溶液接触，左瓶里没有发生 改成CH4,碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极 反应，A、B错误；右瓶可形成原电池，能将化学能转化为电能， 反应式为CH4-8e+100H=C0号+7H20,D错误 Fe作负极，Cu作正极，正极反应式为C2++2e=Cu,右瓶的 7.C装置①中，a极质量减小，则a作负极，金属活动性 铜棒变粗，C正确，D错误。 a>b,A正确；装置②中，SO向b极移动，则b作负极，H在 4.D2NaC103+S02+H,S0,=2Cl02+2NaHs04反应中， c极得电子生成H2,金属活动性b>c,B正确；装置③中，d极 S02是还原剂、C1O2是还原产物，还原性C1O2<S02,A错误； 溶解，则d作负极，c极产生H2,金属活动性d>c,d极金属失 NaCl03转化为Cl02,C元素化合价由+5降低为+4，生成 电子后变成金属离子进入溶液，H变成H2,离开溶液，增加的 1 mol ClO2,转移1mol电子，B错误；该反应中，ClO2是还原产 质量大于减少的质量，则溶液质量增加，C错误；装置④中，a极 物，而生成2 mol NaHS(0,中只有1 mol NaHS04是由S02中S 为正极，金属活动性d>a,由以上分析可知，四种金属的活动 元素化合价升高得到的，因此只有1 mol NaHSO4是氧化产物， 性d>a>b>c,D正确， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；若该反应 二、填空题 通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则 8.(1)负极Zm-2e=Zm2+C2++2e=Cu增加 CO2是正极产物，故D正确。 (2)X银电极变粗（或银电极质量增加）减少 5.A实验1中Mg和Al都可以和稀硫酸反应，Mg比Al (3)负极铜电极逐渐溶解，溶液变蓝 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 Cu+4HN03=Cu(N03)2+2NO2↑+2H20 钠与水的反应中，水是纯液体，增加水的量，反应速率不变，C 9.(1)②④ 错误：恒温恒压的容器中，对于有气体参加的反应，向容器中充 (2)铜电极上产生气泡abd ac 入不反应的气体，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速 率减慢，D错误。 3》 Cu C(合理即可) 2.AA中反应与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本 身的性质决定，而浓度、常温、常压下及放电、催化剂均为外因. FeCl溶液 3.C实验①和②，变量为H,02溶液的浓度，可探究浓度 (4)①负极02+4H*+4e=2H,0②11.2 对反应速率的影响，A正确：实验①和③，变量为温度，可探究 提示：(4)①根据电子的转移方向可知，催化剂电极c为 温度对反应速率的影响，B正确；实验①和④相比，④中加人的 负极，则a口通人CH,发生氧化反应，电极反应为CH4+2H2O FCl溶液会导致两组中H,O2的浓度略有差别，且二者温度 -8e=CO2+8H,催化剂电极d为正极，b口通人02，发生 不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，C错误；通过实验数 还原反应，电极反应为02+4H*+4e=2H,0.②若线路中转 据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂 移2mol电子，根据电子守恒可知，消耗0，的物质的量为2m© 4 都能加快反应速率，D正确。 =0.5mol,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体 4.D全部转化为v(A)后进行比较.①v(A)= 积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L. 0.45mdl·L-1·mim1=0.0075mol·L-1·s1;②(B)= 10.(1)C 0.6mol·L1·s1,则u(A)=0.2mdl·L1·s;③(C)= (2)Zn+Ag.O=ZnO+2Ag 0.4ml.L1·s1,则v(A)=0.2mal·L-1·s1;④v(D)= (3)减小增大不变0.4 0.45mol·L-1·min,则(A)=0.00375mdl·L1·s1,反 应进行的快慢顺序为②=③>①>④. 第33期2版参考答案 5.A反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示 专项小练一 的反应速率大小关系为2(B)=3v(C)=6m(D),A正确；A是 1.A2.A3.B4.D5.A6.C 固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质， 7.(1)0.375mol·L-1·min 故B错误；反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻 (2)0.75mol·L-1 的瞬时速率，C错误；因A物质为纯固体，增加A的量，化学反 (3)①减小②不变③增大 应速率不变，D错误. 专项小练二 6.B 1.C2.A3.C4.D5.C6.