第28期 氮及其化合物-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第二册）第27~31期 数理橘 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册） 第27~31期(2026年1月) 3.CI转化成2是氧化过程，不是还原过程，S02不能 第27期2版参考答案 将I氧化为2，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使湿润的品 专项小练一 红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使蘸有酸性高锰酸钾溶 1.C2.C3.D4.B5.B 液的滤纸褪色，B错误；实验结束后注射器中的主要成分为硫 6.(1)紫色石蕊溶液变红S02+H,0一H2S0 酸、二氧化硫等对环境有害的物质，将这些物质推人NaOH溶 (2)溶液褪色S02+2Na0H=Na,SO3+H,0Na,S03+ 液中，可发生反应，从而减少环境污染，C正确；二氧化硫与水 S02+H20=2NaHS03 反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，D (3)品红溶液褪色溶液恢复红色 错误。 (4)溴水褪色 4.D (5)①②③④ 5.B铜和硫共热生成硫化亚铜，化学方程式为：2Cu+S 专项小练二 △Cu,S,64gCu和32gS均为1mol,即Cu反应完全，64g 1.D2.A3.D4.D Cu完全反应时转移的电子数为Na,A错误；I8mol·L'的硫 5.(1)H2S042H*+C0号=H20+C02↑ 酸是浓硫酸，50mL浓硫酸中H2S04的物质的量是0.9mol,若 (2)BaCl Ba2++SO2-=BaSO 全部参加反应，被还原的H,S04的物质的量等于0.45mol,但 专项小练三 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，到一定程度时不再 1.D 与铜发生反应，可见被还原的H$0,的物质的量小于 催化剂2S0, 2.(1)2s02+0, 0.45mol,B正确；S02和02的反应是可逆反应，S02不能完全 (2)2:1 转化成S03,C错误；标准状况下，SO,不是气体，无法计算它的 (3)增强 物质的量，D错误。 (4)Cu+2H,s0,(浓)_△Cus0,+S0,↑+2H,0 6.B 7.D (5)还原 二、填空题 (6)氢氧化钠S02+2NaOH=Na2S03+H,0(合理即可) 8.(1)Cu+2H,50,(浓)△CS0,+S0,↑+2H,0 第27期3版检测题参考答案 (2)漂白性 学业达标卷 (3)S02+H20H2S03 一、单选题 (4)溶液紫红色褪去还原 1.C (5)氧化 2.A (6)S02+20H=S0号+H20 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 9.(1)C02H2 色沉淀3，白色沉淀为AgC,C-可能来自于过量的盐酸，故原溶 (2)①酸性KMnO,溶液检验SO2是否吸收完全②澄 液中可能含有C. 清石灰水变浑浊③防止空气中的水蒸气进人球形干燥管而 第28期2版参考答案 影响H2的检验 (3)①否BaS0, 专项小练一 ②ⅡCl2+S02+2H20=4H++2C1-+S0 1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A 提示：(1)装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，铁钉中含 专项小练二 碳，在加热条件下会和浓硫酸反应生成C02、SO2,随着反应进 1.A2.C3.B 行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生H2,所以制得的S02中 4.(1)2NH,d+Ca(OH)2△CaC,+2H,0+2NH,↑碱 会混有C02和H2· (2)U形干燥管C (2)装置B是酸性高锰酸钾溶液，用来检验并吸收生成的 (3)3Cu0+2NH,△3Cu+3H,0+N2还原 二氧化硫，装置C中品红溶液是检验二氧化硫是否吸收完全， (4)防倒吸打开弹簧夹，挤压胶头滴管（或挤压胶头滴 避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验 管，打开弹簧夹) 二氧化碳的存在，装置E干燥气体，避免干扰H2的检验，装置 专项小练三 F是检验生成的气体中是否含有氢气，氢气还原氧化铜生成铜 1.B2.D3.C4.C5.A6.B 和水蒸气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置 防止空气中的H,0进入干燥管而影响杂质气体的检验， 第28期3版检测题参考答案 (3)①S02与BaCL溶液不反应，H,02具有强氧化性，将 学业达标卷 S02氧化为S0,再与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；②方 一、单选题 案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是二氧化硫 1.A 的漂白性，也可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作 2.C 用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加人 3.D 浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低 BaCl,溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现SO?,是二氧化硫 是因为其易挥发，A错误；当溶液中含有SO?时，加入酸化的 和氯水反应生成的，即S02+C2+2H,0=4H+S0+ Ba(NO3),溶液，SO号被酸性条件下的NO,氧化成SO?,也会 2,能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加人 出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该 AgNO,溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的Cl与Ag*反 反应不是置换反应，C错误；HCl、NH极易溶于水，分别将充满 应生成AgC1白色沉淀，不能说明二氧化硫的还原性， HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D 能力提升卷 正确。 