②③⑥⑧ 7.A混合气体的颜色保持不变，即二氧化氮的浓度不 变，说明达到平衡状态，故A正确：SO,和NO的计量数之比为 第33期3版检测题参考答案 1:1,无论是否达到平衡，二者的体积比都保持不变，不能判断 学业达标卷 是否达到平衡状态，故B错误；反应前后气体的物质的量相等， 一、单选题 体系压强始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错 1.A催化剂可以加快反应速率，A正确；食品抽真空包装 误；每消耗1mdlS0,的同时生成1 mol NO2,只能判断逆反应 目的是降低氧气浓度，减慢食品变质反应速率，B错误；在金属 速率，不能确定正、逆反应速率的关系，不能判断是否达到平衡 2 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 状态，故D错误。 △c(X)÷△t=0.3mol÷2L÷2min=0.075mol·L-1·minm. 二、填空题 （(2)2min后气体Z的体积分数为 8.(1)光 0.2 mol 0.9mol+0.7m0l+0.2mo×100%≈1%。 (2)反应物的接触面积 (3)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为 (3)催化剂 反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2mim (4)反应物本身的性质 时，△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,则 (5)反应物的浓度 △n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,参加反应的物质的物质的量 (6)反应温度 之比等于化学计量数之比，则化学方程式为：3X+Y、一2Z. (7)人体里的生物酶的催化作用（以上答案合理即可） (7)恒容时充入X,物质的浓度增大，反应速率加快，A正 9.(1)快 确；及时分离出Z,使物质的浓度降低，反应速率减小，B错误； (2)3.3×10-2mol·L-l·min-1 降低温度，反应速率减慢，C错误；选择高效的正催化剂，化学 (3)0.2mol·L-1 反应速率大大加快，D正确： (4)50% (8)该反应的正反应是气体体积减小的反应，由于气体的 提示：(1)0~2mim生成的02为9.9mL,4~6min生成的 质量不变，气体的物质的量减小，所以平均摩尔质量增大，而容 02为5.2mlL,所以0~2minH,02平均反应速率比4~6min快. 器容积不变，则气体密度不变 (2)0~6min的平均反应速率u(H202)=2(02)=2× (10)化学反应过程中都伴随着能量变化，所以升高温度 22.4×10-3L÷22.4mol·L-1÷0.01L÷6min≈3.3× 可以改变化学反应的平衡状态，使化学平衡发生移动，A正确： 102mol.L-1·min1. 改变时间长短并不能改变化学反应的平衡状态，化学反应的平 (3)反应至6mim时，c(H,02）=0.4mol·L-1-3.3× 衡状态与时间长短无关，B正确；化学反应的平衡状态是一定 10-2mol·L-1·mim1×6mim=0.2mdl·L-1. 条件下的平衡，外界条件改变，平衡被破坏，会建立新的条件下 (4)反应至6min时，H202分解了0.2mdl·L-1,则H202 的平衡状态，所以化学平衡是可以改变的，C错误；增大Y的浓 分解了50% 度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误 10.(1)0.075mol.L-1·min-1 第34期检测卷参考答案 (2)11% 一、单项选择题 (3)3X+Y2Z 1.c (4)>< 2.c (5)乙 3.D材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添 (6)变大 加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A不合题意；工业制 (7)AD 硫酸时，将黄铁矿粉碎，是为了增大反应物接触面积，加快反应 (8)增大不变 速率，B不合题意；发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵 (9)be 头发酵，是为了加速发酵速率，C不合题意；某些病毒通过气溶 (10)AB 胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D符合题意。 提示：(1)反应开始至2min末，X的反应速率为r(X)= 4.Be(s)+H2S0,(aq)=FeS04(aq)+H2(g)为放热反 一3 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 应，反应物总能量大于生成物总能量，A正确；F为固体，不能器中，充分反应，不会全部转化为2mol的Z,即反应放出的热 用于表示反应速率，B错误；增大反应物浓度，可加快反应速 量小于akJ,C错误；化学反应速率均为正值，当正反应速率等 率，但不能用浓硫酸，C正确；反应中Fe被氧化生成FeSO4,将 于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确 该反应设计成原电池时，F为负极，发生氧化反应，H*在正极 9.C0,时，u(C)=0:4 mol .L·min,A错误：化 to 得到电子，析出氢气，D正确 学反应有限度，即使改变条件，也不能实现完全转化，B错误； 5.A将速率全部换算成(M),A项，v(M)= 由图像可知，△c(A):△c(B):Ac(C)=0.2:0.6:0.4=1:3:2,该 0.1 mol项，0=g=0mLs 3 反应化学方程式为A+3B一2C,2v正（B)=3w正(C)= C项，(）=a0=0.1mlLt·im'-0mlLg 3”(C),则反应达到平衡状态，D错误. 10.C铁的活泼性比铜的强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不 D项，(0-02lL·g,比较以上数据，可知 2 反应，则铜丝为原电池的正极，A错误：铁钉处的电极反应为 A项中反应速率最快， Fe-2e=Fe2+,B错误；玻璃杯中CH,CO0由正极区域移向 6.A一个化学反应体系内，不同物质同一方向的化学反 负极区域，C正确；正极产生0.01molH2时，转移0.02mol电 应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2):v(CHOH)=3:1, 子，D错误。 