D原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1， 4.A浓硫酸与Na,S0,发生复分解反应产生S02气体， 因为Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，因此原溶液中一定不含有 SO2气体的密度比空气的大，用向上排空气法收集，多余的SO2 C2+、Fe3+,根据所给离子分析，气体1只能是C02,原溶液中 气体用NaOH溶液进行尾气处理，以避免造成大气污染，A正 一定含有C0},则原溶液中一定不含有Ba2+,根据溶液呈电 确；浓氨水与CaO反应制取NH,NH,的密度比空气的小，应 中性，原溶液中一定含有Na,无色溶液1中加入过量 该使用向下排空气法收集，导气管要短进长出，B错误；稀硝酸 Ba(OH),溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4,原溶液： 与Cu反应产生的N0气体能够与空气中的O2发生反应产生 中含有SO,滤液2中加人过量HNO3和AgNO3溶液，得到白 NO2,导致变质，应该使用排水法收集，C错误；C山与浓硝酸反 一2 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 应生成NO2,NO2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，空气2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,O 但d中浓硫酸无法吸收NO2,不能达到尾气处理的目的，D 提示：该实验的目的是证明铁与稀硝酸反应产生一氧化 错误。 氮，实验时先利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体排 5.C①1mol锌与含1molH2S0,的稀硫酸溶液恰好完 尽装置中的空气，防止一氧化氮与氧气反应，当装置C中盛有 全反应生成硫酸锌和氢气，①不符合；②随反应的进行浓硫酸 变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，②符合；③1mol铜与4mol 的澄清石灰水变浑浊后，将装置B上提，使之与稀硝酸分离，再 HNO,完全反应生成硝酸铜、HO、NO2或NO,③不符合；④常 将铁丝下移，和稀硝酸接触反应生成无色气体，装置F中无色 温下铁在浓硝酸中钝化，铁不能完全消耗，④符合 气体遇见氧气变为红棕色，说明无色气体为一氧化氮.为防止 6.AS0}、Mg2+、C2+、C、N0,各离子不反应，可以大 氮的氧化物污染空气，用装置D中盛有氢氧化钠溶液的尾气 量共存，A符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，C2+不能 处理装置吸收氮的氧化物 大量共存，B不合题意；能使石蕊显红色的溶液显酸性，酸性 第29期2版参考答案 条件下NO?有强氧化性，能将Fe2+氧化而不能大量共存，C不 合题意；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，HCO,不 专项小练一 能大量共存，D不合题意. 1.B2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.D 7.AN0遇氧气生成NO2,NO2溶于水生成NO,气体由 9.Si02Si02+2NaOH=Na2Si03+H20否，玻璃中的 无色变为红棕色，又变为无色，A正确；由4N0+302+2H0= Si02与HF发生反应：Si02+4HF=SiF4↑+2H,0 4HNO,可知，02全部反应，N0有剩余，剩余体积为20mL- 专项小练二 8mL=12mL,反应过程中压强减小，活塞缓缓向右移，B、C错 1.C2.C3.D4.C5.A6.C7.B8.C 误：题干中未指明是否是标准状况，无法计算硝酸的物质的量， D错误。 第29期3版检测题参考答案 二、填空题 8.(1)④①③②③ 学业达标卷 (2)①氧化性、酸性②氧化性③酸性 一、单选题 (3)4HN0,光照4N0,↑+0，↑+2H,0 1.D 9.(1)烧瓶内，无色气体变为红棕色2N0+02=2N02 2.B (2)①红棕无②上升3NO2+H,0=2HNO,+N0 3.DCPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二 10.(1)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaCl,+2NH↑+2H,0 氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确：玻璃属于传统无机非 (2)①防止倒吸2NH3+H,S04=(NH4)2S0, ②三颈烧瓶中出现红色喷泉 金属材料，B不正确，水晶和玛瑙的成分都是二氧化硅，C不正 11.(1)便于控制反应开始和结束 确：粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅， (2)排尽装置中的空气，防止O2干扰N0的检验C中澄 再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应， 清石灰水变浑浊 D正确. (3)2N0+0,=2N0, 4.D (4)将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收，防止污染 5.D 一3 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 6.D 11.(1)富勒烯碳纳米管石墨烯 7.D硅酸盐的硅氧四面体中，每个Si结合4个0，形成 (2)2C+S0,高温si+2C0↑ 4个硅氧单键，硅原子和硅氧单键的个数之比为1：4，D错误. (3)①②③ 二、填空题 （4)3SCL+4NH,高温si,N,+12HCl 8.(1)第三周期第VA族 (5)高纯S0, (2)共价键 (6)abd (3)Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P,原子半径 能力提升卷 Si大于P 1.C (4)①③ 2.D 9.(1)Si02+4HF=SiF4↑+2H20 第30期检测卷参考答案 (2)①Si0,+Na,C0,高温Na,si0,+C0,↑ 一、单项选择题 Na2SiO,+CO2 H2O=Na2 CO3 +H2 SiO3I 1.B ②C 2.B 10. 3.C 粉末状 4.B 试剂 化学方程式 混合物 5.B SiOz 6.CCl,、S0,均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不 (1) A CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+H2O (CaCO3) 同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物 SiO, (2) Al2O3 +6HCI=2AICl3 +3H20 质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆，后者可逆，A错 (A1203) Fe2O3 误；SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，说明二者发生了氧化还原 (3) B Si0,+2NaOH =Naz SiO;+H2O (Si02) 反应，反应中SO2体现了还原性，B错误；将分别充满HC、NH NaCl (4) D 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减 (Si02) 小，大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；将 提示：除杂要抓住主体物质与杂质性质的差异性进行. 等物质的量的CL2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，2、 (1)SO2不溶于水，不与盐酸反应.碳酸钙与盐酸反应生成可 SO,和水发生反应生成无漂白性的HC1和H,S04,因此，红布条不褪 溶于水的CaCl2,再过滤可除去杂质；(2)SiO2不溶于水，不与 色，D错误 盐酸反应.AL,O3与盐酸反应生成可溶于水的A1C,再过滤可 7.B氨气的密度小于空气的，应用向下排空气法收集，A 除去杂质；(3)Fe,0不与碱反应，S0,可与碱反应，故可加入： 错误；NO不溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集，B正 NaOH溶液除去杂质；(4)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，故加 确；木炭与浓硫酸反应生成C02、S02,C02、S02均能使澄清石 水过滤可除去杂质 灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，C错误； 4 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 HC1不是氯元素最高价氧化物的水化物，因此不能判断出氯元 (2)N0、NO2 素与另外两种元素非金属性强弱，D错误. (3)O4NH,+50,雀化剂4N0+6H,0②无色气体变为 △ 8.A 红棕色③1：2 9.C氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开弹簧夹时 (4)①ACa(OH)2+2NH,C△CaCl,+2NH,↑+2H,0 ①中的气体进人②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降 ②d→c→f→e→i③干燥氨气④向下排空气法⑤长 低，水沸腾，A不合题意；氨气易溶于水，①中的压强减小，水的 颈漏斗（或球形管等）】 沸点降低，水沸腾，故B不合题意；一氧化氮和氢氧化钠不反 15.(1)Ar碳单质、无机物 应，打开弹簧夹时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是 (2)HCIO,KOH 100℃，所以水不能沸腾，故C符合题意；水和二氧化氮反应， (3)SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O 使试管②中气体的压强减小，打开弹簧夹时①中的气体进入② (4)2N0+02=2N02 中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不 (5)H02:1 合题意 (6)2Cu+S△Cu,S 10.B 16.(1)C02用碳酸钙与稀硝酸反应产生的C02气体将 11.A 装置中的空气排尽 12.CA(H,S)和C(S02)可以发生氧化还原反应得到 (2)CaC0,防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀 B(S),A正确；R(NH)和O2反应生成Y(NO),NO再和O2反 硝酸的反应 应生成Z(NO2),NO2和水反应生成W(HNO3),可以实现NH, (3)3Cu+8HN03=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H20 →NO→NO2→HNO3的转化，B正确；A(H,S)的水溶液为酸 (4)C02比空气的密度大，从长管进入E,并没有把E中的 性，R(NH3)的水溶液为碱性，无法用氢化物的水溶液的酸碱 空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红棕色气 性来比较两元素的非金属性强弱，但最高价氧化物对应的水化 体NO2,当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气 物的酸性可以，C错误；C(SO2)具有漂白性，可以使品红溶液 体颜色逐渐加深 褪色，R(NH,)的水溶液为碱性，可以使无色酚酞溶液变红，D (5)3N02+H,0=2HNO3+N0(或4N0+302+2H,0= 正确。 4HN03) 二、填空题 CaC03+2HN03=Ca(N03)2+H20+C02↑ 13.