所以前10s内，CHOH的平均反应速率是v(CHOH)= 二填空题 11.(1)太阳（或光）化学催化剂 3(H,)=0.04mol·L-1·s1,根据反应速率计算公式u= (2)化学电负 得到△c(CH,0H)=(CH0H)·Af=0.04mol·L,& (3)共价吸热 (4)A(5)242 ×10s=0.4mol·L-,又由于CH,0H起始时浓度为0，所以 10s末容器中CHOH浓度为0.4mol·L-1. 提示：(5)生成1mol水(g)放出的热量=[4×463-(2× 7.CAg无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原 436+496)]× =242k. 2 反应，不能实现化学能转化为电能，A错误；Z比Cu活泼，故 12.(1)化学能转化为电能 Zn为负极，Cu为正极，正极发生还原反应，B错误；锌比银活 (2)D Ag*+e=Ag 泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zm-2e=Zm2+,正极 (3)铜片锌片Zn-2e=Zm2+食醋番茄计 反应式为Cu2++2e=Cu,转移0.2mol电子，生成0.1mol (4)B Cu,即正极质量增加0.1mol×64g·mdl-=6.4g,C正确；铁 13.(1)H:N:H< H 比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜为负极，负极反应式为 (2)3.25mol·L-10.375mol.L-1·mimn1 Cu-2e=Cu2+,D错误， (3)be 8.D反应10in,测得Y的物质的量为2.4mol,则转化 (4)③>④>①>②bd 的Y的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol,故Y的平均反应 (5)未排除阴离子不同对实验产生的干扰 ,0.6mol=0.03mol·L1·mim',A错误；化学反 速率为2L×10min (6)产生相同体积的气体所需时间或相同时间内产生的 应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；该反 气体体积 应为可逆反应，则将1molX和3molY通人2L的恒容密闭容 14.(1)多(2)92(3)Cu -4 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 (4)①02+4e+4H*=2H20 成CO2、SO2体现浓硫酸的强氧化性，D错误 ②负02+2H0+4e=40H 6.B玻璃坩埚中含二氧化硅，会与烧碱反应，A不能达到 (5)Fe0+3e+4H,0=fe(0H)3+50H 实验目的：SO2与H,S溶液反应产生淡黄色沉淀S,SO2具有氧 提示：(1)等量的液态水和气态水相比，气态水能量高，等 化性，B能达到实验目的；NH,Cl受热分解为NH,和HCl,二者 物质的量的氢气完全燃烧生成液态水和气态水，生成液态水时 在试管口又结合生成NH4C,无法制取NH,C不能达到实验 放出热量多 目的；NO与NaOH溶液不反应，不会产生喷泉，D不能达到实 (2)在高温、高压和催化剂作用下，合成氨的反应为N2+ 验目的. 3L齿票2，断裂化学健吸收的能益为1m× 7.BM点表示n(A)=n(B),但速率不等，A错误；A、B、 C、D的△n之比为(1.2-0)：(1.2-0.8)：(0.6-0)：(1.0-0.2)= 946kJ·mdl-1+3mol×436kJ·mol-1=2254kJ,形成化学键 6:2:3:4,则0~6s内，(A):(B):v(C):v(D)=6:2:3:4,B正 放出的能量为6mol×391k·mol-1=2346kJ,所以消耗1mol 确；反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度不再改变，但不 N2能放出2346k-2254k=92kJ热量 0.6 mol (3)将反应2FeCl,+Cu=2FeCl2+CuCL2设计成原电池， 相等，C错误；反应进行到6s时，C的平均反应速率为、白 则负极发生的反应为Cu-2e=Cu2+,所用电极材料为Cu. =0.05mdl·L-1·s-1,D错误 (4)①图1中，根据电子流向可知，电极d为正极，燃料电 池的正极是氧气得到电子，电解液是稀硫酸，故电极反应式为 8.C随着反应进行，NH浓度始终为CO2浓度的2倍， 无法判断反应是否达到平衡状态，①错误；该反应为气体物质 02+4e+4H=2H20.②图2中a电极上通入的是氨气，生 的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器内气体的总 成的是氮气，则a为负极，b为正极，氧气得到电子转化为 0H,电极反应式为02+2H20+4e=40H. 压强不变时，表明反应达到平衡状态，②正确；H,NCOONH4(s) (5)高铁电池的负极是锌，将负极反应式的系数扩大3倍 为固体，混合气体的质量为变量，容器的体积不变，则密闭容器 后，用总反应式减去负极反应式，再将系数化简，可得正极反应 中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时， 式为Fe0}+3e+4H20=Fe(0H)3+50H. 