(1 第三周期第IA族 第31期2版参考答案 (2)①Cu+2H,s0,(浓)△CS0,+s0,↑+2H,0 专项小练 ②2Mn04+5S02+2H,0=2Mm2++5S0?+4H+ 1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.B ③S02+20H=S03+H20 课外小练 14.(1)N20,酸不是 1.C2.B3.C4.D5.D6.C 5 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 放热反应，故A错误；由图可知不存在C0的断键过程，故B错 第31期3版检测题参考答案 误；C0与0在催化剂表面形成CO2,C02含有极性共价键，故 学业达标卷 C正确；状态I→状态Ⅲ表示C0与0反应的过程，而不是与 一、单项选择题 氧气反应，故D错误， 1.A (4)2molH2发生反应2H(g)+02(g)=2H,0(g),放热 2.B 483.6kJ.设水分子中1mol0一H形成放出的能量为x,4x-(2 3.A硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活 ×436kJ+198k)=483.6kJ,x=463.4kJ,所以水分子中 塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；从能量守恒的角度分 0-H键能为463.4kJ·mol-1. 析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B正确：反 9.(1)U形玻璃管里的红墨水（或品红溶液）液面左低右高 应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应 (2)检查装置气密性 为放热反应，温度升高，压强增大，C正确：盐酸和氢氧化钠发 (3)Ca0和水反应放出热量，使大试管中气压增大，使U 生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升， 形玻璃管中红墨水（或品红）溶液的液面左低右高 (4)Ca0+H,0=Ca(OH), D正确. (5)1 mol Ca0和1molH20的能量之和大于1mol 4.C浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物 Ca(OH)2的能量 和生成物，A错误；图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该 (6)否氯化钠与水不反应，且氯化钠溶于水无明显热效应 反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键 10.(1)放出 b+c-a 放出的能量，B错误；从图中可知，相同质量和状态的白磷能量 (2)1127放出92 高于红磷，则红磷更加稳定，C正确；H,和2化合的反应为放 (3)吸收多 热反应，D错误。 提示：(1)由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反 5.A 应为放热反应，合成1 mol NH(1),放出(b+c-a)kJ的能量. 6.D (2)拆开1molH一H、1mdlN=N分别需要的能量是436k、 7.D吸收的热量为(414.4×6+347.4)k=2833.8kJ, 放出的热量为(414.4×4+615.3+435.3)k=2708.2k,则反应 946,则图中的a=号×946+子×436=1127.反应物断裂 吸收的热量为(2833.8-2708.2)kJ=125.6k. 化学键吸收的能量为(946+3×436)kJ=2254kJ,生成物形 二、填空题 成化学键放出的能量为(6×391)kJ=2346kJ,则1molN2(g) 8.(1)②⑥ 完全反应生成NH(g)会放出92k的能量 (2)D (3)液态氨转化为气态氨需要吸收能量，则反应2NH(1) =N2(g)+3H(g)比反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)吸收的 (3)C 能量多 (4)463.4 提示：(3)由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为 —6素养·拓展 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话 思维拓展： 0351-5271268 (2)N0,和O,混合气体通入水中 报纸发行质量反馈电话 氮氧化物与水的反应 0351-5271248 由3NO2+H,0=2HNO3+N0和2NO +02=2N0,得总反应为4N02+0,+ 本期1版《学案在线》 O山西贾志光 参考答案 2H,0=4HN0, 母题.如右图所示，试管 4HNO (④ 一、填一填： ③、④两式就是平时计算经常用到的关系式， 广等于4：1恰好完全反应 1.WN: 共价 中盛装的是红棕色气体（可 可知当体积比 能是混合物)，当倒扣在盛有 (1)设剩余的5mL气体为02，则参加反应③ 小于4：10，过量，剩余气体0， 三键(1)3Mg+N2 +V(NO,)V(O 水的水槽中时，试管内水面 的N02和02的总体积为50mL-5mL=45mL, →大于4：1 NO,过量，剩余气体NO 点燃MgN, 上升，但不能充满试管，当向 则原混合气体里，0，的体积为45×专= (2)N2+02 (3)N0、NO,和0，三种混合气体通入 放电或高温2NO 试管内鼓入氧气后，可以观 36 mL. 水中 (3)N,+3H, 察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 0,的体积为50mL-36mL=14mL, 管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是 先按3NO2+H20=2HNO3+NO计算 2M 即N02与02的体积比为36：14=18：7. 2.游离态的氨氮 ). (2)设剩余的5mL气体为NO,由②式得过 出生成的NO体积，再加上原来混合气体中 的化合物工业合成氨 A.可能是N2与NO,的混合气体 量的N02体积为15mL, N0体积，再按(1)计算 二、填一填：1.(1) B.只能是O2与NO2的混合气体 则发生反应③的NO2和O2的总体积为 无无有不 2.电子守恒法 C.可能是NO与NO,的混合气体 50mL-15mL=35mL, (2)2N0+02= D.只能是NO2一种气体 当N0,转化为硝酸时要失去电子，如 2N02 则原混合气体里，0，的体积为35mL×5 2.(1)红棕刺激 答案：C 果是NO,与O2混合，则反应中O2得到的 点拨：本题从定性角度分析NO,与水的反 =7mL,N02的体积为50mL-7mL=43mL. 性有易大 电子数与N0,失去的电子数相等 (2)3N0,+H,0= 即N0,与0，的体积比为43：7. 应，下面我们从定量角度进行拓展 2HNO,+N0红棕 母题拓展：将容积为50mL的量筒充满二 答案：18：743：7 小试牛刀 无 思维模板 氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满 三、填一填：1.无 在同温同压下，在三支相同体积的试管中 有刺激性小液化 水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积 NO,和O,混合型计算题的规律总结 分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO 极易700 为5mL.则原混合气体中N0,和0，体积比可 1.关系式法 2.(1)氨水 能是 或 (1)N0和O,混合气体通入水中 和NO2、②NO2和O2、③NH3和N2.现将三支试 NH3·H2O=NH4+ 解析：N0或NO2与02混合气体与水的反 由2N0+02=2N02和3N02+H20= 管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气 OH 应计算关系式可由下列化学方程式推导出来 (2)产生白烟 2HNO,+N0得总反应为4N0+30,+2H,0 体的体积分别为V,、V2、V3,则下列关系正确的 (3)FeCl3 3NH 2N0+02=2N0 ⊙ =4HN0, ,H,0=Fe(0H)3↓+ 3N02+H,0=2HN03+N0 ③ 是( →等于4：3恰好完全反应 3NH,CI 由②×2+①得：4N0,+0,+2H,0= 可知当体积比 A.V,>V2>V3 B.V>V>V, (4)4N0+6H20 →小于4：3剩余气体0， 4HN03 ③ V(N0):V(O,) C.V>V>V D.V3>V1>V2 3.(1)2NHCl+ →大于4：3剩余气体N0 由①×3+②×2得：4N0+302+2H0 十”十十十+ 参考答案：B Ca(OH)2 CaClz+ 2NH3↑+2H,0 难点透析 入V mL a mol·L'的NaOH溶液，恰好使溶液 (2)固固加热 中的C2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓 两角度透视硝酸的强氧化性 (3)向下排空气法 度为 mol·L(用含a、V的式子表示). (4)用湿润的红色 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 石蕊试纸放在集气瓶 溶液中全部转化为NaNO,至少需要30%的双 口，若试纸变蓝，则说明 ◎山西陶彩虹 氧水 已收集满（或用玻璃棒 硝酸是一种常见的强氧化性酸，现将硝酸强定不能大量共存且C0?~不能大量存在于酸性 解析：(1)设反应中产生N0和NO,的体积 蘸取浓盐酸放在集气瓶 氧化性知识的考查题型归类分析如下，供参考. 溶液中. 口，若有白烟产生说明已 分别为xy,则x+y=11.2L又根据得失电子 一、定性角度 C选项中的Fe2+具有还原性，会被HNO, 收集满)(5)碱石灰 【知识要点】常温下，NO在中性或碱性溶氧化 守恒有2.4m×3+2.4L·aX1 4.（1)制冷剂 液中不表现氧化性，但在酸性条件（呈现形式是 (2)铵盐(3)硝酸 D选项中的离子在题设条件下能够大量共存. 多样化的，如给出pH、使指示剂变色等)下表现 答案：D 564.×2,解得w=5.824Ly=5376L 四、填一填：1.无 易有刺激性 强氧化性，不能与还原性离子（如S·、I、Br 二、定量角度 (2)根据反应后的溶液中只有一种溶质 2.(1)棕色 F2+、S0?等)大量共存.金属与混酸反应也要 【知识要点】一是准确确定反应产物，如铁与NNO,设原硝酸的物质的量浓度为c.由氮元 4HN0,光威A4NO,↑ 考虑H+与NO3的组合 稀硝酸反应时，若硝酸过量，产物为F(NO3)3,若 素守恒，有0.14L×c=V×10-3L×amol·L-1 +02↑+2H,0 例1.向某溶液中通入NO2,一段时间后，在 铁过量，产物为Fe(NO3)2;二是灵活运用各种 11.2L (2)a.Cu+4HN03 该溶液中一定能大量共存的离子组是(). 解题方法，如氮原子个数守恒法、电子得失守恒 +22.4L:ml得原硝酸的浓度为c= (浓)=Cu(NO3)2+ A.Na*H*、S0I 法、电荷守恒法或离子方程式计算法等，必要时10-3，a+0.5m0lL- 2N02↑+2H,03Gu+ B.Na*、Ca2+、C0、A3+ 也可几种方法联用 0.14 8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2 C.Na+、K+、Fe2+、Ht 例2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝 (3)从反应的始态和终态看，铜在反应中失 +2N0↑+4H,O D.K+、SO}、C1、H+ 酸反应，铜完全溶解，产生的N0和NO2混合气去电子，H,0,在反应中得到电子，设需要30% b.钝化 解析：N02会与水发生氧化还原反应生成体在标准状况下的体积为11.2L.请回答： c.C+4HNO3(浓) 的双氧水的质量为m,则依据电子得失守恒有： HNO,. (1)产生的N0的体积为 L,N0232.64g △C02↑+4N02↑+ A选项中的I会被HNO,氧化成I· 的体积为 L. 643·m01-2毛40×2，解得m=5788 2H,0 B选项中的Ca2+与C0}会生成难溶物， (2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加 答案：见解析 羞理相 2026年1月9日·星期五 高中化学 第28期总第1172期 人教 必修（第二册】 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-282 学案在线 记一记： 瞧这一家子 类别 氨气 液氨 氨水 一水合氨 《氨及其化合物》导学 氨与水形成 涵义 气态的氨 液态的氨 氨的水溶液 的化合物 湖南金超云 化学式 NH NH3 NH3·H20 、氮气与氨的固定 想一想：如何使NO2尽可能多地被水吸收？ 