表明反应达到平衡状态，③正确；H,NCOONH,(s)为固体，混合 气体的总物质的量为变量，当密闭容器内混合气体的总物质的 第35期3、4版参考答案 量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确；只有NH(g)、 一、单项选择题 C02(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容 1.B 器中C02的体积分数始终不变，不能判断反应是否达到平衡 2.D 状态，⑤错误；H,NCO0NH4(s)为固体，混合气体总质量为变 3.C 量，当混合气体的总质量不变时，表明反应达到平衡状态，⑥正 4.A 确.所以②③④⑥能判断该反应已经达到化学平衡状态， 5.CSO2能使含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2是酸 9.B根据2Ag++Cu=Cu2++2Ag,Cu发生氧化反应，Cu 性氧化物，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还 是负极材料，电极反应式为：Cu-2e=Cm2+,电解质溶液中的 原性，A错误；铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并非不反应，B错误； 阴离子移向Cu极，Ag发生还原反应，电极反应式为Ag+e 浓硝酸见光或受热易分解，生成的NO2使颜色显黄色，C正确； =Ag,正极X可以是金属活动性比铜弱的银或石墨，A、C正 蔗糖与浓硫酸反应时，生成黑色物质，体现浓硫酸的脱水性，生确，B错误；当Cu极减轻6.4g,参加反应的C的物质的量为 5 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 0.1mol,根据2Ag+Cu=Cu2++2Ag,可知生成0.2 mol Ag,在碱性溶液中的电极反应式为2NH,-6e+60H=N2+ 则X极增重21.6g,D正确 6H,0.②若反应生成28gN2即1molN2,则需转移6mol电 10.B硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁 子，而消耗1mol02,转移4mol电子，所以转移6mol电子，需 粉与Fe3+反应生成Fe2+,充分反应后，因溶液中不含Fe3·,滴 消耗1.5mol02,在标准状况下的体积为1.5madl× 加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；二氧化硫能与氯气发生 22.4L·mol1=33.6L. S02+CL2+2H20=2HCl+H,S04,新制氯水褪色，体现二氧化 12.(1)SS03 硫有还原性，B正确；浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出 (2)2H2S+S02=3S↓+2H20 现白烟，C错误；虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反 2H,s0,(浓)+Cu△CuS0,+s0,↑+2H,0 应，而A1可以，因此该装置中A1为负极，Mg为正极，A1溶解， (3)2Gu+S△Cu,S Mg片上有气泡冒出，D错误。 (4)8、3、30、8、3、9 二、填空题 13.(1)3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N0,)2+2N0↑+4H,0 11.(1)0.01mol·L-1·mim1(2)等于(3)① (2)2:3 (4)46A(5)B、DE (3)4HN0,光4N0,↑+2H,0+0,↑ (6)①负极2NH3-6e+60H=N2+6H20②33.6 (4)①4NH,+50,催剂4N0+6H,0 提示：(1)反应开始至2min时，NH3的物质的量由 △ 0.1mol变为0.3mol,即生成了0.2 mol NH3,则N2消耗了 ②氨气易溶于水能与水反应生成碱 0.1mol,变化的氮气的物质的量浓度为0.1mol÷5L= 14.(1)①Ⅲ②4110228 0.02mol·L-,则用氮气表示的平均反应速率为0.02mol·L-1 ③2.50.5自50s开始各物质的浓度保持不变 ÷2mim=0.01mol·L1·min1. (2)①C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2s0,↑+2H,0 (2)从图中可以看出，反应进行到5in时，反应达到了平 ②固体由白色变为蓝色H,0 衡状态，故5min时NH3的生成速率与6mimn时NH的生成速 ③除去C02中的S02,并检验是否除尽 率相等。 ④酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的 (3)都转化成用氮气表示的速率，则②(N2)= S02,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有S02,而溶液未 6mol·L-l·miml÷3=2mol·L-l·minl；③v(N2)= 完全褪色时，说明SO2已经被除尽 4.5mol·L-1·minl÷2=2.25mol·L·min1,则表示该 反应的反应速率最快的是①. (4)生成1 mol NH,,过程中，吸收的能量为(946×)+ 436×乙)，放出的能量为391J×3,生成1mlNH,过程中 放出热量为46kJ.反应放热，能正确表示该反应中能量变化的 是A (6)①氨和氧气形成燃料电池，A极通人氨气，B极通入氧 气，则A为负极，B为正极，在负极，氨气失去电子转化为氮气， —6—