纯净物、纯净物、 物质 元弱碱、 氢化物、氢化物 混合物 N2+0,电2N0 N0、02与水如何进行反应？NO2、02与水如何 类别 弱电解质 非电解质非电解质 进行反应？（详见本期4版《氨氧化物与水的反 02N0+0,=2N0 NH3·H20 3N02+H0=2HN03+N0 应》) 化学 H2O、NH 练一练：见本期2版专项小练 NH NH NH3·H0 成分 NH、OH 三、氨和铵盐 H+(极少) 氨气液化成为液氨，液氨气化成为氨气；氨溶于 相互 H 水形成氨水，氨水中含有氨和一水合氨；一水合 联系 氨分解可生成氨气 填一填：l.氮气 氮分子的电子式为 ,两个氮原子 想一想：为防止氨气溶于水时发生倒吸，除 间以 结合，化学性质很稳定，在一定条 了用倒扣于水面的漏斗外，还有哪些防倒吸的 件下，能与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应： 方法？ (1)与镁在点燃条件下反应： (2)与氧气在放电或高温条件下反应： 练一练：见本期2版专项小练二 填一填：1.氨的物理性质 四、硝酸 (3)与氢气在高温、高压、催化剂条件下反 氨在通常状况下是_色 气味的气 应： 体，密度比空气的·氨气在加压下易； 我的黄金搭档 2.氨的固定 氨气溶于水，常温常压下1体积水能溶 万 害的话别跑啊 将大气中 转化为 的过程解约 体积氨气 叫做氮的固定.最重要的人工固氮途径就是 2.氨的化学性质 (1)与水反应：氨气溶于水形成的溶液称为 二、一氧化氨和二氧化氨 电离方程式为 填一填：1.N0的性质 (2)与酸反应：氨气可以与酸发生反应，生 (1)物理性质：NO是 色 味的 毒气体， 溶于水. 成铵盐， (2)化学性质：①易被空气中的氧气氧化， 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠 反应的化学方程式为】 ,该性 近时，现象为 填一填：1.硝酸是 色 挥 质可用于检验N0;②能与强还原剂反应，如 (3)与盐溶液反应：氨可与CL3溶液等发 发、 气味的液体 60+4NLg5N:+60, 生反应生成沉淀，反应的化学方程式为 2.硝酸的特性 2.NO,的性质 (1)不稳定性：浓硝酸保存在 细口 (1)物理性质：NO2是 色有 (4)还原性：在催化剂作用下，氮易被氧气瓶中，并放置在阴凉处，原因是：浓硝酸见光或 气味的 毒气体， 溶于水，密度 氧化为N0,反应的化学方程式为4NH+50,者受热会发生分解，其化学方程式为】 比空气的 催化剂 (2)化学性质：能与水反应，反应的化学方 △ 程式为 ,工业上利用此反应 (2)强氧化性 3.氨的实验室制法 制取硝酸.实验现象为气体由 色变成 a.除Pt、Au外，大部分金属均能与硝酸反 色 (1)原理： (2)装置： 型装置 应.如Cu与浓、稀硝酸发生反应的化学方程式 记一记：N0与NO2的比较 (3)收集方法： 分别为 NO N02 (4)验满方法： b.Fe、Al遇冷的浓硝酸或浓硫酸会发生 颜色 无色 红棕色 (5)干燥方法：用 干燥 ,保护内部的金属不再与酸反应，故可 物理 性质 毒性 有毒 有毒 4.氨气的用途 以用铁制或铝制容器贮存冷的浓硝酸、浓硫酸. 溶解性（水） 不溶 能溶 与0，反应 (1)氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的 c.与浓硫酸反应时，非金属单质一般被氧 2N0+02=2N02 化学 热，使周围环境温度急剧降低，因此工业上用液 化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 3N02+H20= 性质与H20反应 硝酸反应的化学方程式为 2HNO+NO 氨作 ①与血红蛋白结合使 (2)氨气可与酸发生反应，可制」 d.与某些还原性化合物（如H,S、SO2、HBr 与人体、环境的 人中毒 形成酸雨、光 (3)氨气中的N元素呈-3价，处于N元素HI、FeCl,等)反应. 关系 ②转化成NO2形成酸化学烟雾 的最低价态，因此氨气易被氧气等氧化，可用于 练一练：见本期2版专项小练三 雨、光化学烟雾 制备 (填一填参考答案见本期中缝) 2 素养专练 数理极 4.N0,在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化 专项小练 氮的说法正确的是 专项小练 A.NO,为红棕色且有刺激性气味的气体 氨气、一氧化氨、二氧化氮 B.NO,属于酸性氧化物 三、硝酸 C.NO,经转化被植物吸收，属于氮的固定 1.下列变化属于固氮的是 1.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性 A.N0与O,反应生成NO, D.常温下空气中N2与02可以化合成NO, 的是 ( ) B.NH,催化氧化生成NO 5.N02与足量水充分反应，当转移0.02mol电子 A.使石蕊溶液变红 C.N2和H,在一定条件下反应生成NH 时，参加反应的N0,气体在标准状况下的体积 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3), D.由NH,制NH,HCO,和(NH,),SOa 为 () C.与Na,C0,反应放出CO2气体，生成NaNO 2.下列叙述错误的是 A.224 mL B.336 mL C.448 mL D.672 mL D.与S单质混合共热时生成H2S0,和NO2 A.氮元素位于元素周期表的第二周期第VA族 6.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上 2.往浅绿色的Fe(NO,)2溶液中逐滴加入稀盐 B.氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中 玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失.再拿 酸，产生的现象正确的是 () C.氮气的电子式为N::N: 走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体 A.只产生无色气体 D.氮分子中的两个氮原子通过离子键结合 可能是下列混合气体中的 ( B.溶液无明显现象 3.下列关于NO的叙述不正确的是 A.H2、NO2、N0 B.NO2、N0、N2 C.产生白色沉淀 A.NO是无色、不溶于水的气体 C.N2、02、Br2 D.N02、C02、Br D.溶液由浅绿色变为黄色，有气体产生，在溶 B.N0可以是某些含高价N物质的氧化产物，也7.将盛有60mLNO2气体的试管倒立于水中，经 液上方变为红棕色气体 可以是某些含低价N物质的还原产物 过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小.则 3.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生. C.NO容易与血红蛋白结合，使人中毒 反应后剩余气体的体积是 ( 当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝 D.N0可用排水法收集，不可用排空气法 A.20 mL B.15 mL C.40 mL D.25 mI 色，同时有气体逸出.该盐是 ( A.FeCl B.Na,CO A.①②3 B.①②③④ 专项小练 C.NaNO, D.ZnSO C.②③④ D.①②④ 4.习近平总书记指出“要把粮食安全主动权牢牢 4.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中， 二、氨和铵盐 握在手里”.氨气在农业生产中有广泛的应用. 当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜 某实验小组设计如下图所示装置，制备氨气并 恰好全部消耗.则反应中消耗的硝酸的物质的 1.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 验证其性质，回答下列问题： 量为 ( A.0.09 mol B.0.1 mol B.H,S C.S0, D.CO C.0.11mo D.0.12 mol A.NH 2.下列关于氨的说法中不正确的是 5.关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不 正确的是 A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B.液氨是非电解质，氨水不是电解质也不是非 N B Ⅱ 电解质 (1)装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方 C.氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子 程式为 氨气的水溶液 A.常温下向浓NO,投入铁片会产生大量红棕色 D.氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密 显 (填“酸”或“碱”)性 (2)装置B的名称是」 ,下列盛放在B中 气体 封保存 3.氨是一种极易溶于水的气体，下列装置中涉及 的试剂可以是 (填字母序号) B.除去NO中少量的NO2,可以通过盛有水的 到的现象与此性质有关的是 A.P,Os B.CaCl, 洗气瓶 C.碱石灰 D.浓硫酸 C.上图路线，Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径 ④ (3)装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现 D.上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径， 光亮的红色固体，同时产生的气体是空气的主 ①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 要成分之一，该反应的化学方程式是」 6.常温下，为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 空气 ,该反应体现氨气的 (填 试剂是 ( NH 10 96℃的水 “氧化”或“还原”)性 A.稀硝酸 B.浓硝酸 (4)装置D中，球形管的作用是 C.浓硫酸 D.浓盐酸 可以吸收多 滴入水后看到左 看到红色简殷 看到倒吸 利用装置E完成NH的喷泉实验，引发喷泉的 余的氨气 侧试管中水沸腾 ○数理报社试题研究中心 操作是」 (参考答案见下期) 第27期2版参考答案 专项小练三 2H,0 1.D (2)漂白性 2.4)2s02+0,雀2s0, (3)S02+H,0=H,S0 专项小练一 1.C2.C3.D4.B5.B (2)2:1(3)增强 (4)溶液紫红色褪去还原 (5)氧化 6.(1)紫色石蕊溶液变红S0,+H,0一 (4)Cu+2H,s0,(浓)△Cus04+S0,↑+2H,0 (6)S0,+20H=S03+H,0 H2S03 (5)还原 9.(1)C02H (2)溶液褪色S0,+2NaOH=Na,S03+H,0 (6)氢氧化钠S02+2Na0H=Na2S03+H20 (2)酸性KMn0,溶液检验S02是否吸收完 Na,SO +SO,+H,O=2NaHSO3 (合理即可) 全 澄清石灰水变浑浊防 (3)品红溶液褪色溶液恢复红色 第27期3版检测题参考答案 止空气中的水蒸气进人球形 (4)溴水褪色(5)①②③④ 学业达标卷 干燥管而影响H,的检验 专项小练二 、单选题 (3)①否BaS04 1.D2.A3.D4.D 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.D ②ⅡCL2+S02+2H0 5.(1)H2S042H++C03=H20+C02↑ 二、填空题 =4H++2Cl+S02 (2)BaCl2 Ba2*+SO-=BaSO 8.(1)Cu+2H,s0,(浓)_△CuS0,+S0,↑+ 能力提升卷D 数理极 素养•测评 5 10.(12分)氨是重要的化工原料，某同学设计如下 图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分 同罗检测（二）】 夹持装置已省略.请回答下列问题： NH,C和 -TONGBUJIANCE Ca(OH)2 检测内容：氨及其化合物 ©数理报社试题研究中心 D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入 Na+、Ca2+、Cl-、HC0 丙 学业达标卷 (1)试管内发生反应的化学方程式为 7.如下图所示，在注射器里吸入20mLN0,然后吸 (满分：100分) 入5mL水.若再吸入6mL02,夹紧弹簧夹，直到 内外大气压相同，观察整个过程.下列叙述正确 (2)①实验之前先检验装置气密性，然后放入 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） 的是 ( 无色 试剂，打开弹簧夹a、c,关闭弹簧夹b,再点燃酒 1.下列变化属于人工固氮的是 ”型w"w" AN证N B.N,雷电，NO 精灯，丙装置中倒置的漏斗的作用是 A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色， 根瘤菌 C.,豆科物NH D.NO-NO, 最后变成无色 丙装置中发生反应的化学方程 B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 2.下列有关NO2性质的叙述不正确的是( C.最终剩余气体体积约为14mL 式为 A.常温下是红棕色气体，易溶于水 D.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L- ②一段时间后，NH,充满三颈烧瓶，关闭弹簧 B.能与水反应生成硝酸并放出一氧化氮 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 夹a、c,熄灭酒精灯，打开弹簧夹b,将注射器内 C.密度大于空气的，可用向下排空气法收集 8.(16分)(1)现有下列4种物质：①NH3、②浓 的蒸馏水注人入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内 D.是形成光化学烟雾的一种有毒气体 硝酸、③浓硫酸、④NO.其中，遇空气迅速变成 3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 可以观察到的现象为 ( 红棕色的气体是 (填数字序号，下同)， 11.(18分)为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化 A.浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 氨，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如 说明二者均易挥发 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白 ,加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液 下图所示（加热装置和固定装置均已略去）.B 为一个用金属丝固定的小型干燥管，内装块状 色沉淀，说明该溶液中一定有$0 ,常温下，能用铁制容器盛放的溶液 C.Fe与稀HNO3、稀H,SO4反应均有气泡产生， 碳酸钙固体：F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于 说明Fe与两种酸均发生置换反应 是 鼓入空气的双连打气球回答下列问题： D.分别将充满HCl、NH,的烧瓶倒置于水中后， (2)将硝酸表现出的性质填在下列各操作或反 烧瓶内的液面均迅速上升，说明二者均易溶 应现象后： 于水 4.如下图是实验室中某些气体的制取、收集及尾 ①用稀硝酸和铜制取一氧化氮！ 气球 气处理装置（省略夹持和净化装置），其中最合 ②常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO, 铁红 B 碳酸钙 理的选项是 稀硝酸 ③用稀硝酸清洗久置石灰水试剂瓶上的固体 A (1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传 (3)硝酸需保存在棕色细口瓶中，原因是 统的固液发生装置，其优点是 (用化学方程式表示). (2)实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝 选项 a b d 9.(12分)为了有效实现N0和NO,的相互转化， 浓硫酸 Na,SO S02 NaOH溶液 酸接触产生气体，目的是 设计如下实验.按图组装好实验装置，并检验装 浓氨水 NH, H,0 置气密性，实验前用排水法收集半瓶N0气体. 一段时间后，当看到 (填现象)时，将 稀硝酸 Cu NO H20 装置B上提，使之与稀硝酸分离。 D 浓硝酸 Cu NO2 浓硫酸 03 (3)将装置A中的铁丝放入稀硝酸中，装置A 5.下列金属在给定的条件下不能完全溶解的是 H,0 H,0 中产生无色气体.用E向F中鼓入空气，烧瓶F ( (1)打开弹簧夹a,推动针筒活塞，使02进入烧 ①1 mol Zn与含1molH,S04的稀硫酸反应 瓶，再关闭弹簧夹a,首先观察到烧瓶中的现象： 内发生反应的化学方程式为 ②1 mol Cu与含2molH,S04的浓硫酸共热 (4)反应结束后，再将装置B下移，使碳酸钙与 ③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应 ,产生此现象 ④1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应 稀硝酸接触产生气体，目的是 的化学方程式为 A.①③B.①②C.②④D.③④ (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： D中发生的歧化反应的化学方程 6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离 子能在原溶液中大量共存的是 () ①烧瓶中的气体从 色变成 色； 式为 A.含有大量S0的溶液：加入Mg2+、Cu2+ Cl-、NO5 ②烧瓶中液面」 (填“上升”“下降”或 “不变”).产生此现象的化学方程式为 B.能使酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、Cl C.能使石蕊显红色溶液：加入K+,Fe2+、NO;、Na (参考答案见下期)